安徽省亳州市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

毫州一中2026一2027学年第一学期 高一年级第一次阶段性质量检测 化学 注意事项： 1.满分分值：100分；考试时间：75分钟。 2.考试范围：鲁科版必修一第一章。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息认真填写在答题卡上。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 5.考试结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H一-1C一12N一140一16Na一23S一32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列有关说法不正确的是 A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B.大多数气体一般用钢瓶存放，但因Cl2能和Fe反应，故C12不能存放于钢瓶中 C纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，工业可用此反应制备盐酸 D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离 2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是 A.2mol氧气的摩尔质量为64gmol1 B.质量相等的C0和CO2的物质的量之比为2：3 C.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 D.2gH2含有1mol氢分子 3.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A.Na,CO,一水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B.NaCl一白色固体，可用作防腐剂 C.NaHCO,一受热易分解，可用作发酵粉 D.Na,O2一淡黄色固体，可用作漂白剂 1/8 4.漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A.漂白粉是混合物，有效成分是Ca(CIO), B.使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 C.将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 D.在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成CO, 5.下列实验操作不能达到实验目的的是 NaOH 溶液 m可 浓硫酸 一2滴水 气球 包有Na,O,的脱脂棉 98 A.证明Cl被NaOH B.配制一定物质的 C.过滤粗盐水中的 D.证明过氧化钠与 泥沙 溶液吸收 量浓度的稀硫酸 水反应放热 6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 H0⑤ aD.O-△Na HO NaOH CO-Nac0合NaHCO, ① ② C02⑥ 下列分析不正确的是 A.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于NaCO3 C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7.若N表示阿伏德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A.18gNH4所含电子总数为1IWA B.标准状沉下，22.4LH20中含有的分子数为NA C.常温下，16g氧气和臭氧(O)的混合物中含氧原子总数为NA D.0.lmol/LNa2CO3溶液中含钠离子的数日为0.2NA 2/8 8.下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B,在A处通入 未经干燥氯气，C中红色布条褪色：当关闭B时，C处红色布条看不到明显变化。则D瓶盛 的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H,O ④浓硫酸 A B A.①④ B.①③ C.②④ D.③④ 9.某同学配制480mL1.00mol.L的某溶液，有关操作正确的是 A.配制H$O4溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B.配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 C.配制Hc1溶液时，需量取36.5%、密度为1.19g·cm3的浓盐酸约42.0mL D.配制NaCl溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 10.甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 匣常温☑w"因 H,0① 因 A.甲中阴、阳离子个数比为1：1 B.将7.8g甲溶于1L水，所得溶液中丙的物质的量浓度为0.2molL C.若w为CO2,用BaCl2溶液不能鉴别丁和戊的稀溶液 D.若w为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为2：1 11.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClo 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向AgNO3溶液中滴加氯水 有白色浑浊物质产生 氯水中含CI 3/8 12.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入68gH2和O2 的混合气体，向乙室中充入2molN2,此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是 甲 1 23456 A.甲室混合气体的物质的量为4mol B.甲室混合气体中，H2和O2的体积比为1：1 C.该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍 D.若将甲室中H2与O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在3刻度处 13.某兴趣小组为研究膨松剂（碳酸氢钠）受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所 示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。下列说法正确的是 膨松剂B E 空气 碱石灰 A A.装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B.B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C.若D增重0.88g,则生成V(C02)=448mL D.若无E装置，会导致测定结果偏小 14.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体 积()的关系如图所示。下列判断正确的是 n(CO2)/mol 0.01 0.4V(盐酸)/L A.0.3 B.在0a范围内，只发生中和反应 C.ab段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaC1+HO+CO2↑ D.原混合溶液中NaOH与NaCO3的物质的量之比为1：2 4/8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： (1)0.2 nolH2S04所含的氧原子数约为 个。 (2) molC02中含有6g碳。 (3)含有相同氧原子数的SO2与S03的质量之比为 高温 (4)工业炼铁的化学方程式为FeO+3C0=2Fe+3C02,反应若消耗2 nolFe2O3,理论上生成 标准状况下 LCO2 (5)阿莫西林（化学式为C16H19N3O5S,其相对分子质量为365）是常见的抗生素，是目前应用较 为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取14.6g阿莫西林（假设不含其余杂质） 0 H2N-CHCNH 3" CH CH OH COOH ①14.6g阿莫西林的物质的量为 ②阿莫西林中碳、氧元素的质量之比为 (6分别向三个完全相同的恒压密闭容器中充入等质量的H2、C0、N3三种气体，当温度一定时， 三个容器体积之比为 5/8 16.（12分) 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。 某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：干燥的C02能否与Na202反应，设计如图所示实验装置： 稀 K2 硫 铜丝 Na.CO (1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入N2O3后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打 开K1,关闭K2,一段时间后再加热铜丝。其中，X的作用是 ,先通一段时间CO2, 实验观察到 (填实验现象)，则得出结论干燥的CO不能与NO2反应”。 (2)若打开K2,关闭K1,硬质玻璃管中铜丝由红变黑， (填能”或不能)证明有水 时C03与Na2O3反应产生了O2,原因是 探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中NaO2的质量分数。 (3)乙同学为粗略测定该样品中N2O2的质量分数，称取3.9g样品，设计如图所示装置进行实 验： NazO2样品 潮湿的CO2 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为 ；利用装置B除去混合气体中 未反应的CO2,B中盛放的试剂为；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水 的体积，并将其折算成氧气的质量为0.6g。则该样品中Na2O2的质量分数为 6/8 17.（18分) I、某化学课外活动小组欲制取纯N2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂 有：A.大理石 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水 甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：NaOH溶液CO,>NaCO3溶液 乙：NaOH溶液0→NaHCO3溶液加热T)NaCO3固体，o)NaCO3溶液 ② 丙：NaOH溶液 →NaHCO3溶液a→>NaCO3溶液 请回答下列问题： (1) 方案最优，原因是： (2)反应②的化学方程式为 (3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3,乙同学选择加热固体的方法 测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学 (填能或不能)达到实验目的：若能，请 说明计算所需的数据：若不能，请简要说明理由： II、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成240mL1.0mol/L的溶液，回答以下问题： (4)计算：需 g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、 试剂瓶，还需要 (5)下列实验步骤，正确的操作顺序是： A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 B.继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液 面达到刻度线 C.把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中 D.盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀 E.根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌 (6)如果上述B操作中加水超过刻度线，再用胶头滴管把多余的水吸出，所配溶液的浓度将 (填偏高”、偏低”或无影响”，下同)；如果上述C操作中把未冷却的氢氧化钠 溶液注入容量瓶，所配溶液的浓度将 如果上述B操作中目光仰视，所配溶液的 浓度将 7/8 18.(14分) 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 铜粉 干燥的CL A 空试管 水紫色石AgNO,NaOH 蕊溶液溶液 溶液 D E F 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内（托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂）。 请回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式为 :在加热之前先通入氯气的原因是 (2)实验中，空试管B的作用为 (3)当观察到D装置中出现 (填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3 溶液中发生反应的化学方程式 (4)F中发生反应的化学方程式是 8/8毫州一中2026一2027学年第一学期 高一年级第一次阶段性质量检测 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题， 每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A C B B C C D B D B A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.每空2分 (1)4.816×103(或0.8Na)(2)0.5(3)6:5(或1.2) (4)134.4 (5)0.04mo1 12:5(或2.4)(6)14：1：1 16.除注明外每空2分 (1)除去二氧化碳中的水 NaO2、铜丝未变化 (2)不能(1分) 水与Na02反应也会生成O2,不能证明“有水时CO2与Na,02反应”产生了O2 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 NaOH溶液(1分) 75% 17.除注明外每空2分 (1)丙 相对于甲更容易控制反应物的量，制得较纯产品，相对于乙，步骤少，耗能少。 加热 (2)2NaHCO3 === NaC0+C0,个+H0 (3)能(1分) 加热前固体的质量，加热至恒重后固体的质量 (4)10.0 250mL容量瓶胶头滴管 (5)ECABD (6)偏低(1分) 偏高(1分)偏低(1分) 18.每空2分 (1)Cu+Cl,CuCl, 排除装置中的空气防止氧气与铜反应 (2)防止倒吸 (3)先变红后褪色 C12+H2O-HC1+HC1O HC1+AgNO3=AgCI+HNO3 (4)C12+2NaOH-NaCl+NaC10+H0 1/1 亳州一中2026—2027学年第一学期 高一年级第一次阶段性质量检测 化学参考答案 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A C B B C C C D B D B A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.每空2分 (1)4.816×1023（或0.8NA） (2)0.5 (3)6：5（或1.2） (4)134.4 (5)0.04mol 12：5（或2.4） (6)14：1：1 16. 除注明外每空2分 (1)除去二氧化碳中的水 、铜丝未变化 (2)不能 （1分） 水与反应也会生成，不能证明“有水时与反应”产生了 (3) NaOH溶液 （1分） 75% 17. 除注明外每空2分 （1）丙 相对于甲更容易控制反应物的量，制得较纯产品，相对于乙，步骤少，耗能少。加热 === （2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O （3）能（1分） 加热前固体的质量，加热至恒重后固体的质量 （4）10.0 250mL容量瓶 胶头滴管 （5）ECABD （6）偏低（1分） 偏高（1分） 偏低（1分） 18. 每空2分 （1） 排除装置中的空气防止氧气与铜反应 （2） 防止倒吸 （3） 先变红后褪色 Cl2+H2O⇌HCl+HClO HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $