精品解析：广东茂名市高州市第四中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026-2027高州四中高一化学10月考 相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  P-31  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  Cu-64 一、选择题（1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，每题只有一个正确） 1. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 2. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3 =K+ + Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4 =Na++H++ D. NaHCO3 =Na++H++ 4. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 5. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．KCl固体中不含离子 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、、Cl－、 B. Na＋、、、Cl－ C. 、Na＋、、Ba2＋ D. Na＋、、H＋、 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2++2H+=H2O C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+ 8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 9. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 10. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 11. 下列电子转移的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 12. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备方法有多种，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示：，下列说法正确的是 A. 中Fe的化合价为价  B. 只能作氧化剂 C. 由此反应判断氧化性  D. 是还原剂 13. 黑火药爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为 B. 反应中氧化剂只有S C. 反应中C得到电子 D. 的物质类别为盐 14. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出几种还原剂中还原性最强的是 C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入少量的，先置换出 15. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 16. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 二、非选择题（共56分） 17. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 【假设与猜想】 （1）聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为_______，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是_______。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。高锰酸钾发生了_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为_______(填化学式)。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的_______(填“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇会变蓝)。 （4）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为_______。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为_______。 18. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①  ②MgO  ③  ④胶体  ⑤医用酒精  ⑥  ⑦稀盐酸 （1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）向②中逐滴滴加⑦，写离子方程式__________________________________________________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）________________________________________。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是________。其中在该反应中________（填字母）。 A.作氧化剂  B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 19. 背景材料：汽车尾气中含CO、NO、未燃烧的碳氢化合物、颗粒物等。汽车安装的催化转化器可将有害气体转化为、和。核心反应之一：CO与NO在催化剂下生成和。 据此回答下列问题： （1）在CO、NO、中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式）。理由：__________________________________________________。 （2）写出CO与NO催化反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的数目__________________________________________________。 （3）上述反应属于图中区域__________。 （4）简述催化转化器对环保的作用__________________________________________________。 （5）并举一个氧化还原反应在生产或生活中的例子___________________________________________。 （6）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为__________________________________________________，其中催化剂是__________。 （7）酸性条件下，补充方程式，__________。 。 20. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。从海水中提取镁的主要步骤如下 （1）在工业生产中，通常选用成本较低的试剂，为了使转化为，试剂①为__________；加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是________________________________________。要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应__________。 （2）试剂②可选用____________________，其溶解沉淀的离子方程式为__________________________________________________。 （3）电解熔融生成Mg和的化学方程式为_______________________________________________。生成一个镁原子，转移__________个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027高州四中高一化学10月考 相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  P-31  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  Cu-64 一、选择题（1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，每题只有一个正确） 1. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误； D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，D错误； 故选B。 2. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中只有Cu、O两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．在反应中O2得到电子，发生还原反应，而Cu失去电子，发生氧化反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O的反应是化合反应，但不是氧化还原反应，C错误； D．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，能与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，D正确； 答案选D。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3 =K+ + Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4 =Na++H++ D. NaHCO3 =Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离时氯酸根是稳定原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．中为+3价，电离应生成，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电荷和原子均守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选C。 4. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢元素化合价由+1→0，化合价降低，应加入还原剂，A错误； B．铁元素化合价由+3→+2，化合价降低，应加入还原剂，B错误； C．硫元素化合价由-2价升高到+4价，应加入氧化剂，C正确； D．高锰酸钾直接加热就能生成氧气，不需要氧化剂，D错误； 故选C。 5. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．KCl固体中不含离子 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．KCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此KCl固体不能导电，B错误； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、、Cl－、 B. Na＋、、、Cl－ C. 、Na＋、、Ba2＋ D. Na＋、、H＋、 【答案】B 【解析】 【详解】A项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，但MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，且都为无色，符合题意，故B正确；C项，一般的碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；D项，碱性条件下，H+不能大量共存，故D错误。 点睛：本题考查离子共存问题，离子大量共存就是离子之间不发生任何反应，注意把握常见离子的性质及题中的限制条件，若溶液为无色，则有颜色的离子的不能大量存在，中学阶段常考的有颜色离子应熟记：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；能在碱性条件下大量共存，题中隐含条件为：溶液中存在大量OH-，则除了各离子间不发生任何反应外，与OH-也不会反应。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2++2H+=H2O C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氯化铁是易溶性的强电解质，电离产生自由移动的离子，应该写成离子形式，A错误； B．氧化钙是固体，应该写化学式，不能拆写为离子形式，B错误； C．铁粉与稀硫酸反应产生Fe2+和H2，不符合反应事实，C错误； D．反应符合事实，遵循物质拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符题意； 综上，本题选B。 9. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，转化可实现，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 10. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。 11. 下列电子转移的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，失去2×e-，Mn元素化合价降低，发生还原反应，得到2e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故A错误； B．由反应可知，O元素化合价升高，失去6×2e-，Cl元素化合价降低，得到2×6e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故B正确； C．由反应可知，Zn元素化合价升高，发生氧化反应，失去2e-，H元素化合价降低，发生还原反应，得到2×e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故C错误； D．由反应可知，C元素化合价升高，发生氧化反应，失去3×2e-，Fe元素化合价降低，发生还原反应，得到2×3e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故D错误； 故选B。 12. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备方法有多种，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示：，下列说法正确的是 A. 中Fe的化合价为价  B. 只能作氧化剂 C. 由此反应判断氧化性  D. 是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，设化合价为，则，解得，为价，A错误； B．中为价，可升高为更高价态（如本题中价），也可作还原剂，并非只能作氧化剂，B错误； C．反应中中化合价降低，作氧化剂，中化合价升高，生成的为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．是得电子被还原得到的产物，为还原产物，不是还原剂，D错误； 故选C。 13. 黑火药爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 中N元素的化合价为 B. 反应中氧化剂只有S C. 反应中C得到电子 D. 的物质类别为盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算得元素化合价为，A错误； B．反应中中元素化合价从降低为0，元素化合价从0降低为，二者均为氧化剂，B错误； C．反应中元素化合价从0价升高至价，失去电子，C错误； D．由金属阳离子和酸根阴离子构成，物质类别为盐，D正确； 故选D。 14. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出几种还原剂中还原性最强的是 C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入少量的，先置换出 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①得氧化性，反应②得氧化性，反应③得氧化性，故氧化性顺序为，A正确； B．由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，故还原剂中还原性最强的是，B正确； C．由于氧化性，可氧化生成和，该反应可以发生，C正确； D．氧化性顺序为，加入少量时，优先和氧化性最强的反应，不会先置换出，D错误； 答案选D。 15. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体发生的反应可能为：，C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选C。 16. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量的溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，可能存在沉淀，由此解答。 【详解】A．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀盐酸反应后“白色沉淀2”中不含有，故A错误； B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B错误； C．加入溶液发生反应，故C正确； D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液观察是否产生了白色沉淀可以检验“溶液2”中是否含有，若要说明“溶液a”中含有，需要对“溶液a”重复以上操作观察是否产生白色沉淀，故D错误； 故选C。 二、非选择题（共56分） 17. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 【假设与猜想】 （1）聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为_______，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是_______。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。高锰酸钾发生了_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为_______(填化学式)。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的_______(填“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇会变蓝)。 （4）实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为_______。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为_______。 【答案】（1） ①. -1 ②. H2O2中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价 （2） ①. 还原 ②. 还原反应 ③. O2 （3）氧化 （4）1：2 （5）KMnO4>H2O2 >I2 【解析】 【分析】根据H2O2中的化合价O为-1价，可知H2O2既具有氧化性，也具有还原性，通过H2O2与酸性高锰酸钾以及酸化的KI的反应，验证H2O2的还原性与氧化性，据此分析回答问题。 【小问1详解】 H2O2中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验①利用了酸性高锰酸钾的氧化性，验证H2O2的还原性，-1价O被氧化，化合价升高，被氧化生成氧气，高锰酸钾化合价下降，发生还原反应，氧化产物为O2。 【小问3详解】 KI具有还原性，实验②是为了验证H2O2的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。 【小问4详解】 实验室常用催化分解制备氧气，同时生成H2O，化学方程式为：，该反应中O2为氧化产物，H2O为还原产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为1：2。 【小问5详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物，由以上分析可知，酸性高锰酸钾氧化H2O2，H2O2氧化I-，所以氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>H2O2 >I2。 18. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①  ②MgO  ③  ④胶体  ⑤医用酒精  ⑥  ⑦稀盐酸 （1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）向②中逐滴滴加⑦，写离子方程式__________________________________________________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）________________________________________。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是________。其中在该反应中________（填字母）。 A.作氧化剂  B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ①②③ （2） （3）C （4） （5） ①. Ag2S ②. D 【解析】 【小问1详解】 只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是④Fe(OH)3胶体、⑤医用酒精和⑦稀盐酸；属于电解质的是①H2O、②MgO和③BaCO3，故答案为④⑤⑦；①②③。 【小问2详解】 MgO是金属氧化物，不能拆为离子，和稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为 【小问3详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 【小问4详解】 该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式为 【小问5详解】 由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。 19. 背景材料：汽车尾气中含CO、NO、未燃烧的碳氢化合物、颗粒物等。汽车安装的催化转化器可将有害气体转化为、和。核心反应之一：CO与NO在催化剂下生成和。 据此回答下列问题： （1）在CO、NO、中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式）。理由：__________________________________________________。 （2）写出CO与NO催化反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的数目__________________________________________________。 （3）上述反应属于图中区域__________。 （4）简述催化转化器对环保的作用__________________________________________________。 （5）并举一个氧化还原反应在生产或生活中的例子___________________________________________。 （6）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为__________________________________________________，其中催化剂是__________。 （7）酸性条件下，补充方程式，__________。 。 【答案】（1） ①. ②. 能与氢氧化钠反应生成盐和水 （2） （3）3 （4）将有毒CO、NO转为无毒物；减少有害气体排放；减少中毒、酸雨、光化学烟雾等 （5）燃料燃烧供能 / 金属冶炼 / 电池放电等 （6） ①. ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物能与碱反应只生成盐和水。能与足量NaOH反应，化学方程式为，生成物为盐和水，符合酸性氧化物的性质；CO、NO均不是酸性氧化物。因此，应填，理由是它能与氢氧化钠反应生成盐和水； 【小问2详解】 CO转化为时，C元素的化合价由+2价升高到+4价，每个C原子失去2个电子；NO转化为时，N元素的化合价由+2价降低到0价，每个N原子得到2个电子。根据得失电子守恒，CO与NO的化学计量数之比为1∶1；再根据氮原子守恒，生成1个分子需要2个NO分子，因此配平后CO与NO的化学计量数均为2，共转移4个电子。单线桥应从反应物CO中的C指向反应物NO中的N，并标注。化学方程式及单线桥为 ； 【小问3详解】 上述反应中，C元素的化合价由+2价升高到+4价，N元素的化合价由+2价降低到0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应。反应物和生成物均有两种，不属于化合反应或分解反应；反应物均为化合物，不符合置换反应中一种单质与一种化合物反应的特点；反应中有元素化合价变化，并生成单质，也不属于复分解反应。因此，该反应属于图中的区域3； 【小问4详解】 汽车尾气中的CO有毒，NO和未燃烧的碳氢化合物会造成空气污染。催化转化器使CO与NO反应生成和，并使未燃烧的碳氢化合物转化为和，从而减少有害气体的排放，降低CO中毒风险，减轻酸雨和光化学烟雾等环境问题； 【小问5详解】 碳在氧气中充分燃烧时生成二氧化碳，反应为。其中C元素的化合价由0价升高到+4价，O元素的化合价由0价降低到−2价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；该反应放出热量，可用于供能。因此，燃料燃烧供能是氧化还原反应在生产或生活中的一个例子； 【小问6详解】 图中过程①使转化为S，同时使转化为。S元素的化合价由−2价升高到0价，每个S原子失去2个电子；每个得到1个电子生成。结合原子守恒和电荷守恒，过程①的反应为。 过程②中，将氧化为，自身在酸性条件下被还原为，反应为。 将过程①的反应乘以2，再与过程②的反应相加，消去两边相同的、和，得到总反应。在过程①中被消耗，在过程②中又等量生成，起催化作用，故催化剂为； 【小问7详解】 转化为时，S元素的化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，恰好使2个还原为2个。根据氧原子守恒，左侧应补入；再根据氢原子守恒，在酸性条件下，右侧应补入。此时左侧总电荷为+6，右侧总电荷为−2+4+4＝+6，满足电荷守恒。因此，完整的离子方程式为。 20. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。从海水中提取镁的主要步骤如下 （1）在工业生产中，通常选用成本较低的试剂，为了使转化为，试剂①为__________；加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是________________________________________。要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应__________。 （2）试剂②可选用____________________，其溶解沉淀的离子方程式为__________________________________________________。 （3）电解熔融生成Mg和的化学方程式为_______________________________________________。生成一个镁原子，转移__________个电子。 【答案】（1） ①. 石灰乳（或氢氧化钙） ②. 过滤 ③. 过量 （2） ①. 盐酸（或稀盐酸） ②. （3） ①. ②. 2 【解析】 【分析】选用来源广泛、成本低廉的石灰乳（氢氧化钙）作为沉淀剂加入海水体系中，在保证沉淀剂足量投入以确保硫酸镁完全转化为氢氧化镁沉淀的前提下，通过过滤操作将难溶的氢氧化镁沉淀与含氯化钠的溶液分离开来，得到纯净的氢氧化镁固体后，再选用盐酸作为溶解试剂将其转化为氯化镁溶液，该酸碱中和的反应过程可通过离子方程式直观体现反应本质，后续将氯化镁溶液经蒸发结晶、干燥脱水得到无水氯化镁，最终对熔融状态的无水氯化镁进行电解，通过氧化还原反应分解得到金属镁和副产物氯气，整个流程既实现了镁元素从复杂海水体系中的分离提纯，也通过选用廉价原料、设置过量沉淀剂保障转化效率、合理设计物质转化路径，兼顾了工业生产的经济性与产物纯度要求，同时电解环节生成的副产物氯气还可回收用于制备盐酸。 【小问1详解】 工业上为了降低成本，通常选用由贝壳煅烧加水制得的熟石灰（石灰乳）作为沉淀剂，将海水中的转化为沉淀。 将固体沉淀与液体分离的常规实验操作是过滤。 要将全部转化为沉淀，加入试剂量的应过量。 【小问2详解】 试剂②的作用是将过滤得到的沉淀溶解并转化为溶液，因此应选用盐酸。 氢氧化镁与盐酸发生酸碱中和反应，离子方程式为。 【小问3详解】 工业上通过电解熔融的无水氯化镁来制取金属镁，同时阳极产生氯气，反应的化学方程式为。 Mg2+得到2个电子才能转化为0价的Mg原子，因此生成1个镁原子转移2个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $