广东揭阳市普宁市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

普宁二中 2025~2026 学年度第一学期高一级第一次月考 化学试题 本试题共6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。1-10每小题2分，11-16每题4分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 2.下列各组物质分类正确的是 电解质 胶体 碱性氧化物 纯净物 A 食盐水 稀豆浆 Na2O2 氯水 B 熔融NaCl 有色玻璃 Na2O 冰水混合物 C 氨气 雾 CaO 纯碱 D H2SO4 油水混合物 FeO 漂白粉 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质属于非电解质的是 A． B． C．NaOH D．Fe 4．下列叙述正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D．医生常用FeCl3溶液给流血病人进行止血与胶体性质有关 5．下列化学用语或概念表述正确的是 A．H2还原CuO反应中电子的转移情况： B．氧化还原反应的本质：有化合价的升降 C．氢氧化镁和盐酸反应： D．Na＋的离子结构示意图表示为： 6．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型等描述均正确的是 A． B． C． D． 8．下列离子反应方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．醋酸滴在碳酸镁上： C．氢氧化钡与硫酸反应： D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 9．下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A． B． C． D． 10．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、 B．pH=12的溶液中： C．在酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、S2- D．使酚酞溶液呈红色的溶液中： 11．在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 气泡的主要成分是酸性氧化物 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D. 泡腾片溶于水发生分解反应 12．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 13．甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂 C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和 14．我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A．“除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B．通入是为了除去滤液中的和 C．“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D．向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 15．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出 检验NaOH样品是否完全变质 B 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 C 将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸反应产生气泡快 证明X的活动性比锌强 D 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 除去NaCl固体中的少量 A．A B．B C．C D．D 16．向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是： B．c点溶液中大量存在的离子是、 C．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等 D．bc段发生反应的离子方程式是： 2、 非选择题(共56分)。 17．（14分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① NaHCO3   ②H2O     ③SO2     ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3     ⑦乙酸    ⑧盐酸     ⑨Ba(OH)2固体   ⑩Na2CO3 回答下列问题： (1)上述物质中③属于___________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质(填“是” 、“不是”)。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 。 (6)上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 (7)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式(写出符合条件的一个化学方程式即可)为 。 (8)写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 (9)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A．B．C．D． 18.(17分)I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 (2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。 II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： (3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2在进行化学镀银反应中，被氧化成另一种酸，反应中氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于___________ a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 (4)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _______P4 +_______Ba(OH)2 + ________H2O ——_______Ba(H2PO2)2+________PH3↑ Ⅲ 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl=2ClO2↑+Cl2 ↑+2H2O+2NaCl。 (5)该反应中的还原产物是 (写化学式)。 (6)反应中每生成1个ClO2分子，转移电子的数目为 。 (7)ClO2在杀菌消毒后转化为Cl-，可能会生成副产物亚氯酸盐(ClO)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填序号)。 A．O2        B．FeCl2        C．KMnO4 19．（12分）某小组同学欲探究的性质，过程如下： 【预测】中的O作为核心元素，化合价为价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性， (1)预测其具有氧化性的依据是 。 【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液进行反应验证预测。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为，该反应利用了酸性高锰酸钾的 性，该实验中，证明溶液与反应的现象有 、 。 (3)实验②是为了验证的 性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀粉溶液遇到，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为 。 【实验结论】 (4)以上实验可得出的结论是 。 【实验拓展】 (5)过氧化氢()俗称双氧水，可发生如下反应： A． B． C． D． ①仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)。 ②既体现氧化性又体现还原性的反应是 。 ③用双线桥表示反应B电子转移的方向和数目： 。 20．（13分）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： (1) 验证锌浸出液中含有Cl- 的试剂为 。 (2) 流程中用到的H2O2溶液可用于实验室制氧气，请写出相关化学方程式 。 (3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为 ，该反应中得到电子的元素为 (填元素符号)。 (4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (5)已知，该反应的离子方程式为 。 参考答案 1-5CBADA 6-10CBDCA 11-16BDCADB 17（14分，除标注外一空2分）. (1)AC （1分）(2)是（1分）(3)同素异形体（1分）(4)交叉（1分） (5)NaHSO4=Na++H++ (6)+H+=H2O+CO2↑ (7)NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (8)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (9) B 18（17分，除标注外一空2分） (1)+6(1分) 氧化(1分) (2) 1-100 (1分) Na2FeO4=2Na++ (3) ①H3PO4 ②ac (4) 2 3 6 3 2 (2分) （5）ClO2 （6）1（7）B 19. (共12分，除特殊标记外，其他一空1分，). (1)中氧元素为-1价，处于中间价态，在反应中化合价可降低为价，得电子，表现为氧化性 (2)氧化 溶液颜色变浅或褪色 有气体产生 (3)氧化 (2分) (4)过氧化氢既具有氧化性，又具有还原性 (5)D C (2分) 20（13分，除特殊标记外，其他一空2分，）. (1)稀硝酸和硝酸银溶液 (2) (3) O (4)过滤（1分） 漏斗、玻璃棒 (5) 统一评分标准： ①方程式反应物和生成物都写对，其他有错，如没配平、缺气体符号等，共扣一分。物质的化学式有错，该方程式不得分。化学式大小写区分不明显，如Nacl，全扣。 ②1分的空，有错不得分；2分的空，写对一点得一分。 1 学科网（北京）股份有限公司 $