第5单元 定量研究化学反应检测卷-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第五单元检测卷 (时间：45分钟分值：100分) 州 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16C1一35.5Ca一40 都 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.下列事实能用质量守恒定律解释的是 ( A.煤炭燃烧后，质量减少 B.“卫生球”放在衣柜里，质量减少 C.50mL酒精和50mL水混合总体积小于100mL D.衣服被雨水淋湿后，质量增加 2.潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠(N2O2),它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理 年 是2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+X。则X的化学式是 A.CO B.H2O C.SO2 D.O2 3.化学反应前后一定发生变化的是 ( A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.反应前后物质的总质量 4.在化学反应C+O,点燃C0,中，下列说法正确的是 霸 A.碳加氧气等于二氧化碳 B.反应前后分子的种类和数目不变 C.反应前后元素的数目不变 D.反应前后原子的种类和数目不变 咖 5.(东营期中)已知亚硝酸钠(NO2)外观与食盐很相似，有咸味，误食会使人中毒。亚硝酸 钠易分解，放出有刺激性气味的气体，你认为此气体可能是 ( A.O2 B.N2 C.SO2 D.NO2 6.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.木炭在空气中燃烧：C+O,点燃CO,◆B.铁在氧气中燃烧：4Fe十3O,点槛2Fe,O, C.镁在氧气中燃烧：Mg十O,点燃Mg0D.水通电分解：2H,0通电2H◆+O,+ T 7.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列有关化学基本观念的认识正确的是 A.微粒观：钾离子和氯离子的电子层结构相同，化学性质一定相同 B.元素观：元素组成完全相同的物质，其化学性质也一定相同 C.守恒观：10g氢气与10g氧气充分反应后，一定生成20g水 D.变化观：化学反应后有氧气生成的物质中，一定含有氧元素 8.现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说 法正确的是 ( 摇 A.该有机物中一定含有氧元素 B.该有机物中碳、氢元素质量比为1：3 C.参加反应的有机物与O2的质量比为1：3 D.生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2 9.在2A十3B—C十2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D。 若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为 () A.7:1 B.7:8 C.7:16 D.7:32 10.（广东中考)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的 反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 () A.反应前后元素种类不变 B.反应前后分子个数不变 cg+00点燃CQ0+ 。氢原子 C.a分子中C、H原子个数比为1：4 d ,O氧原子 ○碳原子 D.反应生成c、d的质量比为22：9 11.如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管 中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变 黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是 () A.该反应的化学方程式为Cu十O2一CuO 电烙铁铜丝 B.加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变 C.加热过程中，铜丝的质量保持不变 支架 接线柱 D.硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变 灵敏电子台秤 12.化学反应A2+2B—2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12gA2和12gB 充分反应，则生成AB的质量为 ( ) A.24g B的质量/g B.21g C.18g 2 D.15g 1234 13.工业上用氮气合成氨气(NH3),用氨气生产硝酸，相关反应如下： A,的质量g 高温、高压 ①N2+3H2 2NH,②4NH,十50，催化剂4X+6H,0 催化剂 ③2NO+O2=2NO2 ④3NO2+H2O-2HNO3+NO 下列说法不正确的是 A.反应①③属于化合反应 B.反应②中X的化学式为N2 C.反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低 D.NO和NO2可以相互转化 14.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 () A.1g B.1.6g C.4.2g D.8.5g 15.(滨州中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前 后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 ) *质量/g A.该反应遵循质量守恒定律 +质量g 20 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 甲 乙丙丁 甲乙丙丁 D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 反应前 反应后 13 二、填空与简答题（本题包括3小题，共32分） 16.(8分)遵守客观事实是书写化学方程式最基本的要求。 点燃 (1)化学方程式的书写在学习化学中十分重要，某同学看到化学方程式：H2十C12 2HC1,即想到以下两点，你能想到更多吗？ ①氢气在氣气中燃烧，生成氯化氢气体； ②反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氯元素； ③ (2)请你根据下面提供的要求或事实，写出有关的化学方程式： ①有氧气参加的化合反应： ②有氧气生成的分解反应： ③在催化剂作用下，汽车尾气中含有的有毒气体CO与NO,发生反应生成两种参与大气循 环的无毒气体： 17.(12分)在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化 学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价 降低总数”。 例如：□Al+☐MnO2一☐Al,O3十☐Mn,具体配平步骤如下： ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。 4A1+3MnO2-2Al2 O3+3Mn ②“列变化”：列出改变的价态数。 Al→Al升高3价，Mn→Mn降低4价 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12，从而确定A1、MnO2的系数。 4Al+3MnO2=2Al2Os+3Mn ④“配系数”：再用观察法，配平其他系数。 4Al+3MnO2=2Al2 O3+3Mn 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： (1)HNO3中N的化合价为 价，NO2中N的化合价为 价。 (2)请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写）： C+ HNO3(浓)= CO2个+ NO2个+ H2O。 18.(12分)（泰安宁阳期中）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 (1)室内装修材料释放的甲醛(CH2O)在光照条件下，可利用催化剂消除，其反应微观示意 图如图1所示。 。氢原子 64g0 x g CO2 32gH20 ●氧原子 ○碳原子 一定条件 催化剂 5g H2O 23 g W 8gC02 ●● 6g02 反应前 反应后 图2 图1 ①该反应中，保持不变的微粒是 (填“分子”或“原子”)。 ②参加反应的g和0分子个数比是 ,写出该反应的化学方程式： 14 (2)小英同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生 反应，反应前后各物质的质量如图2所示。图中x= 。物质W由 种元 素组成，其中碳、氢原子个数比为 (填最简整数比)。 三、实验探究题（本题包括1小题，共14分） 19.(14分)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你 的思考及实验结果写在短线处。 【猜想假设】猜想1：相等； 猜想2： 【实验探究】[提示：大理石（主要成分为CCO3)与稀盐酸(HCl)反应生成氯化钙、水和二氧 化碳；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液会反应生成不溶于水的氢氧化铜沉淀] 实验 方案一 方案二 方案 氢氧化 钠溶液 稀盐酸 实验 硫酸铜 大理石 溶液 装置 分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡 取下烧杯，并将其倾斜，使小试管中的 实验 取下烧杯，将氢氧化钠溶液倒入硫酸铜 盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托 过程 溶液中，观察到的现象是 ;再将 盘天平，天平的指针 (填“向 其放回托盘天平，天平的指针 左”或“向右”“不”)偏转。写出该反应 (填“向左”“向右”或“不”)偏转 的化学方程式： 【反思评价】你认为猜想 是错误的，其原因是 四、计算题（本题包括1小题，共9分） 20.某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后， 将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀 盐酸反应，也不溶于水，反应的化学方程式为CaCO3十2 HCI -CaCl2十CO2◆十H2O)。 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 (1)生成C02的质量为 g。 (2)第 次恰好完全反应。 (3)求石灰石样品中CaCO3的质量分数。染试剂，A错误；闻气体气味时要用扇闻的方法，以防中 毒，B错误；用量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最 低处保持水平，C正确；向试管中加块状药品时要把试管平 放，把药品放在试管口，然后慢慢竖直试管，使药品缓缓滑 入试管底部，竖直投入会导致试管底部破裂，D错误。故 选C。 20.(1)CB(2)1:2带火星的木条(3)正分解反应 (4)②①④③(5)产生淡蓝色火焰，放热水珠 21.(1)6:2:7(2)90 22.(1)74.5 (2)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量 为x。 X0%××10%-23g84g 答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。 解析：(1)KC1的相对分子质量为39十35.5=74.5。(2)设 一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过x,则氯化 销中的元素的质量可表示为xX70%×85×100%,列方 程可求得x≈8.4g。 第四单元检测卷 1.C2.A3.B4.A5.A6.D7.D8.D9.C10.D 11.A12.C13.D 14.B解析：这两套装置都是用于测定空气中氧气的含量，要 求装置的气密性良好，A正确；为了测定空气中氧气的含 量，必须将装置内的氧气完全耗尽，所以铜粉必须过量，B 错误；装置冷却至室温后再读数，否则造成测定结果偏小， C正确：装置二与装置一比较，装置二中的气球在玻璃管的 后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应，D正确。故 选B。 15.C解析：二氧化锰是H2O2分解的催化剂，加快了反应速 率，A正确；在温度低的条件下细菌不易生存，因此容易保 存食物，B正确；蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同与 氧气的浓度有关，C错误；氧气的浓度不同导致铁丝燃烧的 现象不同，D正确。故选C。 16.(1)B(2)①氮分子②C(3)①木条立即熄灭②ACD (④)①氢气十氧气点s水②B 17,①)氧气的浓度木炭十氧气点懋二氧化碳检验二氧化 碳(2)集气瓶底炸裂(3)AC 18.1)MmO,C(2Fe十O,点reO,化合 (3)S+0,点懋s0,4澄清石灰水 19.(1)酒精灯(2)①B②b(3)①0.2②H,0,M0 H2O十O2◆③收集50mLO2所用时间二氧化锰比氧化 铜少 第五单元检测卷 1.A2.D 3.C解析：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子 38 重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种 类、数目、质量都不变：物质的种类、分子的种类一定发生变 化，据此进行判断。 4.D5.D6.D7.D8.D 9.B解析：根据质量守恒定律，生成的D的质量为36g十 56g一28g=64g,则设D的相对分子质量为x。 2A+3B——C+2D 142x 28g64g 是-8x=16 2.x64g 则C和D的相对分子质量之比为14：16=7：8。 10.D11.D 12.A解析：根据图分析，可知参加反应的A2和B的质量比 为1：1，反应为化合反应，且给出的反应物的质量相等，均 为12g,即恰好完全反应，所以生成物的质量为两者之和， 即12g十12g=24g。 13.B 14.A解析：H2O2分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可 知，反应前后元素的种类与质量不变，生成物水中氢元素 的质量与过氧化氢溶液中氢元素的质量相等，由此确定生 成物中氢元素的质量为19g×号=28：水中氢氧元素的 质量比为1：8，故水中氧元素的质量为16g,根据反应前 后氧元素质量不支可以确定氧元素的总质量为19g×品 =17g,故生成氧气的质量为17g一16g=1g。 15.D 16.(1)每2份质量的氢气与71份质量的氯气在点燃条件下生 成73份质量的氯化氢（合理即可） (2)OC+0,点燃c0,(合理即可) ②2H,0,M0:2H0+0,+(合理即可) ③2C0+2N0催化剂N,十2C0, 17.(1)+5+4(2)14142 18.40原子②1：1CH,0+0,堡化别c0.+H0 光 (2)5231:3 19.【猜想假设】不相等【实验探究】产生蓝色沉淀不 向右CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个 【反思评价】2反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化 碳气体逸出，再称量时，质量减少 解析：【猜想假设】猜想2：不相等；【实验探究】氢氧化钠溶 液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，生成物没 有气体，所以天平的指针不偏转；碳酸钙与稀盐酸反应，生 成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中， 所以天平的指针向右偏转；【反思评价】由实验现象可知猜 想2是错误的，其原因是反应没在密闭容器中进行，生成 的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。 20.(1)8.8(2)四 (3)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCOs+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 0_(2.5-0.5)gx=0.88g 100 44 44 x 8.8g 答：产生二氧化碳气体的质量为0.88g。 100 第六单元检测卷 448.8g x=20g 1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.C8.C9.B10.D 石灰石样品中CC0.的质位分数是男×10%=80% 11.C12.D 13.B解析：在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体I,说明 第二学期期中检测卷 有二氧化碳生成，气体I是CH；无明显变化的是气体Ⅱ， 气体Ⅱ中无碳元素，气体Ⅱ是H2;将不可燃性气体通入澄 1.B2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.D9.B10.C 清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，气体 11.C12.D13.D14.B Ⅲ是CO2;无明显变化的是气体V,气体V是N2。 15.A解析：根据题意，(26一b):(27一18)=(26-10)：(30 14.C解析：超临界C02流体是CO2的一种状态，化学性质 一18)，b=14,A正确；反应后甲、乙质量减小，是反应物， 没变，A错误；超临界CO2流体在其气态或液态之间转化 丙、丁质量增大，是生成物，该反应不是分解反应，B错误；d 时没有新物质生成，是物理变化，B错误；超临界CO2流体 =24+26+18+32-17.2-10-30=42.8,反应过程中乙 性质特殊，但它与干冰的化学组成相同，C正确；超临界 与丁发生改变的质量比为(26一10)：(42.8一32)=40： CO2流体化学性质不变，不容易燃烧，D错误。故选C。 27,C错误；由图中数据可知，甲、乙物质中甲物质过量，则 15.C 乙完全消耗，因此充分反应后生成丙的质量为 16,(1)石油不可再生调大CH,+20.点燃C0,+2H0 26gX(30-18)-19.5g,D错误。故选A. 26-10 (2)缓解温室效应加剧（或减缓能源危机，合理即可） 16.(1)AC(2)C(3)N2He(合理即可)O2 解析：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等，在短期内均得 (4)①②③ 不到补充，均是不可再生能源。燃气灶的火焰会呈现黄色 17.(1) 或橙色，锅底出现黑色，这是燃料燃烧不充分，氧气不足造 催化剂 ○碳原子 成的，此时应调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然 ●O09P 光照 ●氧原子 气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。 。氢原子 (2)由二氧化碳转化为汽油的流程图知，二氧化碳与氢气 反应前 反应后 最终的产物是汽油，能减缓温室效应、缓解能源危机等。 (2)混合物CO2、HO (3)C0+2H,0催化 17.1)天然气(2)S0、N0(3)2NH,+C0,-定条件 =CH4+2O2 光照 CO(NH2)2十H2O(4)可燃冰 18.(1)2NaOH+Cl2 -NaCl+H2O+NaCIO 解析：(1)煤和石油在燃烧过程中除生成二氧化碳和水以 (2)2NaCIO+CO2+H2O=Na2 COa+2HCIO 外，还会生成二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，而天然气 (3)密封 燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料。(2)煤燃烧 解析：(1)根据反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为氯化 时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中 钠、次氯酸钠、水可写出化学方程式。(2)根据反应前后元 发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。(3)由反应 素种类不变，可以确定反应物为次氣酸钠、二氧化碳、水， 的微观示意图，该反应的化学方程式为2NH十CO2 生成物为碳酸钠、次氯酸。(3)因为氯气有毒，次氯酸钠不 一定条件CO(NH)2十H,0。(④)为缓解化石燃料面临耗 稳定，所以“84”消毒液必须密封保存。 尽的问题，人们正在利用和开发许多其他能源。埋于海底 19.(1)A将集气瓶装满水(2)DC操作是否优化 将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。 (3)①产生大量白烟、放出热量、气球先胀大后缩小4P十 18.(1)AB(2)物理(3)AB 5O,点燃2P,0,②ABD (4)①浸有紫色石蕊的纸花变红色 ②Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+HzO 20.(1)使氧气完全反应(2)2Cu+0,△2Cu0 ③密度比空气大、不助燃、不可燃 (3)18%铜不足（或装置漏气，合理即可） 解析：(1)金刚石是由碳元素一种元素组成，属于单质；干 (4)A打开弹簧夹 冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物 21.(1)80% (2)千冰可作制冷剂，主要是利用了千冰升华吸热，使周围 (2)解：设产生二氧化碳气体的质量为x。 温度降低，利用了物理性质。(3)日常起居中，长时间不用 CaCO +2HCI-CaCl2+H2O+CO2 电器时，要关闭电源，减少含碳物质的排放，符合低碳生 100 44 活，A正确；减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车， (2.5-0.5)g x 可以减少汽车尾气的排放，符合低碳生活，B正确；尽量多