精品解析：江苏扬州市广陵区部分校2026-2027学年九年级上学期第一次限时作业化学卷

九年级化学月考试卷 第Ⅰ卷 (选择题共40分) 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。 1. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日发射成功。下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是 A. 测定月壤组成 B. 开发新型燃料 C. 计算卫星轨道 D. 研制航天材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定月壤组成，探究物质的组成属于化学学科研究领域，故选项不符合题意； B、开发新型燃料，新能源的开发属于化学学科研究领域，故选项不符合题意； C、计算卫星轨道属于物理学科研究领域，故选项符合题意； D、研制航天材料，材料的开发和应用属于化学学科研究领域，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于 A. 建立假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】科学探究主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方实验）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于设计实验； 故选：C。 3. 下列选项不属于氧气在大自然中消耗途径的是 A. 物质在空气中的燃烧 B. 生物的呼吸作用 C. 绿色植物的光合作用 D. 物质在空气中的缓慢氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃料的燃烧能消耗大量的氧气，消耗氧气，不符合题意； B、生物的呼吸作用，呼吸作用吸入的是氧气呼出的是二氧化碳，消耗氧气，不符合题意； C、植物的光合作用原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以产生氧气的途径主要是植物的光合作用，符合题意； D、物质与氧气的反应叫做氧化反应，有些氧化反应进行很慢，不易被人察觉，这类氧化反应叫做缓慢氧化，缓慢氧化也要消耗氧气，不符合题意； 故选：C。 4. 下列物质中属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 冰水混合物 C. 生理盐水 D. 澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。 【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，该选项错误。 B、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，该选项正确。 C、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，该选项错误。 D、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，该选项错误。 故选B。 5. 下列变化中属于化学变化的是 A. 弯曲铁丝 B. 汽油挥发 C. 冰雪融化 D. 木炭燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态，无新物质生成。 【详解】A、弯曲铁丝：仅改变形状，铁丝仍是铁，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、汽油挥发：液态汽油变为气态，状态改变但分子结构未变，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、 冰雪融化：固态水（冰）变为液态水，状态改变但成分仍为水，属于物理变化，该选项不符合题意。 D、木炭燃烧：木炭（碳）与氧气反应生成二氧化碳，生成新物质，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 【点睛】物理变化和化学变化的本质区别为是否有新物质的生成。 6. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 冰的密度比水的小 C. 铁能在潮湿的空气中生锈 D. 铁的熔点很高 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是无色透明的液体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、冰的密度比水的小，描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理变化，故选项错误； C、铁在潮湿的空气中易生锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确； D、铁的熔点很高，描述的是熔点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。 故选C。 7. 下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜绿 D. 取用盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽送到试管底部，再将试管竖起，故A操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故B操作错误； C、由于铜绿是粉末状固体，在加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故C操作错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故D操作错误； 故选：A。 8. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A. 氮气的沸点低，可用作食品保护气 B. 酒精易挥发，可用作燃料 C. 镁是银白色固体，可用于制作烟花 D. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气用作食品保护气，主要是因为其化学性质不活泼，能隔绝氧气，防止食品腐败，与沸点低无关，故选项说法错误； B、酒精可用作燃料，是由于酒精具有可燃性，故选项说法错误； C、镁用于制作烟花，主要是因为镁燃烧时发出耀眼白光，镁是银白色固体与制作烟花无关，故选项说法错误； D、金刚石是天然存在的最硬物质，其硬度大使其能轻易划伤或切割玻璃等硬质材料，故可用于切割玻璃，故选项说法正确。 故选D。 9. 下列关于氧气性质的描述中，不正确的是 A. 分离液态空气获得氧气是化学变化 B. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 C. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体 D. 通常状况下，氧气是一种无味无臭的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.分离液态空气的原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同进行蒸发分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，描述错误。 B.氧气能与碳、硫、铁等多种物质发生氧化反应，是化学性质比较活泼的气体，描述正确。 C.氧气存在三态变化，在低温、高压条件下可转化为淡蓝色液态氧或固态氧，描述正确。 D.正确。 10. 碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 A. 碳海绵能浮在水面上 B. 碳海绵结构致密结实 C. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D. 碳海绵可用作保温材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳海绵是世界上最轻的材料，且对石油有超强吸附性可回收海面泄漏的石油，说明其密度比水小，能浮在水面上，说法正确，不符合题意。 B、碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，它能吸附石油，说明其内部有很多孔隙，结构疏松多孔，而不是结构致密结实，说法不正确，符合题意。 C、碳海绵由碳元素组成，根据质量守恒定律，燃烧会产生二氧化碳，说法正确，不符合题意。 D、碳海绵具有良好的隔热性能，可用作保温材料，说法正确，不符合题意。 故选B。 11. 下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是 A. 钠氯气氯化钠 B. 甲烷氧气二氧化碳+水 C. 氢气氧气水 D. 红磷氧气五氧化二磷 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；同时是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，A不符合题意； B.该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；生成物为两种，不符合化合反应“多变一”的特征。B符合题意； C.该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；同时是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，C不符合题意； D. 该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；同时是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，D不符合题意。 故选B。 12. 如图试管中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 D. 反应前后，催化剂的化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化氢能在催化剂的作用下反应生成水和氧气，产生的泡沫中含氧气，氧气具有助燃性，则产生的泡沫不能用于灭火，错误； B. 过氧化氢能在催化剂的作用下反应生成水和氧气，正确； C. 催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否能发生，没有催化剂，过氧化氢也能分解生成水和氧气，只是分解速率较慢，错误； D. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，错误。 13. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是 A. 装置组装时，先用水润湿玻璃管口，后与橡胶管、单孔塞连接 B. 给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 D. 用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶帽排出空气，后伸入液体中 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置组装时，先润湿玻璃管口可减少摩擦，便于连接，顺序正确，故不符合题意。 B、加热试管前预热能防止受热不均导致破裂，顺序正确，故不符合题意。 C、若先熄灭酒精灯，试管内气压骤降，水会倒吸入试管引发炸裂，正确顺序应为先移导管再熄灯，顺序错误，故符合题意。 D、胶头滴管使用时先排空气再吸液体，确保液体顺利吸入，顺序正确，故不符合题意。 故选：C。 14. 用下图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是 A. 集气瓶中产生大量白烟 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭 C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D. 集气瓶中水面最终上升至1处 【答案】D 【解析】 【详解】红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明O2含量的是，集气瓶中水面最终上升至1处，故选：D。 阅读下列材料，回答下面小题： “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了球形火焰和水光球实验。水光球实验使用了“人造空气”，“人造空气”中、、的体积分数分别为21%、78%、0.7%，吸入浓度过高的氧气容易引起氧中毒。 15. 这种“人造空气”的成分，非常接近空气。下列科学家在空气的组成研究中做出重要贡献的是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 16. 航天员在空间站工作，生活都离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气可作航天燃料 B. 氧气极易溶于水 C. 空气中含量最多的气体是氧气 D. 氧气能供给呼吸 17. 下列关于“人造空气”说法正确的是 A. 铁丝不能在“人造空气”中剧烈燃烧 B. 21%和78%指的是气体的质量分数 C. 若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D. 可用木炭燃烧法测定“人造空气”中氧气含量 【答案】15. C 16. D 17. A 【解析】 【15题详解】 A、道尔顿提出原子论，未直接研究空气组成，不符合题意； B、门捷列夫编制元素周期表，与空气组成无关，不符合题意； C、拉瓦锡通过实验测定空气成分，证明氧气存在并确定其体积占比，符合题意； D、闵恩泽是石油化工催化剂专家，与空气组成无关，不符合题意； 故选C； 【16题详解】 A、氧气助燃，但不可作燃料（燃料需自身可燃），选项错误； B、氧气不易溶于水，选项错误。 C、氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，选项错误； D、氧气能供给呼吸，选项正确。 故选D； 【17题详解】 A、铁丝燃烧需要纯氧，“人造空气”中氧气的体积分数为21%，故铁丝不能在“人造空气”中剧烈燃烧，选项错误； B、21%和78%为体积分数，非质量分数，选项错误； C、吸入浓度过高的氧气容易引起氧中毒，需控制浓度，选项错误； D、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，填充了消耗掉的氧气的体积，无法测定“人造空气”中氧气的含量，选项错误。 故选A。 18. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 太湖水→沉降→过滤→吸附→……→自来水 A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B. 该过程还需加入氯气等消毒剂进行杀菌消毒 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、细沙作为过滤材料，能有效截留水中的不溶性颗粒，因此“过滤”可去除细小颗粒，该选项不符合题意。 B、自来水生产需用氯气等消毒剂杀灭细菌和病毒，属于必要步骤，该选项不符合题意。 C、蒸馏是通过加热汽化再冷凝的高纯度净水方法，成本高且不适合大规模生产，自来水厂不会采用，该选项符合题意。 D、自来水含可溶性矿物质、消毒剂残留等，仍为混合物，该选项不符合题意。 故选C。 19. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 20. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入到KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 A. t1时刻，KClO3开始分解 B. t2时刻，O2开始产生 C. 曲线c代表KCl D. 曲线d代表MnO2 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，a、b物质的质量少，b物质先减少，所以b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加。 【详解】A、t1时刻高锰酸钾开始分解，故选项错误； B、在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，故选项错误； C、曲线c是在t2时刻质量才开始增加的，氯酸钾在二氧化锰催化下分解成氯化钾和氧气，所以曲线c代表氯化钾的质量变化，故选项正确； D、曲线d从t1时刻开始，t4时刻质量不在增加，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，但是t3时刻高锰酸钾分解完，如果曲线d代表MnO2，那么在t3时刻质量应该不会再增加，曲线d是在t4时刻质量不在增加的，所以曲线d代表氧气，故选项错误； 故选：C。 第II卷 (非选择题共60分) 二、非选择题 21. 按要求回答下列问题： （1）请比较下列物质性质，在横线上填“＞”“＜”或“=”。 ①密度：氧气_____空气。 ②沸点：N2______O2。 ③硬度：金刚石_____石墨。 ④化学活泼性：氧气_____氦气。 ⑤等量的氯酸钾分解生成氧气的质量：加二氧化锰_____不加二氧化锰。 （2）请选择下列物质填空(填字母)：a.氮气；b.氧气；c.二氧化硫；d.二氧化碳；e.镁。 ①能用于炼钢、气焊和医疗急救的是_____。 ②用作灯泡填充气的是______。 ③能用来制作照明弹的是______。 ④植物进行光合作用的原料是_____。 （3）从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。 ①用于夹持镁条燃烧的仪器是：______。 ②加热时，上面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有_____。 （4）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①如果称量易潮解的氢氧化钠固体，应将固体放在______中称量；图2中所表示的食盐的质量为_____g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是_____。 A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品 ②图3中所表示的液体的体积是______mL，若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用_____再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积_____(填“大于”或“小于”)44.5mL。 【答案】（1） ①. ＞ ②. ＜ ③. ＞ ④. ＞ ⑤. = （2） ①. b ②. a ③. e ④. d （3） ①. G ②. BD （4） ①. 小烧杯(表面皿)等玻璃器皿 ②. 7.4 ③. C ④. 42.0 ⑤. 胶头滴管 ⑥. 大于 【解析】 【小问1详解】 ① 氧气的相对分子质量32大于空气平均相对分子质量29，相同条件下氧气密度比空气大。 ② 工业制氧利用液氮和液氧的沸点不同分离，液氮沸点（-196℃）低于液氧沸点（-183℃）。 ③ 金刚石是天然存在硬度最大的物质，石墨质软，金刚石硬度远大于石墨。 ④ 氧气化学性质较活泼，氦气是稀有气体，属于化学性质极稳定的惰性气体，因此氧气活泼性更强。 ⑤ 二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，只改变反应速率，不改变生成物的质量，因此等量氯酸钾分解产氧质量相等。 【小问2详解】 ① 氧气可以支持燃烧、供给呼吸，可用于炼钢、气焊和医疗急救。 ② 氮气化学性质稳定不活泼，不会和灯丝金属反应，可用作灯泡填充气保护灯丝。 ③ 镁燃烧时发出耀眼白光，可用于制作照明弹。 ④ 绿色植物光合作用以二氧化碳和水为原料生成有机物和氧气，二氧化碳是光合作用的原料。 【小问3详解】 ① 夹持镁条燃烧需要耐高温的坩埚钳，对应仪器G。 ② 蒸发皿（B）、燃烧匙（D）可直接加热，不需要垫陶土网；锥形瓶加热必须垫陶土网，其余仪器不能加热。 【小问4详解】 ① 氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，不能直接放在称量纸上，需要放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；图中砝码质量为5g，游码示数为2.4g，食盐总质量为。称量指定质量12.5g氯化钠时，砝码和游码已经固定，指针左偏说明左盘药品质量偏大，需要移走适量药品使天平平衡，选C。 ② 量筒读数时视线与液体凹液面最低处相平，图中液体体积为42mL；添加不足的定量液体时，接近刻度线后需要用胶头滴管滴加至刻度线；量筒仰视读数时，视线低于凹液面最低处，读数会小于实际体积，因此量取液体的实际体积大于44.5mL。 22. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、氧化锰、过氧化氢溶液，以及如图1仪器，请回答下列问题： ①图1中仪器a的名称是______ ②加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填字母序号），该反应的符号表达式为______。 ③利用过氧化氢溶液制取氧气，若选E作为收集装置，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。 （2）探索制氧气的新方法： ①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是______（填序号）。 A．CH4 B．KClO3 C．NaCl D．CaO2 ②化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生O2）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （3）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______（填“氮”或者“氧”）分子更容易被吸附：过程2中，采用______方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. A ③. ④. a （2） ①. AC ②. C （3） ①. 氮 ②. 减压 【解析】 【小问1详解】 ①图1中仪器 a 是锥形瓶； ②加热高锰酸钾制氧气，选固体加热型装置 A； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应符号表达式为； ③氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用 E 收集时氧气从 a 端通入，将空气从 b 端排出。 【小问2详解】 ①制取氧气的物质需含氧元素，CH4、NaCl不含氧元素，不能制氧气，故选AC； ②图 2 甲装置通过注射器控制液体加入速率，与图 1 中 C（分液漏斗控制速率）作用类似。 【小问3详解】 由图 4 可知，氮气在分子筛上的吸附量更大，因此过程 1 中氮分子更容易被吸附； 由图 4 可知，相同条件下，压强越大，气体吸附量越大，过程 2 中减压可使被吸附的气体释放，使分子筛恢复吸附能力。 23. 拉瓦锡被称为“现代化学之父”，让我们共同跟随他的足迹进行科学探究。 （1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置进行实验，得出结论：空气由氧气和氮气组成其中氧气约占空气的五分之一。根据下图资料卡片选用汞的优点中不可能的是___________(填序号)。 A. 在汞槽中起到液封作用 B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C. 实验过程中没有污染 D. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 （2）人们沿着拉瓦锡的足迹，在测定空气中氧气含量的实验中对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用___________(填“物理”或“化学”)方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质分离。此实验中，对选取的试剂的要求是___________。 （3）对图2实验进行了如图3所示的改进。图3实验中，加热时多次缓慢推拉注射器的目的是___________，该反应的文字或符号表达式为___________，若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气含量偏___________(填“大”或“小”)。 （4）兴趣小组查阅资料，继续改进实验方案，进行实验4的探究：利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的含量(其中辅助成分不干扰实验)。用数字传感器测实验2、实验4中氧气的体积分数随时间变化的关系如下图所示。 依据图示信息，实验___________的测定方法更准确，判断依据是___________。 （5）【模型建构】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是测量空气中氧气体积分数实验的思维模型： 构建封闭体系→反应消耗气体→观察气压变化→间接测量消耗气体的▲→计算待测气体含量 思维模型中“▲”应填入的内容为___________(填“体积”或“质量”)。 【答案】（1）C （2） ①. 化学 ②. 只能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体 （3） ①. 使氧气和铜粉充分反应 ②. ## ③. 大 （4） ①. 4 ②. 氧气消耗更加彻底 （5）体积 【解析】 【小问1详解】 A、汞为液态，在汞槽中起到液封作用，故A不符合题意； B、汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽，故B不符合题意； C、汞常温下为银白色液体，易挥发，对人体有害，则实验过程中会造成污染，故C符合题意； D、生成的化合物是氧化汞，氧化汞加热分解又能得到汞和氧气，故D不符合题意； 故答案为：C； 【小问2详解】 拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质，从而产生内外压强差；分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用化学方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离，此实验中，对选取的试剂的要求是只能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体，从而产生内外压强差，通过液面的变化，推测出氧气的含量； 【小问3详解】 多次缓慢推拉注射器的目的是使氧气和铜粉充分反应； 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的文字或符号表达式为：、； 若实验后未将气球中气体挤出，气球中的气体在反应后会占据一定空间，导致测量的剩余气体体积偏小，根据氧气含量计算方法，会使测得氧气含量偏大； 【小问4详解】 实验4的测定方法更准确，判断依据是实验2消耗氧气剩余8.6%，实验4消耗氧气剩余0.49%，实验4氧气消耗更加彻底； 【小问5详解】 测量空气中氧气体积分数实验，是通过测量进入集气瓶中水的体积来确定氧气的体积，所以“▲”应填入的内容为体积。 24. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用如图的电解水实验装置进行了相关探究。 （1）电解水反应的符号表达式______。实验中______(选填“a”或“b”)管连接的是电源正极。 （2）实验时需在水中加入适量NaOH增强水的导电性，为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL X D 30℃ 5% 20mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是______(填字母)。 a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在30℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，______，然后与D实验作比较。 （3）能否用其它物质代替NaOH？分别向水中加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl，溶解后分别进行了电解水实验，结果如下： 资料： i.氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ii.澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2的水溶液，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀。 ①第二组实验中，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是______。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由______。 加入物质管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca(OH)2 NaCl 管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 【答案】（1） ①. ②. a （2） ①. 温度相同时，NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快 ②. c ③. 将电压改为15V，测量b管收集20mL气体所需的时间 （3） ①. 石墨与电解水生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 ②. 否，氯化钠也参与反应 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为。电解水实验中与电源负极相连的电极上产生氢气，与电源正极相连的电极上产生氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1。由图可知，b管内收集到的气体体积大约是a管内收集到的气体体积的2倍，因此b管内收集到的是氢气，a管内收集到的是氧气，故实验中a管内石墨电极连接的是电源正极。 【小问2详解】 ①实验A和B，温度都是20℃，只是NaOH溶液浓度不同，实验A中NaOH溶液浓度小于实验B，从实验结果看，b管收集气体体积都为20mL，实验A需要的时间是54.0s，实验B需要的时间是36.2s，因此可得出结论：温度相同时，NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快。 ②对比实验B、D可知，氢氧化钠溶液浓度相同时，温度越高，b管收集气体体积20mL所需时间越短，说明温度越高，电解水的速率越快。对比A、C，氢氧化钠溶液浓度相同，C温度比较高，则反应较快，即X＜54.0s，对比C、D，C中氢氧化钠溶液浓度较低，则X＞35.4s，由此可知，实验C的电解时间“X”可能是50.2 。故选c。 ③D实验是在30℃、NaOH溶液浓度为5%、电压为12V的条件下进行，测量b管收集20mL气体所需的时间。根据控制变量的要求，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计的实验方案是：在30℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测量b管收集20mL气体所需的时间，然后与D实验作比较。 【小问3详解】 ①电解水实验中，跟电源正极相连的电极产生氧气，故管a电极产生氧气，电极上石墨与电解水生成的氧气反应生成二氧化碳，第二组实验中加入的是少量氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，因此第二组实验中，管a电极附近的溶液变浑浊。 ②第三组实验中加入的是少量氯化钠，实验中管a电极附近产生少量黄绿色气体，由资料可知，该气体是氯气。水中不含氯元素，而氯化钠中含有氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故管a电极附近产生的氯气中的氯元素一定来源于氯化钠，说明氯化钠参与了反应。故要探究水的组成，不能在水中加入NaCl来增强导电性，原因是氯化钠也参与反应。 25. 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响 【查阅资料】 i.很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。 ii.压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 iii.过氧化氢溶液催化分解反应过程中放出热量。 【实验操作】 ①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示），取3.0g植物碎末放入具支试管中。 ②用量筒量取5mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验①和②。 ③不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验 ④将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 （1）实验操作③的目的是________。 【实验结论1】 （2）由图2可知，催化效果最好的是________。 【交流反思】 （3）上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升离的主要原因是________；200s后曲线略有下降的原因是_________。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论2】 （4）由图3可知，在秒内，上海青叶用量为________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是________。 【拓展延伸】 （5）过氧化氢酶存在于已知动物的各个组织中，维持细胞内氧化还原平衡。写出过氧化氢在过氧化氢酶催化下分解的符号表达式________。 【答案】（1）作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响 （2）上海青叶 （3） ①. 上海青叶加速了过氧化氢分解的速率，产生了大量氧气，且放出热量，温度升高，压强快速增加 ②. 过氧化氢分解是放热反应，反应结束后，气体的质量不变，但温度下降，随着温度下降，压强逐渐降低 （4） ①. 2g ②. 催化剂只能改变反应速率，不会对生成物的质量有影响 （5） 【解析】 【小问1详解】 实验操作(3)的目的是作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响； 【小问2详解】 由图2可知，相同时间内，上海青叶压强最大，说明生成氧气多，反应速率快，故催化效果最好的是上海青叶。 【小问3详解】 由图可知，上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是上海青叶加速了过氧化氢分解的速率，产生了大量氧气，且放出热量，温度升高，压强快速增加； 200s后曲线略有下降的原因是过氧化氢分解是放热反应，反应结束后，气体的质量不变，但温度下降，随着温度下降，压强逐渐降低。 【小问4详解】 由图3可知，在t1秒内，过氧化氢溶液分解速率最快，上海青叶用量为2g； 图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是催化剂只能改变反应速率，不会对生成物的质量有影响，因参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成氧气的质量相同。 【小问5详解】 过氧化氢在过氧化氢酶催化下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学月考试卷 第Ⅰ卷 (选择题共40分) 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。 1. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日发射成功。下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是 A. 测定月壤组成 B. 开发新型燃料 C. 计算卫星轨道 D. 研制航天材料 2. 小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于 A. 建立假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 3. 下列选项不属于氧气在大自然中消耗途径的是 A. 物质在空气中的燃烧 B. 生物的呼吸作用 C. 绿色植物的光合作用 D. 物质在空气中的缓慢氧化 4. 下列物质中属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 冰水混合物 C. 生理盐水 D. 澄清石灰水 5. 下列变化中属于化学变化的是 A. 弯曲铁丝 B. 汽油挥发 C. 冰雪融化 D. 木炭燃烧 6. 下列描述中，涉及化学性质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 冰的密度比水的小 C. 铁能在潮湿的空气中生锈 D. 铁的熔点很高 7. 下列是探究铜绿（一种绿色粉末状固体）性质的有关实验操作，其中正确的是 A. 取用铜绿 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜绿 D. 取用盐酸 8. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A. 氮气的沸点低，可用作食品保护气 B. 酒精易挥发，可用作燃料 C. 镁是银白色固体，可用于制作烟花 D. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 9. 下列关于氧气性质的描述中，不正确的是 A. 分离液态空气获得氧气是化学变化 B. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 C. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体 D. 通常状况下，氧气是一种无味无臭的气体 10. 碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 A. 碳海绵能浮在水面上 B. 碳海绵结构致密结实 C. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D. 碳海绵可用作保温材料 11. 下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是 A. 钠氯气氯化钠 B. 甲烷氧气二氧化碳+水 C. 氢气氧气水 D. 红磷氧气五氧化二磷 12. 如图试管中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 D. 反应前后，催化剂的化学性质不同 13. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序错误的是 A. 装置组装时，先用水润湿玻璃管口，后与橡胶管、单孔塞连接 B. 给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C. 加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 D. 用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶帽排出空气，后伸入液体中 14. 用下图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是 A. 集气瓶中产生大量白烟 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭 C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D. 集气瓶中水面最终上升至1处 阅读下列材料，回答下面小题： “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了球形火焰和水光球实验。水光球实验使用了“人造空气”，“人造空气”中、、的体积分数分别为21%、78%、0.7%，吸入浓度过高的氧气容易引起氧中毒。 15. 这种“人造空气”的成分，非常接近空气。下列科学家在空气的组成研究中做出重要贡献的是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 闵恩泽 16. 航天员在空间站工作，生活都离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气可作航天燃料 B. 氧气极易溶于水 C. 空气中含量最多的气体是氧气 D. 氧气能供给呼吸 17. 下列关于“人造空气”说法正确的是 A. 铁丝不能在“人造空气”中剧烈燃烧 B. 21%和78%指的是气体的质量分数 C. 若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D. 可用木炭燃烧法测定“人造空气”中氧气含量 18. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 太湖水→沉降→过滤→吸附→……→自来水 A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B. 该过程还需加入氯气等消毒剂进行杀菌消毒 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 19. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 20. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入到KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 A. t1时刻，KClO3开始分解 B. t2时刻，O2开始产生 C. 曲线c代表KCl D. 曲线d代表MnO2 第II卷 (非选择题共60分) 二、非选择题 21. 按要求回答下列问题： （1）请比较下列物质性质，在横线上填“＞”“＜”或“=”。 ①密度：氧气_____空气。 ②沸点：N2______O2。 ③硬度：金刚石_____石墨。 ④化学活泼性：氧气_____氦气。 ⑤等量的氯酸钾分解生成氧气的质量：加二氧化锰_____不加二氧化锰。 （2）请选择下列物质填空(填字母)：a.氮气；b.氧气；c.二氧化硫；d.二氧化碳；e.镁。 ①能用于炼钢、气焊和医疗急救的是_____。 ②用作灯泡填充气的是______。 ③能用来制作照明弹的是______。 ④植物进行光合作用的原料是_____。 （3）从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。 ①用于夹持镁条燃烧的仪器是：______。 ②加热时，上面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有_____。 （4）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： ①如果称量易潮解的氢氧化钠固体，应将固体放在______中称量；图2中所表示的食盐的质量为_____g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是_____。 A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品 D.继续添加药品 ②图3中所表示的液体的体积是______mL，若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用_____再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积_____(填“大于”或“小于”)44.5mL。 22. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、氧化锰、过氧化氢溶液，以及如图1仪器，请回答下列问题： ①图1中仪器a的名称是______ ②加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填字母序号），该反应的符号表达式为______。 ③利用过氧化氢溶液制取氧气，若选E作为收集装置，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。 （2）探索制氧气的新方法： ①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是______（填序号）。 A．CH4 B．KClO3 C．NaCl D．CaO2 ②化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生O2）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （3）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______（填“氮”或者“氧”）分子更容易被吸附：过程2中，采用______方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。 23. 拉瓦锡被称为“现代化学之父”，让我们共同跟随他的足迹进行科学探究。 （1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置进行实验，得出结论：空气由氧气和氮气组成其中氧气约占空气的五分之一。根据下图资料卡片选用汞的优点中不可能的是___________(填序号)。 A. 在汞槽中起到液封作用 B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C. 实验过程中没有污染 D. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 （2）人们沿着拉瓦锡的足迹，在测定空气中氧气含量的实验中对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用___________(填“物理”或“化学”)方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质分离。此实验中，对选取的试剂的要求是___________。 （3）对图2实验进行了如图3所示的改进。图3实验中，加热时多次缓慢推拉注射器的目的是___________，该反应的文字或符号表达式为___________，若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气含量偏___________(填“大”或“小”)。 （4）兴趣小组查阅资料，继续改进实验方案，进行实验4的探究：利用铁锈蚀会消耗空气中的氧气原理测定空气中氧气的含量(其中辅助成分不干扰实验)。用数字传感器测实验2、实验4中氧气的体积分数随时间变化的关系如下图所示。 依据图示信息，实验___________的测定方法更准确，判断依据是___________。 （5）【模型建构】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是测量空气中氧气体积分数实验的思维模型： 构建封闭体系→反应消耗气体→观察气压变化→间接测量消耗气体的▲→计算待测气体含量 思维模型中“▲”应填入的内容为___________(填“体积”或“质量”)。 24. 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用如图的电解水实验装置进行了相关探究。 （1）电解水反应的符号表达式______。实验中______(选填“a”或“b”)管连接的是电源正极。 （2）实验时需在水中加入适量NaOH增强水的导电性，为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL X D 30℃ 5% 20mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是______(填字母)。 a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在30℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，______，然后与D实验作比较。 （3）能否用其它物质代替NaOH？分别向水中加入少量NaOH、Ca(OH)2、NaCl，溶解后分别进行了电解水实验，结果如下： 资料： i.氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ii.澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2的水溶液，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀。 ①第二组实验中，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是______。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由______。 加入物质管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca(OH)2 NaCl 管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 25. 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识后，同学们对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下探究。 实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响 【查阅资料】 i.很多植物对过氧化氢溶液的分解有催化作用。 ii.压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。 iii.过氧化氢溶液催化分解反应过程中放出热量。 【实验操作】 ①在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接（如图1所示），取3.0g植物碎末放入具支试管中。 ②用量筒量取5mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验①和②。 ③不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验 ④将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。 （1）实验操作③的目的是________。 【实验结论1】 （2）由图2可知，催化效果最好的是________。 【交流反思】 （3）上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升离的主要原因是________；200s后曲线略有下降的原因是_________。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】在30.2℃，压强100.5kPa时，选择上海青叶碎末用量分别1g、2g、3g，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论2】 （4）由图3可知，在秒内，上海青叶用量为________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是________。 【拓展延伸】 （5）过氧化氢酶存在于已知动物的各个组织中，维持细胞内氧化还原平衡。写出过氧化氢在过氧化氢酶催化下分解的符号表达式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $