期中考前适应性测试--2026-2027学年九年级化学人教版上册

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1.基肯孔雅热是一种由伊蚊传播的病毒性疾病，预防的关键在于避免蚊虫叮咬。使用含有避蚊胺（DEET）的驱蚊水是有效的个人防护手段之一。在使用避蚊胺驱蚊水进行防护的过程中，下列描述的现象里，其本质主要发生化学变化的是 A. 放置后，驱蚊水瓶壁上出现少量小水珠 B. 涂抹时，驱蚊水在皮肤表面形成薄层 C. 避蚊胺与蚊子体内的神经物质反应，让蚊子失去叮咬意愿 D. 打开瓶盖，瓶内液面下降 【答案】C 【解析】 【详解】A、水珠是水蒸气冷凝，只是状态的变化，没有产生新物质，故A是物理变化； B、形成薄层，没有产生新物质，故B是物理变化； C、避蚊胺与神经物质反应生成新物质，故C是化学变化； D、液面下降是挥发，没有产生新物质，故D是物理变化。 故选C。 2.“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 液态氦可用于制造低温环境 B. 制作铜丝电线是利用了铜的导电性 C. 氢气用作燃料 D. 稀有气体通电发光制作霓虹灯 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 【详解】A、液态氦可用于制造低温环境，利用氦的低温物理性质，不符合题意； B、制作铜丝电线，利用铜的导电物理性质，不符合题意； C、氢气用作燃料是利用了氢气的可燃性，体现其化学性质，符合题意； D、稀有气体通电发光制作霓虹灯，利用稀有气体发光的物理性质，不符合题意； 故选C。 3.在完成“氧气的实验室制取与性质”的实验活动中需要注意的是 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】高锰酸钾制取氧气需要使用酒精灯加热，要注意②明火和①热烫，加热高锰酸钾制取氧气时，如果操作不当容易引起试管炸裂，所以要戴上④护目镜，做完实验要注意个人卫生，必须③洗手，否则会影响身体健康； 故选：D。 4.2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 5.对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A. 氧化物：氧化镁、高锰酸钾 B. 单质：氢气、汞 C. 混合物：自来水、冰水混合物 D. 纯净物：稀有气体、蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化镁（MgO）是氧化物；高锰酸钾（KMnO4）由三种元素组成，不是氧化物，该选项错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物。氢气（H2）、汞（Hg）都符合单质定义，该选项正确； C、混合物是由多种物质组成。自来水含多种物质，是混合物；冰水混合物只含水这一种物质，是纯净物，该选项错误； D、纯净物是由一种物质组成。稀有气体含氦、氖等多种气体，是混合物；蒸馏水是纯净物，该选项错误。 故选B。 6.下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入大理石 C. 倾倒液体 D. 振荡试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，A正确； B、取用固状药品时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立，B错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，C错误； D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，D错误。 故选A。 7.钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钨属于非金属元素 B. 1个钨原子的质量为183.8g C. 钨原子的质子数为74 D. 钨在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、钨带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钨的相对原子质量为183.8，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则钨原子的质子数为74，说法正确，符合题意； D、金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去最外层电子，则钨在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8.下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、，反应物没有氧气参加反应，不属于氧化反应；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意； B、，反应物有氧气参加反应，属于氧化反应；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意； C、，反应物有氧气参加反应，属于氧化反应；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意； D、，反应物有氧气参加反应，属于氧化反应；该反应的生成物是两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项符合题意。 故选D。 9.下列符号中“2”的含义正确的是 A. 2Ne中的“2”表示2个氖元素 B. 中的“2”表示1个钡离子带2个单位正电荷 C. N2中的“2”表示2个氮原子 D. 3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Ne表示2个氖原子，不符合题意； B、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中的“2”表示钡元素显+2价，不符合题意； C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故N2中的“2”表示每个氮分子中含2个氮原子，不符合题意； D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，符合题意。 故选D。 10.有关分子、原子的说法正确的是 A. 分子可以直接构成物质，而原子不可以 B. 分子由原子构成，分子可以分成原子 C. 分子可以再分，而原子不可以再分 D. 分子是保持物质性质的一种微粒 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子可以直接构成物质，比如：O2，原子也可以直接构成物质，比如：Fe，说法错误； B、分子是由原子构成的，分子可以分成原子，说法正确； C、分子是由原子构成的，原子是化学变化中最小粒子，在物理变化中原子可以分为原子核和核外电子，说法错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，说法错误； 答案：B。 11.全球首次，半机械蟑螂（背微型电子背包）参与缅甸地震救援。蟑螂能穿梭废墟缝隙，因其外骨骼由柔韧的几丁质构成，可将身体压缩至原始高度四分之一并展开挤入缝隙。下列说法正确的是 A. 几丁质的相对分子质量为203 B. 几丁质中氧元素质量分数最高 C. 几丁质中氢、氧元素质量比13:5 D. 几丁质中、、元素的原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、几丁质的相对分子质量为（12×8+1×13+14+16×5）×n=203n，故错误； B、几丁质中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8n）：（1×13n）：（14×n）：（16×5n）=96：13：14：80，其中碳元素质量分数最高，故错误； C、几丁质中氢、氧元素质量比（1×13n）：（16×5n）=13：80，故错误； D、几丁质中、、元素的原子个数比为8n：n：5n=，故正确； 故选D。 12.构建模型是化学科学研究的基本方法之一，如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 图中x的数值为2 B. 反应前后各元素的化合价都没有发生改变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有2个碳原子，8个氢原子和2个氧原子，则等号左边也应有2个碳原子，8个氢原子和2个氧原子，故x为2，该选项说法正确，故不符合题意； B、单质中元素化合价为零，而化合物中各元素化合价不为零，该反应中，乙为氧气，属于单质，则该反应中有元素化合价改变，该选项说法不正确，故符合题意； C、由图可知，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确，故不符合题意； D、结合图可知，参加反应的甲和乙的质量比为，该选项说法正确，故不符合题意。 故选B。 13.下面关于水电解实验的叙述正确的是 A. a 试管产生的气体是氧气 B. b 试管产生的气体能燃烧 C. 实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】 【分析】电解水，正极生成氧气，负极生成氢气，体积比氢二氧一。 【详解】A、电解水负极产生氢气，a试管连接负极，产生的是氢气，错误； B、电解水正极生成氧气，b试管连接正极，产生的气体是氧气，氧气不能燃烧，错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，而不是由氢气和氧气两种物质组成，正确； D、实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误。 故选：C。 14.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. x的值是31 B. 该反应为化合反应 C. 丙物质可能是该反应的催化剂 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为13：16 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则20+20+20+20=13+16+20+x，解得x=31，该选项说法正确； B、在该反应中，甲、乙质量减少为反应物，丁质量增大为生成物，该反应符合多变一的特点，是化合反应，该选项说法正确； C、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，也可能不参与反应，该选项说法正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为，该选项说法错误。 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 B. 在盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢不断分解产生氧气，随着过氧化氢溶液加入，氧气质量不断增加，该图像能正确反映变化关系； B、在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢分解产生氧气， 但过氧化氢溶液量一定，反应结束后氧气质量不再增加，而不是随着二氧化锰质量增加氧气一直增加，该图像不能正确反映变化关系； C、加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是生成物，其质量开始为0，反应开始后逐渐增加，反应结束后不再变化，该图像不能正确反映变化关系； D、加热高锰酸钾固体至质量不再减轻，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量会减少，但不会减少至0（剩余锰酸钾和二氧化锰），该图像不能正确反映变化关系。 故选A。 二、非选择题：（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18~21小题各10分，共55分） 16. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填_________________，②应填______________，④为带正电荷的粒子应填_______________。 （2）图 2 是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中 x 的数值是_______________。 ②硫元素位于周期表的第______________周期。 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_______________不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的______________相同。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 ③. 质子 （2） ①. 8 ②. 三##3 ③. 质子数（或核电荷数） ④. 最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 汞是由原子构成的；水是由分子构成的，原子由原子核和核外电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，则①应填原子，②应填分子，③应填原子核，④为带正电荷的粒子应填质子。 【小问2详解】 ①氯离子最外层应形成8个电子的稳定结构，最外层电子数为8，故x的值为8。 ②元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数，主族序数等于该元素原子的最外层电子数。 硫原子的核外有3个电子层，最外层电子数为6，所以硫元素位于周期表的第三周期。 ③元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不相同。元素化学性质由最外层电子数决定，氧元素和硫元素的化学性质相似是由于它们原子的最外层电子数相同。 【科普阅读】 17. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和使用是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源（煤、石油、天然气）制得的中含有，利用液氨的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。氚（氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子）可用于核能发电，再利用电解水法制氢。 图1是化学家研究利用和为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 （1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和______制氢等。 （2）化石能源包括煤、石油和______。 （3）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比的沸点______（填“低”或“高”）。 （4）氚可用于核能发电，再利用电解水法制氢。 ①氚属于______元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是______（填字母） （5）氢能源没有污染，氢气燃烧的文字表达式或符号表达式为______。 （6）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为______。 【答案】（1）乙醇裂解 （2）天然气 （3）高 （4） ①. 氢 ②. A （5）## （6） 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等； 【小问2详解】 化石能源包括煤、石油和天然气； 【小问3详解】 由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2，说明CO的沸点比H2的沸点高； 【小问4详解】 ①元素是质子数相同的一类原子的总称，氚的质子数为1，故氚属于氢元素的一种原子； ②氚是一种原子核中有 1 个质子和2 个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，故氚的核外电子数为1，故能表示氚原子的是A； 【小问5详解】 氢能源没有污染，氢气燃烧生成水，反应的文字表达式或符号表达式为：或； 【小问6详解】 根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为1：9。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．实验室制取氧气 （1）实验室用高锰酸钾制取的化学方程式为______。 （2）组装其发生装置，需选择下图中的仪器有______（填字母组合）。 （3）收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是______。 a．收集前，集气瓶中未注满水 b．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 c．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）若选择G装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。 （5）实验室可用大理石和稀盐酸混合制取二氧化碳，组成其发生装置，应选择上图中的仪器有______（填字母组合）。 Ⅱ．的性质 任务一：用如图实验验证的性质。 （6）实验中，塑料瓶内观察到______，可说明二氧化碳与水反应。 （7）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到二氧化碳的化学性质是______。 （8）实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，化学反应方程式为______。 【答案】（1） （2）abde （3）ac （4）带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （5）acef （6）湿润紫色石蕊纸花由紫色变为红色，干燥紫色石蕊纸花不变色 （7）二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧 （8） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气，发生装置选用固体加热型装置，选用的仪器有铁架台、带导管的单孔橡胶塞、酒精灯、试管，即abde； 【小问3详解】 a、 收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中存在空气，会使收集的氧气不纯，此选项符合题意； b、 集气瓶中仍含有少量的水，不会影响收集氧气的纯度，此选项不符合题意； c、刚产生的气泡为装置中的空气，则未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集，会使收集的氧气不纯，此选项符合题意； 故选ac。 【小问4详解】 若用装置G收集氧气，由于氧气密度比空气大，将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问5详解】 实验室可用大理石和稀盐酸混合制取二氧化碳，发生装置选用固液常温型装置，选用的仪器有铁架台、带导管的双孔橡胶塞、试管、长颈漏斗，即acef； 【小问6详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使石蕊纸花由紫色变为红色，所以当通入二氧化碳一段时间后，会出现的现象是湿润紫色石蕊纸花由紫色变为红色，干燥紫色石蕊纸花不变色； 【小问7详解】 观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧的化学性质； 【小问8详解】 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 19.化学兴趣小组围绕质量守恒定律，开展了如图1所示的系列实验探究，请回答下列问题： 【实验探究一】验证质量守恒定律 （1）实验①中若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （2）实验②结束后，天平指针指向___________(填“左端”“中间”或“右端”)，该实验___________(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （3）实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到___________。 （4）上述三个实验中，能用来验证质量守恒定律的是___________(填序号)。 【实验探究二】探究蔗糖的组成元素 利用图2装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 【定性实验】 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有___________生成。蔗糖中含有___________元素(填符号)。 （6）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图2所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内___________。 黑色固体是单质碳，说明蔗糖中含有___________元素。 【答案】（1）没有    （2） ①. 右端 ②. 是 （3）a端铜丝表面变黑，且b端比a端高 （4）① （5） ①. 水 ②. H、O  （6） ①. 澄清石灰水变浑浊  ②. 碳 【解析】 【小问1详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭装置中进行，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则实验①中取用红磷的量不足，对实验结果没有影响； 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，所以实验②结束后，天平指针指向右端；一切化学反应都遵循质量守恒定律，则该实验遵循质量守恒定律，故填：是； 【小问3详解】 实验③中，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参与反应的铜和氧气的质量之和，故反应后a端质量增加，所以观察到的现象是：a端铜丝表面变黑，且b端比a端高； 【小问4详解】 实验①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，该实验在密闭装置中进行，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律；实验②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律；实验③铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有气体参与反应，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故填：①； 【小问5详解】 干冷小烧杯内壁出现无色液滴，说明蔗糖加热后生成了水；实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热，观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明生成了水；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，由此说明蔗糖中含有氢元素和氧元素，即H、O； 【小问6详解】 根据实验结论黑色固体是单质碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象为玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内澄清石灰水变浑浊；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黑色固体（单质碳）由碳元素组成，说明蔗糖中含有碳元素。 20. 实验是科学探究的重要途径，下面是空气中氧气含量和氧气的化学性质的探究实验。 I.测定空气中氧气含量 （如图A、B两个实验均可用于空气中氧气含量的测定。用压力传感器测出B实验集气瓶中的气压变化，如图 C 所示。） （1）正确选择试剂是实验成功的关键，对图A实验中对试剂的选择合理的是______________（填字母）。 A. 可用铁代替红磷进行实验 B. 红磷需要足量 C. 只与氧气反应 （2）图B所示实验中，已知广口瓶的容积为220mL，冷却后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为39mL，则空气中氧气的体积分数约为______________。 （3）实验中装置里气压变化如图C所示，图像中BC段气压增大的原因是______________（填字母）。 A. 燃烧消耗掉瓶中的氧气 B. 打开止水夹后水进入瓶中 C. 集气瓶中温度恢复到室温 D. 白磷燃烧放热 Ⅱ.探究氧气的化学性质。 （4）实验一：硫在氧气中燃烧的现象是发出______________，放热，生成有刺激性气味的气体。 （5）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，该反应的基本类型是______________。 （6）实验三：红热木炭要由瓶口向下______________（填“快速”或“缓慢”）插入，以利于木炭与氧气充分接触；木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是向集气瓶中加入适量的______________并振荡。 （7）实验四：红磷与氧气反应，该反应的化学方程式为______________。 （8）实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水；在实验一、实验二、实验四中，可以把水换成细沙的实验是实验______________。 【答案】（1）BC （2）19.5% （3）D （4）明亮的蓝紫色火焰 （5）化合反应 （6） ①. 缓慢 ②. 澄清石灰水 （7） （8）实验二 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧气含量的实验是通过可燃物与空气中的氧气反应，生成固体，瓶内的气压降低，烧杯中的水倒流入集气瓶中，流入的水体积等于反应过程中消耗的氧气体积； A、铁不能在空气中燃烧，因此实验不能用铁测定空气中的氧气含量，不符合题意； B、实验二中红磷需要足量，使氧气完全反应，符合题意； C、实验二中选择的药品只能与氧气反应，否则会产生误差，符合题意； 故选：BC； 【小问2详解】 B所示实验中，已知广口瓶的容积为220mL，瓶内空气体积=220mL-20mL=200mL，冷却后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为39mL，反应过程中，消耗的氧气体积为39mL，则空气中氧气的体积分数为； 【小问3详解】 图中BC段气压变大是因为红磷燃烧，放出热量，气体受热膨胀，压强增大；CD段气压减小，是因为红磷燃烧、消耗了氧气，装置逐渐冷却至室温，压强逐渐减小；导致DE段气压变化，是因为打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，压缩空气，压强增大；故选D； 【小问4详解】 实验一：硫在氧气中燃烧的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体； 【小问5详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合多变一，属于化合反应； 【小问6详解】 点燃的木炭要由上至下缓慢的插入到瓶底，使氧气充分反应，如果将木炭立即插到瓶底，木炭与氧气反应放热，瓶内氧气受热膨胀，大部分氧气迅速逸出，造成反应时间过短，现象不明显；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，所以木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是向集气瓶中加入适量的澄清的石灰水并振荡； 【小问7详解】 红磷与氧气反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 实验一中水的作用是吸收SO2，防止污染空气，由此推测二氧化硫的物理性质之一是易溶于水；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，集气瓶内放少量细沙的目的是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，在“实验一”、“实验二”、“实验四”中，可以把水换成细沙的实验是实验二。 【综合计算】 21. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO 单位排放量较高的是___________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为___________g。 CO2制备CH3OH的化学方程式为。 （2）该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为___________。 （3）若要生产64 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 汽油 ②. 23 （2）+3 （3）88t 解：设需要二氧化碳质量为x。 答：需要二氧化碳88t。 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，汽油汽车CO 的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车CO 的单位排放量为0.35g/km，所以CO 单位排放量较高的是汽油汽车；甲醇汽车NO2单位排放量为0.10g/km，汽油汽车NO2单位排放量为0.33g/km，每行驶1km，甲醇汽车比汽油汽车减少NO2排放的质量为0.33g-0.1g=0.23g，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排 放NO2的质量为：100km×0.23g/km=23g；故填：汽油；23。 【小问2详解】 氧元素-2价，设In的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，，故填：+3。 【小问3详解】 见答案 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年秋季期中考前适应性测试 九年级化学 学习中心 姓名 得分 说明： 1.全卷共10页，满分为100分，考试时间为60分钟. 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔填写自己的信息。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 1、 选择题（本题共15小题，每题各有一个正确选项每小题3分，共45分） 1.基肯孔雅热是一种由伊蚊传播的病毒性疾病，预防的关键在于避免蚊虫叮咬。使用含有避蚊胺（DEET）的驱蚊水是有效的个人防护手段之一。在使用避蚊胺驱蚊水进行防护的过程中，下列描述的现象里，其本质主要发生化学变化的是 A. 放置后，驱蚊水瓶壁上出现少量小水珠 B. 涂抹时，驱蚊水在皮肤表面形成薄层 C. 避蚊胺与蚊子体内的神经物质反应，让蚊子失去叮咬意愿 D. 打开瓶盖，瓶内液面下降 2.“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 液态氦可用于制造低温环境 B. 制作铜丝电线是利用了铜的导电性 C. 氢气用作燃料 D. 稀有气体通电发光制作霓虹灯 3.在完成“氧气的实验室制取与性质”的实验活动中需要注意的是 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 4.2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 5.对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是 A. 氧化物：氧化镁、高锰酸钾 B. 单质：氢气、汞 C. 混合物：自来水、冰水混合物 D. 纯净物：稀有气体、蒸馏水 6.下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入大理石 C. 倾倒液体 D. 振荡试管 7.钨合金常用作航空配重块。钨在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钨属于非金属元素 B. 1个钨原子的质量为183.8g C. 钨原子的质子数为74 D. 钨在化学反应中易得到电子 8.下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是 A. B. C. D. 9.下列符号中“2”的含义正确的是 A. 2Ne中的“2”表示2个氖元素 B. 中的“2”表示1个钡离子带2个单位正电荷 C. N2中的“2”表示2个氮原子 D. 3Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 10.有关分子、原子的说法正确的是 A. 分子可以直接构成物质，而原子不可以 B. 分子由原子构成，分子可以分成原子 C. 分子可以再分，而原子不可以再分 D. 分子是保持物质性质的一种微粒 11.全球首次，半机械蟑螂（背微型电子背包）参与缅甸地震救援。蟑螂能穿梭废墟缝隙，因其外骨骼由柔韧的几丁质构成，可将身体压缩至原始高度四分之一并展开挤入缝隙。下列说法正确的是 A. 几丁质的相对分子质量为203 B. 几丁质中氧元素质量分数最高 C. 几丁质中氢、氧元素质量比13:5 D. 几丁质中、、元素的原子个数比为 12.构建模型是化学科学研究的基本方法之一，如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 图中x的数值为2 B. 反应前后各元素的化合价都没有发生改变 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 13.下面关于水电解实验的叙述正确的是 A. a 试管产生的气体是氧气 B. b 试管产生的气体能燃烧 C. 实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 实验说明水是由氢气和氧气组成的 14.一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. x的值是31 B. 该反应为化合反应 C. 丙物质可能是该反应的催化剂 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为13：16 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 B. 在盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 2、 非选择题（本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21题各10分，共55分） 16. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填_________________，②应填______________，④为带正电荷的粒子应填_______________。 （2）图 2 是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中 x 的数值是_______________。 ②硫元素位于周期表的第______________周期。 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_______________不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的______________相同。 【科普阅读】 17. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和使用是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源（煤、石油、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。氚（氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子）可用于核能发电，再利用电解水法制氢。 图1是化学家研究利用和为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 （1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和______制氢等。 （2）化石能源包括煤、石油和______。 （3）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比的沸点______（填“低”或“高”）。 （4）氚可用于核能发电，再利用电解水法制氢。 ①氚属于______元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是______（填字母） （5）氢能源没有污染，氢气燃烧的文字表达式或符号表达式为______。 （6）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为______。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．实验室制取氧气 （1）实验室用高锰酸钾制取的化学方程式为______。 （2）组装其发生装置，需选择下图中的仪器有______（填字母组合）。 （3）收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是______。 a．收集前，集气瓶中未注满水 b．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 c．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集 （4）若选择G装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。 （5）实验室可用大理石和稀盐酸混合制取二氧化碳，组成其发生装置，应选择上图中的仪器有______（填字母组合）。 Ⅱ．的性质 任务一：用如图实验验证的性质。 （6）实验中，塑料瓶内观察到______，可说明二氧化碳与水反应。 （7）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到二氧化碳的化学性质是______。 （8）实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，化学反应方程式为______。 19.化学兴趣小组围绕质量守恒定律，开展了如图1所示的系列实验探究，请回答下列问题： 【实验探究一】验证质量守恒定律 （1）实验①中若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （2）实验②结束后，天平指针指向___________(填“左端”“中间”或“右端”)，该实验___________(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （3）实验③中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到___________。 （4）上述三个实验中，能用来验证质量守恒定律的是___________(填序号)。 【实验探究二】探究蔗糖的组成元素 利用图2装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，排尽装置内的空气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 【定性实验】 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖加强热后有___________生成。蔗糖中含有___________元素(填符号)。 （6）实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图2所示装置，另选试剂进行验证。完成下表。 实验过程 实验现象 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色固体燃烧，且烧杯内___________。 黑色固体是单质碳，说明蔗糖中含有___________元素。 20.实验是科学探究的重要途径，下面是空气中氧气含量和氧气的化学性质的探究实验。 I.测定空气中氧气含量 （如图A、B两个实验均可用于空气中氧气含量的测定。用压力传感器测出B实验集气瓶中的气压变化，如图 C 所示。） （1）正确选择试剂是实验成功的关键，对图A实验中对试剂的选择合理的是______________（填字母）。 A. 可用铁代替红磷进行实验 B. 红磷需要足量 C. 只与氧气反应 （2）图B所示实验中，已知广口瓶的容积为220mL，冷却后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为39mL，则空气中氧气的体积分数约为______________。 （3）实验中装置里气压变化如图C所示，图像中BC段气压增大的原因是______________（填字母）。 A. 燃烧消耗掉瓶中的氧气 B. 打开止水夹后水进入瓶中 C. 集气瓶中温度恢复到室温 D. 白磷燃烧放热 Ⅱ.探究氧气的化学性质。 （4）实验一：硫在氧气中燃烧的现象是发出______________，放热，生成有刺激性气味的气体。 （5）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，该反应的基本类型是______________。 （6）实验三：红热木炭要由瓶口向下______________（填“快速”或“缓慢”）插入，以利于木炭与氧气充分接触；木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是向集气瓶中加入适量的______________并振荡。 （7）实验四：红磷与氧气反应，该反应的化学方程式为______________。 （8）实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水；在实验一、实验二、实验四中，可以把水换成细沙的实验是实验______________。 【综合计算】 21. 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO 单位排放量较高的是___________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为___________g。 CO2制备CH3OH的化学方程式为。 （2）该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为___________。 （3）若要生产64 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 化学试题 第 3 页（共10页） 化学试题 第 4 页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $