山东省青岛市2026-2027学年九年级上学期化学期中复习自编练习卷

山东省青岛市 2026-2027学年九年级上学期化学期中复习自编练习卷 一、单选题 1．掌握基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作合理的是 A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 D．给试管内的液体加热时，将试管夹夹持在距离试管底部 处 2．对物质进行分类是化学学习的重要方法。下列图示中，可以表示氧化物的是 A． B． C． D． 3．四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A．《水浒传》中张顺引爆炸药 B．《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C．《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D．《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 4．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．原子结构模型 B．地壳中元素含量 C．物质的组成构成 D．物质分类模型 5．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．水能溶解所有物质，是一种常见的溶剂 B．溶液不一定是无色透明的液体 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 6．下面是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是 A．镁离子的符号是Mg2- B．图1中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度减小 C．海水蒸发过程中会释放热量 D．海水蒸发冷凝得到的淡水，可以用滴加硝酸银溶液的方法区别 7．下列仪器使用操作不正确的是 A．连接仪器时，为了防止玻璃仪器破损、减小摩擦，接口之间可以用水润湿 B．加热完液体后，用过的试管立即用冷水冲洗，方便下次使用 C．检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好 D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下时，表明仪器已洗干净 8．硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的非金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 9．2025年9月29日，我国火箭军成功在北部进行了导弹的试射。在导弹试射过程中，不涉及化学变化的是 A．导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧 B．高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水 C．导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热 D．导弹(金属)外壳在海洋中一段时间后锈蚀 10．下列图示的实验操作中，合理的是 A．溶解氯化钠 B．称量固体药品 C．倾倒液体药品 D．闻气体的气味 11．安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是 A．发现厨房内燃气泄漏时，打开排气扇通风 B．油锅着火时，立即用锅盖盖灭 C．楼房发生大火时，立即乘电梯逃离 D．冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 12．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．硒的相对原子质量为78.96g B．②在化学反应中容易得到电子 C．③④表示的均是阳离子 D．①③属于同种元素 13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B．化学反应前后，原子的数目不变，则分子的数目一定也不变 C．金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化 D．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 14．某学习小组的同学进行图甲所示实验，探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液中，用传感器测量密闭装置中的压强，采集数据绘制成图乙所示曲线。根据实验及曲线，下列说法不正确的是 A．过氧化氢分解时放出热量 B．分别加入土豆块和猪肝块，过氧化氢完全分解均需120s C．分别加入土豆块和猪肝块，装置内最终达到相同的压强 D．两种催化剂中，猪肝块对过氧化氢分解的催化效果更好 15．我国科学家以CO2和 H2为原料在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是         A．该反应可以实现CO2的资源化利用 B．反应①中，生成的H2和O2的分子个数比为2：1 C．理论上每消耗8.8 t 二氧化碳能生产3.2 t甲醇 D．转化过程中，H2O和H2循环转化，H2O需要补充 二、填空题 16．请回答下列问题： (1)化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空： ①3个铁离子______； ②氢氧化钠中的阴离子______； ③家用碱面的主要成分是碳酸钠，其化学式为______； ④地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式______。 (2)如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息， A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答： 钙元素的相对原子质量为______，D中的x为______。①对应的原子结构示意图是______（填字母）；A、B、C、D结构示意图中，属于离子的是______（填字母）；氯元素位于元素周期表中第______周期。氯原子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。 17．回答下列问题： (1)化学用语是学习化学的重要工具，请用铜、氢、氧、碳、钙、钠、氯中的元素写出符合要求的化学式。 ①一种难溶性的碱______。 ②一种可燃性氧化物______。 ③具有挥发性的酸______。 ④小苏打的主要成分______。 (2)海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 回答下列问题： ①写出燃烧室发生反应的化学方程式______。 ②该流程中发生中和反应的是在______池，化学方程式为______。 ③此工艺流程中可以循环使用的物质是______。 ④生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是______(填标号)。 A．富集MgCl2            B．提纯MgCl2                C．没有任何价值 三、实验题 18．化学是一门以实验为基础的学科，请根据如图装置回答问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：②______。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______；若用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置是______。 (3)D装置相对于B装置的优点是______。 (4)加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的反应和收集装置_____，反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是______。 (5)铁丝可以在盛氧气的集气瓶中与氧气反应相关方程式_____，实验中瓶底放少量水的目的是______。 四、综合应用题 19．I.20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①—③中，溶液______是饱和溶液。 (2)x的数值是______。 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为______g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 II.二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3，含FeCO3、Al2O3、SiO2等杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图。 已知：①SiO2难溶于水且不与硫酸反应。②在酸性条件下，二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+。 回答下列问题： (5)“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是______。加入硫酸的量应为______量。(选填“少”“适”“过”) (6)“酸浸”时，写出Al2O3、MnCO3分别与硫酸发生复分解反应的化学方程式为①______，②______。 (7)“操作a”的名称为______。 (8)“电解”时，能量转化形式为由电能转化为______能。 20．回答下列问题： (1)某化学兴趣小组的同学决定先模拟自来水厂的部分净水过程，再将河水(主要含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质)制成蒸馏水，其净水流程如图所示，请回答下列实验问题： ①在实验室进行操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______。 ②在操作②中为了除去水中的异味，可以加入______。 ③在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是______(填序号)。 A．吸附       B．沉淀      C．消毒       D．煮沸 (2)金属镁有“国防金属”的美誉。空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金属镁。某化学兴趣小组对金属镁展开了探究活动，请你参与并完成相关内容。 ①金属镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、照明弹和焰火等。镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁固体Mg3N2)。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，测得的数值将比实际值______(填“偏大”“不变”“偏小”之一)。 ②火星大气中含有丰富的二氧化碳气体和镁资源，科学家们设想用金属镁作为未来火星上的一种新型燃料。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质该反应的化学方程式为______，根据提供的资料，镁条着火时______(填“可以”“不可以”)用二氧化碳灭火。 ③制备金属镁：工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，同时产生氯气(Cl2)。要制备96kg金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁的质量______。此过程是电能转化为______(写出化学方程式并根据化学方程式计算) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《山东省青岛市 2026-2027学年九年级上学期化学期中复习自编练习卷》参考答案 1．A 【详解】A、用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平，此操作可确保读数准确，合理。 B、用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，易引发火灾，不合理（应使用火柴点燃）。 C、向试管内滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空于试管口上方，若伸入试管内会污染试剂，不合理。 D、给试管内液体加热时，试管夹应夹持在距离试管口约处，而非距离底部处，不合理。 故填：A。 2．D 【详解】A、图中只含有一种分子，首先该图所表示的物质为纯净物，且由一种元素组成，属于单质，故A错； B、图中只含有一种分子，首先该图所表示的物质为纯净物，且由一种元素组成，属于单质，故B错； C、图中含有三种分子，属于混合物，不可能是氧化物，故C错； D、图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，故D正确。 故选D。 3．B 【详解】A、《水浒传》中张顺引爆炸药，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化； B、《三国演义》中张飞吼断当阳桥，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹，发生了燃烧等反应，一定有新物质生成，属于化学变化； D、《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造，有酒精等新物质生成，属于化学变化。 故选B。 4．C 【详解】A、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，该模型中质子位置错误，质子应存在于原子核内，而不是与电子并列在原子核外，模型错误，故不符合题意。 B、地壳中元素含量（由高到低）前四位为氧、硅、铝、铁，模型中氧和硅的顺序，铝和铁的顺序均颠倒，所以地壳中元素含量模型错误，故不符合题意。 C、物质由元素组成，由分子、原子或离子构成，分子由原子构成，原子可构成分子，原子得失电子形成离子，该模型正确，故符合题意。 D、物质分类中，混合物和纯净物是并列关系，混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成，不是包含关系，所以物质分类模型错误，故不符合题意。 故选：C。 5．B 【详解】A、水不能溶解所有物质，如油不溶于水，不符合题意； B、溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，符合题意； C、均一、稳定的液体可能是纯物质（如蒸馏水），不一定是溶液，不符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液很稀），不饱和溶液不一定是稀溶液（如高浓度蔗糖水），不符合题意； 故选B。 6．D 【详解】A、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，表示为：Mg2+，不符合题意； B、图1中，加压后膜左侧的水分子透过反渗透膜，使海水中溶剂质量减小，钠离子、镁离子浓度增大，不符合题意； C、海水蒸发，水由液态变成气态，是吸热过程，不符合题意； D、海水中含氯化钠等，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，淡水与硝酸银不反应，无明显现象，现象不同，故可以用滴加硝酸银溶液的方法区别海水和淡水，符合题意。 故选D。 7．B 【详解】A、连接仪器时，为了防止玻璃仪器破损、减小摩擦，接口之间可以用水润湿，故A正确； B、试管应冷却到室温再清洗，刚加热后的试管遇冷水会因骤冷炸裂，故B不正确； C、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故C正确； D、玻璃仪器洗净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，故D正确。 故选B。 8．D 【详解】A、镁为12号元素，且原子序数=原子的核外电子数，则镁原子的结构示意图为：，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、地壳中含量最多的非金属元素为氧，其次为硅，该选项说法不正确； D、决定元素种类的为质子数，则Mg与Si的本质区别是质子数不同，该选项说法正确。 故选D。 9．B 【详解】A、导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B、高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； C、导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D、导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。 故选B。 10．D 【详解】A、不能在量筒中溶解固体，应该在烧杯内溶解，操作不合理，不符合题意。 B、用托盘天平称量固体药品时，应遵循 “左物右码” 的原则，图中物品和砝码位置放反了，操作不合理，不符合题意。 C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放。操作不合理，不符合题意。 D、闻气体气味时，不能直接将鼻子凑到容器口去闻，应该用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作合理，符合题意。 故选D。 11．B 【详解】 A、燃气泄漏时打开排气扇，排气扇通电会产生电火花，易引发燃气爆炸，做法不合理。 B、油锅着火时用锅盖盖灭，利用 “隔绝氧气” 的灭火原理，做法合理。 C、楼房失火时电梯可能断电或故障，不能乘电梯逃生，应走安全通道，做法不合理； D、煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，地面洒水无法防止煤气中毒，做法不合理。 故填：B。 12．D 【详解】A.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； B. ②在化学反应中容易失去电子，此选项错误； C. 原子中质子数=核外电子数，阴离子中质子数<核外电子数，阳离子中质子数>核外电子数，③表示的是阴离子，④表示的是阳离子，此选项错误； D. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，①③属于同种元素，此选项正确。 故选D。 13．D 【详解】A、氧化反应是物质与氧的反应，有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳发生了氧化反应，但没有氧气参加反应，不符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，但是分子的数目可能改变，如，不符合题意； C、金刚石和石墨的组成元素相同，但是金刚石和石墨是两种不同的物质，因此将石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，符合题意。 故选D。 14．B 【详解】A、由图乙可知，两个曲线压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，该选项说法正确； B、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加土豆块、猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间分别大约是65s、30s，该选项说法不正确； C、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，则装置内最终达到相同的压强，该选项说法正确； D、由图可知，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，该选项说法正确。 故选B。 15．C 【详解】A、以CO2和H2为原料在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，将二氧化碳转化为有用的燃料，实现了CO2的资源化利用，正确； B、反应①是水发生分解反应生成氢气和氧气，化学方程式为，从化学方程式可以看出，生成的H2和O2的分子个数比为2:1，正确； C、设：消耗8.8t二氧化碳生成甲醇的质量为。 解得=6.4t，而不是3.2t，错误； D、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，正确。 故选C。 16．(1) 3Fe3+ OH- Na2CO3 Al2O3 (2) 40.08 8 A C 3/三 得到 【详解】（1）①书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个铁离子带3个单位正电荷，其符号为Fe3+，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，3个铁离子表示为3Fe3+； ②氢氧化钠（NaOH）由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）构成，其中阴离子是OH-； ③化合物中元素正负化合价之和为0，碳酸钠中碳酸根显-2价，钠元素显+1价，设碳酸钠的化学式为Nax(CO3)y，则，解得x∶y=2∶1，故填Na2CO3； ④地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素分别是铝、氧，二者形成的化合物是氧化铝。氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3。 （2）元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是40.08； D的质子数为18，说明是氩原子，原子的质子数=核外电子数，则，解得x=8； 离子的质子数≠核外电子数，A、B、C、D的质子数分别是9、17、17、18，核外电子数分别是9、17、18、18，可知属于离子的是C； 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，C的质子数为17，属于氯元素，其核外电子层数为3，说明氯元素位于元素周期表中第三周期； 氯原子最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到电子。 17．(1) Cu(OH)2 CO HCl NaHCO3 (2) H2+Cl22HCl 溶解 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 氯气/Cl2 AB 【详解】（1）①氢氧化铜为难溶性的碱，化学式为Cu（OH）2。 ②一氧化碳具有可燃性，且属于氧化物，化学式为CO。 ③浓盐酸具有挥发性，则对应的酸为HCl。 ④小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3。 （2）①燃烧室内，氢气和氯气反应生成HCl，反应的化学方程式为：。 ②氢氧化镁和盐酸的反应属于中和反应，则溶解池中发生中和反应； 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。 ③由流程可知，电解池生成氯气，燃烧室又消耗氯气，则氯气可循环使用。 ④苦卤中除了含有MgCl2外，还含有其他物质。将MgCl2先转化为Mg(OH)2沉淀，可与苦卤中的其他杂质分离，然后再将Mg(OH)2转化为MgCl2，这样可以除去杂质，达到富集和提纯MgCl2的目的，不是没有价值，所以选AB。 18．(1)长颈漏斗 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C (3)能控制反应的发生和停止 (4) AF 分解反应 (5) 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 【详解】（1）据图可知，仪器②的名称是：长颈漏斗； （2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 若用碳酸钙粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流应选用的发生装置是C，C中分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，以获得平稳气流； （3）D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故D装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生和停止； （4）加热高锰酸钾制取氧气，属于固体混合加热型，制取较纯净的氧气用排水法收集，故应选择的装置是AF； 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； （5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，则实验中瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。 19．(1)① (2)5 (3)34 (4)不相等 (5) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 过 (6) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ (7)过滤 (8)化学 【详解】（1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。溶液①加入50g水后，有13g固体未溶解，说明50g水最多溶解氯化钾的质量为17g，溶液②再加入50g水，理论上应溶解17g 氯化钾，但只溶解了13g -5g=8g，说明剩余的5g 固体是不溶于水的杂质，所以溶液①在20℃时不能再溶解氯化钾，溶液①是饱和溶液。 （2）根据以上分析可知，20℃时，50g水最多溶解固体质量为：30g -13g =17g，第二次加入50g水，理论上应溶解17g 氯化钾，但只溶解了13g -5g=8g，说明剩余的5g 固体是不溶于水的杂质，所以再加入10g水，固体也不会溶解，x的数值是5。 （3）根据以上分析可知，20℃时，50g水最多溶解氯化钾的质量为17g，则氯化钾的溶解度为34g。 （4）溶液③比溶液②多10g水，则溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。 （5）“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。为保证能将菱锰矿中杂质除外的物质完全反应掉，加入硫酸的量应为过量。 （6）“酸浸”时， Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝、水，MnCO3与硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，反应的化学方程式为分别①Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，②MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。 （7）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，则“操作a”的名称为过滤。 （8）“电解”时，能量转化形式为由电能转化为化学能。 20．(1) 漏斗 活性炭 D (2) 偏大 2Mg+CO22MgO+C 不可以 解：设需要含杂质5%的氯化镁的质量为x = x=400kg 答：需要含杂质5%的氯化镁的质量为400kg。 化学能 【详解】（1）①操作①是将泥沙等固体与液体分离，该操作是过滤。在实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 ②活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故在操作②中为了除去水中的异味，可以加入活性炭。 ③在自来水生产的过程中，涉及的净水方法有吸附、沉淀、消毒等，煮沸是家庭中常用的净水方法，在自来水生产过程中未涉及，故选D。 （2）①镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁固体。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，由于镁粉不仅消耗氧气，还消耗氮气，会使装置内压强减小得更多，测得的数值将比实际值偏大。 ②镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知黑色单质是碳，该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。因为镁能在二氧化碳中燃烧，所以镁条着火时不可以用二氧化碳灭火。 ③见答案。 工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，此过程是电能转化为化学能。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $