精品解析：江西新余市部分校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

2026—2027学年度初三年级上学期第一次段考 化学试卷 本卷满分70分，考试时间65分钟。 一、单项选择题(本大题共10小题，第1～5小题每小题1分，第6～10小题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 粮食酿酒 C. 粉碎矿石 D. 棉线织布 2. 下列有关化学家与他们的成就的对应关系不正确的是 A. 阿伏加德罗——创立了分子学说 B. 门捷列夫——编制了元素周期表 C. 道尔顿——创立原子论 D. 拉瓦锡——得出分子中原子的重新组合是化学变化的基础的结论 3. 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 集气瓶 4. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 加入药品 C. 加热液体 D. 铁丝在氧气中燃烧 6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 物质与氧气发生的反应一定是化合反应 B. 缓慢氧化和燃烧都属于氧化反应 C. 生成物为两种物质的化学反应一定是分解反应 D. 物质与氧气反应时一定伴随有发光放热的现象 7. 下列物质燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 8. 下列有关离子的说法，正确的是 A. 原子得失电子形成离子后，原子核发生改变 B. 铝离子是铝原子失去3个电子形成的 C. 阳离子带正电，所以带正电的微粒都是阳离子 D. 离子不能直接构成物质 9. 弗兰克・维尔切克提出科学不是背诵事实，而是“渴望精确理解世界”。世界万物由分子和原子等微观粒子构成，下列关于分子和原子说法正确的有 ①分子是由原子构成 ②分子可分，原子不可分 ③分子一定比原子大 ④原子是化学变化中的最小粒子 ⑤分子是保持物质性质的最小粒子 A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ①④ 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有二氧化锰、无二氧化锰的情况下反应 B. 在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化 C. 加热分解一定质量的高锰酸钾 D. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项填在括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分) 11. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是_______。 A．铜丝用作导线 B．氧气用于医疗急救 C．氮气用作食品保护气 D．___________ 12. 2025年我国首列氢能源动车在长春试运行，该动车燃料电池反应的微观模拟示意图如下，则下列说法正确的是_______。 A．反应前后分子数目变多 B．反应前后分子种类不变 C．该反应属于化合反应 D．该化学变化中的最小粒子是___________(填符号) 13. 鉴别下列各组物质所用的方法，正确的是（ ） A．氮气和二氧化碳——将燃着的木条分别插入其中，观察现象 B．二氧化锰和木炭粉——观察颜色 C．空气和氧气——将带火星的木条分别插入其中，观察现象 D．水和澄清石灰水——______ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共22分) 14. 请回答与空气相关的问题： （1）炎热的夏天，将冰棒从冰箱中取出时，冰棒周围有许多“白气”，“白气”的主要成分是______。 （2）为延长保质期，赣南板鸭常采用真空包装。食品采用真空包装的目的是隔绝______，防止食品变质。 （3）空气质量与人体健康密切相关。下列做法或措施有利于改善空气质量的是______(填字母)。 A. 积极植树造林 B. 燃放烟花爆竹 C. 露天焚烧秸秆 D. 工地喷水降尘 15. 下图是几种粒子的结构示意图。请你仔细观察并回答问题： （1）图F为某原子的结构示意图，其中的m=______； （2）具有相对稳定结构的粒子是_____(填字母序号)； （3）A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是______________； （4）D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为_____； （5）最外层电子数为8的粒子_____(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。 16. 下图是小徐用手掌总结氧气化学性质的表示方法，手指上的物质与手掌心的氧气能发生反应。回答下列问题： （1）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是______________，为防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，实验前需进行的操作是______________。 （2）红磷燃烧的现象是______________，在实验室中_____(填“能”或“不能”)用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量。 （3）已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，该气体的大量排放会导致___________，X是_____。 17. 硝酸铵是一种常见的化肥，极易溶于水，易吸湿结块，受猛烈撞击或受热会发生爆炸。下图是以空气为原料合成硝酸铵的工业流程。 （1）步骤①属于______(填“物理”或“化学”)变化，用分离液态空气法获得氮气和氧气的原理是根据各成分的___________不同。 （2）根据下表中数据回答：步骤②中，在压强为时，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气中分离开来，温度可能为______(填字母)。 物质 氢气 氮气 氨气() 沸点(压强为) -252 -195.8 -33.35 A. B. C. D. （3）步骤③中发生的反应的文字表达式为______________。 （4）步骤⑤中只有硝酸铵生成，该反应的基本反应类型是______反应。 （5）下列类型的环境中，最适合保存硝酸铵的是______(填字母)。 A. 炎热、湿润 B. 阴凉、干燥 C. 阴凉、湿润 D. 炎热、干燥 四、实验与探究题(本大题共2小题，共17分) 18. 请根据下列实验装置，回答以下问题。 （1）标有①的仪器的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______，还需进行的改进措施是______________。反应的文字表达式是______________。 （3）用C装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是______________。用D装置收集氧气，将导管口移入集气瓶的时机是______________，实验结束时的操作是______________(填字母)。 A．先熄灭酒精灯 B．先撤出导管 （4）将E装置注满水后和F装置相连，可以测量氧气的体积，氧气应从______(填“a”或“b”)口通入。 19. 某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 任务一 认识催化剂 （1）下列关于催化剂的说法正确的是______(填字母，双选)。 A. 所有的化学反应都需要催化剂 B. 化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 一个化学反应的催化剂只有一种 D. 能改变其他物质的化学反应速率 任务二 探究催化剂 查阅资料发现，氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是小组成员按照下图进行实验： （2）该反应的文字表达式是______________，步骤⑦的目的是______________。 （3）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生，__________ 称得固体的质量为_______ 结合(2)可知，氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三 探究不同催化剂的催化效果 取两份各的过氧化氢溶液，分别加入二氧化锰和氧化铜，按图1所示的装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （4）对比分析图2中的______(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释，在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：______________。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 已知一个碳-12原子的质量为，某原子X的一个原子的质量为。 （1）计算原子X的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 （2）若X原子的核外电子数为12，则其核内质子数为______；中子数为______。 （3）写出X原子的核外电子排布_________，并判断X原子在化学反应中容易得到电子还是容易失去电子________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度初三年级上学期第一次段考 化学试卷 本卷满分70分，考试时间65分钟。 一、单项选择题(本大题共10小题，第1～5小题每小题1分，第6～10小题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 楠木制舟 B. 粮食酿酒 C. 粉碎矿石 D. 棉线织布 【答案】B 【解析】 【详解】A.楠木制舟，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.粮食酿酒，有新物质乙醇生成，该过程属于化学变化，故B正确； C.粉碎矿石，只是物质形状的改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.棉线织布过程，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：B。 2. 下列有关化学家与他们的成就的对应关系不正确的是 A. 阿伏加德罗——创立了分子学说 B. 门捷列夫——编制了元素周期表 C. 道尔顿——创立原子论 D. 拉瓦锡——得出分子中原子的重新组合是化学变化的基础的结论 【答案】D 【解析】 【详解】A.阿伏加德罗创立了分子学说，对应正确。 B.门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，对应正确。 C.道尔顿创立了近代原子论，对应正确。 D.拉瓦锡的核心贡献是通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律等；“分子中原子的重新组合是化学变化的基础”是道尔顿原子论和阿伏加德罗分子学说共同支撑的结论，不属于拉瓦锡的成就，对应错误。 3. 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 集气瓶 【答案】A 【解析】 【分析】初中化学常见实验仪器的加热规则，可直接加热的仪器：试管、蒸发皿等，这类仪器受热面积小、壁厚均匀，直接加热不会因受热不均炸裂；需垫石棉网间接加热的仪器：烧杯、烧瓶等，底面积大，直接加热易受热不均炸裂，不能直接加热；禁止加热的仪器：量筒（计量类仪器，加热会导致刻度变形失准）、集气瓶（用于收集/储存气体，不耐高温，加热易炸裂）等，完全不可以加热。 【详解】A. 试管可直接加热，正确； B. 烧杯需垫石棉网加热，错误； C. 量筒禁止加热，错误； D. 集气瓶禁止加热，错误。 4. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质不活泼，故选B。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 加入药品 C. 加热液体 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、用手握住试管，烧杯中导管口若产生气泡，则证明气密性良好，操作正确，符合题意； B、将大理石直接扔入锥形瓶，可能会砸破锥形瓶，操作错误，不符合题意； C、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，操作错误，不符合题意； D、做铁丝在氧气中燃烧的实验，应将燃烧的铁丝放在集气瓶中间，防止高温熔融物炸裂集气瓶，操作错误，不符合题意。 故选A。 6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 物质与氧气发生的反应一定是化合反应 B. 缓慢氧化和燃烧都属于氧化反应 C. 生成物为两种物质的化学反应一定是分解反应 D. 物质与氧气反应时一定伴随有发光放热的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质与氧气发生的反应不一定都是化合反应，例如：石蜡和氧气生成二氧化碳和水，该反应就不属于化合反应，化合反应是指两种或两种以上物质进行反应，只生成一种物质的反应，故A项错误； B、缓慢氧化和燃烧，这两个反应过程中都有氧气参加，都属于氧化反应，区别是缓慢氧化的氧化速度慢，燃烧的氧化速度较快，故B项正确； C、生成物为两种物质的化学反应不一定是分解反应，例如：石蜡和氧气生成二氧化碳和水，生成物有两种,但是不是分解反应，保证生成物是两种或两种以上，反应物为一种才是分解反应，故C项错误； D、物质与氧气反应时不一定伴随有发光放热的现象，例如呼吸作用就没有发光的现象，故D项错误。 故选B。 7. 下列物质燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成固体小颗粒，现象为大量白烟；雾是小液滴，描述错误。 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，描述错误。 C.木炭在氧气中充分燃烧生成，现象为发出白光，可使澄清石灰水变浑浊，描述正确。 D.铁丝在空气中无法燃烧，仅能红热，在氧气中才会剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述错误。 8. 下列有关离子的说法，正确的是 A. 原子得失电子形成离子后，原子核发生改变 B. 铝离子是铝原子失去3个电子形成的 C. 阳离子带正电，所以带正电的微粒都是阳离子 D. 离子不能直接构成物质 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子得失电子形成离子的过程中，仅核外电子数目改变，原子核（质子、中子）不发生变化，错误； B.铝原子（）最外层电子数为3，易失去3个电子形成铝离子（），正确； C.带正电的微粒不一定是阳离子，例如质子、原子核均带正电，不属于阳离子，错误； D.离子可以直接构成物质，例如氯化钠由钠离子（）和氯离子（）直接构成，错误。 9. 弗兰克・维尔切克提出科学不是背诵事实，而是“渴望精确理解世界”。世界万物由分子和原子等微观粒子构成，下列关于分子和原子说法正确的有 ①分子是由原子构成 ②分子可分，原子不可分 ③分子一定比原子大 ④原子是化学变化中的最小粒子 ⑤分子是保持物质性质的最小粒子 A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①分子是由原子构成，正确； ②化学变化中，分子可分，原子不可分，但原子还可分为原子核和核外电子，不正确； ③分子一定比构成它的原子大，但不一定比其他原子大，不正确； ④化学变化中，分子可分，原子不可再分，则原子为化学变化中的最小粒子，正确； ⑤由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不能保持其物理性质，且由原子、离子构成的物质，其化学性质由对应构成粒子保持，错误。 说法正确的有①④。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有二氧化锰、无二氧化锰的情况下反应 B. 在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化 C. 加热分解一定质量的高锰酸钾 D. 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【分析】这是一道关于化学变化中图像与变化关系对应的选择题，考查对不同化学反应过程中物质质量、压强等变化的理解。 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只能加快反应速率，不能改变生成氧气的质量。两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，无论是否加二氧化锰，最终生成氧气的质量相等即两曲线最终重合。该图像A错误。 B、在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热，容器内压强先增大，反应结束后温度降低，且氧气被消耗，压强会减小，最终压强小于反应前，该图像B错误。 C、加热分解一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量会逐渐减少，直至反应完全后不再变化，但固体的质量不会降低至0，因为生成物中锰酸钾和二氧化锰也是固体，故该图像C正确。 D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液，固体质量始终不变，该图像D错误。 故选择C。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项填在括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择1分，填充1分) 11. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是_______。 A．铜丝用作导线 B．氧气用于医疗急救 C．氮气用作食品保护气 D．___________ 【答案】 ①. A ②. 稀有气体可作电光源（合理即可） 【解析】 【详解】A.铜丝作导线利用铜的导电性，导电性属于物理性质，符合要求； B.氧气用于医疗急救利用氧气可供给呼吸的性质，呼吸过程发生缓慢氧化的化学变化，属于化学性质，不符合题意； C.氮气作食品保护气利用氮气化学性质稳定、不易与其他物质反应的特点，属于化学性质，不符合题意； D.稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可作电光源，也是利用了物理性质。 12. 2025年我国首列氢能源动车在长春试运行，该动车燃料电池反应的微观模拟示意图如下，则下列说法正确的是_______。 A．反应前后分子数目变多 B．反应前后分子种类不变 C．该反应属于化合反应 D．该化学变化中的最小粒子是___________(填符号) 【答案】 ①. C ②. H、O 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氢气和氧气反应生成水。 【详解】A.结合化学方程式可知，该反应为2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，反应过程中分子数目减少，不正确； B.化学反应前后，分子种类改变，不正确； C.该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，正确； D.原子为化学变化中的最小粒子，则该反应的最小粒子为氢原子和氧原子，符号为H、O。 13. 鉴别下列各组物质所用的方法，正确的是（ ） A．氮气和二氧化碳——将燃着的木条分别插入其中，观察现象 B．二氧化锰和木炭粉——观察颜色 C．空气和氧气——将带火星的木条分别插入其中，观察现象 D．水和澄清石灰水——______ 【答案】 ①. C ②. 分别通入二氧化碳，观察现象 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别插入其中，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别二者。 B、二氧化锰和木炭粉都是黑色的，观察颜色无法鉴别二者。 C、将带火星的木条分别插入空气和氧气，插入空气中保持原样、插入氧气中，木条复燃，可以鉴别两者。 D、鉴别水和澄清石灰水，可以用二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：分别通入二氧化碳，观察现象。 故选C。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共22分) 14. 请回答与空气相关的问题： （1）炎热的夏天，将冰棒从冰箱中取出时，冰棒周围有许多“白气”，“白气”的主要成分是______。 （2）为延长保质期，赣南板鸭常采用真空包装。食品采用真空包装的目的是隔绝______，防止食品变质。 （3）空气质量与人体健康密切相关。下列做法或措施有利于改善空气质量的是______(填字母)。 A. 积极植树造林 B. 燃放烟花爆竹 C. 露天焚烧秸秆 D. 工地喷水降尘 【答案】（1） 水 （2） 氧气 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 冰棒温度远低于室温，周围空气中的无色水蒸气遇冷液化形成肉眼可见的液态小水滴，即“白气”，因此主要成分为水。 【小问2详解】 食品变质通常是与氧气发生缓慢氧化，真空包装可抽去包装内的空气，隔绝氧气，从而延长食品保质期。 【小问3详解】 A.植树造林可吸附粉尘、吸收有害气体，净化空气，符合题意； B.燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合题意； C.焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合题意； D.工地喷水降尘能减少空气中可吸入颗粒物含量，有利于改善空气质量，符合题意。 15. 下图是几种粒子的结构示意图。请你仔细观察并回答问题： （1）图F为某原子的结构示意图，其中的m=______； （2）具有相对稳定结构的粒子是_____(填字母序号)； （3）A、E表示的微观粒子化学性质相似的原因是______________； （4）D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为_____； （5）最外层电子数为8的粒子_____(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。 【答案】（1） 33 （2）CD （3） 最外层电子数相同 （4） （5） 不一定 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数等于核外电子总数，核外第一层最多排2个电子，因此n=2，核外电子总和为，故m=33。 【小问2详解】 通常最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的粒子具有相对稳定结构，C、D的最外层电子数均为8，符合条件。 【小问3详解】 元素化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A、E原子的最外层电子数均为7，因此化学性质相似。 【小问4详解】 x=16时质子数为16，对应硫元素，核外电子总数为，质子数比电子数少2，为带2个单位负电荷的硫离子。 【小问5详解】 最外层电子数为8的粒子可能是金属阳离子、非金属阴离子，也可能是稀有气体原子，因此不一定是稀有气体的原子。 16. 下图是小徐用手掌总结氧气化学性质的表示方法，手指上的物质与手掌心的氧气能发生反应。回答下列问题： （1）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是______________，为防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，实验前需进行的操作是______________。 （2）红磷燃烧的现象是______________，在实验室中_____(填“能”或“不能”)用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量。 （3）已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，该气体的大量排放会导致___________，X是_____。 【答案】（1） ①. 铁+氧气四氧化三铁 ②. 在集气瓶底部加少量水##在集气瓶底部铺一层细沙 （2） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. 不能 （3） ①. 酸雨 ②. 硫##S 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物四氧化三铁，反应的文字表达式为：； 为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，需提前在瓶底加水或铺细沙起到缓冲作用。 【小问2详解】 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量； 测定空气中氧气含量的实验要求反应物燃烧后不能生成大量气体，否则装置内压强变化不明显，无法通过倒吸水的体积推算氧气体积，木炭燃烧生成二氧化碳气体，因此不能代替红磷。 【小问3详解】 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫，二氧化硫大量排放会和水、氧气反应生成酸性物质，导致酸雨。 17. 硝酸铵是一种常见的化肥，极易溶于水，易吸湿结块，受猛烈撞击或受热会发生爆炸。下图是以空气为原料合成硝酸铵的工业流程。 （1）步骤①属于______(填“物理”或“化学”)变化，用分离液态空气法获得氮气和氧气的原理是根据各成分的___________不同。 （2）根据下表中数据回答：步骤②中，在压强为时，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气中分离开来，温度可能为______(填字母)。 物质 氢气 氮气 氨气() 沸点(压强为) -252 -195.8 -33.35 A. B. C. D. （3）步骤③中发生的反应的文字表达式为______________。 （4）步骤⑤中只有硝酸铵生成，该反应的基本反应类型是______反应。 （5）下列类型的环境中，最适合保存硝酸铵的是______(填字母)。 A. 炎热、湿润 B. 阴凉、干燥 C. 阴凉、湿润 D. 炎热、干燥 【答案】（1） ①. 物理 ②. 沸点 （2）C （3） （4） 化合 （5）B 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气的过程没有新物质生成，属于物理变化，分离原理是利用空气中各组分的沸点不同。 【小问2详解】 要使氨气液化，氢气、氮气保持气态，温度需高于氮气沸点−195.8℃，低于氨气沸点−33.35℃，故选C。 【小问3详解】 根据流程，反应物为氨气和氧气，反应条件是催化剂、加热，生成物为一氧化氮和水，反应的文字表达式为：。 【小问4详解】 步骤⑤是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问5详解】 硝酸铵易吸湿结块，受热易爆炸，因此适合保存在阴凉、干燥的环境中，故选B。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共17分) 18. 请根据下列实验装置，回答以下问题。 （1）标有①的仪器的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______，还需进行的改进措施是______________。反应的文字表达式是______________。 （3）用C装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是______________。用D装置收集氧气，将导管口移入集气瓶的时机是______________，实验结束时的操作是______________(填字母)。 A．先熄灭酒精灯 B．先撤出导管 （4）将E装置注满水后和F装置相连，可以测量氧气的体积，氧气应从______(填“a”或“b”)口通入。 【答案】（1）水槽 （2） ①. A ②. 在试管口放一团棉花 ③. （3） ①. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满 ②. 待导管口有连续均匀气泡冒出时 ③. B （4）b 【解析】 【小问1详解】 标有①的仪器为水槽，用于排水法收集气体时盛装水。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气时发生装置选择A（固体加热型）；改进措施为在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；反应文字表达式： 【小问3详解】 氧气具有助燃性，C装置（向上排空气法）验满方法：将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满； D装置（排水法）开始收集时机：待导管口出现连续均匀气泡时再移入集气瓶 ；实验结束操作顺序：先撤出导管（B），后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。 【小问4详解】 氧气通入口为b口，原理是氧气从b口进入，将瓶内水从a口压入量筒F，通过测量排出水的体积间接获得氧气体积。 19. 某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 任务一 认识催化剂 （1）下列关于催化剂的说法正确的是______(填字母，双选)。 A. 所有的化学反应都需要催化剂 B. 化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 一个化学反应的催化剂只有一种 D. 能改变其他物质的化学反应速率 任务二 探究催化剂 查阅资料发现，氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是小组成员按照下图进行实验： （2）该反应的文字表达式是______________，步骤⑦的目的是______________。 （3）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生，__________ 称得固体的质量为_______ 结合(2)可知，氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三 探究不同催化剂的催化效果 取两份各的过氧化氢溶液，分别加入二氧化锰和氧化铜，按图1所示的装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （4）对比分析图2中的______(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释，在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：______________。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 验证氧化铜的化学性质在反应前后不变  （3） ①. 带火星的木条复燃 ②. 0.2g （4）ac或bd （5）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 A.不是所有反应都需要催化剂，比如红磷燃烧不需要催化剂，A 错误 B.催化剂特点：反应前后化学性质不变，B 正确。 C.同一个反应可以有多种催化剂，例如过氧化氢分解可用二氧化锰、氧化铜等作催化剂，C 错误。 D.催化剂的定义就是能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，D 正确。 【小问2详解】 ①氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂，反应生成水和氧气：。②步骤⑦中重复实验②③，目的是验证氧化铜的化学性质在反应前后不变。 【小问3详解】 ①根据实验结论氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，当步骤①中只有过氧化氢溶液时，无明显现象，加入氧化铜后，过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成氧气和水，则步骤③中可观察到试管中有气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解速率； ②催化剂在化学反应前后质量不变，所以步骤⑥结果称得氧化铜的质量还是0.2g； 【小问4详解】 对比图2中ac点，产生相同体积气体所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关； 【小问5详解】 由于催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，这两个反应过氧化氢的浓度和体积相同，生成气体的质量相同，故完全反应后，两个装置内压强相同。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 已知一个碳-12原子的质量为，某原子X的一个原子的质量为。 （1）计算原子X的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 （2）若X原子的核外电子数为12，则其核内质子数为______；中子数为______。 （3）写出X原子的核外电子排布_________，并判断X原子在化学反应中容易得到电子还是容易失去电子________。 【答案】（1） 解：由碳-12原子的质量为，X原子的质量为，X的相对原子质量 （2） ①. 12 ②. 12 （3） ①. 核外有三个电子层，由内至外分别为2、8、2 ②. 容易失去电子 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 原子呈电中性，核内质子数与核外电子数相等，已知X原子核外电子数为12，因此核内质子数为12； 相对原子质量≈质子数+中子数。由(1)知X的相对原子质量为24，质子数为12，因此中子数=24-12=12； 【小问3详解】 原子核外电子分层排布，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层不超过8个。X原子核外电子数为12，电子排布为：第一层排2个，第二层排8个，第三层排2个，即核外电子排布为2、8、2； 原子在化学反应中的得失电子由最外层电子数决定，X原子最外层电子数为2(<4)，因此在化学反应中容易失去电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $