高一化学上学期期中模拟卷（鲁科版）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．纯碱可用作食品膨松剂 B．用活性炭为糖浆脱色与用次氯酸漂白纸浆的原理不同 C．维生素C具有氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D．制作豆腐过程中加入硫酸钙，利用其难溶性 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，碳酸钠不具有此性质，A错误；B．活性炭具有吸附性，能为糖浆脱色；次氯酸具有氧化性，能够漂白纸浆，二者原理不同，B正确；C．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，C错误；D．豆浆为胶体，制作豆腐过程中加入硫酸钙可使其聚沉，利用硫酸钙为可溶性电解质的性质，D错误；故选B。 2．下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A. 金属保存在煤油中 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应，所以保存在石蜡油或煤油中，A正确；B．钠与盐溶液反应时，先考虑钠与盐溶液中的水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应，钠不能从TiCl4溶液置换出钛Ti，B错误C．由于金属钠的性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O反应，很危险，故实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶， C正确；D．氯水中含次氯酸，次氯酸不稳定，受热或光照易分解，故应放在棕色细口瓶中，放在阴凉处，D正确；故选B。 3．下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. ①②③④⑤ B. 仅①②④⑤ C. 仅②③ D. 仅①④ 【答案】A 【解析】①硫酸钡溶解的部分完全电离，属于电解质，该说法错误； ②氨气溶于水导电是一水合氨电离的结果，氨气自身不能电离，属于非电解质，该说法错误； ③氯化氢是共价化合物，液态时以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，该说法错误； ④酸是电离出的阳离子全部为的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有，属于盐，该说法错误； ⑤难溶电解质的水溶液离子浓度极低几乎不导电，氨气等非电解质溶于水反应生成电解质，溶液可导电，该说法错误。因此①②③④⑤均为错误说法；故选A。 4．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】A．溶液中的物质的量浓度为；    B．溶液中的物质的量浓度为；C．溶液中不含氯离子，的物质的量浓度为0；  D．溶液中的物质的量浓度为；故选B。 5．某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】A 【解析】同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，则=0.25mol； A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确；B．0.25 mol的质量为0.25 mol×44 g/mol=11 g，B错误；C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误；D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入1mol-0.25mol=，D错误；故选A。 6． 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 D. 71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA 【答案】A 【解析】A．O2和O3混合气体只含有O原子，1.6g该混合物含有O原子物质的量为0.1mol，所含氧原子数目为0.1 NA，A正确；B．未给出溶液的体积，不能计算所含数目，B错误；C．同温同压下，等质量的与的体积之比等于物质的量之比，为=，C错误；D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以 71g Cl2与足量的 H2O 反应，转移的电子数为小于 NA ，故D错误；故选A。 7．如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 【答案】C 【解析】干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气由于氯气和水反应产生了HClO，具有漂白性；A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色，说明D除去了Cl2或除去了水；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色，说明进入C的为潮湿的氯气；NaOH溶液作用为除去多余的氯气，防止污染空气。 A．若A处通的为干燥Cl2，关闭B，气体进入D中的NaOH溶液，除去了氯气，C处不褪色，打开B，干燥的氯气进入C，C为湿润的红色布条，氯气和水反应生成HClO，使布条褪色，A正确；B．若A处通的为湿润Cl2，关闭B，气体进入D中，D中溶液为NaOH或浓硫酸，除去Cl2或除去了水，不能褪色，打开B，湿润的氯气进入C，使C处为干燥的红色布条褪色，B正确；C．NaOH溶液作用为尾气处理，若换成澄清石灰水，氢氧化钙溶解度小，形成溶液后浓度较低，可能无法完全除去多余的氯气，C错误；D．由A、B分析可知，该实验可证明干燥的氯气无漂白性，D正确；故答案选C。 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 C．在澄清石灰水中：、、、 D．某无色透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．饱和氯水溶液呈酸性，离子能与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合；B．能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，各离子间不反应，可大量共存，B符合；C．与、均能反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合；D．溶液无色，呈紫色，D不符合。故选B。 9．下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ + 2H2O 【答案】C 【解析】A．过氧化钠（Na2O2）为固体，不能拆分为离子形式，正确写法应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，A错误；B．MgSO4与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Mg2+与OH-还会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，B错误；C．Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，两个 需消耗两个OH-，离子方程式应为Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O，C正确；D．碳酸氢钠和过量澄清石灰水反应时，碳酸氢钠完全反应，系数应为1，正确应为，题给方程式是碳酸氢钠过量时的反应，D错误；故选C。 10．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 【答案】B 【解析】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 11．某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 步骤 操作 现象 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 A．一定含有的离子是①③ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】D 【解析】无色澄清溶液，可知溶液里没有；用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，说明溶液里含有H+，不含和；向溶液中滴加和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液里有；将中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有，因实验中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了。结合以上分析，溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，故选D。 12．实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A．装置B中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C．为了充分反应，实验开始时，应先加热装置D，再打开A中分液漏斗的活塞 D．将装置A中的直接换为也可完成该实验 【答案】C 【解析】A装置用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，制得的氯气中会混有会挥发出的HCl和水蒸气，B装置中的试剂是饱和食盐水用来除去HCl，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，保证进入D装置的是纯净的氯气与铜进而制得氯化铜，最后的E装置盛装的试剂是NaOH，用来吸收多余的氯气，据此解答。 A．装置B中试剂为饱和食盐水，可除去中混有的挥发的杂质，A正确；B．铜在氯气中加热反应生成氯化铜，实验过程中硬质玻璃管内产生大量棕黄色的烟，B正确；C．若先加热装置D，装置内空气中的氧气会与铜反应生成氧化铜杂质，应先打开A中分液漏斗的活塞，待氯气排尽装置内空气后再加热D，C错误；D．与浓盐酸常温下即可反应生成，将装置A中的换为也可完成实验，D正确；故选C。 13．向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 B. 曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 C. 曲线横坐标为这一段仅发生 D. 溶质和溶质混合能发生反应且有剩余 【答案】D 【解析】由题干可知，不等量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能为，，溶液中的溶质可能存在如下情况：①②③④；向反应后溶液中滴加稀盐酸时的反应顺序为：、、。 A．曲线A加盐酸至25 mL时开始产生CO2，至75 mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-25=50 mL)，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3消耗25 mL盐酸，对应Na2CO3的量为25c×10-3 mol( c 为盐酸浓度）；后续NaHCO3（原有的加上生成的）与盐酸反应生成CO2，消耗50 mL盐酸，说明原NaHCO3的量为50c×10-3 mol-25c×10-3 mol =25c×10-3 mol，故Na2CO3与NaHCO3个数比为1:1，A错误；B．曲线B加盐酸至60mL时开始产生CO2，至75 mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-60=15 mL)，说明溶质为NaOH和Na2CO3，前60 mL盐酸用于中和 NaOH和Na2CO3转化为NaHCO3，其中Na2CO3转化为NaHCO3消耗15 mL盐酸（对应Na2CO3的量为15c×10-3 mol)，则中和NaOH的盐酸体积为60-15=45 mL（对应NaOH的量为45c×10-3 mol)，即所得溶质NaOH与Na2CO3的个数比为3:1 ( NaOH消耗盐酸的体积与Na2CO3转化为NaHCO3的体积相等），B错误；C．由上述选项可知B曲线段0~60 mL阶段不仅有，还有（因为溶质含 NaOH )，C错误；D．根据上述选项分析可知，曲线A中NaHCO3物质的量为25c×10-3 mol，曲线B中NaOH物质的量为45c×10-3 mol，二者发生反应，氢氧化钠剩余，D正确；故选D。 14．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A．①中得到的白色沉淀是和的混合物 B．溶液X中一定不存在、 C．溶液X中不确定是否含有 D．溶液X中一定存在、，可能存在 【答案】B 【解析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含、，由于与不能大量共存，溶液X中一定不含，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含、，不含；据此作答。 根据分析溶液X中一定含、、、，不含、；A．①中得到的白色沉淀是和的混合物，A错误；B．根据分析，溶液中一定不存在Ba2+、Cl-，B正确； C．根据分析，溶液中一定含Na+，C错误；D．根据分析，溶液X中一定含、、、，D错误；故答案选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有___________(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在砂土中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为__________；该反应的化学方程式为____________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为__________。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为______；若将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，过滤后理论上得到的固体为____________(填化学式，下同)；将金属钠久置于空气中，最终得到________________。 【答案】（1）AD   （2分）   （2）① 受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体  （2分）     ②      （2分） ③ C    （2分）    （3）① 迅速熔成光亮小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声    （2分）  ② Cu(OH)2    （2分）  ③ Na2CO3    （2分）    【解析】(1)A．金属钠不与石蜡油反应，且密度大于石蜡油，金属钠会下沉至石蜡油液面以下，能隔绝空气，则金属钠可以放在石蜡油中保存，A符合题意；B．砂土不能有效隔绝空气，金属钠会与空气中的氧气、水反应，则金属钠不能放在砂土中保存，B不符合题意；       C．金属钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，则金属钠不能放在水中保存，C不符合题意；       D．金属钠与煤油不反应，且密度大于煤油，金属钠会下沉至煤油液面以下，能隔绝空气，则金属钠可以放在煤油中保存，D符合题意；故选AD。 (2)①该实验过程中可以看到，钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，即产生的实验现象为：受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体；钠与氧气剧烈燃烧生成，反应的化学方程式为：； ② 金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，根据元素守恒可知，该黑色固体单质为碳单质，其化学式为C； (3)钠的熔点较低，密度比水小，金属钠的化学性质非常活泼，能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应时放出热量，则切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为：迅速熔成光亮小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；若将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则过滤后理论上得到的固体为Cu(OH)2；将金属钠久置于空气中，钠先和氧气反应生成，和水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体风化失去结晶水得到。 16．（14分）生活离不开化学，化学物质在生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。 (1)胶体金免疫层析法检测病毒抗体的原理是胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。现将胶体金装入U形管，插入电极后接通电源，发现__________(填“带正电荷的电极”或“带负电荷的电极”)附近颜色加深。某公司根据胶体金免疫层析法研制了一款自测试剂盒，请分析自测试剂盒的不足之处_______________。 (2)①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)是常见的厨卫用品，其主要成分(括号内的物质)是电解质的有____________(填序号，下同)，给定条件下能够导电的有(括号外的物质)_____________。 (3)已知可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：_________。 (4)已知阿伏加德罗常数数值为，现把含有和的混合溶液V L分成两等份，一份加入含amol 的溶液，恰好使完全沉淀；另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为__________(用含上述字母的最简式表示)。 (5)将物质的量均为1mol的过氧化钠和碳酸氢钠固体混合，加热条件下充分反应，所得的固体的物质的量为__________mol。 (6)若将足量投入到含有下列离子的溶液中：、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目发生较大变化的有__________种。 【答案】(1)带正电荷的电极（1分） 胶体不是特别稳定，容易受到外界条件的影响（1分） (2) ①③④⑤⑥⑦⑧ （2分） ③⑥⑦⑧⑨（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)2（2分） (6)5（2分） 【解析】（1）胶体金胶粒可与抗原蛋白质正电荷基团聚沉，说明胶体金胶粒带负电荷，通电时带负电的胶粒向带正电荷的电极移动，该电极附近颜色加深。自测试剂盒受操作规范度、样本采集情况、保存条件等影响，易出现结果偏差。 （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质类别有：酸、碱、盐、金属氧化物、水，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目中：②乙醇属于非电解质，⑨Fe是单质既不是电解质也不是非电解质，剩余的①NaCl（盐）、③乙酸（酸）、④（盐）、⑤（盐）、⑥NaClO（盐）、⑦HCl（酸）、⑧明矾（盐）均属于电解质，故选①③④⑤⑥⑦⑧。物质导电需要有自由移动的电子或离子，⑨是金属单质，含自由移动的电子，可导电，③食醋、⑥84消毒液、⑦洁厕灵均为水溶液，⑧净水剂属于胶体，含自由移动的带电粒子可导电，其余固体或非电解质溶液不导电，故选③⑥⑦⑧⑨。 （3）为两性氧化物，与浓反应生成对应盐和水，配平得到该化学反应方程式：。 （4）将溶液分为两等份，每份中，。根据电荷守恒，每份中，解得每份，原溶液中，数目为。 （5）1mol 受热分解：，生成0.5mol 、0.5mol 、0.5mol ；优先和反应：，0.5mol 与0.5mol 反应生成0.5mol ；剩余0.5mol 与0.5mol 恰好完全反应：，生成1mol ，最终固体总物质的量为。 （6）与水反应生成和，且具有强氧化性：因反应生成数目增加；与反应生成数目减少；与反应数目减少；被氧化数目减少；与生成的反应生成沉淀数目减少，共5种离子数目发生较大变化。 17．（15分）配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （4）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液     b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长         d．定容时仰视刻度线 （5）某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下(设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 【答案】（1）1.0 （2分） （2）①. 量筒 （2分） ②. 250 mL容量瓶 （2分） （3）②⑤③⑥④① （2分） （4）cd （2分） （5）①. 250 mL （1分） ②. 2.1 mL （2分） ③. 31.20%（2分） 【解析】 【问1】实验室没有200 mL规格的容量瓶，配制200 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按250 mL计算NaOH质量：，，托盘天平精度为0.1 g。 【问2】配制一定物质的量浓度溶液的核心玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，必须使用对应规格的容量瓶（本题为250 mL容量瓶），还需要量筒量取溶解用的蒸馏水。 【问3】配制步骤遵循“计算→称量→溶解→冷却移液→洗涤→定容（先加水至近刻度1-2 cm，再胶头滴管定容）→摇匀”的顺序，对应序号为②⑤③⑥④①。 【问4】a．溶解后未冷却移液，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高；b．容量瓶残留蒸馏水，定容时才补加水，对n、V均无影响，浓度不变；c．NaOH称量时间过长会吸水潮解，实际称量的NaOH溶质质量偏小，n偏小，浓度偏低；d．定容仰视刻度线，最终溶液体积V偏大，浓度偏低。故选cd。 【问5】①4次实验每次消耗25.00 mL稀盐酸，总共至少需要100mL稀盐酸，同时实验过程中会有少量损耗，选250 mL容量瓶最经济合理，50 mL容量瓶体积不足，100 mL估计不够，500 mL会造成试剂浪费。 ②盐酸的物质的量浓度，配制250 mL 0.10 mol/L稀盐酸，根据稀释定律，12 mol/L×V1​=0.10 mol/L×0.25 L，解得。 ③第1次数据15.00mL偏差过大为异常值舍去，剩余3次NaOH平均体积为。与氢氧化铝3反应的HCl物质的量为：。根据反应，，，质量分数为。 18．（15分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中。请回答以下问题。 （1）①亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸， 爆炸后的产物可能为______________(填字母)。 A.、　　B.、　　C.、　　D.、 ②工业上可利用气体制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出该反应的化学方程式：______________。 （2）高铁酸钾是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 ①高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是______________(填“强氧化性”或“强还原性”)。 ②已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和。写出该过程反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______________。 ③取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性：________(填“>”或“＜”)。 （3）已知(次磷酸)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为__________(填化学式)。 （4）已知与一定量的酸性溶液(反应中生成)恰好完全反应生成等物质的量的和。则消耗的物质的量的是__________。 【答案】 （1）① D  （2分）  ② （2分）      （2）① 强氧化性    （2分） ② （2分）         ③ >   （2分）  （3）    （2分） （4）0.032     （3分）   【解析】(1)① 根据题意可知，NaClO2自身发生歧化反应，NaClO2中氯元素为+3价，则生成物中含有的氯元素化合价分别为大于价和小于价的化合物。 A．、中氯元素化合价分别为-1价和0价，不符合氧化还原反应规律，A不符合题意； B．、中氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，B不符合题意； C．、中氯元素化合价分别为+5价和+7价，不符合氧化还原反应规律，C不符合题意； D．NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为-1价和+5价，符合氧化还原反应规律，D符合题意； 故答案选D； ② 工业上可利用气体制备亚氯酸钠，根据NaClO2可知，氯元素的化合价降低，则氧元素的化合价应升高，即反应物为、、，产物为、、，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：； (2)① 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，元素处于高价态时则具有氧化性，则推测其具有的化学性质是强氧化性； ② 高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：（胶体），即被还原生成（胶体），水被氧化生成O2，则用双线桥表示电子转移的数目的离子方程式为：； ③与盐酸反应生成，即盐酸被氧化生成，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，该反应表明氧化性：； (3)被还原为银时得到1个电子，为氧化剂，为还原剂，利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则失去4个电子，P元素化合价由+1价升高为+5价，所以氧化产物为； (4)已知与一定量的酸性溶液（反应中生成）恰好完全反应生成等物质的量的和，反应的离子方程式为：，KI的物质的量为，则消耗的物质的量的是。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．纯碱可用作食品膨松剂 B．用活性炭为糖浆脱色与用次氯酸漂白纸浆的原理不同 C．维生素C具有氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D．制作豆腐过程中加入硫酸钙，利用其难溶性 2．下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A. 金属保存在煤油中 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 3．下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. ①②③④⑤ B. 仅①②④⑤ C. 仅②③ D. 仅①④ 4．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 6． 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 D. 71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA 7．如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 C．在澄清石灰水中：、、、 D．某无色透明的溶液中：、、、 9．下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ + 2H2O 10．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 11．某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 步骤 操作 现象 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 A．一定含有的离子是①③ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦ 12．实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A．装置B中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C．为了充分反应，实验开始时，应先加热装置D，再打开A中分液漏斗的活塞 D．将装置A中的直接换为也可完成该实验 13．向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 B. 曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 C. 曲线横坐标为这一段仅发生 D. 溶质和溶质混合能发生反应且有剩余 14．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A．①中得到的白色沉淀是和的混合物 B．溶液X中一定不存在、 C．溶液X中不确定是否含有 D．溶液X中一定存在、，可能存在 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有___________(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在砂土中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为__________；该反应的化学方程式为____________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为__________。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为______；若将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，过滤后理论上得到的固体为____________(填化学式，下同)；将金属钠久置于空气中，最终得到________________。 16．（14分）生活离不开化学，化学物质在生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。 (1)胶体金免疫层析法检测病毒抗体的原理是胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。现将胶体金装入U形管，插入电极后接通电源，发现__________(填“带正电荷的电极”或“带负电荷的电极”)附近颜色加深。某公司根据胶体金免疫层析法研制了一款自测试剂盒，请分析自测试剂盒的不足之处_______________。 (2)①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)是常见的厨卫用品，其主要成分(括号内的物质)是电解质的有____________(填序号，下同)，给定条件下能够导电的有(括号外的物质)_____________。 (3)已知可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：_________。 (4)已知阿伏加德罗常数数值为，现把含有和的混合溶液V L分成两等份，一份加入含amol 的溶液，恰好使完全沉淀；另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为__________(用含上述字母的最简式表示)。 (5)将物质的量均为1mol的过氧化钠和碳酸氢钠固体混合，加热条件下充分反应，所得的固体的物质的量为__________mol。 (6)若将足量投入到含有下列离子的溶液中：、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目发生较大变化的有__________种。 17．（15分）配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （4）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液     b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长         d．定容时仰视刻度线 （5）某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下(设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 18．（15分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中。请回答以下问题。 （1）①亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸， 爆炸后的产物可能为______________(填字母)。 A.、　　B.、　　C.、　　D.、 ②工业上可利用气体制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出该反应的化学方程式：______________。 （2）高铁酸钾是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 ①高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是______________(填“强氧化性”或“强还原性”)。 ②已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和。写出该过程反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______________。 ③取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性：________(填“>”或“＜”)。 （3）已知(次磷酸)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为__________(填化学式)。 （4）已知与一定量的酸性溶液(反应中生成)恰好完全反应生成等物质的量的和。则消耗的物质的量的是__________。 试题 第3页（共7页） 试题 第4页（共7页） 试题 第1页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B A B A A C B C B D C D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） （1）AD   （2分）   （2）① 受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体  （2分）     ②      （2分） ③ C    （2分）    （3）① 迅速熔成光亮小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声    （2分）  ② Cu(OH)2    （2分）  ③ Na2CO3    （2分）    16．（14分） (1)带正电荷的电极（1分） 胶体不是特别稳定，容易受到外界条件的影响（1分） (2) ①③④⑤⑥⑦⑧ （2分） ③⑥⑦⑧⑨（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)2（2分） (6)5（2分） 17．（15分） （1）1.0 （2分） （2）①. 量筒 （2分） ②. 250 mL容量瓶 （2分） （3）②⑤③⑥④① （2分） （4）cd （2分） （5）①. 250 mL （1分） ②. 2.1 mL （2分） ③. 31.20%（2分） 18．（15分） （1）① D  （2分）  ② （2分）      （2）① 强氧化性    （2分） ② （2分）         ③ >   （2分）  （3）    （2分） （4）0.032     （3分）   / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．纯碱可用作食品膨松剂 B．用活性炭为糖浆脱色与用次氯酸漂白纸浆的原理不同 C．维生素C具有氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 D．制作豆腐过程中加入硫酸钙，利用其难溶性 2．下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A. 金属保存在煤油中 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 3．下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. ①②③④⑤ B. 仅①②④⑤ C. 仅②③ D. 仅①④ 4．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 6． 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 同温同压下，等质量的与的体积之比为 D. 71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA 7．如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、 B．能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 C．在澄清石灰水中：、、、 D．某无色透明的溶液中：、、、 9．下列离子方程式书写正确的是 A. 向盛有的试管中滴加水： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ + +2H2O D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ + 2H2O 10．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 11．某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 步骤 操作 现象 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 A．一定含有的离子是①③ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦ 12．实验室可以用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)。现用如图所示装置制取纯净的无水(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A．装置B中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟 C．为了充分反应，实验开始时，应先加热装置D，再打开A中分液漏斗的活塞 D．将装置A中的直接换为也可完成该实验 13．向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 B. 曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 C. 曲线横坐标为这一段仅发生 D. 溶质和溶质混合能发生反应且有剩余 14．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A．①中得到的白色沉淀是和的混合物 B．溶液X中一定不存在、 C．溶液X中不确定是否含有 D．溶液X中一定存在、，可能存在 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有___________(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在砂土中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为__________；该反应的化学方程式为____________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为__________。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为______；若将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，过滤后理论上得到的固体为____________(填化学式，下同)；将金属钠久置于空气中，最终得到________________。 16．（14分）生活离不开化学，化学物质在生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。 (1)胶体金免疫层析法检测病毒抗体的原理是胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。现将胶体金装入U形管，插入电极后接通电源，发现__________(填“带正电荷的电极”或“带负电荷的电极”)附近颜色加深。某公司根据胶体金免疫层析法研制了一款自测试剂盒，请分析自测试剂盒的不足之处_______________。 (2)①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)是常见的厨卫用品，其主要成分(括号内的物质)是电解质的有____________(填序号，下同)，给定条件下能够导电的有(括号外的物质)_____________。 (3)已知可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：_________。 (4)已知阿伏加德罗常数数值为，现把含有和的混合溶液V L分成两等份，一份加入含amol 的溶液，恰好使完全沉淀；另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为__________(用含上述字母的最简式表示)。 (5)将物质的量均为1mol的过氧化钠和碳酸氢钠固体混合，加热条件下充分反应，所得的固体的物质的量为__________mol。 (6)若将足量投入到含有下列离子的溶液中：、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目发生较大变化的有__________种。 17．（15分）配制的溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量___________。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 （3）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 这些操作步骤的正确顺序为___________(填序号) （4）下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。 a．溶解后未经冷却就移液     b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长         d．定容时仰视刻度线 （5）某种胃药有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量操作如下(设该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___________。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 ③某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为___________。(保留小数点后两位) 18．（15分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中。请回答以下问题。 （1）①亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸， 爆炸后的产物可能为______________(填字母)。 A.、　　B.、　　C.、　　D.、 ②工业上可利用气体制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出该反应的化学方程式：______________。 （2）高铁酸钾是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 ①高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是______________(填“强氧化性”或“强还原性”)。 ②已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和。写出该过程反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______________。 ③取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性：________(填“>”或“＜”)。 （3）已知(次磷酸)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为__________(填化学式)。 （4）已知与一定量的酸性溶液(反应中生成)恰好完全反应生成等物质的量的和。则消耗的物质的量的是__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $