精品解析：广东深圳实验学校高中园2026-2027学年高一第一学期第一阶段考试 化学试题

深圳实验学校高中园2026-2027学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-18每小题4分，共52分） 1. 中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是 A. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间是指云雾缭绕，像仙境一般，未涉及化学变化，A错误。 B．水的固液之间的转变属于物理变化，B错误； C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金，不包含化学变化，C错误； D．爆竹燃烧过程中涉及物质与氧气的反应，包含氧化还原反应，D正确； 答案选D。 2. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B．由于“碳纳米泡沫”的直径约6~9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系为胶体，会能产生丁达尔效应　，B正确； C．“碳纳米泡沫”粒子直径约6~9nm，不能透过半透膜，C正确； D．“碳纳米泡沫”和金刚石的结构不同，物理性质不同，D错误； 故选D。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式盐，其电离方程式为：，故A项错误； B．为强酸强碱盐，其电离方程式为，故B项错误； C．为强酸弱碱盐，其电离方程式为，故C项错误； D．为强碱，其电离方程式为，故D项正确； 故选D。 4. 下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 甲烷 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 一氧化碳 C 氯水 氯化钠 二氧化碳 烧碱 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁单质为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；澄清石灰水是混合物，不属于碱；氯化氢不含氧元素，不属于氧化物，A错误； B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物；在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，属于非电解质；烧碱是，电离出的阴离子全部为，属于碱；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．纯碱是，属于盐，不属于碱，D错误； 故答案选C。 5. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 产物氮气属于还原产物 C. NO2被氧化 D. CO作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO中碳的化合价从+2升至+4，被氧化，发生氧化反应，A错误； B．NO2中氮的化合价从+4降至0，被还原，生成的N2是还原产物，B正确； C．NO2中氮的化合价降低，被还原而非被氧化，C错误； D．CO作为还原剂被氧化，而非作氧化剂，D错误； 故答案选B。 6. 在某无色透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A.   B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，与反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故不能在强酸性溶液中大量存在，A错误； B．在水溶液中呈紫红色，与题干中的“无色”条件不符，B错误； C．、、、均为无色离子，相互之间及与强酸性溶液中的之间均不发生反应，能大量共存，C正确； D．强酸性溶液中的与反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故不能在强酸性溶液中大量存在；此外，与也不能大量共存，两者可发生反应，D错误； 故选C。 7. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中氮元素的化合价均为+5价，加入水即可发生反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，A错误； B．转化为S时，硫元素的化合价由+4价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂提供电子，B正确； C．单质Fe中铁元素的化合价为0价，中铁元素的化合价为+2价和+3价，铁元素的化合价升高，Fe失去电子被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．Na转化为NaOH时，钠元素的化合价由0价升高到+1价，Na失去电子被氧化，需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 8. 反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的氮原子个数比为 A. 2：3 B. 6：5 C. 1：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】NH3中的N化合价由-3升高至0价被氧化生成氮气，NO中的N化合价由+2价降低至0价被还原为氮气，被氧化和被还原的氮原子个数比为：4：6=2：3； 综上所述，选A。 9. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为的歧化反应，2个化合价由0降低为-2，共得到生成，1个化合价由0升高为+4，失去生成，，A错误； B．中化合价由+5降低为-1，共得到，O元素由-2价升高到0价，共失去，电子应由O元素指向Cl元素，，B错误； C．该反应为归中反应，中化合价由+5降低为0，得到，6个中仅5个化合价由-1升高为0，共失去，剩余1个进入价态不变，，C错误； D．该反应中化合价由0升高为+3价，共失去，氯气中Cl化合价由0降低为-1价，共得到，电子由Fe指向Cl，D正确； 故选D。 10. 下列各组反应中，可用离子方程式表示的是 A. 和HCl B. 和 C. 和 D. HCl和 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶强电解质，离子方程式中不能拆写为，反应的离子方程式为，A错误； B．是可溶性强电解质，可拆为和，是强酸可拆为和，不参与反应的和删去后，离子方程式为，B正确； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，离子方程式为，C错误； D．中的酸式酸根不能拆写为和，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 金属铜投入硝酸银溶液中： C. 氢氧化钠溶液中通入少量 D. 钠放入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应时，可电离出2个，可电离出2个，正确离子方程式为，A错误； B．反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．少量通入溶液生成正盐和水，离子方程式符合反应事实，且满足电荷守恒、原子守恒，C正确； D．反应前后氢原子个数不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 利用饱和溶液与，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 溶液与胶体的本质区别是有没有丁达尔效应 C. 向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，氢氧化铁胶体为电中性不带正电荷，A正确； B．氯化铁溶液、氢氧化铁胶体三者的本质区别是分散质粒子直径的不同而不是有没有丁达尔效应，B错误； C．向胶体中加入过量盐酸，先发生聚沉产生红褐色沉淀，然后沉淀溶于盐酸溶解，C正确； D．胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动，D正确； 故答案选B。 13. 下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与加热可一步生成，但难溶于水，不能与水一步反应生成，后续与盐酸反应可一步得到，转化不能全部一步实现，A符合题意； B．在催化下分解一步生成，在中点燃一步生成，与水化合一步生成，全部转化可一步实现，B不符合题意； C．高温煅烧分解一步生成，与水化合一步生成，与溶液发生复分解反应一步生成，全部转化可一步实现，C不符合题意； D．与盐酸反应一步生成，与溶液发生复分解反应一步生成，与发生中和反应一步生成，全部转化可一步实现，D不符合题意； 答案选A。 14. 已知有如下反应：①；②；③ 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生： B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】①在反应中，中Br的化合价由+5价降低到0价，中Cl的化合价由0价升高到+5价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性；②在反应中，中Cl的化合价由+5价降低到0价， 中Cl的化合价由0价升高到+5价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性；③在反应中，中Cl的化合价由0价降低到-1价，中Fe的化合价由+2价升高到+3价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性，综上，氧化性，据此回答； 【详解】A．由于分析知，氧化性，故溶液中可发生：，A正确； B．由分析知，Cl2在①中作为还原剂、在③中均作氧化剂，B错误； C．由分析知，氧化性，C正确； D．由分析知，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 15. 某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随反应进行不断减少。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂  B. 消耗1个还原剂微粒，转移4个电子 C. 随着反应的进行，溶液酸性增强  D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1:2 【答案】C 【解析】 【分析】的数目随着反应的进行不断减少，说明是反应物，具有较强的氧化性，能将具有还原性的氧化成，被还原成，反应的离子方程式为，为氧化剂、为还原剂，还原产物为、氧化产物为； 【详解】A．由分析可知，被还原成，属于还原产物，A错误； B．还原剂微粒是，1个被氧化成，硫元素化合价由+4价升高至+6价，转移2个电子，B错误； C．随着反应的进行，的物质的量减少，的物质的量增加，溶液中浓度增大，溶液的酸性增强，C正确； D．反应中氧化剂与还原剂的个数比为2:1，D错误； 答案选C。 16. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体 B 比较、I2氧化性强弱 向FeCl3溶液中滴加淀粉-碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性：>I2 C 证明样品中含有： 取少量样液，加入BaCl2溶液 若产生白色沉淀，则样品中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴加至溶液中，会直接反应生成红褐色沉淀，无法得到胶体，A错误； B．溶液变蓝色说明有生成，发生反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得氧化性：，B正确； C．若样液中含有、、等离子，加入溶液也会产生白色沉淀，无法证明样品中一定含有，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，、、等离子和盐酸反应也能得到该类气体，因此不能证明溶液中一定含有，D错误； 故选B。 17. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的和（C元素显0价），流程如图所示。下列说法错误的是 A. r1过程中氧化剂和还原剂的粒子数之比为1：1 B. r3过程中反应的离子方程式： C. r2过程中每生成1个，转移电子数为 D. 转化为的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中中从价升高到价，失，中从价降低到价，得，电子守恒，氧化剂与还原剂粒子数之比为，A正确； B．过程中从价升高到价，失，每个中从价降低到价得，个共得，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．过程中中为价，生成的中为价，每个失，故每生成个转移电子数为，C正确； D．转化为时每个失，转化为时每个得，电子守恒下与系数比应为，且该反应左右电荷不守恒、电子不守恒，总反应书写错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 18. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有、 C. 肯定含有、、 D. 一定不存在、、 【答案】B 【解析】 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明是BaSO4、无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，同时得到无色气体为二氧化碳，则说明有。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2，则无Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀为Mg(OH)2，则有，综上可知，一定有、、，一定无Ba2+、、，可能有Na+、Cl-。 【详解】A．据分析，操作①中产生的无色气体为，由碳酸氢根和氢离子反应生成，A正确； B．据分析，可能含有，一定无，B不正确； C．据分析，肯定含有、、，C正确； D．据分析，一定不存在、、，D正确； 选B。 二、非选择题（共48分） 19. 的制取和性质探究是中学化学研究的热点之一，请回答下列问题： （1）加热均能生成，写出实验室由制取反应的化学方程式为______。 （2）以为原料制取并收集纯净的氧气及验证氧气的某种性质，装置如图（是分解的催化剂）。 ①仪器D的作用是____________。 ②仪器E用于收集氧气，收集方法______（填“正确”或“不正确”）。 ③装置G中溶液的导电能力与时间的关系如图所示。已知是二元弱酸，m→n段溶液导电能力增大的原因是____________（结合离子方程式说明）。 ④取出少许充分反应后的装置G的溶液，先滴入稀盐酸，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____________。 （3）利用加热分解或催化分解都可以制取氧气，若制取等量的氧气，则两种方法转移的电子数之比为______。 【答案】（1） （2） ①. 检验水蒸气是否被除尽 ②. 不正确 ③. 弱酸亚硫酸被氧气氧化为强酸硫酸，溶液中离子浓度增大； ④. （3） 2:1 【解析】 【分析】（2）A中分液漏斗的双氧水加入B的圆底烧瓶中，在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气；生成的氧气首先通入C中盛有的碱石灰，除去氧气中混有的水蒸气等杂质，得到干燥的氧气；随后气体通入D中，通过无水硫酸铜检验氧气中的水蒸气是否已经被除尽；确认氧气干燥后，将气体通入E装置收集氧气，之后气体继续流经F中的碱石灰；最终纯净干燥的氧气通入盛有亚硫酸溶液的G装置中，与亚硫酸发生氧化反应，检验氧气性质。 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 ① 仪器D中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，作用是检验经过C装置后氧气中是否还残留水蒸气，确认氧气已被干燥。 ② 氧气密度大于空气，图中E装置采用向下排空气法收集，无法收集到纯净的氧气，因此方法不正确。 ③ 亚硫酸是弱酸，部分电离，溶液中离子浓度低；通入氧气后亚硫酸被氧化为强酸硫酸，完全电离，离子浓度大幅上升，因此导电能力随反应进行不断增大。 ④ 加盐酸后溶液中的亚硫酸根、亚硫酸氢根均被除去，加入氯化钡后，溶液中的硫酸根和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气：生成1mol 时，O元素从-2价全部被氧化为0价，共转移4mol电子；过氧化氢催化分解：属于歧化反应，生成1mol 时，仅2mol -1价的O发生价态变化，转移2mol电子； 因此制取等量氧气时，转移电子数之比为。 20. 现有一份白色固体，主要成分是，含少量杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②的名称是______。 （2）操作②所得沉淀A的主要成分是______（填化学式）。 （3）步骤③的离子方程式为____________。 （4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去______（填离子符号）和Ag+。 （5）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。 【答案】（1） 过滤 （2） 、 （3） （4） （5） ①. 不合理 ②. 会引入新的杂质离子 【解析】 【分析】白色固体溶于水，加入过量的，生成、沉淀，然后在滤液中加入过量的，使全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的，使溶液中的Ag+、完全沉淀，最后所得溶液为和的混合物，加入稀，最后进行蒸发操作可得固体。 【小问1详解】 操作②加入过量硝酸钡后，需要将生成的难溶沉淀和溶液分离，该分离固液的操作是过滤； 【小问2详解】 原杂质中的、都可以和生成难溶钡盐，因此沉淀A的主要成分为和； 【小问3详解】 步骤③加入过量的目的是除去杂质，和生成氯化银沉淀，对应离子方程式为； 【小问4详解】 步骤②加入了过量的，步骤③加入了过量的，加入过量可以将多余的、转化为碳酸盐沉淀除去； 【小问5详解】 若加入过量稀盐酸，会引入新的杂质离子，最终得到的硝酸钠中会混有氯化钠杂质，因此该方案不合理；正确操作应选用稀硝酸除去碳酸钠，避免引入新的杂质阴离子。 21. 现有下列10种物质：①铝  ②纯醋酸  ③  ④  ⑤溶液   ⑥  ⑦稀盐酸  ⑧溶液  ⑨碳酸钙  ⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有______。 （2）①和⑧混合，反应的离子方程式为____________。 （3）⑩是一种工业盐，外观与食盐非常相似、但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。误食中毒，原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，该过程中表现出的性质与下列______（填字母）反应中表现出的性质完全相同。 A. B. C. （4）从物质分类标准看，亚硝酸钠（）属于哪类物质______（填字母）。 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 氧化物 （5）亚硝酸钠（）N元素的化合价______。 （6）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____________。 （7）卫生部和国家食药局发布公告，禁止餐饮服务单位采购、贮存、使用食品添加剂亚硝酸盐，防止误将亚硝酸盐当成食盐使用。已知：是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。下列方法中，能用来区分和NaCl的是______（填序号）。 A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B. 加入，观察是否有沉淀产生 C. 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（已知：还原性I->Fe2+） 【答案】（1） ②④⑥⑨⑩ （2） （3）C （4）C （5） +3 （6） （7）AC 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①铝是单质、⑤⑦⑧是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③自身不能电离，属于非电解质；②纯醋酸、④、⑥、⑨碳酸钙、⑩均属于化合物，符合电解质定义； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离出、、，溶液呈强酸性，铝和溶液中的反应生成铝盐和氢气，离子方程式为； 【小问3详解】 中毒过程中将氧化为，自身作氧化剂，体现氧化性。 A．既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．被氧化，作还原剂，B不符合题意； C．将氧化为，仅作氧化剂，和性质完全相同，C符合题意； 故选C。 【小问4详解】 由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，故选C。 【小问5详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，计算得N元素化合价为+3； 【小问6详解】 该反应中2个中的N从+3价降低为NO中的+2价，共得到2e⁻；4个HI中有2个I从-1价升高为中的0价，共失去2e⁻，电子转移总数为2，双线桥为； 【小问7详解】 A．和稀盐酸反应生成不稳定的，分解产生NO、气体，有气泡；NaCl和稀盐酸不反应，无现象，可以区分，A符合题意； B．、NaCl分别和反应生成、AgCl两种难溶物，均产生沉淀，无法区分，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，使淀粉变蓝；NaCl不与KI-淀粉酸性溶液反应，无现象，可以区分，C符合题意； 故选AC。 22. 水处理中常使用高铁酸钾、氯气和二氧化氯等具有强氧化性的消毒剂。其中高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，实验室制备的方法如下：将氯气通入KOH溶液和的混合物中，并不断搅拌，可制得和另一种盐。 （1）试配平离子方程式：____________。 ______Cl2+______Fe(OH)3+____________+______+______H2O （2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______。 （3）根据化合价，推测能和下列______反应（填序号）。 A. KMnO4  B. SO2  C. H2S  D. O2 （4）已知反应： ①6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑ ②Cl2+2KI=2KCl+I2 ③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl（未配平） 下列说法正确的是______。 A. 反应①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：6 B. 结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序：Cl->I- D. 氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2 （5）反应①是制取Cl2的方法，除此之外，酸性KMnO4溶液也可以与浓HCl反应制备Cl2，已知该反应的还原产物为Mn2+，请写出该反应的离子方程式____________。 （6）ClO2是高效净水消毒剂，但属于易爆物，制备时要注意防护。ClO2可由KClO3和浓盐酸在一定温度下反应制得。其反应原理为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。若产生71g Cl2，则被氧化的HCl为______g。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）BC （4）BD （5） （6）73 【解析】 【小问1详解】 在该反应中，中Cl元素化合价由0价降低到-1价，每个得到2个电子；中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，每个Fe失去3个电子。根据得失电子守恒，最小公倍数为6，因此的系数为3，的系数为2，生成的系数为2，系数为6。根据电荷守恒，右侧电荷为，故左侧需要补充。最后根据氢原子或氧原子守恒，右侧需补充。配平后的离子方程式为：； 【小问2详解】 反应中的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂；中Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，其对应的生成物（或）为氧化产物。 【小问3详解】 A．中Fe元素处于+6价的最高价态，具有强氧化性，能与具有还原性的物质发生氧化还原反应。具有强氧化性，不与反应，A不符合题意； B. 中S为+4价，具有还原性，能与反应，B符合题意； C. 中S为-2价，具有强还原性，能与反应，C符合题意； D. 为常见氧化剂，不与反应，D不符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 A．反应①中是氧化剂，HCl是还原剂。生成3个共含有6个Cl原子，其中1个来自，5个来自HCl，即有5个HCl被氧化，故氧化剂与还原剂的个数之比为1:5，A错误； B．将通入含有淀粉的KI溶液中，首先发生反应②生成，淀粉遇碘变蓝；继续通入，发生反应③，被过量氧化为无色的，蓝色褪去，B正确； C．根据反应②，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性，C错误； D根据反应①可知氧化性，根据反应②可知氧化性，综合可得氧化性由强到弱顺序为，D正确。 故选BD。 【小问5详解】 酸性溶液与浓HCl反应时，被还原为（化合价由+7降至+2，得5个电子），被氧化为（化合价由-1升至0，每个失2个电子）。根据电子守恒，系数为2，系数为5，系数为10。结合电荷守恒和原子守恒，左侧需补充，右侧生成。离子方程式为：； 【小问6详解】 在反应中，生成1个分子需要2个HCl分子被氧化（Cl元素化合价从-1升高到0）。的物质的量为 。因此，生成时，被氧化的HCl的物质的量为。其质量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳实验学校高中园2026-2027学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-18每小题4分，共52分） 1. 中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是 A. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 甲烷 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 一氧化碳 C 氯水 氯化钠 二氧化碳 烧碱 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 A. A B. B C. C D. D 5. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 产物氮气属于还原产物 C. NO2被氧化 D. CO作氧化剂 6. 在某无色透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A.   B. C.   D. 7. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 8. 反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的氮原子个数比为 A. 2：3 B. 6：5 C. 1：1 D. 3：2 9. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组反应中，可用离子方程式表示的是 A. 和HCl B. 和 C. 和 D. HCl和 11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 金属铜投入硝酸银溶液中： C. 氢氧化钠溶液中通入少量 D. 钠放入水中： 12. 利用饱和溶液与，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 溶液与胶体的本质区别是有没有丁达尔效应 C. 向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动 13. 下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A.   B. C.   D. 14. 已知有如下反应：①；②；③ 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生： B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 15. 某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随反应进行不断减少。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂  B. 消耗1个还原剂微粒，转移4个电子 C. 随着反应的进行，溶液酸性增强  D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1:2 16. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体 B 比较、I2氧化性强弱 向FeCl3溶液中滴加淀粉-碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性：>I2 C 证明样品中含有： 取少量样液，加入BaCl2溶液 若产生白色沉淀，则样品中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 17. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的和（C元素显0价），流程如图所示。下列说法错误的是 A. r1过程中氧化剂和还原剂的粒子数之比为1：1 B. r3过程中反应的离子方程式： C. r2过程中每生成1个，转移电子数为 D. 转化为的总反应为 18. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有、 C. 肯定含有、、 D. 一定不存在、、 二、非选择题（共48分） 19. 的制取和性质探究是中学化学研究的热点之一，请回答下列问题： （1）加热均能生成，写出实验室由制取反应的化学方程式为______。 （2）以为原料制取并收集纯净的氧气及验证氧气的某种性质，装置如图（是分解的催化剂）。 ①仪器D的作用是____________。 ②仪器E用于收集氧气，收集方法______（填“正确”或“不正确”）。 ③装置G中溶液的导电能力与时间的关系如图所示。已知是二元弱酸，m→n段溶液导电能力增大的原因是____________（结合离子方程式说明）。 ④取出少许充分反应后的装置G的溶液，先滴入稀盐酸，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____________。 （3）利用加热分解或催化分解都可以制取氧气，若制取等量的氧气，则两种方法转移的电子数之比为______。 20. 现有一份白色固体，主要成分是，含少量杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②的名称是______。 （2）操作②所得沉淀A的主要成分是______（填化学式）。 （3）步骤③的离子方程式为____________。 （4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去______（填离子符号）和Ag+。 （5）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。 21. 现有下列10种物质：①铝  ②纯醋酸  ③  ④  ⑤溶液   ⑥  ⑦稀盐酸  ⑧溶液  ⑨碳酸钙  ⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有______。 （2）①和⑧混合，反应的离子方程式为____________。 （3）⑩是一种工业盐，外观与食盐非常相似、但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。误食中毒，原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，该过程中表现出的性质与下列______（填字母）反应中表现出的性质完全相同。 A. B. C. （4）从物质分类标准看，亚硝酸钠（）属于哪类物质______（填字母）。 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 氧化物 （5）亚硝酸钠（）N元素的化合价______。 （6）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____________。 （7）卫生部和国家食药局发布公告，禁止餐饮服务单位采购、贮存、使用食品添加剂亚硝酸盐，防止误将亚硝酸盐当成食盐使用。已知：是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。下列方法中，能用来区分和NaCl的是______（填序号）。 A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B. 加入，观察是否有沉淀产生 C. 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（已知：还原性I->Fe2+） 22. 水处理中常使用高铁酸钾、氯气和二氧化氯等具有强氧化性的消毒剂。其中高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，实验室制备的方法如下：将氯气通入KOH溶液和的混合物中，并不断搅拌，可制得和另一种盐。 （1）试配平离子方程式：____________。 ______Cl2+______Fe(OH)3+____________+______+______H2O （2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______。 （3）根据化合价，推测能和下列______反应（填序号）。 A. KMnO4  B. SO2  C. H2S  D. O2 （4）已知反应： ①6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑ ②Cl2+2KI=2KCl+I2 ③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl（未配平） 下列说法正确的是______。 A. 反应①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：6 B. 结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序：Cl->I- D. 氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2 （5）反应①是制取Cl2的方法，除此之外，酸性KMnO4溶液也可以与浓HCl反应制备Cl2，已知该反应的还原产物为Mn2+，请写出该反应的离子方程式____________。 （6）ClO2是高效净水消毒剂，但属于易爆物，制备时要注意防护。ClO2可由KClO3和浓盐酸在一定温度下反应制得。其反应原理为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。若产生71g Cl2，则被氧化的HCl为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $