2026-2027学年高一上学期期中考试化学强化练习

高一上学期期中考试强化练习 【基础概念辨析】 1. 下列关于物质分类的正确组合是 物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 HNO3 NaHCO3 CaO CO2 B NaOH HCl NaCl Fe3O4 H2O2 C Fe(OH)3 H2CO3 CaCO3 CaO SO2 D NH3⋅H2O CH3COOH CaF2 K2O CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱是指电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物，而Na2CO3电离产生Na+和，故Na2CO3是盐，不是碱，A错误； B．Fe3O4与酸反应生成Fe2+和Fe3+的盐和水，不符合碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水的定义，不是碱性氧化物；H2O2是过氧化物，不是酸性氧化物，因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而H2O2不满足此条件，B错误； C．Fe(OH)3电离产生的阴离子全部是OH-，因此属于碱；H2CO3电离产生的阳离子全部是H+，因此是酸；CaCO3是由Ca2+和组成的盐，CaO与酸反应生成钙盐和水，所以是碱性氧化物；SO2与碱反应生成亚硫酸盐和水，是酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．CO不是酸性氧化物，因为它不与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 答案选C。 2. 分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将其分为电解质和非电解质 B. 根据化学式中是否含有氢原子，盐可以分为正盐和酸式盐 C. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将其分为溶液、胶体和浊液 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的分类依据是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，仅根据水溶液能否导电分类不合理，A错误； B．正盐和酸式盐的分类依据是酸电离出的氢离子是否被完全中和（或盐能否进一步电离出氢离子），而非化学式中是否含氢原子，如含氢原子但属于正盐，B错误； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，不能作为分类标准，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，分类标准合理，D正确； 故答案选D。 3. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】① 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，并非本质区别。①错误； ②溶液整体是电中性的，胶体粒子可能带电，但胶体不带电。此说法表述不准确，易误解胶体系统带电。②错误； ③ 蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；食盐水是溶液，粒子太小，不产生丁达尔效应。因此，丁达尔效应可用于区分两者。③正确； ④ 碳纳米管是一种纳米材料，本身不是胶体分散系；胶体分散系需由分散质（如碳纳米管）和分散剂（如液体）组成。④错误； ⑤ 胶体不都呈液态，如气溶胶（烟、雾）和固溶胶（有色玻璃）非液态；丁达尔效应是物理变化（光散射），⑤错误； ⑥ 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，因浓氨水提供OH-直接与Fe3+形成沉淀；正确制备氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，通过水解形成胶体。⑥错误； ⑦ 长江携带的泥沙形成胶体分散系，入海时电解质（如海水中的盐）使胶体粒子聚沉，沉积形成三角洲。此过程涉及胶体聚沉原理。⑦正确； 综上，正确说法只有③和⑦两项，故正确项数为2，答案选B。 4. 了解物质的元素组成和物质分类，有利于更好认识和利用物质的性质，实现物质之间的转化。下列说法正确的个数为 ①为一元酸，故为正盐； ②氯化钠溶液在电流作用下可电离成钠离子和氯离子； ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性； ④向氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，会出现红褐色沉淀； ⑤有单质参加或有单质生成的反应一定为氧化还原反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①为一元酸，仅含有1个可电离的羟基氢，因此不存在可电离的氢，属于正盐，①说法正确； ②氯化钠溶液的电离不需要电流的作用就可以电离出钠离子和氯离子，②说法错误。 ③元素处于最高价态时不一定具有强氧化性，例如中为最高价+5价，但磷酸氧化性很弱，③说法正确； ④少量稀硫酸属于电解质溶液，可使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，④说法正确； ⑤有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，例如同素异形体转化为的反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，⑤说法错误 故①③④正确，一共有3个正确的。故答案选C。 5. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银黄色溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 B. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 C. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D. 用该碘化银溶胶做电泳实验，与直流电源负极相连的一极处颜色会加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径应为1-100nm，选项中单位为，数值范围错误，A错误； B．碘化银固体难溶于水，与水混合形成的分散系为浊液，浊液无丁达尔效应，B错误； C．胶体整体呈电中性，带电的是胶体粒子而非胶体，C错误； D．由微观结构可知，碘化银胶粒吸附带正电荷，电泳时带正电的胶粒向直流电源负极移动，故负极处颜色加深，D正确； 故答案选D。 6. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，A错误； B．向澄清石灰水中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（离子浓度减小，导电能力下降），过量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（离子浓度增大，导电能力上升），应先降后升，B错误； C．向AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，导致溶液中离子浓度下降，导电能力下降，反应结束后，不在产生沉淀，离子不被消耗，导电能力增强，与图像相符，C正确； D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a点出现转折，此时钡离子恰好与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，此时a点的溶质为氢氧化钠，D错误； 故选C。 【实验操作与安全】 1. 实验室中，下列操作规范或能达到实验目的的是 A. 用pH试纸测定新制氯水的pH值 B. 钾、钠等金属着火时立即用水扑灭 C. 用渗析的方法除去蛋白质胶体中少量的氯化钠 D. 少量浓硫酸溅在皮肤上立即用3～5% 冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸导致无法准确测定，A错误； B．钾、钠与水剧烈反应生成可燃性的氢气，用水灭火会加剧燃烧，B错误； C．蛋白质为胶体，氯化钠为小分子溶液，分离胶体和溶液的方法是渗析，C正确； D．浓硫酸溅到皮肤应先用大量水冲洗，直接使用NaHCO3可能因放热加重损伤，D错误； 故答案为C。 2. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A不符合题意； B．配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL，实际上配制的是100mL0.1mol/L的溶液，称取CuSO4·5H2O固体质量为0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，应该在烧杯中溶解CuSO4•5H2O固体，且不能直接在容量瓶中溶解，故B不符合题意； C．容量瓶使用前需要检漏，容量瓶检漏方法：往瓶内加适量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立后把瓶塞旋转180°，再把瓶倒立过来，观察瓶塞周围否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故C符合题意； D．新制氯水具有漂白性，会使试纸褪色，不能用试纸测定新制氯水的，故D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列实验操作及现象、结论均正确且有关联的是 选项 操作及现象 结论 A 钠投入到硫酸铜溶液中，有红色固体析出 金属活泼性： B 酸性高锰酸钾溶液中滴加氯化铁溶液，溶液紫红色褪去 溶液中含 C 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，加水溶解得黄色溶液 与反应生成 D 某溶液中滴加稀硫酸，产生大量气泡 溶液中含有或 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无红色固体析出，现象描述错误，A错误； B．酸性溶液具有强氧化性，中的也可将还原使溶液褪色，无法证明含，B错误； C．在中燃烧生成棕褐色的固体（棕褐色烟），溶于水得到黄色溶液，操作、现象、结论均正确且关联，C正确； D．滴加稀硫酸产生大量气泡，溶液也可能含有、，结论不成立，D错误； 故答案选C。 【NA的计算与判断】 1. 溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】n(Al3+)==mol，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀释到4V mL，溶液体积增大16倍，则铝离子浓度变为原来的，稀释后c(Al3+)=×mol/L= mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2∶3，则稀释后c()=mol/L×=mol/L，故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有离子的数目为 B. 标准状况下，中含有原子的数目为 C. 将0.2 mol HCl溶于水配成250 mL溶液，溶液中 D. 足量Cu与2 mol浓硫酸加热反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，仅电离出和，120g即1mol含有的离子数目为，A错误； B．标准状况下为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数目，B错误； C．为强电解质，在水中完全电离，0.2mol 溶于水配成250mL溶液，，C正确； D．与浓硫酸加热反应时，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，2mol浓硫酸不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL 1 mol/L FeCl3溶液与150 mL 1 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)相等 B. 10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10 H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1 C. 含10.7 g Fe(OH)3的胶体中，胶粒数目为0.1NA D. 常温常压下，3.2 g O3中含氧原子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中，c(Cl-)=3×1 mol/L=3 mol/L；150 mL 1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl-)=1 mol/L，两者不相等，A错误； B．10.6 g Na2CO3的物质的量==0.1 mol，溶于1 L水后，溶液体积不等于1L，浓度不等于0.1 mol/L；28.6 g Na2CO3·10H2O的物质的量==0.1 mol，溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，浓度不等于0.1 mol/L，B错误； C．10.7 g Fe(OH)3的物质的量==0.1 mol，但Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3聚集而成，胶粒数目远小于0.1 NA，C错误； D．3.2 g O3中氧原子的总物质的量=，故常温常压下，3.2 g O3中含氧原子数为0.2 NA，D正确； 答案选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.8 g熔融的中含有个阳离子 B. 用含0.1 mol 的溶液制得的胶体中胶粒数是 C. 标准状况下，2.24 L 溶于足量水，转移的电子数为 D. 常温常压下，中所含的中子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融的电离出钾离子和硫酸氢根离子，6.8 g熔融的的物质的量为，则6.8 g熔融的中含有个阳离子，A错误； B．在水溶液中水解产生胶体，水解反应是可逆反应，则用含0.1 mol 的溶液制得的胶体中胶粒数小于，B错误； C．氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，则标准状况下，2.24 L 溶于足量水，转移的电子数小于，C错误； D．的物质的量为1 mol，含有的中子数为，D正确。 故选D． 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量Fe反应，转移电子数为3 B. 1 溶液中的数目为 C. 100 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为4 D. 22.4 L(标准状况下)完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，1 mol Cl2作为氧化剂转移2 mol电子，转移电子数为，A错误； B．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，B错误； C．100 g质量分数为46%乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，；水的质量是54 g，，总的氧原子数为，C正确； D．22.4 L(标准状况下)为，原子总数为，溶于水以后，含氯微粒（等分子或离子）的数目小于原子总数，D错误； 故选C。 6. 在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若Y是，则X可能是 C. 气体密度： D. X和Y分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确； B．由于三种气体的质量相等，若Y是，X是，则符合二氧化硫和氧气的物质的量之比为，符合n(X)=2n(Y)，B正确； C．由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误； D．若Y分子中原子数为X分子中原子数的2倍时，则X和Y分子中含有的原子数能相等，D正确；； 故选C。 【钠、氯气的性质实验】 1. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 B. 用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量水反应可产生等物质的量的气体 D. 保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有结晶析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．O为一个阴离子，中阴阳离子个数比为1：2，A正确； B．Ca(OH)2与NaHCO3反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Ca(OH)2与Na2CO3反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，两者都有白色沉淀生成，不能鉴别，B错误； C．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,过氧化钠与水反应2+4H2O=4NaOH+O2↑，等物质的量的钠和过氧化钠反应生成等物质的量的气体，C正确； D．Na2CO3饱和溶液中通入CO2方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，温度相同时，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，会有NaHCO3晶体产生，D正确； 故答案为：B。 2. 探究与溶液在隔绝空气条件下反应。向大试管中先加煤油和金属钠后塞上橡胶塞，再通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如下图)。下列叙述错误的是 A. 溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 B. 用过氧化钠代替钠也可以观察到相同现象 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁在隔绝空气条件下反应生成白色的氢氧化亚铁絮状沉淀，因此溶液有气泡且下层出现白色絮状沉淀，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，可将氧化为，最终得到红褐色氢氧化铁沉淀，现象不同，B错误； C．钠的密度介于煤油和水溶液之间，反应生成的氢气会带动钠上浮，气泡脱离后钠又下落，因此在分界处上下浮动；反应生成氢气使试管内压强增大，将溶液压入长颈漏斗，因此长颈漏斗液面上升，C正确； D．钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸亚铁发生复分解反应，总反应方程式为，D正确； 故选B。 3. A、B、C、D四种物质可以发生如图所示转化关系，已知B、C焰色均为黄色，下列说法正确的是 A. 若A为Na，则B→C反应的离子方程式为 B. 若A为NaOH，则往饱和的B中充入足量的D，有沉淀产生 C. 若D为HCl，则A为 D. 若A为，则B为一种热稳定弱，受热易分解的物质 【答案】BD 【解析】 【分析】钠的焰色为黄色，B、C焰色均为黄色，则B、C均含钠元素。 【详解】A．若A为Na，D可以是O2，B是Na2O、C是Na2O2，则B→C反应方程式为2Na2O+O2 2Na2O2，故A错误； B． 若A为NaOH，D为二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，B为Na2CO3、C为，则往饱和的Na2CO3中充入足量的二氧化碳，有沉淀碳酸氢钠产生，故B正确； C．若D为HCl，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，则A为Na2CO3，故C错误； D．若A为，D为NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，B是、C是Na2CO3，Na2CO3热稳定强，受热不易分解，故D正确； 选BD。 4. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器溶液变红，则说明生成了 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为，A正确； B．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，B正确； C．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，且是在溶液中进行的离子反应，C错误； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确； 故选C。 5. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A. ①称量一定量固体，配制0.04 mol/L溶液 B. ②验证碳酸氢钠的热稳定性 C. ③蒸发结晶得到 D. ④测定氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．托盘天平使用遵循左物右码原则，有弱腐蚀性、易吸潮，放在烧杯中称量符合操作要求，可完成称量步骤用于配制溶液，A正确； B．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水冷凝倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，B错误； C．蒸发结晶应使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，且易被空气中的氧化，直接蒸发无法得到晶体，C错误； D．氯水中含有，具有漂白性，会漂白pH试纸无法测定pH，且不能将pH试纸直接浸入待测液中，操作错误，D错误； 故选A。 6. 三氯化硼(BCl3)，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl3。 已知： ①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和盐酸； ②2B+6HCl2BCl3+3H2； ③B单质在加热条件下会被氧气氧化为B2O3。 请回答下列问题： （1）用二氧化锰固体与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：_____ ______。 （2）装从左到右的接口连接顺序为a→_____ ______fg___________→j。 （3）装置E中的试剂为_______ ____。如果拆去E装置，可能的后果是____ _______。 （4）B中冰水的作用是___ ________。 （5）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是________ ___。 （6）BCl3固体遇空气产生白雾的化学反应方程式为：______ _____。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. ih→de ②. bc(或cb)→de （3） ①. 饱和食盐水 ②. 硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸 （4）冷却BCl3蒸气，使其液化 （5）加热条件下，B单质会被空气中的氯气氧化生成B2O3，使产品不纯 （6）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑ 【解析】 【分析】根据装置：由A中二氧化锰固体与浓盐酸反应制氯气，制得的氯气混有HCl和水蒸气，可以由E中饱和食盐水吸收HCl气体，由C中浓硫酸吸水干燥；BCl3遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气(水蒸气)，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；BCl3的沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃，可以用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH可以吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，据此分析解答。 【小问1详解】 A装置用二氧化锰固体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收HCl气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，故连接顺序为：a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j，故答案为ih→d，bc(或cb)→de； 【小问3详解】 装置E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl气体，若拆去E装置，硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸； 【小问4详解】 BCl3的沸点为12.5 ℃，所以B中冰水的作用是冷凝产物BCl3； 【小问5详解】 D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3，使产品不纯，故答案为：会生成B2O3，使产品不纯。 【小问6详解】 BCl3固体遇空气产生白雾的化学反应方程式为BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑。 【离子共存】 1. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，A正确； B．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，B错误； C．Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中含有大量氢氧根离子，Mg2+、OH-反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 2 “84”消毒液是一种常用的含氯消毒剂，下列各组离子可在该溶液中大量存在的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液有效成分为，溶液含大量具有强氧化性的且呈碱性，可与发生氧化还原反应，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．会与结合生成弱电解质，且会与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．可与反应生成沉淀，且会与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、之间不反应，且与“84”消毒液中的、、等微粒均不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 3. 对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，离子间不反应 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，因发生反应 D 、、、 不能大量共存，因发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，Ａ错误； B．酸性条件下高锰酸根离子能与氯离子反应生成锰离子、氯气和水，不能大量共存，B错误； C．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，C错误； D．溶液中的氢离子能与次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能大量共存，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 【离子方程式正误判断】 1. 实验室模拟工业以贝壳(主要成分是)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B. “加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C. “通入”时发生的离子方程式是： D. 操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳(主要成分是)，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，最后低温蒸干得到漂白粉。 【详解】A．贝壳高温煅烧为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的化学反应属于分解反应，A正确； B．“加水溶解”后还需要分离出不溶物，实验操作是过滤，B正确； C．通入氯气时为氯气和石灰乳的反应，发生的离子方程式是：，C错误； D．次氯酸盐不稳定，容易变质分解，操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解，D正确； 故选C。 2. 向盛有0.01 溶液中滴入酚酞，后匀速滴加0.2 溶液，所得溶液电导率随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 过程中产生白色沉淀，溶液由红色变浅至无色再变红 B. a→b段反应的离子方程式为 C. 该实验可得出离子浓度降低能引发离子反应的发生 D. 若用0.2 的溶液替代进行以上实验，所得曲线与上图相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成沉淀，被中和，溶液碱性减弱，酚酞由红色变浅至无色；当过量后，溶液呈酸性，酚酞仍为无色，不会变红，A错误； B．和的离子反应中，的比例应为1:1:2:2正确离子方程式为：，B错误； C．反应过程中，结合为沉淀、结合为弱电解质，导致溶液中离子浓度降低，电导率下降；离子浓度降低是离子反应（沉淀、中和）发生的驱动因素之一（离子反应会向着生成更稳定物质如BaSO4沉淀和H2O等弱电解质的方向进行，这一过程导致了溶液中离子浓度的降低），C正确； D．若用代替，反应分两步：，，溶液中始终存在可自由移动的离子，因此电导率曲线的最低点不会像原实验那样接近0，曲线与原图不同，D错误； 故答案选C。 3. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 大理石与盐酸反应制二氧化碳： D. 氯气通入石灰乳制取漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与硫酸亚铁溶液反应时，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与溶液中的亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，总反应的离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，B正确； C．大理石与盐酸反应制二氧化碳的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，C错误； D．制取漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向沸水中滴加饱和溶液： B. 向中通入过量： C. 向溶液中滴入至恰好沉淀完全： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体的反应中，的系数应为3，选项所给方程式未配平，正确方程式应为，A错误； B．向中通入过量，最终产物为沉淀和，且反应物中无大量游离，离子方程式不符合反应事实，正确方程式应为，B错误； C．溶液中滴入至恰好沉淀完全时，与按物质的量1:1反应，此时参与反应的、系数均为1，选项系数不符合反应比例，正确方程式应为，C错误； D．溶液中通入少量，具有强氧化性将氧化为生成沉淀，过量的与反应生成的结合为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3： B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3，HCO与OH-反应生成CO和H2O，同时Ca2+与CO结合成CaCO3沉淀。根据“以少定多”，可知题中方程式符合反应事实，离子比例和电荷均守恒，A正确； B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，则Fe3+与完全转化为Fe(OH)3和BaSO4，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2的物质的量之比为1:3，正确的离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，B错误； C．因稀盐酸非强氧化剂，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，正确的离子方程式为： Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．小苏打为NaHCO3，用小苏打溶液治疗胃酸过多，正确的离子方程式为：+H+＝CO2↑+H2O，D错误； 答案选A。 6. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 等物质的量的和在溶液中的反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液与少量的NaOH溶液混合加热，发生，故A错误； B.向溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子反应为：，故B错误； C.亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中，离子方程式：，故C正确； D.“84消毒液”有效成分和“洁厕灵”主要成分盐酸混合使用放出氯气的离子反应为，故D错误； 故选：C。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液 B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应 C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 D. 碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠与氢氧化钡混合呈中性时，与恰好完全反应，二者物质的量之比为2:1，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸氢钠少量时，完全反应，与足量反应生成的全部与生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．和均能与反应，足量可将二者完全反应，离子方程式书写正确，C正确； D．溶解度远小于，足量时应生成更难溶的沉淀，而非，正确离子方程式为：，D错误； 故选D。 8. 按要求完成下列填空： （1）高中化学中常见物质：①盐酸 ②二氧化碳 ③熔融氯化钠 ④小苏打 ⑤铜 ⑥硫酸钡 ⑦液态氯化氢。上述物质中能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出硫酸钡的电离方程式__________________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①小苏打溶液中加入盐酸__________________。 ②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀。__________________ 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ③④⑥⑦ ③. ② （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸属于混合物，存在自由移动的离子，能导电； ②二氧化碳，属于非电解质，不存在自由移动的离子，不能导电； ③熔融氯化钠，属于电解质，存在自由移动的离子，能导电； ④小苏打，属于电解质，不存在自由移动的离子，不能导电； ⑤铜属于单质，存在自由移动的电子，能导电； ⑥硫酸钡，属于电解质，不存在自由移动的离子，不能导电； ⑦液态氯化氢，属于电解质，不存在自由移动的离子，不能导电； 能导电的是①③⑤；属于电解质的是③④⑥⑦；属于非电解质的是②； 【小问2详解】 硫酸钡是强电解质，熔融状态下完全电离为钡离子和硫酸根，电离方程式：； 【小问3详解】 ①小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是弱酸的酸式酸根，不能拆分，离子方程式：； ②钡离子恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，1 mol 与1 mol 生成沉淀，1 mol 与1 mol 生成水，剩余1 mol 留在溶液中，离子方程式。 【离子的检验】 1. 某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出)。已知。下列说法错误的是 A. 溶液含有的物质的量为0.02 mol B. 溶液中一定不存在和 C. 上述过程中涉及的反应均为复分解反应 D. 溶液中肯定存在、、、、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，一定不含呈蓝色的Cu2+，溶液加入足量的盐酸有气体1生成，气体1只能是CO2，原溶液含有，且n()=n(CO2)= =0.01 mol，溶液1中加入足量Ba(OH)2溶液、加热有气体2 生成，气体2只能是NH3，原溶液含有，且n()=n(NH3)= =0.02 mol，同时有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4，则原溶液含有，一定没有Ba2+，且n()=n(BaSO4)= =0.01 mol，已确定阴离子所带负电荷总物质的量为 ，而已确定阳离子  所带正电荷为 。因正电荷量小于负电荷量，故溶液中必含有 ，溶液中阳离子浓度相同，则n(Na+)=0.02mol，n()+n(Na+)=0.04 mol＞n()+2 n()=0.03 mol，再根据电荷守恒可知，原溶液还含有Cl-，且n(Cl-)=0.04 mol-0.03 mol=0.01 mol。 【详解】A．由分析可知，溶液含有Cl-，且其物质的量为0.01 mol，A错误； B．溶液无色，一定不含呈蓝色的Cu2+，溶液1中加入氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液含有，一定没有Ba2+，B正确； C．上述过程涉及反应有：、、、，均为复分解反应， C正确； D．由分析可知，原溶液一定含有Na+、、Cl-、、，D正确； 故答案选A。 2. 某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+、H+、CO、、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是 A. 原溶液中可能存在CO B. 原溶液中一定存在K+、Cl- C. 实验室可用沉淀M与稀硫酸反应制取气体W D. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl 【答案】AC 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有中的若干种。加入足量稀盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；另取少量溶液，依次加入稀硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在，据此作答。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定不存在，A错误； B．根据分析，原溶液中一定存在K+、Cl-，B正确； C．CO2与澄清石灰水生成沉淀M，即M为；制取CO2气体应用和稀盐酸，稀硫酸与反应生成硫酸钙为微溶物，覆盖在表面，会阻止反应继续进行，C错误； D．根据分析，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，D正确； 故答案选AC。 3. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质① ② ③浓硫酸 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧饱和澄清石灰水 ⑨AgI胶体 ⑩酒精 （1）属于强电解质的是_____ ___(填序号，下同)，属于非电解质的是____ ____ （2）将②放入盛有⑤⑥⑦⑧溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____ ____(填序号) （3）工业上可由④与硫化锰矿(MnS)用硫酸溶浸得到硫单质和硫酸锰，写出反应的化学方程式______ __。 （4）某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： ①无需进行实验，即可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 ②通过实验ⅰ可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 ③实验ⅲ是为了确定________(填离子符号)一定存在。 ④通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有________(填离子符号)。 ⑤综合分析，原溶液中一定存在的离子有________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑥⑦ ②. ①⑩ （2）⑤⑥⑧ （3） （4） ①. ②. 、 ③. ④. ⑤. 、、 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液或熔融状态中完全电离的化合物，包含强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物。本题中②（活泼金属氧化物）、④MnO2、⑤​、⑥、⑦（均为盐类）属于强电解质；③浓硫酸、⑧澄清石灰水、⑨胶体均为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，①​自身不能电离、⑩酒精不导电，二者属于非电解质； 【小问2详解】 ​投入溶液中，先和水反应生成和​，因此一定有气体产生：投入⑤​：生成的与结合生成白色沉淀；投入⑥：生成的与​反应生成​，​与结合生成​白色沉淀；投入⑦：生成红褐色沉淀，不符合白色沉淀要求；投入⑧饱和澄清石灰水：消耗水且反应放热，​溶解度随温度升高降低，会析出白色沉淀。 因此符合条件的是⑤⑥⑧； 【小问3详解】 根据题意，​、在硫酸中反应生成单质和​，​中+4价Mn被还原为+2价，中-2价S被氧化为0价S单质，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到方程式：； 【小问4详解】 ①题干说明溶液为无色，为浅绿色，无需实验即可确定其一定不存在； ②实验ⅰ滴加紫色石蕊试液溶液变红，说明溶液呈强酸性，存在大量；会与、发生反应生成​，无法大量共存，因此可确定、一定不存在； ③实验ⅱ加足量生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，因此实验ⅲ是为了确定一定存在； ④实验ⅱ加入的引入了，因此后续实验ⅳ、ⅴ生成的不溶于稀硝酸的沉淀中的无法证明来自原溶液，不能确定原溶液一定含； ⑤已知溶液中离子个数相等，已经确定存在和​，若要满足电荷守恒：1个带1个正电荷，1个​带2个负电荷，还需要1个带1个正电荷的阳离子平衡电荷；若引入则恰好满足正负电荷总数相等，因此一定还存在，即原溶液一定存在、、。 4. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式______ _____；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___ _______。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入100 mL 3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。所得沉淀的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. H+ ②. K+ （2） ①. ②. （3）、、 （4） ①. K+、Ba2+ ②. 0.4 mol 【解析】 【分析】①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；利用“酸性溶液使石蕊变红”的性质，检验出H+，同时H+与不共存，排除，溶液无色，排除； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；利用焰色为紫色检验出K+； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；检验出有，同时，与Ba2+不共存，排除Ba2+； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀；白色沉淀为，检验出；结合 “每种离子数目相等”的条件，通过电荷守恒，确定还存在 、，且无，据此分析。 【小问1详解】 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；利用 “酸性溶液使石蕊变红”的性质，检验出H+；②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；利用焰色为紫色检验出K+； 【小问2详解】 步骤③发生反应的离子方程式：；步骤④和产生白色沉淀的离子方程式： 【小问3详解】 该溶液中一定存在的阴离子是：、、； 【小问4详解】 沉淀达到最大值时，发生的反应有：，，，设每种离子的物质的量为x mol ，此时溶液中的与和完全反应，则有x+2x=0.6 mol，x=0.2 mol，剩余0.1 mol，溶液中的K+不参与反应，故溶液中还大量存在的阳离子为：K+、Ba2+；沉淀达到最大值为0.4 mol（） 5.某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题： 已知：① ②NO为无色气体 ③ ④与酸反应时，与性质相似 （1）该待测液中一定含有的离子是、和_________，一定不含有的离子是_________。 （2）沉淀A的成分是_________，沉淀B的化学组成为_______ __。(例如：0.01 mol NaCl) （3）气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1 mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4 g，则气体X与气体Y的物质的量之比为_________。 【答案】 （1） ①. 、、 ②. 、 （2） ①. 0.5mol ②. 、 （3）或 【解析】 【分析】由流程图可知，加过量盐酸无现象，则待测液中不含有、；加入过量Ba(NO3)2，生成的白色沉淀A为BaSO4，硝酸根离子氧化亚铁离子生成NO和铁离子，则无色气体X为NO，滤液加入氢氧化钠加热会生成氨气，则无色气体Y为NH3，产生沉淀B中含氢氧化铁沉淀，可能含氢氧化铜沉淀；滤液Ⅱ在碱性条件下，通入二氧化碳得到沉淀C，则C为过量钡离子、过量氢氧根离子、通入二氧化碳生成的BaCO3；，n(SO)=n(BaSO4)==0.5mol，，则依据得失电子守恒，存在，则n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.3mol；m[Fe(OH)3]=0.3mol×107g/mol=32.1g，则B中还含m[Cu(OH)2]=37.98g-32.1g=5.88g，n[Cu(OH)2]= n(Cu2+)==0.06mol。依据电荷守恒，原溶液中含K+的物质的量为：2n(SO)-2n(Fe2+)-2 n(Cu2+)-n()=0.08mol。 【小问1详解】 由分析，该待测液中一定含有的离子是、和、、，一定不含有的离子是、； 【小问2详解】 由分析，沉淀A的成分是0.5mol，沉淀B的化学组成为、； 【小问3详解】 一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO=5N2 +6H2O，由方程式可知，4 mol氨气被氧化生成2 mol氮气，这2mol氮气为氧化产物，6mol一氧化氮被还原生成3 mol氮气，这3mol氮气为还原产物，二者相差1mol，即28g，当相差1.4g时，即相差0.05mol，此时参与反应的NO为0.2mol，氨气为0.3mol，则混合气体中NO为(0.2+0.5)=0.7mol，氨气为0.3mol，也可能是NO为0.2mol，氨气为(0.3+0.5)=0.8mol，则气体X与气体Y的物质的量之比为或。 【氧化还原反应的判断与计算】 1. 下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，错误； ②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，例如H2O，错误； ③还原性的强弱与失去电子数目无关，而与失去电子的难易程度有关，错误； ④同素异形体之间的转化，不是氧化还原反应，错误； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，正确； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，正确； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，错误。 符合题意的为⑤⑥，故答案选B。 2. 关于钠及其化合物，下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器、灭火毯或干燥的沙土灭火 B. 金属钠有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti C. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 D. Na2O2与水反应时，H2O做还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，Na会与氧气反应生成Na2O2，Na2O2会与CO2、H2O发生反应生成氧气，氧气为助燃性气体，Na与H2O可反应生成可燃性气体——氢气，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器，会加剧火势；灭火毯或干燥沙土可隔绝空气，用于灭火，A错误； B．金属钠虽有强还原性，但TiCl4溶液中含有水，钠会优先与水反应生成NaOH和H2，无法与TiCl4有效反应制取金属Ti；在熔融状态下可制取金属钛：4Na+TiCl44NaCl+Ti。B错误； C．碳酸氢钠在加热或遇酸时分解产生CO2气体，能使面团或食品膨胀疏松，因此广泛用作食品膨松剂，如烘焙中。C正确； D．Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，该反应中Na2O2的过氧根离子（O）发生歧化反应，部分氧的化合价从-1价升至0价，部分降至-2价，水中氧、氢元素价态未变，因此H2O不是还原剂。D错误； 答案选C。 3. 已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①中，CeO2是氧化剂、H2O2是还原剂，CeO2将H2O2氧化，所以氧化性CeO2＞H2O2；反应②中，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Fe3+＞I2；反应③中H2O2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性H2O2＞Fe3+；综上所述，氧化性强弱顺序为，故答案为：C。 4. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向溶液中加入溶液，溶液褪色 C. HI溶液在空气中久置，溶液变黄 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀和，属于复分解反应，浓度基本不变，未减小，A错误； B．与在酸性条件下发生氧化还原反应方程式为：，消耗生成，浓度降低，增大，B错误； C．被氧化生成和方程式为，浓度降低，增大，C错误； D．与反应生成和，被还原，被氧化，生成强酸HCl，浓度增加，减小，D正确。 故选D。 5. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质浓度均相等)。 物质 酸性 酸性 电位值 171 1130 603 662 116 还原/氧化产物 S 下列分析错误的是 A. 氧化性最强的是酸性，还原性最强的是 B. 、、、在溶液中不能大量共存 C. 含等浓度的和的混合溶液中滴加少量酸性溶液，先生成 D. 相同物质的量的、酸性分别与足量反应，生成S质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干规则：电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强，先排序得氧化性：酸性，据此分析； 【详解】A．酸性电位值最高，氧化性最强；电位值最低，还原性最强，A正确； B．酸性条件下电位高于，氧化性更强，可氧化，故四种离子不能大量共存，B正确； C．电位低于，则还原性强于，加入少量酸性时先氧化生成，C正确； D．反应得，生成；酸性反应得，生成，二者生成质量比为而非，D错误； 故选D。 6. 四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，下列关于该反应的说法错误的是 A. 肼中N化合价为-2价，表现还原性 B. N2O4为氧化剂，发生还原反应 C. 每生成8.4g N2转移1.6mol电子 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1：2 【答案】CD 【解析】 【详解】A．中为+1价，故化合价为-2价，反应后化合价升高为0价，失电子被氧化，肼作还原剂表现还原性，A正确； B．中为-2价，故化合价为+4价，反应后化合价降低为0价，得电子被还原，因此为氧化剂，发生还原反应，B正确； C．，反应中每生成转移电子，故生成转移电子为，C错误； D．还原剂被氧化得到的为氧化产物，物质的量为，氧化剂被还原得到的为还原产物，物质的量为，二者质量比为，D错误； 故选CD。 7. 某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性 D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，选项A正确； B. 设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，选项B正确； C. 反应中碘I2既做氧化剂又做还原剂，KI为还原产物，KIO和KI03均为氧化产物，故I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，选项C正确； D. 根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，选项D错误。 答案选D。 8. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 B. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 C. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4︰1 D. 反应器Ⅲ生成160 g Fe2O3时，转移1 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO、各1 mol参加反应生成二氧化碳和水，此时氧化铁转化为单质铁，反应中共转移4 mol电子，则生成 mol Fe， mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应：，则生成mol ，A正确； B．反应器I中 CO、、反应生成、和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应 ，氧化产物为、还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，C错误； D．反应器Ⅲ中发生的反应为，1 mol 参加反应转移4 mol 电子生成 6 mol，则生成转移 mol电子，D错误； 故答案选A。 9. 已知与酸化的溶液发生反应(未配平)。下列推断错误的是 A. 氧化性： B. 配平后的系数为2 C. 当反应消耗239 g 时消耗的物质的量为0.2 mol D. 可与浓盐酸发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中，作为氧化剂被还原为，而被氧化为。根据氧化性规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此的氧化性大于，A正确； B．通过离子电子法配平反应式，最终得到配平后的方程式为：，的系数为2，与选项B一致，B正确； C．239 g的物质的量为1 mol。根据配平方程式，5 mol 对应2 mol，因此1 mol对应0.4 mol，选项C中给出的消耗量为0.2 mol，与计算结果不符，C错误； D．的氧化性强于，其与浓盐酸反应的方程式为：，该反应符合氧化还原规律，被氧化为，被还原为，D正确； 故答案选C。 10. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是还原反应的产物 B. 氧化性： C. 处理后溶液的酸性增强 D. 每处理23.2 g 至少生成标准状况下1.12 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中被还原为，因此是还原反应的产物，A正确； B．反应中是氧化剂，被氧化为（氧化产物），根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：，B正确； C．反应消耗，因此处理后溶液的酸性减弱，C错误； D．23.2 g 的物质的量为0.1 mol，中Fe的平均价态为，还原为时，每个得到的电子数为：，0.1 mol共得0.2 mol电子，被氧化为时，每个失去4 mol电子，根据电子守恒，生成的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故答案选C。 11. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是 A. 在酸性溶液中氧化性： B. 亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应： C. 向溶液中滴加酸性溶液，反应的化学方程式为 D. 向含的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应，转移电子为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+、SO等能把还原为VO2+，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，又向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：MnO＞，所以在酸性溶液中氧化性：MnO＞＞Fe3+，故A错误； B．SO能把还原为VO2+，则根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：2+2H++SO═2VO2++SO+H2O，故B正确； C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，则说明VO2+被氧化生成，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为10VOSO4+2H2O+2KMnO4═5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，故C错误； D．1mol 的酸性溶液中滴加含1.5mol Fe2+的溶液发生反应为2H+++Fe2+=Fe3++VO2++H2O，则 Fe2+过量，转移电子为1mol×(5-4)=1mol，故D错误； 故选：B。 12. 常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备生产的过程涉及以下反应： ①(未配平) ② ③ 下列说法正确的是 A. 属于正盐 B. 反应①中氧化剂和还原剂的质量之比为 C. 上述每步反应均属于氧化还原反应 D. 理论上，每消耗2 mol 可生产2 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中NaOH过量生成，则为一元酸，故属于正盐，A正确； B．反应①的化学方程式为，1 mol 中1 mol P被还原(氧化剂)，3 mol P被氧化(还原剂)，氧化剂和还原剂的质量比为，B错误； C．反应②是复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．1 mol 通过反应①生成1 mol ，同时生成3 mol ；经反应②③转化为1.5 mol ，总共产生2.5 mol ，则每消耗2mol可生产5mol，D错误； 故选A。 13. 砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应i中单质Ga与化合物HCl反应生成单质H2和化合物GaCl，符合置换反应的定义，A正确； B．反应ii中4 mol AsH3分解生成1 mol As4和6 mol H2。As的氧化态从-3升至0，1 mol AsH3失去3 mol电子，4 mol AsH3共失去12 mol电子。生成6 mol H2对应12 mol电子转移，因此生成1 mol H2时转移2 mol电子，B正确； C．反应iii中，GaCl中的Ga从+1升至+3（被氧化，作为还原剂），As4中的As从0降至-3（被还原，作为氧化剂）。4 mol GaCl提供8 mol电子，1 mol As4接受12 mol电子，H2中的H从0升至+1（被氧化，作为还原剂），2 mol H2提供4 mol电子。总还原剂为4 mol GaCl和2 mol H2，氧化剂为1 mol As4，物质的量之比为1:6，而非1:2，C错误； D．将三个反应叠加，总反应为2Ga(g) + 2AsH3(g) → 2GaAs(s) + 3H2(g)，D正确； 故答案选C。 14. 工业上把Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1︰1 B. a点时溶液中n(NaCl)︰n(NaClO3)︰n(NaClO)=2︰1︰1 C. t2～t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是 D. 缓缓通入氯气的目的是使氯气与NaOH溶液充分反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，A错误； B．a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO−与物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2＋8NaOH＝6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，B错误； C．由图可知，浓度增大，ClO−浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO−发生歧化反应：，C正确； D．缓缓通入氯气的目的主要是控制反应速率，避免局部温度过高，若通入过快，反应放热会使温度升高，导致ClO−歧化生成，影响漂白液的主要成分的产率，D错误； 故选C。 15. 将通入含a mol NaOH的溶液中，最初生成NaClO，随着反应放热温度升高，可能发生反应：。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是 A. 过程中作氧化剂的的物质的量为0.25a mol B. 若反应后溶液中，则 C. NaClO与的物质的量之和可能为mol D. 过程中转移电子的物质的量可能为mol 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由钠元素守恒可知，反应后、、总物质的量为，结合氯原子守恒得参与反应的总物质的量为。作氧化剂的是被还原为的部分，仅当反应只生成时为，若有生成，作氧化剂的物质的量大于，数值不固定，A错误； B．令，由得，根据电子守恒，解得，，，B正确； C．若与的物质的量之和为，由钠守恒得。失电子总物质的量为，得电子总物质的量仅为，得失电子不守恒，C错误； D．过程中转移电子的物质的量可能为：当反应仅生成时，转移电子最少为；当反应仅生成时，转移电子最多为，在范围内，故转移电子的物质的量可能为，D正确； 故选BD。 16.有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 （1）将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________。 （2）在该反应中，还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： （3）铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_________。 （4）能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是_________。 【答案】 （1） （2） ①. ②. （3）Mg （4） 【解析】 【小问1详解】 Na2SO3为反应物，根据Na元素守恒知Na2SO4一定为生成物，Na2SO3转化为Na2SO4时，S元素化合价升高，则反应中肯定有元素化合价降低，推测为KIO3→I2，结合K元素守恒知，K2SO4为生成物，则H2SO4为反应物；中为价，作还原剂被氧化为价的硫酸根；中为价，作氧化剂被还原为；提供酸性环境。根据得失电子守恒，系数为，系数为，根据得失电子守恒和元素守恒配平，方程式为：； 【小问2详解】 反应中元素化合价升高，故为还原剂；元素化合价降低，被还原，生成的为还原产物； 【小问3详解】 中为价，生成等质量的，转移电子的物质的量相等。设转移电子，需（质量）、（质量）、（质量），故消耗的质量最小； 【小问4详解】 元素从价降为价，每个得；元素从价升为价，每个失，根据得失电子守恒得与系数比为，再结合酸性条件、电荷守恒、原子守恒配平，反应方程式：。 17.一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有、和。测得溶液中含有的物质的量为0.250 mol，的物质的量为0.0300 mol。 （4）所得溶液中的物质的量为_________。 （5）请写出所得混合物中氯气与溶液反应的总离子方程式____ _____ （6）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比_________。 【答案】（ （4）0.02 mol （5） （6） 【解析】 【小问4详解】 溶液中电荷守恒：，其中，代入数据得。 【小问5详解】 与的反应为歧化反应，电子守恒得歧化生成的，再结合原子守恒、电荷守恒配平得到总离子方程式。 【小问6详解】 总氯原子物质的量等于所有含氯阴离子物质的量之和，故；与反应生成的对应，故，。 18. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元酸 （1）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：____ _______、。 （2）若加入时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入的体积至少为___________mL。 （3）固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______ ____。 （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______ ____。 【答案】（1） （2）345 （3） （4） ①. 还原 ②. 若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除 【解析】 【分析】向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 “酸溶”时铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁生成硫酸亚铁，则氧化还原反应的离子方程式：、。 【小问2详解】 由题意可得如下转化关系：H2SO4~FeSO4~H2C2O4~FeC2O4，则沉淀过程中加入2mol/L草酸的体积为0.46L×1.5mol/L÷2mol/L=0.345L=345mL； 【小问3详解】 由题意可知，草酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，设反应生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量为1mol，由碳原子个数守恒可知，草酸亚铁的物质的量为1mol，由铁原子个数守恒可知，生成氧化铁的物质的量为0.5mol，设反应消耗氧气的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：4a+1=0.5×2+1，解得a=0.25，则反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性； ②在铁粉总量一定的条件下，若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除。 19. 某化学兴趣小组为探究、、的氧化性强弱，设计了如下实验： （1）①A中发生反应的化学方程式是___ __。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___ __。 （2）用改进后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层无明显变化。 、、的氧化性由强到弱的顺序为： 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： i．性质与卤素单质类似。氧化性：。 ii．和反应生成，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水可以发生复分解反应。 iii．、均可溶于水。 ①请推测D装置中溶液褪色的原因_____。 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因__ ___。 ③将少量通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为__ ___。 ④将通入的溶液中发生反应，被氧化的和的物质的量之比是_____。 【答案】（1） ①. ②. 缺少尾气处理装置 （2） ①. 过量氯气和反应 ②. ，加入溶液，生成白色沉淀 ③. ④. 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，进入C装置，除去其中的氯化氢气体，氯气进入D装置，发生反应：、、；氯气进入E装置，发生反应：、，生成的溴被萃取。据此分析作答。 【小问1详解】 ①中发生反应的化学方程式是：。 ②由于氯气有毒，没有氯气处理装置，应该实验氢氧化钠溶液吸收多余氯气。 【小问2详解】 ①过量氯气与反应，，使浓度减小，导致平衡逆向移动而褪色； ②过量的氯气和溴反应生成氯化溴，氯化溴不稳定，易和水反应生成盐酸和次溴酸，氯离子和银离子反应生成白色沉淀氯化银，次溴酸和银离子反应生成次溴酸银易溶于水，所以生成的白色沉淀为氯化银； ③将少量通入到碘化钾溶液中，的氧化性比强，能与反应得到、及，该反应的化学方程式为。 ④，，；通入氯气，氯气将首先和反应，当将消耗完后，才会和反应；，全部被氧化，消耗，剩余的氯气：，反应，依据反应：，消耗为；则被氧化的的物质的量之比是。 答案为：过量氯气和反应；，加入溶液，生成白色沉淀过量氯气和反应；；。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期期中考试强化练习 【基础概念辨析】 1. 下列关于物质分类的正确组合是 物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 HNO3 NaHCO3 CaO CO2 B NaOH HCl NaCl Fe3O4 H2O2 C Fe(OH)3 H2CO3 CaCO3 CaO SO2 D NH3⋅H2O CH3COOH CaF2 K2O CO 2. 分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将其分为电解质和非电解质 B. 根据化学式中是否含有氢原子，盐可以分为正盐和酸式盐 C. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将其分为溶液、胶体和浊液 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 4. 了解物质的元素组成和物质分类，有利于更好认识和利用物质的性质，实现物质之间的转化。下列说法正确的个数为 ①为一元酸，故为正盐； ②氯化钠溶液在电流作用下可电离成钠离子和氯离子； ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性； ④向氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，会出现红褐色沉淀； ⑤有单质参加或有单质生成的反应一定为氧化还原反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 5. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银黄色溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 B. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 C. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D. 用该碘化银溶胶做电泳实验，与直流电源负极相连的一极处颜色会加深 6. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 【实验操作与安全】 1. 实验室中，下列操作规范或能达到实验目的的是 A. 用pH试纸测定新制氯水的pH值 B. 钾、钠等金属着火时立即用水扑灭 C. 用渗析的方法除去蛋白质胶体中少量的氯化钠 D. 少量浓硫酸溅在皮肤上立即用3～5% 冲洗 2. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 3. 下列实验操作及现象、结论均正确且有关联的是 选项 操作及现象 结论 A 钠投入到硫酸铜溶液中，有红色固体析出 金属活泼性： B 酸性高锰酸钾溶液中滴加氯化铁溶液，溶液紫红色褪去 溶液中含 C 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，加水溶解得黄色溶液 与反应生成 D 某溶液中滴加稀硫酸，产生大量气泡 溶液中含有或 【NA的计算与判断】 1. 溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有离子的数目为 B. 标准状况下，中含有原子的数目为 C. 将0.2 mol HCl溶于水配成250 mL溶液，溶液中 D. 足量Cu与2 mol浓硫酸加热反应，转移电子数为 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL 1 mol/L FeCl3溶液与150 mL 1 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)相等 B. 10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10 H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1 C. 含10.7 g Fe(OH)3的胶体中，胶粒数目为0.1NA D. 常温常压下，3.2 g O3中含氧原子数为0.2NA 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.8 g熔融的中含有个阳离子 B. 用含0.1 mol 的溶液制得的胶体中胶粒数是 C. 标准状况下，2.24 L 溶于足量水，转移的电子数为 D. 常温常压下，中所含的中子数为 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量Fe反应，转移电子数为3 B. 1 溶液中的数目为 C. 100 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为4 D. 22.4 L(标准状况下)完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2 6. 在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若Y是，则X可能是 C. 气体密度： D. X和Y分子中含有的原子数可能相等 【钠、氯气的性质实验】 1. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 B. 用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量水反应可产生等物质的量的气体 D. 保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有结晶析出 2. 探究与溶液在隔绝空气条件下反应。向大试管中先加煤油和金属钠后塞上橡胶塞，再通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如下图)。下列叙述错误的是 A. 溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 B. 用过氧化钠代替钠也可以观察到相同现象 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为： 3. A、B、C、D四种物质可以发生如图所示转化关系，已知B、C焰色均为黄色，下列说法正确的是 A. 若A为Na，则B→C反应的离子方程式为 B. 若A为NaOH，则往饱和的B中充入足量的D，有沉淀产生 C. 若D为HCl，则A为 D. 若A为，则B为一种热稳定弱，受热易分解的物质 4. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器溶液变红，则说明生成了 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量的作用 5. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A. ①称量一定量固体，配制0.04 mol/L溶液 B. ②验证碳酸氢钠的热稳定性 C. ③蒸发结晶得到 D. ④测定氯水的pH 6. 三氯化硼(BCl3)，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl3。 已知： ①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和盐酸； ②2B+6HCl2BCl3+3H2； ③B单质在加热条件下会被氧气氧化为B2O3。 请回答下列问题： （1）用二氧化锰固体与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：_____ ______。 （2）装从左到右的接口连接顺序为a→_____ ______fg___________→j。 （3）装置E中的试剂为_______ ____。如果拆去E装置，可能的后果是____ _______。 （4）B中冰水的作用是___ ________。 （5）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是________ ___。 （6）BCl3固体遇空气产生白雾的化学反应方程式为：______ _____。 【离子共存】 1. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 2 “84”消毒液是一种常用的含氯消毒剂，下列各组离子可在该溶液中大量存在的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3. 对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，离子间不反应 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，因发生反应 D 、、、 不能大量共存，因发生反应 【离子方程式正误判断】 1. 实验室模拟工业以贝壳(主要成分是)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B. “加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C. “通入”时发生的离子方程式是： D. 操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解 2. 向盛有0.01 溶液中滴入酚酞，后匀速滴加0.2 溶液，所得溶液电导率随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 过程中产生白色沉淀，溶液由红色变浅至无色再变红 B. a→b段反应的离子方程式为 C. 该实验可得出离子浓度降低能引发离子反应的发生 D. 若用0.2 的溶液替代进行以上实验，所得曲线与上图相同 3. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 大理石与盐酸反应制二氧化碳： D. 氯气通入石灰乳制取漂白粉： 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向沸水中滴加饱和溶液： B. 向中通入过量： C. 向溶液中滴入至恰好沉淀完全： D. 向溶液中通入少量： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3： B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 6. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 等物质的量的和在溶液中的反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体： 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液 B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应 C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 D. 碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应 8. 按要求完成下列填空： （1）高中化学中常见物质：①盐酸 ②二氧化碳 ③熔融氯化钠 ④小苏打 ⑤铜 ⑥硫酸钡 ⑦液态氯化氢。上述物质中能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （2）写出硫酸钡的电离方程式__________________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①小苏打溶液中加入盐酸__________________。 ②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀。__________________ 【离子的检验】 1. 某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出)。已知。下列说法错误的是 A. 溶液含有的物质的量为0.02 mol B. 溶液中一定不存在和 C. 上述过程中涉及的反应均为复分解反应 D. 溶液中肯定存在、、、、 2. 某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+、H+、CO、、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是 A. 原溶液中可能存在CO B. 原溶液中一定存在K+、Cl- C. 实验室可用沉淀M与稀硫酸反应制取气体W D. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl 3. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质① ② ③浓硫酸 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧饱和澄清石灰水 ⑨AgI胶体 ⑩酒精 （1）属于强电解质的是_____ ___(填序号，下同)，属于非电解质的是____ ____ （2）将②放入盛有⑤⑥⑦⑧溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____ ____(填序号) （3）工业上可由④与硫化锰矿(MnS)用硫酸溶浸得到硫单质和硫酸锰，写出反应的化学方程式______ __。 （4）某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： ①无需进行实验，即可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 ②通过实验ⅰ可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 ③实验ⅲ是为了确定________(填离子符号)一定存在。 ④通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有________(填离子符号)。 ⑤综合分析，原溶液中一定存在的离子有________(填离子符号)。 4. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式______ _____；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___ _______。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入100 mL 3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。所得沉淀的物质的量为___________mol。 5.某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题： 已知：① ②NO为无色气体 ③ ④与酸反应时，与性质相似 （1）该待测液中一定含有的离子是、和_________，一定不含有的离子是_________。 （2）沉淀A的成分是_________，沉淀B的化学组成为_______ __。(例如：0.01 mol NaCl) （3）气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1 mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4 g，则气体X与气体Y的物质的量之比为_________。 【氧化还原反应的判断与计算】 1. 下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2. 关于钠及其化合物，下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器、灭火毯或干燥的沙土灭火 B. 金属钠有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti C. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 D. Na2O2与水反应时，H2O做还原剂 3. 已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 4. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向溶液中加入溶液，溶液褪色 C. HI溶液在空气中久置，溶液变黄 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 5. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质浓度均相等)。 物质 酸性 酸性 电位值 171 1130 603 662 116 还原/氧化产物 S 下列分析错误的是 A. 氧化性最强的是酸性，还原性最强的是 B. 、、、在溶液中不能大量共存 C. 含等浓度的和的混合溶液中滴加少量酸性溶液，先生成 D. 相同物质的量的、酸性分别与足量反应，生成S质量之比为 6. 四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，下列关于该反应的说法错误的是 A. 肼中N化合价为-2价，表现还原性 B. N2O4为氧化剂，发生还原反应 C. 每生成8.4g N2转移1.6mol电子 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1：2 7. 某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性 D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17 8. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 B. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 C. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4︰1 D. 反应器Ⅲ生成160 g Fe2O3时，转移1 mol电子 9. 已知与酸化的溶液发生反应(未配平)。下列推断错误的是 A. 氧化性： B. 配平后的系数为2 C. 当反应消耗239 g 时消耗的物质的量为0.2 mol D. 可与浓盐酸发生反应： 10. 用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是还原反应的产物 B. 氧化性： C. 处理后溶液的酸性增强 D. 每处理23.2 g 至少生成标准状况下1.12 L 11. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是 A. 在酸性溶液中氧化性： B. 亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应： C. 向溶液中滴加酸性溶液，反应的化学方程式为 D. 向含的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应，转移电子为 12. 常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备生产的过程涉及以下反应： ①(未配平) ② ③ 下列说法正确的是 A. 属于正盐 B. 反应①中氧化剂和还原剂的质量之比为 C. 上述每步反应均属于氧化还原反应 D. 理论上，每消耗2 mol 可生产2 mol 13. 砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 14. 工业上把Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1︰1 B. a点时溶液中n(NaCl)︰n(NaClO3)︰n(NaClO)=2︰1︰1 C. t2～t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是 D. 缓缓通入氯气的目的是使氯气与NaOH溶液充分反应 15. 将通入含a mol NaOH的溶液中，最初生成NaClO，随着反应放热温度升高，可能发生反应：。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是 A. 过程中作氧化剂的的物质的量为0.25a mol B. 若反应后溶液中，则 C. NaClO与的物质的量之和可能为mol D. 过程中转移电子的物质的量可能为mol 16.有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 （1）将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________。 （2）在该反应中，还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： （3）铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_________。 （4）能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是_________。 17.一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有、和。测得溶液中含有的物质的量为0.250 mol，的物质的量为0.0300 mol。 （4）所得溶液中的物质的量为_________。 （5）请写出所得混合物中氯气与溶液反应的总离子方程式____ _____ （6）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比_________。 18. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元酸 （1）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：____ _______、。 （2）若加入时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入的体积至少为___________mL。 （3）固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______ ____。 （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______ ____。 19. 某化学兴趣小组为探究、、的氧化性强弱，设计了如下实验： （1）①A中发生反应的化学方程式是___ __。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___ __。 （2）用改进后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层无明显变化。 、、的氧化性由强到弱的顺序为： 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： i．性质与卤素单质类似。氧化性：。 ii．和反应生成，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水可以发生复分解反应。 iii．、均可溶于水。 ①请推测D装置中溶液褪色的原因_____。 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因__ ___。 ③将少量通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为__ ___。 ④将通入的溶液中发生反应，被氧化的和的物质的量之比是_____。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $