精品解析：湖南衡阳市衡州高级中学2025-2026学年下学期二调考试 高一年级化学试题

2025-2026学年下学期二调考试 高一年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共计100分，考试时间75分钟； 可能用到的相对原子质量：H 1、 C 12、N 14、O 16、F 19、Na 23、Mg24、Al 27、Fe 56、S 32、Cl 35.5 、Ti 48、Zn 65 、 K 39、Cu 64、Ga 70 、As 75 第Ⅰ卷(选择题48分) 一、选择题(每题有四个选项，只有一个选项正确。每题3分，共48分) 1. 传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分不属于传统无机非金属材料的是 A．景德镇花瓶 B．莲花形玻璃托盏 C．光导纤维 D．长江三峡大坝使用的水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．景德镇花瓶主要由硅酸盐材料组成，属于传统无机非金属材料，A错误； B．莲花形玻璃托盏的主要成分为玻璃，属于硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B错误； C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为新型无机非金属材料，C正确； D．水泥属于传统无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是 A. 豆科植物的根瘤菌可以将转化为NO，从而实现自然固氮 B. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因 C. 葡萄酒、干果中加入适量以起杀菌、抗氧化的作用 D. 难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆科植物的根瘤菌自然固氮是将转化为氨态氮，如铵盐，不是，A错误； B．和均为有刺激性气味的有毒气体，分别是硝酸型、硫酸型酸雨的主要成因，B正确； C．具有还原性和杀菌性，葡萄酒、干果中加入适量可起到杀菌、抗氧化的作用，C正确； D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作检查肠胃的“钡餐”，D正确； 故选A。 3. 检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B. 通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D. 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．直接通过品红溶液，SO2能使品红褪色而CO2不能，若褪色则说明混有SO2气体，A正确； B．通过澄清石灰水，CO2和SO2均能使其变浑浊，无法区分是否混有SO2，B错误； C．先通过NaOH溶液，SO2和CO2均能被吸收，再通过澄清石灰水不变浑浊，无法说明是否混有SO2，C错误； D．先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过澄清石灰水，变浑浊是由于存在CO2，不能说明混有SO2，D错误； 故选A。 4. 如图是某有机物的球棍模型，该有机物是（ ） A. 乙醇 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 异丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】碳原子形成四个共价键、氢原子形成一个共价键，根据球棍模型知，有机物结构简式为CH3CH2CH2CH3，所以该有机物为正丁烷。 答案选C。 5. 在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据平均反应速率公式，容器体积，，X的物质的量变化，计算得，A错误； B．同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，Z与X的化学计量数之比为，因此，B正确； C．Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平均反应速率，C错误； D．根据速率之比等于化学计量数之比，W与X的化学计量数之比为，可得，换算为秒单位后为，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 甲烷为平面正方形结构，其结构式为 B. 甲烷的电子式为 C. CH2Cl2为正四面体结构 D. CCl4 为平面正方形结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，而不是平面结构，其结构式为 ，故A错误； B．甲烷分子中，每个H原子与C原子间形成1对共用电子，电子式为 ，故B正确； C．CH2Cl2中C-Cl键长与C-H键长不相同，CH2Cl2为四面体结构，但不是正四面体结构，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个H全部被Cl取代后得到CCl4，则CCl4是正四面体结构，故D错误； 故选：B。 7. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 原电池是将电能转化为化学能的装置 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热，该过程属于放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，例如铝热反应需要加热引发但属于放热反应，因此需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误； B．根据能量守恒，放热反应过程中释放能量，存在关系，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确； C．原电池是利用自发氧化还原反应对外输出电能的装置，是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的为电解池，故C错误； D．放热反应属于化学反应，而浓硫酸溶于水无新物质生成，是物理放热过程，不属于放热反应，故D错误； 故答案选B。 8. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确； C．和均为饱和链烃，分子组成上相差2个原子团，互为同系物，C项正确； D．甲烷为正四面体结构，其二氯代物和为同种物质，D项错误； 故选D。 9. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D. 分子通式为的烃一定是烷烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃类由C、H两种元素组成，密度均小于水，而烷烃均难溶于水，相对密度均小于1，故A项正确； B．烷烃可以燃烧，能发生氧化反应，故B项错误； C．碳原子数越多、沸点越高，相同碳原子数的烷烃，支链越多、沸点越低，正戊烷、异戊烷均含5个碳，且支链越多、沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷，正丁烷含4个碳，丙烷含3个碳，沸点：丁烷＞丙烷，沸点：正戊烷＞异戊烷＞正丁烷＞丙烷，故C项正确； D．烷烃的通式为：CnH2n+2，若符合CnH2n+2，则该烃一定是烷烃，故D项正确； 故本题选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol N2和3mol H2完全反应可以生成2mol NH3 B. 0.1mol H3O+含有电子数为NA C. 0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8 NA D. 常温常压下，16g CH4中含有共价键数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应、生成的氨小于2mol ，A符合题意； B．0.1mol H3O+含有电子的物质的量为1mol、数目为NA，B不符合题意； C．铁与硫反应生成硫化亚铁，每个铁失去2个电子，则0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8 NA，C不符合题意； D．常温常压下，甲烷分子中含4个C-H键，16g CH4的物质的量为1mol、含有共价键数为4NA，D不符合题意； 故选A。 11. 某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是 A. 实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色 B. 装置②中两次用到品红溶液的作用相同 C. 装置③主要是用于尾气吸收 D. 如果将仪器的连接顺序变为①③②，同样可以检出所有气体产物 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭的反应为：。无水硫酸铜可以检验产物中的水，品红用于检验SO2，酸性高锰酸钾可将SO2除去；通过观察第二瓶品红确保SO2是否除去。最后用澄清石灰水检验CO2。 【详解】A．无水硫酸铜遇水会变蓝色，A正确； B．由分析可知，前者检验SO2，后者为确保SO2已除去，故作用不同，B错误； C．装置③主要是用于检验CO2气体，C错误； D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，则①可以检验出产物中的水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，③中澄清石灰水变浑浊不能检验CO2，并且足量澄清石灰水会将二氧化碳、二氧化硫完全吸收，②不能检验二氧化硫，D错误； 故选A。 12. H2和在一定条件下能发生反应：H2(g)＋(g)2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量 C. 向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol ，充分反应后放出的热量等于a kJ D. 断开1 mol H—I键所需能量为(c＋b＋a) kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2与反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．断裂旧键1 mol H—H键和1 mol I—I键需要吸收能量，形成新键2 mol H—I要放出能量，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于形成2 mol H—I键放出的能量，形成2 mol H—I放出的能量等于断开2 mol H—I键吸收的能量，B正确； C．H2与反应是可逆反应，1 mol H2和1 mol不可能反应完，放出的热量小于a kJ，C错误； D．设断开1 mol H—I键所需能量为x kJ，则有D错误； 故选B。 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 向装有固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，示数下降 溶液与盐酸反应为吸热反应 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，溶液紫色褪去 铁锈中含有 D 向含有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的木炭与浓硝酸反应可能生成NO2，但浓硝酸受热分解也会产生NO2，无法确定气体来源，结论不严谨，A错误； B．碳酸氢钠固体溶于水吸热，由实验操作和现象，不能证明NaHCO3溶液与盐酸反应为吸热反应，故B错误； C．铁锈溶于盐酸生成Fe3+，KMnO4褪色可能因Cl⁻被氧化，而非Fe2+存在，C错误； D．FeSO4中先加KSCN无变化，说明无Fe3+；加氯水后显红色，表明Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，D正确； 答案选D。 14. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和Cu未用导线连接，无法形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．两个盛装稀硫酸的烧杯相互独立，无法形成闭合回路，不能构成原电池，B错误； C．四氯化碳属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，不具备导电的电解质环境，不能构成原电池，C错误； D．有活泼性不同的Fe、Cu作为电极，电解质为可导电的CuCl2溶液，两容器连通保证内电路连通，外电路通过导线连接形成闭合回路，且存在自发的氧化还原反应，满足原电池所有构成条件，D正确； 故选D。 15. 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.04 mol/(L•s) C. v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min) 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。 【详解】A．=0.01 mol/(L•s) B．≈0.013 mol/(L•s) C．=0.0033mol/(L•s) D．=0.0083mol/(L•s) 故速率最快的是B项，答案选B。 16. 甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 装置a、b中的实验现象相同，但是装置b反应速率较慢 B. 反应结束后装置a液面上升且液体充满试管 C. 若将与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗的物质的量为 D. 有机产物均为正四面体结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气在漫射光照射下发生取代反应，因此a装置中的现象是试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴产生，同时试管中有少量白雾出现，试管内液面逐渐上升，饱和食盐水中有白色晶体析出，b装置不发生反应，无现象，故A错误； B．甲烷与氯气反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，反应结束后装置a液面上升，但不充满试管，故B错误； C．2mol甲烷与氯气反应，得到等物质的量CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据原子守恒，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量均为0.5mol，依据CH3Cl～Cl2、CH2Cl2～2Cl2、CHCl3～3Cl2、CCl4～4Cl2，则消耗氯气物质的量为(0.5+0.5×2+0.5×3+0.5×4)mol=5mol，故C正确； D．甲烷空间构型为正四面体形，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3空间结构均为四面体，只有CCl4的空间构型为正四面体形，故D错误； 答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题52分) 二、填空题(每空2分，共52分，标注除外) 17. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置。 请回答下列问题： （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。 （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有__。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。 （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__(填字母)。 A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3 【答案】 ①. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②. C ③. B ④. 吸收尾气，防止污染 ⑤. ABC 【解析】 【分析】本题的实验目的是探究SO2的漂白性和还原性。A为SO2的发生装置，B、C为探究性质装置，D为尾气处理装置。整体难度不大，根据所学知识作答即可。 【详解】（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）B瓶中的品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，故选C；C中新制氯水褪色，是因为Cl2和SO2发生了氧化还原反应，SO2体现了还原性，故选B； （3）D瓶中的NaOH溶液，是用来吸收剩余的SO2，防止污染空气； （4）铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，反应停止发生，故该反应中铜和硫酸都不能完全反应，反应后烧瓶中仍有铜和硫酸，则: A、加入HNO3，剩余的铜可以和HNO3继续反应，将剩余的铜片溶解，A符合题意； B、反应后烧瓶中仍有硫酸，加入NaNO3，相当于加入HNO3，则剩余的铜片会溶解，B符合题意； C、加入的Fe2O3会被剩余的硫酸溶解生成Fe3+，Fe3+会和剩余的铜片反应，C符合题意； D、加入的Na2CO3会和剩余的硫酸反应，对剩余的铜片没有影响，D不符合题意； 故选ABC。 【点睛】本题的唯一难点是题（4），需要知道该实验是不可能完全进行的，因为随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，反应会停止，反应后铜片和硫酸都有剩余，同样的情况还有浓盐酸和MnO2的反应。 18. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 由、原子形成，共放出的能量 C. 和所具有的能量为 D. 和反应生成，共释放的能量 （2）下列反应属于放热反应的是___________(填序号)，通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 A． B． C． D． （3）某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为___________。当电池消耗氢气时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1）C （2） ①. AD ②. D （3） ①. B ②. ③. 22.4 【解析】 【小问1详解】 A．已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量，则断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收679.1kJ -436.4kJ =242.7kJ的能量，正确； B．由图，由H(g)、Cl(g)原子形成1molHCl(g)，共放出863.5kJ÷2=431.75kJ的能量，正确； C．断开1molH2 (g)和1molCl2 (g)中的化学键共需要吸收679.1kJ 的能量，不是1molH2(g)和1molCl2(g)所具有的能量为679.1kJ，错误； D．由图，1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)，共释放863.5kJ -679.1kJ =184.4kJ的能量，正确； 故选C； 【小问2详解】 A．氧化钙和水反应放出大量的热，为放热反应，无元素化合价改变，不是氧化还原反应； B．该反应为典型的吸热反应，无元素化合价改变，不是氧化还原反应； C．碳和二氧化碳高温生成CO为吸热反应，有元素化合价改变，是氧化还原反应，常温下不自发； D．氢气和氧气的氧化反应为放热反应，为自发的氧化还原反应； 属于放热反应的是AD，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，故通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是D； 【小问3详解】 氢氧燃料电池中通氧气的一极为正极、通氢气的一极为负极，由电子流向可知，电池工作时，a为负极、b为正极，则空气从B口通入，正极氧气得到电子被还原为氢氧根离子，电极反应式为。，当电池消耗氢气（为2mol）时，转移4mol电子，结合电子守恒，消耗1mol，氧气体积为22.4L(标准状况下)。 19. 在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，的平均反应速率v()=___________。平衡时的转化率为___________。 （2）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. CO、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2mol 的同时生成1mol （4）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1mol CO(g)和2mol 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol 中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。 （5）汽车尾气(含有烃类、CO、、NO等物质)治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 75% （2）AD （3）C （4） ①. 放热 ②. 2052.8 （5） 【解析】 【小问1详解】 结合图像利用三段式分析，，从反应开始至达到平衡，的平均反应速率v()=；平衡时的转化率为； 【小问2详解】 升高温度，能增大反应速率，A项正确；降低压强，则体积增大，浓度减小，减小反应速率，B项错误；减小的浓度，逆反应速率减慢，反应物、CO浓度减小，正反应速率也减慢，C项错误；加入合适的催化剂，反应速率增大，D项正确；故答案为：AD； 【小问3详解】 A平衡时，各组分浓度保持不变，而CO、和三种物质的浓度相等时，不一定是平衡状态，A项错误； B根据，反应前后气体质量守恒不变，恒容密闭容器体积不变，则混合气体的密度不是变量，则混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，B项错误； C该反应正反应方向气体物质的量减小，混合气体的总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化能说明反应达到平衡状态，C项正确； D单位时间内消耗2mol 是正反应方向速率，的同时生成1mol 也是正反应方向速率，为体现正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D项错误；故答案为：C； 【小问4详解】 根据反应过程能量变化图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；结合放热反应是由于断裂反应物的化学键吸收的总能量小于形成生成物的化学键释放的总能量，且放出的热量等于反应物的化学键总键能与生成物的化学键总键能差值，则断裂1mol 中的化学键吸收的总能量=1mol CO(g)和2mol 中的化学键总能量+放出的能量=；故答案为：放热；2052.8kJ； 【小问5详解】 CO和NO在催化剂作用下转化为无毒气体，化学方程式为。 20. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫________。 （2）图中氮的氧化物中，E________（填“是”或“不是”）酸性氧化物。 （3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是________。 （4）图中物质B的电子式为________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为________；为收集干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是________。 （5）欲吸收尾气中的气体A，下列装置中可选用________（填字母）。(已知：A气体难溶于CCl4) A. B. C. D. （6）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是________（填字母）。 a. H2S和浓NaOH溶液 b. CO2和饱和NaHCO3溶液 c. NO和稀硫酸 d. HCl和稀氨水 （7）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E（上述价类二维图中）按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是________。 【答案】（1）氮的固定（固氮） （2）不是 （3） （4） ①. ②. ③. 碱石灰 （5）ACD （6）ad （7） 【解析】 【小问1详解】 B为氮气，A为氨气，C为一氧化氮，将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定（固氮）； 【小问2详解】 酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，E为NO2，与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠与硝酸钠两种盐和水，故不是酸性氧化物； 【小问3详解】 A是氨气，反应为氨气的催化氧化，故方程式为； 【小问4详解】 B为氮气，两个氮原子间形成3条化学键时，可满足8电子稳定结构，故电子式为；实验室通过氯化铵制备氨气，使用与碱石灰加热的方法制取，故反应方程式为；生成的氨气为碱性气体，无法使用酸性干燥剂，故使用碱石灰干燥； 【小问5详解】 由于氨气极易溶于水，ACD尾气吸收装置均采用防倒吸设计，故选ACD； 【小问6详解】 若要出现喷泉现象，需使圆底烧瓶内压强降低； a．发生反应使气体体积减少H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，故a正确； b．二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不发生反应，故b错误； c．NO几乎不溶于稀硫酸，也不发生反应，故c错误； d．发生反应，气体体积减少，故d正确； 故答案为ad； 【小问7详解】 NO中N为+2价，NO2中N为+4价，二者反应生成一种盐，该盐中N的化合价处于二者之间，为+3价的，故离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期二调考试 高一年级化学试题 本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共计100分，考试时间75分钟； 可能用到的相对原子质量：H 1、 C 12、N 14、O 16、F 19、Na 23、Mg24、Al 27、Fe 56、S 32、Cl 35.5 、Ti 48、Zn 65 、 K 39、Cu 64、Ga 70 、As 75 第Ⅰ卷(选择题48分) 一、选择题(每题有四个选项，只有一个选项正确。每题3分，共48分) 1. 传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分不属于传统无机非金属材料的是 A．景德镇花瓶 B．莲花形玻璃托盏 C．光导纤维 D．长江三峡大坝使用的水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是 A. 豆科植物的根瘤菌可以将转化为NO，从而实现自然固氮 B. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因 C. 葡萄酒、干果中加入适量以起杀菌、抗氧化的作用 D. 难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” 3. 检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B. 通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 D. 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 4. 如图是某有机物的球棍模型，该有机物是（ ） A. 乙醇 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 异丁烷 5. 在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 甲烷为平面正方形结构，其结构式为 B. 甲烷的电子式为 C. CH2Cl2为正四面体结构 D. CCl4 为平面正方形结构 7. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 原电池是将电能转化为化学能的装置 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热，该过程属于放热反应 8. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 9. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C. 物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D. 分子通式为的烃一定是烷烃 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol N2和3mol H2完全反应可以生成2mol NH3 B. 0.1mol H3O+含有电子数为NA C. 0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8 NA D. 常温常压下，16g CH4中含有共价键数为4NA 11. 某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是 A. 实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色 B. 装置②中两次用到品红溶液的作用相同 C. 装置③主要是用于尾气吸收 D. 如果将仪器的连接顺序变为①③②，同样可以检出所有气体产物 12. H2和在一定条件下能发生反应：H2(g)＋(g)2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量 C. 向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol ，充分反应后放出的热量等于a kJ D. 断开1 mol H—I键所需能量为(c＋b＋a) kJ 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 向装有固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，示数下降 溶液与盐酸反应为吸热反应 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，溶液紫色褪去 铁锈中含有 D 向含有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 15. 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.04 mol/(L•s) C. v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min) 16. 甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 装置a、b中的实验现象相同，但是装置b反应速率较慢 B. 反应结束后装置a液面上升且液体充满试管 C. 若将与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗的物质的量为 D. 有机产物均为正四面体结构 第Ⅱ卷(非选择题52分) 二、填空题(每空2分，共52分，标注除外) 17. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置。 请回答下列问题： （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。 （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有__。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。 （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__(填字母)。 A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3 18. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 由、原子形成，共放出的能量 C. 和所具有的能量为 D. 和反应生成，共释放的能量 （2）下列反应属于放热反应的是___________(填序号)，通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 A． B． C． D． （3）某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为___________。当电池消耗氢气时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。 19. 在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，的平均反应速率v()=___________。平衡时的转化率为___________。 （2）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. CO、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2mol 的同时生成1mol （4）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1mol CO(g)和2mol 中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol 中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。 （5）汽车尾气(含有烃类、CO、、NO等物质)治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为___________。 20. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫________。 （2）图中氮的氧化物中，E________（填“是”或“不是”）酸性氧化物。 （3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是________。 （4）图中物质B的电子式为________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为________；为收集干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是________。 （5）欲吸收尾气中的气体A，下列装置中可选用________（填字母）。(已知：A气体难溶于CCl4) A. B. C. D. （6）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是________（填字母）。 a. H2S和浓NaOH溶液 b. CO2和饱和NaHCO3溶液 c. NO和稀硫酸 d. HCl和稀氨水 （7）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E（上述价类二维图中）按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $