第三单元物质构成的奥秘--微粒结构示意图专项提升--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦微粒结构示意图核心考点，通过选择填空结合的题型设计，系统覆盖微粒类型判断、化学性质分析及结构与性质关系应用，强化微观探析与证据推理的化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |微粒类型判断|单选1/5/6/9/10、填空14|通过质子数与核外电子数关系判断原子/离子|从原子结构示意图基本要素（质子数、电子层）到离子形成条件的推导| |化学性质分析|单选3/4/7/8、填空12(2)/13(2)|依据最外层电子数判断得失电子能力及性质相似性|建立最外层电子数与化学性质（稳定性、反应倾向）的关联| |结构应用综合|填空11/12/13/15/16/17/18/19|结合元素周期表信息、离子符号书写及化合物构成分析|整合微观结构（示意图）与宏观性质（化学式、元素性质）的转化逻辑|

第三单元 物质构成的奥秘--微粒结构示意图 专项提升 2026-2027学年上学期初中化学人教版（新教材）九年级上册 一、单选题 1．下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 2．如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．该原子的质子数为12 B．该原子的核外有三个电子层 C．该原子的核外电子数为12 D．该原子在化学反应中容易得到2个电子 3．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．②是稳定结构，③不是 B．③表示的微粒符号为Mg+ C．①在形成离子时，容易失去电子 D．①可用来表示氧原子 4．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的是 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 5．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是 A． B． C． D． 6．如图所示是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A．X是硫原子 B．该粒子可表示为 C．该粒子的最外电子层已达到稳定结构 D．该粒子的核电荷数为18 7．根据微观粒子结构示意图，判断化学性质相似的元素是 A．①⑤ B．②③ C．①② D．③④⑤ 8．下列粒子中最容易失去电子的是 A． B． C． D． 9．下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是    A．①表示的是氧离子 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．③表示的元素是非金属元素 D．④的离子符号为Mg2- 10．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是②⑤ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 二、填空题 11．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。下图是四种粒子结构示意图：    (1)D中的 x= __________。 (2)A和 B两种粒子的__________相同，所以它们具有相似的化学性质。 12．已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为： (1)当A、B为原子结构示意图时，X=______；Y=______。 (2)当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为______。 (3)C表示的是离子结构示意图，为______(填“阳离子”、“阴离子”或“原子”)；该元素与B元素形成的化合物的化学式为______；该化合物是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 13．用氢、锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图2为A、B、C三种微粒的结构示意图。 (1)在化学变化中锶原子容易失去电子变为阳离子，其离子符号为______。 (2)图2中A、B、C三种微粒中与锶原子化学性质相似的是______。 (3)请你画出硅原子的结构示意图______。 14．如图为四种粒子的结构示意图，请回答： (1)表示阳离子是_______。（填序号） (2)写出④的化学符号：_______。 15．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)如图A粒子是________（填“阳离子”或“阴离子”），其质子数为________。 (2)D原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。 (3)E粒子带1个单位正电荷，则________。 16．全国首列氢能源有轨电车即将在佛山市高明区运营。用铝镓合金和水为原料在常温下可制备氢气，并生成氧化铝[其中镓（Ga）起催化作用]。 (1)镓（Ga）原子结构示意图如图所示，由此推测该原子容易_________电子形成离子，其离子符号是_________。 (2)已知一个镓原子中质子、中子和电子总数为101，则镓原子的中子数为_________，相对原子质量为_________。 17．溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： (1)图1中x的值为______。 (2)D表示的是______(填“阴离子”或“阳离子”)。 (3)溴元素的化学性质与如图2中______(填字母标号，下同)的化学性质相似。 (4)图2中达到稳定结构的粒子有______。 18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是_______(填序号)，若D为原子，m=_______。 (2)C所示粒子在化学反应中容易得到电子形成离子。其离子符号是___________。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是___________(填序号)。 19．根据下列粒子结构示意图完成下列问题： (1)上述粒子中属于阳离子的是________，属于同种元素的粒子是________。(填字母) (2)上述A、B、C、D、E粒子中原子有___________。(填字母) (3)写出E所表示的化学元素的符号___________。 (4)若如图所示的原子中y=4，则x=___________。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B C C A D B B 1．B A、质子数=核外电子数=8，该微粒为原子。不符合题意。 B、质子数（11）>核外电子数（2+8=10），该微粒为阳离子，符合题意。 C、质子数=核外电子数=16，该微粒为原子，不符合题意。 D、质子数（17）<核外电子数（2+8+8=18），该微粒为阴离子，不符合题意。 故选：B。 2．D A、圈内数字为质子数，说法正确； B、由原子结构示意图可知该原子有三个电子层，说法正确； C、质子数等于核外电子数，说法正确； D、最外层2个电子，在化学反应中容易失去2个电子而形成稳定结构，说法错误。故选D。 3．D A.最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，故A错误； B.③圆圈里是12，是12号元素镁元素，核外有10个电子，所以该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，故B错误； C.①最外层电子数是6，大于4，在形成离子时，容易得到电子，故C错误； D.①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，故D正确。 故选：D。 4．B A、①稳定结构，②不稳定结构，化学性质不相似，错误； B、①③都是稳定结构，化学性质相似，正确； C、①稳定结构，④容易失电子，化学性质不相似，错误； D、③稳定结构，④容易失电子，化学性质不相似，错误。 故选：B。 5．C A、表示氯离子，失去1个电子后变成氯原子，故A不符合题意； B、是氧离子，失去2个电子后变成氧原子，故B不符合题意； C、是镁离子，得到2个电子后，变成镁原子，故C符合题意； D、是氟原子，既不需要得电子，也不需要失电子，故D不符合题意； 故选：C。 6．C A、粒子的质子数为17，核外电子数2+8+8=18，质子数小于核外电子数，故是氯离子，错误； B、该粒子得到了一个电子，带一个单位的负电荷，故该粒子可表示为，错误； C、该粒子的最外层电子数为8，已达到稳定结构，正确； D、质子数=核电荷数，故该粒子的核电荷数为17，错误。 故选：C。 7．A A、图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图⑤有三个电子层，最外层有8个电子，属于相对稳定结构，所以①⑤化学性质相似，故选项符合题意； B、②③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项不符合题意； C、图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图②原子容易失去最外层2个电子，化学性质较活泼，所以①和②的化学性质不相似，故选项不符合题意； D、③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，④核内质子数小于核外电子数，属于阴离子，⑤核内质子数与核外电子数相等，属于原子，③④⑤的化学性质不相似，故选项不符合题意； 故选：A。 8．D A、该粒子核外只有一个电子层且最外层有2个电子，属于相对稳定结构，故A不符合题意； B、该粒子最外层电子数等于4，在化学反应中即不易得到电子也不易失去电子，化学性质比较稳定，故B不符合题意； C、该粒子最外层电子数是8，属于相对稳定结构，故C不符合题意； D、该粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故D符合题意。 故选D。 9．B A、微粒①的核电荷数8，核外电子数也是8，所以微粒①表示的是氧原子，故选项说法错误； B、②中微粒的最外层电子数为2，小于4个易失去，所以其元素在化合物中常显+2价，故选项说法正确； C、③表示的元素原子核电荷数为11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法错误； D、④中微粒的质子数均为12，其核外电子数为10，即为带两个正电荷的镁离子，所以其符号应为Mg2+，故选项说法错误； 故选：B。 10．B ①是17号元素，质子数是17，核外电子数是17，质子数=核外电子数，故①是氯原子； ②是12号元素，质子数是12，核外电子数是10，质子数>核外电子数，故②是镁离子； ③是18号元素，质子数是18，核外电子数是18，质子数=核外电子数，故③是氩原子； ④是11号元素，质子数是11，核外电子数是11，质子数=核外电子数，故④是钠原子； ⑤是17号元素，质子数是17，核外电子数是18，质子数<核外电子数，故⑤是氯离子。 A、由分析可知，表示原子的是①氯原子，③氩原子，④钠原子，表述正确，不符合题意； B、由分析可知，表示阴离子的应是质子数<核外电子数的，只有⑤氯离子符合，②镁离子是阳离子，表述错误，符合题意； C、最外层电子数为8的结构相对稳定，故②镁离子，③氩原子，⑤氯离子，均结构稳定，表述正确，不符合题意； D、④是钠原子最外层电子数是1，在化学反应中，容易失去一个电子形成钠离子，表述正确，不符合题意； 故选B。 11．(1)8 (2)最外层电子数 （1）D质子数=18，是18号元素，属于稀有气体元素，最外层达到8电子稳定结构，不容易得失电子，化学性质稳定，故x=8； （2）A和 B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。 12．(1) 10 1 (2)Mg2+ (3) 阴离子 NaCl 离子 （1）原子中质子数=核外电子数 ，当A、B为原子结构示意图时，X=2+8=10；Y=11-2-8=1； （2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，所以该离子的质子数=2+8+2=12，该元素是镁元素，离子符号的表示方法在元素符号的右上角标上离子所带电荷，数字在前，正负号在后，电荷数为1，省略不写，则其离子表示为Mg2+； （3）C表示的是离子结构示意图，有17个质子，18个电子，所以该离子带一个单位的负电荷，为阴离子； 质子数为17，该元素是氯元素，B元素的质子数为11，是钠元素，氯元素与钠元素形成的化合物是氯化钠，钠元素+1价，氯元素-1价，其化学式为NaCl； NaCl是由钠离子、氯离子构成的，该化合物是由离子构成的。 13．(1)Sr2+ (2)B (3) （1）锶原子最外层为2个电子，少于4个，易失去电子形成离子，锶离子带有2个单位的正电荷，其化学符号为Sr2+； （2）化学性质相似，即最外层电子数相同，由于其中A原子中只有一层电子且电子数为2是一种稳定结构，故锶元素的化学性质与图2中B元素化学性质相似； （3）硅元素的原子核内质子数和核外电子数均为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为：。 14．(1)② (2)C1- （1）②质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子； （2）④质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-。 15．(1) 阳离子 12 (2)得到 (3)11 （1）由图可知，A粒子质子数12，大于核外电子数2+8=10，带正电，属于阳离子，故填：阳离子；12。 （2）D原子的质子数为17，原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成阴离子，故填：得到。 （3）E粒子带1个单位正电荷，是原子失去1个电子形成的，则X=2+8+1=11，故填：11。 16．(1) 失去 Ga3+ (2) 39 70 （1）由示意图可知，镓原子最外层电子数为3，少于4个，在化学反应中易失去3个电子，其离子符号是Ga3+； （2）已知一个镓原子中质子、中子和电子总数为101，镓原子的中子数=101-31-31=39；根据相对原子质量=质子数+中子数，则相对原子质量为：39+31=70。 17．(1)7 (2)阳离子 (3)B (4)AD/DA （1）图1是溴原子结构示意图，根据质子数=核外电子数，则有：x=35-2-8-18=7； （2）D中质子数（12）大于核外电子数（2+8=12）表示的是阳离子； （3）最外层电子数相同，化学性质相似，故溴元素的化学性质与图2中B的化学性质相似； （4）最外层8个电子(或最外层是第一电子层时有2个电子)的结构叫做稳定结构；图2中达到稳定结构的粒子有AD。 18．(1) B 6 (2)Al³+ (3)AB （1）阳离子的质子数>核外电子数，图中B粒子的质子数>核外电子数，属于阳离子； 原子中，质子数=核外电子数，则m=16-2-8=6。 （2）原子中，质子数=原子序数，13号元素为铝元素，且C粒子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝离子的符号为Al³+。 （3）最外层电子数是8(只有一个电子层时为2)的结构为稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B。 19．(1) C C和D (2)A、B、D (3)S2- (4)14 （1）A、B、D的质子数=核外电子数，则为原子，C中质子数>核外电子数，属于阳离子，E的质子数<核外电子数，属于阴离子； 决定元素种类的为质子数，CD质子数相同，属于同种元素。 （2）结合前面分析可知，ABD属于原子。 （3）圆圈内的数字表示原子的质子数，原子序数=原子的质子数，16号元素为硫元素，则E离子为带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-。 （4）在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+4=14。 学科网（北京）股份有限公司 $