广东高州中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

广东高州中学2026-2027学年度10月高一月考 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D 小 c B Q C A 0 C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B C A B D 1.D 2.B 3.C 4.B 5.【答案】C 【详解】A.置换反应均存在元素化合价变化，全部属于氧化还原反应，氧化还原反应是化 学反应的一类，从属关系符合图示，A不符合题意： B.C,(OH),CO3属于碱式盐，盐属于纯净物，从属关系符合图示，B不符合题意； C.酸性氧化物不都属于非金属氧化物，例如M,O,是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，二 者为交叉关系，不符合图示包含从属关系，C符合题意： D.有色玻璃属于固溶胶，胶体是分散系的一类（分散系包含溶液、胶体、浊液），从属关 系符合图示，D不符合题意。 6.C 7.A 8.C 【分析】根据氧化还原反应电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，生 成1molI,需要2mol厂失去2mol电子，故相同数目的氧化剂得电子数越多，生成I,的量越大。 【详解】A.1 molFe3+反应时Fe从+3价变为+2价，得1mol电子，可生成0.5molI: B.1 molCl,反应时2molC1均从0价变为-1价，得2mol电子，可生成1molL: C.1 molMnO:反应时Mn从+7价变为+2价，得5mol电子，可生成2.5moll: D.1 molHNO3反应时N从+5价变为+2价，得3mol电子，可生成1.5molI2: 9.C 【详解】A.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，NH是还原剂，CI是还原产物， 故还原性NH4CI,A正确； B.反应中N元素化合价从-3升高到0，每生成1molN,转移电子的物质的量为2×3=6mol: C.反应中CIO是氧化剂，NH是还原剂，二者物质的量之比为3：2，不是2：3，C错误； D.反应生成H,废水呈酸性，生石灰可中和酸性，故需加生石灰处理后再排放，D正确： 10.D 【详解】A.脱脂棉燃烧需要满足温度达到着火点、有足量助燃物两个条件，说明N,O,与 HO反应放热且生成O,A正确： B.NaO,在空气中久置会与空气中的C0,、HO反应，最终变质生成白色的NaC03,正确： C.NaO,中Na为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得0元素化合价为-1价： D.NaO2中的阳离子为Na+,阴离子为过氧根离子O,阴、阳离子个数比为1：2，不是1：1，D 错误： 答案第1页（共6页） 11.D 【分析】粗盐溶液中主要含SO、Ca+、Mg+等杂质离子，①中加入过量BaC1,溶液可除去 SO,②中加入过量NaCO3溶液，可除去Ca+和过量的Ba+,③中加入过量NaOH溶液除去 Mg+,过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的OH和CO,得到精制的NaC1溶液 【详解】A.①为除去SO},加入BaCl,溶液可生成BaSO4沉淀除去该杂质，且不会引入难以 后续去除的新杂质，A正确： B.②中加入过量NaCO3溶液，既可以和Ca+反应生成CaCO3沉淀，也可以和①中引入的过 量Ba+反应生成BaCO3沉淀，两种离子均可被除去，B正确： C.③中加入过量NaOH溶液除去Mg2+后过滤，溶液中还残留过量的OH和前一步引入的过量 CO},需加适量盐酸将二者转化为NaCl,C正确； D.除杂过程中BaCl,必须在Na,CO3之前加入，才能保证过量的Ba+被Na,CO3除去，顺序 ③②①中BaCl,在Na,CO3之后加入，过量的Ba+无法被去除，会引入新杂质，D错误。 12.B 【详解】A.NH4HCO3属于弱酸的酸式盐，HCO为弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为H和 CO},正确电离方程式为NH4HCO3NHH+HCO,A错误： B.钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后再与水、二氧化碳反应，最终生成的是碳酸 钠，； C.水分子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，阳离子周围应是水分子的O朝向阳离子，阴 离子周围应是水分子的H朝向阴离子，图中水分子朝向错误，C错误： D,电解质的判定与溶解性无关，CaCO3熔融状态下可导电，且溶解于水的部分完全电离，属 于强电解质，D错误；故选B。 13.C 【详解】A.强碱性溶液中含有OH,与Cu+反应生成C(OH)2,两者不共存，A错误： B.MnO4离子为紫红色，不能在无色溶液中存在，B错误； C.选项中各离子之间不发生化学反应，可共存，C正确： D.强酸性溶液中含有氢离子，会与CO反应生成CO,气体，两者不共存，D错误；故选C。 14.A 【分析】通入CO,前，澄清石灰水（溶液)含自由移动的Ca+、OH厂能导电：通入CO,时，先 发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3+HO(离子浓度降低，导电性减弱)；继续通CO2,发生 CaCO,+CO2+HO-Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可电离，离子浓度升高，导电性增强。 【详解】A.小灯泡逐渐变暗的过程中，发生反应Ca(OH)2+CO,=CaCO3J+H,O,OH浓度不 断降低，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，A错误； B.通入CO,时先生成CaCO3沉淀，澄清石灰水变浑浊，继续通入CO2,CaCO3与CO2、水反 应生成可溶的Ca(HCO3)2,溶液恢复澄清，B正确： C.小灯泡逐渐变亮的过程是CaCO3转化为可溶Ca(HCo3)2的过程，Ca(HCo3)2电离出Ca+, 故c(Ca+)逐渐增大，C正确： D.整个过程总反应为Ca(OH)2+2Co,Ca(HCO3)2,拆分后删去两端都有的Ca+,可得总离子 答案第2页（共6页） 方程式为CO,+OH=HCO,D正确：故答案选A。 15.B 【分析】本题以含Na或含Cu物质的价类二维图为情境，先按物质类别与化合价确定ae 各物质，若含钠元素，则a为Na、b为Na,O或Na,O2、c为NaOH。若含铜元素，则a为 Cu、b为Cu2O、c为CuOH,d为Cu(OH2,e为CuO。 【详解】A.Na单质、Na与Cu的氧化物、碱均能与稀盐酸发生反应。Cu(OH2(即d)受热 分解生成CuO(即e),该转化可实现。但Cu不能与稀盐酸发生反应。A错误； B.单质Na、NaO、NaO,都可与H,O反应生成NaOH,故a、b均含Na元素，B正确： C.Na投入CSO4溶液时先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与C+反应生成Cu(OH2沉 淀，无法置换出C,离子方程式书写错误，C错误： D.若b与HO反应生成c和O,则b为Na,O,其与酸反应除生成盐和水外还生成O2,不符 合碱性氧化物的定义，D错误： 16.D 【分析】实验I中，NaO,与HO反应主要为：2NaO,+2H,O=4NaOH+O,↑，但中间可能生成 HO2。实验Ⅱ中，溶液先变红后褪色，因HO2将酚酞氧化为无色物质（而非NaOH浓度过 高)，故加水稀释后无法恢复红色。实验中，MO2催化H,O2分解，证明I中含H,O2。 【详解】A.反应方程式正确，符合现象，A正确： B.MnO2催化分解HO2,说明I中有H2O,生成，B正确： C.Ⅱ中红色褪去的原因是H,O,氧化酚酞导致，使溶液褪色，C正确： D.H,O2氧化酚酞为不可逆过程，Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，溶液不会变红，D错误： 17.(1)混合物(1分) (2)①③⑤(1分) ⑦1⑩(1分) ①③(1分) (3)NaHSO=Na+H+SO (2) (4)2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (2) 点燃 (⑤)①2Na+2HO=2NaOH+H2(2分)②2Na+O2=NaO(2分) (6)半透膜(1分)有白色沉淀生成(1分) 【详解】(1)医用酒精是溶液、氢氧化铁胶体是胶体、澄清石灰水是溶液、氨水是溶液，四 者都是混合物： (2)电解质和非电解质都是化合物，①③属于盐，是电解质，⑤属于酸，是电解质；⑦属 于非金属化合物，是非电解质，⑩属于非金属氢化物，是非电解质： (6)溶液可以通过半透膜，而胶体不能通过 18.(1)胶头滴管(1分) (2)①FeCl3+3HO△Fe(OH)3(胶体)+3HC1(2分) ②用激光笔照射所得液体，从与光束垂直的方向观察，若能看到一条光亮的“通路”，则证 明有胶体生成（2分) ③1m~100m(1分) (3)Ag+厂=AgI(胶体)(2分，方程式1分，“胶体”1分) 答案第3页（共6页） (4)AC(2分) (5)①带负电(1分) 不带电(1分) b（2分) 【详解】(2)制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体呈 红褐色，停止加热。氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为FCl+3H? O△Fε(OH)3（胶体)+3HCl。生成物是胶体，不能标注沉淀符号。 (3)稀KI溶液提供I厂，AgNO3溶液提供Ag,二者按个数比1：1结合形成AgI。题给条件下得 到的是胶体，应注明“胶体”，不标注沉淀符号，离子方程式为Ag+=AgI(胶体)； (4)A.分散系按分散质粒子直径大小分类，溶液中分散质粒子直径小于1，胶体中分散 质粒子直径通常为1~100，二者的本质区别是分散质粒子直径不同，A正确： B.AgI胶粒和NaCl溶液中的离子均能透过滤纸，过滤不能将它们分离；可利用胶粒不能透过 半透膜而溶液中的离子能够透过半透膜的性质进行渗析，B错误： C.同一Ag胶体中的胶粒带同种电荷，胶粒之间相互排斥，不易聚集成较大的颗粒，这是其 能够稳定存在的主要原因，C正确： D.KI是电解质，改用高浓度KI溶液会使体系中电解质浓度过高，导致胶体聚沉，不能按该 方法制得稳定的AgI胶体，D错误：故选AC; (5)①图a中阳极与直流电源的正极相连。阳极附近液体的黄色逐渐变深，说明AgI胶粒向 阳极移动并在其附近聚集。根据带电颗粒向与其电性相反的电极移动的规律，可判断AgI胶粒 带负电，AgI胶体分散系为电中性，不带电。 ②制备时KI过量，AgI胶核吸附厂。按照题给胶粒的范围，图b中胶粒所含厂的负电荷总量大 于K的正电荷总量，胶粒带负电；图c中胶粒所含Ag的正电荷总量大于NO的负电荷总量， 胶粒带正电。因此，与实验中胶粒向阳极移动相符的是图b。 19.(1)还原(1分) 还原（1分) (2)5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn2++3H,O（2分，物质1分，系数1分) 3e (3)NaNO,+NH,Cl-N+NaCl+2H,O (3分，物质1分，系数1分，单线桥1分) (4)②(1分) (5)FeC13(2分) (6)5(2分) 5:1（2分) 【详解】(1)Fe2+转化为Fe+,发生氧化反应，所以NaNO,作为氧化剂发生还原反应，维生 素C将Fe3+还原为Fe+,维生素C作还原剂，具有还原性： (2)MnO变为Mm+,每个Mn得5e,NO,变为NO?,每个N失2e,得失电子守恒最小公倍 数为10，MnOa和Mn+系数为2，NO,和NO的系数为5，再结合电荷守恒和原子守恒，配平 离子方程式为：5NO,+2MnO4+6H=5NO3+2Mn2++3H,O: (3) NaNO,中N为+3价，NH4CI中N为-3价，发生归中反应生成0价N,副产物为NaCl、 答案第4页（共6页） H,O,方程式为：NaNO,+NHCl-NaCl+N,↑+2H,O,结合单线桥标注规范，方程式为： 3e NaNO,+NH,Cl-N,t+NaCl+2H,O. (4)①反应：NO中氮元素的化合价从+2价升高到+3价，HNO3中氮元素的化合价从+5价 降低到+3价，符合氧化还原反应的要求，可能实现：②反应：NH3、NO中N的化合价分别 为-3价、+2价，产物HNO,中N的化合价为+3价，即N的化合价都升高，没有化合价降低 的元素，不可实现；③反应：NO4、HNO3和HNO2中N的化合价分别为+4价、+5价和+3 价，NO4既被氧化也被还原，可以实现，所以不能实现的是②； (5)若溶液中C1与厂共存，为了氧化厂而C不被氧化，除单质C12外，还可用上述反应中的 FeCl3作氧化剂： (6)根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知：KC1O3+6HC1(浓)=KC1+3C1,↑+3H,O中有5 个CI失去1个电子到Cl2,KC1O,中的C1元素得到5个电子，所以转移电子数为5：根据氧 化剂生成的是还原产物，还原剂生成的是氧化产物可知，该反应氧化产物与还原产物的质量 比为5：1。 20.(1)HO2中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以HO2既具有 氧化性，也具有还原性(2分，回答“可升价”得1分，回答“可降价”得1分) (2)还原性(1分) 还原反应(1分) 03(1分) (3)氧化(1分) 失去2×e,被氧化 MnO, 2H2O 2H20+02↑ 个 (4) 得到2×e,被还原 （3分，物质1分，系数1分，双线桥1分) (5)KMnO4>HO2>I2(2分) (6)D(2分) (7)C(1分) 【详解】(1)H,O,中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以HO,既 具有氧化性，也具有还原性： (2)实验①中，观察到KMO4溶液与H,O,发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生， 紫红色MnO4转变为无色Mm+,锰元素化合价降低，MnO被还原，该实验证明H,O,具有还原 性，反应方程式为5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn+5O,↑+8H,O;高锰酸钾发生了还原反应；H,O2 被氧化，氧化产物为02： (3)KI具有还原性，实验②是为了验证H,O2的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故在反应 后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。 答案第5页（共6页） (4)实验室常用MO,催化H,0,分解制备氧气，其化学方程式和用双线桥标明电子转移为： 失去2×e,被氧化 2H02 Mn02H,0+02t 得到2×e,被还原 (5)氧化剂的氧化性大于氧化产物，由以上分析可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>H? 02>I2。 (6)从密度关系来看，三者密度关系从小到大排序为煤油<钠<水，因此钠不会停留在煤油层， 也不会沉入水底，而是在煤油与水的界面处。钠与水接触发生反应产生氢气，产生的氢气附 着在钠表面，使钠受到的浮力增大，向上进入煤油层，氢气逸出后，重力又使钠下沉回到界 面，如此反复，表现为上下跳动。 A.钠不会在水层停留许久，选项A错误： B.由以上分析可得，钠不会在煤油层停留许久，选项B错误： C.钠的密度大于煤油，钠不会在煤油层表面停留许久，选项C错误： D.钠会反复上下跳动，选项D正确： (7)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物钠和二氧化碳含N、C、O三 种元素，已知产物碳酸钠含N、C、O,剩余的黑色固体单质只能是碳单质，化学式为C。 答案第6页（共6页）广东高州中学2026-2027学年度10月高一月考 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 命题人：陈运凯； 审题人：张金才 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 一、单选题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是 A．天然气燃烧 B．双氧水杀菌消毒 C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．海水经风吹日晒获得粗盐 2．下列物质中能导电且是电解质的是 A．碳酸钠固体 B．熔融的 C．液氮 D．溶液 3．是常用的食品干燥剂，下列说法不正确的是 A．俗称生石灰 B．是碱性氧化物 C．可以除去中的水 D．可与酸反应生成钙盐和水 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．Na2O2在氧气中加热能转变为Na2O C．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH D．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物 5. 如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 化学反应 B 盐 纯净物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 化合物 D 有色玻璃 胶体 分散系 6．下列分类正确的是 A．酸：、、、 B．碱：、、、 C．盐：、、、 D．纯净物：冰水混合物、钢、澄清石灰水、生石灰 7．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．鉴别Na2CO3和NaCl溶液：滴加AgNO3溶液 B．鉴别Na2O2与Na2O固体：观察固体颜色 C．鉴别煤油和水：将绿豆大小的Na丢入液体中 D．鉴别FeCl2和FeSO4溶液：滴加Ba(NO3)2溶液 8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，若分别用相同微粒数的这些物质氧化足量，得到最多的是 A． B． C． D． 9．废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。下列说法不正确的是 A．还原性 B．反应中每生成，转移6个电子 C．反应中消耗的氧化剂和还原剂的个数之比为 D．经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放 10．下列说法不正确的是 A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2在空气中久置变白，说明Na2O2变质，变质产物可能会有Na2CO3 C．中氧元素的化合价为−1价 D．中阴、阳离子个数比为 11．以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A．①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B．②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③②① 12．下列化学用语或表述正确的是 A．的电离方程式为： B．钠暴露于空气中最终变为Na2CO3 C．NaCl溶液中的水合离子为 D．难溶于水，故不是电解质 13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液：Na+、Cu2+、、 B．无色溶液：K+、H+、、 C．含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D．强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 14．同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A．小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B．实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 C．小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 D．该过程中总化学反应的离子方程式为 15．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．a~e均能与稀盐酸反应，且存在d→e的转化 B．若a、b均能与反应生成c，则a、b均含Na元素 C．Na与溶液的反应： D．若b能与反应生成c和，则b是碱性氧化物 16．某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A．中产生气泡的原因： B．的作用证实中反应有生成 C．Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D．Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 二、非选择题：本大题共4小题，每小题14分，共56分。考生根据要求作答。 17．Ⅰ、现有下列物质： ②医用酒精； 胶体； HCl； 澄清石灰水； ⑧金属钠； 氨水； 。 (1)一小组成员将归为一类，他的分类依据是：它们都是____________。 (2)以上物质中属于电解质的是____________填序号，下同，属于非电解质的是____________，属于盐的是____________。 (3)写出物质溶于水的电离方程式：_________________________________。 (4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 ____________________________。 (5)①写出Na与水反应的化学方程式：____________________________； ②写出Na在空气中点燃的化学方程式：____________________________。 (6)可用下图所示的装置除去新制的胶体中的杂质离子来提纯胶体。 其中，水分子等小分子或离子可以透过①，但胶体的分散质粒子不能透过，①的名称为： 。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________(填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 18．实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： 已知：胶体具有均一性、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 (1)仪器a的名称为______________。 (2)氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________； ②证明有胶体生成的方法是______________________________； ③胶体中分散质粒子直径范围是：______________________________。 Ⅱ．碘化银（黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取10 mL稀溶液置于大试管中，后逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 (3)制备胶体的离子方程式为______________________________。 (4)下列叙述正确的是__________（填标号）。 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B．可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D．如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 (5)为了探究胶体胶粒的带电情况，通过电泳做了如下的实验探究： 已知：电泳是指带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象。 ①将胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子__________（填“带正电”“带负电”或“不带电”，下同）；AgI胶体分散系 。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填b或c）是通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。 19．氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 (1)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素具有__________性。 (2)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平（短横线处填系数，长横线处补充物质并填系数）： __________________________________ (3)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________________________________________。 (4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。 Ⅱ．、、是常用的氧化剂。 (5)已知：a．， b．， c．， 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的__________________作氧化剂。 (6)在反应(浓)中，若反应生成了3个分子，则转移的电子个数为_________个；并分析氧化产物与还原产物的质量比为：_________。 20．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后 I、探究H2O2的性质 【假设与猜想】 (1)聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。 【实验和验证】 (2)实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________（填“氧化性”或“还原性”）。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。 (3)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的__________性（填“氧化”或“还原”）（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）。 (4)实验室常用MnO2催化 H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。 【结论与事实】 以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 (5)该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 II、探究Na的性质 (6)如图在盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是________(填字母)。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 (7)金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $