精品解析：广东中山市三乡平东学校2026-2027学年九年级上学期化学第一次学习检测

2026-2027学年化学学习第一次学习检测 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 在中国古代，命名了许多元素的中文名称的化学启蒙者是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】D 【解析】 【详解】A.张青莲的核心贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采纳为国际标准，与元素中文命名无关，错误。 B.屠呦呦的核心贡献是发现抗疟药物青蒿素，属于医药领域成果，与元素中文命名无关，错误。 C.闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要贡献在石油炼制催化领域，与元素中文命名无关，错误。 D.徐寿是中国近代化学启蒙者，首创了化学元素的中文命名规则，绝大多数常用元素的中文名称均由其制定并沿用至今，正确。 2. 黄酒的制作主要有以下几步，其中属于化学变化的是 A. 熟糯米放凉 B. 加酒曲拌匀 C. 装容器密封 D. 发酵出酒 【答案】D 【解析】 【详解】A.熟糯米放凉仅为温度降低，无新物质生成，属于物理变化； B.加酒曲拌匀仅为物料混合过程，无新物质生成，属于物理变化； C.装容器密封仅为封闭操作，无新物质生成，属于物理变化； D.发酵过程中糯米中的糖类等物质反应生成酒精等新物质，属于化学变化。 3. 榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明 A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子体积很小 D. 分子间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能闻到，故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 工业上采用分离液态空气的方法获得氧气 B. 二氧化硫是空气污染物之一 C. 可向河流中直接排放生活污水 D. 二氧化碳会加剧温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A.工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取氧气，说法正确。 B.二氧化硫属于有害气体，是空气污染物之一，会引发酸雨等环境问题，说法正确。 C.向河流中直接排放生活污水会造成水体污染，是被禁止的错误做法，该表述错误。 D.二氧化碳是典型的温室气体，大气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，说法正确。 5. 规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体的体积 C. 检查气密性 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，错误。 B.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，正确。 C.该装置的长颈漏斗与外界空气直接连通，未形成密闭体系，无法通过捂热锥形瓶的方法检查气密性，错误。 D.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面，试剂瓶口需紧挨试管口、试管应略微倾斜，标签应朝向手心，错误。 6. 符合图中阴影部分的化学反应的文字表达式的是 A. 氨气+二氧化碳+水碳酸氢铵 B. 镁+氧气氧化镁 C. 碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水 D. 氢气+氧化铜铜+水 【答案】B 【解析】 【分析】图中阴影部分是氧化反应和化合反应的交叉部分，表示：一个化学反应既是化合反应，又是氧化反应。 【详解】A、氨气和二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，符合“多变一”，属于化合反应，但没有氧气参加反应，不是氧化反应，故A不符合题意； B、镁与氧气反应生成氧化镁，有氧气参加反应是氧化反应，生成物有一种，是化合反应，故B符合题意； C、碳酸氢钙受热生成碳酸钙、二氧化碳、水，是一种物质反应生成三种物质，是分解反应，故C不符合题意； D、氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，生成物有两种，不是化合反应，故D不符合题意。 故选B。 7. 节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是 A. 21% B. 19% C. 25% D. 78% 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氧气的正常体积分数约为21%，由于商场中人流量大，呼吸作用消耗氧气，可能导致氧气含量略有下降，B项正确； 故选B。 8. 缺铁会使生长发育变慢、学习专注力差，这里的“铁”是指 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，日常生活中提及的“缺铁”“补钙”等表述均是从宏观组成层面描述，指代对应元素，与铁元素具体的存在微粒（分子/原子/离子）形态无关，因此本题选C。 9. 下列说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成 B. 水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 C. 铁是由铁原子构成 D. 氯化钠是由氯化钠离子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.水（）是宏观物质，由水分子构成，或由氢元素、氧元素组成，说法错误。 B.1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，选项未指明水分子的个数，说法错误。 C.金属单质均由对应原子直接构成，铁属于金属单质，由铁原子构成，说法正确。 D.氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，不存在“氯化钠离子”，说法错误。 10. 下列实验现象的描述错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 D. 硫在氧气中燃烧、发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，分散在空气中形成白烟，属于可观察的现象，描述正确； B.铁丝在氧气中燃烧的现象应为“火星四射，生成黑色固体”，“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于可直接观察的现象，描述错误； C.木炭在氧气中燃烧发出白光，可直接观察，描述正确； D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成的二氧化硫具有刺激性气味，可通过视觉、嗅觉感知，属于实验现象，描述正确。 【点睛】实验现象是通过视觉、嗅觉等感官可直接感知的特征，不能出现生成物的具体名称（生成物名称是实验推导得到的结论）。 11. 纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是 A. 纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4 B. 激光手电照射为反应提供所需温度 C. 实验过程中气球先膨胀后不变 D. 水的作用是避免锥形瓶炸裂 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁在氧气中剧烈燃烧生成黑色，纳米铁粉燃烧符合该反应规律，说法正确。 B.激光手电照射可释放热量，使温度达到纳米铁粉的着火点，为反应提供所需温度，说法正确。 C.纳米铁粉燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球先膨胀；反应消耗瓶内氧气，冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，气球会缩小变瘪，并非最终不变，说法错误。 D.锥形瓶底部的水可承接高温熔融物，避免锥形瓶受热不均炸裂，说法正确。 12. 艾草中含有的微量锰元素对人体健康有重要作用。锰在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. “Mn”可以表示1个锰元素 B. 锰的原子序数为25 C. 锰原子的最外层电子数为25 D. 锰的相对原子质量为54.94g 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，仅分种类不论个数，可表示锰元素、1个锰原子或锰单质，“1个锰元素”表述错误。 B.单元格左上角数字为25，即锰的原子序数为25，表述正确。 C.原子中原子序数=核外电子总数，锰的核外总电子数为25，最外层电子数远小于25，表述错误。 D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，锰的相对原子质量为54.94，不带单位，表述错误。 13. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】粒子结构示意图中，圆圈内数字为质子数（正电荷数），弧线上数字之和为核外电子总数（负电荷数）：若，为阴离子。A质子数9＜核外电子数10，是阴离子。故选A。 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 物质燃烧时发光发热，则有发光、发热的变化一定是化学变化 B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定都是离子 D. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学变化的本质是有新物质生成。灯泡通电发光放热属于物理变化，无新物质生成，因此有发光、发热的变化不一定是化学变化，故A选项不符合题意； B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质不同，故B选项不符合题意； C. 离子是带电的原子或原子团，但质子、电子也属于带电微粒，二者都不属于离子，因此带电的微粒不一定都是离子，故C选项符合题意； D. 普通氢原子（氕）的原子核中仅含质子，不含中子，因此不是所有原子核都含有质子和中子，故D选项不符合题意。 故选C。 15. 下列知识整理的内容不完全正确的一组是 A 空气是宝贵的资源： B 实验操作安全常识： 氮气可填充食品袋防变质 二氧化碳可作为光合作用的气体原料 稀有气体可制作霓虹灯 不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味 为获得感性认识，可触摸药品和品尝味道 停止加热时，要用嘴吹灭酒精灯 C 测空气中氧气含量实验成功关键： D 加热时试管破裂原因： 装置气密性好 药品(红磷)足量 装置先冷却后再打开弹簧夹 加热前没有给试管预热 加热时试管外壁沾有水珠 加热后立即用冷水冲洗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定，可填充食品袋隔绝氧气，防止食品变质；二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，全部正确。 B.实验室安全规范明确要求：不可将鼻孔凑到容器口闻药品气味，需采用“扇闻法”；严禁触摸药品、品尝任何药品的味道，防止中毒或受伤；熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，绝对不能用嘴吹灭，否则易将火焰压入灯内引发灯内酒精燃烧，发生危险，不完全正确。 C.测定空气中氧气含量的实验，装置气密性良好可以避免外界空气进入导致结果偏小；红磷足量才能将装置内氧气完全消耗；装置冷却至室温后再打开弹簧夹，能防止装置内气体受热膨胀导致进水体积偏小，三者都是实验成功的关键要素，全部正确。 D.加热前未给试管预热，会导致试管受热不均炸裂；试管外壁沾有水珠，加热时水珠受热蒸发吸热，使试管冷热不均引发破裂；加热后立即用冷水冲洗，高温试管遇骤冷会急剧收缩，直接造成试管炸裂，三者均是加热时试管破裂的常见原因，全部正确。 二、非选择题 16. 基础填空。 （1）按要求写出下列化学符号：地壳中含量最高的元素______；三个铝原子______；硫离子______。 （2）某水厂生产自来水的净化步骤如图。 ①在实验室中进行步骤C时需要用到玻璃棒，其作用是______。 ②D步骤主要是除去水中的______。 ③某同学自己设计了如图的两个装置来净化水。 经图(二)检验处理井水后得到的水为硬水。长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，实验室中可采取______的方法将其软化，净化程度较高。图(三)为活性炭净水装置，入水口应为______(填a或b)。 （3）电子排布图 ①A-E中表示相对稳定结构的选项有______(填序号)。 ②C所表示的元素的离子符号______。 ③微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是______(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 引流 ②. 色素和异味 ③. 蒸馏 ④. b （3） ①. BC ②. ③. CE 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位为氧硅铝铁，含量最高的元素是氧，符号为；原子的表示方法是在元素符号前加对应个数，3个铝原子写作；硫原子最外层有6个电子，得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为。 【小问2详解】 ①步骤C是过滤操作，过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸。 ②步骤D是活性炭吸附，活性炭具有疏松多孔的结构，主要吸附水中的色素和异味。 ③实验室中通过蒸馏的方法可以除去水中几乎所有杂质，得到纯水，是净化程度很高的硬水软化方法；活性炭净水装置选择下口b作为入水口，让水自下而上缓慢通过活性炭层，可以延长水和活性炭的接触时间，提升吸附净化效果。 【小问3详解】 ①最外层电子数为8的微粒属于相对稳定结构，B、C的最外层电子数都是8，属于相对稳定结构。 ②C的质子数为12，对应镁元素，核外电子总数为10，是带2个单位正电荷的镁离子，符号为。 ③元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，C和E的质子数都为12，属于同种元素。 科普阅读 17. 工业合成氨气(NH3)已有百年历史。为解决合成氨转化率低的问题，工业上常在反应后将氨气从混合气体中分离出来，再将未反应的氢气(H2)和氮气(N2)重新混合继续反应。 氨气是一种无色且有刺激性气味的气体，在工业上可用作燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图1。 依据上文，回答问题。 （1）氨气的物理性质______(写一条)，根据氨气的用途请推测氨气的化学性质______(写一条)；微观结构上，1个氨分子由______构成。 （2）如图2为氢气与氮气在催化剂表面合成氨气的反应过程示意图，正确的顺序为______(填序号)，该反应前后没有发生变化的粒子是______(填名称)，反应前后元素的种类______(填“改变”或“不变”)。 （3）结合文中结果图分析，为提高氨的燃烧速率，应选择的最优组合是______(填“甲”“乙”或“丙”)，最佳当量比的范围是______(填字母)。 A.0.50～0.75 B.0.75～1.00 C.1.00～1.25 D.1.25～1.50 【答案】（1） ①. 无色（或有刺激性气味、常温下为气体，合理即可） ②. 可燃性 ③. 1个氮原子和3个氢原子 （2） ①. ①③② ②. 氢原子、氮原子 ③. 不变 （3） ①. 甲 ②. C 【解析】 【小问1详解】 无需化学变化就能表现的性质为物理性质，题干明确给出氨气的颜色、气味、状态都属于物理性质；氨气可作燃料，说明其具有可燃性，属于化学性质；氨分子化学式为，因此1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成。 【小问2详解】 催化合成氨的过程为：首先氮气、氢气分子靠近催化剂表面（对应①），之后分子拆分为氮原子、氢原子（对应③），最后原子重新组合为氨分子（对应②）；化学变化中原子是最小粒子，因此反应前后氢原子、氮原子不变，元素种类也不变，符合质量守恒定律。 【小问3详解】 由图1可知，相同当量比下掺混氢气的甲组燃烧速率最高，为最优组合；甲组燃烧速率的峰值出现在当量比1.00~1.25区间，因此最佳当量比范围选C。 基础实验 18. 氧气的制备。 (一)请结合现有药品与以下装置完成下列填空。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：②______。 （2）若实验室用高锰酸钾作为反应物制取氧气，可选用图中发生装置______(填字母)，符号表达式为______，在实验前需检查______。 （3）实验室用B、C装置制取O2，加入液体药品液面高度应在______(选填B中的“a”或“b”)处。 （4）能用E装置收集氧气，是因为氧气具有______性质。小丁同学欲用F装置收集O2，则O2应从导管口______(填“c”或“d”)端通入。 (二)制作简易供氧器 某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B。A是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢。B是一种黑色粉末状催化剂。该同学用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图所示： （5）图中甲作为发生装置的优点是______。 （6）乙塑料瓶中水的主要作用是______(写一条)。 【答案】（1）水槽 （2） ①. A ②. ③. 装置气密性 （3）b （4） ①. 不易溶于水，不与水反应 ②. d （5）可控制液体滴加速度，控制反应速率 （6）湿润氧气（或便于观察氧气产生速率） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 反应物高锰酸钾是固体，反应条件需要加热，符合固体加热型发生装置A的适用条件。 高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰，氧气。 所有气体制备实验，装入药品之前，必须先检查装置气密性；如果装置漏气，收集不到气体，造成药品浪费。 【小问3详解】 长颈漏斗下端管口一定要浸没在液面以下（b位置），形成液封； 如果液面只到a处，长颈漏斗下端管口露出液面，反应生成的氧气会顺着长颈漏斗向外逸出，气体收集失败。 【小问4详解】 能用E（排水法）收集氧气，因为氧气具有：不易溶于水，且不与水发生化学反应的性质。 水的密度远大于氧气，氧气密度比水小；氧气从短导管d进入瓶上方，随着氧气增多，瓶内压强变大，将水从长导管c压出去，最终收集到氧气。 【小问5详解】 注射器可以手动控制加水的快慢，加水快，过氧化氢分解快，产氧速度快；加水慢，产氧速度慢，可以按需调节氧气产生速率。 【小问6详解】 从甲装置生成的氧气比较干燥，经过乙瓶的水之后，氧气携带水蒸气，变得湿润，更适合呼吸；气泡冒出快 → 供氧速度快；气泡冒出慢 → 供氧速度慢，方便监控供氧快慢。 探究实验 19. 为了“探究影响化学反应速率快慢的因素”，某校化学兴趣小组在老师的指导下进行实验，记录的相关数据如表：(提示：常温通常指20℃；“浓度”指H2O2溶液的溶质质量分数) 实验序号 H2O2溶液的浓度/% H2O2溶液的体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集O2的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 10 20 0.2 100 60 ② 30 10 20 0.2 100 6 ③ 30 10 20 0 100 180 ④ 30 10 90 0 100 100 （1）通过实验①与实验______(填序号)对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关。 （2）通过实验③与实验④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：其他条件相同时，______。 （3）为了完成本实验，该兴趣小组收集氧气的装置可以选用如图中的______。 A. B. C. D. （4）如果要证明MnO2是过氧化氢分解的催化剂，除了将实验②与实验______(填序号)对比外，还需验证MnO2的______和______不变。其中，将MnO2从反应后的混合物中分离出来的实验操作是______。 （5）实验②中过氧化氢分解的符号表达式为______。 （6）该兴趣小组成员通过网上查阅资料获悉：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______。 A. 二氧化锰可作任何反应的催化剂 B. 同一个反应可能有多种催化剂 C. 没有催化剂，化学反应也能发生 D. 加入催化剂能起到增加生成物质量的效果 【答案】（1） ② （2）温度越高，化学反应速率越快 （3）CD （4） ①. ③ ②. 质量 ③. 化学性质 ④. 过滤 （5） （6）BC 【解析】 【小问1详解】 要探究速率与反应物浓度的关系，需要控制温度、二氧化锰用量、溶液体积都相同，只改变过氧化氢的浓度。 实验①浓度 5%，实验②浓度 30%，其余条件一样，可以对比得出结论。 【小问2详解】 实验③和④，过氧化氢浓度、体积均相同，二氧化锰用量都是 0，只有温度不同；④90℃时收集 100mL 氧气只用 100s，③20℃时需要 180s。 结论：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 【小问3详解】 本实验需要测量收集到氧气的体积。 A.向上排空气法，只能收集，无法测体积； B.装置错误； C.排水法使用量筒收集氧气，排出水的体积 = 氧气体积； D.氧气从短管进入万能瓶，水从长管排入量筒，排出水的体积等于收集氧气体积。 故选CD。 【小问4详解】 催化剂定义：能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。 验证二氧化锰催化作用：实验②加二氧化锰与实验③不加二氧化锰作对比，证明二氧化锰能加快反应。 后续还要证明：反应后二氧化锰的质量、化学性质不变。 分离固体二氧化锰和液体混合物的操作：过滤。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 A .二氧化锰不是所有反应的催化剂，只是部分反应的催化剂，错误； B.题干给出氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯都可以催化过氧化氢分解，同一个反应可以有多种催化剂，正确； C.催化剂只是改变速率，没有催化剂反应照样能发生，正确； D.催化剂不能增加生成物质量，只改变反应快慢，错误。 综合能力 20. 了解物质之间的转化关系，有利于我们更深刻地认识物质世界。 （1）步骤②属于______变化(选填“物理”或“化学”)，氮气先从液态空气中蒸发出来，说明氮气的沸点比氧气______(填“高”或“低”)。 （2）步骤④对应的符号表达式为______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）步骤⑤中C物质的化学符号为______，反应现象是______，步骤⑤反应中集气瓶中水的作用______。 （4）步骤⑥的在氧气中燃烧的现象是：发出______光，生成能使澄清石灰水______的气体。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 低 （2） ①. ②. 化合 （3） ①. ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 ③. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 （4） ①. 白 ②. 变浑浊 【解析】 【小问1详解】 步骤②是通过加热蒸发分离液态空气的组分，过程中没有新物质生成，属于物理变化；沸点更低的物质会更先汽化蒸发，氮气先从液态空气中逸出，说明氮气的沸点比氧气低。 【小问2详解】 步骤④是红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，其反应的符号表达式为，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 步骤⑤是C和氧气反应生成黑色固体，结合常见反应可知C是铁，化学符号为；铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体；反应生成的高温四氧化三铁熔融物溅落易炸裂瓶底，集气瓶中的水可以吸收热量，起到防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶的作用。 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧会发出白光，生成的二氧化碳可以和澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊。 21. 计算题。 （1）一个甲烷分子中(CH4)中共有______个原子，______个电子。 （2）一个OH-(氢氧根离子)的核外电子总数为______。 （3）一个某离子的核外电子数是10，带1个单位的正电荷，该离子的质子数是______，写出该离子的符号______。 （4）用如图所示装置测量空气中氧气含量，集气瓶容积为600mL，集气瓶内水的体积100mL，实验开始前量筒中水的体积为200mL。 将预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷燃烧。整个实验过程中，量筒内液面的变化情况是先上升，过一会后下降，则实验结束后，量筒内的水液面的刻度理论值约为______mL。 已知氧气密度为1.4g/L，若操作中消耗完瓶中的氧气，求氧气质量为______g。 【答案】（1） ①. 5 ②. 10 （2）10 （3） ①. 11 ②. Na+ （4） ①. 100 ②. 0.14 【解析】 【小问1详解】 一个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，共5个原子。碳原子序数为6，根据原子序数等于电子数，含6个电子；同理氢原子序数为1，含1个电子，则一个甲烷分子总体含有6+4×1=10个电子。 【小问2详解】 一个氢氧根带一个单位负电荷，说明多得到1个电子，则总体为8+1+1=10个电子。 【小问3详解】 核外电子数为10的离子带1个单位正电荷，证明原来的微粒是已经失去了1个电子，则根据原来微粒情况，质子数等于电子数，该离子的质子数是10+1=11个，正是原子序数为11的Na+。 【小问4详解】 集气瓶内空气体积为，空气中氧气体积约占五分之一得到氧气体积为500mL=100mL，则进入集气瓶的水的体积为100mL，量筒中剩余水的体积为200mL-100mL=100mL。 100mLO2是0.1L，已知氧气密度为1.4g/L，则氧气质量为0.1L×1.4g/L=0.14g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年化学学习第一次学习检测 一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 在中国古代，命名了许多元素的中文名称的化学启蒙者是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 徐寿 2. 黄酒的制作主要有以下几步，其中属于化学变化的是 A. 熟糯米放凉 B. 加酒曲拌匀 C. 装容器密封 D. 发酵出酒 3. 榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明 A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子体积很小 D. 分子间有间隔 4. 下列说法不正确的是 A. 工业上采用分离液态空气的方法获得氧气 B. 二氧化硫是空气污染物之一 C. 可向河流中直接排放生活污水 D. 二氧化碳会加剧温室效应 5. 规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体的体积 C. 检查气密性 D. 倾倒液体 6. 符合图中阴影部分的化学反应的文字表达式的是 A. 氨气+二氧化碳+水碳酸氢铵 B. 镁+氧气氧化镁 C. 碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水 D. 氢气+氧化铜铜+水 7. 节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是 A. 21% B. 19% C. 25% D. 78% 8. 缺铁会使生长发育变慢、学习专注力差，这里的“铁”是指 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子 9. 下列说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成 B. 水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 C. 铁是由铁原子构成 D. 氯化钠是由氯化钠离子构成 10. 下列实验现象的描述错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 D. 硫在氧气中燃烧、发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 11. 纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧并生成黑色固体，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是 A. 纳米铁粉燃烧的产物可能是Fe3O4 B. 激光手电照射为反应提供所需温度 C. 实验过程中气球先膨胀后不变 D. 水的作用是避免锥形瓶炸裂 12. 艾草中含有的微量锰元素对人体健康有重要作用。锰在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. “Mn”可以表示1个锰元素 B. 锰的原子序数为25 C. 锰原子的最外层电子数为25 D. 锰的相对原子质量为54.94g 13. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A. B. C. D. 14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 物质燃烧时发光发热，则有发光、发热的变化一定是化学变化 B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定都是离子 D. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 15. 下列知识整理的内容不完全正确的一组是 A 空气是宝贵的资源： B 实验操作安全常识： 氮气可填充食品袋防变质 二氧化碳可作为光合作用的气体原料 稀有气体可制作霓虹灯 不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味 为获得感性认识，可触摸药品和品尝味道 停止加热时，要用嘴吹灭酒精灯 C 测空气中氧气含量实验成功关键： D 加热时试管破裂原因： 装置气密性好 药品(红磷)足量 装置先冷却后再打开弹簧夹 加热前没有给试管预热 加热时试管外壁沾有水珠 加热后立即用冷水冲洗 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 16. 基础填空。 （1）按要求写出下列化学符号：地壳中含量最高的元素______；三个铝原子______；硫离子______。 （2）某水厂生产自来水的净化步骤如图。 ①在实验室中进行步骤C时需要用到玻璃棒，其作用是______。 ②D步骤主要是除去水中的______。 ③某同学自己设计了如图的两个装置来净化水。 经图(二)检验处理井水后得到的水为硬水。长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，实验室中可采取______的方法将其软化，净化程度较高。图(三)为活性炭净水装置，入水口应为______(填a或b)。 （3）电子排布图 ①A-E中表示相对稳定结构的选项有______(填序号)。 ②C所表示的元素的离子符号______。 ③微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是______(填序号)。 科普阅读 17. 工业合成氨气(NH3)已有百年历史。为解决合成氨转化率低的问题，工业上常在反应后将氨气从混合气体中分离出来，再将未反应的氢气(H2)和氮气(N2)重新混合继续反应。 氨气是一种无色且有刺激性气味的气体，在工业上可用作燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题，科研人员在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论上所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图1。 依据上文，回答问题。 （1）氨气的物理性质______(写一条)，根据氨气的用途请推测氨气的化学性质______(写一条)；微观结构上，1个氨分子由______构成。 （2）如图2为氢气与氮气在催化剂表面合成氨气的反应过程示意图，正确的顺序为______(填序号)，该反应前后没有发生变化的粒子是______(填名称)，反应前后元素的种类______(填“改变”或“不变”)。 （3）结合文中结果图分析，为提高氨的燃烧速率，应选择的最优组合是______(填“甲”“乙”或“丙”)，最佳当量比的范围是______(填字母)。 A.0.50～0.75 B.0.75～1.00 C.1.00～1.25 D.1.25～1.50 基础实验 18. 氧气的制备。 (一)请结合现有药品与以下装置完成下列填空。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：②______。 （2）若实验室用高锰酸钾作为反应物制取氧气，可选用图中发生装置______(填字母)，符号表达式为______，在实验前需检查______。 （3）实验室用B、C装置制取O2，加入液体药品液面高度应在______(选填B中的“a”或“b”)处。 （4）能用E装置收集氧气，是因为氧气具有______性质。小丁同学欲用F装置收集O2，则O2应从导管口______(填“c”或“d”)端通入。 (二)制作简易供氧器 某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B。A是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢。B是一种黑色粉末状催化剂。该同学用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图所示： （5）图中甲作为发生装置的优点是______。 （6）乙塑料瓶中水的主要作用是______(写一条)。 探究实验 19. 为了“探究影响化学反应速率快慢的因素”，某校化学兴趣小组在老师的指导下进行实验，记录的相关数据如表：(提示：常温通常指20℃；“浓度”指H2O2溶液的溶质质量分数) 实验序号 H2O2溶液的浓度/% H2O2溶液的体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集O2的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 10 20 0.2 100 60 ② 30 10 20 0.2 100 6 ③ 30 10 20 0 100 180 ④ 30 10 90 0 100 100 （1）通过实验①与实验______(填序号)对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关。 （2）通过实验③与实验④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：其他条件相同时，______。 （3）为了完成本实验，该兴趣小组收集氧气的装置可以选用如图中的______。 A. B. C. D. （4）如果要证明MnO2是过氧化氢分解的催化剂，除了将实验②与实验______(填序号)对比外，还需验证MnO2的______和______不变。其中，将MnO2从反应后的混合物中分离出来的实验操作是______。 （5）实验②中过氧化氢分解的符号表达式为______。 （6）该兴趣小组成员通过网上查阅资料获悉：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作为过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______。 A. 二氧化锰可作任何反应的催化剂 B. 同一个反应可能有多种催化剂 C. 没有催化剂，化学反应也能发生 D. 加入催化剂能起到增加生成物质量的效果 综合能力 20. 了解物质之间的转化关系，有利于我们更深刻地认识物质世界。 （1）步骤②属于______变化(选填“物理”或“化学”)，氮气先从液态空气中蒸发出来，说明氮气的沸点比氧气______(填“高”或“低”)。 （2）步骤④对应的符号表达式为______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）步骤⑤中C物质的化学符号为______，反应现象是______，步骤⑤反应中集气瓶中水的作用______。 （4）步骤⑥的在氧气中燃烧的现象是：发出______光，生成能使澄清石灰水______的气体。 21. 计算题。 （1）一个甲烷分子中(CH4)中共有______个原子，______个电子。 （2）一个OH-(氢氧根离子)的核外电子总数为______。 （3）一个某离子的核外电子数是10，带1个单位的正电荷，该离子的质子数是______，写出该离子的符号______。 （4）用如图所示装置测量空气中氧气含量，集气瓶容积为600mL，集气瓶内水的体积100mL，实验开始前量筒中水的体积为200mL。 将预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷燃烧。整个实验过程中，量筒内液面的变化情况是先上升，过一会后下降，则实验结束后，量筒内的水液面的刻度理论值约为______mL。 已知氧气密度为1.4g/L，若操作中消耗完瓶中的氧气，求氧气质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $