精品解析：江苏苏州高新区实验初级中学2026-2027学年九年级上学期10月化学现场作业

2026-2027学年第一学期 初三化学 现场作业 2026.10 选择题(共 40 分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 通过实验测定了空气成分的科学家是 A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛顿发现了力学定律，不符合题意； B、道尔顿提出了原子论，不符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。 故选C。 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 陶瓷烧制 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】活字印刷仅涉及活字排版、油墨转移到纸张的过程，无新物质生成，属于物理变化，火药爆炸、陶瓷烧制、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化。 3. 加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 长颈漏斗 C. 试管 D. 酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】加热高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应：铁架台用于固定反应容器、试管用于盛放高锰酸钾固体、酒精灯用于加热，长颈漏斗的作用是在固液不加热型反应中添加液体药品，该实验没有液体反应物，因此不需要使用长颈漏斗。 4. 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气约占78%，是含量最多的气体。氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可防止文物氧化或腐蚀，故选项符合题意； B、空气中氧气约占21%，是含量较多的气体。氧气化学性质比较活泼，不能用来保护文物，故选项不符合题意； C、水蒸气在空气中的含量较少，不是空气中含量最多的气体，且在潮湿环境可能促进文物腐蚀，故选项不符合题意； D、空气中二氧化碳约占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项不符合题意。 故选A。 5. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 冰水混合物 稀有气体 B. 清新的空气 液态氧气 C. 氮气 二氧化碳 D. 澄清的石灰水 清澈的泉水 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，稀有气体中含有氦气、氖气等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，液态氧气中只含有一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； C、氮气、二氧化碳中均只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意； D、石灰水、泉水中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 6. 下面化学仪器对应的名称不正确的是 A. 锥形瓶 B. 坩埚钳 C. 滴瓶 D. 长颈漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】A、该仪器为锥形瓶，该选项正确； B、该仪器为试管夹，该选项不正确； C、该仪器为滴瓶，该选项正确； D、该仪器为长颈漏斗，该选项正确。 故选B。 7. 下列变化中属于缓慢氧化的是 A. 气球爆炸 B. 火药爆炸 C. 酒精挥发 D. 奔跑时急促呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】气球爆炸，只是形状的改变，酒精挥发，只是状态的改变，它们均无新物质生成，均属于物理变化；火药爆炸反应速率极快，现象明显，是剧烈的氧化反应；呼吸作用是物质与氧气的反应，且进行得很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化。 8. 兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作不正确的是 A. 查气密性 B. 加入铜绿 C. 加热铜绿 D. 检验气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、取用粉末状固体时，先将试管横放，用钥匙或纸槽将药品送到试管底，再将试管竖立，该选项操作正确； C、加热固体时，试管口略向下倾斜，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确； D、检验生成的气体时，应将气体通入石灰水中，即将气体从长管通入，该选项操作不正确。 故选D。 9. 下列反应中属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特征是多变一。 【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项错误； B、该反应的生成物是两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，选项错误； C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项正确； D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项错误。 故选C。 10. 变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用。部分过程的示意图如图： 下列说法不正确的是（　　） A. 变压吸法制取的氧气中含有稀有气体 B. 变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 D. 分子筛中发生的变化是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有稀有气体，且稀有气体不能被除去，所以变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，故A正确； B、空气中含有二氧化碳，但是二氧化碳能被氧化铝除去，所以变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故B错误； C、在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，所以分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确； D、分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。 故选B。 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 B. 金刚石硬度大，用于切割玻璃 C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 氧气能支持呼吸，可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸氢铵（）用作化肥是因为含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥，和受热易分解的性质无关联，错误； B. 金刚石（）是天然存在硬度最大的物质，该性质决定了它可用于切割玻璃，正确； C. 石墨（）用于生产铅笔芯是因为其质软、划过物体表面会留下灰黑色痕迹，和导电性无关，导电性对应的用途是制作电极，错误； D. 氧气（）无可燃性，不能作燃料，氧气能支持呼吸，可用于医疗急救等，错误。 12. 神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A. 耐高温 B. 见光易分解 C. 不易与氧气反应 D. 透光性好 【答案】B 【解析】 【详解】神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热，推测其耐高温，不与氧气反应；飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况，推测其透光性好，无法推测见光易分解； 故选：B。 13. 如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A. 蘸有酚酞的棉花团变红，说明分子在不断运动 B. ①比③更快变红，因为氨气密度比空气小 C. 若用浸泡过冰水的毛巾捂住装浓氨水部分装置，棉花不会变红 D. 此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到蘸有酚酞溶液的棉花团上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动，说法正确，不符合题意； B、氨气密度比空气小，先运动到①处，因此可观察到①比③更快变红，说法正确，不符合题意； C、温度越高，分子运动速率越快，若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，则浓氨水挥发出的氨分子运动速度变慢，但仍会运动，所以蘸有酚酞溶液的棉花团仍会变红，说法错误，符合题意； D、此装置为密闭装置，浓氨水挥发出的氨气不会逸散到空气中造成污染，较为环保，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 金刚石和石墨的结构如图所示(小圆圈代表碳原子)。下列关于金刚石和石墨的说法正确的是 A. 金刚石、石墨在氧气中充分燃烧后的产物不同 B. 在一定条件下，石墨可以转化成金刚石，这一变化属于化学变化 C. 金刚石和石墨都具有良好的导电性 D. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，但两者的物理性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是仅由碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧的产物均为，产物相同，A错误。 B.金刚石和石墨是结构不同的两种物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，符合化学变化的定义，B正确。 C.石墨有良好导电性，金刚石几乎不导电，C错误。 D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质差异极大，如金刚石硬度极高、石墨质软，D错误。 15. 小明同学正确称量 15g 食盐过程中，指针偏向左边，他应该 A. 增加砝码 B. 继续加试剂 C. 减少砝码 D. 减少试剂 【答案】D 【解析】 【详解】托盘天平遵循“左物右码”的原则，定量称量固定质量（15g）的食盐，需先将砝码、游码调整至总质量为15g，再向左盘添加食盐直至天平平衡。指针偏左说明左盘食盐质量已经大于15g，因此需要减少过量的食盐，故选D； 16. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，转化能实现； B. 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，转化不能实现； C. 二氧化碳能与水在光和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，转化能实现； D. 磷能在氧气中燃烧生成五氧化二磷，转化能实现。 17. 为了区别酱油和陈醋，有同学提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”。这位同学的说法中“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”应属于科学探究环节中的 A. 猜想与假设 B. 反思与评价 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】因为“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”是验证实验的方法和其中的步骤，所以为设计实验。 故选C。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐和碳酸氢铵 取样，分别加热，闻其气味 D 区别蒸馏水和双氧水 取样，分别加入等量二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 将气体通过灼热的木炭，木炭能与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，错误； B. 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明纸张燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则纸张中含有碳元素，正确； C. 食盐受热无明显变化，无气味产生；碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，产生刺激性气味，现象不同，可以鉴别，正确； D. 蒸馏水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，正确。 19. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 20. 利用如图1传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图2中的曲线1表示瓶内O2浓度的变化 B. 蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的总质量基本不变 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的CO2导致 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蜡烛燃烧时被消耗，浓度逐渐降低，曲线1初始浓度接近空气中的体积分数（约21%），最终稳定在15.6%，符合的变化规律，分析合理； B. 氮气不参与燃烧反应，瓶内氮气总质量基本不变，分析合理； C. 不支持燃烧，反应过程中浓度逐渐升高，可能是蜡烛熄灭的原因之一，分析合理； D. 由图像可知，当浓度为15.6%、浓度为3.8%时蜡烛已经熄灭；选项中浓度更低（15%）、浓度更高（5%），蜡烛无法保持燃烧，分析不合理。 非选择题(共 60 分) 21. 水是生命活动中最重要的物质。 （1）用如图装置进行水的电解实验 ①反应的符号表达式为______________；电解过程中漏斗内液面______________(填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②在用如图装置实验时，常在水中加入少量的氢氧化钠，其目的是______________。 ③若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氧气和氢气的体积比略小于1∶2，其可能原因是：______________(填字母)。 a．相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气强 b．部分氧气与碳棒反应 c．部分氧气与氢气反应重新生成了水 ④经检验b管产生H2，由此得出关于水的组成的推论是____。 （2）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所得时间如甲图： 上述实验中，电解水速率最快的条件是____。 （3）利用太阳能将水转化为氢气是一种理想制氢途径。某种光分解水的过程如乙图。反应Ⅰ的符号表达式为______________。 【答案】（1） ①. ②. 上升 ③. 增强水的导电性 ④. ab ⑤. 水中含有氢元素 （2）10%的NaOH溶液、电压为12V （3） 【解析】 【小问1详解】 ①符号表达式略；电解过程中，水不断分解产生气体，密闭装置内气体增多，压强增大，将水压入漏斗，导致漏斗内液面上升。 ②纯水的导电性较弱，加入少量的氢氧化钠，其目的是增强水的导电性，使电解反应能顺利进行。 ③a.相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气强，会导致收集到的氧气体积偏小，使氧气和氢气体积比略小于1:2，合理。 b.部分氧气会与碳棒反应，导致收集到的氧气体积偏小，合理。 c.电解水时，氧气和氢气分别在两个电极产生，二者不接触，无法反应生成水，不合理。 ④根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，可得出水中含有氢元素。 【小问2详解】 由图2可知，当NaOH溶液浓度为10%、电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是10%的NaOH溶液、电压为12V。 【小问3详解】 反应Ⅰ是四氧化三铁在太阳能条件下反应生成氧化亚铁和氧气，符号表达式为：； 22. 阅读下列材料，回答相关问题。 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-160℃至-140℃维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 （1）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变______________来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 （2）氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为它们的化学性质______________(填“稳定”或“不稳定”)。 （3）氦气除了可以用来治疗肿瘤外，还有的用途是______________(填字母)。 a．制作氦气球 b．作焊接金属的保护气 c．用于供给生物呼吸 （4）稀有气体中氙气(Xe)具有极高的发光强度，在一定条件下氙气(Xe)能与氟气(F2)发生反应生成六氟化氙(XeF6)，符号表达式为______________________。 （5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是______________________(写一点即可)。 【答案】（1） 压强 （2） 稳定 （3）ab （4） （5） 没有化疗和放疗带来的副作用（或可精确控制升降温速度、冷冻区域的大小与形状，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据材料描述，高压气体经针尖突然释放时压强骤降，会引起局部温度快速变化，因此是通过改变压强实现对病变组织的升降温； 【小问2详解】 稀有气体化学性质稳定，很难与其他物质反应，因此可作保护气； 【小问3详解】 a. 氦气密度远小于空气，且化学性质稳定，可制作氦气球，正确； b. 氦气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，正确； c. 供给呼吸的气体是氧气，氦气不能供给生物呼吸，错误； 【小问4详解】 该反应的反应物是氙气(Xe)与氟气，生成物是六氟化氙，反应条件是一定条件，符号表达式为：； 【小问5详解】 见答案。 23. 氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。 I．工业制取氧气 工业上气体分离法制氧气有以下方法： （1）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转为液态；当液态空气升温时，由于液氮沸点____液氧沸点(填“大于”或“小于”)，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）膜分离法：如下图1所示，利用氧气渗透速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)氮气的渗透速率实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （3）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①图中代表的是氮气，分离过程的变化属于______________(填“物理”或“化学”)变化。 ②下列关于普通空气和富氧空气的说法正确的是______________。(选填字母序号) a．普通空气中氧气的质量分数约为21% b．富氧空气中只含有氧气，不含氮气 c．将燃着的木条分别伸入富氧空气和普通空气，木条在富氧空气中燃烧更旺 d．将带火星的木条伸入富氧空气中可能不复燃 II．实验室制氧 实验室用下图所示装置制取并收集氧气。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气 ①该反应制取氧气的符号表达式为______________ ②若选用装置A作为该反应的发生装置，需要进行的改进是______。装置E收集氧气时，观察到______________现象时开始收集。 ③若用装置F收集O2，检验气体是否集满的方法是______________。实验结束时，下列两步操作中先进行的是______________(填字母序号)。 a．移走并熄灭酒精灯 b．断开试管与集气瓶之间的连接 （5）过氧化氢分解制氧 ①使用B装置时控制反应速率的操作是______ 欲探究MnO2在过氧化氢分解反应中的作用，进行如下实验。 编号 实验内容 木条是否复燃 实验1 向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条 不复燃 实验2 向实验1试管中再加入1gMnO2粉末，伸入带火星木条 复燃 实验3 将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g 实验4 取5mL5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星木条 ②预测实验4中带火星木条出现的现象：______________。 ③设计实验4的目的是______________。 【答案】（1）小于 （2）大于 （3） ①. 物理 ②. cd （4） ①. ②. 试管口放一团棉花 ③. 导管口有连续均匀气泡冒出 ④. 将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃则已满 ⑤. b （5） ①. 调节分液漏斗的活塞，控制液体滴加速度 ②. 复燃 ③. 验证二氧化锰在反应前后化学性质是否改变      【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法的原理是利用液氮和液氧的沸点不同。在低温加压下空气液化，升温时沸点低的物质先汽化。由于液氮先汽化，说明液氮的沸点小于液氧的沸点。 【小问2详解】 膜分离法通过特殊膜分离气体，氧气能透过膜而氮气不能，是因为氧气分子的渗透速率大于氮气分子的渗透速率，从而实现分离。 【小问3详解】 ① 沸石分子筛法中，氮气被吸附、氧气通过，该过程仅将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化。 ② 普通空气中氧气的体积分数约为21%（非质量分数），a错误；富氧空气中仍含有氮气等其他气体，b错误；富氧空气中氧气浓度高于普通空气，物质燃烧更剧烈，c正确；富氧空气中氧气浓度可能未达到使带火星木条复燃的程度，带火星木条伸入可能不复燃，d正确。 【小问4详解】 ①高锰酸钾制取氧气的符号表达式为：； ②用装置A作为该反应的发生装置，需要进行的改进是在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；用排水法E装置收集氧气时，观察到导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。 ③用装置F收集O2，检验气体是否集满的方法是：将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃则已满；实验结束时，先断开试管与集气瓶之间的连接，然后再熄灭酒精灯； 【小问5详解】 ①使用B装置时控制反应速率的操作是：调节分液漏斗的活塞，控制液体滴加速度； ②在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，则将回收后的二氧化锰再次加入过氧化氢溶液，依旧能快速产生大量氧气，故实验4中带火星的木条会复燃； ③催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，实验1、2已经验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，实验3已验证反应前后二氧化锰的质量不变，实验4重复加入回收固体，则其目的是验证二氧化锰在反应前后化学性质是否改变。 24. 用氢、制氢、储氢是氢能研究的热点。 （1）用氢 ①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。点燃氢气前需要______________(填操作方法)。 ②氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理是氢气与氧气在一定条件下反应生成水，反应的化学符号表达式是______________。燃料电池工作时，将______能转化为电能。 （2）制氢 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下： 已知：氧化钙(CaO)可以吸收二氧化碳，转化成碳酸钙(CaCO3)固体。 ①转化Ⅰ发生反应的符号表达式为______________ ②已知：(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其优点是______________ （3）储氢 ①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢进行存储。 ②化学储氢：CO2和H2在Pd和MgO的催化下，转化为CH4和H2O，该反应的符号表达式为______________。 【答案】（1） ①. 验纯 ②. ③. 化学 （2） ①. ②. 除去二氧化碳，得到高纯氢气，反应放热可维持体系温度，节约能源 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验氢气的纯度； ②氢气与氧气在一定条件下反应生成水，该反应的符号表达式为：；氢燃料电池利用氢气与氧气反应提供能量，故氢燃料电池工作时将化学能转化为电能； 【小问2详解】 ①转化Ⅰ是甲烷和水在催化剂作用下、的条件下，反应生成了二氧化碳和氢气，反应的符号表达式为：； ②CaO 可以吸收混合气体中的 CO2，提纯氢气；该反应放热，能够为反应体系提供热量，减少供热消耗。 【小问3详解】 二氧化碳和氢气在钯和氧化镁的催化下，转化为甲烷和水，该反应的符号表达式为：； 25. 兴趣小组的同学围绕着“测定空气中氧气的含量”开展了如下探究活动。 【实验一】加热铜粉测定空气中氧气含量 （1）铜在空气中加热可以生成黑色固体氧化铜，该反应的符号表达式为______________。 （2）实验过程中小气球的作用是______。 （3）向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是______________。 （4）若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数______________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【实验二】“暖宝宝”发热的原理 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 （5）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______________和______________等物质发生反应。该反应属于______________(填“吸热”或“放热”)反应。 【实验三】使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量 实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100mL。 （6）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)，最后量筒内水为63mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______________(结果精确到0.1%)。 （7）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是______________(选填字母序号) a．暖宝宝贴中的铁粉过量 b．未冷却至室温就打开弹簧夹 c．反应开始前未关闭弹簧夹 【答案】（1） （2）形成密封装置；平衡装置内外气压，防止胶塞飞出 （3）耗尽装置中的氧气，使实验结果更准确 （4）偏小 （5） ①. 氧气 ②. 水 ③. 放热 （6）16.8% （7）b 【解析】 【小问1详解】 反应物铜和氧气，反应条件加热，生成物氧化铜，符号表达式为：； 【小问2详解】 实验中硬质玻璃管与注射器相连，小气球的作用有两点：一是形成密封装置，防止装置内气体泄漏或外界空气进入，确保实验在密闭环境中进行；二是平衡装置内外气压，加热时气体膨胀，气球可容纳部分气体，避免装置内气压过大导致胶塞飞出。 【小问3详解】 实验目的是测定空气中氧气的含量，需通过铜粉与氧气完全反应来实现。若铜粉不足，装置内的氧气无法被完全消耗，会导致测量的氧气体积偏小，实验结果不准确。因此，加入足量铜粉的原因是把装置中的氧气耗尽，使实验结果更准确。 【小问4详解】 实验中不断推拉注射器的目的是使装置内的空气与铜粉充分接触，确保氧气被完全反应。若未推拉注射器，装置内的氧气可能无法与铜粉充分接触，导致部分氧气未参与反应，剩余气体体积偏大，从而导致测定的氧气的体积分数偏小； 【小问5详解】 通过对暖宝宝发热时的相对湿度、氧气浓度和温度变化图像分析可知，暖宝宝发热是颗粒微小的铁粉与氧气、水等物质反应，该反应过程放出热量，为放热反应； 【小问6详解】 量筒减少的水的体积即为消耗的集气瓶内氧气的体积，所以氧气的体积为：，集气瓶内预先盛放有30mL水，因此集气瓶内空气的体积为，故实验数据测得空气中氧气的体积分数为； 【小问7详解】 a.若暖宝宝贴中的铁粉量过量，能将集气瓶内的氧气充分消耗，不会引起实验误差，不符合题意； b.未冷却至室温就打开弹簧夹，此时集气瓶内温度较高，压强较大，进入集气瓶的水的体积会偏小，测得的氧气体积分数偏小，符合题意； c.反应开始前未关闭弹簧夹，集气瓶内的气体会受热逸出，最终进入集气瓶的水的体积会偏大，测得的氧气体积分数偏大，不符合题意。 26. “制氧机”在生产生活中有重要的应用。化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 【进行实验】用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠()和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）制氧机制氧原理分两步，第一步：。 第二步：_______(用化学方程式表示)。 （2）过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气_______溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据_______来判断产生氧气的速率。 （3）图2中的瓶相当于图1中的_______(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 【实验探究】 实验1：探究试剂用量、温度对产氧速率的影响 在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 温度 平均产氧速率 ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 时，取一定质量的过碳酸钠和放入瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 加水量 平均产氧速率 ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （4）通过对比实验组合_______(填序号)可探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响。 （5）由实验①③可以得到的结论是_______。⑤中应为_______。 （6）若需要左右的平均产氧速率，在质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是_______(填字母序号)。 A. ， B. ， C. ， 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，适当增加水量可减缓产氧速率，其证据_______。 【答案】（1） （2） ①. 不易 ②. 气泡产生的速率 （3）加湿过滤仓 （4）①② （5） ①. 其他条件相同时，温度越高，产氧速率越快 ②. 2.5 （6）A （7）对比实验2的三组实验，其他条件相同时，加水体积越大，平均产氧速率越小，由此可知，适当增加加水量可减缓产氧速率。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 氧气不易溶于水，加湿过滤仓润湿氧气，产生氧气的速率可以通过气泡冒出的速率来判断。 【小问3详解】 图2中b瓶是发生反应的容器，生成的氧气通入a瓶，a瓶中的水可以过滤杂质、湿润氧气，对应图1的加湿过滤仓。 【小问4详解】 探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响，则变量为过碳酸钠的用量，其他条件相同，由实验1表格数据可知，实验①②中过碳酸钠质量不同，其他条件相同，测得的平均产氧速率不同，则应通过对比实验①②探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响。 【小问5详解】 由实验1表格数据可知，实验①③中温度不同，其他条件相同，温度越高，平均产氧速率越大，由此可得出结论：其他条件相同时，温度越高，产氧速率越快。实验2探究加水量对产氧速率的影响，则变量为加水量，其他条件相同，则实验⑤中X应为2.5。 【小问6详解】 A.由实验1表格数据可知，二氧化锰的质量相同的条件下，20g过碳酸钠在26°C时的平均产氧速率是8.56mL/s，10g过碳酸钠在26°C时的平均产氧速率是2.73mL/s，说明其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，平均产氧速率越大，则二氧化锰在质量相同的条件下，过碳酸钠质量为17g、温度为26℃时，可能达到6.50mL/s左右的平均产氧速率，符合题意； B.由第（5）小问分析可知，其他条件相同时，温度越高，平均产氧速率越大，则在二氧化锰的质量相同的条件下，过碳酸钠质量为20g、温度为41℃时，平均产氧速率应大于8.56mL/s，不符合题意； C.由实验1表格数据可知，二氧化锰的质量相同的条件下，过碳酸钠质量为10g、温度为26℃时，平均产氧速率为2.73mL/s，不符合题意。 故选：A。 【小问7详解】 对比实验2的三组实验，其他条件相同时，加水体积越大，平均产氧速率越小，由此可知，适当增加加水量可减缓产氧速率。 27. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 I．某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下： 催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 50分钟 （1）实验结果说明催化剂的催化效果与______________有关。 II．设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL4%的H2O2溶液 无 ② 0.2gFeCl3粉末 ③ 0.2gMnO2粉末 （2）由实验得出的结论错误的是______。 A. H2O2在常温下不分解产生氧气 B. FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C. MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D. 实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等 III．探究过氧化氢的漂白性 【查阅资料】 i．过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ii．10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90. 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 （3）实验①、②的目的是探究______________对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 （4）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比______________(填实验编号)。 （5）通过对比实验③、④，得出的结论是______________。 （6）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______________℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 【答案】（1）催化剂的聚集状态（或催化剂与过氧化氢溶液的接触面积） （2）AD （3）温度 （4）②③ （5）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的漂白性越好  （6）50 【解析】 【小问1详解】 该实验中二氧化锰的聚集状态不同，其他因素相同，可以探究二氧化锰的聚集状态对过氧化氢分解速率的影响，由表中数据可知，加入粉末状二氧化锰的实验中，带火星的木条复燃，加入块状二氧化锰的实验中，带火星的木条不复燃，说明加入粉末状二氧化锰的催化效果好，故实验结果说明催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态有关，或是与催化剂与过氧化氢溶液的接触面积有关； 【小问2详解】 A.过氧化氢在常温下也能分解生成氧气，只是分解速率较慢，产生的氧气较少，故压强几乎不变，符合题意； B.实验①中未加入试剂，实验②中加入了氯化铁，实验③中加入了二氧化锰，其他因素相同，由图可知，相同时间内，实验②、③中压强均比实验①大，说明实验②、③中产生氧气的速率比实验①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速，不符合题意； C.由图可知，在其他条件相同的情况下，相同时间内，实验③中压强比实验②大，说明相同条件下，实验③产生氧气的速率比实验②快，说明二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，不符合题意； D.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故实验②和③中，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，符合题意。故选AD； 【小问3详解】 实验①、②中温度不同，其他因素相同，故实验①、②的目的是探究温度对H2O2溶液的漂白性是否有影响； 【小问4详解】 欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，根据控制变量法，其中一个实验加入氢氧化钠溶液，一个实验不加，其他因素相同，则需要对比②③； 【小问5详解】 实验③、④中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，布条褪色的速率越快，故可得出结论：相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的漂白性越好； 【小问6详解】 欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，根据控制变量法，氢氧化钠溶液的用量不同，其他因素相同，则可补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期 初三化学 现场作业 2026.10 选择题(共 40 分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 通过实验测定了空气成分的科学家是 A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 陶瓷烧制 D. 粮食酿酒 3. 加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 长颈漏斗 C. 试管 D. 酒精灯 4. 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 5. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 冰水混合物 稀有气体 B. 清新的空气 液态氧气 C. 氮气 二氧化碳 D. 澄清的石灰水 清澈的泉水 6. 下面化学仪器对应的名称不正确的是 A. 锥形瓶 B. 坩埚钳 C. 滴瓶 D. 长颈漏斗 7. 下列变化中属于缓慢氧化的是 A. 气球爆炸 B. 火药爆炸 C. 酒精挥发 D. 奔跑时急促呼吸 8. 兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作不正确的是 A. 查气密性 B. 加入铜绿 C. 加热铜绿 D. 检验气体 9. 下列反应中属于化合反应的是 A. B. C. D. 10. 变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用。部分过程的示意图如图： 下列说法不正确的是（　　） A. 变压吸法制取的氧气中含有稀有气体 B. 变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 D. 分子筛中发生的变化是物理变化 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 B. 金刚石硬度大，用于切割玻璃 C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 氧气能支持呼吸，可用作燃料 12. 神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A. 耐高温 B. 见光易分解 C. 不易与氧气反应 D. 透光性好 13. 如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A. 蘸有酚酞的棉花团变红，说明分子在不断运动 B. ①比③更快变红，因为氨气密度比空气小 C. 若用浸泡过冰水的毛巾捂住装浓氨水部分装置，棉花不会变红 D. 此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 14. 金刚石和石墨的结构如图所示(小圆圈代表碳原子)。下列关于金刚石和石墨的说法正确的是 A. 金刚石、石墨在氧气中充分燃烧后的产物不同 B. 在一定条件下，石墨可以转化成金刚石，这一变化属于化学变化 C. 金刚石和石墨都具有良好的导电性 D. 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，但两者的物理性质相同 15. 小明同学正确称量 15g 食盐过程中，指针偏向左边，他应该 A. 增加砝码 B. 继续加试剂 C. 减少砝码 D. 减少试剂 16. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 17. 为了区别酱油和陈醋，有同学提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”。这位同学的说法中“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋”应属于科学探究环节中的 A. 猜想与假设 B. 反思与评价 C. 设计实验 D. 得出结论 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐和碳酸氢铵 取样，分别加热，闻其气味 D 区别蒸馏水和双氧水 取样，分别加入等量二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 19. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 20. 利用如图1传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 A. 图2中的曲线1表示瓶内O2浓度的变化 B. 蜡烛燃烧过程中，瓶内氮气的总质量基本不变 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的CO2导致 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 非选择题(共 60 分) 21. 水是生命活动中最重要的物质。 （1）用如图装置进行水的电解实验 ①反应的符号表达式为______________；电解过程中漏斗内液面______________(填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②在用如图装置实验时，常在水中加入少量的氢氧化钠，其目的是______________。 ③若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氧气和氢气的体积比略小于1∶2，其可能原因是：______________(填字母)。 a．相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气强 b．部分氧气与碳棒反应 c．部分氧气与氢气反应重新生成了水 ④经检验b管产生H2，由此得出关于水的组成的推论是____。 （2）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所得时间如甲图： 上述实验中，电解水速率最快的条件是____。 （3）利用太阳能将水转化为氢气是一种理想制氢途径。某种光分解水的过程如乙图。反应Ⅰ的符号表达式为______________。 22. 阅读下列材料，回答相关问题。 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-160℃至-140℃维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 （1）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变______________来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 （2）氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为它们的化学性质______________(填“稳定”或“不稳定”)。 （3）氦气除了可以用来治疗肿瘤外，还有的用途是______________(填字母)。 a．制作氦气球 b．作焊接金属的保护气 c．用于供给生物呼吸 （4）稀有气体中氙气(Xe)具有极高的发光强度，在一定条件下氙气(Xe)能与氟气(F2)发生反应生成六氟化氙(XeF6)，符号表达式为______________________。 （5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是______________________(写一点即可)。 23. 氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。 I．工业制取氧气 工业上气体分离法制氧气有以下方法： （1）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转为液态；当液态空气升温时，由于液氮沸点____液氧沸点(填“大于”或“小于”)，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）膜分离法：如下图1所示，利用氧气渗透速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)氮气的渗透速率实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （3）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①图中代表的是氮气，分离过程的变化属于______________(填“物理”或“化学”)变化。 ②下列关于普通空气和富氧空气的说法正确的是______________。(选填字母序号) a．普通空气中氧气的质量分数约为21% b．富氧空气中只含有氧气，不含氮气 c．将燃着的木条分别伸入富氧空气和普通空气，木条在富氧空气中燃烧更旺 d．将带火星的木条伸入富氧空气中可能不复燃 II．实验室制氧 实验室用下图所示装置制取并收集氧气。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气 ①该反应制取氧气的符号表达式为______________ ②若选用装置A作为该反应的发生装置，需要进行的改进是______。装置E收集氧气时，观察到______________现象时开始收集。 ③若用装置F收集O2，检验气体是否集满的方法是______________。实验结束时，下列两步操作中先进行的是______________(填字母序号)。 a．移走并熄灭酒精灯 b．断开试管与集气瓶之间的连接 （5）过氧化氢分解制氧 ①使用B装置时控制反应速率的操作是______ 欲探究MnO2在过氧化氢分解反应中的作用，进行如下实验。 编号 实验内容 木条是否复燃 实验1 向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条 不复燃 实验2 向实验1试管中再加入1gMnO2粉末，伸入带火星木条 复燃 实验3 将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g 实验4 取5mL5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星木条 ②预测实验4中带火星木条出现的现象：______________。 ③设计实验4的目的是______________。 24. 用氢、制氢、储氢是氢能研究的热点。 （1）用氢 ①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。点燃氢气前需要______________(填操作方法)。 ②氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理是氢气与氧气在一定条件下反应生成水，反应的化学符号表达式是______________。燃料电池工作时，将______能转化为电能。 （2）制氢 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下： 已知：氧化钙(CaO)可以吸收二氧化碳，转化成碳酸钙(CaCO3)固体。 ①转化Ⅰ发生反应的符号表达式为______________ ②已知：(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其优点是______________ （3）储氢 ①物理储氢：液态氢是氢电池的燃料，氢气在高压下转化为液态氢进行存储。 ②化学储氢：CO2和H2在Pd和MgO的催化下，转化为CH4和H2O，该反应的符号表达式为______________。 25. 兴趣小组的同学围绕着“测定空气中氧气的含量”开展了如下探究活动。 【实验一】加热铜粉测定空气中氧气含量 （1）铜在空气中加热可以生成黑色固体氧化铜，该反应的符号表达式为______________。 （2）实验过程中小气球的作用是______。 （3）向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是______________。 （4）若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数______________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【实验二】“暖宝宝”发热的原理 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 （5）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______________和______________等物质发生反应。该反应属于______________(填“吸热”或“放热”)反应。 【实验三】使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量 实验开始前的装置如图D所示，量筒中水的读数为100mL。 （6）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)，最后量筒内水为63mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______________(结果精确到0.1%)。 （7）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是______________(选填字母序号) a．暖宝宝贴中的铁粉过量 b．未冷却至室温就打开弹簧夹 c．反应开始前未关闭弹簧夹 26. “制氧机”在生产生活中有重要的应用。化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 【进行实验】用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠()和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）制氧机制氧原理分两步，第一步：。 第二步：_______(用化学方程式表示)。 （2）过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气_______溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据_______来判断产生氧气的速率。 （3）图2中的瓶相当于图1中的_______(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 【实验探究】 实验1：探究试剂用量、温度对产氧速率的影响 在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 温度 平均产氧速率 ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 时，取一定质量的过碳酸钠和放入瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 加水量 平均产氧速率 ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （4）通过对比实验组合_______(填序号)可探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响。 （5）由实验①③可以得到的结论是_______。⑤中应为_______。 （6）若需要左右的平均产氧速率，在质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是_______(填字母序号)。 A. ， B. ， C. ， 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，适当增加水量可减缓产氧速率，其证据_______。 27. 过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 I．某兴趣小组利用过氧化氢和二氧化锰展开实验探究。 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条进行测试，测试结果如下： 催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 50分钟 （1）实验结果说明催化剂的催化效果与______________有关。 II．设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL4%的H2O2溶液 无 ② 0.2gFeCl3粉末 ③ 0.2gMnO2粉末 （2）由实验得出的结论错误的是______。 A. H2O2在常温下不分解产生氧气 B. FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C. MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D. 实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量不相等 III．探究过氧化氢的漂白性 【查阅资料】 i．过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ii．10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90. 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去 【解释与结论】 （3）实验①、②的目的是探究______________对H2O2溶液的漂白性是否有影响。 （4）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比______________(填实验编号)。 （5）通过对比实验③、④，得出的结论是______________。 （6）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到______________℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $