专题05 氧化还原反应和离子反应（期中专项训练）高一化学上学期沪科版

专题05 氧化还原反应和离子反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 对氧化还原反应概念的理解 考法二 氧化还原反应的规律 考法三 氧化还原反应方程式的书写与配平 考法四 电解质的辨析 考法五 离子反应方程式的书写 考法六 离子反应的应用 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应、离子反应等。 1．下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D．氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 2．明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A．Zn是还原产物 B．ZnCO3的氧化性强于CO C．ZnCO3中碳元素的化合价降低 D．单质C失去电子，发生还原反应 3．对于氧化还原反应的说法正确的是 A．指一种物质被氧化另一种物质被还原的反应 B．指一种元素被氧化另一种元素被还原的反应 C．氧化反应和还原反应是两个可以独立存在的可逆反应 D．反应中有电子转移是其本质特征 4．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 5．关于反应：的叙述不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．发生了分解反应 C．只有氮元素价态变化了 D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7 考法聚焦题 考法一 对氧化还原反应概念的理解 【速解技巧】 1．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：，已知中呈+3价。下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1∶1 B．既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．既是氧化剂又是还原剂 2．非金属单质在碱溶液中易发生歧化反应，如：，关于该反应的说法不正确的是 A．S既是氧化剂又是还原剂 B．氧化剂与还原剂的质量比为1：2 C．既不是氧化剂，也不是还原剂 D．氧化产物与还原产物个数之比为1：2 3．高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，又能吸附水中悬浮物。制备方法为。下列说法不正确的是 A．作还原剂 B．发生还原反应 C．是还原产物 D．若生成2个水分子，则反应转移6个电子 考法二 氧化还原反应的规律 【速解技巧】 ①金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，越容易失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越弱，越难得到电子。 ②非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越易得到电子，其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。 ③当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越简单，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。 ④在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越高，氧化剂的氧化性越强。 4．已知反应① ； ②；③。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是 A． B． C． D． 5．已知下列反应： ①； ②； ③； ④。 根据上述反应，下列结论正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．溶液中可发生反应： D．可用过量的除去溶液中的杂质 7．（多选）是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的反应为： B．过程Ⅱ反应后溶液的pH降低 C．该过程验证了氧化性： D．该过程总反应为： 考法三 氧化还原反应方程式的书写与配平 【速解技巧】 7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 8．氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了维生素C、亚硝酸盐的什么性质：_______、_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体。 ①将方程式配平完整：___________________________________。 ②该反应中浓盐酸的作用是_______，氧化产物与还原产物质量比为_______。 （3）砒霜()可与反应：。每生成1个分子转移_______个电子。 （4）因氯气在生活中使用很广，实验室经常需制取氯气，其中一种制取原理：KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__________________________________________。 9．回答下列问题。 （1）一定条件下，铜可被硝酸氧化。当氧化剂与还原剂数目之比为6:5时，生成的NO与NO2数目之比为___________。 （2）①由下列7种物质：KClO3、H2C2O4、H2SO4、ClO2、K2SO4、CO2、H2O组成一个氧化还原反应，将这7种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式：______________________。 ________＋________＋________=________＋________CO2↑＋________＋________H2O ②每消耗1个H2C2O4，转移的电子个数为___________。 （3）在某酸性溶液中，分别用相同个数的 、 Fe3+ 、ClO-、氧化足量的KI(2I-→I2)，已知其自身的变化规律为：→Cr3+，→Mn2+，ClO-→Cl-， Fe3+→Fe2+，得到I2最多的是____________(填字母)。 A． B．Fe3+ C． D．ClO- （4）已知还原性：Fe2+>Br->Cl-。向FeBr2溶液中通入Cl2 ，通入Cl2 与Fe2+数目比为6:5，写出离子方程式：_______________________________________________。 （5）铬酸钠Na2CrO4是一种重要的化工原料。一种由铬铁矿(主要成分为FeO∙Cr2O3，还含有硅、镁、铝的化合物等杂质)为原料制备Na2CrO4的工艺流程如下： ①“碱浸氧化”时，FeO∙Cr2O3转化为Fe2O3和Na2CrO4，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。 ②“碱溶氧化”中，生成Na2CrO4，反应的化学方程式为_________________________________。 考法四 电解质的辨析 【速解技巧】 8．下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 熔融KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 9．下列说法中正确的是 A．将AgCl放入水中做导电性实验，小灯泡不亮，所以AgCl是非电解质 B．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液强 C．固态的纯醋酸难导电，液态的纯醋酸也难导电 D．非电解质放在水中一定不导电 10．下列说法正确的是 A．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 B．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 C．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 D．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态时或溶于水时都能导电 考法五 离子反应方程式的书写 【速解技巧】 书写离子方程式时的拆分原则 （1）强酸、强碱和易溶于水且完全电离的盐拆写成离子形式。 （2）难溶物质、弱电解质、易挥发物质(包括气体)、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分,如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。 （4）微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式; ②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。 （5）氨水 ①作反应物：写成NH3·H2O; ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 综上所述，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。 11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液： B．醋酸除去水垢： C．溶液中通入： D．向稀溶液中逐滴加入少量溶液： 12．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取： B．将Cu丝插入溶液中： C．向澄清石灰水中通入过量： D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应： 13．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．BaCO3粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中通入过量CO2： D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 考法六 离子反应的应用 14．在指定条件的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．KHSO4溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：、、、 15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液：、、、 16．向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．若往B点溶液中加入溶液，不会发生反应 B．AC段的离子方程式是 C．若往D点溶液中加入NaOH溶液，发生的反应的离子方程式为： D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 17．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的方案，下列说法错误的是 A．①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 B．④的目的是除去和过量的 C．若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的晶体不纯 D．⑦包含蒸发、结晶过程 18．某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为_________（填化学式，下同），步骤②中生成的白色沉淀甲为_________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为_________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为__________________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是_________，肯定存在的离子是_________。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为____________________________________。 高频易错题 1．【易错点：忽视归中反应化合价只靠拢不交叉】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 2．【易错点：忽视铁还有最高价+6价】高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备方法有多种，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示：，下列说法正确的是 A．中Fe的化合价为价 B．只能作氧化剂 C．由此反应判断氧化性 D．是还原剂 3．【易错点：配平时根据溶液酸碱性配H+或OH-】FeCl2溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的还原产物是Fe3+ B．配平该反应后，H+化学计量数是8 C．该方程式右边缺少的产物是OH- D．1个在反应中失去5个电子 4．【易错点:忽视溶液恰好显中性要符合反应配比】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合后的溶液恰好显中性： B．向澄清石灰水中通入过量： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钡与盐酸反应： 5．【易错点：根据溶液中离子判断两条曲线对应的溶液】向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等物质的量浓度的，溶液，电导率（溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大）与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B．曲线②d点溶液中的溶质有 C．bc段发生的反应方程式为 D．曲线②代表溶液的变化曲线 情境迁移题 1．在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 2．下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性： C 每生成1个，转移4个电子 D 化学计量数依次为：2，10，16，2，5，8 3．查阅资料知：是难溶于水的盐，有强氧化性，溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A．NaBiO3可与浓盐酸发生复分解反应生成铋酸() B．根据上述现象可知氧化性 C．③中被还原为时氧化剂和还原剂物质的量之比为 D．①中发生反应的离子方程式为： 4．二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：(未配平)。下列说法错误的是 A．是，是 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．还原性： D．当生成35.5 g Cl-时，转移5 mol电子 5．酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．反应1中MnO2做氧化剂 B．从反应原理可以得出结论：还原性Mn2+小于SO2 C．反应2中Fe2+做还原剂 D．是氧化产物 6．现有下列10种物质： ①冰水混合物 ②有色玻璃 ③石墨 ④ ⑤熔融  ⑥溶液 ⑦ ⑧硫酸 ⑨氨气 ⑩固体。 回答下列问题： （1）属于分散系的是________，属于强电解质且能导电的是________，属于非电解质的是___________。 （2）将⑥和⑩均配成等浓度的溶液按下表中的不同配比进行混合： 甲 乙 丙 丁 戊 溶液的体积/mL 10 10 10 10 10 溶液的体积/mL 5 10 15 20 25 a．按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”“中”)性； b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为_________。 （3）向⑤和⑥制成的混合溶液，通入足量的④气体，生成沉淀的质量和通入气体体积(V)的关系如图所示，回答下列问题： ①AB段发生反应的离子方程式为：_________________________。 ②随着的通入(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)，混合溶液的导电性：O点_____________D点(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③OA段和BD段CO2用量的关系：_____________(用a、b和c表示)； ④原溶液中和的个数之比：_________(用a、b表示) 7．请回答下列问题。 （1）水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①； ②； ③； ④； ⑤。 上述反应中被氧化的有_____(填序号，下同)，作氧化剂的有_____。 （2）是一种重要的化学品，具有广泛的应用。实验研究： ①向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()；②继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是_____(填序号)。 A．反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B． 既表现氧化性，又表现还原性 C． 将还原为 ②写出第②步中发生反应的离子方程式_____。 （3）一种制取过氧化氢的方法如下： 重晶石(BaSO4)→碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于________(填序号)。 A .化合反应 B． 分解反应 C． 离子反应 D． 氧化还原反应 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是___________。 （4）用酸性溶液测定产品中的含量，反应原理为：，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_____________。 （5）已知氧化性强弱顺序为，问溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____________。 8．某无色溶液中可能含有大量的K+、H+、Fe2+、、、Cl-、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_______________。 （3）由实验ii、iii的现象可以确定溶液中一定存在_______________。 （4）白色沉淀2是_______________。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是_______________。 （5）原溶液中一定存在的离子有_______________。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氧化还原反应和离子反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 对氧化还原反应概念的理解 考法二 氧化还原反应的规律 考法三 氧化还原反应方程式的书写与配平 考法四 电解质的辨析 考法五 离子反应方程式的书写 考法六 离子反应的应用 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应、离子反应等。 1．下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D．氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 【答案】B 【解析】A．金属的还原能力取决于得失电子的难易程度，而和得失电子的多少没有关系，故A错误； B．金属阳离子被还原以后化合价降低，但不一定到零价，如三价铁被还原可以到金属单质铁，还可能生成亚铁盐，故B正确； C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有元素电子的转移（得失或偏移），故C错误； D．氧化还原反应中可能只有一种元素化合价上升和下降，如氯气和水反应，故D错误； 故选B。 2．明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A．Zn是还原产物 B．ZnCO3的氧化性强于CO C．ZnCO3中碳元素的化合价降低 D．单质C失去电子，发生还原反应 【答案】D 【解析】A．在该反应中，Zn元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，生成还原产物，故Zn是还原产物，A正确； B．在该反应中，ZnCO3是氧化剂，CO是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故ZnCO3的氧化性强于CO，B正确； C．ZnCO3中碳元素的化合价由+4价降低为+2价，C正确； D．在该反应中，单质C转化为CO，元素化合价由0价升高+2价，发生氧化反应，D错误； 答案选D。 3．对于氧化还原反应的说法正确的是 A．指一种物质被氧化另一种物质被还原的反应 B．指一种元素被氧化另一种元素被还原的反应 C．氧化反应和还原反应是两个可以独立存在的可逆反应 D．反应中有电子转移是其本质特征 【答案】D 【解析】A．氧化还原反应可能是同一种物质既被氧化又被还原，故A错误； B．氧化还原反应可能是同一种元素既被氧化又被还原，故B错误； C．在氧化还原反应里，氧化反应与还原反应同时进行，不能独立存在，故C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，故D正确； 选D。 4．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 【答案】C 【解析】离子反应发生的条件是有沉淀、气体或难电离物质生成或发生氧化还原反应，①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成气体，⑥中Fe与可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应； 故C正确。 5．关于反应：的叙述不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．发生了分解反应 C．只有氮元素价态变化了 D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7 【答案】D 【分析】在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，据此回答； 【解析】A．由分析知，中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，故A项正确； B．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故B项正确； C．在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，其余元素化合价均未改变，故C项正确； D．N2既是氧化产物也是还原产物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还原产物，故质量比为1:1，故D项错误； 故本题选D。 考法聚焦题 考法一 对氧化还原反应概念的理解 【速解技巧】 1．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：，已知中呈+3价。下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1∶1 B．既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【分析】中呈+3价、呈+1价，则的化合价为-1价，与发生反应，-1价的被氧化，中+1价的被还原，生成，发生归中反应，氧化剂是、还原剂是，氧化产物和还原产物是； 【解析】A．中-1价的被氧化，中+1价的被还原，被氧化和被还原的物质的量之比为，均为氢元素，质量比也为，A正确； B．反应中只有元素化合价发生变化，氧化产物和还原产物均为，中各元素化合价均无变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．反应前后硼元素化合价没有发生变化，既没有被氧化也没有被还原，C错误； D．反应中中-1价的化合价升高至0价，作还原剂，中+1价的化合价降低至0价，作氧化剂，D错误； 答案选A。 2．非金属单质在碱溶液中易发生歧化反应，如：，关于该反应的说法不正确的是 A．S既是氧化剂又是还原剂 B．氧化剂与还原剂的质量比为1：2 C．既不是氧化剂，也不是还原剂 D．氧化产物与还原产物个数之比为1：2 【答案】B 【解析】A．反应中S元素化合价既升高又降低，S既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．由A可知，该反应中S既是氧化剂又是还原剂，其中2个S作氧化剂，1个S作还原剂，质量比为2:1，B错误； C．中H、O元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C正确； D．由化学方程式可知，氧化产物为，还原产物为，二者个数比为1:2，D正确； 故选B。 3．高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，又能吸附水中悬浮物。制备方法为。下列说法不正确的是 A．作还原剂 B．发生还原反应 C．是还原产物 D．若生成2个水分子，则反应转移6个电子 【答案】C 【解析】A．中元素化合价由+3价升高为中的+6价，失电子被氧化，作还原剂，A正确； B．中元素化合价由+1价降低为中的-1价，得电子被还原，发生还原反应，B正确； C．是被氧化得到的产物，属于氧化产物，不是还原产物，C错误； D．由反应可知，生成时，有参与反应，共转移电子，故生成2个水分子时反应转移6个电子，D正确； 故选C。 考法二 氧化还原反应的规律 【速解技巧】 ①金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，越容易失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越弱，越难得到电子。 ②非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越易得到电子，其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。 ③当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越简单，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。 ④在相同条件下，使还原剂中元素的价态升得越高，氧化剂的氧化性越强。 4．已知反应① ； ②；③。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物。分析三个反应的化合价变化，分别确定各反应的氧化剂与氧化产物：反应①中为氧化剂，为氧化产物，氧化性；反应②中为氧化剂，为氧化产物，氧化性；反应③中为氧化剂，为氧化产物，氧化性。整合得到氧化性由强到弱的顺序为。 故选D。 5．已知下列反应： ①； ②； ③； ④。 根据上述反应，下列结论正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．溶液中可发生反应： D．可用过量的除去溶液中的杂质 【答案】A 【解析】A．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的规律：由反应①得，反应③得，反应②得，故氧化性顺序为，A正确； B．根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的规律：由反应②得，反应③得，反应①得，还原性顺序应为，与选项不符，B错误； C．若该反应能发生，说明氧化性，与推导得到的氧化性顺序矛盾，该反应不能自发进行，C错误； D．过量不仅会氧化杂质中的，还会将原溶液中的氧化为，消耗目标物质，D错误。 7．（多选）是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的反应为： B．过程Ⅱ反应后溶液的pH降低 C．该过程验证了氧化性： D．该过程总反应为： 【答案】BC 【分析】过程Ⅰ中，铜被氧化为，被还原为；过程Ⅱ中，空气中的在酸性条件下将氧化为，自身被还原为。生成的又可参与过程Ⅰ，使铜不断溶解，体现了催化剂参与反应并在反应中再生的过程。 【解析】A．过程Ⅰ中，每个铜原子失去2个电子生成，每个得到1个电子生成。根据得失电子数守恒，反应中与铜的物质的量之比为，离子方程式为，A正确； B．过程Ⅱ中，被氧化为，结合并得到电子生成，离子方程式为。该反应消耗，溶液中浓度减小，pH升高，B错误； C．在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。过程Ⅰ中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性为；过程Ⅱ中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性为。综合可得，在题给条件下氧化性为，C错误； D．过程Ⅰ的反应为，过程Ⅱ的反应为。将过程Ⅰ的反应方程式乘以2后与过程Ⅱ的反应方程式相加，消去两边相同的和，并在反应条件中注明催化剂，总反应为，D正确； 故选BC。 考法三 氧化还原反应方程式的书写与配平 【速解技巧】 7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．该反应为歧化反应，2 分子参与反应时2个Cl化合价：0→-1，另外两个Cl化合价：0→+1，共转移，选项得失电子数目标注错误，正确表示为，A错误； B．该反应为归中反应，中+5价得，5个中-1价共失，剩余1个中价态不变，选项转移电子数错误，正确表示为，B错误； C．反应中2个失去，中+1价共得到，单线桥方向从失电子的指向得电子的，电子数标注正确，C正确； D．反应中失电子，浓硫酸中+6价得电子，单线桥箭头应从指向中的元素，选项箭头方向错误，正确表示为，D错误； 故答案选C。 8．氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了维生素C、亚硝酸盐的什么性质：_______、_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体。 ①将方程式配平完整：___________________________________。 ②该反应中浓盐酸的作用是_______，氧化产物与还原产物质量比为_______。 （3）砒霜()可与反应：。每生成1个分子转移_______个电子。 （4）因氯气在生活中使用很广，实验室经常需制取氯气，其中一种制取原理：KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__________________________________________。 【答案】（1） 还原性 氧化性 （2） 还原性、酸性 （3）6 （4） 【解析】（1）亚硝酸盐使转化为，元素化合价升高被氧化，说明亚硝酸盐作为氧化剂，体现氧化性； 服用维生素C可解毒，能将重新还原为，维生素C作为还原剂，体现还原性。 （2）①该反应为归中反应：中为+1价，中为-1价，二者发生归中反应生成0价的，化学方程式为：。 ②浓盐酸中，一半从-1价被氧化为0价（体现还原性），另一半化合价不变生成（体现酸性，成盐生成氯化物），因此浓盐酸作用为酸性和还原性。该反应中，既是氧化产物又是还原产物：1个来自被还原得到（还原产物部分），1个来自被氧化得到（氧化产物部分），二者物质的量相等，因此质量比为。 （3）里为+3价，里为-3价，每个原子得到6个电子；生成2个时，共转移12个电子，因此每生成1个，转移电子数为6。 （4） 反应中6个里5个-1价的作为还原剂失电子，里+5价的作为氧化剂得电子，归中生成，总转移电子数为5，因此单线桥表示为。 9．回答下列问题。 （1）一定条件下，铜可被硝酸氧化。当氧化剂与还原剂数目之比为6:5时，生成的NO与NO2数目之比为___________。 （2）①由下列7种物质：KClO3、H2C2O4、H2SO4、ClO2、K2SO4、CO2、H2O组成一个氧化还原反应，将这7种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式：______________________。 ________＋________＋________=________＋________CO2↑＋________＋________H2O ②每消耗1个H2C2O4，转移的电子个数为___________。 （3）在某酸性溶液中，分别用相同个数的 、 Fe3+ 、ClO-、氧化足量的KI(2I-→I2)，已知其自身的变化规律为：→Cr3+，→Mn2+，ClO-→Cl-， Fe3+→Fe2+，得到I2最多的是____________(填字母)。 A． B．Fe3+ C． D．ClO- （4）已知还原性：Fe2+>Br->Cl-。向FeBr2溶液中通入Cl2 ，通入Cl2 与Fe2+数目比为6:5，写出离子方程式：_______________________________________________。 （5）铬酸钠Na2CrO4是一种重要的化工原料。一种由铬铁矿(主要成分为FeO∙Cr2O3，还含有硅、镁、铝的化合物等杂质)为原料制备Na2CrO4的工艺流程如下： ①“碱浸氧化”时，FeO∙Cr2O3转化为Fe2O3和Na2CrO4，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。 ②“碱溶氧化”中，生成Na2CrO4，反应的化学方程式为_________________________________。 【答案】（1）1:2 （2） 2 （3）A （4） （5） 7:4 2Cr(OH)3+3H2O2+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O 【解析】（1）铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO和NO2和水，氧化剂与还原剂数目之比为6:5，即和Cu以个数比6:5参与反应，假设二者数目分别为6和5，设NO为x个，则NO2个数为6-x，根据得失电子式：3x+6-x=5，则x=2，6-x=4，故数目比为1:2。根据电荷守恒和原子守恒可配平得到方程式； （2）①由所给物质可知，草酸中C化合价升高被氧化为二氧化碳，则KClO3中氯化合价降低被还原为ClO2，结合质量守恒，硫酸为反应物提供酸性环境，硫酸钾、水为生成物，碳化合价由+3变为+4、氯化合价由+5变为+4，结合电子守恒，反应方程式为； ②碳化合价由+3变为+4，每消耗1个H2C2O4，转移的电子个数为2； （3）Cr2O→2Cr3+，铬化合价由+6变为+3，转移电子数2×3=6；MnO→Mn2+，锰化合价由+7变为+2，转移电子数5；，氯化合价由+1变为-1，转移电子数2；Fe3+→Fe2+，铁化合价由+3变为+2，转移电子数1；结合得失电子守恒，相同个数的、 Fe3+ 、、MnO氧化足量的()，转移的电子越多，得到的越多，故选A； （4）向溶液中通入，通入与数目比为6：5，假设分别为6个、5个，根据还原性顺序，首先被5个消耗的为2.5个，然后剩余的3.5个被7个消耗，由于参与反应的各粒子个数比等于其化学计量数之比，则离子方程式为：； （5）①“碱浸氧化”时加入的氧气作氧化剂，1个升高(3-2)+(6-3)=7价，一个氧气降低4价，根据电子得失守恒可得氧化剂和还原剂的数目之比为7：4； ②“碱溶氧化”中，加入的过氧化氢作氧化剂，将铬元素由+3氧化至+6价，自身被还原为水，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O。 考法四 电解质的辨析 【速解技巧】 8．下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 熔融KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 【答案】C 【解析】A．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，明矾是，属于纯净物，纯净物和混合物分类均错误，A错误； B．铜是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，铜既不属于电解质也不属于非电解质，电解质分类错误，B错误； C．胆矾是，属于纯净物；生铁是铁碳合金，属于混合物；是盐，熔融状态下可导电，属于电解质；自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸发生电离，属于非电解质，各项分类均正确，C正确； D．溶液、食醋均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，电解质和非电解质分类均错误，D错误； 故选C。 9．下列说法中正确的是 A．将AgCl放入水中做导电性实验，小灯泡不亮，所以AgCl是非电解质 B．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液强 C．固态的纯醋酸难导电，液态的纯醋酸也难导电 D．非电解质放在水中一定不导电 【答案】C 【解析】A．是难溶盐，溶解于水的部分完全电离，且熔融状态可导电，属于强电解质；小灯泡不亮是因为溶解度极小，溶液中自由移动离子浓度极低，导电性极弱，A错误； B．水溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，B错误； C．纯醋酸是共价化合物，固态、液态时均只存在分子，无自由移动的离子，因此都难导电，C正确； D．部分非电解质（如、等）可与水反应生成电解质，电离产生自由移动离子，其水溶液可以导电，D错误； 故选C。 10．下列说法正确的是 A．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 B．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 C．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 D．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态时或溶于水时都能导电 【答案】A 【解析】A．液态氯化氢是共价化合物，液态时不存在自由移动的离子因此不导电，但其溶于水可电离出自由移动的和，水溶液能导电，符合电解质的定义，故氯化氢是电解质，A正确； B．硫酸钡属于离子化合物，熔融状态可导电，且溶解于水的部分完全电离，属于电解质，其水溶性与是否为电解质无必然联系，B错误； C．二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．硫酸是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，因此熔融状态不导电，仅溶于水时能导电，D错误； 故答案选A。 考法五 离子反应方程式的书写 【速解技巧】 书写离子方程式时的拆分原则 （1）强酸、强碱和易溶于水且完全电离的盐拆写成离子形式。 （2）难溶物质、弱电解质、易挥发物质(包括气体)、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分,如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。 （4）微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 ①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式; ②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。 （5）氨水 ①作反应物：写成NH3·H2O; ②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。 综上所述，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。 11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液： B．醋酸除去水垢： C．溶液中通入： D．向稀溶液中逐滴加入少量溶液： 【答案】D 【解析】A．澄清石灰水与少量碳酸氢钠反应时，完全反应，系数应为1，正确离子方程式为，选项给出的是碳酸氢钠过量时的反应，A错误； B．醋酸为弱电解质，不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，与不发生反应，C错误； D．少量，和按1:2完全反应，与生成沉淀，与反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取： B．将Cu丝插入溶液中： C．向澄清石灰水中通入过量： D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应： 【答案】C 【解析】A．大理石的主要成分为，和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为，A错误； B．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，先生成的沉淀会继续与、反应生成可溶的，总反应的离子方程式为，C正确； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成沉淀和沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．BaCO3粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中通入过量CO2： D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．与硫酸反应生成难溶的、水和，正确离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶的，离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入少量溶液，完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 考法六 离子反应的应用 14．在指定条件的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．KHSO4溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．强碱性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．在溶液中完全电离出大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．溶液中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强碱性溶液中含有大量，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．为紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．含大量的溶液中，完全电离出，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且都不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 16．向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．若往B点溶液中加入溶液，不会发生反应 B．AC段的离子方程式是 C．若往D点溶液中加入NaOH溶液，发生的反应的离子方程式为： D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】A．B点位于AC段，此时未完全反应，溶液中含有剩余的，加入溶液时，与反应生成沉淀，会发生反应，A错误； B．与反应时物质的量之比为1：1，正确离子方程式为，选项中离子系数不符合反应配比，B错误； C．D点位于CD段，此时过量，溶液中含有大量，加入溶液时，与反应生成，离子方程式为，C正确； D．C点为与恰好完全反应的点，CD段导电能力增强是因为加入的过量，电离出自由移动的离子使离子浓度增大，并非过量发生电离，D错误； 故选C。 17．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的方案，下列说法错误的是 A．①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 B．④的目的是除去和过量的 C．若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的晶体不纯 D．⑦包含蒸发、结晶过程 【答案】C 【分析】由题给流程可知，粗盐溶解后加入BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的，但同时引入杂质，加入NaOH的目的是除去杂质，加入碳酸钠的目的是除去和过量的，但同时可能引入碳酸钠杂质，过滤得到含有氢氧化钠和碳酸钠杂质的氯化钠溶液，加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，蒸发（除去）、结晶、烘干后得到精盐。 【解析】A．①为溶解操作，需要烧杯、玻璃棒，⑤为过滤操作，也需要烧杯、玻璃棒，A正确； B．④加入，可以与反应生成沉淀，也可以与过量的反应生成沉淀，达到除去和过量的目的，B正确； C．盐酸具有挥发性，若⑥加入的盐酸过量，在后续蒸发结晶过程中会挥发除去，不会导致获得的晶体不纯，C错误； D．⑦是从溶液中得到晶体的操作，包含蒸发、结晶过程，D正确； 故选C。 18．某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为_________（填化学式，下同），步骤②中生成的白色沉淀甲为_________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为_________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为__________________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是_________，肯定存在的离子是_________。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为____________________________________。 【答案】（1） （2） 、 （3） 、 、、 （4）步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了 【分析】已知该溶液为无色溶液，说明一定不含呈蓝色的 ；①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，说明原溶液中一定含有 ，生成的气体为 。由于 与 会生成不溶于水的碳酸钡沉淀，两者不能大量共存，故原溶液中一定不含 ；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲，该沉淀为 ，但由于步骤①中加入了稀盐酸，向溶液中引入了 ，因此不能确定原溶液中是否本身就含有 ；③取少量原溶液，向其中加入 溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。沉淀部分溶解说明沉淀由溶于酸的 和不溶于酸的 组成，从而证明原溶液中一定含有 ；根据溶液呈电中性原则，溶液中必然存在阳离子，由于已经排除了 和 ，故原溶液中一定含有 ，据此分析。 【解析】（1）由上述分析可知，步骤①中碳酸根离子与盐酸反应生成的气体为 ；步骤②中氯离子与银离子结合生成的白色沉淀甲为 ； （2）步骤③中加入 溶液生成的白色沉淀乙为 和 的混合物；加入足量稀硝酸时， 不溶， 溶解并产生二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为 （3）由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是 、；肯定存在的离子是 、、； （4）原溶液中无法确定是否存在 ，理由是步骤①中加入稀盐酸引入了 ，对原溶液中 的检验造成了干扰。 高频易错题 1．【易错点：忽视归中反应化合价只靠拢不交叉】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A．反应物中氯元素的化合价分别为+5价和-1价，同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价向中间价态靠拢，不能交叉。因此，中氯元素的化合价由+5价降低到0价，1个氯原子得到；6HCl中有5个氯原子的化合价由-1价升高到0价，共失去，另1个氯原子的化合价不变。原图将上方箭头指向KCl中的氯，并将得失电子数均标为6，均不正确。正确的双线桥表示为，A错误； B．Zn元素的化合价由0价升高到+2价，1个Zn原子失去；中氢元素的化合价由+1价降低到0价，2个氢原子共得到。原图将“得到”和“失去”标反，正确的双线桥表示为，B错误； C．反应中有1个硫原子的化合价由0价升高到中的+4价，失去；另2个硫原子的化合价由0价降低到中的-2价，每个硫原子得到，共得到。两条箭头均从反应物中的硫指向相应产物中的硫，得失电子的方向和数目均正确，其表示为，C正确； D．中氧元素的化合价由-2价升高到0价，6个氧原子共失去；氯元素的化合价由+5价降低到-1价，2个氯原子共得到。单线桥的箭头应从反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素，因此应由中的O指向同一反应物中的Cl。原图所标电子数正确，但箭头方向相反，正确的单线桥表示为，D错误； 故选C。 2．【易错点：忽视铁还有最高价+6价】高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备方法有多种，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示：，下列说法正确的是 A．中Fe的化合价为价 B．只能作氧化剂 C．由此反应判断氧化性 D．是还原剂 【答案】C 【解析】A．中为价，设化合价为，则，解得，为价，A错误； B．中为价，可升高为更高价态（如本题中价），也可作还原剂，并非只能作氧化剂，B错误； C．反应中中化合价降低，作氧化剂，中化合价升高，生成的为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．是得电子被还原得到的产物，为还原产物，不是还原剂，D错误； 故选C。 3．【易错点：配平时根据溶液酸碱性配H+或OH-】FeCl2溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的还原产物是Fe3+ B．配平该反应后，H+化学计量数是8 C．该方程式右边缺少的产物是OH- D．1个在反应中失去5个电子 【答案】B 【解析】A．是失电子被氧化得到的氧化产物，该反应的还原产物为，A错误； B．根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平后离子方程式为，的化学计量数是8，B正确； C．反应在酸性条件下进行，产物中不可能生成，右边缺少的产物为，C错误； D．中元素化合价从+7降低为+2，1个在反应中得到5个电子，D错误； 故选B。 4．【易错点:忽视溶液恰好显中性要符合反应配比】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合后的溶液恰好显中性： B．向澄清石灰水中通入过量： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钡与盐酸反应： 【答案】B 【解析】A．与按物质的量比2：1反应时溶液恰好显中性，正确离子方程式为，选项系数不符合反应配比，A错误； B．向澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．是难溶电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5．【易错点：根据溶液中离子判断两条曲线对应的溶液】向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等物质的量浓度的，溶液，电导率（溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大）与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B．曲线②d点溶液中的溶质有 C．bc段发生的反应方程式为 D．曲线②代表溶液的变化曲线 【答案】C 【分析】和反应的化学方程式为，两者恰好完全反应时，溶液中几乎没有可以移动的离子，电导率几乎为0，对应曲线①中的a点，因此曲线①为滴加时电导率变化曲线，曲线②为滴加时电导率变化曲线；和反应分为两步，一开始发生反应为，b点时完全沉淀，溶质为；继续加入发生反应为，在d点时，完全被中和，溶质为，由此解答。 【解析】A．曲线①为滴加的变化曲线，a点为与恰好完全反应的点，溶液中几乎无自由移动离子，a点后过量，电离出离子使导电能力增大，A正确； B．曲线②为滴加的变化曲线，b点时完全沉淀，溶质为，继续滴加发生中和反应，d点时完全中和，溶质为，B正确； C．bc段已经完全沉淀，无生成，反应离子方程式为，选项给出的离子方程式不符合反应事实，C错误； D．根据分析可知，曲线②代表溶液的变化曲线，D正确； 故答案选C。 情境迁移题 1．在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A．SiO2+2C=Si+2CO↑中，C由0价升高到+2价，2个C共失去2×2e−；Si由+4价降低到0价，得到1×4e−。原图两条桥的电子数目正确，但“失去”“得到”标反了，正确的双线桥应为，A错误； B．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu由0价升高到+2价，失去2e−；S由+6价降低到+4价，得到2e−。单线桥的箭头应由失电子的Cu指向得电子的H2SO4中的S，桥上标2e−；原图的箭头由H2SO4指向Cu，方向反了。正确的单线桥应为，B错误； C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中+5价Cl得到1×5e−，5个HCl中−1价Cl共失去5×e−，双线桥的箭头方向与电子数目都正确，C正确； D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，2个Na共失去2e−，H2O中的H共得到2e−，箭头方向正确，但桥上只标了e−，电子数目错误，应标2e−。正确的单线桥应为，D错误； 故答案为C。 2．下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性： C 每生成1个，转移4个电子 D 化学计量数依次为：2，10，16，2，5，8 【答案】D 【解析】A．分解反应中，2个由+5价降低为-1价共得12，6个由-2价升高为0价共失12，双线桥电子数标注错误，正确表示为，A错误； B．该反应中是还原剂，是还原产物，结论应为还原性，而非氧化性，B错误； C．分解为歧化反应，由-1价变为0价和-2价，每生成1个转移2个电子，C错误； D．由+7价降为+2价，每个得5，由-1价升为0价，每生成1个失2，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平后计量数依次为2、10、16、2、5、8，D正确； 故答案选D。 3．查阅资料知：是难溶于水的盐，有强氧化性，溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A．NaBiO3可与浓盐酸发生复分解反应生成铋酸() B．根据上述现象可知氧化性 C．③中被还原为时氧化剂和还原剂物质的量之比为 D．①中发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．氧化性强于，而可氧化浓盐酸生成，因此与浓盐酸发生氧化还原反应，并非复分解反应，A错误； B．根据实验现象只能得出氧化性、、，没有实验能比较和的氧化性强弱，B错误； C．③中作氧化剂，每个化合价降低2，作还原剂，每个化合价升高5，由电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比为，C错误； D．难溶于水写化学式，反应中电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4．二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：(未配平)。下列说法错误的是 A．是，是 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．还原性： D．当生成35.5 g Cl-时，转移5 mol电子 【答案】B 【分析】根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，可得配平后的反应为。 【解析】A．根据配平结果，是，是，A正确； B．氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，不是，B错误； C．反应中为还原剂，为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，故还原性：，C正确； D．的物质的量为，根据配平方程式，生成时转移电子，故生成时转移电子，D正确； 故选B。 5．酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．反应1中MnO2做氧化剂 B．从反应原理可以得出结论：还原性Mn2+小于SO2 C．反应2中Fe2+做还原剂 D．是氧化产物 【答案】C 【解析】A．反应1中中元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，做氧化剂，A正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应1中还原性，反应2中还原性，可得还原性小于，B正确； C．反应2中化合价降低得到，是还原产物，不是还原剂，C错误； D．反应2中中元素化合价从+4价升高到中的+6价，发生氧化反应，是氧化产物，D正确； 故选C。 6．现有下列10种物质： ①冰水混合物 ②有色玻璃 ③石墨 ④ ⑤熔融  ⑥溶液 ⑦ ⑧硫酸 ⑨氨气 ⑩固体。 回答下列问题： （1）属于分散系的是________，属于强电解质且能导电的是________，属于非电解质的是___________。 （2）将⑥和⑩均配成等浓度的溶液按下表中的不同配比进行混合： 甲 乙 丙 丁 戊 溶液的体积/mL 10 10 10 10 10 溶液的体积/mL 5 10 15 20 25 a．按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”“中”)性； b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为_________。 （3）向⑤和⑥制成的混合溶液，通入足量的④气体，生成沉淀的质量和通入气体体积(V)的关系如图所示，回答下列问题： ①AB段发生反应的离子方程式为：_________________________。 ②随着的通入(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)，混合溶液的导电性：O点_____________D点(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③OA段和BD段CO2用量的关系：_____________(用a、b和c表示)； ④原溶液中和的个数之比：_________(用a、b表示) 【答案】（1） ②⑥ ⑤ ④⑨ （2） 中 （3） 大于 【解析】（1）分散系包括溶液、胶体、浊液，则属于分散系的是②有色玻璃、⑥溶液；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质且能导电的是⑤熔融KOH；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，则属于非电解质的是④、⑨氨气。 （2）丁组：，，离子方程式为，与恰好中和，溶液显中性；乙组：，，=，完全沉淀，只反应一半；离子方程式：。 （3）①反应顺序：：（沉淀增加）；：（沉淀量不变）；：（沉淀溶解）。段离子方程式：。 ②O点离子：、、；D点离子：、、，相同条件下OH⁻的导电能力强于HCO₃⁻，相同体积下O点溶液的导电性更强。 ③OA段消耗体积，BD段消耗体积；由反应，生成和溶解消耗的体积相等：。 ④OA段：，；AB段：，消耗体积为，；原溶液中和的个数之比。 7．请回答下列问题。 （1）水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①； ②； ③； ④； ⑤。 上述反应中被氧化的有_____(填序号，下同)，作氧化剂的有_____。 （2）是一种重要的化学品，具有广泛的应用。实验研究： ①向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()；②继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是_____(填序号)。 A．反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B． 既表现氧化性，又表现还原性 C． 将还原为 ②写出第②步中发生反应的离子方程式_____。 （3）一种制取过氧化氢的方法如下： 重晶石(BaSO4)→碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于________(填序号)。 A .化合反应 B． 分解反应 C． 离子反应 D． 氧化还原反应 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是___________。 （4）用酸性溶液测定产品中的含量，反应原理为：，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_____________。 （5）已知氧化性强弱顺序为，问溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____________。 【答案】（1） （2） AC （3） AD （4） （5） 【解析】（1）反应①中各元素化合价不变，水既不被氧化也不被还原； 反应②中各元素化合价不变； 反应③，中从价升高到价，被氧化； 反应④，中从价降低为价，作氧化剂； 反应⑤，中从价降低为价，作氧化剂； 因此被氧化的是③，做氧化剂的是④⑤； （2）①A．虽然总质量和化学性质不变，但反应过程中先生成，后又被氧化为，参与中间反应，只是起到催化作用，A错误； B．整个过程一部分被氧化生成，一部分将氧化为，既表现氧化性，又表现还原性，B正确； C．是催化剂，自身歧化生成，不是将还原为，C错误； 故选AC； ②第②步是红色浑浊和反应重新生成蓝色的，从价升高到价，中从价降低为价，结合酸性环境配平，离子方程式：； （3）①氧化钡与反应生成过氧化钡，反应方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应前后化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应中无自由移动离子参与，不属于离子反应，故选AD； ②过氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀与过氧化氢，离子方程式为； （4） 反应中，中的得到，Mn元素被还原，从中的失去，O元素被氧化，用双线桥表示为； （5）氧化性，则还原性，足量酸化双氧水会把、全部氧化，离子方程式为。 8．某无色溶液中可能含有大量的K+、H+、Fe2+、、、Cl-、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在_______________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在_______________。 （3）由实验ii、iii的现象可以确定溶液中一定存在_______________。 （4）白色沉淀2是_______________。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是_______________。 （5）原溶液中一定存在的离子有_______________。 【答案】（1）Fe2+ （2） （3） （4） AgCl 实验ii中加入BaCl2溶液，引入了Cl-干扰 （5）H+、、K+ 【解析】（1）题干明确溶液为无色，而在水溶液中呈浅绿色，无需实验即可直接判定其一定不存在。 （2）实验i中滴加紫色石蕊试液溶液变红，说明原溶液呈强酸性、存在大量；可分别与反应生成和水、与反应生成和水，无法在酸性溶液中大量共存，因此原溶液一定不存在这两种离子。 （3）实验ii加入足量生成白色沉淀1，实验iii中该沉淀不溶于稀硝酸，符合的性质，因此可确定原溶液一定存在。 （4）实验ii加入的足量溶液引入了，因此后续生成的AgCl沉淀中的无法确定是否来自原溶液，不能据此判定原溶液中原本存在。 （5）结合前面的推导，已确定溶液含、，且不存在、、；题干说明所有存在的离子数目相等，根据溶液电中性：1个带正电的、1个带正电的，总正电荷为+2，恰好匹配1个带2个负电的的总负电荷-2，若额外存在或均无法满足电中性要求，因此原溶液一定存在、、三种离子。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $