第五单元 化学反应的定量关系（单元测试·基础卷）化学人教版五四学制2024八年级全一册

2025-2026学年八年级化学单元检测卷（人教版五四2024全一册） 第五单元 化学反应的定量关系·基础卷（参考答案） 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D B B C D A C C B C B A B D B A A B 第二部分（非选择题 共60分） 2、 填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分） 21.（1）在不断运动 （2）H2O （3）15:2:20 22.（1）氢元素 质子 （2） （3）H2O 反应条件温和，能在较低温度下进行；可同时生产高值化学品乙酸，实现资源综合利用 （4）12 23.（1）B中酒精与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律；C中石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，不能用于验证质量守恒定律 （2）参加反应的氧气 （3）符合 （4）B 24.（1）H2O （2） 氧元素 ② 过滤 ③ ④ > 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分） 25.（1）没有 （2）由于反应产生气体逸散到空气中 （3）B （4）大于 26.（1）是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃 （2）催化剂 （3）检查装置气密性 （4）第三次加入5mL过氧化氢溶液后生成的气体少于140mL，且以后不再生成气体，说明NaClO与过氧化氢发生反应 （5）NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ （6）1.6 （7）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x = x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级化学单元检测卷（人教版五四2024全一册） 第五单元 化学反应的定量关系·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应前后肯定没有变化的是    （ ）   ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤物质的总质量；⑥原子种类 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑥ C．①②③④ D．①③⑤⑥ 阅读：拉瓦锡通过大量的定量实验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（Law of conservation of mass）。它是自然界普遍存在的基本定律之一。完成下面2-3小题。 2．同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是 （ ）   A．实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B．气球有密封和缓冲气压的作用 C．铜粉不足也能验证质量守恒定律 D．反应结束后称量，电子天平读数不变 3．物质发生化学变化时，质量守恒的根本原因是 （ ）   A．反应在密闭容器中进行 B．反应前后各物质的质量不变 C．反应前后分子的种类和个数不变 D．反应前后原子的种类、个数和质量不变 4．下列关于质量守恒定律的说法中，不正确的是 （ ）   A．化学反应前后，物质的质量总和不变 B．化学反应前后，分子的种类和数目不变 C．化学反应前后，原子的种类和数目不变 D．化学反应前后，元素的种类和质量不变 5．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 （ ）   A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 6. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体，其微观反应示意图如图所示。则反应后丁处的微观粒子可表示为   （ ）                         A． B． C． D． 7．关于化学方程式S+O2SO2的读法不正确的是 （ ）   A．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B．在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子 C．在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫 D．硫加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 8．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 （ ）   A．电解前后分子数目不变 B．点燃b管收集的气体，火焰呈淡蓝色 C．a管收集到的气体能使带火星的木条复燃 D．电解水生成了O2和H2，证明水是由氢、氧两种元素组成 9．黄铁矿的主要成分是FeS2，炼铁过程中需要对其进行煅烧，反应的化学方程式是4FeS2+11O2=2X+8SO2，X的化学式是 （ ）   A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．FeSO4 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．鉴别空气和二氧化碳 B．探究水的组成 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 11．碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓）=CO2↑+4X+2H2O。下列有关该反应的说法中正确的是 （ ）   A．HNO3为氧化物 B．化学方程式中X为NO2 C．该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化 D．该反应中，C具有氧化性 12．以下化学方程式能解释对应的实验原理，且书写正确的是 （ ）   A．红磷在空气中燃烧： B．铁丝在氧气中燃烧： C．铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．稀盐酸和碳酸钠反应： 13．生产中用氧炔焰切割金属，其原理：。x的值是 （ ）   A．1 B．2 C．3 D．4 14．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 （ ）   A．碳在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧能生成的物质一定含碳元素 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．过氧化氢中含有氧元素可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气 D．化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，所以所配化学计量数之和左右也相等 15．为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其中，X只含有两种元素，则a的值为 （ ）   A．1 B．2 C．3 D．4 16．用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量是 （ ）   A．2g B．6g C．8g D．9g 17．老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片(如图)。下列分析正确的是 （ ）   取mg打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应(假设Mg只与空气中的反应)，反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体也为mg。 A． 参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的质量 B． 称量到的MgO中镁元素的质量为0.6mg C． 未称量到的MgO的质量大于参加反应的的质量 D． 参加反应的Mg和的质量比为3：4 18．用如图装置进行实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是 （ ）   A．参加反应的红磷质量为0.124g B．玻璃管可以用玻璃棒代替 C．实验中可看到瓶内产生白色烟雾 D．气球的作用只有缓冲气压 19．下列对质量守恒定律的理解正确的是 （ ）   A．10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g B．5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律 C．碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D．10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水 20．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 （ ）   A．电解水 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．加热一定量高锰酸钾 D．在密闭容器中点燃镁条 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分） 21．（6分）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1）《玉梅令》中记载“高花未吐，暗香已远”。从微观角度分析“暗香已远”是因为分子 。 （2）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为 。 （3）《本草纲目》中记载：“三七近时始出∙∙∙∙∙∙用为金疮要药”。三七中止血中的某物质的化学式(C5H8N2O5)，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 22．（12分）福建正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊”。 （1）识氢：宏观上，氢气由 组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中“”表示的粒子是 。 （2）用氢：我省计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧时反应的化学方程式为 。 （3）制氢：中国科学家研发了新的制氢技术。该技术能够在较低温度（270℃）下高效制备氢气，并同时生产高值化学品乙酸。 ①该技术采用乙醇（C2H5OH）与某物质X反应生成乙酸（CH3COOH）和氢气，反应的化学方程式为C2H5OH+X＝CH3COOH+2H2，则X的化学式为 。 ②这种制氢技术的优势是 。 （4）储氢：镁基型储氢材料（主要为Mg），可将氢气转化为MgH2，若要存储1kg氢气，理论上至少需要 kg镁。 23．（8分）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）某科学兴趣小组的同学设计了如图三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 。 A．白磷燃烧 B．酒精与水混合 C．石灰石与稀盐酸反应 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图①表示，则与之差表示 的质量。 （3）如图②所示，实验结束天平指针偏右，该反应 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 （4）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。 ①原子数目    ②分子数目    ③元素种类    ④物质种类    ⑤原子种类    ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 24．（10分）神舟载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。 （1）发射时，选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成双元动力推进剂。 偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式如下：，其中X的化学式是 。 （2）空间站用水、气整合系统为宇航员提供氧气和水，循环过程如图2所示。 ①空间站里的氧气主要来自于水，通过电解水能获得氧气，是因为水的组成中含有 。 ②保持太空舱空气新鲜，航天员呼出的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，如图3所示，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的 操作(选填“过滤”或“蒸发”)。 ③萨巴蒂尔反应系统会把航天员呼出的CO2与电解水产生的H2在催化剂的作用下生成水和甲烷(CH4)。写出该反应的化学方程式 。 ④在图2所示的物质转化中，进入氧气生成系统的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量之间的关系是a b(选填“<”“>”或“=”)。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分） 25．（10分）风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 （1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。 （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。 （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)； A． B． C． D． （4）小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 26．（14分）消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为）。 【实验1】 （1）取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生，然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应。 猜想二：作 ，类似分解溶液制氧气时的作用。 【实验2】 （3）①按下图所示组装实验装置，____________________。 ②向锥形瓶中加入30ml 84消毒液，注射器吸入25mlH2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积 140 280 365 370 375 （4）分析表中数据，得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】 （5）NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 【计算】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： （6）反应生成氧气的质量为 g。 （7）求参加反应的过氧化氢的质量。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年八年级化学单元检测卷（人教版五四2024全一册） 第五单元 化学反应的定量关系·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应前后肯定没有变化的是    （ ）   ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤物质的总质量；⑥原子种类 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑥ C．①②③④ D．①③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．所以①原子数目：不变（原子只是重新排列，数目不变）。②分子数目：可能变化，③元素种类：不变（元素由原子种类决定，原子种类不变）。④物质种类：一定变化（化学反应的本质是生成新物质）。⑤物质的总质量：不变（质量守恒定律）， ⑥原子种类：不变。 故选D。 阅读：拉瓦锡通过大量的定量实验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（Law of conservation of mass）。它是自然界普遍存在的基本定律之一。完成下面2-3小题。 2．同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是 （ ）   A．实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B．气球有密封和缓冲气压的作用 C．铜粉不足也能验证质量守恒定律 D．反应结束后称量，电子天平读数不变 3．物质发生化学变化时，质量守恒的根本原因是 （ ）   A．反应在密闭容器中进行 B．反应前后各物质的质量不变 C．反应前后分子的种类和个数不变 D．反应前后原子的种类、个数和质量不变 【答案】2．A 3．D 【解析】2．A、该实验中，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小，符合题意； B、该实验中氧气参与了反应，需要在密封环境中进行，故气球可以起到密封的作用，同时加热过程中，装置内压强增大，气球可以起到缓冲气压的作用，不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故铜粉不足也能验证质量守恒定律，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应结束后称量，电子天平读数不变，不符合题意。 故选A； 3．A、对于有气体参与或生成的反应需要在密闭容器中进行，这样才能验证质量守恒，但是质量守恒的根本原因与反应在密闭容器中进行无关，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，物质的质量可能发生变化，如铜粉加热生成氧化铜，铜粉的质量减小，不符合题意； C、物质在化学变化时，有新物质生成，分子的种类发生改变，分子的数目可能不变，不符合题意； D、质量守恒的根本原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，符合题意。 故选D。 4．下列关于质量守恒定律的说法中，不正确的是 （ ）   A．化学反应前后，物质的质量总和不变 B．化学反应前后，分子的种类和数目不变 C．化学反应前后，原子的种类和数目不变 D．化学反应前后，元素的种类和质量不变 【答案】B 【解析】A、该选项直接表述了质量守恒定律的定义。在化学反应中，物质的质量总和保持不变，这是定律的核心内容。因此，A 正确。 B、在化学反应中，分子会发生改变。反应物分子分解为原子，原子重新组合形成新的生成物分子，因此分子的种类肯定变化，分子的数目可能会变化。因此，B 错误。 C、该选项描述了质量守恒定律的微观实质。化学反应只是原子重新排列组合的过程，原子的种类、数目和质量在反应前后均不变，这导致总质量不变。因此，C 正确。 D、 元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。由于原子的种类和数目不变，元素的种类也不会改变；同时，原子的质量总和不变，因此元素的质量也不变。这是质量守恒定律的必然推论。因此，D 正确。 故选：B。 5．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 （ ）   A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 【答案】B 【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； D、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 6. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体，其微观反应示意图如图所示。则反应后丁处的微观粒子可表示为   （ ）                         A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子和2个氮原子，反应后有2个碳原子和4个氧原子，缺少2个氮原子，一个氮分子由2个氮原子构成，故方框处应补充一个氮分子，即，故选：C。 7．关于化学方程式S+O2SO2的读法不正确的是 （ ）   A．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B．在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子 C．在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫 D．硫加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 【答案】D 【解析】A、，表示硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，说法正确，不符合题意； B、，表示在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子，说法正确，不符合题意； C、，表示在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，说法正确，不符合题意； D、化学方程式中“+”读作“和”或“与”，故表示硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，说法错误，符合题意。 故选：D。 8．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 （ ）   A．电解前后分子数目不变 B．点燃b管收集的气体，火焰呈淡蓝色 C．a管收集到的气体能使带火星的木条复燃 D．电解水生成了O2和H2，证明水是由氢、氧两种元素组成 【答案】A 【解析】A、根据电解水的化学方程式可知，反应前水分子个数为2，反应后氢气分子和氧气分子个数总和为2+1=3，分子数目发生了改变，选项说法错误，符合题意； B、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管产生的气体体积较大，该气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃氢气，火焰呈淡蓝色，选项说法正确，不符合题意； C、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管产生的气体体积较小，该气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项说法正确，不符合题意； D、电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，证明水是由氢、氧两种元素组成，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 9．黄铁矿的主要成分是FeS2，炼铁过程中需要对其进行煅烧，反应的化学方程式是4FeS2+11O2=2X+8SO2，X的化学式是 （ ）   A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．FeSO4 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中除2X外，铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3。 故选C。 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．鉴别空气和二氧化碳 B．探究水的组成 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、在空气中，木条正常燃烧；二氧化碳不支持燃烧，在二氧化碳中，木条熄灭，现象不同，因此能用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2:1；根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，此实验方案能达到目的，不符合题意； C、木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳，集气瓶内气压变化不大，完全反应后，冷却到室温时，打开止水夹后，水几乎不能倒流，不可以测定空气中氧气的含量，此实验方案不能达到目的，符合题意； D、铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，装置密闭，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 11．碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓）=CO2↑+4X+2H2O。下列有关该反应的说法中正确的是 （ ）   A．HNO3为氧化物 B．化学方程式中X为NO2 C．该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化 D．该反应中，C具有氧化性 【答案】B 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物， 由H、N、O三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子、4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，所以4X中应该有4个氮原子和8个氧原子，故X为NO2，说法正确，符合题意； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应物C是由碳原子直接构成，不属于分子，反应前有4个硝酸分子，反应后有7个分子，所以该化学反应前后，分子个数发生变化，说法错误，不符合题意； D、反应中，C夺取了HNO3中的氧元素，具有还原性，说法错误，不符合题意； 故选：B。 12．以下化学方程式能解释对应的实验原理，且书写正确的是 （ ）   A．红磷在空气中燃烧： B．铁丝在氧气中燃烧： C．铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．稀盐酸和碳酸钠反应： 【答案】C 【解析】A.选项原理正确，但化学方程式未配平，化学方程式书写错误，故不符合题意； B.选项违反客观事实，产物应该是Fe3O4，化学方程式书写错误，故不符合题意； C.选项符合客观事实，反应物和生成物化学式书写正确，配平正确，化学方程式书写正确，故符合题意； D.选项中碳酸钠的化学式应该为Na2CO3，化学方程式未配平，化学方程式书写错误，故不符合题意，故选C。 13．生产中用氧炔焰切割金属，其原理：。x的值是 （ ）   A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，所以，解得x=2。 故选B。 14．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 （ ）   A．碳在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧能生成的物质一定含碳元素 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．过氧化氢中含有氧元素可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气 D．化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，所以所配化学计量数之和左右也相等【答案】A 【解析】A、碳在氧气中燃烧生成CO2，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确； B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如H2SO4，故选项推理错误； C、过氧化氢中含有氧元素可以用来制取氧气，但含有氧元素的物质不一定都可以用来制取氧气，如碳酸钙，故选项推理错误； D、化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，但所配化学计量数之和左右不一定相等，如，故选项推理错误； 故选：A。 15．为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其中，X只含有两种元素，则a的值为 （ ）   A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】生成物中含有碳、氧、氢三种元素，反应物中的氧气只含有氧元素，已知X只含有两种元素，根据化学反应前后元素的种类不变，X含有碳元素、氢元素。反应前有4个氧原子，反应后有2+a个氧原子，根据化学反应前后各种原子个数相等，则有4=2+a，得a=2，故选B。 16．用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量是 （ ）   A．2g B．6g C．8g D．9g 【答案】D 【解析】设用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量为 故选：D。 17．老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片(如图)。下列分析正确的是 （ ）   取mg打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应(假设Mg只与空气中的反应)，反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体也为mg。 A． 参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的质量 B． 称量到的MgO中镁元素的质量为0.6mg C． 未称量到的MgO的质量大于参加反应的的质量 D． 参加反应的Mg和的质量比为3：4 【答案】B 【分析】反应前镁条质量为mg，反应后白色固体（MgO）质量也为mg，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量，生成的氧化镁分成散失的氧化镁和留下的氧化镁；已知镁条质量=留下MgO的质量=mg，因为部分生成物氧化镁以白烟形式散失，则参加反应氧气的质量等于散失氧化镁的质量。 【解析】A、由质量守恒，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成的氧化镁质量，参加反应的Mg质量小于生成的MgO质量，错误。 B、根据分析，镁条质量=留下MgO的质量=mg，反应前镁条mg，则称量到的（即留下的）MgO中镁元素质量 = mg×=0.6mg，正确。 C、由质量关系，未称量的MgO（散失部分 ）质量等于参加反应的O2质量，并非 “大于”，错误。 D、化学方程式：，Mg与O2质量比为3:2，非3:4，错误。 答案：B 18．用如图装置进行实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是 （ ）   A．参加反应的红磷质量为0.124g B．玻璃管可以用玻璃棒代替 C．实验中可看到瓶内产生白色烟雾 D．气球的作用只有缓冲气压 【答案】A 【解析】A、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为106.39g﹣106.23g＝0.16g，设参加反应的红磷的质量为x，则： x＝0．124g，故A说法正确； B、玻璃管不能用玻璃棒代替，以防红磷燃烧放热，锥形瓶内的压强增大而导致瓶塞弹出，故B说法错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，因此观察到产生白烟，故C说法错误； D、气球的作用有缓冲气压、形成密闭系统、防止五氧化二磷小颗粒扩散污染空气等，故D说法错误。 故选：A。 19．下列对质量守恒定律的理解正确的是 （ ）   A．10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g B．5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律 C．碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D．10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水 【答案】A 【解析】A、硫和氧气反应的化学方程式为S+O2 SO2可知，参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g，正确； B、5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，错误； C、碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳和氧气的质量之和，错误； D、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，错误。 故选A。 20．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 （ ）   A．电解水 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．加热一定量高锰酸钾 D．在密闭容器中点燃镁条 【答案】B 【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比为2：1，质量比1：8，故A不正确； B、红磷在密闭容器中燃烧，依据质量守恒定律，物质总质量始终不变，故B正确； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，故C不正确； D、镁燃烧生成氧化镁，依据，镁和氧气质量比是48：32，32g氧气完全反应消耗48g镁，生成氧化镁的质量是32g+48g=80g，剩余固体镁的质量是56g﹣48g＝8g，故D不正确。 故选B。 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分） 21．（6分）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1）《玉梅令》中记载“高花未吐，暗香已远”。从微观角度分析“暗香已远”是因为分子 。 （2）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为 。 （3）《本草纲目》中记载：“三七近时始出∙∙∙∙∙∙用为金疮要药”。三七中止血中的某物质的化学式(C5H8N2O5)，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 【答案】（1）在不断运动 （2）H2O （3）15:2:20 【解析】（1）由于分子在不断运动，因此才有“暗香已远”； （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，反应前有4个银原子、4个氢原子、2个硫原子和2个氧原子，反应后已知有4个银原子和2个硫原子，则2X中含有4个氢原子、2个氧原子，则X的化学式为H2O； （3）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5):(1×8):(16×5)=15:2:20。 22．（12分）福建正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊”。 （1）识氢：宏观上，氢气由 组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中“”表示的粒子是 。 （2）用氢：我省计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧时反应的化学方程式为 。 （3）制氢：中国科学家研发了新的制氢技术。该技术能够在较低温度（270℃）下高效制备氢气，并同时生产高值化学品乙酸。 ①该技术采用乙醇（C2H5OH）与某物质X反应生成乙酸（CH3COOH）和氢气，反应的化学方程式为C2H5OH+X＝CH3COOH+2H2，则X的化学式为 。 ②这种制氢技术的优势是 。 （4）储氢：镁基型储氢材料（主要为Mg），可将氢气转化为MgH2，若要存储1kg氢气，理论上至少需要 kg镁。 【答案】（1）氢元素 质子 （2） （3） 反应条件温和，能在较低温度下进行；可同时生产高值化学品乙酸，实现资源综合利用 （4）12 【解析】（1）宏观上，氢气由氢元素组成； 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，则氢原子的质子数、核外电子数均为1，故“”表示的粒子是质子； （2）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子和1个X分子，反应后有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； ②该技术能够在较低温度（270℃）下高效制备氢气，并同时生产高值化学品乙酸，则这种制氢技术的优势是：反应条件温和，能在较低温度下进行；可同时生产高值化学品乙酸，实现资源综合利用； （4）设理论上至少需要镁的质量是x， x＝12kg 故理论上至少需要镁的质量是12kg。 23．（8分）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）某科学兴趣小组的同学设计了如图三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 。 A．白磷燃烧 B．酒精与水混合 C．石灰石与稀盐酸反应 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图①表示，则与之差表示 的质量。 （3）如图②所示，实验结束天平指针偏右，该反应 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 （4）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。 ①原子数目    ②分子数目    ③元素种类    ④物质种类    ⑤原子种类    ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 【答案】（1）B中酒精与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律；C中石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，不能用于验证质量守恒定律 （2）参加反应的氧气 （3）符合 （4）B 【解析】（1）B中酒精与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律；C中石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，不能用于验证质量守恒定律； （2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，表示生成氧化镁的质量，表示参加反应的镁的质量，则与之差表示参加反应的氧气的质量； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，故实验结束天平指针偏右，该反应符合质量守恒定律； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量，即①③⑤⑥，故选：B。 24．（10分）神舟载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。 （1）发射时，选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成双元动力推进剂。 偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式如下：，其中X的化学式是 。 （2）空间站用水、气整合系统为宇航员提供氧气和水，循环过程如图2所示。 ①空间站里的氧气主要来自于水，通过电解水能获得氧气，是因为水的组成中含有 。 ②保持太空舱空气新鲜，航天员呼出的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，如图3所示，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的 操作(选填“过滤”或“蒸发”)。 ③萨巴蒂尔反应系统会把航天员呼出的CO2与电解水产生的H2在催化剂的作用下生成水和甲烷(CH4)。写出该反应的化学方程式 。 ④在图2所示的物质转化中，进入氧气生成系统的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量之间的关系是a b(选填“<”“>”或“=”)。 【答案】（1）H2O （2）①氧元素 ②过滤 ③ ④ > 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则电解水能获得氧气，是因为水的组成中含有氧元素； ②“分子筛”起到的作用类似于实验室中的过滤操作，均可将不同颗粒大小的物质分离； ③二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； ④水通电分解生成氢气和氧气，即，萨巴蒂尔反应系统中反应为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进入氧气生成系统中的水中的氢元素完全转化到了氢气中，而氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，则进入氧气生成系统的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量之间的关系是a＞b。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分） 25．（10分）风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 （1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。 （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。 （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)； A． B． C． D． （4）小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 【答案】（1）没有 （2）由于反应产生气体逸散到空气中 （3）B （4）大于 【解析】（1）质量守恒定律的适用对象是任何化学反应，与反应物的量没有关系，所以，若取用的铜粉量不足，对实验的结果没有影响，故填：没有； 铜粉在空气中加热会和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：； （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡，是由于稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，故填：由于反应产生气体逸散到空气中； （3）在实验乙中，混合后烧杯中产生气体，质量减少，反应结束后仍有物质剩余且质量不再改变，故烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是B，故选B； （4）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故填：大于。 26．（14分）消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为）。 【实验1】 （1）取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生，然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应。 猜想二：作 ，类似分解溶液制氧气时的作用。 【实验2】 （3）①按下图所示组装实验装置，____________________。 ②向锥形瓶中加入30ml 84消毒液，注射器吸入25mlH2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积 140 280 365 370 375 （4）分析表中数据，得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】 （5）NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 【计算】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： （6）反应生成氧气的质量为 g。 （7）求参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】（1）是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃 （2）催化剂 （3）检查装置气密性 （4）第三次加入5mL过氧化氢溶液后生成的气体少于140mL，且以后不再生成气体，说明NaClO与过氧化氢发生反应 （5）NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ （6）1.6 （7）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x = x=3．4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】（1）氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，证明生成的气体为氧气，故填是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃。 （2）过氧化氢是过氧化氢分解的催化剂，NaClO与二氧化锰的作用相似，则NaClO作反应的催化剂，故填催化剂。 （3）有气体生成的实验，连接装置后，在加入药品前，应检查装置气密性，故填检查装置气密性。 （4）由上述可知，第三次加入5mL过氧化氢溶液后生成的气体少于140mL，且以后不再生成气体，说明NaClO与过氧化氢发生反应，即猜想一正确，故填，第三次加入5mL过氧化氢溶液后生成的气体少于140mL，且以后不再生成气体，说明NaClO与过氧化氢发生反应。 （5）次氯酸钠与过氧化氢反应生成氯化钠、水和氧气，故反应的化学方程式写为：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。 （6）由图和质量守恒定律可知，生成的氧气的质量=70g−68.4g=1.6g，故填1.6。 （7）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年八年级化学单元检测卷（人教版五四2024全一册） 第五单元 化学反应的定量关系·基础卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 第一部分（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学反应前后肯定没有变化的是    （ ）   ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤物质的总质量；⑥原子种类 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑥ C．①②③④ D．①③⑤⑥ 阅读：拉瓦锡通过大量的定量实验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（Law of conservation of mass）。它是自然界普遍存在的基本定律之一。完成下面2-3小题。 2．同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是 （ ）   A．实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B．气球有密封和缓冲气压的作用 C．铜粉不足也能验证质量守恒定律 D．反应结束后称量，电子天平读数不变 3．物质发生化学变化时，质量守恒的根本原因是 （ ）   A．反应在密闭容器中进行 B．反应前后各物质的质量不变 C．反应前后分子的种类和个数不变 D．反应前后原子的种类、个数和质量不变 4．下列关于质量守恒定律的说法中，不正确的是 （ ）   A．化学反应前后，物质的质量总和不变 B．化学反应前后，分子的种类和数目不变 C．化学反应前后，原子的种类和数目不变 D．化学反应前后，元素的种类和质量不变 5．下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 （ ）   A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 6. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体，其微观反应示意图如图所示。则反应后丁处的微观粒子可表示为   （ ）                         A． B． C． D． 7．关于化学方程式S+O2SO2的读法不正确的是 （ ）   A．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B．在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子 C．在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫 D．硫加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 8．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 （ ）   A．电解前后分子数目不变 B．点燃b管收集的气体，火焰呈淡蓝色 C．a管收集到的气体能使带火星的木条复燃 D．电解水生成了O2和H2，证明水是由氢、氧两种元素组成 9．黄铁矿的主要成分是FeS2，炼铁过程中需要对其进行煅烧，反应的化学方程式是4FeS2+11O2=2X+8SO2，X的化学式是 （ ）   A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．FeSO4 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．鉴别空气和二氧化碳 B．探究水的组成 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 11．碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓）=CO2↑+4X+2H2O。下列有关该反应的说法中正确的是 （ ）   A．HNO3为氧化物 B．化学方程式中X为NO2 C．该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化 D．该反应中，C具有氧化性 12．以下化学方程式能解释对应的实验原理，且书写正确的是 （ ）   A．红磷在空气中燃烧： B．铁丝在氧气中燃烧： C．铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．稀盐酸和碳酸钠反应： 13．生产中用氧炔焰切割金属，其原理：。x的值是 （ ）   A．1 B．2 C．3 D．4 14．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 （ ）   A．碳在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧能生成的物质一定含碳元素 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．过氧化氢中含有氧元素可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气 D．化学方程式配平的依据是左右各原子的个数相等，所以所配化学计量数之和左右也相等 15．为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其中，X只含有两种元素，则a的值为 （ ）   A．1 B．2 C．3 D．4 16．用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量是 （ ）   A．2g B．6g C．8g D．9g 17．老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片(如图)。下列分析正确的是 （ ）   取mg打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应(假设Mg只与空气中的反应)，反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体也为mg。 A． 参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的质量 B． 称量到的MgO中镁元素的质量为0.6mg C． 未称量到的MgO的质量大于参加反应的的质量 D． 参加反应的Mg和的质量比为3：4 18．用如图装置进行实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是 （ ）   A．参加反应的红磷质量为0.124g B．玻璃管可以用玻璃棒代替 C．实验中可看到瓶内产生白色烟雾 D．气球的作用只有缓冲气压 19．下列对质量守恒定律的理解正确的是 （ ）   A．10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g B．5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律 C．碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D．10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水 20．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 （ ）   A．电解水 B．红磷在密闭容器中燃烧 C．加热一定量高锰酸钾 D．在密闭容器中点燃镁条 第二部分（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分） 21．（6分）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。 （1）《玉梅令》中记载“高花未吐，暗香已远”。从微观角度分析“暗香已远”是因为分子 。 （2）《洗冤集录》中记载：“银针验毒”。“银针验毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为 。 （3）《本草纲目》中记载：“三七近时始出∙∙∙∙∙∙用为金疮要药”。三七中止血中的某物质的化学式(C5H8N2O5)，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 22．（12分）福建正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊”。 （1）识氢：宏观上，氢气由 组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中“”表示的粒子是 。 （2）用氢：我省计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧时反应的化学方程式为 。 （3）制氢：中国科学家研发了新的制氢技术。该技术能够在较低温度（270℃）下高效制备氢气，并同时生产高值化学品乙酸。 ①该技术采用乙醇（C2H5OH）与某物质X反应生成乙酸（CH3COOH）和氢气，反应的化学方程式为C2H5OH+X＝CH3COOH+2H2，则X的化学式为 。 ②这种制氢技术的优势是 。 （4）储氢：镁基型储氢材料（主要为Mg），可将氢气转化为MgH2，若要存储1kg氢气，理论上至少需要 kg镁。 23．（8分）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）某科学兴趣小组的同学设计了如图三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 。 A．白磷燃烧 B．酒精与水混合 C．石灰石与稀盐酸反应 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图①表示，则与之差表示 的质量。 （3）如图②所示，实验结束天平指针偏右，该反应 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 （4）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。 ①原子数目    ②分子数目    ③元素种类    ④物质种类    ⑤原子种类    ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 24．（10分）神舟载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。 （1）发射时，选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成双元动力推进剂。 偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式如下：，其中X的化学式是 。 （2）空间站用水、气整合系统为宇航员提供氧气和水，循环过程如图2所示。 ①空间站里的氧气主要来自于水，通过电解水能获得氧气，是因为水的组成中含有 。 ②保持太空舱空气新鲜，航天员呼出的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，如图3所示，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的 操作(选填“过滤”或“蒸发”)。 ③萨巴蒂尔反应系统会把航天员呼出的CO2与电解水产生的H2在催化剂的作用下生成水和甲烷(CH4)。写出该反应的化学方程式 。 ④在图2所示的物质转化中，进入氧气生成系统的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量之间的关系是a b(选填“<”“>”或“=”)。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分） 25．（10分）风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 （1）小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。 （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。 （3）在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)； A． B． C． D． （4）小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 26．（14分）消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为）。 【实验1】 （1）取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生，然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应。 猜想二：作 ，类似分解溶液制氧气时的作用。 【实验2】 （3）①按下图所示组装实验装置，____________________。 ②向锥形瓶中加入30ml 84消毒液，注射器吸入25mlH2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积 140 280 365 370 375 （4）分析表中数据，得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】 （5）NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 【计算】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： （6）反应生成氧气的质量为 g。 （7）求参加反应的过氧化氢的质量。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$