湖南邵阳市海谊中学2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

海谊中学高一化学月考 姓名： 班级： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中，不属于硅酸盐材料的是（） A. 陶瓷 B. 水泥 C. 水晶 D. 玻璃 2. 下列关于氮气的性质，说法错误的是（） A. 常温下氮气化学性质很稳定 B. 氮气可用于食品防腐 C. 氮气在一定条件下能与氢气反应生成氨气 D. 氮气能与氧气在常温下直接反应生成NO 3. 下列气体中，有毒且能污染大气的是（） A. H₂ B. O₂ C. SO₂ D. N₂ 4. 下列过程不属于放热反应的是（） A. 生石灰与水反应 B. 木炭燃烧 C. 盐酸与氢氧化钠中和反应 D. 碳酸钙高温分解 5. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（） A. 浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO₂气体 C. 浓硫酸是干燥剂，能干燥NH₃、H₂等气体 D. 浓硫酸在常温下能使铁、铝钝化 6. 下列化学反应中，属于吸热反应的是（） A. 镁条与稀盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 酒精燃烧 D. 食物腐败 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（） A. SO₂ B. NO C. NO₂ D. NH₃ 8. 关于原电池的说法，正确的是（） A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池负极发生还原反应 C. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属 D. 原电池中电子从负极经外电路流向正极 9. 下列关于SO₂的说法，不正确的是（） A. SO₂能使品红溶液褪色 B. SO₂是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸 C. SO₂大量排放到空气中，会形成酸雨 D. SO₂有毒，不能用于食品漂白和防腐 10. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A. 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO B. 2H₂ + O₂ = 2H₂O C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O D. Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 11. 下列关于硅及其化合物的说法，错误的是（） A. 晶体硅是良好的半导体材料 B. 二氧化硅可用于制造光导纤维 C. 硅酸是一种不溶于水的弱酸 D. 玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品 12. 下列措施能加快化学反应速率的是（） A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 增大压强（有气体参与） D. 减小固体反应物表面积 13. 下列关于化学反应限度的说法，正确的是（） A. 可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为0 B. 可逆反应达到平衡时，各物质浓度不再变化 C. 所有化学反应都存在限度 D. 化学反应限度与反应条件无关 14. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） A. NH₃ B. SO₂ C. O₂ D. Cl₂ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. （14分） 氨气是重要的化工原料，实验室常用下列方法制取氨气并验证其性质。 Ⅰ. 制取氨气 (1) 实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气，写出该反应的化学方程式： ______________________________________。 (2) 干燥氨气应选用的干燥剂是________（填字母）。 A. 浓硫酸  B. 无水氯化钙  C. 碱石灰  D. 五氧化二磷 (3) 收集氨气应采用________法（填“向上排空气”或“向下排空气”），原因是氨气的密度比空气________（填“大”或“小”）。 Ⅱ. 检验氨气 (4) 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变________色，说明氨气已收集满。 (5) 另取一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近集气瓶口，观察到________，这也是氨气的检验方法之一。 Ⅲ. 尾气处理 (6) 氨气极易溶于水，尾气处理时需注意防止倒吸。下列装置中，能起到防倒吸作用的是________（可多选）。 (7) 尾气吸收液最好选用________（填字母）。  A. 稀硫酸  B. 饱和食盐水 16. （16分） 为了探究原电池的工作原理，某同学设计了如下实验。 (1) 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池。 ① 该电池的负极是________，电极反应式为____________________。 ② 正极现象为__________________________，电极反应式为_______ ___________________。 ③ 电池总反应的离子方程式为__________________________。 ④ 若导线上转移了0.2 mol电子，则溶解锌的质量为________g。 (2) 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则铜片上的现象为__________________________，此时铜电极是该电池的________极（填“正”或“负”）。 17. （16分） 非金属元素在生产生活中具有广泛应用。请回答下列问题： Ⅰ. 硫酸是重要的化工原料。 (1) 工业上制备硫酸的主要过程为： ① 硫铁矿（FeS₂）在空气中煅烧生成SO₂，化学方程式为： 4FeS₂ + 11O₂ →(高温) 2Fe₂O₃ + 8SO₂，该反应中氧化剂是________。 ② SO₂转化为SO₃的化学方程式为__________________________。 ③ 用浓硫酸吸收SO₃得到发烟硫酸，将发烟硫酸稀释得到所需浓度的硫酸。稀释操作正确的是________（填字母）。 A. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 B. 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌 C. 将水与浓硫酸混合后静置 Ⅱ. 硝酸是重要的化工原料。 (2) 实验室常用加热硝酸钠与浓硫酸的混合物来制取硝酸，该反应利用了浓硫酸的________性（填“脱水”或“难挥发”）。 (3) 工业上制取硝酸的主要过程为：NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃。 ① 写出NH₃转化为NO的化学方程式：__________________。 ② NO₂与水反应生成硝酸的化学方程式为：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 Ⅲ. 硅是重要的半导体材料。 (4) 工业上制备粗硅的化学方程式为：SiO₂ + 2C →(高温) Si + 2CO↑，该反应中碳的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 (5) 二氧化硅是玻璃的主要成分，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是______________________________________（用化学方程式解释）。 18. （12分） 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答： (1) 该反应的化学方程式为____________________。 (2) 反应开始至2 min，以Z表示的平均反应速率 为_____________ mol·L⁻¹·min⁻¹。 (3) 反应开始至4 min，X的转化率为___________。 (4) 2 min时，v正(X) ________ v逆(X)（填“>”、“<”或“=”）。 (5)4min后，若升高温度，反应速率 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。 (6) 下列措施能加快该反应速率的是________（填字母）。 A. 升高温度  B. 恒容下充入氦气  C. 将容器的体积缩小为1 L  D. 使用催化剂 学科网（北京）股份有限公司 $