精品解析：安徽马鞍山市第八高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高一10月阶段检测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Si-28　Fe－56　Cu－64　Mn－55 第一部分（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金刚石坚硬无比，而石墨却非常柔软。基于此事实，可以判断金刚石和石墨的关系是 A. 同种物质 B. 同素异形体 C. 结构相同 D. 化合物 【答案】B 【解析】 【详解】金刚石和石墨均由碳元素构成，但原子排列方式不同（金刚石为三维网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异显著。同素异形体是指同种元素组成的不同单质，结构不同但化学性质相似，因此B正确。A、C、D均与事实矛盾。 故答案选：B。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，是弱酸的酸式酸根，不能拆分，电离方程式为，A正确； B．电离时是原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．是二元强酸，1分子完全电离出2个和1个，正确电离方程式为，C错误； D．中为价，电离应生成，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 3. 下列有关胶体的说法错误的是 A. 雾、有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体  B. 胶体和溶液分散质粒子直径比浊液小 C. 分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应  D. 胶体都是混合物，实验室常利用渗析法提纯胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶、有色玻璃属于固溶胶、淀粉溶液属于液溶胶，三者的分散质粒子直径都在1~100 nm范围内，都属于胶体，A正确； B．溶液分散质粒子直径小于1 nm，胶体分散质粒子直径为1~100 nm，浊液分散质粒子直径大于100 nm，所以胶体和溶液的分散质粒子直径都比浊液小，B正确； C．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，仅用于鉴别胶体和溶液，不是分散系分类的本质依据，C错误； D．胶体是混合物，胶体粒子不能透过半透膜，所以实验室常用渗析法提纯胶体，D正确； 故选C。 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 大理石 铁 C 胶体 水银 D 晶体 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，A错误； B．大理石的主要成分为，含有其他杂质，属于混合物；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．胶体属于分散系，是混合物；是单一化合物，属于纯净物；水银是汞单质的俗称，属于单质；能与酸反应仅生成铁盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选C。 5. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉与O₂反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误； 故选D。 6. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化锌和硫酸不反应，不能生成锌，A错误； B．氯化钠和稀硫酸不反应，不能生成硫酸钠，B错误； C．二氧化碳和稀硫酸不反应，不能生成碳酸钙，C错误； D．氧化铜为碱性氧化物，和稀硫酸生成硫酸铜和水，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O C. 碳酸钙中加入硝酸：CaCO3＋2H+=Ca2++H2CO3 D. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应时，1 mol 电离出2 mol ，1 mol 电离出2 mol ，正确离子方程式为，选项中离子系数配比错误，A错误； B．氧化铁化学式为，不是，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确离子方程式为，B错误； C．反应生成的不稳定，会分解为和，正确离子方程式为，C错误； D．二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 8. 下列物质属于电解质的是 A. 铜      B. 氢氧化钠     C. 稀硫酸    D.  蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，属于电解质，B正确； C．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 9. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误； B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误； C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确； D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误； 故答案选C。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.  、、、Ba2+  B.  、、、 C.  、、、  D.  、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，离子不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，离子不能大量共存，B错误； C．与反应生成和，且与发生双水解反应，离子不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 11. 已知反应：①；②。下列有关说法错误的是 A. 反应①中是氧化产物，是氧化剂     B. 反应①中每反应1个，转移2个电子 C. 反应②中每生成1个，转移10个电子   D. 反应②中发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，Cl 元素化合价由 0 降到 −1，Cl2 得电子作氧化剂；I 元素化合价由 −1 升到 0，失电子被氧化，生成的 I2 是氧化产物，A正确。 B．反应①中 1 个 Cl2 参与反应时，2 个 Cl 共得到 2 个电子，转移电子数为 2，B正确。 C．反应②中 KClO3 里 Cl 元素化合价由 +5 降到 0，每生成 1 个 Cl2 有 2 个 Cl 化合价降低，共得到 10 个电子，转移电子数为 10，C正确。 D．反应②中 KClO3 里 Cl 元素化合价降低，得电子发生还原反应，不是氧化反应，D错误。 故答案为D。 12. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图曲线表示混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随硫酸溶液体积变化的情况，其中正确的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化。 【详解】氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，氢氧化钡溶液具有一定导电能力，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的反应为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，当硫酸过量时，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线①符合导电性的变化趋势。 故选A。 13. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.                   B.   C.                   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价从+3降至+2，发生还原反应，需加入还原剂，A不符合题意； B．中碘元素化合价从-1升至0，发生氧化反应，需加入氧化剂，B符合题意； C．中硫元素化合价均为+4，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中锰元素化合价从+7降至+4，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 氧化还原反应的本质是有元素化合价变化 C. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 D. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰属于酸性氧化物，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），元素化合价变化是氧化还原反应的外在特征，B错误； C．只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，所以可根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，C正确； D．气溶胶、液溶胶、固溶胶是根据分散剂的状态分类的，不是根据分散质的种类，D错误； 故选Ｃ。 15. 下列化学反应中电子转移方向和数目表示正确的是 A.           B. C.      D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅元素的化合价由+4价降低到0价，得到4个电子；碳元素的化合价由0价升高到+2价，2个碳原子共失去个电子。原图将硅元素和碳元素的得失电子情况标反，正确表示为，A错误； B．钠元素的化合价由0价升高到+1价，每个钠原子失去1个电子，2个钠原子共失去2个电子；水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成1个氢分子共得到2个电子。单线桥箭头应由反应物中的钠指向水中的氢，电子数应标为，原图所标电子数错误，正确表示为，B错误； C．锰元素的化合价由+4价降低到+2价，1个锰原子得到2个电子；按方程式的化学计量数，4个分子中的2个氯原子生成1个分子，氯元素的化合价由−1价升高到0价，共失去2个电子，另2个氯原子的化合价不变。双线桥分别连接反应物和生成物中的同种元素，图中得失电子情况及电子数均正确，完整表示为，C正确； D．铜元素的化合价由0价升高到+2价，铜原子失去2个电子；浓硫酸中被还原的硫元素的化合价由+6价降低到+4价，得到2个电子。单线桥箭头应由反应物中的铜指向浓硫酸中的硫，原图箭头方向相反，正确表示为，D错误； 故选C。 16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，不在区域3，A错误； B．是一种反应物生成多种产物的分解反应，且各元素的化合价均未变化，不在区域3，B错误； C．中铁元素和碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；该反应有两种反应物和两种生成物，且反应物均为化合物，既不是化合反应、分解反应，也不是置换反应，属于区域3，C正确； D．既是置换反应，又是氧化还原反应，属于区域4，不属于区域3，D错误； 故选C。 第二部分（非选择题 共52分） 二、非选择题（3道大题，共52分） 17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥；⑦金属铜；⑧NaOH溶液；⑨酒精；⑩(亚磷酸)    回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，能导电的物质是___________。 （2）物质②的电离方程式为___________________________。 （3）③所属分散系为____________(填“溶液”或“胶体”或“浊液”)，如果③⑤混合，可利用___________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 （4）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为 ，属于(填“正盐”或“酸式盐”)___________。 （5）写出⑥与足量⑧反应的离子方程式 ___________________________。                                          【答案】（1） ①. ①②④⑩ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦⑧ （2）(熔融) （3） ①. 胶体 ②. 半透膜 （4）正盐 （5）CO2 +2OH- = H2O + CO 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物：①（盐）、②熔融（盐）、④液态氯化氢（酸）、⑩（酸）在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质；⑥自身不能电离、⑨酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。存在自由移动带电粒子的物质可导电：②熔融、⑤溶液、⑧溶液含自由移动离子，⑦金属铜含自由移动电子，均可导电。 【小问2详解】 熔融状态下仅断裂离子键，共价键不被破坏，因此只能电离出和，方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++。 【小问3详解】 淀粉分子直径介于1~100nm之间，所属分散系为胶体；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可透过半透膜，因此二者混合可用半透膜通过渗析法分离。 【小问4详解】 与足量反应仅生成，说明H3PO3为二元酸，中的无法电离出，因此属于正盐。 【小问5详解】 足量与反应生成碳酸钠和水，强电解质、拆为离子，、保留化学式，删去未反应的阳离子后得到对应离子方程式：CO2+2OH-=H2O+。 18. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。请回答以下问题： （1）上述反应中的x = ______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；氧化产物为_______。 （3）请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：______________________。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中_______（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②胶体为_______色，写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式_________________。 【答案】（1）10 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 发生了 ②. 红褐 ③. 【解析】 【小问1详解】 离子方程式两边的电荷总数相等，反应物一侧的电荷总数为，生成物一侧的电荷总数为，因此，解得x = 10； 【小问2详解】 中氧元素为-2价，氯元素为+1价；反应生成后，氯元素降为-1价。在反应中得到电子，被还原，因此氧化剂为。中氧元素为-2价，根据离子中各元素化合价的代数和等于离子所带电荷数，可知铁元素为+6价。铁元素的化合价由中的+3价升高到中的+6价，发生氧化反应，因此氧化产物为； 【小问3详解】 中氧元素为-2价，氯元素为+1价；中氧元素为-2价，铁元素为+6价。反应中氯元素的化合价由+1价降低到-1价，每个氯原子得到2个电子，3个氯原子共得到6个电子；铁元素的化合价由+3价升高到+6价，每个铁原子失去3个电子，2个铁原子共失去6个电子，得失电子数相等。双线桥的两条箭头分别由反应物中的氯、铁指向生成物中的同种元素，并标明电子的得失及数目，表示为：； 【小问4详解】 ①中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知铁元素为+6价。根据题给转化，处理饮用水时铁元素的化合价由中的+6价降低到中的+3价，元素化合价发生变化，因此发生了氧化还原反应。 ②胶体呈红褐色，颜色空填“红褐”。实验室将少量饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得到胶体。该制备过程需要加热，产物注明“胶体”，不标沉淀符号，化学方程式为。 19. 某校化学兴趣小组同学猜想工业废水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量工业废水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量工业废水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）根据实验①的现象，可判断废水中不可能大量存在的离子是________。 （2）根据上述实验，工业废水中________（填“含有”“不含有”或“无法确定是否含有”）；实验①中生成白色沉淀的反应可能有_____________________________（用离子方程式表示）。 （3）工业废水中所含阴离子可以确定有_______，理由是_________________________。 （4）确定实验②中滴加的溶液已过量的检验方法是____________________________。 【答案】（1） （2） ①. 无法确定是否含有 ②. ； （3） ①. （或氯离子） ②. ，白色沉淀不溶于稀硝酸 （4）取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加溶液，若产生白色沉淀），则证明溶液已过量（或其他合理答案） 【解析】 【分析】实验①、②在同一份水样上连续进行。实验①加入足量NaOH溶液，生成的白色沉淀可能含有氢氧化镁，也可能含有微溶的氢氧化钙；过滤后，已析出的固体被分离，滤液中仍可能存在钙离子，在实验②中与加入的碳酸根离子结合，生成白色碳酸钙沉淀。因此，检验实验②所加试剂是否过量时，应区分已经形成的沉淀和上层清液中剩余的试剂。实验③另取一份原水样，先加入足量稀硝酸，消除碳酸根离子等可能形成遇酸溶解的银盐沉淀的干扰，再加入硝酸银溶液进行检验。 【小问1详解】 实验①加入足量NaOH溶液后产生白色沉淀。若水样中含有大量，则会发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，与题给现象不符，因此废水中不可能大量存在的离子是； 【小问2详解】 实验①加入足量NaOH溶液后产生白色沉淀。镁离子与氢氧根离子结合可生成白色氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为。题中还可能含有大量钙离子，而氢氧化钙微溶，钙离子与氢氧根离子的浓度达到形成沉淀的条件时，也会生成白色沉淀，反应的离子方程式为。题目没有给出能够排除后一种情况的条件，“足量NaOH”也不能排除氢氧化钙沉淀的形成。过滤只能除去已析出的固体，不能据此认定滤液中已无钙离子；滤液中的钙离子仍可与实验②加入的碳酸根离子反应，发生，再次产生白色沉淀。因此，不含镁离子的水样也可能出现实验①、②的现象，含有镁离子的情况同样符合这些现象，故无法确定工业废水中是否含有； 【小问3详解】 实验③先加入足量稀硝酸，再加入溶液，仍产生白色沉淀。氯离子与银离子结合生成白色氯化银沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸，反应的离子方程式为，因此可以确定废水中含有； 【小问4详解】 实验②中，碳酸钠与水样中的钙离子发生反应。若碳酸钠过量，则反应后的上层清液中仍有。检验时应取上层清液，避免碳酸钙沉淀遇酸放出气体而干扰判断。清液中可能剩余的NaOH会消耗盐酸，发生反应，因此应滴加足量盐酸；若有碳酸根离子剩余，还会发生反应。故可取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，即证明碳酸钠溶液已过量。也可利用与生成白色碳酸钙沉淀的反应，取上层清液滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明碳酸钠溶液已过量。 20. 已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。K2Cr2O7和Cr2(SO4)3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： （1）该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 （2）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_______________________________。 （3）判断该反应是氧化还原反应的依据是_______________________________。 （4）你认为能否利用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理：________________________________________ 【答案】（1）是 （2） （3）反应后Cr元素的化合价降低了，C元素的化合价升高了 （4） ①. 能 ②. 该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色 【解析】 【小问1详解】 该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应； 【小问2详解】 在溶液中完全电离，其电离方程式为。 【小问3详解】 由于Cr元素在反应后化合价降低了，C元素的化合价升高了，因此该反应是氧化还原反应。 【小问4详解】 由于该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色，所以能用这一反应来检测司机是否酒后驾车。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一10月阶段检测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Si-28　Fe－56　Cu－64　Mn－55 第一部分（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金刚石坚硬无比，而石墨却非常柔软。基于此事实，可以判断金刚石和石墨的关系是 A. 同种物质 B. 同素异形体 C. 结构相同 D. 化合物 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列有关胶体的说法错误的是 A. 雾、有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体  B. 胶体和溶液分散质粒子直径比浊液小 C. 分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应  D. 胶体都是混合物，实验室常利用渗析法提纯胶体 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 大理石 铁 C 胶体 水银 D 晶体 A. A  B. B  C. C  D. D 5. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 6. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O C. 碳酸钙中加入硝酸：CaCO3＋2H+=Ca2++H2CO3 D. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 8. 下列物质属于电解质的是 A. 铜      B. 氢氧化钠     C. 稀硫酸    D.  蔗糖 9. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.  、、、Ba2+  B.  、、、 C.  、、、  D.  、、、 11. 已知反应：①；②。下列有关说法错误的是 A. 反应①中是氧化产物，是氧化剂     B. 反应①中每反应1个，转移2个电子 C. 反应②中每生成1个，转移10个电子   D. 反应②中发生氧化反应 12. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图曲线表示混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随硫酸溶液体积变化的情况，其中正确的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.                   B.   C.                   D. 14. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 氧化还原反应的本质是有元素化合价变化 C. 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 D. 根据分散质的种类，将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 15. 下列化学反应中电子转移方向和数目表示正确的是 A.           B. C.      D. 16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 第二部分（非选择题 共52分） 二、非选择题（3道大题，共52分） 17. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥；⑦金属铜；⑧NaOH溶液；⑨酒精；⑩(亚磷酸)    回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，能导电的物质是___________。 （2）物质②的电离方程式为___________________________。 （3）③所属分散系为____________(填“溶液”或“胶体”或“浊液”)，如果③⑤混合，可利用___________(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 （4）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为 ，属于(填“正盐”或“酸式盐”)___________。 （5）写出⑥与足量⑧反应的离子方程式 ___________________________。                                          18. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。请回答以下问题： （1）上述反应中的x = ______。 （2）上述反应中氧化剂为_______；氧化产物为_______。 （3）请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：______________________。 （4）已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 ①在处理饮用水的过程中_______（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②胶体为_______色，写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式_________________。 19. 某校化学兴趣小组同学猜想工业废水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量工业废水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量工业废水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （1）根据实验①的现象，可判断废水中不可能大量存在的离子是________。 （2）根据上述实验，工业废水中________（填“含有”“不含有”或“无法确定是否含有”）；实验①中生成白色沉淀的反应可能有_____________________________（用离子方程式表示）。 （3）工业废水中所含阴离子可以确定有_______，理由是_________________________。 （4）确定实验②中滴加的溶液已过量的检验方法是____________________________。 20. 已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。K2Cr2O7和Cr2(SO4)3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： （1）该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 （2）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_______________________________。 （3）判断该反应是氧化还原反应的依据是_______________________________。 （4）你认为能否利用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理：________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $