广东茂名市信宜市信宜中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高一学情检测一 化学 本试卷满分100分，考试用时75 分钟。 注意事项： ①答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 ②回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 ③考试结束后，考生须将答题卡交回。 ④可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是 非遗 选项 A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，是物理变化 B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 非遗 选项 C．佛山香云纱染技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A．A B．B C．C D．D 2．“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B．核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料 C．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵，均可将化学能转变成电能 3．下列化学用语或图示表述正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离： C．Na+的离子结构示意图： D．钠着火用二氧化碳灭火器灭火： 4．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 原理 A 食品制作：小苏打和发酵粉同时用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 试剂：金属钠保存在煤油中 金属钠在空气中容易被氧化 C 药物：小苏打药片治疗肠胃反酸 小苏打可中和胃液中的盐酸 D 制备：侯德榜联合制碱 小苏打溶解度较小，易结晶 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 6．下列装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 除去CO2中的HCl 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 蒸发NaCl溶液 检验某溶液中是否含有钾元素 A．A B．B C．C D．D 7．管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A．发生氧化反应，发生还原反应 B．被氧化的与被还原的的分子数之比为8：3 C．还原性： D．既是氧化产物又是还原产物 8．稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是 A．性质①说明 为酸式盐 B．性质②中发生的反应的离子方程式为 C．性质③中反应生成的气体是 H2 D．以上性质说明 稀溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀硫酸 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D．在强碱溶液中：、、、 10．钠是生活中不可或缺的一种元素，其价-类二维图如图所示，以下说法正确的是 A．从H元素的价态分析，NaH常用作氧化剂 B．物质①着火时，可用泡沫灭火器扑灭 C．物质②可能是Na2O2，其阴阳离子的比例是 D．NaOH、NaHCO3、Na2CO3均可与盐酸反应生成NaCl 11．已知：①②③④。下列说法正确的是 A．在反应①②③中水均是氧化剂 B．反应①和③生成相同个数时，转移电子数之比为 C．反应②的离子方程式为 D．反应④中电子转移的方向可表示为 12．准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A．Na2O2放入水中： B．Na投入FeSO4溶液： C．氧化铁与稀盐酸混合： D．Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液： 13．化合物a、b、c存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物略去。a由三种元素构成，利用a进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是 A．热稳定性： B．向溶液中加入过量溶液能发生⑤的转化 C．⑥的离子方程式可能为 D．①~⑥均未发生氧化还原反应 14．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 下列说法中正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中的主要作用是作还原剂 15．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，其流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．此流程中的“氨化”和“碳酸化”操作顺序不可替换 B．“碳酸化”过程会放出大量热，高温有利于析出 C．“冷却”过程中产生的副产品可用作化肥 D．“煅烧”过程中产生的可以循环利用 16．已知：①；②；③，根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．反应②中，电子转移情况可表示为： B．还原性强弱顺序为： C．氧化性强弱顺序为： D．溶液中可发生反应： 二、非选择题：本题共4道大题，共56分。 17.（12分）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。 （1）．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式____________。 （2）．苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。为除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是____________（用离子方程式表示）。 （3）．常温下，取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是____________（填化学式，下同）；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是____________。 （4）．利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为____________，乙在生产生活中的用途是____________。 1943年前后，我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，其流程如下图所示（部分物质已略去）。 （5）沉淀池中发生反应的化学方程式为____________；沉淀池分离出沉淀的操作是____________。 （6）物质X可循环利用，其化学式为____________，煅烧炉中发生反应的化学方程式为____________。 18．（12分）某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 (1)设计方案制备(图中的连线表示能够制备的路线)。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：__________。 ②请写出少量与发生反应制备的化学方程式：__________。 (2)某小组探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①的电离方程式为__________。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是__________(填序号)。 A．和    B．和    C．和 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是__________(填序号)。 A．向溶液中持续滴加溶液 B．向溶液中加入少量固体 C．向溶液中持续滴加盐酸 (3)另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有__________； 19．（16分）某课外活动小组设计了下列装置，探究二氧化碳跟过氧化钠反应时是否需要与水接触。 【研究对象】 (1)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为____________________________________。 【装置分析】 (2)装置①和②中反应的离子方程式分别为___________________________、___________________________。 (3)某同学认为若将盐酸改为稀硫酸，可以将装置②去掉以简化实验流程，该设想_________(填“合理”或“不合理”)，请简述其原因：_____________________________________________。 (4)装置③中所盛试剂为__________________。 【进行实验】 (5)步骤1：关闭_________打开_________(填“”或“”，下同)，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 (6)步骤2：关闭_________打开_________，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 【实验结论】二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【实验反思】有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时，氧气是由过氧化钠和二氧化碳反应生成的，因为过氧化钠与水反应也能生成氧气。” 【实验探究】 (7)进一步验证“二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触”。 实验操作 实验现象 解释或结论 实验Ⅰ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加足量的稀硫酸并将生成的气体通入到澄清石灰水中 _______________ 固体中有 实验Ⅱ：取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加适量的蒸馏水溶解得到澄清溶液，再滴加溶液 _________________ 固体中有，综合实验Ⅰ说明二氧化碳与过氧化钠发生了反应 20．（16分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 (1)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有__________性。 (2)由于有毒性，将含该物质的酸性废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下。完成离子方程式并配平____________________。 _____ __________    _______________ Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： (3)“溶解Ⅰ”反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为___________，由氯化铜溶液得到晶体的操作为：①_____________，②过滤，③洗涤，④干燥，其中步骤①的操作为_________________。操作③最适宜的洗涤试剂为无水乙醇，使用无水乙醇而不用蒸馏水洗涤的原因为__________________________________________________。 Ⅲ．完成下列问题 (4)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，其中两种方法的化学反应原理为： ① ； ② 。 下列说法正确的是_______。 A．高铁酸钠属于氧化物，其中Fe的化合价为 B．反应①中 C．碱性条件下氧化性： D．反应②中，既是氧化剂又是还原剂 Ⅳ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (5)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 (6)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是__________________________。 (7)在氮气氛围中，与碳单质在高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为_________________________________ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A C D C B C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C D C B B 1．C 【详解】A．用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化，A正确； B．铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．纯碱水溶液属于混合物，不是电解质，C错误； D．低碳钢是铁和碳的合金，D项正确； 故选C 2．C 【详解】A．石墨烯是碳的单质，乙烯是烃类化合物，结构不同，不属于同系物，A不符合题意； B．砷化镓(GaAs)是半导体材料，属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．纳米气凝胶的粒子尺寸在胶体范围内，能产生丁达尔效应，C符合题意； D．锂离子电池将化学能转化为电能，但太阳能电池将光能转化为电能，D不符合题意； 故选C。 3．C 【详解】A．氯化钠溶液中，钠离子带正电荷、氯离子带负电荷，形成水合离子时，水分子中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，且氯离子半径大于钠离子，则题给图示不符合氯化钠溶液中的水合离子，A错误； B．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为：，C正确； D．钠具有强还原性，加热条件下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，且钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，加剧钠的燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，应用沙土盖灭，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），烘焙用小苏打是利用碳酸氢钠与酸反应产生的性质，原理描述的是碳酸钠的性质，二者无关联，A正确； B．金属钠性质活泼，在空气中易被氧气氧化，钠密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气，二者有关联，B错误； C．胃液中主要酸性成分为盐酸，小苏打可与盐酸发生反应，能治疗肠胃反酸，二者有关联，C错误； D．侯德榜制碱法中，相同条件下小苏打溶解度小于体系中其他溶质，易结晶析出，后续加热分解小苏打即可得到纯碱碳酸钠，二者有关联，D错误； 因此答案选A。 5．C 【详解】A．该反应中Fe作为还原剂失去电子、Cu2+作为氧化剂得到电子，图中“得到2e-”和“失去2e-”的箭头指向错误，正确双线桥，A错误； B．2mol Na参与反应共失去2mol电子，2mol H2O中的+1价H共得到2mol电子生成H2，图中仅标注转移1个电子，电子总数不匹配，正确单线桥为，B错误； C．MnO2中Mn从+4价降低为+2价，总共得到2e⁻；4mol浓HCl中只有2mol Cl⁻作为还原剂，从-1价升高为Cl2中的0价，共失去2×e⁻（合计2e⁻），箭头指向和电子总数符合反应事实，C正确； D．该反应中Cu是还原剂失去电子，浓H2SO4中的S是氧化剂得到电子，图中表示电子转移到Cu，和实际电子流向相反，正确单线桥为，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．除去CO2中的HCl应该用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；     B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热煮沸才可制得氢氧化铁胶体，则题给装置不能达到实验目的，B错误； C．蒸发NaCl溶液应该用蒸发皿，不能用坩埚，C错误； D．检验某溶液中是否含有钾元素应透过蓝色的钴玻璃片观察， D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．中元素化合价从0价降低为-1价，发生还原反应；中部分元素化合价从-3价升高为0价，发生氧化反应，A错误； B．8个中仅有2个化合价升高被氧化，3个全部被还原，二者分子数之比为，B错误； C．氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性，C正确； D．中化合价仍为-3价，仅来自的还原，故只是还原产物，氧化产物为，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．能使紫色石蕊变红，说明稀溶液中可电离出，它由金属阳离子和酸式酸根离子构成，属于酸式盐，A正确； B．稀溶液中，完全电离为、、，加入时，除了和生成沉淀，还会和发生中和反应，选项中的离子方程式遗漏了与的反应，若与按1:1反应，离子方程式为： ；若与按2:1反应，离子方程式为： ，B错误； C．稀溶液中存在大量，和活泼金属反应会生成，C正确； D．稀溶液可使石蕊变红、和活泼金属生成氢气、和金属氧化物反应生成盐和水，符合酸的通性；同时溶液中存在大量，性质和稀硫酸高度相似，部分反应中可代替稀硫酸，D正确； 故选B。 9．C 【详解】A．在溶液中为紫红色，且与I-发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意； B．会电离出H+和离子，与Ba2+会生成BaSO4沉淀，H+与反应生成CO2气体不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，C符合题意； D．在强碱溶液中OH-离子与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 10．D 【分析】根据价类二维图的横纵坐标含义，化合价为0的钠单质对应①，故①为；②为+1价钠的氧化物，可能为或。中为-1价，具有强还原性；可与水、二氧化碳反应；由和构成；、、均可与盐酸反应生成。 【详解】A．中为-1价，易失电子表现强还原性，常用作还原剂，A错误； B．物质①为，钠着火时生成，可与泡沫灭火器产生的、反应生成，加剧燃烧，不能用泡沫灭火器扑灭，B错误； C．若②为，其由和构成，阴阳离子比例为1:2，C错误； D．与盐酸发生中和反应生成和，与盐酸反应生成、和，与足量盐酸反应生成、和，三者均可与盐酸反应生成，D正确； 故选 D。 11．C 【详解】A．反应②是中-1价的氧发生歧化反应，水中的氢、氧化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．反应①生成1个时，2个0价Na失去2个电子、水中2个+1价H得到2个电子，转移2个电子；反应③生成1个时，中-1价H失去1个电子，水中+1价H得到1个电子，转移1个电子。 因此生成等个数时，转移电子数之比为，不是，B错误； C．是氧化物不能拆写，是强碱可拆为离子，反应的离子方程式，书写正确，C正确； D．反应④中，中-1价的氧发生歧化：每2个参与反应时，其中2个-1价O失2e⁻生成，另外2个-1价O得2e⁻转化为中-2价的O，总共转移2e⁻，且电子仅在的氧元素之间转移，不会转移到的氧上，正确的表示为，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．该离子方程式氧原子不守恒、得失电子不守恒，正确反应为，A错误； B．投入盐溶液优先与水反应生成和，无法直接置换出，反应不符合事实，正确的离子方程式为：；B错误； C．氧化铁为氧化物不能拆分，稀盐酸为强酸可拆分，该离子方程式电荷、原子均守恒，物质拆分正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，不能拆写为，应保留化学式，拆分错误，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13．D 【分析】a进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含Na元素，根据图中转化关系可知a为NaOH；NaOH与少量CO2反应生成b（Na2CO3），b与CO2，H2O反应生成c（NaHCO3）。 【详解】A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，热稳定性，A错误； B．NaHCO3与过量Ba(OH)2反应生成NaOH、BaCO3沉淀和H2O，对应转化③并非转化⑤，B错误； C．转化⑥为，C中的离子方程式为碳酸根离子的水解，该反应为可逆反应，不能使大量转化为，故不能代表转化⑥，可通过加入实现转化，离子方程式：，C错误； D．①~⑥的所有反应中，各元素化合价均未发生变化，均为非氧化还原反应，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A. 过氧化钠与水反应生成的是氧气，另一产物为氢氧化钠，A错误； B. 遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误； C. 红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确； D. 过氧化氢分解时MnO2作催化剂，不是还原剂，D错误； 答案选C。 15．B 【分析】精制饱和食盐水先氨化、再碳酸化生成碳酸氢钠；过滤得到的碳酸氢钠经煅烧制得碳酸钠，同时生成的二氧化碳循环至“碳酸化”。主要含氯化铵、NaCl的母液1经吸氨、加NaCl、冷却后析出氯化铵，主要含NaCl的母液2循环至“氨化”，据此解答。 【详解】A．先氨化使饱和食盐水呈碱性，可吸收更多以得到高浓度，若顺序替换，溶解度小，无法得到足量，故操作顺序不可替换，A正确； B．的溶解度随温度升高而增大，且高温会降低、的溶解度，不利于析出，B错误； C．含氮元素，属于铵态氮肥，可用作化肥，C正确； D．煅烧发生反应：，产生的可返回“碳酸化”步骤循环利用，D正确； 故选B。 16．B 【详解】 A．反应②中失去电子，单质溴得到电子，则电子转移情况可表示为：，A错误； B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知：①中还原性：；②中还原性：；③中还原性：；还原性强弱顺序：，B正确： C．氧化性：反应①中，反应②中，反应③中，则氧化性强弱顺序为，C错误； D．因为氧化性，所以溶液中可发生反应：，D错误。 故选B。 17（1） （2） （3） （4） 制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 （5） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl 过滤 （6） 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸（），苏打水中的小苏打是碳酸氢钠（），与反应生成水和二氧化碳，离子方程式为 。 （2）通入CO2，溶液吸收CO2可转化为，且不引入新杂质，从而改善口感，反应的离子方程式为 。 （3） 常温下，的溶解度大于，因此等质量的固体加入等量水中，最先溶解完全的是 ； 两者均为强碱弱酸盐，水溶液都显碱性，但同浓度下的水解程度大于的水解程度，溶液的碱性更强，故滴加酚酞后，颜色较浅的是碱性较弱的 。 （4）比较热稳定性时，应将易分解的物质放在受热温度较低的内管（甲），难分解的物质放在受热温度较高的外管（乙），由于受热易分解，而碳酸钠不易分解，故甲为； 乙为，在工业上常用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （5）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，生成溶解度较小的沉淀和，化学方程式为 ：； 将固体沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤。 （6）沉淀池中过滤出的在煅烧炉中受热分解，生成、和，可返回沉淀池循环利用，故物质X为，煅烧反应的化学方程式为 。 18．(1) (2) B、C A、C (3) Ba2+、Cl- 【详解】（1）①观察转化图，M连接的是和。两者发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。化学方程式为。将其改写为离子方程式，强酸、强碱和可溶性盐拆分为离子，沉淀和水保留化学式，离子方程式为。 ② “少量”意味着以的量为基准进行配平。在水中电离出、和。因为少量，而过量，所以中的和都会完全反应。1个提供1个和1个。为了生成沉淀，需要1个结合1个； 为了中和1个，需要1个结合生成水。因此1份需要1份参与反应。故化学方程式为。 （2）① 氢氧化钡是强碱，属于强电解质，在水中完全电离。电离方程式为。 ②图像中AB段导电率下降，说明溶液中自由移动的离子浓度减小。这是向中滴加盐酸，发生中和反应，同时生成可溶性的。 A．和反应，除了生成水，还生成沉淀，离子方程式为，A不符合题意； B．和反应，实质是，B符合题意； C． 和反应，实质是，C符合题意； 故选 BC。 ③原图趋势：导电率从较高值下降，在恰好完全反应时（B 点）降至最低，随后继续滴加试剂，导电率又上升。这说明反应过程中生成了沉淀或弱电解质，导致离子浓度大幅下降；完全反应后，继续加入的试剂引入了新的离子，使导电率回升。 A．向溶液中滴加溶液，反应生成沉淀和。离子浓度下降，沉淀完全后继续加KOH，离子浓度升高，电导率先降后升，A符合题意； B．向溶液中加入固体，不反应，离子浓度增加，导电率上升，B不符合题意； C．向溶液中持续滴加盐酸，反应为。溶液中被替换，不变。由于的导电能力与不同，且反应生成沉淀，离子总浓度变化导致导电率下降；当反应完全后，继续滴加盐酸，引入和，导电率上升。这与原图趋势非常类似，C符合题意； 故选AC。 （3）已知可能含有、、、、、、。已知溶液为无色澄清溶液。在水溶液中通常呈蓝色，因此肯定不存在。步骤①：用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。说明溶液中含有大量的。在强酸性环境中，弱酸根离子不能大量存在，因此肯定不存在。根据化学实验现象推断：步骤 ②中取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生。加入会先中和酸，然后使溶液呈碱性。如果存在，在碱性条件下会生成白色沉淀。题目指出“无沉淀产生”，说明肯定不存在。步骤③：取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。此时溶液呈碱性，加入产生白色沉淀。在剩余的阳离子（、）中，只有能与反应生成白色沉淀。这说明原溶液中肯定存在。最后根据离子共存原则确定其他离子，既然已经确定溶液中肯定存在，根据离子不能大量共存的规律，会与结合生成沉淀。由于原溶液是“澄清溶液”，说明肯定不存在。此时，已确定的离子有：肯定存在、 ；肯定不存在、、、。根据溶液电中性原则，溶液中必须有阴离子。剩下的阴离子只有，因此肯定存在。对于，目前的实验现象无法确定其是否存在，故属于可能存在。综上所述：肯定存在的离子有、、。肯定不存在的离子有、、、。 19．(1) (2) (3) 不合理 硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，影响硫酸与碳酸钙的反应 (4)浓硫酸 (5) K2 K1 (6) K1 K2 (7) 澄清石灰水变浑浊 有白色沉淀生成 【分析】装置①利用与盐酸制备，制得的混有杂质，装置②中饱和溶液除去；装置③盛放浓硫酸，用于干燥；通过控制弹簧夹、，可以分别让湿润通入⑤、干燥通入④，与反应，右侧碱石灰吸收尾气中，在a处用带火星木条检验是否生成，以此探究与反应是否需要水参与，后续再检验反应固体产物； 【详解】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； （2）装置①是碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙为难溶物，书写离子方程式不可拆，离子方程式为；装置②中饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的氯化氢气体，离子方程式为； （3）该设想不合理，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面，隔绝碳酸钙与稀硫酸，阻碍反应持续进行，不能顺利制备二氧化碳； （4）装置③的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气，所盛装试剂为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可干燥； （5）步骤1探究有水条件下二氧化碳与过氧化钠的反应，需要通入湿润的，不经过浓硫酸干燥，因此关闭，打开，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条复燃； （6）步骤2探究干燥二氧化碳与过氧化钠的反应，气体需要经过浓硫酸除去水蒸气，因此关闭，打开，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处，木条不复燃； （7）实验Ⅰ，固体中含有碳酸钠，加足量稀硫酸反应生成，二氧化碳通入澄清石灰水，现象为澄清石灰水变浑浊；实验Ⅱ，碳酸钠溶于水电离出，滴加溶液，和结合生成碳酸钡沉淀，现象为有白色沉淀生成。 20．(1) 还原 还原 (2) (3) 1∶1 蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发浓缩、冷却结晶 CuCl2⋅2H2O 易溶于水且 Cu2+ 易水解，用蒸馏水洗涤会造成晶体溶解损失并促进水解，用无水乙醇洗涤可减少晶体损失，且乙醇易挥发、便于干燥 (4)D (5)1∶1 (6) (7) 【详解】（1）NaNO2 中 N 的化合价为 +3 价，误食后血红蛋白中的 Fe2+ 被氧化为 Fe3+，NaNO2 中 N 的化合价降低，故 NaNO2 作氧化剂、发生还原反应；维生素 C 能把 Fe3+ 转化为 Fe2+，说明维生素 C 具有还原性。 （2）在酸性废水中，亚硝酸根离子里 N 的化合价由 +3 价降低到 +2 价（生成 NO），每个亚硝酸根离子转移 1 个电子；碘离子被氧化为 I2，每个碘离子转移 1 个电子；由电子守恒可知二者化学计量数之比为 1∶1，再结合原子守恒与电荷守恒可知反应物缺项为 H+、生成物缺项为 H2O，配平后的离子方程式为 。 （3）“溶解Ⅰ”中发生反应 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O：Cu 由 0 价升高到 +2 价，作还原剂；H2O2 中 −1 价氧降低到 −2 价，作氧化剂；两种微粒每个转移的电子数均为 2，故氧化剂与还原剂的个数之比为 1∶1。由氯化铜溶液制取 CuCl2⋅2H2O 晶体，需经蒸发浓缩、冷却结晶（题中步骤①）、过滤、洗涤、干燥；其中步骤①的操作为蒸发浓缩、冷却结晶。CuCl2⋅2H2O 易溶于水且 Cu2+ 易水解，若用蒸馏水洗涤会造成晶体溶解损失并促进其水解，故选用无水乙醇洗涤，既能减少晶体损失，又因乙醇易挥发而便于干燥。 （4）A．Na2FeO4 属于盐（由 Na+ 与含铁酸根离子构成），不是氧化物，A错误； B．由反应①的电荷守恒可确定 x=10，再由氢原子守恒可确定 y=5，不是 4，B错误； C．反应①中 ClO− 作氧化剂把 Fe3+ 氧化为高铁酸根，故碱性条件下氧化性 ClO− 强于高铁酸根，C错误； D．反应②中 Na2O2 里 −1 价氧一部分升高到 0 价（生成 O2）、一部分降低到 −2 价，故 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故答案为D。 （5）废钒催化剂与稀硫酸、K2SO3 溶液混合时，V2O5 中 V 的化合价由 +5 价降低到 +4 价，V2O5 作氧化剂（每个 V2O5 转移 2 个电子）；K2SO3 中 S 的化合价由 +4 价升高到 +6 价，K2SO3 作还原剂（每个 K2SO3 转移 2 个电子）；由电子守恒可知氧化剂与还原剂的个数之比为 1∶1。 （6）V2O5 与盐酸反应生成黄绿色气体 Cl2，说明 Cl− 被氧化、作还原剂，其还原性强于对应的还原产物；Cl2 能氧化 Na2SO3 而被吸收，说明亚硫酸根离子的还原性强于 Cl−；故三种微粒的还原性由强到弱的顺序为 。 （7）N2 中 N 的化合价由 0 价降低到 −3 价，V2O5 中 V 的化合价由 +5 价降低到 +3 价，二者均被还原；碳被氧化为具有还原性的气体 CO。由电子守恒可知，2 个 V 与 1 个 N2 共转移 10 个电子，故碳的化学计量数为 5，在高温条件下反应的化学方程式为 。 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