精品解析：福建省福州外国语学校2026-2027学年高一第一学期10月适应性训练 化学试题

福州外国语2026-2027学年第一学期10月适应性训练 高一化学 可能用到相对原子质量：H-1    S-32    C-12    N-14    O-16    Na-23 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 下列物质按化合物、单质、混合物的顺序组合的一组为 A. 空气、氮气、胆矾 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；氮气是只含氮元素的纯净物，属于单质；胆矾（）是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，排列顺序不符合要求，A错误； B．生石灰（）是由钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷是只含磷元素的纯净物，属于单质；熟石灰[]是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，排列顺序不符合要求，B错误； C．干冰（固态）是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁是只含铁元素的纯净物，属于单质；氯化氢（）是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，排列顺序不符合要求，C错误； D．烧碱（）是由钠、氧、氢元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是只含氧元素的纯净物，属于单质；碘酒是碘和酒精组成的混合物，排列顺序符合要求，D正确； 故选D。 2. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 A. CaO和SO3都属于氧化物 B. K2SO4和KHCO3都属于盐 C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. H2SO4和H3PO4都属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故CaO和SO3都属于氧化物，故A正确； B.阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故K2SO4和KHCO3都属于盐，且均为钾盐，故B正确； C.电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，KOH为碱，而Na2CO3为盐，故C错误； D.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，H2SO4和H3PO4都属于酸，故D正确。 故选：C。 3. 0.5mol Na2SO4中所含的Na+数约为 A. 3.01×1023个 B. 0.5个 C. 6.02×1023个 D. 2个 【答案】C 【解析】 【分析】0.5mol中物质的量为 ，所含数目为 【详解】经过分析可知0.5mol 中 所含数目为6.02×1023，故选C。 4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】1molSO2和1molSO3具有相同分子数，原子数不相等，S原子数相等，氧原子数不相等 ①1molSO2和1molSO3均含相同分子数（阿伏加德罗常数），故①正确； ②SO2每分子含3个原子，SO3含4个原子，1mol时原子总数不同，故②错误； ③每个分子均含1个S原子，1mol时均为1molS原子，故③正确； ④SO2每分子含2个O，SO3含3个O，1molSO2和1molSO3中O原子数不同，故④错误； 故选B。 5. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g·mol-1，A错误； B．NA个H2O分子的物质的量是1mol，标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积远小于22.4L，B错误； C．含有2NA个氧原子对应2molH2O，质量为2mol×18g·mol-1=36g，C正确； D．1个H2O分子含10个电子，1molH2O含10mol电子，D错误； 故选C。 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B. 溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体都属于均一稳定的分散系，均为澄清、透明的液体，A正确； B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，并非二者的本质区别，B错误； C．胶体比表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中色素、悬浮固体杂质实现净水，C正确； D．胶体粒子直径为1~100 nm，无法透过半透膜，杂质的小分子和离子可透过半透膜，因此渗析可用于提纯胶体，D正确； 故选B。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，不能将碳酸氢根离子拆写为氢离子和碳酸根离子，其电离方程式应为，A错误； B．钙离子带两个单位的正电荷，应写为，原式中的钙离子电荷书写错误，且等号两边电荷不守恒。氢氧化钙溶于水的部分完全电离，其电离方程式应为，B错误； C．醋酸是弱电解质，在水中只发生部分电离，应使用可逆号，其电离方程式应为，C错误； D．硫酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，钠离子与硫酸根离子的个数比为，其电离方程式为，D正确； 故选D。 8. 氯金酸（）是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10nm）。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 纳米金颗粒是胶体 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得的化合价为+3，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm的分散系，属于混合物，纳米金颗粒是纯净物，仅为胶体的分散质，本身不是胶体，B错误； C．是强酸，完全电离出和稳定的配离子，电离方程式书写正确，C正确； D．反应后得到的分散系中分散质粒子直径约为10 nm，属于胶体，光束通过时可观察到丁达尔效应，D正确； 故选B。 9. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，且存在化合价的变化，也是氧化还原反应，但不是化合反应，A错误； B．属于分解反应，Cl和O的化合价变化，是氧化还原反应，但不是化合反应，B错误； C．，S的化合价从+4升至+6，O的化合价从0降至-2，属于氧化还原反应，反应物为两种，产物为一种，也属于化合反应，C正确； D．，C和O的化合价变化，是氧化还原反应，但产物为两种物质，不属于化合反应，D错误； 故答案选C。 10. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】1g水中含有n个氯原子，则，则，故选B。 11. 萃取碘水中的碘单质，不可作萃取剂的是（ ） A. 苯 B. 四氯化碳 C. 酒精 D. 直馏汽油 【答案】C 【解析】 【分析】萃取剂的使用原则：与原溶剂互不相溶、互不反应，原溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂，和溶质互不反应。 【详解】A.苯符合萃取剂的使用原则，故A可作萃取剂； B 四氯化碳符合萃取剂的使用原则，故B可作萃取剂； C. 酒精可和原溶剂水互溶不符合萃取剂的使用原则，故C不可作萃取剂； D. 直馏汽油符合萃取剂的使用原则，故D可作萃取剂； 故答案选C。 【点睛】直馏汽油不含烯烃，不和碘单质反应，裂化汽油含烯烃，和碘单质反应。 12. 下列说法正确的是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 的气体摩尔体积约为 D. 就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体或液体微粒间距小，故固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误； B．气体分子间距大，故气体的体积主要由微粒间距决定，B错误； C．未指明标准状况下，不能确定，C错误； D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确； 故选D。 13. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B. a不导电是因为不存在离子 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 图c中代表的是水合钠离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融状态下氯化钠电离为自由移动的和，不存在水分子与离子结合，图b中为自由离子在外电场作用下定向移动，符合熔融状态氯化钠导电的特征，A正确； B．图a为氯化钠晶体，本身存在和，但离子被束缚在晶格中无法自由移动，因此不导电，并非不存在离子，B错误； C．氯化钠在水分子作用下即可发生电离，不需要通电条件，电离方程式应为，C错误； D．半径大于，且钠离子带正电荷，与水中带负电荷的O原子相靠近，Cl-离子带负电荷，与带正电荷的H原子相靠近，图中中心深色粒子半径较大，为，周围结合的是半径小的H原子，因此该粒子代表水合氯离子，D错误； 故答案选A。 14. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是容量瓶，故不选A； B．是蒸馏烧瓶，故选B； C． 是漏斗，故不选C； D．是球形干燥管，故不选D； 选B。 15. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是 A. 操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩 B. 若从分离出固体的滤液中获得晶体，可再降温结晶 C. 操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 除去中的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．试样先用适量水溶解，再进行蒸发浓缩，得到较高温度下的饱和溶液，故A正确； B．由于NaCl的溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采用蒸发结晶的方法，故B错误； C．操作Ⅲ是降温结晶析出KNO3，经过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体，故C正确； D．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且较明显，NaCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化，故D正确。 综上所述，答案为B。 二、填空题 16. Ⅰ．完成下列问题。 （1）写出下列物质在水中的电离方程式。 ①_________________________。 ②_________________________。 ③_________________________。 ④_________________________。 Ⅱ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨。 （2）可导电的物质是_________________________。 （3）属于电解质的是_________________________。 （4）属于电解质，但不能导电的是_________________________。 （5）既不是电解质又不是非电解质的是_________________________。 （6）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的化学方程式：____________。 （7）已知与足量KOH溶液反应的化学方程式为：，属于____________（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1） ①. ， ②. ③. ④. （2）②③④⑧⑩ （3）①⑤⑥⑧⑨ （4）①⑤⑥⑨ （5）②③④⑩ （6） （7）正盐 【解析】 【小问1详解】 ①是弱酸的酸式盐，水中完全电离出钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸酸式酸根，仅能部分电离，故其电离方程式为：，； ②是强酸的酸式盐，水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，； ③硫酸是二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根，； ④硝酸铵是可溶性强电解质，完全电离为铵根和硝酸根，； 【小问2详解】 物质导电需要自由移动的带电粒子：铝丝、石墨含自由移动的电子，稀硫酸、饱和食盐水、熔融KCl含自由移动的离子，均可导电，故②③④⑧⑩； 【小问3详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，碱、酸、盐均属于电解质，题中①为碱，⑤为酸，⑥⑧⑨为盐，均符合电解质定义；单质、混合物不属于电解质，酒精属于非电解质，故选①⑤⑥⑧⑨； 【小问4详解】 电解质导电需要存在自由移动的离子，氢氧化钠固体、含结晶水的盐晶体、氯化氢气体中均无自由移动的离子，属于电解质但不导电；熔融KCl有自由移动的离子，可导电，故选①⑤⑥⑨； 【小问5详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，铝丝、石墨为单质，稀硫酸、饱和食盐水为混合物，符合要求，故选②③④⑩； 【小问6详解】 少量与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，； 【小问7详解】 足量KOH条件下1mol 仅能中和2mol ，说明只有2个可电离的活泼氢，中剩余的氢无法电离，因此属于正盐。 17. 请回答下列问题。 （1）现有下列8种物质（填序号）：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒；⑧； Ⅰ．属于酸性氧化物的是___________________； Ⅱ．属于酸的是____________________； Ⅲ．属于碱的是___________________； Ⅳ．属于盐的是__________________。 （2）0.5 mol的质量是_________________，在标准状况下的体积为____________。 （3）相同质量的和所含硫原子的个数之比为___________。 （4）标准状况下，1.7 g与____________L气体含有的氢原子数相同。 （5）3.1 g含有数目为，则X的相对原子质量为__________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ ③. ⑥ ④. ⑧ （2） ①. 8 g ②. 11.2 L （3） （4）3.36 （5）16 【解析】 【小问1详解】 属于单质；②属于酸性氧化物；③空气属于混合物；④属于碱性氧化物；⑤属于酸；⑥属于碱；⑦碘酒属于混合物；⑧属于盐；Ⅰ．属于酸性氧化物的是②；Ⅱ．属于酸的是⑤；Ⅲ．属于碱的是⑥；Ⅳ．属于盐的是⑧； 【小问2详解】 0.5 mol的质量为：，在标准状况下的体积为，。 【小问3详解】 设SO2和SO3的质量均为m g，SO2的物质的量为，SO3的物质的量为，因为每个SO2和SO3分子都只含1 个硫原子，所以硫原子个数之比=物质的量之比为：。 【小问4详解】 标准状况下，1.7 g的物质的量为：，每个NH3分子含3个氢原子，氢原子总物质的量为：0.1 mol×3=0.3 mol，每个分子H2S含2个氢原子，所需H2S物质的量为：。标准状况下H2S体积为：0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。 【小问5详解】 数目为，每个含2个，数目为，的物质的量为：，的摩尔质量为：，的相对分子质量为62，X的相对原子质量为16。 18. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）在一定温度和压强下，0.2 mol空气的体积为4.5 L，则该条件下的气体摩尔体积为______________。 （2）现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。将混合气体依次通过如图所示装置，气球的体积为_________L。（实验在标准状况下测定）。 （3）往一定质量Na2CO3中加入150 mL某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下4.48 L气体，则原混合物中Na2CO3的质量为___________。 【答案】（1）22.5 L/mol （2）6.72 （3）21.2 g 【解析】 【小问1详解】 根据气体摩尔体积的定义式，代入题干数据计算：； 【小问2详解】 先计算混合气体总物质的量：标准状况下总物质的量。设的物质的量为，则的物质的量为，结合总质量列方程：，解得，即的物质的量为。被溶液完全吸收，经浓硫酸干燥后，气球中收集到的气体为，标况下体积为； 【小问3详解】 反应生成的物质的量，根据反应，可知，因此的质量为。 19. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）分离油和水层，选择装置_______________（填代表装置图的字母，下同）。 （2）分离酒精和水，选择装置___________________。 （3）粗盐提纯用到的装置___________________________________。 （4）把I2从碘水中分离出来，该方法包括__________________、_________________。 （5）分离胶体和溶液，选择装置______________________。 （6）装置B中①的名称是___________，进水的方向是从_________（填“上”或“下”）口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是________________________________（任写一条）。 （7）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为________________________。 （8）将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示）2 min后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到白色沉淀，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到_______________________现象。 【答案】（1）C （2）B （3）D （4） ①. 萃取 ②. 分液 （5）A （6） ①. 直形冷凝管 ②. 下 ③. 分液漏斗上口塞子未打开（或上口凹槽未对准漏斗小孔） （7） （8）溶液变蓝 【解析】 【小问1详解】 油和水互不相溶，混合后会分层（油在上层，水在下层），可通过分液操作进行分离，故选择分液装置C； 【小问2详解】 酒精和水互溶，不能用分液法，但两者的沸点不同（酒精沸点较低），可通过蒸馏操作进行分离，故选择蒸馏装置B； 【小问3详解】 粗盐提纯的过程中，首先需要将粗盐溶解，然后通过过滤除去不溶性的泥沙等固体杂质，该步骤需要用到过滤装置D； 【小问4详解】 碘在水中的溶解度较小，而在四氯化碳或苯等有机溶剂中的溶解度较大，且这些有机溶剂与水互不相溶。因此，将从碘水中分离出来，通常先加入萃取剂进行萃取，然后再通过分液操作将有机层与水层分离。因此把I2从碘水中分离出来，该方法包括：萃取、分液； 【小问5详解】 胶体粒子直径在之间，不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。因此，分离胶体和溶液应采用渗析法，故选择渗析装置A； 【小问6详解】 由仪器构造可知，装置B中仪器①的名称是冷凝管（或直形冷凝管）；为了使冷却水充满整个冷凝管并达到最佳的逆流冷却效果，冷却水应从下口进、上口出。使用分液漏斗时，若液体不能顺利滴下，除活塞堵塞外，通常是因为漏斗内部未与外界大气相通，导致内外气压不平衡，具体原因可能是：分液漏斗上口塞子未打开（或上口凹槽未对准漏斗小孔）； 【小问7详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色即可停止加热，反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 淀粉属于胶体，其粒子较大，不能透过半透膜，因此半透膜袋内保留有淀粉；而氯化钠溶液中的和能透过半透膜进入烧杯内的蒸馏水中。由于淀粉遇碘单质会发生特征反应变蓝，所以往袋内的液体中滴加碘酒，可以观察到溶液变蓝色的现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州外国语2026-2027学年第一学期10月适应性训练 高一化学 可能用到相对原子质量：H-1    S-32    C-12    N-14    O-16    Na-23 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 下列物质按化合物、单质、混合物的顺序组合的一组为 A. 空气、氮气、胆矾 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、液态氧、碘酒 2. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 A. CaO和SO3都属于氧化物 B. K2SO4和KHCO3都属于盐 C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. H2SO4和H3PO4都属于酸 3. 0.5mol Na2SO4中所含的Na+数约为 A. 3.01×1023个 B. 0.5个 C. 6.02×1023个 D. 2个 4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 5. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B. 溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C. 胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D. 用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 氯金酸（）是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10nm）。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 纳米金颗粒是胶体 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 9. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A. B. C. D. 10. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. B. C. D. 11. 萃取碘水中的碘单质，不可作萃取剂的是（ ） A. 苯 B. 四氯化碳 C. 酒精 D. 直馏汽油 12. 下列说法正确的是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 的气体摩尔体积约为 D. 就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 13. 导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B. a不导电是因为不存在离子 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 图c中代表的是水合钠离子 14. 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A. B. C. D. 15. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是 A. 操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩 B. 若从分离出固体的滤液中获得晶体，可再降温结晶 C. 操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 除去中的原理是二者溶解度受温度变化影响不同 二、填空题 16. Ⅰ．完成下列问题。 （1）写出下列物质在水中的电离方程式。 ①_________________________。 ②_________________________。 ③_________________________。 ④_________________________。 Ⅱ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨。 （2）可导电的物质是_________________________。 （3）属于电解质的是_________________________。 （4）属于电解质，但不能导电的是_________________________。 （5）既不是电解质又不是非电解质的是_________________________。 （6）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的化学方程式：____________。 （7）已知与足量KOH溶液反应的化学方程式为：，属于____________（填“正盐”或“酸式盐”）。 17. 请回答下列问题。 （1）现有下列8种物质（填序号）：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒；⑧； Ⅰ．属于酸性氧化物的是___________________； Ⅱ．属于酸的是____________________； Ⅲ．属于碱的是___________________； Ⅳ．属于盐的是__________________。 （2）0.5 mol的质量是_________________，在标准状况下的体积为____________。 （3）相同质量的和所含硫原子的个数之比为___________。 （4）标准状况下，1.7 g与____________L气体含有的氢原子数相同。 （5）3.1 g含有数目为，则X的相对原子质量为__________。 18. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）在一定温度和压强下，0.2 mol空气的体积为4.5 L，则该条件下的气体摩尔体积为______________。 （2）现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。将混合气体依次通过如图所示装置，气球的体积为_________L。（实验在标准状况下测定）。 （3）往一定质量Na2CO3中加入150 mL某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下4.48 L气体，则原混合物中Na2CO3的质量为___________。 19. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）分离油和水层，选择装置_______________（填代表装置图的字母，下同）。 （2）分离酒精和水，选择装置___________________。 （3）粗盐提纯用到的装置___________________________________。 （4）把I2从碘水中分离出来，该方法包括__________________、_________________。 （5）分离胶体和溶液，选择装置______________________。 （6）装置B中①的名称是___________，进水的方向是从_________（填“上”或“下”）口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是________________________________（任写一条）。 （7）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为________________________。 （8）将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示）2 min后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到白色沉淀，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到_______________________现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $