精品解析：安徽合肥市第七中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

合肥七中2026-2027学年度第一学期高一质量检测 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“玉不琢不成器”仅改变玉石的外形，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．该过程发生反应，属于置换反应，不是化合反应，B错误； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．诗句中蜡烛燃烧生成和，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，不可以导电，A正确； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷，则水合氯离子中水分子中氢原子靠近氯离子，所以水合a离子是水合氯离子，B错误； C．由图可知，c中存在水合钠离子和水合氯离子，所以图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，C正确； D．氯离子的离子半径大于钠离子，且不存在水合钠离子和水合氯离子，所以图b表示熔融的氯化钠的导电情况，D正确； 故选B。 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 MgO B Al2O3 C 生石灰 D 氨水 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 5. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 石灰乳与稀盐酸的反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成和，正确的离子方程式为，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，属于微溶物，应保留化学式，不能拆分为离子。盐酸中的H+可拆分，反应生成Ca2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，与按照个数比1:1反应，该离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 6. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵发生反应：。下列对此反应的叙述中，不正确的是 A. 上述反应属于分解反应 B. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C. 高氯酸铵中为价，为价 D. 反应生成物中，和是氧化产物，是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中氮元素、氧元素的化合价升高被氧化，氮气和氧气是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是还原产物，高氯酸铵既是反应的氧化剂又是还原剂。 【详解】A．由方程式可知，该反应是分解反应，A正确； B．由分析可知，高氯酸铵既是反应的氧化剂又是还原剂，B错误； C．由化学式可知，高氯酸铵中铵根离子的氮元素的化合价为-3价，高氯酸根离子的氯元素的化合价为+7价，C正确； D．由分析可知，氮气和氧气是氧化产物，氯气是还原产物，D正确； 故选B。 7. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A. H2SO3 > HI > FeCl2 > NO B. HI > FeCl2 > H2SO3 > NO C. FeCl2 > HI > H2SO3 > NO D. NO > FeCl2 > H2SO3 > HI 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应中还原性的比较规律为：还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。 ①中，是还原剂，是还原产物，故还原性：； ②中，是还原剂，是还原产物，故还原性：； ③中，是还原剂，NO是还原产物，故还原性：。 综上还原性顺序为，对应A选项正确； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. ①③④⑥         B. ①③④⑤         C. ①②④⑥        D. ①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态KCl中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时电离产生自由移动的K⁺和Cl⁻，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如是酸性氧化物，并不是非金属氧化物，⑤错误； ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 综上不正确的是①②④⑤，故选D。 9. 为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液为酸性 B. 实验②中的离子方程式为 C. 实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D. 实验④说明可溶于溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，A正确； B．还应该存在和反应，若溶液少量，离子方程式为，B错误； C．溶液与Zn反应本质上是Zn与电离出的反应生成锌离子和氢气的置换反应，C正确； D．溶液变黄说明生成，说明可溶于溶液，D正确； 故选B。 10. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入溶液，再滴加足量稀盐酸 有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸 有白色沉淀生成，加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中可能含有Cl- A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向胶体中滴加过量盐酸时，先发生胶体聚沉产生红褐色沉淀，后续沉淀会和盐酸反应溶解得到黄色溶液，描述的现象不完整；且胶体整体呈电中性，是胶体的分散质粒子（胶粒）带正电，并非胶体带电，结论错误，A错误； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则产生的气体可能是二氧化碳或二氧化硫；溶液中不一定含有，也可能含有、等，B错误； C．加入溶液生成的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有，不一定含有，C错误； D．滴加几滴AgNO3，有白色沉淀产生，说明溶液中可能有、、等，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，可排除、等干扰，说明溶液中可能有，D正确。 故选D。 11. 今有下列四个氧化还原反应： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2； ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ③； ④。 某溶液中含有I-、Fe2+和Cl-，欲加入以下试剂只除去其中的I-，其中最合适的是 A. Cl2 B. Fe3+ C. D. PbO2 【答案】B 【解析】 【详解】由反应①可知，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是氧化产物；由反应②可知，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是氧化产物；由反应③可知，铅元素的化合价降低被还原，二氧化铅是反应的氧化剂，锰元素的化合价升高被氧化，高锰酸根离子是氧化产物；由反应④可知，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是氧化产物；由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化剂的氧化性强弱顺序为：；由题意可知，加入试剂的目的是只除去含有碘离子、亚铁离子和氯离子的溶液中的碘离子，则加入试剂的氧化性应强于单质碘，但弱于氯气，所以最合适的试剂是铁离子，故选B。 12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：NH、、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Fe2+、H+、 C. 透明溶液中：、Na+、Cu2+、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Cl-、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液呈强酸性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．在含的溶液中具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．透明溶液不要求无色，、、、相互之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选C。 13. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。下列说法错误的是 A. 胶体与溶液的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 B. 实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： C. 胶体与溶液属于混合物 D. 可以利用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是区分二者的实验现象，并非本质区别，A错误； B．实验室向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，该化学方程式书写规范正确，B正确； C．胶体和溶液均属于分散系，由分散质和分散剂组成，都属于混合物，C正确； D．胶体粒子无法透过半透膜，而、等小分子、离子可透过半透膜，因此可以利用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体，D正确； 故选A。 14. 化学常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/ 还原型 （酸性条件中） 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 酸性条件下氧化性强弱顺序为 B. 与浓盐酸反应可以制备 C. 酸性环境下的还原性比强 D. 硫酸酸化的足量溶液与溶液反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下值越高，氧化型物质氧化性越强，对应数值：(1.92 V)＞(1.51 V)＞(1.36 V)＞(0.77 V)，氧化性顺序正确，A正确； B．的(1.685 V)高于的，酸性条件下氧化性强于，可与浓盐酸反应制备，B正确； C．值越低，还原型物质还原性越强，的低于的，故还原型还原性强于，C正确； D．足量酸性条件下，的(1.51 V)高于的，不仅会氧化，还会氧化生成，给出的离子方程式不完整，若按离子配比1:2被酸性完全氧化，对应的离子方程式为： ，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4题，共58分。) 15. 有以下七种物质，请回答下列问题：①；②；③酒精；④；⑤溶液；⑥溶液；⑦稀硫酸。 （1）上述物质属于电解质的是______填序号；写出⑤中溶质的电离方程式：______。 （2）写出④的水溶液与⑥反应的离子方程式：______________________。 （3）写出少量②与⑤反应的化学方程式：_________________________________。 （4）在两份相同的⑤溶液中，分别滴入浓度相等的⑥、⑦溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中曲线______填A或代表滴加⑦溶液的变化曲线；曲线B中c点的溶质为______填化学式段发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ①④ ②. （2） （3） （4） ①. A ②. 、 ③. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，从物质类别的角度看，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质，①、④是盐，均可在溶液中电离产生自由移动的电子而导电，属于电解质；②、③酒精本身不电离，为非电解质；⑤⑥⑦为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：。 【小问2详解】 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式：。 【小问3详解】  ​和​反应，当​少量时生成碳酸钡沉淀和水，对应化学方程式为。 【小问4详解】 当⑦稀硫酸滴定⑤溶液时，溶液中发生，当⑤完全反应时溶液导电能力最低（接近为0），之后溶液导电能力随着稀硫酸的滴加而提高，因此该曲线应只存在一个拐点，可知A曲线代表滴加⑦稀硫酸溶液的变化曲线。B曲线代表滴加⑥溶液，在滴加过程中，先发生，此时会先于消耗完毕，所以拐点b点时消耗完毕，此时溶液中溶质为NaOH，之后的滴加过程中消耗的离子为，不断积累，d点时消耗完毕，此时溶液中溶质为，所以bd间的c点溶质为NaOH、。段是稀硫酸和​反应的阶段，结合图像a点导电能力几乎为0的特征，a点二者恰好完全反应，对应离子方程式为。 16. 离子反应有着重要的应用。 Ⅰ．某酸性废水中存在大量的。现进行以下实验： （1）取该废水于烧杯中，逐滴滴加溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。 （2）欲除去其中的，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________，加入试剂b的作用是___________。 Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列某些离子和，取该溶液进行如下实验： i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （3）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。 （4）步骤ii中滴入过量的溶液的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. ③. 除去过量的(或) （3） ①.   ②. 、NaCl （4） 【解析】 【分析】Ⅰ（2）由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，同时将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，最终得到氯化钠溶液，试剂c为盐酸。 Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，则混合溶液中一定不含；根据实验i，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，混合溶液中一定含，与在溶液中不能大量共存，则混合溶液中一定不含；根据实验ii，取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为、中至少一种，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为、没有，混合溶液中一定含、不含，与不能大量共存，混合溶液中一定不含；根据实验iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明原混合溶液中含；由于是两种盐溶液混合，故混合溶液中含有，据此作答。 【小问1详解】 向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，与溶液中的反应生成水、与反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠过量导致浓度增加，则废水中离子的数目会发生变化的是。 【小问2详解】 由分析可知，操作X的名称是过滤，试剂b中溶质的化学式为，加入试剂b的作用是除去过量的(或)。 【小问3详解】 据分析，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是、、；一定存在、、和，则两种盐分别是、NaCl。 【小问4详解】 步骤ii中滴入过量的溶液，即与过量反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：。 17. Ⅰ．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 （1）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，第一步反应的化学方程式为_______________________________________________。 （2）已知：H3PO2＋NaOH(过量)=NaH2PO2＋H2O。H3PO2属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是______(填字母)。 A.   B. 水  C. 碳酸氢钠  D. 葡萄糖 （4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的。维生素C与的反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，你的判断依据是________________。 （5）含氯物质在生产、生活中有重要作用。19世纪发明的“地康法”制氯气的反应原理如图所示。 ①该反应在CuCl2作催化剂及加热条件下进行，总反应的化学方程式为________________________。 ②若有1个O2参与反应，则转移电子数为__________。 【答案】（1） （2） ①. 一 ②. 正盐 （3）D （4） ①. 属于 ②. 反应前后Fe元素化合价发生变化 （5） ①. ②. 4 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的通性为可与强碱反应生成对应盐和水，作为酸性氧化物，与反应生成硅酸钠和水，配平后得到化学方程式：。 【小问2详解】 过量与反应仅生成一种盐，说明只能电离出1个，因此为一元酸；中不存在可电离的，因此属于正盐。 【小问3详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水均属于电解质；葡萄糖为有机物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，因此选D。 【小问4详解】 氧化还原反应的特征是反应前后存在元素化合价的升降，该反应中转化为，化合价降低，因此属于氧化还原反应。 【小问5详解】 ①将流程中两步反应相加，消去中间产物和，配平后得到总反应：。 ②反应中中元素化合价从0价降低到-2价，1个分子含2个原子，每个原子得到2个电子，因此共转移4个电子。 18. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知： 为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）反应①中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)，该反应中温度不能过高，原因是______________。 （3）反应②的离子方程式为，该反应中氧化剂是_____________，氧化产物是______________________。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是__________。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目______________。 【答案】（1）+4 （2） ①. 还原性 ②. 受热易分解，会降低原料利用率 （3） ①. O2 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】粗在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成和氧气，在氢氧化钠条件下与氧气反应生成，受热分解生成，据此分析回答。 【小问1详解】 化合物中O元素通常显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，设Ce化合价为，则，解得，即中Ce的化合价为+4价。 【小问2详解】 反应①中Ce元素的化合价由+4价降为+3价，Ce元素被还原，因此作还原剂，体现还原性。热稳定性差，受热易分解，会降低原料利用率，因此反应中温度不能过高。 【小问3详解】 反应中​中O元素从0价降低为-2价，得电子作氧化剂；被氧化生成​（Ce由+3价升到+4价），因此是氧化产物。 【小问4详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”的规律：反应①中氧化剂是​，氧化产物是，说明氧化性；反应②中氧化剂是，氧化产物是，说明氧化性​，因此排序为。 【小问5详解】 根据图示可知，反应①为CO和反应生成和，反应中C元素由+2价升为+4价，1个失，Ce元素由+4价降为+3价，1个得，根据电子得失守恒，系数为1，系数为2，再根据原子守恒配平可得到其化学方程式，用单线桥表示电子转移时，从失电子的C元素指向得电子的Ce元素，并标注电子转移的方向与数目：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥七中2026-2027学年度第一学期高一质量检测 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应 2. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 3. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 MgO B Al2O3 C 生石灰 D 氨水 A. A  B. B  C. C  D. D 5. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 石灰乳与稀盐酸的反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ 6. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵发生反应：。下列对此反应的叙述中，不正确的是 A. 上述反应属于分解反应 B. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C. 高氯酸铵中为价，为价 D. 反应生成物中，和是氧化产物，是还原产物 7. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A. H2SO3 > HI > FeCl2 > NO B. HI > FeCl2 > H2SO3 > NO C. FeCl2 > HI > H2SO3 > NO D. NO > FeCl2 > H2SO3 > HI 8. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. ①③④⑥         B. ①③④⑤         C. ①②④⑥        D. ①②④⑤ 9. 为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液为酸性 B. 实验②中的离子方程式为 C. 实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D. 实验④说明可溶于溶液 10. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入溶液，再滴加足量稀盐酸 有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸 有白色沉淀生成，加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中可能含有Cl- A. A  B. B  C. C  D. D 11. 今有下列四个氧化还原反应： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2； ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ③； ④。 某溶液中含有I-、Fe2+和Cl-，欲加入以下试剂只除去其中的I-，其中最合适的是 A. Cl2 B. Fe3+ C. D. PbO2 12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在pH=1的溶液中：NH、、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Fe2+、H+、 C. 透明溶液中：、Na+、Cu2+、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Cl-、、 13. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。下列说法错误的是 A. 胶体与溶液的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 B. 实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： C. 胶体与溶液属于混合物 D. 可以利用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体 14. 化学常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/ 还原型 （酸性条件中） 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 酸性条件下氧化性强弱顺序为 B. 与浓盐酸反应可以制备 C. 酸性环境下的还原性比强 D. 硫酸酸化的足量溶液与溶液反应的离子方程式为 二、非选择题(本题共4题，共58分。) 15. 有以下七种物质，请回答下列问题：①；②；③酒精；④；⑤溶液；⑥溶液；⑦稀硫酸。 （1）上述物质属于电解质的是______填序号；写出⑤中溶质的电离方程式：______。 （2）写出④的水溶液与⑥反应的离子方程式：______________________。 （3）写出少量②与⑤反应的化学方程式：_________________________________。 （4）在两份相同的⑤溶液中，分别滴入浓度相等的⑥、⑦溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中曲线______填A或代表滴加⑦溶液的变化曲线；曲线B中c点的溶质为______填化学式段发生反应的离子方程式为______。 16. 离子反应有着重要的应用。 Ⅰ．某酸性废水中存在大量的。现进行以下实验： （1）取该废水于烧杯中，逐滴滴加溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。 （2）欲除去其中的，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。 操作X的名称是___________，试剂b中溶质的化学式为___________，加入试剂b的作用是___________。 Ⅱ．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列某些离子和，取该溶液进行如下实验： i．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 ii．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 iii．取步骤ii中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （3）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。 （4）步骤ii中滴入过量的溶液的离子方程式：___________。 17. Ⅰ．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 （1）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，第一步反应的化学方程式为_______________________________________________。 （2）已知：H3PO2＋NaOH(过量)=NaH2PO2＋H2O。H3PO2属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是______(填字母)。 A.   B. 水  C. 碳酸氢钠  D. 葡萄糖 （4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的。维生素C与的反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，你的判断依据是________________。 （5）含氯物质在生产、生活中有重要作用。19世纪发明的“地康法”制氯气的反应原理如图所示。 ①该反应在CuCl2作催化剂及加热条件下进行，总反应的化学方程式为________________________。 ②若有1个O2参与反应，则转移电子数为__________。 18. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知： 为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）反应①中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)，该反应中温度不能过高，原因是______________。 （3）反应②的离子方程式为，该反应中氧化剂是_____________，氧化产物是______________________。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是__________。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $