广东东莞松山湖未来学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期高一年级化学科 命题人：东莞松山湖未来学校（高一化学备课组） 注意事项： 】,本试卷分选择题和非选择题两部分，考生需要填涂和书写在答题卡上的答案才计分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关说法错误的是 A。成语“蜡炬成灰中包含了化学变化 B.“丹砂Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，该过程发生了置换反应 D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”，其中的“青雾”属于胶体 2.下列物质的分类正确的是 选项 电解质 混合物 碱性氧化物 酸 A C02 Na,C0,10H,0 Fe,O, HCI B NaOH 漂白粉 CaO HNO, NH NO, 氯水 Na2O2 NaHSO D Na,CO, 冰水共存物 co CH,COOH 3.下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A.Na,0-→NaOH B.CaO→CaCo, C.CuO-Cu(OH)2 D.NaCl-→NaNo, 4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.NH4NO3=NH4*+NO2 B.NaHCO,=Na*+H*+CO? C.CaCl,=Ca2+C D.Al(SO)=2AI+3S0 5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K*、Na、OH、CI B.Na、HCO,SO、H C.H、Fe2+、NO、CO32 D.Cu24、Ba2+、C、S0 6.氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A.HC1→Cl2 B.CuO→Cu C.Na→Nacl D.H202→H20 第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP印 7.分别将6滴饱和PeCL,溶液滴加到下列试剂中：①5mL20°C蒸馏水中：②5mL沸水中并加热至红褐色：③SmL20℃ 的稀NOH溶液。用激光笔照射所得到的三个含铁物质的分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关说法不正 确的是 A.分散质粒子直径：②>③>① B,观察法能将①②③三种分散系区分开 C.②中产生的光路是丁达尔效应 D.加入NaCl溶液后，②中会产生沉淀 8.下列表述中正确的是 ①只含有一种元素的物质不一定是纯净物 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ③互为同素异形体的物质的性质完全相同 ④CHCOOH属于一元酸 ⑤病毒蛋白质分子的直径约为80nm,因此病毒蛋白质分子属于胶体 A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 9.粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、S02,，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂， 设计了如下实验方案。下列说法中不正确的是 诺解粗爸基浊液式州0、②面 一稍过量的操作滤液稀盐酸操作卫 精盐 A.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B.操作I是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C.除去Ca2+的反应为：Ca2++C0,2=CaC0,↓ D加入盐酸发生的反应有OH+H=H,O 10.一种用KOH溶液“捕获C02的原理如下。下列说法不正确的是 A,物质a是Ca(O田2 空气 (Co,高浓度YKoH、CaCo,凰，co, B.①、②、③均为非氧化还原反应 空气 ① Cao C.上述过程中仅KOH能够循环利用 (c0,低浓度八K,c0, 八物质a“③H,0 D.CO2的捕获有助于减弱温室效应 11.下列所给事实对应的离子反应方程式不相符的是 A.用H202、稀硫酸将溶液中的厂氧化为l2:H,O2+2厂+2H=L2+2H,0 B.用绿矾(F®S0,·7H,O)将酸性工业废水中的C0防转化为Cr+:6Fe++C,0+14H=6fe4+2Cr++7H,0 C.用5%的NazS0,溶液能有效除去误食的Ba2+:S0?+Ba+=BaS0,↓ D,用食醋除水垢的原理：2H+CaC0,=Ca2++H,0+C02个 第2页共6页 CS扫描全能王 始链3亿人都在用的扫描AP印 12.某同学向一定体积的Ba(O州)，溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化示意图如下。下列说法 中正确的是 导 A.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO,不是电解质 电 能力 B.实验时用NaOH溶液代替Ba(OH),溶液也能得到该曲线 C.实验时用稀KHSO,溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 时间 D.实验时用稀MgSO,溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 13.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A反应I中Fe作氧化剂 Cu Fe+ H20 B.反应I中Fe2·作还原剂 C.还原性：Fe4>Cu+ O HCI D.总反应为20u+0,+4HCE巴20C,+2H,0 14.下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 得6e 2KC10,e2KC+30,↑ 双线桥：2KC10 △2KC+302t 个 失6e 2Fe*+Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2 40u0高 2Cu,0+02↑ 每生成1个02，转移2个电子 D 2FeCL +CL 2FeCl 亚铁离子被氧化同时，氯分子被还原 15.某小组研究金属钠的性质，实验装置和方案如下： 实验方案 实验装置 液体a 实验现象 一小块金属钠 ①蒸馏水 反应剧烈，钠浮在水面，有少量白雾 ②0.1molL盐酸 反应剧烈，钠浮在液面，有白雾产生 反应比②缓慢，钠浮在液面，产生大量白雾，烧 50mL液体a ③浓盐酸 杯底部有白色固体析出 下列说法正确的是 A.①中反应的离子方程式为2Na+2H=2Na*+H,↑ 第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App B.②和③反应中生成的NaCl在溶液中存在形式为 C.③中烧杯底部析出的白色固体为NaCl D.③中反应比②缓慢的原因是浓盐酸中溶质主要以HC1分子形式存在，c(H)小 16.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： 12FeCls+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCh+Cl=2FeCl K2Cr2O7+14HCl-2KCl+2CrCb+7H2O+3Cl1 请根据上述反应分析推断，下列不正确的是 A.Fe2、、CI、Cr+的还原性由强到弱依次是>Fe2+>Ct>Cr+ B.反应③实质为离子反应，其氧化剂和还原剂的离子个数之比为1：6 C.向Fe2溶液中通入少量C2反应的离子方程式为2Fe2+CL2-2C+2Fe+ D.离子反应C2O+6Fe2+14H=2Cr+6Fe3+7H0可以发生 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.物质与反应 I.现有以下5种物质：①Cu:②固体NaCl;③饱和MgSO,溶液：④熔融NaSO4:⑤千冰。 (I)从MgS04溶液中可获得MgS0,·7H20晶体，Mgs0,·7H,0属于 (填纯净物或“混合物。 (2)上述标有序号的物质中，能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 Ⅱ.(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母) A B (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH=H0。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） (⑤)SO,是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： S02 NaOH -CaSO4 过程I 过程 -Na2SO3 Ca(OH)2O2 “过程”的离子方程式是 (6)疏酸通常认定为二元强酸，向一定量的Ba(OH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发 生反应的离子方程式为 ,沉淀完全后，继续滴加NaHSO.4溶液，此时发生反 应的离子方程式为 18钠及其化合物 第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 1.请根据所学知识，回答下列问题： (I)NaH用作生氢剂时的反应原理为：NaH+H,O=NaOH+H2↑，有关该反应的说法正确的有（不定项选择， 填字母)。 A.该反应属于置换反应 B.H,既是氧化产物，又是还原产物 C.NaH是氧化剂 D.H,O中的氢元素被还原 (2)将钠放入坩埚中加热，燃烧所得产物为 。(填化学式) (3)探究过氧化钠与水的反应，进行如下实验操作。 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少量MnO 滴1~2滴酚酞溶液 Na,02 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① ② ③ ④ ⑤ 过氧化钠与水反应的离子方程式是 ⑤中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应 后溶液中有 (填化学式)生成，写出⑤中发生反应的化学方程式： Ⅱ.过氧化钠与氢气反应：Na2O2有强氧化性，Hz具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想， 进行如下实验，实验步骤和现象如下。 稀 盐 酸 有 无水 孔 CuSO4 锌粒 碱石灰 料 板 A B 0 D 按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。 (4)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 (填序号)。 A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B,用小试管收集气体并检验其纯度 C.打开K1、K2,通入氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 (5)B装置的作用是 (佝实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出N02与出反应的方程 式为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 19.纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑（含少量F©zO,杂质）为原料制备纳米铁粉流程 如下。 H,0 H.C.O 0 铁屑一→酸溶→沉淀→FcC,0,附体→灼烧 还原→纳米铁粉 C0、c02 (1)铁屑与稀硫酸反应的还原产物为 (填化学式) (2)草酸(HCz04)为二元弱酸，写出沉淀步骤的离子方程式 (3)从沉淀步骤对应的分散系中获得FεC2O4固体的分离操作是 (4)FeC204固体经灼烧后得到C0、C02混合气体和Fε20，红棕色固体，若产物中C0、C02的化学计量数之比为1： 1,则该过程中发生反应的化学方程式为 0 (⑤)纳米铁粉可用于处理含氨酸性废水中的NO,反应原理如图所示。 米 铁粉 NO 请配平该过程中生成N的离子方程式：Fe2+NO+H=Fe#+N2个+H,0。 在该反应中，被氧化的是 (填离子符号)，还原产物是 (填化学式)。 20.反应中物质的量变 I.已知某容器中发生了一个离子反应，从粒子观察，有H0、M血O、H,O2、O2、M血2+、H六种粒子参与或生 成。传感器测得MO,和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 (1)该反应中，氧化剂是 (填化学式)，还原剂是 (填化学式)， 粒子数目 离子方程式 (2)预测：实际生成的氧气比根据上述反应计算值 (选填偏多、偏少、相等)。 MnO: (3)加热高锰酸钾可以制取氧气，有两种还原产物分别是KM04和M如O2,推算其中锰 时间t 原子的个数比为 写出该反应的化学方程式 Ⅱ向饱和的澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化 电能 趋势如图。 (4)写出第1段曲线（导电能力下降）对应的反应离子方程式 (5)写出第2段曲线（导电能力上升）对应的反应离子方程式 C0,) (6)请提出由C02、100ml某澄清石灰水制取含最大量碳酸钙的浊液的方案。（限字60字内）。 第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App