精品解析：江苏扬中市第一中学2026-2027学年九年级上学期10月化学独立作业

九年级化学独立作业 2026.10 相对原子质量； Mg-24 Cu-64 第I卷(选择题共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年4月，我国科学家在月壤样本中发现了镁嫦娥石，主要含有钙、镁、钠、氧等元素。其中属于金属元素的是 A. 钙 B. 镁 C. 钠 D. 氧 2. 物质世界是不断变化的。下列变化主要属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪融化 C. 工业制氧 D. 蔗糖溶解 3. 下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是 A. 用作灯泡的填充气 B. 用作制氮肥的原料 C. 液氮用于医疗手术 D. 用作食物的保护气 4. 补铁剂易被氧化：。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列反应中既是化合反应，又是氧化反应的是 A. B. C. D. 6. 氮化硅陶瓷性能优异，广泛应用于高精尖领域。氮化硅用高纯硅粉与空气中含量最高的气体反应制备，该气体为 A. B. C. D. 7. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 8. 下列实验现象或操作描述正确的是 A. 充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质 B. 为加快过滤的速度，用玻璃棒在漏斗内不断搅拌 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无气味的气体 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 红磷燃烧：P+O2PO2 B. 氢气爆炸：H2+O2H2O C. 铜绿与稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3+HCl→CuCl2+CO2 D. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH4+H2O+CO2 10. 海水中的氯元素主要以化合物的形式存在。氯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯原子的质子数是17 B. 氯原子的核外电子数是17 C. 氯元素的相对原子质量为35.46g D. 是由氯元素组成的单质 11. 工业上电解食盐(NaCl)溶液制取氢氧化钠（NaOH）下列说法中不正确的是 A. NaCl可由海水蒸发、精制获得 B. 点燃或加热 H2前一定要检验其纯度 C. 氯气(Cl2)可用于自来水生产中杀菌消毒 D. 在证明水的组成实验时也可加 NaCl 12. 今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是 A. 丙烷的化学式为C3H8 B. 丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 C. 丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D. 丙烷分子由碳元素和氢元素组成 13. 利用如图装置进行碱式碳酸铜的组成和性质探究。已知：CuO+HCl→CuCl2+H2O。下列说法不正确的是 A. 装置①中固体逐渐变黑，试管口有水雾 B. 装置②用于检验产物中是否有CO2 C. 由实验可知，碱式碳酸铜由CuO、H2O和CO2组成 D. 冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余 14. 下列各组转化中，在一定条件下能实现的是 A. H2H2O B. C. FeFe2O3 D. 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蒸馏水和食盐水 取样，滴加肥皂水，观察现象 B 除去KCl中的少量 加入少量后，充分加热 C 检验CO中混有 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 D KCl和固体混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为H2O的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中分子的种类发生了变化 B. 转化②中产生O2、H2的质量比为2：1 C. 转化③基本反应类型为分解反应 D. 转化④是太阳能转化为化学能 17. 某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A. 图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 B. 图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率 C. 图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度 D. 图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 18. 足量的蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭，用传感器测出这个过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C. 150s后氧气的体积分数继续减小 D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 19. 氨水是重要的化工原料，为探究其性质，实验小组进行如下实验(已知：碱性溶液能使无色酚酞试液变红)。 步骤一：取一支试管滴入5滴蒸馏水，再滴入两滴无色酚酞试液，溶液不变色，继续向试管滴入1滴浓氨水，溶液变成红色。 步骤二：再向试管中加入约2mL稀盐酸，红色褪去，得到无色澄清溶液。 步骤三：用两根玻璃棒分别蘸有浓盐酸和浓氨水，靠近，观察到产生白烟(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A. 氨水能使无色酚酞试液变红，所以氨水显碱性 B. 步骤一实验中，闻到较浓的氨味，说明氨分子在不断运动 C. 根据步骤二的现象推测：氨水和稀盐酸发生了化学反应，所得溶液不再显碱性 D. 步骤三证明浓氨水挥发出的氨气能和浓盐酸中的HCl反应生成白色难溶于水的固体 20. 已知氧气约占空气体积的五分之一。在容积为250mL的集气瓶内装入如图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，在水中盖上玻璃片移出水槽正放在桌上、然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中，正确的是 A. 能使带火星的木条复燃的氧气，一定是纯净的氧气 B. 能用排水法收集氧气，是因为氧气难溶于水且不与水反应 C. 用高锰酸钾制取氧气过程中，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 D. 图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为52% 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21. 镇江拥有著名景点“三山一渡”，彰显了“城市山林”的独特魅力。山林养护、植被灌溉、空气净化与化学物质密切相关。苏超赛场，万众瞩目，镇江主场上空的大型气球秀、滑翔机编队表演，成为城市的亮丽风景。 Ⅰ.用化学符号表示。 （1）地壳中含量最高的金属元素：_____。 （2）参与绿色植物光合作用的气体：_____。 （3）人体中含量最多的物质：_____。 （4）填充大型气球的稀有气体：_____。 Ⅱ.选择下列适当的物质填空(填序号)。 A．氧气 B．碳酸氢铵 C．食盐 D．金刚石 E．氖气 F．三氯化铁 G．氮气 H．氯气 （5）用作霓虹灯填充气的是_____； （6）可作烧菜调味品的是_____； （7）可用作切割玻璃的是_____； （8）常用来作化学肥料的是_____； （9）可用作净水絮凝剂的是_____； （10）用于食品保护气的是_____。 22. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 Ⅰ.探究水的组成： 利用图1所示装置来验证水的组成。 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A 中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极上方的集气玻璃管； ③接通电源，仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 （1）步骤①：在水中加入氢氧化钠的作用是___________________。 （2）步骤②的目的是____________________。 （3）步骤③中的现象有：B、C电极上均有气泡产生，A中液面______(填“上升”、“下降”或“不变”)；步骤④将从出气口1 处抽取的气体靠近燃着的木条，观察到的现象是____________________________。 Ⅱ.探究水的利用： 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图2所示。 （4）反应Ⅰ中发生的能量转化为：______能转化为_______能。 （5）写出反应Ⅱ的符号表达式：__________________________。 （6）与电解水相比，光解水制氢气有很多优点，请写出一条______________。 23. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取，可选装置____(选填序号)和C组合，可用装置C收集的原因是____。写出该反应的符号表达式____。 （3）若改用高锰酸钾制取氧气，该装置需做出的改动是_____。反应的符号表达式为______。若用图F装置装满水收集，气体应从______(选填字母)端进入。 （4）某种制氧机采用变压吸附法制氧，常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图(纵坐标数值越大，代表吸附量大)。 ①由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是_______。 ②此制氧设备相比于分离液态空气法有_______(填字母)的优点，具有广泛的用途。 a．设备简单 b．操作方便 c．获得氧气的纯度高 24. 某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。 （1）【探究目的】_____________________。 【实验一】镁与氧气的反应 将镁带打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。 （2）点燃前，用砂纸打磨镁带的目的是_______________________。 （3）写出该反应的符号表达式：___________________。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 【实验二】镁与氮气的反应 （4）获取氮气：分离空气的常用方法是将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 _____O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。 打磨镁带至光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)。 【实验三】镁与水蒸气的反应实验装置如下图所示： （5）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是____________________________。 （6）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是_____ (填化学符号)。 实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体。 【实验四】镁与二氧化碳的反应 （7）把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中剧烈燃烧，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的符号表达式为________________________。 【探究结论】镁在空气中燃烧的实验时，生成物中少许黑色固体是碳。 【实验反思】 （8）本探究活动同学们对可燃物的燃烧有了新的认识，燃烧_____需要氧气 (填“一定”或“不一定”)。 （9）通过本次探究，我们知道镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是_______________________。 25. 氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。 一、氢气的应用 （1）液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧反应的符号表达式为___________________。 （2）利用H₂等物质在一定条件下合成甲醇()的主要反应过程如图1所示。 产生甲醇(CH4O)的反应的化学方程式为_______________。 （3）四种生活中燃料的热值如下表所示。 几种燃料的热值 物质 煤炭 石油 天然气 氢气 热值/ 约33 约48 约56 143 ①天然气属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。 ②选择氢气作为理想能源的原因为 ______________________。(写一点) 二、氢气的获得 （4）CO2和CH4的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2(部分反应条件未注明)： ①该流程中可循环利用的物质是 ___________________。 ②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明 的沸点比CO__________(填“高”或“低”)。 三、氢气的贮存 Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢反应为 。 （5）贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是_______________________________。 （6）储氢反应产物 其相对分子质量为____________。 26. 某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 一、认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填序号）。 a．不加入催化剂化学反应就不能发生 b．在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 c．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 d．同一反应可能有多种催化剂 （2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列探究。 ①证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。 ②步骤Ⅳ中称得的固体质量为______g。 ③多次重复步骤Ⅰ～Ⅳ，证明淀粉的______和______在反应前后均未发生变化，可作为过氧化氢分解的催化剂。 二、探究催化剂种类对反应速率的影响。 （3）比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果，装置如图-2。 实验序号 浓度为5%过氧化氢溶液 体积/mL 物质及质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c ①写出图-2中任意一个反应的符号表达式______。 ②小组同学可通过观察两支试管中的______来定性比较二者的催化效果。 ③利用图-3设计对照实验定量比较二者的催化效果，所得三组实验数据表格。表格的“待测数据”是指______。最终结果表明二氧化锰的催化效果较好，则数据中，b______c（填“＞”、“＜”或“＝”）。 三、探究不同浓度催化剂对反应速率的影响。 （4）硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，分别滴加2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线A、B和C如图-4所示。 ①请结合图-4写出两条发现或结论：______、______。 ②影响化学反应速率的因素有很多，除催化剂种类和浓度外，请再列举两种增大化学反应速率的方法______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学独立作业 2026.10 相对原子质量； Mg-24 Cu-64 第I卷(选择题共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年4月，我国科学家在月壤样本中发现了镁嫦娥石，主要含有钙、镁、钠、氧等元素。其中属于金属元素的是 A. 钙 B. 镁 C. 钠 D. 氧 【答案】ABC 【解析】 【详解】通常带“钅”字旁的元素（汞为特例）属于金属元素，带“气”“石”“氵”偏旁的属于非金属元素。 钙（）、镁（）、钠（）的名称均带“钅”字旁，属于金属元素；氧（）带“气”字头，属于非金属元素，因此选ABC。 2. 物质世界是不断变化的。下列变化主要属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪融化 C. 工业制氧 D. 蔗糖溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A.粮食酿醋过程中，粮食中的糖类等物质最终转化为醋酸，有新物质生成，属于化学变化。 B.冰雪融化只是水从固态变为液态，物质本身还是水，没有新物质生成，属于物理变化。 C.工业制氧是通过分离液态空气的方法，利用空气中各组分沸点不同提纯氧气，没有新物质生成，属于物理变化。 D.蔗糖溶解是蔗糖分子均匀分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化。 3. 下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是 A. 用作灯泡的填充气 B. 用作制氮肥的原料 C. 液氮用于医疗手术 D. 用作食物的保护气 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质。 【详解】A.作灯泡填充气是利用氮气化学性质稳定、不易与灯丝反应的特点，属于化学性质，不符合要求。 B.制氮肥是利用氮气能参与化学反应生成含氮化合物的特点，属于化学性质，不符合要求。 C.液氮用于医疗手术是利用液氮汽化（物理变化）时吸收大量热量、使局部温度快速降低的特点，该性质不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质，符合要求。 D.作食物保护气是利用氮气化学性质不活泼、可抑制食物氧化变质的特点，属于化学性质，不符合要求。 4. 补铁剂易被氧化：。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物； 【详解】A、FeSO4是由铁、硫、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意； B、O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故B不符合题意； C、H2O是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C符合题意； D、Fe(OH)SO4是由铁、硫、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D不符合题意。 故选：C。 5. 下列反应中既是化合反应，又是氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应是多种反应物，生成物只有一种的反应，氧化反应是物质与氧气的反应； 【详解】A、该反应属于化合反应，但不属于氧化反应，A不符合题意； B、该反应属于氧化反应但不属于化合反应，B不符合题意； C、该反应属于化合反应也属于氧化反应，C符合题意； D、该反应属于分解反应不属于化合反应也不属于氧化反应，D不符合题意。 故选C。 6. 氮化硅陶瓷性能优异，广泛应用于高精尖领域。氮化硅用高纯硅粉与空气中含量最高的气体反应制备，该气体为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 空气按体积分数计算，约占78%，是含量最高的气体； 故选D。 7. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、将固体粉末装入锥形瓶中时，先使锥形瓶倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送入锥形瓶底部，然后直立锥形瓶即可，不符合题意； B、将固体先装入锥形瓶中，然后从分液漏斗向锥形瓶中滴加溶液，使二者接触发生反应，不符合题意； C、氧气密度比空气大，需采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体应由长管通入，空气由短管排出，符合题意； D、过滤分离水和的固液混合物，将滤渣洗涤、干燥后即可回收，不符合题意。 故选C。 8. 下列实验现象或操作描述正确的是 A. 充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质 B. 为加快过滤的速度，用玻璃棒在漏斗内不断搅拌 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解的产物是氨气（NH3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），不会生成黑色固体，故选项现象描述不正确； B、过滤时，玻璃棒的作用是引流，若用玻璃棒搅拌漏斗内液体，可能损坏滤纸，导致过滤失败，故选项操作描述不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项现象描述正确； D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项现象描述不正确。 故选C。 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 红磷燃烧：P+O2PO2 B. 氢气爆炸：H2+O2H2O C. 铜绿与稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3+HCl→CuCl2+CO2 D. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH4+H2O+CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2P2O5，故选项错误； B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的符号表达式为：H2+O2H2O，故选项正确； C、铜绿与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：Cu2(OH)2CO3+HCl→CuCl2+CO2+H2O，故选项错误； D、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：NH4HCO3NH3+H2O+CO2，故选项错误； 故选：B。 10. 海水中的氯元素主要以化合物的形式存在。氯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯原子的质子数是17 B. 氯原子的核外电子数是17 C. 氯元素的相对原子质量为35.46g D. 是由氯元素组成的单质 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息：左上角数字为原子序数，中间为元素名称、元素符号，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氯的原子序数为17，因此氯原子质子数为17，说法正确。 B.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氯的原子序数为17，因此氯原子核外电子数为17，说法正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，说法错误。 D.是由氯元素组成的纯净物，属于单质，说法正确。 11. 工业上电解食盐(NaCl)溶液制取氢氧化钠（NaOH）下列说法中不正确的是 A. NaCl可由海水蒸发、精制获得 B. 点燃或加热 H2前一定要检验其纯度 C. 氯气(Cl2)可用于自来水生产中杀菌消毒 D. 在证明水的组成实验时也可加 NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.海水中含有大量，经蒸发结晶得到粗盐，再经精制可获得纯净的，说法正确； B.是可燃性气体，不纯时点燃或加热易发生爆炸，因此点燃或加热前必须检验纯度，说法正确； C.与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可杀灭水中细菌，常用于自来水生产的杀菌消毒，说法正确； D.电解食盐溶液会得到氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，不能得到水的组成，说法错误。 12. 今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是 A. 丙烷的化学式为C3H8 B. 丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 C. 丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D. 丙烷分子由碳元素和氢元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.图例中黑球为碳原子共3个，白球为氢原子共8个，因此丙烷化学式为，A选项描述正确。 B.由A分析可知，碳原子和氢原子个数比为3:8，B选项描述正确。 C.分子是微观粒子，由原子构成，因此丙烷分子由碳原子、氢原子构成，C选项描述正确。 D. 元素是宏观概念，仅用于描述物质的宏观组成，正确表述应为“丙烷这种物质由碳元素和氢元素组成”，D选项混淆了宏观概念和微观粒子的表述逻辑，描述错误。 故选D。 13. 利用如图装置进行碱式碳酸铜的组成和性质探究。已知：CuO+HCl→CuCl2+H2O。下列说法不正确的是 A. 装置①中固体逐渐变黑，试管口有水雾 B. 装置②用于检验产物中是否有CO2 C. 由实验可知，碱式碳酸铜由CuO、H2O和CO2组成 D. 冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置①中绿色的碱式碳酸铜变为黑色的氧化铜，现象是绿色粉末逐渐变为黑色，故A正确； B、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置①试管口有小液滴，说明有水生成，装置②中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故B正确； C、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，说明碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成，故C错误； D、碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，有气泡产生，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡产生，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余，故D正确。 故选：C。 14. 下列各组转化中，在一定条件下能实现的是 A. H2H2O B. C. FeFe2O3 D. 【答案】AB 【解析】 【详解】A.氢气在氧气中点燃生成水，转化可实现，正确。 B.氯酸钾在加热的条件下能分解生成氧气，转化能实现，正确。 C.铁在氧气中点燃生成四氧化三铁（），三氧化二铁是铁缓慢氧化（生锈）的产物，转化不能实现，错误。 D.硫在氧气中点燃的生成物是二氧化硫（），三氧化硫需要二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应得到，转化不能实现，错误。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蒸馏水和食盐水 取样，滴加肥皂水，观察现象 B 除去KCl中的少量 加入少量后，充分加热 C 检验CO中混有 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 D KCl和固体混合物的分离 溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，蒸馏水和食盐水均属于软水，加入肥皂水，均产生较多泡沫，无法区分，不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了氯酸钾，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明一氧化碳中混有氢气，符合题意； D、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干，得到二氧化锰，然后蒸发结晶，才能得到氯化钾，不符合题意。 故选C。 16. 如图为H2O的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中分子的种类发生了变化 B. 转化②中产生O2、H2的质量比为2：1 C. 转化③基本反应类型为分解反应 D. 转化④是太阳能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①是水受热变成水蒸气，该过程只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中分子种类不发生变化，故A选项不符合题意； B、转化②是在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，根据，可得氧气和氢气的质量比是，故B选项不符合题意； C、转化③是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的反应物为两种，不符合“一变多”的特点，不是分解反应，故C选项不符合题意； D、转化④是二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下生成葡萄糖和氧气，此过程是太阳能转化为化学能，故D选项符合题意。 故选D。 17. 某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A. 图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 B. 图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率 C. 图1、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度 D. 图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、图2中冰水混合物用于冷凝氧气中的水蒸气，故A不符合题意； B、图3和图4的对比（温度不同）可直接反映温度对反应速率的影响，故B不符合题意； C、图1（无催化剂）和图4（有催化剂）的对比不能证明催化剂的作用，是由于1和4对比还有温度这个变量，无法比较加入催化剂影响化学反应速度，故C符合题意； D、图1未复燃的主要原因是水蒸气冲淡氧气浓度， 故D不符合题意。 故选C。 18. 足量的蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭，用传感器测出这个过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C. 150s后氧气的体积分数继续减小 D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，蜡烛燃烧前密闭容器内的氧气的含量为19.56%，则气体不全部是氧气，选项判断错误； B、当氧气体积分数减小到15.96%以下，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，即蜡烛熄灭不是因为容器内的氧气全部被消耗，选项判断错误； C、根据图示可知，当氧气体积分数减小到15.96%以下，蜡烛熄灭，即150s后，氧气的体积分数不再发生变化，选项判断错误； D、当氧气体积分数减小到15.96%以下时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，选项判断正确； 故选：D。 19. 氨水是重要的化工原料，为探究其性质，实验小组进行如下实验(已知：碱性溶液能使无色酚酞试液变红)。 步骤一：取一支试管滴入5滴蒸馏水，再滴入两滴无色酚酞试液，溶液不变色，继续向试管滴入1滴浓氨水，溶液变成红色。 步骤二：再向试管中加入约2mL稀盐酸，红色褪去，得到无色澄清溶液。 步骤三：用两根玻璃棒分别蘸有浓盐酸和浓氨水，靠近，观察到产生白烟(如下图所示)。 下列说法不正确的是 A. 氨水能使无色酚酞试液变红，所以氨水显碱性 B. 步骤一实验中，闻到较浓的氨味，说明氨分子在不断运动 C. 根据步骤二的现象推测：氨水和稀盐酸发生了化学反应，所得溶液不再显碱性 D. 步骤三证明浓氨水挥发出的氨气能和浓盐酸中的HCl反应生成白色难溶于水的固体 【答案】D 【解析】 【详解】 A、已知碱性溶液能使无色酚酞试液变红，步骤一中向滴有酚酞试液的蒸馏水中滴入浓氨水，溶液变成红色，说明氨水能使无色酚酞试液变红，所以氨水显碱性，A选项不符合题意； B、步骤一实验中，闻到较浓的氨臭味，是因为氨分子在不断运动，从浓氨水中挥发出来进入到空气中，被人闻到，B选项不符合题意； C、步骤二中向变红的溶液中加入稀盐酸，红色褪去，说明溶液不再显碱性，可推测氨水和稀盐酸发生了化学反应，C选项不符合题意； D、步骤三用两根玻璃棒分别蘸有浓盐酸和浓氨水，靠近，观察到产生白烟，只能证明浓氨水挥发出的氨气能和浓盐酸挥发出的HCl反应，生成白色固体，但不能证明生成的白色固体难溶于水，D选项符合题意。 故选：D。 20. 已知氧气约占空气体积的五分之一。在容积为250mL的集气瓶内装入如图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，在水中盖上玻璃片移出水槽正放在桌上、然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中，正确的是 A. 能使带火星的木条复燃的氧气，一定是纯净的氧气 B. 能用排水法收集氧气，是因为氧气难溶于水且不与水反应 C. 用高锰酸钾制取氧气过程中，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 D. 图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为52% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，②中集气瓶未装满水，②中收集的氧气中混有部分空气，木条能复燃，说明能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气，该选项说法错误； B、氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水且不和水反应，而不是氧气难溶于水，该选项说法错误； C、用高锰酸钾制取氧气过程中，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入试管，导致试管炸裂，该选项说法错误； D、图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为，该选项说法正确； 故选：D。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21. 镇江拥有著名景点“三山一渡”，彰显了“城市山林”的独特魅力。山林养护、植被灌溉、空气净化与化学物质密切相关。苏超赛场，万众瞩目，镇江主场上空的大型气球秀、滑翔机编队表演，成为城市的亮丽风景。 Ⅰ.用化学符号表示。 （1）地壳中含量最高的金属元素：_____。 （2）参与绿色植物光合作用的气体：_____。 （3）人体中含量最多的物质：_____。 （4）填充大型气球的稀有气体：_____。 Ⅱ.选择下列适当的物质填空(填序号)。 A．氧气 B．碳酸氢铵 C．食盐 D．金刚石 E．氖气 F．三氯化铁 G．氮气 H．氯气 （5）用作霓虹灯填充气的是_____； （6）可作烧菜调味品的是_____； （7）可用作切割玻璃的是_____； （8）常用来作化学肥料的是_____； （9）可用作净水絮凝剂的是_____； （10）用于食品保护气的是_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）E （6）C （7）D （8）B （9）F （10）G 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为、、、，是含量最高的金属元素。 【小问2详解】 绿色植物光合作用的气体原料为二氧化碳。 【小问3详解】 水是人体中质量占比最高的物质。 【小问4详解】 氦气属于稀有气体，密度远小于空气，化学性质稳定不易燃，适合填充大型气球。 【小问5详解】 氖气是稀有气体，通电时会发出有色光，可用于霓虹灯填充。 【小问6详解】 食盐主要成分为氯化钠，是常用的烹调调味品。 【小问7详解】 金刚石是天然存在的硬度最高的物质，可用于切割玻璃。 【小问8详解】 碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，可用作化学肥料。 【小问9详解】 三氯化铁在水中可形成氢氧化铁胶体，吸附悬浮杂质，可用作净水絮凝剂。 【小问10详解】 氮气化学性质稳定、无毒，可隔绝氧气防止食品氧化变质，用作食品保护气。 22. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 Ⅰ.探究水的组成： 利用图1所示装置来验证水的组成。 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A 中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极上方的集气玻璃管； ③接通电源，仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 （1）步骤①：在水中加入氢氧化钠的作用是___________________。 （2）步骤②的目的是____________________。 （3）步骤③中的现象有：B、C电极上均有气泡产生，A中液面______(填“上升”、“下降”或“不变”)；步骤④将从出气口1 处抽取的气体靠近燃着的木条，观察到的现象是____________________________。 Ⅱ.探究水的利用： 利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图2所示。 （4）反应Ⅰ中发生的能量转化为：______能转化为_______能。 （5）写出反应Ⅱ的符号表达式：__________________________。 （6）与电解水相比，光解水制氢气有很多优点，请写出一条______________。 【答案】（1）增强水的导电性 （2）将装置内空气排尽，避免空气干扰实验 （3） ①. 上升 ②. 燃着的木条燃烧得更旺 （4） ①. 太阳（或光等） ②. 化学 （5） （6）节约能源 【解析】 【小问1详解】 纯水几乎不导电，水中加入氢氧化钠溶液，可电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，增强水的导电性； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 电解水时，B、C电极上均有气泡产生，则反应生成了气体，压强增大，则水被压入A中，A中液面上升； 在电解水实验中，“正氧负氢”，左边与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则将从出气口1 处抽取的气体靠近燃着的木条，观察到的现象是：燃着的木条燃烧得更旺； 【小问4详解】 由图可知，反应Ⅰ中利用太阳能作为能源发生反应生成氧气等，则太阳能转化为化学能； 【小问5详解】 反应Ⅱ的反应物为水和FeOx，生成物是氢气和四氧化三铁，符号表达式为：； 【小问6详解】 与电解水相比，光解水制氢气利用太阳能作为能源，可以节约能源。 23. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取，可选装置____(选填序号)和C组合，可用装置C收集的原因是____。写出该反应的符号表达式____。 （3）若改用高锰酸钾制取氧气，该装置需做出的改动是_____。反应的符号表达式为______。若用图F装置装满水收集，气体应从______(选填字母)端进入。 （4）某种制氧机采用变压吸附法制氧，常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图(纵坐标数值越大，代表吸附量大)。 ①由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是_______。 ②此制氧设备相比于分离液态空气法有_______(填字母)的优点，具有广泛的用途。 a．设备简单 b．操作方便 c．获得氧气的纯度高 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. 氧气密度比空气大 ③. （3） ①. 在试管口放一团棉花 ②. ③. a （4） ①. 25℃时吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 ②. ab 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗。 【小问2详解】 氯酸钾和二氧化锰制取氧气，药品是固体，需要加热，故发生装置选A； 装置C是向上排空气法收集气体，可用此装置收集氧气的原因是：氧气的密度比空气大； 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，符号表达式为：。 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气，试管口应放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； 氧气不易溶于水且密度比水小，气体应从a端进入，水从b端排出。 【小问4详解】 ①据图分析，25℃时，氮气的吸附量随着吸附压增大而大幅度增大，而氧气的吸附量变化不大，故填：25℃时吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大； ②此制氧设备相比于分离液态空气法设备简单、操作方便，不需要压缩空气，也不需要考虑沸点，但两种方法收集的氧气都不纯，故填ab。 24. 某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。 （1）【探究目的】_____________________。 【实验一】镁与氧气的反应 将镁带打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。 （2）点燃前，用砂纸打磨镁带的目的是_______________________。 （3）写出该反应的符号表达式：___________________。 实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。 【实验二】镁与氮气的反应 （4）获取氮气：分离空气的常用方法是将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 _____O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。 打磨镁带至光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)。 【实验三】镁与水蒸气的反应实验装置如下图所示： （5）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是____________________________。 （6）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是_____ (填化学符号)。 实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体。 【实验四】镁与二氧化碳的反应 （7）把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中剧烈燃烧，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的符号表达式为________________________。 【探究结论】镁在空气中燃烧的实验时，生成物中少许黑色固体是碳。 【实验反思】 （8）本探究活动同学们对可燃物的燃烧有了新的认识，燃烧_____需要氧气 (填“一定”或“不一定”)。 （9）通过本次探究，我们知道镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是_______________________。 【答案】（1）探究黑色固体是什么 （2）除去镁带表面的氧化物和污物 （3） （4）低于 （5）排尽装置内的空气，避免镁和氧气等发生反应 （6）H2 （7） （8）不一定 （9）相同条件下，氧气比氮气更活泼，镁更易与空气中的氧气反应 【解析】 【小问1详解】 某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行实验探究，所以探究目的是：探究黑色固体是什么。 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 分离液态空气制取氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，气化时首先分离出氮气，说明沸点：N2低于O2； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明该气体具有可燃性，稍后有肥皂泡飘到空中，说明该气体的密度比空气小，则该气体是H2； 【小问7详解】 镁条在二氧化碳中燃烧时，在白烟中夹杂着大量黑色物质，白烟应该是生成的白色物质氧化镁，根据结论，黑色固体是碳，则该反应的符号表达式为：； 【小问8详解】 镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气； 【小问9详解】 见答案。 25. 氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。 一、氢气的应用 （1）液氢、液氧可分别用作运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧反应的符号表达式为___________________。 （2）利用H₂等物质在一定条件下合成甲醇()的主要反应过程如图1所示。 产生甲醇(CH4O)的反应的化学方程式为_______________。 （3）四种生活中燃料的热值如下表所示。 几种燃料的热值 物质 煤炭 石油 天然气 氢气 热值/ 约33 约48 约56 143 ①天然气属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。 ②选择氢气作为理想能源的原因为 ______________________。(写一点) 二、氢气的获得 （4）CO2和CH4的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2(部分反应条件未注明)： ①该流程中可循环利用的物质是 ___________________。 ②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明 的沸点比CO__________(填“高”或“低”)。 三、氢气的贮存 Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢反应为 。 （5）贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是_______________________________。 （6）储氢反应产物 其相对分子质量为____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 混合物 ②. 氢气的热值高（或燃烧产物只有水，无污染、制取原料来源广泛等，合理即可） （4） ①. ##氧化钙 ②. 低 （5）氩气作为保护气，防止高温下氢气、金属类反应物/产物与空气中的氧气等发生反应，保障反应顺利进行（合理即可） （6）152 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据图1的微观示意图，反应物是二氧化碳和氢气​，在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，还含有其他气体杂质，属于混合物。 结合表格中氢气的热值数据，对比其他燃料可知氢气热值远高于常规燃料，同时氢气燃烧只生成水，无污染物，是理想的清洁能源。 【小问4详解】 转化塔生成的氧化钙可以重新送回吸收塔重复使用，因此可循环利用的物质是氧化钙。 用液氮低温将CO液化，此时氢气仍为气态，说明氢气的沸点比CO更低，在该低温环境下氢气难以液化。 【小问5详解】 氩气属于稀有气体，化学性质很不活泼，高温环境下氢气、镁等物质容易和空气中的氧气发生反应，通入氩气可以隔绝空气，作保护气避免副反应发生。 【小问6详解】 的相对分子质量。 26. 某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 一、认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填序号）。 a．不加入催化剂化学反应就不能发生 b．在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 c．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 d．同一反应可能有多种催化剂 （2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列探究。 ①证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。 ②步骤Ⅳ中称得的固体质量为______g。 ③多次重复步骤Ⅰ～Ⅳ，证明淀粉的______和______在反应前后均未发生变化，可作为过氧化氢分解的催化剂。 二、探究催化剂种类对反应速率的影响。 （3）比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果，装置如图-2。 实验序号 浓度为5%过氧化氢溶液 体积/mL 物质及质量 待测数据 1 20 / a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c ①写出图-2中任意一个反应的符号表达式______。 ②小组同学可通过观察两支试管中的______来定性比较二者的催化效果。 ③利用图-3设计对照实验定量比较二者的催化效果，所得三组实验数据表格。表格的“待测数据”是指______。最终结果表明二氧化锰的催化效果较好，则数据中，b______c（填“＞”、“＜”或“＝”）。 三、探究不同浓度催化剂对反应速率的影响。 （4）硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向A、B、C三支试管中分别加入等量浓度为5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，分别滴加2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线A、B和C如图-4所示。 ①请结合图-4写出两条发现或结论：______、______。 ②影响化学反应速率的因素有很多，除催化剂种类和浓度外，请再列举两种增大化学反应速率的方法______、______。 【答案】（1）d （2） ①. 实验Ⅰ中带火星的木条不能复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃 ②. 0.5 ③. 质量 ④. 化学性质 （3） ①. ②. 试管中产生气泡的快慢 ③. 生成40mL气体所需的时间 ④. ＞ （4） ①. 硫酸铜溶液的浓度越高，过氧化氢分解的反应速率越快。 ②. 硫酸铜溶液浓度越高，反应达到平衡所需时间越短。 ③. 升高温度 ④. 增大反应物浓度 【解析】 【小问1详解】 a、催化剂能改变反应速率，不加催化剂，反应也能发生，该选项说法不正确； b、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确； c、用作催化剂的物质可能为其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，但为高锰酸钾制取氧气的生成物，该选项说法不正确； d、同一反应中，可以有多种催化剂，如过氧化氢制取氧气的催化剂有二氧化锰、硫酸铜等，该选项说法正确。 故选d。 【小问2详解】 实验Ⅰ中带火星的木条不能复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃，则说明淀粉能加快过氧化氢分解速率; 反应前后催化剂的质量不变，则步骤Ⅳ中称得的固体质量为0.5g； 多次重复步骤Ⅰ～IV，不仅能证明反应前后淀粉的质量不变，还能证明使用后的淀粉仍能加快过氧化氢溶液的分解速率，则说明反应前后，淀粉的质量和化学性质不变。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气故符号表达式：； 定性比较两种催化剂的催化效果可以通过观察2，3试管中产生气泡的快慢。气泡产生越快，说明催化效果越好。 实验中“待测数据”是指生成40mL气体所需的时间。通过比较生成相同体积气体所需的时间，可以定量评价两种催化剂的催化效果。时间越短，催化效果越好。 数据分析:题目中提到二氧化锰的催化效果较好，因此生成40mL气体时，二氧化锰催化的时间(c)应短于淀粉催化的时间，即b>c。 【小问4详解】 ①硫酸铜溶液的浓度越高，过氧化氢分解的反应速率越快。从图中可以看出，随着硫酸铜溶液浓度从5%(A)增加到10%(B)再到20%(C)，氧气生成速率逐渐加快。 ②硫酸铜溶液浓度越高，反应结束所需时间越短。曲线C达到最大氧气体积所需时间最短，说明反应速率最快:曲线A所需时间最长，反应速率最慢。 ③升高温度:温度升高，反应物分子的能量增加，有效碰撞频率提高，反应速率加快。 ④ 增大反应物浓度:反应物浓度增加，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $