精品解析：福建省厦门集美中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

福建省厦门集美中学2026-2027学年(上)学期高一10月阶段性测试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：每题只有一个选项符合题意，每题3分共45分。 1. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 光纤是量子通信技术中传输介质的重要材料，其主要成分为晶体硅 B. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了键 C. 嫦娥三号搭载钚同位素电池：Pu的质量数为94 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光纤的主要成分为二氧化硅，晶体硅为半导体材料，用于制备芯片等，故A错误； B．水升华是固态水变为气态水的物理变化，过程中只破坏分子间作用力，不破坏H-O共价键，故B错误； C．钚-238中，238为Pu的质量数，94为Pu的质子数，故C错误； D．氮化镓是性能优良的光电子材料，属于新型无机非金属材料，故D正确； 选D。 2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4中只有共价键没有离子键，A错误； B．NaN3中Na+与之间存在离子键，内部存在共价键，B正确； C．MgCl2中只存在离子键不存在共价键，C错误； D．Na2O中只存在离子键不存在共价键，D错误； 故答案选B。 3. 过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 只体现了氧化性 C. 的离子结构示意图： D. 的半径小于半径 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物。与硫酸反应除生成盐和水外，还生成，因此​不是碱性氧化物，A错误； B．该反应是​的歧化反应，​中-1价的氧，一部分化合价升高为0价（生成​，体现还原性），一部分化合价降低为-2价（体现氧化性），因此​既体现氧化性又体现还原性，B错误； C．是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子数为18，电子排布应为2、8、8；题给结构示意图是硫原子（）的结构示意图，不是，C错误； D．和电子层结构相同（都为2层电子，核外共10个电子），电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；核电荷数（11）大于（8），因此半径小于，D正确； 故选D。 4. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A. Cl2和H2 B. NaOH和SO2 C. Na和O2 D. Cu和HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2和H2反应的产物只有HCl，故选A； B．NaOH和SO2反应时，SO2少量生成Na2SO3，SO2过量生成NaHSO3，故不选B； C．Na和O2在常温下生成Na2O、在加热条件下生成Na2O2，故不选C； D．Cu和浓HNO3反应放出NO2气体，Cu和稀HNO3反应放出NO气体，故不选D； 选A。 5. 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是： ① Cl2与H2S溶液发生置换反应       ②受热H2S能分解，HCl 则不能 ③ 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能      ④ HCl是强酸，H2S是弱酸 A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】Cl2能与H2S反应生成S，Cl2氧化性大于S，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选①；受热H2S能分解，HCl 则不能，HCl比H2S稳定 ，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选②；单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能，可燃性不能证明非金属性强弱，故不选③；最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以证明非金属性强弱，但无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，故不选④；答案选A。 【点睛】一般根据非金属元素对应离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性、单质之间的置换反应等来比较非金属性。 6. 现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是 X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 A. W原子结构示意图为 B. 元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C. 元素X比元素Z的非金属性强 D. X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。 【详解】A．W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为 ，故A错误； B．元素X和元素Y可以以原子个数比1∶1形成化合物，为H2O2，故B错误； C．X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，故C正确； D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误； 答案选C。 7. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. 在中燃烧 B. 氯化铵受热分解 C. 木炭与高温水蒸气发生置换反应 D. 高温煅烧石灰石 【答案】C 【解析】 【分析】反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】A．在中燃烧放热，A项不符合； B．氯化铵受热分解属于吸热反应，但不是氧化还原反应，B项不符合； C．木炭与高温水蒸气发生置换反应属于吸热反应，且是氧化还原反应，C项符合； D．高温煅烧石灰石属于吸热反应，但不是氧化还原反应，D项不符合； 答案选C。 8. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（ ） A. 2Q1+Q2>4Q3 B. 2Q1+Q2<4Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2=Q3 【答案】B 【解析】 【详解】氢气在氧气中燃烧：，反应放热。在反应中，要破坏2molH-H键和1molO=O键，形成4molH-O，则2Q1+Q2-4Q3<0，从而得出2Q1+Q2<4Q3，故选B。 9. 某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片为正极 C. 无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2+生成 D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，当ab连接时，铁较活泼，铁失去电子，发生氧化反应，作负极，此时铜作正极；但是当两者不连接时，不形成原电池，以此解题。 【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确； B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜片为正极，B正确； C．无论a和b是否连接，反应的本质相同均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C正确； D．a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为正极，阳离子向正极移动，且原电池可以加快反应速率，D错误； 故选D。 10. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】 【分析】 形成原电池时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断。 【详解】甲中Z、Y组合时，Z为负极，则活泼性Z＞Y； 乙中X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼性Y＞X； 丙中Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z为负极，则活泼性Z＞W； 丁中X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性X＞W； 因此活泼性Z＞Y＞X＞W，故选A。 11. 下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是 A. 在氨的催化氧化时，恒容条件下通入一定量的氮气 B. 在利用Zn与制取时，滴加少量硫酸铜溶液 C. 在与NaOH溶液反应时，增大压强 D. 在氯气与水反应时，增大水的用量 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容条件下通入一定量的氮气，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，A错误； B．滴加少量硫酸铜溶液后，Zn与Cu2+反应生成Cu，Cu、Zn和硫酸形成原电池，能加快反应速率，B正确； C．Al2O3与NaOH溶液反应是固体和液体的反应，增大压强对化学反应速率没有影响，C错误； D．氯气和水反应中，水是纯液体，水的多少不影响反应速率，增大水的用量，反应速率不变，D错误； 故答案选B。 12. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度 溶液 溶液 出现沉淀所需的时间 Ⅰ 0℃ Ⅱ 0℃ Ⅲ 0℃ Ⅳ 30℃ 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅱ中 B. 实验Ⅲ中 C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 D. 对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行,且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大,反应速率快,所以时间短,则t<10，故A错误； B．对比表格中数据可知溶液体积不变，只有硫酸溶液和水的体积体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15，所以a=15-7=8，故B正确； C．从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确； D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的，所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。 故答案为：A。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中： B. 溶液中加入过量氨水： C. 溶液中加，紫色褪去： D. 铜和浓硝酸的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，通入水中应该为：，故A错误； B．溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀：，故B正确； C．溶液中加，紫色褪去，得失电子不守恒，应该为：，故C错误； D．铜和浓硝酸的反应二氧化氮气体：，故D错误。 综上所述，答案为B。 14. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B. 用图②装置分离水层和有机层，将从下层液体得到I2的苯溶液 C. 用图③装置分离和固体 D. 用图④装置验证元素的非金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，将沾有碳酸钠溶液的洁净铁丝放在火焰上灼烧，图①装置可以对纯碱中钠元素进行焰色试验，A项正确； B．图②装置分离水层和有机层，苯在上层，水在下层，则应该从上层液体得到的苯溶液，B项错误； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又结合生成氯化铵，碘单质受热升华，遇冷又变为碘单质。图示装置③无法分离和，C项错误； D．盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱，D项错误； 答案选A。 15. 硫铁矿焙烧取硫后烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)可用于制取七水合硫酸亚铁()，流程如下。 已知：(蓝色沉淀)，下列说法不正确的是 A. 操作1、2、3的名称均为过滤 B. 固体1和固体2都可以和NaOH溶液反应 C. 向溶液2中加入3~5滴(铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 D. 操作3须控制条件防止其氧化和分解 【答案】A 【解析】 【分析】烧渣(主要成分为、、)加入足量硫酸，氧化铁、氧化铝和硫酸反应生成硫酸铁和硫酸铝，二氧化硅不与硫酸反应，过滤，硫酸铁、硫酸铝中加入铁粉，还原铁离子得到硫酸亚铁，调节溶液pH值将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到七水合硫酸亚铁晶体。 【详解】A．操作1、2得到固体和溶液，则操作名称为过滤，操作3是溶液到晶体，其名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故A错误； B．固体1是二氧化硅，固体2是氢氧化铝，两者都可以和NaOH溶液反应，故B正确； C．向溶液2中含有亚铁离子，加入3~5滴(铁氰化钾)溶液，，因此可观察到有蓝色沉淀生成，故C正确； D．亚铁离子易被氧化，七水合硫酸亚铁()易分解，因此操作3须控制条件防止其氧化和分解，故D正确。 综上所述，答案A。 二、非选择题：4大题，共55分。 16. 按下列要求填空。 Ⅰ．有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。 （1）只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。 （2）既含离子键又含共价键的物质是_______。 （3）⑤的电子式为_______。 Ⅱ．下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸氢钾熔化；③氨气液化；④NaCl溶于水；⑤Na2O2溶于水；⑥HBr溶于水。 （4）只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。 （5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。 Ⅲ．有下列微粒或物质：①、、；②石墨、金刚石；；③35Cl2、37Cl2 ；④、、。 （6）互为同位素的是_______。 （7）互为同素异形体的是_______。 【答案】（1）①④⑤ （2）②③⑦ （3） （4） ①. ②④ ②. ⑥ （5）⑤ （6）① （7）② 【解析】 【小问1详解】 只含共价键的物质为非金属单质或仅由非金属元素组成的共价化合物（不含铵盐）：①只含非极性共价键，④只含极性共价键，⑤含极性和非极性共价键，三者均只含共价键；其余②③⑦为含离子键的离子化合物，⑥仅含离子键，故排除。 【小问2详解】 离子化合物中若含原子团则同时含共价键：②含离子键和过氧根内部的非极性共价键，③含离子键和氢氧根内部的极性共价键，⑦含离子键和铵根内部的极性共价键，三者均同时含离子键和共价键。 【小问3详解】 为共价化合物，与之间共用1对电子，两个之间共用1对电子，每个剩余2对孤电子，满足8电子稳定结构，满足2电子稳定结构，故电子式为。 【小问4详解】 ②硫酸氢钾熔化时仅电离出和，只破坏离子键；④溶于水电离出和，只破坏离子键，故只有离子键被破坏的是②④。⑥为共价化合物，溶于水电离出和，只破坏极性共价键；①蔗糖溶于水、③氨气液化仅破坏分子间作用力，无化学键破坏，故只有共价键被破坏的是⑥。 【小问5详解】 ⑤溶于水发生化学反应生成和，钠离子与过氧根之间的离子键、过氧根内部的共价键均被破坏，符合要求。 【小问6详解】 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，①中三种微粒均为氧元素的不同核素，互为同位素。 【小问7详解】 同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，②中石墨和金刚石均为碳元素形成的单质，结构不同，互为同素异形体。 17. Ⅰ．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置_______。 （2）从碘水中分离出I2选择装置_______，该分离方法的名称为_______。 II．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为，某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题： （3）利用装置A来制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式_______。 （4）该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气，为了使氨气和氯气在D中充分反应，请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序：_______(a→_______→←_______←b用小写字母和箭头表示，箭头与气流方向一致)，其中装置F中的试剂名称是_______。 （5）证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有_______。 （6）D装置后接尾气(主要含氨气)吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______。 【答案】（1） ①. D ②. A （2） ①. B ②. 萃取、分液 （3） （4） ①. →← ②. 饱和食盐水 （5）氢氧化钠溶液和硝酸银溶液 （6）①③ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 从氯化钾溶液得氯化钾固体需要蒸发结晶，故选D装置。 除去自来水中的氯离子等杂质可通过蒸馏将水蒸出在装置A中的锥形瓶中获得没有氯离子的蒸馏水。 【小问2详解】 从碘水中分离出应先用有机物萃取再选择分液，故选装置B。 【小问3详解】 装置A为固体加热装置制备气体，可用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备，化学方程式为。 【小问4详解】 用浓盐酸与反应选择装置B，由b口出来氯气，含有HCl和水蒸气，需先用F装置盛有饱和食盐水(i进j出)除HCl，再用E装置盛有浓硫酸(g进h出)除水，因氯气密度大于空气，再由f口进入装置D，故右侧为；装置A由a口产生氨气，经碱石灰干燥后通入D装置，由于氨气密度小于空气，故从e口进气可使两气体充分混合并发生反应，故左侧为。 【小问5详解】 岩脑砂为氯化铵，检验氯离子可先将样品溶于水，再用硝酸酸化并加入硝酸银，若产生白色沉淀则含有氯离子；若检验铵根离子可先将样品溶于碱产生氨气，再用红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝则证明含有铵根离子，故除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有氢氧化钠溶液和硝酸银溶液。 【小问6详解】 氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，②没有防倒吸措施，不能用来吸收尾气，①有防倒吸措施，可以吸收氨气；装置③中左侧的集气瓶可暂时储存气体用于防倒吸，该装置可用于吸收尾气氨气；装置④瓶口塞了橡胶塞气体无法排出，不能用于尾气处理。故选①③。 18. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题： （1）元素Se在元素周期表中的位置为_______。 （2）根据元素周期律推断： ①氢化物稳定性最强的卤族元素是_______(填元素符号)。 ②、的酸性强弱：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ③氢化物的还原性：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （3）镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 原子半径： B. N的非金属性比O强 C. Ga的金属性比Al弱 D. As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 （4）常用作溶剂，其电子式为_______，分子空间构型为_______。 （5）化工、冶金行业的废水中存在，可用气体将其转化为两种无毒气体。的电子式为_______，该反应的离子方程式为_______。 （6）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图，Y和Z的核外电子数之和为22。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中实验现象是_______，反应的离子方程式为_______。 X Y Z W （7）为比较与氧化性强弱，某学习小组设计下图所示装置。 ①负极的反应式为_______，正极的反应式为_______。 ②电路中有0.2mol电子通过时，铜电极质量减轻_______g。 【答案】（1）第四周期第VIA族 （2） ①. F ②. ＜ ③. ＜ （3）AD （4） ①. ②. 直线形 （5） ①. ②. （6） ①. 有白色沉淀生成 ②. （7） ①. ②. ③. 6.4 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为 ，核外电子排布为 ，位于元素周期表第四周期第VIA族。 【小问2详解】 ① 卤族元素中的非金属性最强，故其氢化物的稳定性最强。 ② 和 位于同一周期，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性 ，故最高价氧化物对应水化物的酸性 。 ③ 和 位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性 。非金属性越弱，其简单氢化物的还原性越强，故还原性 。 【小问3详解】 A项，位于第四周期，位于第二周期，电子层数越多原子半径越大，故原子半径，正确； B项，同周期从左到右非金属性增强，故非金属性，错误； C项，同主族从上到下金属性增强，故金属性，错误； D项，和位于元素周期表中金属与非金属的交界处，其氧化物可能具有两性，正确。 故选AD。 【小问4详解】 与互为等电子体，结构相似，与之间形成双键，电子式为 ，分子空间构型为直线形。 【小问5详解】 中 与 形成三键，且带有一个单位负电荷，使其满足8电子稳定结构，电子式为 。被氧化为无毒的和， 被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为 。 【小问6详解】 根据元素在周期表中的相对位置可知，和同主族。设的核外电子数为，则的核外电子数为，由解得，故为，为；进而推知为，为。 的最高价氧化物为，将少量通入硅酸钠溶液中，发生反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，实验现象为产生白色胶状沉淀，离子方程式为 。 【小问7详解】 ① 在该原电池装置中，的金属性强于，故作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为 ； 作正极，溶液中的 在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为。 ② 根据负极反应式 可知，当电路中有电子通过时，消耗的物质的量为，故铜电极质量减轻。 19. 完成下列问题 （1）被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。 ①图中E1、E2的大小对该反应的热量变化_______(填“有”或“无”)影响。 ②和充分反应放出的热量_______198kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （2）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。测定得和的物质的量随时间变化如图。 ①从反应开始到10min，的平均反应速率_______。 ②10min时，的转化率为_______。(用百分数表示) ③下列措施不能提高化学反应速率的是_______。 A．升高温度 B．加入适当催化剂 C．缩小体积，增大压强 D．恒温、恒压下通入氦气 （3）燃料电池是一种高效、对环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理如下图所示。 ①放电时向_______(填“正”或“负”)极移动。负极反应式为_______。 ②当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。 【答案】（1） ①. 无 ②. < （2） ①. ②. 75% ③. D （3） ①. 负 ②. ③. 39.2 L 【解析】 【小问1详解】 ① 反应热（焓变）仅取决于反应物和生成物的总能量差，与反应途径及正逆反应的活化能（、）大小无关，故填“无”。 ② 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。因此和充分反应后生成的小于，实际放出的热量小于。 【小问2详解】 ① 由图可知，从反应开始到，的物质的量由减小到，变化量。容器体积为，则的平均反应速率 。 ② 反应消耗的为，根据化学方程式可知，消耗的物质的量为 。的初始物质的量为，故其转化率为 。 ③ A项升高温度、B项加入催化剂、C项缩小体积增大压强，均能提高化学反应速率；D项在恒温恒压下通入氦气，会导致容器体积增大，反应气体的浓度减小，从而使化学反应速率减慢。故选D。 【小问3详解】 ① 在原电池中，阴离子向负极移动，故放电时向负极移动。甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，甲烷发生失电子的氧化反应，在碱性溶液中生成碳酸根离子和水，负极反应式为：。 ② 正极通入氧气发生还原反应，电极反应式为 。每消耗转移电子，当外电路通过电子时，消耗的物质的量为 。在标准状况下，其体积为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省厦门集美中学2026-2027学年(上)学期高一10月阶段性测试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：每题只有一个选项符合题意，每题3分共45分。 1. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A. 光纤是量子通信技术中传输介质的重要材料，其主要成分为晶体硅 B. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了键 C. 嫦娥三号搭载钚同位素电池：Pu的质量数为94 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 3. 过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 只体现了氧化性 C. 的离子结构示意图： D. 的半径小于半径 4. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A. Cl2和H2 B. NaOH和SO2 C. Na和O2 D. Cu和HNO3 5. 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是： ① Cl2与H2S溶液发生置换反应       ②受热H2S能分解，HCl 则不能 ③ 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能      ④ HCl是强酸，H2S是弱酸 A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②④ 6. 现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是 X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 A. W原子结构示意图为 B. 元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C. 元素X比元素Z的非金属性强 D. X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 7. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A. 在中燃烧 B. 氯化铵受热分解 C. 木炭与高温水蒸气发生置换反应 D. 高温煅烧石灰石 8. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（ ） A. 2Q1+Q2>4Q3 B. 2Q1+Q2<4Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2=Q3 9. 某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片为正极 C. 无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2+生成 D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜 10. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 11. 下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是 A. 在氨的催化氧化时，恒容条件下通入一定量的氮气 B. 在利用Zn与制取时，滴加少量硫酸铜溶液 C. 在与NaOH溶液反应时，增大压强 D. 在氯气与水反应时，增大水的用量 12. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度 溶液 溶液 出现沉淀所需的时间 Ⅰ 0℃ Ⅱ 0℃ Ⅲ 0℃ Ⅳ 30℃ 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅱ中 B. 实验Ⅲ中 C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 D. 对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大 13. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中： B. 溶液中加入过量氨水： C. 溶液中加，紫色褪去： D. 铜和浓硝酸的反应： 14. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B. 用图②装置分离水层和有机层，将从下层液体得到I2的苯溶液 C. 用图③装置分离和固体 D. 用图④装置验证元素的非金属性： 15. 硫铁矿焙烧取硫后烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)可用于制取七水合硫酸亚铁()，流程如下。 已知：(蓝色沉淀)，下列说法不正确的是 A. 操作1、2、3的名称均为过滤 B. 固体1和固体2都可以和NaOH溶液反应 C. 向溶液2中加入3~5滴(铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 D. 操作3须控制条件防止其氧化和分解 二、非选择题：4大题，共55分。 16. 按下列要求填空。 Ⅰ．有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。 （1）只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。 （2）既含离子键又含共价键的物质是_______。 （3）⑤的电子式为_______。 Ⅱ．下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸氢钾熔化；③氨气液化；④NaCl溶于水；⑤Na2O2溶于水；⑥HBr溶于水。 （4）只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。 （5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。 Ⅲ．有下列微粒或物质：①、、；②石墨、金刚石；；③35Cl2、37Cl2 ；④、、。 （6）互为同位素的是_______。 （7）互为同素异形体的是_______。 17. Ⅰ．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置_______。 （2）从碘水中分离出I2选择装置_______，该分离方法的名称为_______。 II．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为，某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题： （3）利用装置A来制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式_______。 （4）该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气，为了使氨气和氯气在D中充分反应，请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序：_______(a→_______→←_______←b用小写字母和箭头表示，箭头与气流方向一致)，其中装置F中的试剂名称是_______。 （5）证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有_______。 （6）D装置后接尾气(主要含氨气)吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______。 18. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题： （1）元素Se在元素周期表中的位置为_______。 （2）根据元素周期律推断： ①氢化物稳定性最强的卤族元素是_______(填元素符号)。 ②、的酸性强弱：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ③氢化物的还原性：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （3）镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 原子半径： B. N的非金属性比O强 C. Ga的金属性比Al弱 D. As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 （4）常用作溶剂，其电子式为_______，分子空间构型为_______。 （5）化工、冶金行业的废水中存在，可用气体将其转化为两种无毒气体。的电子式为_______，该反应的离子方程式为_______。 （6）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图，Y和Z的核外电子数之和为22。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中实验现象是_______，反应的离子方程式为_______。 X Y Z W （7）为比较与氧化性强弱，某学习小组设计下图所示装置。 ①负极的反应式为_______，正极的反应式为_______。 ②电路中有0.2mol电子通过时，铜电极质量减轻_______g。 19. 完成下列问题 （1）被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。 ①图中E1、E2的大小对该反应的热量变化_______(填“有”或“无”)影响。 ②和充分反应放出的热量_______198kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （2）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。测定得和的物质的量随时间变化如图。 ①从反应开始到10min，的平均反应速率_______。 ②10min时，的转化率为_______。(用百分数表示) ③下列措施不能提高化学反应速率的是_______。 A．升高温度 B．加入适当催化剂 C．缩小体积，增大压强 D．恒温、恒压下通入氦气 （3）燃料电池是一种高效、对环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理如下图所示。 ①放电时向_______(填“正”或“负”)极移动。负极反应式为_______。 ②当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $