第五单元 定量研究化学反应（单元自测·素养提升卷）化学新教材鲁教版五四学制八年级全一册

2026-2027学年八年级化学单元自测（鲁教版五四学制全一册） 第五单元 定量研究化学反应·素养提升卷（参考答案） 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A D B C C D C D B C A D C 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）（1）丙→甲→乙 （2）丙 （3）分子 改变 不变 17．（12分）（1） +1 （2）碳/ （3）分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相进入对方的分子间隔中，导致总体积小于100mL 18．（10分）（1） （2） （3） （4）纯度 （5）出现水雾（或无色小液滴） 19．（16分）（1）左（1分） 添加砝码（或向右移动游码）至天平平衡 （2）用砂纸打磨除去表面的铁锈 不正确（1分） （3） 反应生成的逸散到空气中，左盘质量减小 密闭 没有（1分） （4）活性炭吸附了，自身质量增大 下沉（1分） 20．（8分）（1）催化 （2）解：设耗水的质量至少为x 答：耗水的质量至少为1800 t（6分） 21．（9分）（1）7:3 （2）解：参加反应的BaS质量=，设生成BaCO3质量为x 答：生成BaCO3质量为19.7t。（7分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年八年级化学单元自测（鲁教版五四学制全一册） 第五单元 定量研究化学反应·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 （2026·吉林卷）17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识完成下面小题。 1．【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是 A．水蒸发 B．铁丝燃烧 C．酒精挥发 D．蔗糖溶解 2．【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是 A．加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网 B．实验中观察到铜粉由黑色变为红色 C．气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力 D．反应后天平读数一定比反应前读数小 3．【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理：。下列说法正确的是 A．X的化学式为C B．该反应前后元素种类改变 C．该反应前后硅原子数目改变 D．参加反应的Si和的质量比为1:1 4．下列对“质量守恒定律”的理解中，正确的是（ ） A．冰受热变成水 B．参加反应的氢气和氧气的体积之和一定等于生成水的体积 C．在化学反应前后，各物质的质量一定不变 D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 5．根据质量守恒定律的相关知识，下列说法错误的是（ ） A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律 C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．质量守恒的微观原因是化学变化前后原子的种类、个数、质量均不变 6．（2026·辽宁卷）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A．元素观：某化合物燃烧生成二氧化碳和水，推知该化合物一定由碳、氢、氧元素组成 B．守恒观：100 g酒精与100 g水混合，总质量等于200 g，符合质量守恒定律 C．微粒观：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 D．结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似 8．如图为某反应物质变化的微观示意图，从图中获得的有关信息错误的是 （和分别表示氢氧原子） A．反应前的物质是混合物 B．该反应是化合反应 C．反应前后分子发生变化，原子没有发生变化 D．反应后的生成物是由三个原子构成 9．液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，将二者的混合气体7 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳22 g，下列判断中不正确的是（ ） A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1 B．消耗O2的质量一定为24 g C．混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50% D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为9 g 10．（2026·广东卷）甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 11．（2026·江苏苏州卷）模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C．生成乙和丙的分子个数比为1：1 D．反应后氧原子个数增多 12．（2026·安徽卷）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是 物质 铁触媒 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 3 A．反应消耗17 g B．铁触媒起催化作用 C． D．容器中N、H原子个数比是1∶3 13．臭氧()是地球大气中一种微量气体，它是含氧物质受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合形成的，一种生成臭氧的原理如下图。下列有关该过程的说法不正确的是（ ） A．臭氧属于氧化物 B．①②③过程都有氧元素参与反应 C．NO和可相互转化，且转化时氮元素的化合价发生了改变 D．随着分子的数目不断增加，分子的数目保持不变 14．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．图像①表示在试管中加热高锰酸钾 B．图像②表示分别用等质量的5%过氧化氢溶液制取氧气 C．图像③表示甲烷和氧气在密闭容器中燃烧 D．图像④表示在密闭的容器中，镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应 15．（2026·四川成都·二模）碳酸亚铁（）是工业制备氧化铁系无机颜料的原料之一。在空气中煅烧11.6g碳酸亚铁，生成、及FeO，测得固体产物的总质量为7.6g。下列说法错误的是（ ） A．生成的质量为4.4g B．消耗的质量为0.4g C．煅烧前后固体中氧元素的质量增大 D．生成的质量为4g 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）科学家曾研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水转变为氢气和氧气。如图是“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图。 （1）请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 (用图中甲、乙、丙表示)。 （2）甲、乙、丙中属于纯净物的是 。 （3）微观上：水是由 构成的(填“分子”、“原子”或“离子”)。在化学反应前后分子种类 (填“改变”或“不变”，下同)。宏观上：在化学反应前后元素种类 (填“改变”或“不变”，下同)。 17．（12分）在日常生活、医疗等领域中可用“84”消毒液和75%的酒精进行环境消杀： （1）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，化学式。制备“84”消毒液的主要反应是：，的化学式是__________，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____。 （2）酒精的学名是乙醇，化学式是，该物质中_____元素的质量分数最大。一个乙醇分子中共含有_____个原子，其中碳、氢原子的个数比是__________(填最简比)。 （3）在配制75%的消毒酒精时发现，将75 mL的酒精和25 mL水混合后所得酒精溶液的体积少于100 mL，原因是_________________________。 18．（10分）（2026·河北卷）我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： （1）甲分子中碳、氢原子个数比为_______。 （2）若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和______g乙。 （3）可作该反应的催化剂，其中O的化合价为，则In的化合价为_______。 （4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其____________。 （5）按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是____________。 19．（16分）化学反应都遵守质量守恒定律。某同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图E实验操作来验证质量守恒定律，实验C发生化学反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，实验D发生化学反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （1）用托盘天平时，将称量物放在_____盘(填“左”或“右”)，称量过程中发现天平指针向左偏转，接下来的操作是_____。 （2）C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是_____；观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法_____(填“正确”或“不正确”)。 （3）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为_____；D实验天平不平衡的原因是_____，所以，有气体参与或生成的实验中为验证质量守恒定律应在_____容器内进行。E中若白磷量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。 （4）利用杠杆原理，实验小组同学又做了如图实验： 实验A：调节杠杆平衡，通入CO2(CO2密度比空气大)一段时间后活性炭包下沉原因是_____。 实验B：加热细铜丝团，一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团_____(填“上升”或“下沉”)。 20．（8分）（2026·湖北卷）“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应为： （1）钛酸锶作__________剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 21．（9分）碳酸钡(BaCO3)是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上将重晶石(主要成分BaSO4)粉碎后与适量的煤粉混合后高温加热，生成BaS和CO。将生成的 BaS与(NH4)2CO3溶液反应可制得BaCO3。发生的反应为。 （1）(NH4)2CO3中氮元素与碳元素的质量比为___________。 （2）当BaS的转化率(×100%)为84.5%时，理论上20吨BaS与足量(NH4)2CO3反应生成BaCO3质量为多少吨？ 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年八年级化学单元自测（鲁教版五四学制全一册） 第五单元 定量研究化学反应·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 （2026·吉林卷）17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识完成下面小题。 1．【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是 A．水蒸发 B．铁丝燃烧 C．酒精挥发 D．蔗糖溶解 2．【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是 A．加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网 B．实验中观察到铜粉由黑色变为红色 C．气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力 D．反应后天平读数一定比反应前读数小 3．【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理：。下列说法正确的是 A．X的化学式为C B．该反应前后元素种类改变 C．该反应前后硅原子数目改变 D．参加反应的Si和的质量比为1:1 【答案】1．B 2．C 3．A 【解析】1．A水蒸发、C酒精挥发均为物质状态变化，D蔗糖溶解为物质分散过程，均无新物质生成，属于物理变化；B铁丝燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化。 2．A．锥形瓶底面积大，加热需垫陶土网防止受热不均炸裂，错误； B.铜（红色）和氧气加热反应生成黑色氧化铜，现象为红色固体变黑，错误； C.气球既保证反应体系密闭，又可缓冲反应放热导致的瓶内压强升高，防止橡皮塞弹出，正确； D.密闭体系内反应遵守质量守恒，反应前后总质量不变，天平读数基本不变，错误。 3．A．根据质量守恒，化学反应前后原子种类、数目均不变，推得X中含有1个原子，化学式为，A正确； B.化学反应前后元素种类不改变，错误； C.化学反应前后原子数目不改变，错误； D.参加反应的Si和SiC的质量比为，不是1:1，错误。 4．下列对“质量守恒定律”的理解中，正确的是（ ） A．冰受热变成水 B．参加反应的氢气和氧气的体积之和一定等于生成水的体积 C．在化学反应前后，各物质的质量一定不变 D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 【答案】D 【分析】解题核心：明确质量守恒定律的适用规则：仅适用于化学变化，守恒的是参加反应的反应物总质量与反应生成的生成物总质量，不涉及体积等其他物理量。 【解析】A.冰受热变成水是物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，错误。 B.质量守恒定律仅针对质量守恒，不涉及体积的等量关系，错误。 C.化学反应中反应物会被消耗、生成物会生成，只有参加反应的总质量和生成的总质量相等，并非反应前后所有物质的质量都不变，错误。 D.表述完全符合质量守恒定律的定义，正确。 5．根据质量守恒定律的相关知识，下列说法错误的是（ ） A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律 C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．质量守恒的微观原因是化学变化前后原子的种类、个数、质量均不变 【答案】B 【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，因此剩余固体质量小于原高锰酸钾质量，符合质量守恒定律，正确； B、若氢气和氧气未被点燃、未发生化学反应，仅属于物理混合，质量不变是物理过程的特点，不能用来验证仅适用于化学变化的质量守恒定律，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳含碳、氧元素，水含氢、氧元素，反应物氧气仅能提供氧元素，因此该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自该物质也可能仅来自氧气，正确； D、正确。 6．（2026·辽宁卷）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 【答案】C 【解析】 A.反应物是方程式左侧的，是生成物，错误。 B.生成物是方程式右侧的和，是反应物，错误。 C.化学方程式等号上方标注的反应条件为通电，正确。 D.反应中和的质量比为，是二者的分子个数比，错误。 7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A．元素观：某化合物燃烧生成二氧化碳和水，推知该化合物一定由碳、氢、氧元素组成 B．守恒观：100 g酒精与100 g水混合，总质量等于200 g，符合质量守恒定律 C．微粒观：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 D．结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。化合物燃烧是与O2反应，生成CO2和H2O，仅能证明该化合物一定含碳、氢元素，氧元素可能来自反应物氧气，因此无法确定化合物一定含氧元素，A错误。 B、质量守恒定律的适用范围是化学变化，酒精与水混合是物理变化，不能用质量守恒定律解释，B错误。 C、水的化学式为H2O，从微观构成看，1个水分子确实由2个氢原子和1个氧原子构成，符合微粒观描述，C正确。 D、氦原子只有1层电子，最外层2个电子属于稳定结构；镁原子核外有3层电子，最外层2个电子易失去，二者化学性质不相似，D错误。 8．如图为某反应物质变化的微观示意图，从图中获得的有关信息错误的是 （和分别表示氢氧原子） A．反应前的物质是混合物 B．该反应是化合反应 C．反应前后分子发生变化，原子没有发生变化 D．反应后的生成物是由三个原子构成 【答案】D 【解析】A、 反应前的物质是由两种物质组成的混合物，选项信息正确； B、 根据微观示意图可知，该反应反应前含有两种分子，故有两种物质参加反应，反应后含有一种分子，故生成一种物质，故该反应为化合反应，选项信息正确； C、 根据图示，反应前后分子发生变化（氢分子、氧分子变为水分子），原子没有发生变化，选项信息正确； D、 反应后的生成物是由水分子构成，每个水分子由三个原子构成，选项信息错误； 故选D。 9．液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，将二者的混合气体7 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳22 g，下列判断中不正确的是（ ） A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1 B．消耗O2的质量一定为24 g C．混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50% D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为9 g 【答案】C 【解析】A．化学反应前后元素的质量和种类不变，22g 中碳元素质量为，则7g混合气体中氢元素质量为，化学反应前后元素的质量不变，混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1，正确。 B．丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)中的氢元素全部转化为，生成水的质量= ，根据质量守恒，反应物总质量等于生成物总质量，消耗氧气的质量=22g+9g-7g=24g，正确。 C．丙烯(C3H6)中碳、氢元素质量比= ，丁烯(C4H8)中碳、氢元素质量比= ，二者碳、氢元素质量比都为6:1，任意质量比混合都满足题干给出的反应数据，因此丙烯的质量分数不一定为50%，错误。 D．由B可知：生成水的质量=9g，正确。 10．（2026·广东卷）甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 【答案】D 【分析】根据微观示意图可知，甲为，乙为，生成物为乙烯和水，其反应的化学方程式为。 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，氢原子个数不会增多，错误。 C.催化剂的性质是反应前后质量和化学性质都不变，错误。 D.由化学方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）的分子个数比为，正确。 11．（2026·江苏苏州卷）模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C．生成乙和丙的分子个数比为1：1 D．反应后氧原子个数增多 【答案】B 【分析】根据微观示意图判断物质组成：黑球为碳原子、白球为氧原子，甲是，乙是，丙是，配平得反应方程式：。 【解析】A.甲（）分子中只含有碳原子和氧原子，不存在氧分子，且碳原子与氧原子个数比为，错误。 B.乙（）中碳、氧元素质量比为，正确。 C.由配平的方程式可知，生成乙（）和丙（）的分子个数比为，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子个数不变，错误。 12．（2026·安徽卷）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是 物质 铁触媒 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 3 A．反应消耗17 g B．铁触媒起催化作用 C． D．容器中N、H原子个数比是1∶3 【答案】C 【解析】A.反应前质量为，反应后为，质量减少量就是消耗的质量：，说法正确。 B.铁触媒反应前后质量始终为，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，在该反应中起催化作用，说法正确。 C.根据质量守恒定律，密闭容器反应前后总质量相等。 反应前总质量为； 反应后总质量为； 解得，不是28，说法错误。 D.化学反应前后原子的种类、个数都不变，原容器中只有，中、原子个数比为，因此反应后容器中、原子个数比仍为，说法正确。 13．臭氧()是地球大气中一种微量气体，它是含氧物质受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合形成的，一种生成臭氧的原理如下图。下列有关该过程的说法不正确的是（ ） A．臭氧属于氧化物 B．①②③过程都有氧元素参与反应 C．NO和可相互转化，且转化时氮元素的化合价发生了改变 D．随着分子的数目不断增加，分子的数目保持不变 【答案】A 【解析】A.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，说法错误； B.过程①反应物为、过程②反应物为O和、过程③反应物为和，三个过程均有氧元素参与反应，说法正确； C. 和可通过过程③和①相互转化；中氮元素为+2价，中氮元素为+4价，转化时氮元素化合价发生改变，说法正确； D.将三个过程的反应加和，得到总反应为，是该反应的催化剂，反应前后分子数目保持不变，说法正确。 14．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．图像①表示在试管中加热高锰酸钾 B．图像②表示分别用等质量的5%过氧化氢溶液制取氧气 C．图像③表示甲烷和氧气在密闭容器中燃烧 D．图像④表示在密闭的容器中，镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应 【答案】D 【解析】A.加热高锰酸钾反应为，未达到分解温度时固体只有（1种），分解过程中固体有剩余、生成的和（共3种），完全反应后固体为和（共2种），与图像①不符，错误。 B.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，等质量同浓度过氧化氢最终生成氧气质量相等，且有催化剂时反应速率更快（曲线斜率更大），与图像②不符，错误。 C.甲烷完全燃烧反应为，反应前后分子总数不变，且反应后仍有、分子，分子总数不可能为0，与图像③不符，错误。 D.根据质量守恒定律，密闭容器中发生化学反应时，物质总质量始终保持不变，与图像④一致，正确。 15．（2026·四川成都·二模）碳酸亚铁（）是工业制备氧化铁系无机颜料的原料之一。在空气中煅烧11.6g碳酸亚铁，生成、及FeO，测得固体产物的总质量为7.6g。下列说法错误的是（ ） A．生成的质量为4.4g B．消耗的质量为0.4g C．煅烧前后固体中氧元素的质量增大 D．生成的质量为4g 【答案】C 【解析】FeCO3相对分子质量为56+12+16×3=116，11.6g FeCO3中Fe元素质量为，C元素质量为。 A.C元素全部转化为CO2，生成CO2的质量为，正确。 B.根据质量守恒，反应前总质量=反应后总质量，即，解得，正确。 C.煅烧前固体中氧元素质量为；煅烧后固体中Fe元素仍为5.6g，氧元素质量为，氧元素质量减小，错误。 D.设生成Fe2O3的质量为x，FeO质量为，根据铁元素守恒：，解得，正确。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）科学家曾研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水转变为氢气和氧气。如图是“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图。 （1）请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 (用图中甲、乙、丙表示)。 （2）甲、乙、丙中属于纯净物的是 。 （3）微观上：水是由 构成的(填“分子”、“原子”或“离子”)。在化学反应前后分子种类 (填“改变”或“不变”，下同)。宏观上：在化学反应前后元素种类 (填“改变”或“不变”，下同)。 【答案】（1）丙→甲→乙 （2）丙 （3）分子 改变 不变 【解析】（1）化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水转变为氢气和氧气，即水分子分裂成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，则它们在化学变化过程中出现的顺序排列为丙→甲→乙； （2）甲图表示的是水分子分裂成的氢原子和氧原子，不属于物质，乙图是由不同分子构成的物质，属于混合物，丙图是由同种分子构成的物质，属于纯净物，故图甲、乙、丙中，属于纯净物的图例是丙； （3）①水是由水分子构成的。 ②依据此图可以看出，水分子先分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，所从微观角度揭示化学反应的本质为：分子分裂为原子，原子重新结合成新分子。 ③化学反应的本质为：分子分裂为原子，原子重新结合成新分子。原子种类不变，所以元素种类也不变。 17．（12分）在日常生活、医疗等领域中可用“84”消毒液和75%的酒精进行环境消杀： （1）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，化学式。制备“84”消毒液的主要反应是：，的化学式是__________，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____。 （2）酒精的学名是乙醇，化学式是，该物质中_____元素的质量分数最大。一个乙醇分子中共含有_____个原子，其中碳、氢原子的个数比是__________(填最简比)。 （3）在配制75%的消毒酒精时发现，将75 mL的酒精和25 mL水混合后所得酒精溶液的体积少于100 mL，原因是_________________________。 【答案】（1） +1 （2）碳/ （3）分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相进入对方的分子间隔中，导致总体积小于100mL 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物侧共有2个、2个、2个、2个，生成物侧现有1个、1个、2个、2个，因此由1个和1个构成，化学式为。 化合物中正负化合价代数和为0，设中化合价为，为价、为价，可得，解得。 （2）乙醇化学式为（可改写为），各元素相对总质量：为，为，为，碳元素相对总质量最大，因此质量分数最高； 1个乙醇分子含2个、6个、1个，总原子数为；碳、氢原子个数比为，化简为。 （3）构成物质的分子之间存在间隔，酒精与水混合时，两种分子会互相扩散填充到对方的分子间隔中，因此混合后总体积小于二者体积之和。 18．（10分）（2026·河北卷）我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： （1）甲分子中碳、氢原子个数比为_______。 （2）若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和______g乙。 （3）可作该反应的催化剂，其中O的化合价为，则In的化合价为_______。 （4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其____________。 （5）按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是____________。 【答案】（1） （2） （3） （4）纯度 （5）出现水雾（或无色小液滴） 【解析】（1）甲为甲烷，化学式为，1个甲烷分子含1个碳原子、4个氢原子，因此碳、氢原子个数比为。 （2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此消耗乙的质量为。 （3）化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得。 （4）丁为氢气，属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需要检验纯度。 （5）氢气燃烧生成水，水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁会凝结为小液滴，因此可观察到烧杯内壁出现水雾。 19．（16分）化学反应都遵守质量守恒定律。某同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图E实验操作来验证质量守恒定律，实验C发生化学反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，实验D发生化学反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （1）用托盘天平时，将称量物放在_____盘(填“左”或“右”)，称量过程中发现天平指针向左偏转，接下来的操作是_____。 （2）C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是_____；观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法_____(填“正确”或“不正确”)。 （3）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为_____；D实验天平不平衡的原因是_____，所以，有气体参与或生成的实验中为验证质量守恒定律应在_____容器内进行。E中若白磷量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。 （4）利用杠杆原理，实验小组同学又做了如图实验： 实验A：调节杠杆平衡，通入CO2(CO2密度比空气大)一段时间后活性炭包下沉原因是_____。 实验B：加热细铜丝团，一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团_____(填“上升”或“下沉”)。 【答案】（1）左（1分） 添加砝码（或向右移动游码）至天平平衡 （2）用砂纸打磨除去表面的铁锈 不正确（1分） （3） 反应生成的逸散到空气中，左盘质量减小 密闭 没有（1分） （4）活性炭吸附了，自身质量增大 下沉（1分） 【解析】（1）托盘天平使用遵循“左物右码”规则，称量时指针左偏说明左盘称量物质量更大，需向右盘加砝码或右移游码使天平平衡。 （2）铁丝表面的铁锈会阻碍反应，需打磨去除；B实验是氯化钠溶于水的物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，因此B不能验证质量守恒定律，说法错误。 （3）镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁；D中生成的二氧化碳脱会逸散到空气中，导致总质量减少；有气体参与或生成的反应需在密闭容器中验证质量守恒，避免气体进出；E为密闭装置，白磷量不足仅会使氧气未完全消耗，反应前后总质量仍守恒，对结果无影响。 （4）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳后质量增加，因此下沉；铜加热和氧气反应生成氧化铜，固体质量等于铜的质量加参加反应的氧气质量，质量变大，因此细铜丝团下沉。 20．（8分）（2026·湖北卷）“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应为： （1）钛酸锶作__________剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）催化 （2）解：设耗水的质量至少为x 答：耗水的质量至少为1800 t（6分） 【解析】（1）钛酸锶是该反应的反应条件，反应前后其质量和化学性质均不发生改变，符合催化剂的特征，因此作催化剂。 （2）见答案。 21．（9分）碳酸钡(BaCO3)是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上将重晶石(主要成分BaSO4)粉碎后与适量的煤粉混合后高温加热，生成BaS和CO。将生成的 BaS与(NH4)2CO3溶液反应可制得BaCO3。发生的反应为。 （1）(NH4)2CO3中氮元素与碳元素的质量比为___________。 （2）当BaS的转化率(×100%)为84.5%时，理论上20吨BaS与足量(NH4)2CO3反应生成BaCO3质量为多少吨？ 【答案】（1）7:3 （2）解：参加反应的BaS质量=，设生成BaCO3质量为x 答：生成BaCO3质量为19.7t。（7分） 【解析】（1）1个中含2个N原子、1个C原子，N相对原子质量为14，C相对原子质量为12，因此氮、碳元素质量比= 。 （2）解析见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年八年级化学单元自测（鲁教版五四学制全一册） 第五单元 定量研究化学反应·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 （2026·吉林卷）17世纪到18世纪，化学家们研究了化学变化中的质量关系，证明了化学反应中参与反应的物质与反应产物间质量保持恒定。运用质量守恒定律相关知识完成下面小题。 1．【理解】质量守恒定律能解释化学变化中物质的质量关系，下列属于化学变化的是 A．水蒸发 B．铁丝燃烧 C．酒精挥发 D．蔗糖溶解 2．【验证】用铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律时，下列说法正确的是 A．加热时锥形瓶底部不需要垫陶土网 B．实验中观察到铜粉由黑色变为红色 C．气球的作用是形成密闭体系和缓冲压力 D．反应后天平读数一定比反应前读数小 3．【应用】我国研制的世界上最大口径碳化硅单体反射镜，被应用于深空探测、气象观测等领域。碳化硅的制备原理：。下列说法正确的是 A．X的化学式为C B．该反应前后元素种类改变 C．该反应前后硅原子数目改变 D．参加反应的Si和的质量比为1:1 4．下列对“质量守恒定律”的理解中，正确的是（ ） A．冰受热变成水 B．参加反应的氢气和氧气的体积之和一定等于生成水的体积 C．在化学反应前后，各物质的质量一定不变 D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 5．根据质量守恒定律的相关知识，下列说法错误的是（ ） A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律 C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．质量守恒的微观原因是化学变化前后原子的种类、个数、质量均不变 6．（2026·辽宁卷）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A．元素观：某化合物燃烧生成二氧化碳和水，推知该化合物一定由碳、氢、氧元素组成 B．守恒观：100 g酒精与100 g水混合，总质量等于200 g，符合质量守恒定律 C．微粒观：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 D．结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似 8．如图为某反应物质变化的微观示意图，从图中获得的有关信息错误的是 （和分别表示氢氧原子） A．反应前的物质是混合物 B．该反应是化合反应 C．反应前后分子发生变化，原子没有发生变化 D．反应后的生成物是由三个原子构成 9．液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，将二者的混合气体7 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳22 g，下列判断中不正确的是（ ） A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1 B．消耗O2的质量一定为24 g C．混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50% D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为9 g 10．（2026·广东卷）甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 11．（2026·江苏苏州卷）模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C．生成乙和丙的分子个数比为1：1 D．反应后氧原子个数增多 12．（2026·安徽卷）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是 物质 铁触媒 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 3 A．反应消耗17 g B．铁触媒起催化作用 C． D．容器中N、H原子个数比是1∶3 13．臭氧()是地球大气中一种微量气体，它是含氧物质受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合形成的，一种生成臭氧的原理如下图。下列有关该过程的说法不正确的是（ ） A．臭氧属于氧化物 B．①②③过程都有氧元素参与反应 C．NO和可相互转化，且转化时氮元素的化合价发生了改变 D．随着分子的数目不断增加，分子的数目保持不变 14．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．图像①表示在试管中加热高锰酸钾 B．图像②表示分别用等质量的5%过氧化氢溶液制取氧气 C．图像③表示甲烷和氧气在密闭容器中燃烧 D．图像④表示在密闭的容器中，镁与过量的氧气在点燃的条件下充分反应 15．（2026·四川成都·二模）碳酸亚铁（）是工业制备氧化铁系无机颜料的原料之一。在空气中煅烧11.6g碳酸亚铁，生成、及FeO，测得固体产物的总质量为7.6g。下列说法错误的是（ ） A．生成的质量为4.4g B．消耗的质量为0.4g C．煅烧前后固体中氧元素的质量增大 D．生成的质量为4g 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（10分）科学家曾研发的“人工树叶”在光照条件下放入水中就能不断产生气泡，将水转变为氢气和氧气。如图是“人工树叶”工作时化学原理的微观示意图。 （1）请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 (用图中甲、乙、丙表示)。 （2）甲、乙、丙中属于纯净物的是 。 （3）微观上：水是由 构成的(填“分子”、“原子”或“离子”)。在化学反应前后分子种类 (填“改变”或“不变”，下同)。宏观上：在化学反应前后元素种类 (填“改变”或“不变”，下同)。 17．（12分）在日常生活、医疗等领域中可用“84”消毒液和75%的酒精进行环境消杀： （1）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，化学式。制备“84”消毒液的主要反应是：，的化学式是__________，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____。 （2）酒精的学名是乙醇，化学式是，该物质中_____元素的质量分数最大。一个乙醇分子中共含有_____个原子，其中碳、氢原子的个数比是__________(填最简比)。 （3）在配制75%的消毒酒精时发现，将75 mL的酒精和25 mL水混合后所得酒精溶液的体积少于100 mL，原因是_________________________。 18．（10分）（2026·河北卷）我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： （1）甲分子中碳、氢原子个数比为_______。 （2）若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和______g乙。 （3）可作该反应的催化剂，其中O的化合价为，则In的化合价为_______。 （4）丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其____________。 （5）按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是____________。 19．（16分）化学反应都遵守质量守恒定律。某同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图E实验操作来验证质量守恒定律，实验C发生化学反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，实验D发生化学反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （1）用托盘天平时，将称量物放在_____盘(填“左”或“右”)，称量过程中发现天平指针向左偏转，接下来的操作是_____。 （2）C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是_____；观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法_____(填“正确”或“不正确”)。 （3）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为_____；D实验天平不平衡的原因是_____，所以，有气体参与或生成的实验中为验证质量守恒定律应在_____容器内进行。E中若白磷量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。 （4）利用杠杆原理，实验小组同学又做了如图实验： 实验A：调节杠杆平衡，通入CO2(CO2密度比空气大)一段时间后活性炭包下沉原因是_____。 实验B：加热细铜丝团，一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色(CuO)，细铜丝团_____(填“上升”或“下沉”)。 20．（8分）（2026·湖北卷）“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应为： （1）钛酸锶作__________剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 21．（9分）碳酸钡(BaCO3)是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上将重晶石(主要成分BaSO4)粉碎后与适量的煤粉混合后高温加热，生成BaS和CO。将生成的 BaS与(NH4)2CO3溶液反应可制得BaCO3。发生的反应为。 （1）(NH4)2CO3中氮元素与碳元素的质量比为___________。 （2）当BaS的转化率(×100%)为84.5%时，理论上20吨BaS与足量(NH4)2CO3反应生成BaCO3质量为多少吨？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $