精品解析：广东揭阳市普宁市勤建学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

勤建学校高二年级上学期第一次调研考试 化学试卷 满分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (选择题) 一、选择题(本题共20道小题，每小题3分，共60分) 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 与NH4Cl的反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. NaOH与HCl反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故A符合题意； B．物质的燃烧反应属于放热反应，即乙醇的燃烧为放热反应，故B不符合题意； C．铝粉与氧化铁反应属于铝热反应，是放热反应，故C不符合题意； D．NaOH与HCl反应属于酸碱中和反应，是放热反应，故D不符合题意； 答案为A。 2. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热生成物总能量-反应物总能量，由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，故生成物总能量-反应物总能量＜0，A正确； B．图像中反应物对应的能量线高于生成物，即反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中释放能量，为放热反应，C错误； D．催化剂仅降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不影响反应放出的热量，D错误； 故答案选A。 3. 根据电离规律下列电离方程式错误的是______。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和氯离子，电离方程式书写正确，A正确； B．HCl是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式书写正确，B正确； C．是二元弱酸，弱电解质的分步电离是逐级进行的，且电离程度逐级减弱，不能一步完成电离，正确书写应该分两步：第一步、第二步​，C错误； D．是强电解质，作为钠盐完全电离出和，​的后续微弱电离不需要和第一步合并书写，该电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 4. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 【答案】D 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量比水更低，故A错误； B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，故B错误； C．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，则金刚石稳定性弱于石墨，故C错误； D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，所以化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确； 故选D。 5. “可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是(　　) A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】可燃冰的主要成分是甲烷，ABD都是正确的，选项C不正确，答案选C。 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D. 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸和氢氧化钡的反应中有硫酸钡白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸热的，A错误； B、燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醇燃烧生成氢气，不是氧化物，B错误； C、氢气的燃烧热是生成液态水，C错误； D、符合燃烧热的定义，书写的热化学方程式正确，D正确； 答案选D。 7. 化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是 A. 目标产物的贮存方法 B. 增大目标反应的速率 C. 提高目标反应的限度 D. 减少副反应和环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．目标产物贮存与反应条件无关，调控反应条件时不需考虑，A符合题意； B．增大反应速率，可以提高生产效率，需要考虑，B不符合题意； C．提高反应限度，可以提高反应物转化率或产物比例，需要考虑，C不符合题意； D．生产条件中减少副反应和环境污染需要考虑，以达到绿色高效生产的目的，D不符合题意； 答案选A。 8. 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 B. v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1 C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1 【答案】C 【解析】 【详解】N2与H2在一定条件下反应产生NH3，反应方程式为：N2+3H22NH3，根据物质反应转化关系，都转化为用N2浓度变化表示的反应速率，然后再比较其相对大小。 A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1，则用N2的浓度变化表示反应速率为v(N2)=v(H2)=×0.1 mol·(L·min)-1≈0.033 mol·(L·min)-1； B. v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1； C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1； D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1，则用N2的浓度变化表示反应速率为v(N2)=v(NH3)=×0.3 mol·(L·min)-1=0.15 mol·(L·min)-1； 可见数值最大为0.2 mol·(L·min)-1，故合理选项是C。 9. 可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①增大压强，可增大反应速率，故正确；②增加碳的用量，对反应速率没有影响，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；④恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故正确．故选C。 10. 化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C. 2 min末的反应速率用B表示是 D. 2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能用固体表示化学反应速率，A项不正确； B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，B项正确； C．由题意可知，2 min内用B表示的平均反应速率为，该速率是平均速率，而C选项中的2 min末的反应速率是瞬时速率，二者通常不相等，C项不正确； D．2 min内，逐渐减小而逐渐增大，D项不正确。 故答案为B。 11. 改变下列条件，一定能加快反应速率的是 A. 增加反应物的量 B. 增大压强 C. 加热 D. 加酶 【答案】C 【解析】 【分析】增大浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂等，均可加快反应速率，注意增加固体或纯液体的量，反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强，反应速率不变。 【详解】A项、增加反应物的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误； B项、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故B错误； C项、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故C正确； D项、酶为催化剂，正催化剂加快反应速率，负催化剂降低反应速率，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查影响反应速率的因素，注意影响因素的使用范围，把握常见影响反应速率的外因为解答的关键。 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 工业合成氨中，将氨气液化分离 D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．啤酒瓶内存在平衡：，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．浓氨水中存在平衡，加入氢氧化钠固体时，氢氧根离子浓度增大且温度升高，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业合成氨中，将氨气液化分离，氨气浓度减小，使得平衡向生成氨气的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 13. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A. 活化分子能量明显增加 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应所需的能量 D. 改变了反应物的本身性质 【答案】B 【解析】 【详解】升高温度，分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，单位体积内的活化分子数目增多，增加了有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B。 14. 可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是 A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为体积不变的可逆反应，反应容器内的压强不随时间改变时，不能说明反应处于平衡状态，A错误； B．任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态，B错误； C．P的生成速率和S的生成速率之比为1：1，正逆反应速率相等，能说明反应达到了平衡状态，C正确； D．该反应方程式两边气体的物质的量不变，所以反应容器内气体的总物质的量不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选C。 15. 下列关于电解质说法正确的是 A. 溶于水后，其溶液可导电，故为电解质 B. 同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质 C. 难溶于水，其溶液导电性很弱，故为弱电解质 D. 共价化合物均为非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子能导电，并不是SO2电离而导电，SO2属于非电解质，故A项错误； B．温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中的离子浓度小，为部分电离，故醋酸为弱电解质，故B正确； C．硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故C错误； D．共价化合物不一定为非电解质，比如HCl是电解质，故D错误； 故选B。 16. 反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减少的放热反应，的转化率随的增大而增大，A错误； B．该反应是气体分子数减少的放热反应，由图像知，其他条件不变时，增大压强平衡正移，混合气体的平均摩尔质量增大，B正确； C．该反应是气体分子数减少的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减少，C错误； D．催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，D错误； 故选B。 17. 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 A. 增大反应物浓度 B. 减小反应容器的体积 C. 增大生成物浓度 D. 升高反应温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，反应的浓度商减小，使v正＞v逆，一定能使化学平衡向正反应方向移动，A符合题意； B．若反应物与生成物的气体分子数相等，则减小反应容器的体积，各物质的浓度均增大，但反应不移动，B不符合题意； C．增大生成物浓度，浓度商增大，使v逆＞v正，从而使平衡向逆反应方向移动，C不符合题意； D．升高反应温度，平衡向吸热方向移动，反应正方向不一定是吸热反应，所以不一定向正向移动，D不符合题意； 故选A。 18. 已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应 ，。下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 高温下能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，低温中较小，导致，反应不能自发，A错误； B．当温度足够高时，，反应能自发，因此并非任意温度都不能自发，B错误； C．高温下增大，使，反应能自发进行，C正确； D．低温时，较小，使，反应无法自发，因此并非任意温度都能自发，D错误； 故答案选C。 19. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】总反应焓变小于0，为放热反应，所以A+B的能量高于C，第一步反应焓变大于0为吸热反应，所以A+B的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图象D符合，故答案为D。 20. 下列关于电离常数（）的说法正确的是 A. 电离常数只与温度有关，温度升高，值减小 B. 相同温度下，同浓度的一元弱酸，越大，溶液中的越大 C. 多元弱酸各步电离常数大小关系为 D. 二元弱酸的电离常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．对同一弱电解质，电离常数只与温度有关。弱电解质的电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离常数增大，A错误； B．一元弱酸的电离过程可表示为，其电离常数为。相同温度下，电离常数越大，弱酸越容易电离；当一元弱酸的浓度相同时，电离程度越大，溶液中的越大，B正确； C．多元弱酸分步电离。以三元弱酸为例，三步电离分别为、、，对应的电离常数分别为、、。随着电离逐步进行，酸根微粒所带负电荷增多，继续电离出越来越困难，因此各步电离常数逐步减小，正确的大小关系为，C错误； D．二元弱酸应分步表示电离过程并分别写出电离常数。第一步为，对应；第二步为，对应。将两式相乘可得，题给表达式对应两步电离总过程的平衡常数，不能代替各步电离常数，D错误； 故选B。 第II卷 (非选择题) 二、填空题(本题共3道小题，共40分) 21. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，但中和热应_________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_________________________________。 【答案】 ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 偏小 ③. 不相等 ④. 相等 ⑤. 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 【解析】 【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； (2)不盖硬纸板，会有一部分热量散失； (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。 【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器； (2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小； (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等。 22. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率 = ______________________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的____倍。 ②若此时将容器的容积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____（填字母）。 A. 在时增大了压强 B. 在时加入了催化剂 C. 在时降低了温度 D. 时X的转化率最高 【答案】（1） （2） （3） ①. 0.9 ②. 放热 （4）B 【解析】 【分析】物质的量随时间变化图中，X、Y的物质的量均由1.0 mol开始减小，Z的物质的量由0开始增大，说明X、Y是反应物，Z是生成物。2 min时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7 mol、0.9 mol、0.2 mol，此后三者的物质的量均保持不变，说明反应达到平衡。由反应前后三种物质的物质的量变化，可以确定反应的化学计量数之比，并计算平均反应速率及气体总物质的量的变化。 【小问1详解】 反应开始至2 min，消耗X的物质的量为，消耗Y的物质的量为，生成Z的物质的量为0.2 mol，此后三者的物质的量均保持不变，说明反应达到平衡，该反应是可逆反应。同一反应中，各物质变化的物质的量之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的化学计量数之比为，因此该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应开始至2 min，生成Z的物质的量为0.2 mol，容器的容积为2 L，因此； 【小问3详解】 ①X、Y、Z均为气体，开始时气体总物质的量为，平衡时气体总物质的量为。恒温恒容时，气体压强之比等于其物质的量之比，则平衡时与开始时的压强之比为； ②缩小容器容积，各气体的浓度增大，压强增大。反应的正反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。容器不与外界进行热交换，平衡正向移动后温度升高，说明正反应放出热量，故填“放热”； 【小问4详解】 A．图中时，逆反应速率突然增大，正反应速率瞬间不变，随后逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，这符合增大生成物Z浓度的变化。若通过压缩容器增大压强，正、逆反应速率均应增大，且该反应应向气体分子数减少的正反应方向移动，与图像不符，A错误； B．图中时，正、逆反应速率同时增大，且始终相等，说明反应速率增大而平衡没有移动。加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不使化学平衡移动，与图像相符，B正确； C．图中时，正、逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动。该反应的正反应放热，若降低温度，虽然正、逆反应速率均减小，但平衡应向放热的正反应方向移动，此时应有，与图像不符，C错误； D．在内，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，X的物质的量增大，转化率降低；内达到新的平衡，X的转化率保持在降低后的数值。因此，时X的转化率并非最高，D错误； 故选B。 23. I． 某兴趣小组用压强传感器研究Mg和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题： （1）硫酸的浓度曲线a______曲线b(“＞”，“＜”或“=”)。 （2）t0~t1，t1~t2 的平均反应速率分别为v1，v2，则v1_______v2，(“＞”，“＜”或“=”)，原因是______________________________________________________。 II．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________(填实验序号)。 （4）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号)。 ②A和B的组合比较，所研究的问题是___________________________________。 ③A和C的组合比较，所研究的问题是_____________________________________。 （5）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_________________________________。 【答案】（1）＞ （2） ①. ＜ ②. t1~t2阶段斜率更大，虽降低，但镁与稀硫酸的反应为放热反应，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的促进作用超过了反应物浓度下降的抑制作用，使反应速率加快 （3）D （4） ①. B和D ②. 浓度对反应速率的影响 ③. 浓度对反应速率的影响 （5）该反应生成的气体易溶于水，测量单位时间内产生气体体积误差较大；而黄色沉淀（）出现的快慢直观易观察，误差小 【解析】 【小问1详解】 其他条件相同时，稀硫酸浓度越大，和反应生成氢气的速率越快，相同时间内体系压强上升幅度更大。曲线a的压强增长远快于b，说明a对应的硫酸浓度更大，因此浓度a＞b； 【小问2详解】 时段反应物稀硫酸的浓度相对更高，但镁与稀硫酸的反应为放热反应使体系温度逐步上升，时段温度升高对反应速率的促进作用大于反应物浓度降低的抑制作用，因此； 【小问3详解】 影响该反应速率的因素为温度、反应物浓度：实验D温度为40℃（远高于A、B、C的20℃），且反应物浓度和B一致，温度升高对反应速率的提升效果显著，因此D的反应速率最快； 【小问4详解】 ①探究温度对反应速率的影响需遵循控制变量法，保证除温度外其余反应物浓度、总体积均一致，B和D符合该要求； ②A和B温度、硫酸浓度完全相同，仅​的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响； ③A和C温度、浓度完全相同，仅的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响； 【小问5详解】 硫代硫酸钠和硫酸反应生成气体：，但在水中溶解度较大，大部分生成的气体会溶解在反应体系的水溶液中，无法准确测定逸出的气体体积，会带来很大的实验误差，而为黄色固体沉淀，出现时间易判断，更适合作为速率比较依据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高二年级上学期第一次调研考试 化学试卷 满分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 (选择题) 一、选择题(本题共20道小题，每小题3分，共60分) 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 与NH4Cl的反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. NaOH与HCl反应 2. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 3. 根据电离规律下列电离方程式错误的是______。 A. B. C. D. 4. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 5. “可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是(　　) A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D. 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 7. 化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是 A. 目标产物的贮存方法 B. 增大目标反应的速率 C. 提高目标反应的限度 D. 减少副反应和环境污染 8. 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 B. v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1 C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1 9. 可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 10. 化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C. 2 min末的反应速率用B表示是 D. 2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 11. 改变下列条件，一定能加快反应速率的是 A. 增加反应物的量 B. 增大压强 C. 加热 D. 加酶 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 工业合成氨中，将氨气液化分离 D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 13. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A. 活化分子能量明显增加 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应所需的能量 D. 改变了反应物的本身性质 14. 可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是 A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 15. 下列关于电解质说法正确的是 A. 溶于水后，其溶液可导电，故为电解质 B. 同温度、同浓度的盐酸与醋酸溶液进行导电性实验，醋酸导电性弱于盐酸，故醋酸为弱电解质 C. 难溶于水，其溶液导电性很弱，故为弱电解质 D. 共价化合物均为非电解质 16. 反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 17. 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 A. 增大反应物浓度 B. 减小反应容器的体积 C. 增大生成物浓度 D. 升高反应温度 18. 已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应 ，。下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 高温下能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 19. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 20. 下列关于电离常数（）的说法正确的是 A. 电离常数只与温度有关，温度升高，值减小 B. 相同温度下，同浓度的一元弱酸，越大，溶液中的越大 C. 多元弱酸各步电离常数大小关系为 D. 二元弱酸的电离常数表达式为 第II卷 (非选择题) 二、填空题(本题共3道小题，共40分) 21. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，但中和热应_________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_________________________________。 22. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率 = ______________________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的____倍。 ②若此时将容器的容积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____（填字母）。 A. 在时增大了压强 B. 在时加入了催化剂 C. 在时降低了温度 D. 时X的转化率最高 23. I． 某兴趣小组用压强传感器研究Mg和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题： （1）硫酸的浓度曲线a______曲线b(“＞”，“＜”或“=”)。 （2）t0~t1，t1~t2 的平均反应速率分别为v1，v2，则v1_______v2，(“＞”，“＜”或“=”)，原因是______________________________________________________。 II．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________(填实验序号)。 （4）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号)。 ②A和B的组合比较，所研究的问题是___________________________________。 ③A和C的组合比较，所研究的问题是_____________________________________。 （5）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $