精品解析：广东省东莞市东华高级中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年第一学期学习效率检测(三) 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题(共16小题，共44分；第1-10每小题2分；第11-16小题，每小题4分) 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A.明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明仿错金银铜鼎属于青铜器，属于合金，A项不符合题意； B．明和田玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，B项符合题意； C．汉代铁长剑为铁制品，是铁碳合金，属于合金，C项不符合题意； D．明黄金首饰为黄金制品，除金元素外，还含有其他金属元素，属于合金，D项不符合题意； 故答案选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. S的原子结构示意图 B. 质子数为53，中子数为78的碘原子： C. 和互为同位素 D. 水溶液中的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S的原子序数为16，核外电子数为16，结构示意图，A正确； B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该碘原子符号为：，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，和的质子数不同，不互为同位素，C错误； D．为弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，不拆，因此水溶液中的电离方程式为：，D正确； 故答案选C。 3. 关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A. 弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C. 能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶性盐如等，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，弱电解质仅包含弱酸、弱碱、水，不包含所有难溶性盐，A错误； B．非电解质的定义是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，蔗糖、酒精符合该定义，属于非电解质，B正确； C．能导电的物质可能是金属单质等，不一定是电解质，但共价化合物类电解质如在熔融状态下以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，C错误； D．、的水溶液导电，是因为二者与水反应生成的、电离出自由移动的离子，、本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 4. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于混合物，H2SO4是酸，NaOH是碱，NO2与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，HNO3是酸，纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，SO3是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，CH3COOH是酸，Ba(OH)2是碱，Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），Na2O是碱性氧化物，C正确； D．盐酸是混合物，HCl是酸，NH3·H2O是碱，CO2是酸性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与会生成弱电解质，且具有强氧化性，、具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子均为无色，且互相之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A. 我国是稀土王国，稀土金属共17种，包括钪、钇及锕系元素 B. 元素周期表中第I A族元素统称为碱金属元素 C. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D. 元素周期表共18列，16族，其中第VIII族元素种类最多 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀土金属包括钪、钇和镧系元素（共17种），不包括锕系元素，A错误； B．第I A族元素包括氢和碱金属（锂、钠等），氢不是碱金属，因此不能统称为碱金属元素，B错误； C．主族元素的周期位置由电子层数决定，族位置由最外层电子数决定（如最外层电子数为1时为I A族），因此可以判断其在元素周期表中所处的位置，C正确； D．元素周期表中，包含镧系元素和锕系元素的III B族是元素种类最多的族，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在煤油和水的交界处上下浮动，说明钠的密度比煤油大、比水小，A错误； B．酸性溶液可氧化溶液中的而褪色，无法证明原溶液一定含有，B错误； C．鲜花本身含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥无漂白性，C错误； D．与水反应生成碱性的使酚酞变红，同时生成具有漂白性的物质使溶液褪色，实验操作、现象及结论均正确，D正确； 故选D。 8. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A. 将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B. 配制溶液，需称量固体的质量为 C. 质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D. 溶液和溶液中浓度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，将58.5g NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误； B．配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，所需NaOH质量为=4.0g，故B错误； C．浓硫酸密度远大于水，等体积的98%的浓硫酸和水，硫酸的质量大于水的质量，等体积混合后，硫酸质量分数高于49%，故C正确； D．Na2SO4中浓度为0.1mol/L，Al2(SO4)3中浓度为0.3mol/L，浓度不同，故D错误； 选C。 9. 铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 B. 若、为盐酸盐，和均可以通过化合反应一步实现 C. 将的饱和溶液滴入沸水中并长时间加热，得不到胶体 D. 通过加热可实现的转化 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，为铁单质，为氧化亚铁，为氢氧化亚铁，为亚铁盐，为氧化铁，为氢氧化铁，为铁盐。 【详解】A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成，不是转化成，A错误； B．铁和氯气反应生成，铁和反应生成，都能一步化合实现，B正确； C．若向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，长时间加热，最终会生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，C正确； D．氢氧化铁受热可以失去水生成氧化铁，D正确； 故选A。 10. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均可一步实现，A不符合题意； B．铜加热与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是难溶性金属氧化物，不与水反应，无法直接转化为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，转化中存在不能一步实现的反应，B符合题意； C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸光照分解为氯化氢和氧气，氯化氢与氧化铁反应生成氯化铁，反应均可一步实现，C不符合题意； D．侯氏制碱法反应：，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 11. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 B. 、、、、五种元素的原子中半径最大的是 C. 和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 氧化物可做消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有Cl，R为Cl元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为Na；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为Al；W的化合价有+6价和-2价，W应为S； 【详解】A．与形成的两种化合物分别为氧化钠（含钠离子和氧离子）、过氧化钠（含钠离子和过氧根离子），两者中阳、阴离子的个数比均为2:1，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；五种元素的原子中半径最大的是Na，B错误； C．和的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝可以发生反应四羟基合铝酸钠和水，C正确； D．氧化物具有强氧化性，能杀菌，可做消毒剂，D正确； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制氯气：MnO2＋4H++4Cl-Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O B. KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+HCO=BaCO3↓+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO D. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制得氯气，同时有氯化锰和水生成，正确的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A错误； B．KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液，氢氧化钡少量会被完全反应，Ba2+和OH-反应比应为1:2，故正确的离子方程式为Ba2++2OH−+2=BaCO3↓++2H2O，B错误； C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，同时由于CO2过量生成碳酸氢根，选项所给离子方程式正确，C正确； D．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，根据物质的量之比，氢氧根刚好和硫酸铝铵中等量的铵根及铝离子生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，D错误； 故本题选C。 13. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体应使饱和溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，A项错误； B．是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，无法随时控制反应的发生与停止，B项错误； C．验证和的稳定性，稳定性弱，应将放在内管中，放在外管中，C项错误； D．先打开止水夹，和反应生成和，排除左侧试管和右侧试管中的空气，后关闭止水夹，生成氢气会使左侧试管压强增大，将生成的压入右侧试管，与接触生成，可达到实验目的，D项正确； 故答案选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有原子数目为 B. 0.1 mol FeCl3完全与水反应生成的Fe(OH)3胶粒数目等于 C. 22.4 L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 D. 4.6 g Na与0.1 L 1 mol/L盐酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合物中的物质的量为，1 mol 含3 mol原子，故原子数目为，A正确； B．胶粒是多个分子的聚集体，因此0.1 mol 水解生成的胶粒数目小于，B错误； C．未指明处于标准状况，无法确定22.4 L 的物质的量，故无法计算转移电子数，C错误； D．4.6 g 的物质的量为0.2 mol，既可以与盐酸反应，也可以与水反应，0.2 mol 完全反应生成0.1 mol ，气体分子数为，D错误； 故答案选A。 15. 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】向中加入过量的NaClO和过量的发生反应，过滤后，在主要含有、、和的滤液中加入过量饱和KOH溶液，得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁酸钾，据此分析； 【详解】A．“反应”时，NaClO做氧化剂，做还原剂，由分析离子方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，A错误； B．由能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成胶体，可知进行水处理的过程中化合价由+6价降低到+3价，B错误； C．有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，将与盐酸混合使用，将氯离子氧化为，降低其杀菌消毒效果，C错误； D．与水反应生成胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别和两种紫红色溶液，D正确； 故选D。 16. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中浓度会增大，故A错误； B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确； C．溶液中滴加溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，故C错误 ； D．因还原性，则与氯气发生反应的先后顺序为，b段发生的反应为，则b段代表的是的物质的量的变化情况，故D错误 ； 故选B 。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分 17. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）氧元素在周期表中的位置是______，①③⑦⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为______。(用离子符号表示) （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______(填化学式)。 （3）写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C. 第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 （5）⑦⑧两种元素的简单阴离子中还原性较强的是______；用一个置换反应证明这一结论______。(写化学方程式) （6）BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） （3） （4）BD （5） ①. ②. （或与等其他可溶性溴化物反应的合理化学方程式） （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置，可以推断出①为Na，②为K，③为Al，④为H，⑤为C，⑥为N，⑦为Cl，⑧为Br。 【小问1详解】 氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期第ⅥA族。①③⑦⑧的简单离子分别为、、、。离子的电子层数越多，离子半径越大，故、；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故。因此离子半径由大到小的顺序为。 【小问2详解】 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，上述元素中K（②）的金属性最强，故碱性最强的是。 【小问3详解】 上述元素中，H原子含有1个电子，Cl原子含有17个电子，二者形成的双原子分子共含有18个电子，符合题意。 【小问4详解】 A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性N > C，故最简单氢化物的稳定性，正确； B．H元素的最高正价为+1，最低负价为-1，绝对值相等，但H位于第ⅠA族，错误； C．第5周期第ⅦA族元素为I，其原子序数为53，正确； D．周期序数大于主族序数的元素一定位于元素周期表金属与非金属分界线的左下方，只能是金属元素，错误； 故答案选BD。 【小问5详解】 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl > Br，则对应简单阴离子的还原性。可以通过氯气置换溴的反应来证明这一结论，化学方程式为。 【小问6详解】 中Cl的电负性大于Br，故Cl显-1价，Br显+1价。其与溶液反应时，发生类似与碱的歧化反应（实质为水解），生成和，化学方程式为。 18. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： （1）k的化学式为___________，属于___________(电解质或非电解质)。 （2）下列有关叙述中正确的是___________。 A. 将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B. 既可以制备又可以制备，且作用相同 C. 可以用d做新型自来水消毒剂 D. 足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 （3）b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为___________，电子转移的数目为___________。 （4）下列关于配制溶液过程中操作错误的是___________(填标号)。 （5）气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 非电解质 （2）AC （3） ①. 3.36L ②. （4）ABE （5） 【解析】 【分析】由氯元素“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为ClO2，e为氯化物，f为HClO3，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，k为Cl2O7，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，k的化学式为；属于非金属氧化物，属于非电解质； 【小问2详解】 A．Cl2通入碳酸氢钠溶液中，Cl2生成HCl和HClO，其中HCl与碳酸氢钠发生的反应，方程式为，A正确； B．既可以制备又可以制备，制备时做催化剂，制备做氧化剂，作用不相同，B错误； C．d为ClO2，具有氧化性，在消毒时自身被还原为氯离子，C正确； D．Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 Cl2通入100mL3molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有NaClO和NaClO3，其物质的量之比为2∶1，设NaClO3物质的量为xmol，则NaClO物质的量为2xmol，NaCl物质的量为mol，根据钠原子守恒、得失电子守恒，可得，x=0.03mol，根据氯守恒可知Cl2的体积为；转移的电子物质的量为，数目为； 【小问4详解】 氢氧化钠应该在放在小烧杯称量，量筒不能用来溶解固体，定容时眼睛视线应与刻度线相平，故ABE错误； 【小问5详解】 根据图像可知，时ClO2被还原为，所以该反应的离子方程式是：。 19. Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的名称是___________，被还原的离子方程式___________。 （2）若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ （3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：___________。 （4）计算所需浓硫酸的体积约为___________mL(精确到)。 （5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （6）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 （7）产品(摩尔质量为)纯度测定：取a g样品，配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液体积为b mL，纯度为___________。 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. （2） ①. 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色沉淀 ②. （3）500 mL容量瓶 （4）13.6 （5）③①④② （6）C （7）%或 【解析】 【分析】工业烧渣(含有、、)中加入过量的稀硫酸，生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤得到滤渣为，加入试剂X还原，为了不引入杂质，则X是铁，得到硫酸亚铁溶液，经过一系列操作，得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 根据分析知，“滤渣”主要成分为不与硫酸反应的二氧化硅；被还原的离子方程式：； 【小问2详解】 若检验，取溶液中滴加溶液，发生反应的化学方程式：，，产生的现象是：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色沉淀； 【小问3详解】 配制溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等； 【小问4详解】 浓硫酸的浓度：，稀释前后溶质物质的量不变，则所需浓硫酸的体积约为mL； 【小问5详解】 正确的顺序是：③将量取的浓硫酸稀释。①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； 【小问6详解】 A. 定容时仰视刻度线，则水加多了，所配溶液浓度偏小； B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响溶液浓度； C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大； D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； 故选C； 【小问7详解】 物质的量为 ，根据得失电子守恒知，当时，恰好完全反应，则 ，纯度为 。 20. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图。 （1）下列说法正确的是______。 A. 沉淀池中刚过滤出的母液不含NaHCO3 B. 侯氏制碱法的最终产物可用于治疗胃酸过多 C. NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃ D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 （2）沉淀池中生成NaHCO3的总反应化学方程式为______。 （3）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为______；从母液中分离出NH4Cl晶体的操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （4）从A~C中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是______(按气流方向，用小写字母表示)，C中的试剂是______。 （5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数： ⅰ．称取a g样品溶于水配制成溶液 ⅱ．向上述溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌，静置 ⅲ．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为b g ①证明步骤ⅱ中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是______。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为______%(用含a，b的代数式表示)。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （4） ①. adebc ②. 饱和溶液 （5） ①. 静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀产生，则已沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，反应为，经过滤、洗涤得微小晶体，再加热制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵、碳酸氢钠和氯化钠的溶液，结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。 【小问1详解】 A．沉淀池中反应的化学方程式：，过滤后得到的饱和溶液，过滤出的母液含有，A错误； B．侯氏制碱法最终产物是纯碱，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的是小苏打，B错误； C．根据溶解度曲线，时的溶解度小于，能让充分析出，同时尽可能减少结晶析出，C正确； D．循环I将母液中未反应的原料（如食盐水等）送回沉淀池，循环Ⅱ将煅烧生成的送回沉淀池，既提高原料利用率，也降低环境污染，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 由分析可知，沉淀池中生成的总反应化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，先通入的气体为；的溶解度随温度变化比较大，从母液中分离出晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 要制备，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入C中饱和溶液中除去二氧化碳中的，后在B中与饱和氨盐水充分接触来制备，所以按气流方向正确的连接顺序应为：adebc；C中的试剂为可吸收杂质的溶液； 【小问5详解】 ①通过检验上层清液中是否还有剩余的，判断沉淀是否完全，方法是：取少量步骤ii上层清液于试管中，加入氯化钙溶液(或向ii中上层清液中加入氯化钙溶液)，若不产生沉淀，则已沉淀完全；②沉淀为，物质的量为，由碳元素守恒可知的物质的量也为，质量为，因此质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期学习效率检测(三) 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题(共16小题，共44分；第1-10每小题2分；第11-16小题，每小题4分) 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A.明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. S的原子结构示意图 B. 质子数为53，中子数为78的碘原子： C. 和互为同位素 D. 水溶液中的电离： 3. 关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A. 弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C. 能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 4. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 6. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A. 我国是稀土王国，稀土金属共17种，包括钪、钇及锕系元素 B. 元素周期表中第I A族元素统称为碱金属元素 C. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D. 元素周期表共18列，16族，其中第VIII族元素种类最多 7. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 8. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A. 将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B. 配制溶液，需称量固体的质量为 C. 质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D. 溶液和溶液中浓度相同 9. 铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 B. 若、为盐酸盐，和均可以通过化合反应一步实现 C. 将的饱和溶液滴入沸水中并长时间加热，得不到胶体 D. 通过加热可实现的转化 10. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 与形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 B. 、、、、五种元素的原子中半径最大的是 C. 和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 氧化物可做消毒剂 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制氯气：MnO2＋4H++4Cl-Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O B. KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+HCO=BaCO3↓+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO D. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 13. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有原子数目为 B. 0.1 mol FeCl3完全与水反应生成的Fe(OH)3胶粒数目等于 C. 22.4 L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 D. 4.6 g Na与0.1 L 1 mol/L盐酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 15. 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 16. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 二、非选择题：本题共4个小题，共56分 17. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）氧元素在周期表中的位置是______，①③⑦⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为______。(用离子符号表示) （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______(填化学式)。 （3）写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式______。 （4）下列说法不正确的是______。 A. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C. 第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 （5）⑦⑧两种元素的简单阴离子中还原性较强的是______；用一个置换反应证明这一结论______。(写化学方程式) （6）BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。 18. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： （1）k的化学式为___________，属于___________(电解质或非电解质)。 （2）下列有关叙述中正确的是___________。 A. 将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B. 既可以制备又可以制备，且作用相同 C. 可以用d做新型自来水消毒剂 D. 足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 （3）b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为___________，电子转移的数目为___________。 （4）下列关于配制溶液过程中操作错误的是___________(填标号)。 （5）气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式___________。 19. Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的名称是___________，被还原的离子方程式___________。 （2）若检验，取溶液中滴加溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％ （3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：___________。 （4）计算所需浓硫酸的体积约为___________mL(精确到)。 （5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （6）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 （7）产品(摩尔质量为)纯度测定：取a g样品，配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液体积为b mL，纯度为___________。 20. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图。 （1）下列说法正确的是______。 A. 沉淀池中刚过滤出的母液不含NaHCO3 B. 侯氏制碱法的最终产物可用于治疗胃酸过多 C. NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃ D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 （2）沉淀池中生成NaHCO3的总反应化学方程式为______。 （3）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为______；从母液中分离出NH4Cl晶体的操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。 （4）从A~C中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是______(按气流方向，用小写字母表示)，C中的试剂是______。 （5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数： ⅰ．称取a g样品溶于水配制成溶液 ⅱ．向上述溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌，静置 ⅲ．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为b g ①证明步骤ⅱ中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是______。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为______%(用含a，b的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $