化学方程式专项训练-【学海风暴 · PK中考】2027年江西中考化学备考讲练本

仿真卷 化学方程式专项训练 方式一 1.S+0,点槛s0, 2.3Fe+20,点整Fe,0, 3.4P+50,点燃2P,0,4.C+0,点燃C0, 方式二 1.D2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)2H2O2 M02H,0+0,↑ (3)CaCO,+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 (4)Zn+H2SO,—ZnSO,+H2个（合理即可） 2.1)200+0,点尴2c0, (2)3C0+Fe,0,商温3C0,十2Fe (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 方式三 1.CO2 +2NaOH-Na2 CO3 +H2 O 2.2H,0通电2H,++0,↑ 3.CH,0H+30,点燃2C0,+3H,0 4.4A1+302—2A120g 5.Fe+CuSO,-Cu+FeSO 6.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 7.Fe2O3+6HCl-2FeCl+3H2O 8.Cac0,商温ca0+C0,+ 9.Na2 CO+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH 10.CO,+Ca(OH)2 =CaCO+H2O 11.CaO+H2O-Ca(OH)2 12.A1(OH),+3HC1—A1CL,+3H2O 13.H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2 O 14.CaCO:+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 方式四 (1)①2C+O2 点燃2C0 ②c0,+c商温2c0 ③2C0+0,点燃2C0,(合理即可) ④C+0,.点槛c0,(合理即可) (2)①2H2O2 M02H,0+0,↑ ②2H,0通电2H,++0, ③2H,+0.点槛2H0 ④2H2O2 M0:2H,0+0,↑ (3)①CaCO, 商温c0.个+Ca0 ②CaO+H,O—Ca(OH)2 ③CO2+Ca(OH):CaCO3￥+HO(合理即可) (4)①Fe+CuSO,—FeSO,+Cu(合理即可) ②H,+Cu0△Cu十H,O(合理即可) ③2Cu+0,△2Cu0 OCuO+H2SO,-CuSO,+H2O (5)①NaOH+HCI一NaCl+H2O(合理即可) 2CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O ③Ca(OH)2+Na,CO,一CaCO3￥+2NaOH〔或 Ba(OH)2+Na2 CO;=BaCO3+2NaOH] ④Na2CO3+2HCl一2NaC1+H2O+CO2↑（合理 即可) 方式五 1.2NH·H2O+HWO,—(NH)2WO,+2H2O 2.CuS+2NaC1+20,高温CuCL,+Na,S0, 3.2Al+2NaOH+2H2 O-2NaAlO2+3H2 4.4FeC0,+0,高温2Fe0,+4C0, 5.4FeS+10.高温2Fe0,+8S0, 6.2C,H10+130 点燃8C0,+10H,0 7.CO2+NH,+NaCl+H2O-NaHCO,+NH,Cl 8.2NaC1+2H,0通电2Na0H+C,+H, 9.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO个+4HO 10.2CH,COOH+CaCO3-(CH,COO):Ca+H2O+ C02↑ 11.HC00H△H,0+C0+ 12.Na:SiO,+2HO+2CO.-H SiO+2NaHCO, 13.Cu+H2SO,+H2 O2-CuSO,+2H2O 14.2CaC0,+2s0.+0,商2Cas0,+200, 15.4CoC20,+302 高温2Co,0,+8C0: 16.4FeS0,+02 高温2Fe,0,十4S0, 方式六 1.2C0+0,点燃2c0, 2.H,+C,点燃2HCl 3.2C0+2N0 催化剂N,十2C0, 详解详析 49 方式七 1.(1)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ (2)Fe+2HCI=FeCl2+H2 2.(1)Fe+CuSO,-Cu+FeSO (2)Fe+2AgNO;-2Ag+Fe(NO3)2 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 3.(1)Fe,O+6HCI=2FeCl,+3H,O (2)MgO+H,SO,=MgSO,+H,O 4.(1)CO,+Ca(OH),=CaCO+H2O (2)CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O 5.(1)HCI+NaOH-NaCl+H2O (2)2HCI+Mg(OH)2-MgCl2+2H2 O (3)2HCI+Ca(OH)2-CaCl2 +2H2O 6.(1)H2 SO,+K2 CO-K2SO+H2O+CO2 (2)Na,CO+2HCI=2NaCl+H,O+CO, 7.(1)Ca(OH)2+Na2 CO3=2NaOH+CaCO3 (2)2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na,SO 江西省2027年初中学业水平考试仿真卷（一） 1.A2.D3.B4.C5.B6.B 7.C【解析】NH,C由铵根离子(NH)和氯离子(CI) 构成，属于盐，A正确，C错误。NH,CI含有N、P、K 三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥，B正确。C1 与Ag结合会产生AgCI沉淀，因此氯化铵能与硝酸 银反应，D正确。 8.B【解析】由图可知，甲是CO2,乙是H2O,丙是O2, 丁是C2HO,反应的化学方程式为2CO2+3H2O 光照一30，十CH,0。根据质量守恒定律可知，化 人造树叶 学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，A正确。 由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比 为2：3，B错误。物质丁中，碳、氢、氧元素的质量比 为24：6：16=12：3：8，氢元素的质量占比最小，故 氢元素的质量分数最小，C正确。该反应消耗了二氧 化碳（温室气体），因此有利于缓解温室效应，D正确。 9.C【解析】带电荷的微观粒子还可能是质子、电子等， A错误。Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2(Fe+ 2HC1—FeCl2+H2↑)，B错误。pH小于5.6的降 雨为酸雨，C正确。虽然水会不断地循环，但可供人类 使用的淡水资源较少，需要提倡节约用水，D错误。 10.C【解析】氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝 与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。由于铝与稀盐酸 反应有气体产生，导致容器中压强增大，即容器内压 强变化的情况反映了反应产生气体的情况。图中 50 。己·27江西化学 M→N压强无明显变化，该过程中发生的反应是氧化 铝与稀盐酸反应，所以该过程中HC1的质量分数减 小，A错误。图中N→P压强快速增大，此过程中发 生的反应主要是铝与稀盐酸反应，稀盐酸被消耗，溶 液中酸减少，溶液酸性减弱，因此溶液的H不断增 大，B错误。密闭容器中影响压强的因素：一是气体 的量，二是温度。图中P→Q压强减小，排除容器中 气体变化的影响，压强减小的原因只可能是温度降 低，C正确。图中N→P发生的反应主要是铝与稀盐 酸反应，由图可知，该阶段压强先快速增大，但一段时 间后，压强增大的速度变小。由此可知，铝与稀盐酸 反应产生气体的速率是先加快，后减慢，即铝与稀盐 酸反应的速率先加快，后减慢，D错误。 11.B太阳能（合理即可） 12.B蒸发结晶 13.A加入适量的碳酸钾溶液，过滤【解析】氢气在空 气或氧气中燃烧后生成水蒸气，用干冷的烧杯罩在 火焰上方，能观察到烧杯内壁有水雾形成，可以证明 氢气的燃烧产物是水，A能达到实验目的。碳酸钠溶 液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，都能使无色酚酞 溶液变红，无法鉴别，B不能达到实验目的。铁粉能 与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，炭粉不与稀盐 酸反应。加入足量稀盐酸，铁粉会被溶解，而炭粉不 溶解，过滤后得到杂质炭粉，不符合除杂原则，C不能 达到实验目的。除去氢氧化钾溶液中少量的氢氧化 钙，可以加入适量的碳酸钾溶液，氢氧化钙与碳酸钾 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，再经过过滤能除 去杂质，且没有引入新的杂质。 14.(1)蛋白质异味和色素(2)物理183.8W03 (3)SO3 15.(1)氮3：7(2)化学S0(3)使杂质加速沉 降(4)化合反应 16.(1)铁球表面产生气泡，铜球表面无明显现象 AgNO,(合理即可)(2)溶液由红色变为无色 (3)稀盐酸（或稀硫酸）氢氧化钠与二氧化碳发生了 反应【解析】(1)实验1中铁能与稀硫酸反应生成 硫酸亚铁和氢气，铁球表面产生气泡，说明在金属活 动性顺序里，铁排在氢前：铜和稀硫酸不反应，铜球表 面无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢 后。上述现象可说明铁的金属活动性比铜强。实验 1可得出铁比铜活泼，要想验证三种金属的活动性顺 序，还需要验证铜和银的金属活动性强弱，故为了达 成实验目的，X可以是AgNO3。铜能与硝酸银反应中考化学 2027江西 仿真卷 化学方程式专项训练 规律说明：分析江西中考近几年考查化学方程式的规律，总结以下几 种高频考法。 方式一 根据实验书写化学方程式 铁丝红磷 木炭 氧气 氧 水当 水 水 1.A中硫燃烧的化学方程式 2.B中铁丝燃烧的化学方程式 3.C中红磷燃烧的化学方程式 4.D中木炭燃烧的化学方程式 方式二根据装置图书写化学方程式 分液漏斗 棉花 )气球 B (1)实验室用A装置制取氧气 (2)实验室用B装置或C装置制取氧气 (3)实验室用B或C装置制取二氧化碳 (4)D装置中生成的H2使气球胀大 CO Fe2O3 263 (1)写出尾气处理时发生反应的化学方程式 (2)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 (3)写出试管中发生反应的化学方程式 方式三根据原理书写化学方程式 1.氢氧化钠要密封保存，因为敞口放置易潮解和变质 2.电解水 3.酒精燃烧 4.铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因 5.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指古代用铁置换硫酸铜溶液中的铜 6.工业炼铁的主要原理 7.用稀盐酸除铁锈 8.工业上用煅烧石灰石的方法制取生石灰 9.工业上用熟石灰制取烧碱 10.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙壁变硬 11.生石灰用作食品包装袋内的干燥剂 12.服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症 13.用烧碱溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 14.实验室制取二氧化碳 方式四根据转化关系书写化学方程式 常见的三角关系 (1) ①/④ 2③￥ CO ② C02 ① ③ ③ ④ (2) H202 ①/④ H,0 ③ ① ③ ④ (3) CaCO: ①/③ Ca0 ②→Ca(0H)2 ① ② ③ (4) CuSO ①/④ ③N Cu CuO ② ⑦ ② A264八 ③ (5) Na.CO, NaOH ③ ① ② ③ 方式五陌生化学方程式书写 1.氨水(NH3·H2O)和H2WO,反应生成(NH,)2WO 2.高温条件下，CuS、O2和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO, 3.铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaA1O2) 4.高温条件下，FCO3与通入的O2发生反应生成氧化铁和CO。 5.硫铁矿的主要成分FS2会与空气中的O2在高温条件下反应生成 FezO3和SO2 6.丁烷(C,H。)在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水 7.二氧化碳、氨气和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液 8.电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气 9.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水 A0265A 10.用食醋（主要成分为CH,COOH)和蛋壳粉（主要成分为CaCO3)反应， 生成醋酸钙〔(CH COO)2Ca)、水和二氧化碳 11.甲酸(HCOOH)受热分解生成一种常见的液体和一种常用于工业炼铁 的气体 12.Na,SiO3溶液和CO2反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠 13.铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成硫酸铜和水 14.以CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2,生成硫酸钙和二氧 化碳 15.在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成CoO3和二氧化碳 16.硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫 方式六 根据微观反应示意图书写化学方程式 点燃 ●O ●碳原子 。氧原子 点燃、 @ 0+ CI) HCI 3.汽车尾气中有害物质转化为无害物质的微观示意图 ap 催化剂 ○碳原子 ●氮原子 ● ●0 。氧原子 方式七中考中教材常见的重点化学方程式 1.金属十酸→盐十氢气 (1)锌与稀硫酸反应 (2)铁与稀盐酸反应 2.金属十盐→新金属十新盐 (1)铁与硫酸铜溶液反应 (2)铁与硝酸银溶液反应 (3)铜与硝酸银溶液反应 3.金属氧化物十酸→盐十水 (1)氧化铁与稀盐酸反应 (2)氧化镁与稀硫酸反应 4.非金属氧化物十碱一→盐十水 (1)二氧化碳与氢氧化钙反应 (2)二氧化碳与氢氧化钠反应 5.酸十碱→盐十水 (1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 (2)稀盐酸与氢氧化镁反应 (3)稀盐酸与氢氧化钙溶液反应 6.酸十盐→新酸十新盐 (1)稀硫酸与碳酸钾溶液反应 (2)碳酸钠溶液与稀盐酸反应 7.碱十盐→新碱十新盐 (1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 (2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 A2660