广东省中山市纪中教育集团2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

中山纪念中学教育集团2024～2025学年第一学期期中考试 化 学 本试卷共 6 页，21 小题，满分 100 分。考试时间 60 分钟。 注意事项： 1．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列成语中不涉及化学变化的是（　　） A．星火燎原 B．披荆斩棘 C．死灰复燃 D．百炼成钢 2．为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是（　　） A．闵恩泽 B．徐寿 C．张青莲 D．屠呦呦 3．下列实验操作规范的是（　　） A．向试管中滴加液体 B．给试管中液体加热 C．称量一定质量的食盐 D．读取液体体积 4．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是（　　） A．空气质量指数的污染物监测范畴包括CO、CO2、O3等 B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物 C．空气中氮气的体积分数最大 D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光 5．下列关于过滤操作说法不正确的是（　　） A．玻璃棒末端要轻轻斜靠在三层滤纸一边 B．过滤操作前应先让浊液静置，然后过滤上层清液 C．用玻璃棒在漏斗内搅拌，以加快过滤速度 D．过滤后的液体可能含有可溶性杂质 6. 下列区分物质的方法中不正确的是（　　） A．通过闻气味区分氢气和氧气 B．用燃着的木条区分氧气和氮气 C．用二氧化锰区分水和双氧水 D．用二氧化碳区分水和澄清石灰水 7．水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识不正确的是（　　） A．自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒 B．明矾等混凝剂能使水中悬浮的不溶性杂质沉降 C．废水、污水均须处理，不能直接排放 D．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 8．下列化学用语正确的是（　　） A．两个氧原子：O2 B．氢氧化钙：Ca(OH)2 C．一个钠离子：Na+1 D．氧化铁中氧元素的化合价： 某兴趣小组利用氨水和无色酚酞溶液探究“分子运动现象”，并对氨气的制取产生兴趣。请回答下列小题。 9．下列图标与本实验无关的是（　　） A． B． C． D． 10．关于“分子运动现象”探究实验叙述不正确的是（　　） A．酚酞溶液遇蒸馏水变红 B．浓氨水具有挥发性 C．酚酞溶液遇浓氨水变红 D．构成物质的微观粒子是不断运动的 11．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，利用LDH（一种固体催化剂）可合成氨气（NH3）。下列叙述不正确的是（　　） A．氮元素的化合价在反应前后发生了变化 B．三个氢原子和一个氮原子结合形成氨气 C．反应前后原子种类不变 D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 12．钕等稀土元素是有重要用途的资源。下列说法正确的是（　　） A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2 g C．一个钕原子含60个质子 D．Nd3＋的核外电子数为60 13．条形码背后的胶粘剂主要成分为丙烯酸（C3H4O2），下列有关说法正确的是（　　） A．丙烯酸属于氧化物 B．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C．丙烯酸中碳元素、氢元素的质量比为3：4 D．丙烯酸的相对分子质量为72 14．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是（　　） A．含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，则软水一定不含钙镁化合物 B．化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C．同种元素具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 D．氢气具有可燃性，点燃前需验纯，则其它可燃性气体点燃前均需验纯 15．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　） A．地壳中元素含量 B．化合反应和分解反应关系模型 C．物质的组成构成 D．物质分类模型 二、非选择题（本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21小题各 10 分，共 55 分） 16．根据下列粒子结构示意图（题16图），回答问题。 题16图 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 ① （填序号），若D为原子，m= ② 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 ③ （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 ④ 。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 ⑤ （填序号）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 ⑥ 。 17．认真阅读下列材料，回答有关问题： 生活中有时需要用到高浓度氧气，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的高浓度氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气。通过该方法得到的高浓度氧气中还会混有少量稀有气体。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如题17图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种沸石分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况、结果如题17图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 题17图1 题17图2 （1）供氧方式主要有 ① （写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的 ② （填“物理性质”或“化学性质”）差异。氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是 ③ 。 （3）健康人 ④ 高流量吸氧（填“可以”或“不可以”）。 （4）国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机——“天鹊发动机（TQ-12）”试车成功，“高浓度氧气”属于 ⑤ 。（填“纯净物”或“混合物”）保持氧气化学性质的最小粒子是 ⑥ （填“分子”或“原子”或“离子”） （5）由题17图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 ⑦ 。 18．某化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行实验室制取气体的探究。 题18图1 （1）仪器的名称是 ① 。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较干燥的氧气，且能够控制反应速率，从之间可选用的装置组合是 ② （填字母）。若用装置收集较干燥的氧气，氧气应从 ③ 口进（填“”或“”）。 （3）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式是 ④ 。用装置制取氧气时，该装置还需做的改进是 ⑤ 。 （4）查阅资料得知：i.实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；ii.氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。那么在实验室里制取氨气应选择的气体发生装置为 ⑥ （填字母）；收集氨气应选择的装置为 ⑦ （填字母）。 （5）已知硫燃烧产物可溶于水，且能与氢氧化钠溶液反应。利用题18图2微型装置进行“硫燃烧”的实验： 题18图2 先向装置内鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，还可观察到 ⑧ 。氢氧化钠溶液的作用是 ⑨ 。 19．小组同学在做实验时，发现向水中加入食盐氯化钠（）也可以达到加氢氧化钠溶液类似的作用，如图，但是通电一段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气（）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氢气和氧气都是无色无味的气体。 【提州假设】 （1）猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想III： ① 。 【设计实验】题19图 （2）用题19图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 i.按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想 ② 错误 ii.用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 ③ ，猜想Ⅲ正确 【实验结论】 （3）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水两者反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），反应的符号表达式为： ④ 。 【反思与评价】 （4）联系电解水实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ⑤ ，（填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液，电解水的符号表达式为： ⑥ 。 （5）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了实验探究，数据如下： 编号 温度 溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 9.8mL B 9.8mL C 9.9mL X D 9.9mL 35.4s i.比较实验A和B，可得到的结论是 ⑦ 。 ii.分析四组实验数据，实验C的电解时间X可能是 ⑧ （填字母）。 a．32.4 b．35.2 c．50.2 d．55.6 20．某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气的条件进行探究。 【资料】纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极慢，加快其反应速率的办法是加入催化剂。 【实验一】氧气制取和性质实验 （1）将实验装置按照题20图1组装完成后，首先要进行的操作是 ① 。用收集的氧气进行“木炭在氧气中燃烧”的实验，反应的符号表达式为 ② 。 【实验二】探究制取氧气的适宜催化剂 I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如题20图2所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如题20图3所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 题20图1 题20图2 题20图3 （2）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因 ③ 。 （3）实验室制取气体选择的催化剂要求催化效果较好、反应温和，请结合题20图3分析，催化效果最差的催化剂是 ④ （填化学式）。MnO2与CuO相比，你认为 ⑤ （填“MnO2”或“CuO”）更适合做实验室制取氧气的催化剂，原因是 ⑥ 。 （4）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，过氧化氢分解的符号表达式为 ⑦ ，60s时压强瞬间回落，其原因可能是 ⑧ 。 21．煮水的水壶内壁经常会出现水垢，水垢的成分之一是碳酸钙（），结合所学知识填空或计算。 （1）水壶内部有较多水垢出现，推测自来水为硬水，可在自来水中加入 ① 进行检验，生活中用 ② 的方法既能达到硬水软化的目的又能实现杀菌消毒。 （2）碳酸钙中碳元素的化合价为 ③ ；碳酸钙相对分子质量是 ④ 。 （3）碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比是 ⑤ 。 （4）计算4g碳酸钙中钙元素的质量。（写出计算过程并作答） 中山纪念中学教育集团2024～2025学年第一学期期中考试 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D A C A D B C A B C D D C 16. （7 分） （1） ①B；②6； （2） ③失去；④Al3+； （3） ⑤ AB（2 分）（答对1个得1分）；⑥氯原子 17. （8 分） （1） ①氧气瓶/氧气袋/制氧机； （2） ②物理性质；③分子间间隔变大 （3） ④不可以； （4） ⑤混合物；⑥分子； （5） ⑦25°C时，氮气的吸附量随吸附压的增大而迅速增大，而氧气的吸附量变化不大（2分） 18. （10 分） （1） ① 长颈漏斗；△ （2） ②DF；③m； （3） ④KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2分）；⑤在试管口放一团棉花； （4） ⑥A；⑦G （5） ⑧硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；⑨吸收产生的二氧化硫，防止污染空气 19. （10 分） （1） ①氢气和氯气；通电 （2） ②II；③氢气/H2通电 （3） ④NaCl+H2O NaOH＋H2＋Cl2（2 分）； （4） ⑤不可以；⑥H2O H2＋O2（2 分） （5） ⑦在其他条件相同时，加入的NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快；⑧c；点燃 20. （10 分） （1） ① 检查装置气密性；②C + O2 CO2（2 分）； （2） ③确保催化剂用量相同；MnO2 （3） ④Cr2O3；⑤CuO；⑥用CuO催化时，压强曲线较为温和，且催化效果相对较强； （4） ⑦H2O2 → H2O + O2（2 分）；⑧产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出； 21. （10 分） （1） ①肥皂水；②煮沸； （2） ③+4；④100； （3） ⑤10:3:12（2分） （4） 解： 碳酸钙中钙元素的质量分数为×100% = 40%；（2分） 4g碳酸钙中钙元素的质量为4 g 40% = 1.6g（2分） 答：4g碳酸钙中钙元素的质量为1.6 g。（1分） 试卷第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$