精品解析：湖南邵东市第一中学2025-2026学年下学期第三次学情监测 高一化学试卷

2026年上学期高一第三次学情监测化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．棉的主要成分为纤维素，丝、毛的主要成分为蛋白质，均为天然有机高分子化合物，故A正确； B．糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误； C．煤的液化是将煤通过复杂的化学变化转化成液态燃料的过程，石油的裂化是在特定条件下将长链烃转化成短链液态烃得到汽油的过程，油脂的皂化是指油脂的碱性水解反应，均为化学变化，故C正确； D．鸡蛋清主要成分为蛋白质，硫酸铜为重金属盐能引起蛋白质的变性，故D正确； 故选：B。 2. 下列关于化学用语使用正确的是 A. 乙醇官能团的电子式 B. 乙烯的空间填充模型 C. 新戊烷的分子式 D. 乙酸乙酯的结构式 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇中官能团为羟基，由一个氧原子和一个氢原子构成，氢氧原子之间有一单键，氧原子有一未成对电子，故电子式为，A正确； B．选项中所给是球棍模型，描述错误，B错误； C．选项所给为结构简式，分子式为C5H12，C错误； D．选项所给为结构简式，结构式不能省略共价键标识，即原子之间的短横线，D错误； 故选：A。 3. 某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应X→Y是吸热反应 B. 反应①是放热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，X的能量高于Y，该反应是放热反应，A错误； B．反应①中生成物M总能量高于反应物X总能量，为吸热反应，B错误； C．X、Y、M三种物质中Y的能量最低，最稳定，C正确； D．由图可知，M是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选C。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有Cl原子的数目为1.5NA B. 1molC2H6O中含有的极性键的数目为一定为7NA C. 2L物质的量浓度为0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中，含有的H+数为NA D. 1mol中含有碳碳双键的数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．1molC2H6O可能为乙醇或二甲醚，故其中含有的极性键的数目为7NA或8NA，B错误； C．醋酸为弱酸，部分电离，则2L物质的量浓度为0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中，含有的H+数小于NA，C错误； D．苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，侧链中存在碳碳双键，则1mol中含有碳碳双键的数目为NA，D正确； 故选D。 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2+4OH-=2Mn2++5+2H2O C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ D. Na2S2O3与稀硫酸后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，A错误； B．溶液呈酸性：，B错误； C．一水合氨为弱碱，不能拆，与FeCl3溶液反应：，C错误； D．Na2S2O3与稀硫酸后，发生歧化反应生成硫单质使得溶液变浑浊和二氧化硫气体：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D正确； 故选D。 6. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①将浓氨水加到生石灰中可以快速的制取氨气；因氯化钙与氨气反应，不能用氯化钙干燥氨气；氨气密度小于空气，收集氨气时导气管应接近试管的底部，A错误； B．装置②构成原电池，若锌的表面有气泡生产，说明锌是正极，则X的活泼性大于Zn；若X的表面有气泡生产，说明X是正极，则X的活泼性小于Zn；所以可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱， B正确； C．装置③铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集二氧化氮， C错误； D．装置④，铁常温下遇浓硫酸发生钝化，没有明显的实验现象，不能用于探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故答案为：B。 7. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质中羟基所连碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化，A错误； B．根据该物质的键线式可知分子式为C10H18O，B错误； C．碳碳双键可以与氢气加成，加成产物有图示6种环境的氢原子，所以一氯代物有6种，C错误； D．含有碳碳双键，能发生加聚反应，存在3个C原子连接在同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的空间构型可知不可能所有C原子共面，D正确； 综上所述答案为D。 8. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是 A. 使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜 B. 装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3 C. 装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2 D. 装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。 【详解】A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误； B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B项错误； C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误； D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确； 故选D。 9. 某两种气体烃组成的混合物，取2.24 L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16 mol二氧化碳气体和3.6 g液态水。据此判断下列分析中不正确的是 A. 此气体中一定含有甲烷 B. 此混合气体中可能含有乙烷 C. 此混合气体中一定不含有丙烷 D. 此混合气体若是甲烷与乙烯组成的，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3 【答案】B 【解析】 【分析】标准状况下2.24 L气态烃总物质的量为 ，生成水的物质的量 ，故 ，，可得混合烃平均分子式为。 【详解】A．平均碳原子数为，只有的碳原子数小于，因此混合气体一定含有甲烷，A正确； B．乙烷分子式为，氢原子数为6，若混有乙烷，平均氢原子数会大于4，与平均分子式矛盾，因此一定不含乙烷，B错误； C．丙烷分子式为，氢原子数为8，若混有丙烷，平均氢原子数会大于4，与平均分子式矛盾，因此一定不含丙烷，C正确； D．设甲烷物质的量为x，乙烯物质的量为y，根据平均碳原子数列式：，解得，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，因此甲烷与乙烯体积比为，D正确； 故答案为B。 10. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b流出，经外电路流向a B. HS—在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是：HS—+4H2O—8e—=SO+9H+ C. 该电池在高温下进行效率更高 D. 若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH+通过质子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】由氢离子的移动方向可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为HS—+4H2O—8e—=SO+9H+，b极为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O。 【详解】A．由分析可知，电极b是电池的正极，a是负极，则电子从a流出，经外电路流向b，故A错误； B．由分析可知，电极a为微生物燃料电池的负极，在硫氧化菌作用下，硫氢根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为HS—+4H2O—8e—=SO+9H+，故B正确； C．微生物的主要成分是蛋白质，若电池在高温下进行，蛋白质会发生变性，微生物的催化能力降低，电池的工作效率降低，故C错误； D．由分析可知，正极的电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，则当电池有0.4mol电子转移时，负极区有0.4mol氢离子通过质子交换膜加入正极区，故D错误； 故选B。 11. 海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中正确的是 A. ①中可通过电解熔融态的氧化镁制金属镁单质 B. ②中只有蒸馏法一种方法 C. ③中只用氯气做氧化剂，则获得，消耗 D. ④的主要产品有烧碱、氯气、氢气等 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁为活泼金属，氯化镁是离子化合物，则①中可以电解熔融氯化镁生成氯气和金属镁，A错误； B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，B错误； C．③中将海水浓缩，再通入过量氯气进行氧化的到溴单质，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂如二氧化硫发生作用转化成溴离子以达到富集溴的目的，然后再用氯气将溴离子氧化得到溴，整个过程中需要两次利用氯气氧化，所以每生成1mol Br2，理论上共消耗2mol Cl2，C错误； D．从海水中得到氯化钠后，电解饱和氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，D正确； 答案选D。 12. X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C. X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】D是红棕色气体，D为二氧化氮，F为无色液体，则F为水，二氧化氮和水反应生成E，则E为硝酸，硝酸和铜反应生成C，则C为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应，则B为氧气，A和氧气反应生成一氧化氮和水，则A为氨气，X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，则X为H，Y为N，Z为O，以此解题。 【详解】A．同周期越靠右，原子半径越小，Y>Z，A错误； B．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O>N，故氢化物稳定性Y<Z，B错误； C．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以组成NH4NO3，该物质是离子化合物，且含有共价键，C正确； D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，则化合物为NH3，其中H不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 13. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 Na2SO3 饱和NaHSO3溶液 次氯酸钙溶液 酸性：HCl>H2SO3>HClO D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl，HCl易溶于饱和食盐水、氯气不易溶于饱和食盐水可除去杂质HCl，氯气和NaBr发生氧化还原反应生成Br2，可证明氧化性：Cl2＞Br2，故A正确； B．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，饱和NaHCO3溶液可除去挥发出的HCl气体，二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，可得酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性越强其最高价氧化对应的水化物的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法验证非金属性：Cl＞C＞Si，故B错误； C．浓盐酸与Na2SO3反应生成SO2，饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的HCl杂质气体，SO2有还原性，与氧化性的次氯酸钙发生氧化还原反应，无法说明酸性：HCl>H2SO3>HClO，故C错误； D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气是碱性气体，能与浓H2SO4发生化学反应而被吸收，则无氨气与AlCl3溶液反应，不能得出碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，故D错误； 故选：A。 14. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. tmin内X的平均反应速率 C. tmin内Y的反应速率比Z快 D. 温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且，则该反应的化学方程式为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，该反应的化学方程式为，A错误； B．在2L的恒容密闭容器中，内X的消耗了，则内X的平均反应速率为：，B正确； C．根据在相同条件下，反应速率之比=方程式计量数之比，则在内Y的反应速率与Z一样快，C错误； D．温度、体积不变，t时刻充入1mol 不参加反应的He气，但原各物质的浓度不变，所以正、逆反应速率不变，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题： 15. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 （2）“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________。 （3）“灼烧”的目的是除去___________。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体X为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因___________。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填选项)的方式混合溶液。 a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3）碳粉 （4） ①. 还原剂 ②. ③. 催化分解 （5）a （6） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【小问1详解】 “酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，铜和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是除去碳粉。 【小问4详解】 “溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂； 根据分析，气体X为O2； MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是MnO2催化H2O2分解。 【小问5详解】 沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 【小问6详解】 焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 16. 亚硝酸钠是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控制。实验室用NO和反应制备，反应装置如下图所示。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是_______；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是_______。 （2）滴入浓硝酸前先要通入一段时间的，其目的是_______。 （3）B装置中发生反应的化学方程式为_______和_______。 （4）C装置中的试剂名称是________，E中试剂的作用是________。 （5）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，写出F装置中发生反应的离子方程式________。 （6）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液样品纯度为________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2）排除装置中的空气，防止生成杂质 （3） ①. ②. （4） ①. 浓硫酸 ②. 防止装置F中的水蒸气进入D中，干扰实验 （5） （6） 【解析】 【分析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮、铜粉和硝酸反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是检查装置气密性； 【小问2详解】 滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质； 【小问3详解】 结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为和； 【小问4详解】 C中试剂是浓硫酸，干燥NO；E中试剂浓硫酸的作用是防止装置F中的水蒸气进入D中，干扰实验； 【小问5详解】 观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，F装置中发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 根据关系式计算，NaNO2样品纯度为。 17. 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成1mol，可放出热量_____kJ。 化学键 能量 436kJ 391kJ 946kJ （2）恒温下，将1mol和3mol置于体积为2L的密闭容器中。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为_____。 （3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应。 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．升高温度　B．充入Ar增大压强　C．使用适合的催化剂　D．移出产物和 ②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母) A． B．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化 C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为1∶2 （4）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： NiO电极为_____(填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为_____。当电路中通过0.1mol电子时，参与反应的NO质量为_____g。 【答案】（1）46 （2）0.08 （3） ①. AC ②. C （4） ①. 负极 ②. ③. 1.5g 【解析】 【小问1详解】 根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，该反应的=(946+3×436-2×3×391)kJ/mol=-92kJ/mol，该反应为放热反应，则生成1mol NH3放出的热量为=46kJ； 【小问2详解】 由5min时测得氢气浓度为0.9mol/L可知，5min内，氢气浓度减少了0.6mol/L、则氨气的物质的量浓度增加了0.4mol/L，则用氨气表示5 min内的化学反应速率=0.08mol/(L·min)； 【小问3详解】 ①A．升高温度，化学反应速率增大， A项选； B．恒容条件下充入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，B项不选； C．使用适合催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率增大，C项选； D．移出氮气和二氧化碳，生成物的浓度减小，化学反应速率减小，D项不选； 答案选AC； ②A．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡， A项不选； B．由题意可知，反应中容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比始终不变，则容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B项不选； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器中混合气体的平均相对分子质量增大，则容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化说明各组分的物质的量不再变化，反应已达到平衡， C项选； D．由方程式可知，相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2，说明正逆反应速率不相等，反应未平衡，D项不选； 答案选C； 【小问4详解】 由图可知，NiO电极上NO转化为NO2，发生氧化反应，故NiO电极为原电池的负极；Pt电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-。按得失电子守恒可知，当电路中通过2 mol电子时，参与反应的NO物质的量为1mol、质量为30g，则当电路中通过0.1 mol电子时，参与反应的NO质量为1.5g。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为_______。 （2）E中的含氧官能团名称是_______。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。 （4）的反应所需的试剂与条件为_______。 （5）写出下列反应的化学方程式： 步骤①_______； 步骤②_______。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。 【答案】（1） （2）酯基 （3） （4），加热 （5） ①. ②. （6）4.48 【解析】 【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A为乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成X为乙醛，丙烯发生催化氧化生成D为CH2=CH2COOH，B和D发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯发生加聚反应生成G为。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为，故填； 【小问2详解】 含有碳碳双键和酯基两个官能团，其中含氧官能团为酯基，故填酯基； 【小问3详解】 G是由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为，故填； 【小问4详解】 B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，反应的试剂与条件为，加热，故填，加热； 【小问5详解】 步骤①为乙烯与水的催化加成，其反应的化学方程式为；步骤②为和的酯化反应，其反应的化学方程式为，故填、； 【小问6详解】 乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为，故填4.48。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一第三次学情监测化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性 2. 下列关于化学用语使用正确的是 A. 乙醇官能团的电子式 B. 乙烯的空间填充模型 C. 新戊烷的分子式 D. 乙酸乙酯的结构式 3. 某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应X→Y是吸热反应 B. 反应①是放热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有Cl原子的数目为1.5NA B. 1molC2H6O中含有的极性键的数目为一定为7NA C. 2L物质的量浓度为0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中，含有的H+数为NA D. 1mol中含有碳碳双键的数目为NA 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2+4OH-=2Mn2++5+2H2O C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ D. Na2S2O3与稀硫酸后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 6. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 7. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 8. 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是 A. 使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜 B. 装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3 C. 装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2 D. 装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸 9. 某两种气体烃组成的混合物，取2.24 L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16 mol二氧化碳气体和3.6 g液态水。据此判断下列分析中不正确的是 A. 此气体中一定含有甲烷 B. 此混合气体中可能含有乙烷 C. 此混合气体中一定不含有丙烷 D. 此混合气体若是甲烷与乙烯组成的，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3 10. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b流出，经外电路流向a B. HS—在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是：HS—+4H2O—8e—=SO+9H+ C. 该电池在高温下进行效率更高 D. 若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH+通过质子交换膜 11. 海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中正确的是 A. ①中可通过电解熔融态的氧化镁制金属镁单质 B. ②中只有蒸馏法一种方法 C. ③中只用氯气做氧化剂，则获得，消耗 D. ④的主要产品有烧碱、氯气、氢气等 12. X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是 A. 原子半径：X<Y<Z B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C. X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 13. 下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 Na2SO3 饱和NaHSO3溶液 次氯酸钙溶液 酸性：HCl>H2SO3>HClO D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 14. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. tmin内X的平均反应速率 C. tmin内Y的反应速率比Z快 D. 温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 二、非选择题： 15. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 （2）“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为___________。 （3）“灼烧”的目的是除去___________。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，气体X为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因___________。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用___________(填选项)的方式混合溶液。 a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为___________。 16. 亚硝酸钠是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控制。实验室用NO和反应制备，反应装置如下图所示。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是_______；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是_______。 （2）滴入浓硝酸前先要通入一段时间的，其目的是_______。 （3）B装置中发生反应的化学方程式为_______和_______。 （4）C装置中的试剂名称是________，E中试剂的作用是________。 （5）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，写出F装置中发生反应的离子方程式________。 （6）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液样品纯度为________。 17. 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成1mol，可放出热量_____kJ。 化学键 能量 436kJ 391kJ 946kJ （2）恒温下，将1mol和3mol置于体积为2L的密闭容器中。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为_____。 （3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应。 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_____(填字母)。 A．升高温度　B．充入Ar增大压强　C．使用适合的催化剂　D．移出产物和 ②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母) A． B．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化 C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为1∶2 （4）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： NiO电极为_____(填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为_____。当电路中通过0.1mol电子时，参与反应的NO质量为_____g。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为_______。 （2）E中的含氧官能团名称是_______。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。 （4）的反应所需的试剂与条件为_______。 （5）写出下列反应的化学方程式： 步骤①_______； 步骤②_______。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $