广东惠州中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高二年级上学期阶段测试 化学答案 1-5 CABAC 6-10CADCA 11-16 CBCDAD 17.(共14分) (1)5.5(2分) (2)温度计(2分) (3)H2SO (aq)+2NaOH(aq)=Na2SO (aq)+2H,O(1)AH=-112.2kJ/mol (2) (4) >(2分)-20.9(b-a)kJ/mol或41.8(c-a)kJ/mol(2分) (5) Fe+2H=Fe2++H2个(2分) 将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe,(SO4),溶液中反应，测量反应热，计算得到反应 Cu(s)+Fe,(SO4)(s)=CuS0,(S)+2FeS0,(s)的焓变AH(2分) 18.(共14分) (1)HS+C2+-2H++CS↓(2分)(2)A1(OH)3、Fe(OH)3(2分) (3)将Fe+氧化为Fe3+(1分)：Fe+会催化HO3分解、加热时HO2自身易分解(2分)： 4.7≤pH<7.2(1分) (4) 1(2分)；2Ni2+S,0g+6OH=2Ni0OH+2S0}+2H0(2分) (5) 86.96(2分) 19.(共14分) (1)-122.5(2分) (2) >(2分) <(2分) 低温（2分) AD(2分) (3)温度高于290℃，随温度升高，C02(g+H,(g)CO(g)+H,O(g)平衡向右移动的程度大于 2C02(g+6H2(g)三CH,OCH(g)+3H,O(g)平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率上升(2分) (40.05x0.25 (2分) 0.32×1.16 20.(共14分)【答案】(1) C5H3O5(1分) 羟基、羧基(2分) OHC. CHO (2) CH,OH +02 雀化剂， OHC- (2分) △ +2H,O (3)溴水或溴的CC14溶液(2分) (4) 浓硫酸(1分) HOOC C00CH,CH,OH(1分) 取代反应(1分) (5)D(2分)(6)HOCH2CH2CH2OH或HOCH2CH(OH)CH3(2分)2026-2027学年高二年级上学期阶段测试 化学 可能用到的相对原子质量：H1O16 Na 23 Fe 56 Ni 59 1.下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B D 中国子计新突破 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 2.下列反应中，属于氧化还原反应且△H<0的是 A.葡萄糖在体内缓慢氧化B.碳酸氢钠和稀盐酸反应 C.NaOH溶液与盐酸反应 D.Ba(OH)28H,O晶体与NH,CI晶体反应 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D.用排饱和食盐水法收集氯气 4.下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 ①0.1mol.L醋酸溶液c(H)<0.1mol.L ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10mL1 mol.L的醋酸溶液恰好与10mL1mol.Ll的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出CO2 A.①④ B.①⑤ C.②④ D.①④⑤ 5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.己知2C(s)+2O(g)=2C0(g)△H-a kJ mol1,2C(s)+O(g)=2C0(g)△T=bkJmol1-,则a>b B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO)△=-57.3 kJmol-1,则含1mol NaOH的稀溶液与足量 稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3k灯 C.已知H(g)十H(g)一2HI(g)△H=-a kJmol-1向密闭容器中加入2molH2和2molI(g),充分反应后 放出的热量小于2akJ D.已知P(白磷，)=P(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定 6.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH2、③NH,C1(s),并维持室温，相关判断正确的是() c(NH) A.加入①之后，NH3HO的电离平衡得到促进， 减小 c(NH3·H,O) B.加入②之后，NH3HO的电离平衡正向移动，电离程度增大 C.加入③之后，c(NH:H2O)增大，cct维持不变 c(N旺，H,O) D.升高温度，NH3HO的电离平衡得到促进，c(OH)减小 7.工业制硫酸的核心反应为2SO2(g)+O2(g)→20(g)△H<0。下列说法错误的是 A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B.采用适当的温度(400~500C),是为了兼顾催化剂的活性和反应速率 C.生产中通入适当过量的空气，可促使平衡正向移动，提高$0，(g)的转化率 D.工业上常采用热交换器，利用反应放出的热量预热反应物气体，节约能源 8.一定温度下，H,S与CO,发生反应：HS(g)+CO2(g)三COS(g)+H,O(g)△H。在2L恒容密闭容 器中充入一定量的HS和C02发生上述反应，实验测得数据如下(T2>T): 起始时 平衡时 实验 温度/℃ n(CO2)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2O)/mol n(COS)/mol T 0.200 0.200 0 0 0.0200 2 L 0.200 0.200 0 0 0.0400 3 T 0.400 0.400 0 0 n 下列判断错误的是 A.该反应的△H>0 B?时，该反应的平衡常数为G C.T时，达到平衡时所用时间为5min,则v(CO2)=0.002molL1.min D.实验3与实验2相比，HS的平衡转化率更大 9.下列关于图象的描述正确的是 个反应物/% ◆溶液导电性 平衡体系中A% H 的 醋酸 甲 P. 盐酸 时间/min 水量 T/°C t(时间) ① ② ③ ④ A.图①表示温度对反应A(g)+2B(g)、→3C(g)△H>0的影响，乙的温度高 B.图②可表示常温下，不断将水滴入冰醋酸中，溶液导电性的变化 C.图③表示aA(g)+bB(g)、≠cC(g)+dD(s),若压强P>P2,则a+b>c D.图④表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应生成H2的体积 2 10.N(g)+3H(g)、≥2NH3(g)△H<0,反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压⑤催化剂 A.①④ B.①②③⑤ C.②③⑤ D.③④ 11.某小组同学利用如图实验探究平衡移动原理。下列说法不正确的是 已知： 加热 降温 i.[Co(H,0)]+4Cr=[CoCL,'+6H,0 实验1 CoC1,溶液 溶液变蓝 溶液变红 红色 蓝色 (红色) 水 i.[znCl,'溶液为无色 浓盐酸 均分为两份 目溶液变红 实验2 ① 王手 过量 CoCl2溶液 溶液变蓝 ZnCl2(s) (红色) ③ 目溶液变红 A.结合实验1和2，推测反应是吸热反应 B.①中滴加浓盐酸，c(CI)增大，导致Q<K,中平衡正向移动 C.②中加水，由于c(HO)增大，导致Q>K,中平衡逆向移动 D.③中发生的离子反应可能为：[CoCL,+6H,0+Zm2+=[Co(H,0。]+[ZnCL 12.NO2在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应： 2NO2(g)=N,O,(g)△H<0。在恒温条件下，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图表示在拉伸 和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化的关系图（气体颜色越深，透光率越小）。下列说 法不正确的是 透光率/% 70 A.b点的操作是压缩注射器 65 60 B.平衡常数：K(a)>K(c) 55 5 C.e点到f点的过程中从环境吸收热量 451 40 D.c点与a点相比，c(NO2)和c(N2O4)均增大 时间 13.某温度下发生反应2M(g)一N(g),M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知： V消耗(M)=k1c(M),V清耗N)=k2cN),k1和k3是速率常数。下列说法正确的是 A.曲线y代表的是'耗(N) V消耗个 B.若向1L恒容密闭容器中通入1molM,某时刻可能存 在c(N)=0.5mol.L C.密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 D.此温度下，该反应的平衡常数K= k c/mol.L-1 3 14.在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、VO5催化时，该反 应机理为 反应①VO5(s)+SO(g)=VO4(S)十SOs(g)△H1 反应②2V04(s)十02(g)=2V05(S)△H=-246 kJmol-1 下列说法正确的是() 无催化剂 V,O,作催化剂 2 mol SO2(g)1 mol O2(g) 2 mol SO (g) 反应过程 A.催化剂VO5能改变该反应焓变 B.VO5催化时，反应②的速率大于反应① C.保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D.催化剂VO5能降低正、逆反应的活化能，而且正反应的活化能小于逆反应的活化能 15.从下列实验所引出的相应结论正确的是 选项 实验 结论 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的HClO溶液和 A pH:HCIO-CH3COOH CH3COOH溶液的pH 向两份5mL0.1mol/L草酸溶液中，分别滴加0.lmol/L 加入0.2mol/L的酸性高锰酸 B 和0.21nol/L的酸性高锰酸钾溶液2mL 钾溶液褪色快 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发 催化剂一定不参与化学反应 生改变 在容积可变的密闭容器中发生反应NO4=2NO2,把 加压该平衡逆向移动，体系气 D 容积缩小一倍 体颜色变浅 16.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。 酸 HCIO H2CO3 H2SO3 HCN Ka1=4.5×10-7 Ka1=1.4×102 Ka 4.0×10-8 6.2×10-10 Ka2=4.7×10-11 Ka2-6.0×10-8 下列离子方程式正确的是( A.向"84消毒液中通入少量C02:2C1O+C0+HO=C0-+2HC1O B.向漂粉精溶液中通入少量SO2:Ca2+2C1O+SO2+HO=CaSO3↓+2HC1O C.向KCN溶液中通入少量SO2:CN+SO+HO=HCN+HSO3 D.向NaSO3溶液中通入少量C02:S0+CO+HO=HCO3+HS03 17.化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应 前后体系温度变化，用公式QcpV。·△t计算获得(c和p分别取4.18J/(gC)和1.0g/mL,忽略水以外各 物质吸收的热量)。 (I)配制0.55mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用250 mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体g。 (2)测定中和热的实验装置如下图所示。取50 mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，从实验装置上 看，图中尚缺少的重要仪器为 体系温度/℃ 环形玻璃搅拌棒 序号 反应试剂 反应前 反应后 硬纸板 1.20gFe粉 a b 0.20mol/LCuS0,溶液100mL 碎纸条 0.56gFe粉 a c (3)已知：用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，测得生成1molH,O() 时放出热量56.1kJ,写出该反应的热化学方程式 (4)借鉴上述方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CusO,(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓 变的影响，下同)。实验结果见下表： ①温度：b c(填>x<或=)。 ②△H= (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (⑤)乙同学也借鉴上述方法，测量反应A:Fe(s)+Fe,(S04),(aq)=3Fes0,(aq)的焓变。 查阅资料：配制F©，(SO4)3溶液时需加入硫酸，目的是抑制Fe3+水解。 提出猜想：Fe粉与Fe,(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4),溶液的pH不大于I:向少量Fe,(SO4),溶液中加入Fe粉，溶液颜 色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 优化设计：鉴于以上问题，乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应 A:Fe(s)+Fe2(SO4),(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。该方案如下： 根据(4中实验计算得到反应Fe(s)+CuSO,(aq)=FeSO,(aq)+Cu(s)的焓变△H2,利用盖斯定律计算得到 反应Fe(s)+Fe2(SO4),(aq)=3FeSO,(aq)的焓变为(AH,+△H2)。请补充完整上述方案。 18.氢氧化氧镍iOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍 废料（主要成分为NiO,杂质为Fe,O4、AlO3、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 NaOH H,SO,溶液H,S气体①H,O,溶液 ②NaOH溶液NaF K2S208 废料 酸浸 除铜 除铁 沉钙 氧化 NiOOH 料渣1 CuS、S 料渣2 CaF2 料液 己知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 Fe3 Fe2+ A13+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 3.4 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2 (1)除铜中发生两个反应，写出其中生成CS的离子方程式 (2)料渣2的主要成分是 (填化学式)。 (3)除铁”在40~50°C下进行，加入H202的作用是 H202 的实际消耗量比理论值高的原因是 (任写2条)，NaOH用于调节溶液的 pH,应调节pH的范围是 (4)已知KS2Og中S的化合价为+6，则1molS,0?含有的过氧键(-0-0-)数目为 N,氧化中 会有$O?生成，该反应的离子方程式为 (5)若用2.0t废料（含NiO75%)制得NiOOH1.6t,则NiOOH的产率为 %(精确到小数点后两 位) (已知：MNiO)=59+16=75g/mol;MNiO0H=59+16×2+1=92g/mol) 19.开发CO2催化加氢合成CH,OH、C2H4、二甲醚(CH,OCH3)技术是有效利用CO2资源，实现“碳达 峰、碳中和”目标的重要途径。 (1)己知：反应①C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)△H,=-49.0kJ·mol 反应②2CH,OH(g)、=CH,0CH3(g)+H20(g)△H2=-24.5kJ.mol 则反应③2C02(g)+6H2(g)=CH,0CH,(g)+3H,0(g)△H3=kJ.mol'。 (2)选择合适的催化剂，可用C02和H2合成重要的化工原料C2H4,假设在恒压容器中只存在反应 2C02(g)+6H2(g)→C,H(g)+4H0(g),不同投料比时，C02的平衡转化率随温度的变化如图1所示 (已知投料比m= n(H2) n(C02). a(C0,)平衡 8 50- 40 m=X 摩 30 20 1m=3 10 TIC 200220240260280300320温度/℃ 图1 图2 ①图中，x 3(填“>x<”或=。 图中A、B两点的反应速率大小关系为：v(A)】 y(B)(填>x<”或=)，有利于该反应自发 进行的条件是 (填高温”、“低温”或任意温度)： ②恒温恒压下，以投料比m=3进行该反应，下列能判断该反应已达平衡的标志有 A. 0保5不变 B.C02的转化率与H2的转化率相等 C.断裂6molH-H键的同时，生成8molH-0键 D.容器中混合气体的密度保持不变 (3)若C02催化加氢除发生反应③2C02(g)+6H2(g)=CH,OCH(g)+3H20(g)外，还会发生副反应④ CO2(g)+H2(g)→C0(g)+H2O(g）△H=+41.2 kJ.mol-。其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化 率的影响如图2所示。图中，温度高于290℃时，CO2平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能 是： (4)T℃下，在2L恒容容器中投入1molC02和3molH2,只发生反应③和反应④，10min达到平衡 时，CO2的总转化率为40%，此时CH3OCH3的选择性为50%，TC时，反应③的平衡常数K= (写出数字表达式即可)。 (已知CH,OCH,的选择性=生成CH,0CH消耗的CD的物质的量×10%) 反应共消耗的CO,的物质的量 20.我国科学家开发了一种基于生物质合成的聚合物PEF,其对氧气、二氧化碳和水蒸气的阻隔性 能全面超越传统塑料。 CH; 生物质 HOOC-C-CH,COOH （玉米秸秆等) OH 柠檬酸 OHC. CHOH① OHC CHO②HOC C00H乙二醇 …PEF (1)柠苹酸的分子式为 其官能团名称为 (2)反应①的化学方程式为 (3)鉴别柠苹酸和化合物Ⅲ可用 (填试剂名称)。 (4)化合物I与乙二醇(HOCH,CH2OH)可发生如下反应（已配平）： HOOC COOH HOCH2CH2OH H20 方框中的物质分别为 (填分子式或结构简式)，该反应的类型为 (⑤)下列说法正确的有 A.玉米秸秆能发生水解反应，其主要成分属于二糖 B.1mol化合物I与足量金属Na反应，能制得1molH2 C.1mol柠檬酸可以与3 mol NaOH发生中和反应 D.若反应②的产物只有I,则该反应的原子利用率为100% (6)已知两个羟基连在同一碳原子上不稳定。化合物V与乙二醇互为同系物，且相对分子质量相差 14。写出化合物V可能的结构简式： (任写 一种)。 8