2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷（人教版必修第一册）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （人教版必修第一册） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学科学的形成与发展和科学家的贡献密不可分。下列说法错误的是 A．我国化学工作者第一次人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 B．屠呦呦团队成功分离并结晶出的青蒿素()属于有机物 C．道尔顿提出的分子学说解决了物质组成和原子量测定方面的混乱问题 D．门捷列夫发现的元素周期律将元素和化合物纳入一个统一的理论体系 2．《天工开物》中记载了明矾可以净水。下列说法正确的是 A．属于氧化物 B．所含的元素中，质量分数最大的为S C．固体不能导电，则固体不属于电解质 D．从阴离子组成来看，和均属于硫酸盐 3．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 4．氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A．中的化合价为+3 B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂 C．物质类别是混合物 D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 5．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B．《抱朴子》中记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D．《神农本草经》中记载：“白青［］味甘平，利明目”，其中的白青属于盐 6．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B．在无色透明溶液中：、、、 C．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D．使试纸变蓝的溶液中：、、、 7．类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A．由Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3 B．Cl2与Cu反应生成CuCl2，推测Cl2与Fe反应生成FeCl2 C．由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换熔融CuSO4中的Cu D．Na2CO3在水中溶解度大于NaHCO3，推测CaCO3在水中溶解度大于Ca(HCO3)2 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 9．配制溶液，部分实验操作示意图如下 下列说法不正确的是 A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 C．定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高 D．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ 10．肼()是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全反应生成还原产物的质量为2.8 g B．标准状况下，中所含原子总数为 C．若生成，则上述反应转移电子的数目为 D．中所含质子总数为 11．与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．过程II中的离子方程式为 C．理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D．反应中每消耗可以处理 12．下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和 的热稳定性 B． 检验化合物中 C． 是否含钾元素 C．制备氢氧 化铁胶体 D．检验与 水反应生成的气体 A．A B．B C．C D．D 13．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。 下列说法正确的是 A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： D．反应①中生成一分子时，转移电子数为 14．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸；和醋酸() B．和；和 C．(过量)和；和(过量) D．和；和 15．图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法正确的是 A．取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B．由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C．若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D．整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）现有下列10种物质：①铁 ② ③溶液 ④浓盐酸 ⑤氨气 ⑥固体 ⑦熔融的NaCl⑧固体 ⑨乙醇 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有________(填序号，下同)；属于电解质的有________。 (2)是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，它是一种二元弱酸，P的化合价为________，为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。 (3)在水溶液中的电离方程式为：________________________。 (4)和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目________________________。 ②在反应中显示出来的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)。 17．（14分）物质类别是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。 Ⅰ．图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①易与水反应，所以通常将其保存在________中；淡黄色固体②是________(填写化学式)。 (2)将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。 a．溶液    b．溶液    c．溶液 (3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用；下图中能更好说明二者的稳定性是________图(填“左”或“右”)。右图受热处发生反应的化学方程式：________。 Ⅱ．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。 (4)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是________(填序号)。 (5)向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是________。 (6)从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是________(写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，________。 18．（13分）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数： 密度： 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。 (1)用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 (2)“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为________。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 Ⅱ．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： (4)写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 (5)“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，否则会生成氯气，用离子方程式解释：___________。 19．（14分）Ⅰ．某过氧化钠(Na2O2)样品中含有少量Na2CO3杂质，现要测定该样品的纯度。 (1)过氧化钠中含Na2CO3杂质的原因：____________________(用化学方程式表示)。 (2)甲同学取2.0 g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)：h→c→d→________→g。 ②装置C的作用是__________________________。 ③若在实验过程中测得气体体积为166.0 mL(已换算成标准状况)，烧瓶中液体体积为54.0 mL，则样品中Na2O2的质量分数为________。 (3)乙同学认为选用(2)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的CO2的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有________________________(任写一条)。 (4)丙同学认为选用(2)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为________。 Ⅱ．已经知道某Na2O2样品露置在空气中部分变质生成Na2CO3，为确定其中Na2O2和Na2CO3的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0 mL，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 100.0 100.0 100.0 100.0 样品质量/g 2.62 3.93 5.24 6.55 气体总体积/mL 448 560 448 560 (5)样品中物质的量之比n(Na2O2)：n(Na2CO3)=______。 (6)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （人教版必修第一册） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学科学的形成与发展和科学家的贡献密不可分。下列说法错误的是 A．我国化学工作者第一次人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 B．屠呦呦团队成功分离并结晶出的青蒿素()属于有机物 C．道尔顿提出的分子学说解决了物质组成和原子量测定方面的混乱问题 D．门捷列夫发现的元素周期律将元素和化合物纳入一个统一的理论体系 【答案】C 【详解】A．结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次人工合成的蛋白质，A正确； B．青蒿素（）含碳元素，属于有机物，B正确； C．道尔顿提出的是原子论，分子学说是阿伏加德罗提出的，用于解决原子论在气体反应中的不足，C错误； D．门捷列夫的元素周期律揭示了元素性质周期性变化的规律，为元素及其化合物的研究提供了系统性框架，D正确； 答案选C。 2．《天工开物》中记载了明矾可以净水。下列说法正确的是 A．属于氧化物 B．所含的元素中，质量分数最大的为S C．固体不能导电，则固体不属于电解质 D．从阴离子组成来看，和均属于硫酸盐 【答案】D 【详解】A．氧化物只有两种元素组成，其中一种为氧元素，不属于氧化物，属于含氧酸盐，A错误； B．所含的元素中，质量分数最大的为O，B错误； C．固体由离子组成在熔融状态下可导电属于电解质，C错误； D．和的阴离子均为，故二者均属于硫酸盐，D正确。 故选D。 3．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，B错误； C．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，弱酸的酸式酸根不可拆，反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4．氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A．中的化合价为+3 B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂 C．物质类别是混合物 D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．中H显+1价，Cl显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知的化合价为+3，A正确； B．与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，被还原，则氯金酸作为氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，B正确； C．是一种强酸，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系是胶体，反应生成纳米金颗粒的直径约为10 nm，即反应后得到的分散系为胶体，则当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，D正确； 故选C。 5．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B．《抱朴子》中记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D．《神农本草经》中记载：“白青［］味甘平，利明目”，其中的白青属于盐 【答案】B 【详解】A．烟雾是固体小颗粒或小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为空气，属于气溶胶，A不符合题意； B．“丹砂烧之成水银”发生反应，“积变又还成丹砂”发生反应，两个反应均有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色，该区分方法利用了焰色试验的原理，C不符合题意； D．是碱式碳酸铜，属于碱式盐，归为盐类，D不符合题意； 故选B。 6．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B．在无色透明溶液中：、、、 C．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D．使试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液为碱性，含大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不满足无色透明溶液的要求，B错误； C．可与锌反应放出氢气的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使试纸变蓝的溶液为碱性，含大量，、、、之间及与均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7．类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A．由Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3 B．Cl2与Cu反应生成CuCl2，推测Cl2与Fe反应生成FeCl2 C．由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换熔融CuSO4中的Cu D．Na2CO3在水中溶解度大于NaHCO3，推测CaCO3在水中溶解度大于Ca(HCO3)2 【答案】C 【详解】A．是活泼金属碱性氧化物，可与水反应生成；是难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法生成，A错误； B．具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属氯化物，与反应生成，与反应生成而非，B错误； C．金属活动性强于，可置换溶液中的；熔融状态的中没有水，金属活动性远强于，可发生置换反应得到，C正确； D．钠盐中溶解度大于，但钙盐中难溶于水，可溶于水，溶解度更大，D错误； 故选C。 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据强酸制弱酸的规律，与溶液不反应，A错误； B．氧化性强，与点燃反应生成而非，第一步转化无法实现，B错误； C．在中点燃生成，与反应生成和，两步转化均能实现，C正确； D．光照分解生成和，不会生成，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 9．配制溶液，部分实验操作示意图如下 下列说法不正确的是 A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 C．定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高 D．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ 【答案】C 【详解】A．配制溶液时，需要用量筒量取蒸馏水溶解固体，用到的玻璃仪器包含烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A正确； B．容量瓶残留的蒸馏水不会改变溶质的物质的量和最终溶液体积，因此无需干燥即可使用，B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变，最终溶液浓度偏低，C错误； D．溶液配制步骤为溶解、转移、加蒸馏水至接近刻度线、定容，对应操作顺序为②①④③，D正确； 故选C。 10．肼()是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全反应生成还原产物的质量为2.8 g B．标准状况下，中所含原子总数为 C．若生成，则上述反应转移电子的数目为 D．中所含质子总数为 【答案】C 【详解】A．该反应中还原产物为，氧化产物为。物质的量为，完全反应生成还原产物的质量为，是氧化产物的质量，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，B错误； C．反应中每生成转移电子，即生成转移电子。物质的量为，转移电子数目为，C正确； D．物质的量为，1个分子含质子数为，所含质子总数为，D错误； 故选C。 11．与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．过程II中的离子方程式为 C．理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D．反应中每消耗可以处理 【答案】A 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ中作氧化剂，作还原剂，反应为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确； B．过程Ⅱ中被氧化为，NO被还原为氮气；按电子守恒配平，正确的离子方程式为，B错误； C．过程Ⅰ消耗并生成，过程Ⅱ又消耗并再生；两种铈离子构成循环，理论上不需要定期补充该混合溶液，C错误； D．未说明是否处于标准状况，无法计算氢气的物质的量，D错误； 故选A。 12．下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．比较和 的热稳定性 B． 检验化合物中 C． 是否含钾元素 C．制备氢氧 化铁胶体 D．检验与 水反应生成的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．比较和的热稳定性时，应将热稳定性较差的置于温度更低的内层小试管，置于直接加热的外层大试管，该装置试剂放置错误，无法得出正确结论，A不符合题意； B．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色光干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，不能检验钾元素，B不符合题意； C．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，C不符合题意； D．与反应生成，能使带火星的木条复燃，该装置可检验生成的气体，D符合题意； 故选D。 13．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。 下列说法正确的是 A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性： D．反应①中生成一分子时，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．反应①中硫元素化合价始终为+6价，未发生变化，只有反应②中硫元素化合价从+4价升高到+6价被氧化，A错误； B．反应①中I元素化合价从-1价升高到0价，被氧化；反应②中I元素化合价从+5价降低到0价，被还原，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性，由反应②得氧化性，无法推出选项中顺序，C错误； D．反应①中生成1分子，需要2个共失去2个电子，转移电子数为，D正确； 故选D。 14．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸；和醋酸() B．和；和 C．(过量)和；和(过量) D．和；和 【答案】C 【详解】A．盐酸为强酸可拆分为，醋酸为弱酸不可拆分，前者离子方程式为，后者为，二者不同，A错误； B．和反应的离子方程式为；和反应除生成沉淀外，还有与反应生成，离子方程式不同，B错误； C．过量时，完全反应，离子方程式为；和过量反应时，完全反应，离子方程式与前者完全一致，C正确； D．与不发生反应，和反应的离子方程式为，二者不同，D错误； 故答案选C。 15．图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法正确的是 A．取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B．由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C．若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D．整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．阶段①的溶液中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定溶液，A错误； B．若加入的溶液量不足，压强最小时集气瓶内仍有剩余，“一定没有”的表述过于绝对，B错误； C．换成稀硫酸后，溶液中存在和，稀硫酸可提供，仍会发生反应生成气体，压强增大，C错误； D．实验过程中发生的氧化还原反应至少有与水的反应、与的反应、酸性条件下与的归中反应，共三个，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）现有下列10种物质：①铁 ② ③溶液 ④浓盐酸 ⑤氨气 ⑥固体 ⑦熔融的NaCl⑧固体 ⑨乙醇 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有________(填序号，下同)；属于电解质的有________。 (2)是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，它是一种二元弱酸，P的化合价为________，为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。 (3)在水溶液中的电离方程式为：________________________。 (4)和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目________________________。 ②在反应中显示出来的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】 (1)①③④⑦⑩ ②⑥⑦⑧ (2) 正盐 (3) (4) 氧化性 【详解】（1）能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：①铁为金属单质，含自由电子可导电；③Ba(OH)2溶液、④浓盐酸为电解质溶液，含自由移动离子可导电；⑦熔融NaCl为熔融态电解质，含自由移动离子可导电；⑩氢氧化铁胶体的胶粒带电荷，可导电；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物：②H3PO4是酸，⑥KClO3、⑦熔融NaCl、⑧NaHSO4是盐，均属于电解质；单质、混合物、非电解质（氨气、乙醇）不属于电解质； （2）化合物正负化合价代数和为0，H3PO3中H为+1价、O为-2价，计算得P为+3价；H3PO3是二元弱酸，仅能电离出2个可电离的H+，因此Na2HPO3中的H无法电离，属于正盐；1mol H3PO3与足量NaOH反应消耗2mol NaOH，生成正盐和2mol H2O； （3）NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根； （4）①反应中KClO3中+5价Cl变为ClO2中+4价Cl，2mol KClO3共得到2×e-被还原；HCl中部分-1价Cl变为Cl2中0价Cl，生成1mol Cl2共失去2×e-被氧化，据此绘制双线桥；故答案为； ②KClO3中Cl化合价降低、得电子，表现氧化性。 17．（14分）物质类别是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。 Ⅰ．图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①易与水反应，所以通常将其保存在________中；淡黄色固体②是________(填写化学式)。 (2)将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。 a．溶液    b．溶液    c．溶液 (3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用；下图中能更好说明二者的稳定性是________图(填“左”或“右”)。右图受热处发生反应的化学方程式：________。 Ⅱ．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。 (4)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是________(填序号)。 (5)向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是________。 (6)从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是________(写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，________。 【答案】 (1)煤油（或石蜡油） (2)b (3)右 (4)①③ (5) (6)（或） 滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经纯净 【详解】向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；得到悬浊液经过步骤①过滤得到NaHCO3晶体和溶液A，溶液A是混合物，含NH4Cl和过量的NaCl，经过系列操作后（含过滤）得到NH4Cl固体和含NaCl的溶液；NaHCO3晶体经步骤②受热易分解得到Na2CO3、CO2和H2O。 （1）图示为Na元素的价类二维图，物质①为Na，钠的密度比煤油（或石蜡油）大，易与水反应，所以通常将其保存在煤油（或石蜡油）中；淡黄色固体②是：Na2O2； （2）钠投入到盐溶液中时，先与水反应生成NaOH和H2，一定有气体产生。 a．产生的NaOH与溶液不反应，无沉淀产生，a不符合题意； b．产生的NaOH与溶液反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，b符合题意； c．产生的NaOH与溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，c不符合题意； 故选b； （3）碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，右图中A处放碳酸钠固体，B处放碳酸氢钠固体，A处加强热，对应试管中的澄清石灰水不变浑浊，B处相对远离酒精灯且对应试管中的澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故选右图，碳酸氢钠受热分解的方程式为：； （4）根据分析，步骤①②③中涉及“过滤”操作的是：①③； （5）根据分析，向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是：； （6）根据总反应：可知，从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是（或）；若固体已经纯净，则表面不含Cl-，操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经纯净。 18．（13分）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数： 密度： 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。 (1)用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 (2)“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为________。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 Ⅱ．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： (4)写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 (5)“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，否则会生成氯气，用离子方程式解释：___________。 【答案】 (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2) 149.0 g (3)ac (4) (5) 【详解】（1）配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶；定容操作还需要胶头滴管辅助完成，因此补充的仪器为500 mL容量瓶和胶头滴管； （2）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据、、，可得；由于使用500 mL容量瓶配制溶液，实际需配制500 mL 4 mol/L的NaClO溶液，因此所需NaClO的质量为； （3）a．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n偏小，浓度偏低； b．定容俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，浓度偏高； c．定容摇匀后补加水，会导致溶液体积V偏大，浓度偏低； d．容量瓶残留蒸馏水，对溶质的物质的量n和最终溶液体积V均无影响，浓度无偏差； 因此选ac； （4）纯化后的气体为，将其通入冷的石灰乳中发生歧化反应，生成漂白粉的有效成分次氯酸钙，同时得到氯化钙和水，对应方程式； （5）84消毒液中的和洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的氯气，对应离子方程式。 19．（14分）Ⅰ．某过氧化钠(Na2O2)样品中含有少量Na2CO3杂质，现要测定该样品的纯度。 (1)过氧化钠中含Na2CO3杂质的原因：____________________(用化学方程式表示)。 (2)甲同学取2.0 g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)：h→c→d→________→g。 ②装置C的作用是__________________________。 ③若在实验过程中测得气体体积为166.0 mL(已换算成标准状况)，烧瓶中液体体积为54.0 mL，则样品中Na2O2的质量分数为________。 (3)乙同学认为选用(2)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的CO2的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有________________________(任写一条)。 (4)丙同学认为选用(2)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为________。 Ⅱ．已经知道某Na2O2样品露置在空气中部分变质生成Na2CO3，为确定其中Na2O2和Na2CO3的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0 mL，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 100.0 100.0 100.0 100.0 样品质量/g 2.62 3.93 5.24 6.55 气体总体积/mL 448 560 448 560 (5)样品中物质的量之比n(Na2O2)：n(Na2CO3)=______。 (6)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____。 【答案】 (1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O) (2)e→f→a→b 检验二氧化碳是否除净 39.0% (3)CO2中的水蒸气也会被碱石灰吸收(或碱石灰能吸收空气中的CO2和水，或残留在装置中的CO2不能被碱石灰全部吸收等，答案合理即可) (4)水(或蒸馏水或H2O) (5)2：1 (6)0.85 mol/L 【详解】装置E是稀硫酸和样品反应，利用碱石灰吸收二氧化碳和水，澄清石灰水检验二氧化碳是否被除尽，最后利用排水法收集氧气，测量氧气的体积，据此解答。 （1）过氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，或过氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，因此过氧化钠中含Na2CO3杂质，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。 （2）①碱石灰吸收二氧化碳和水，澄清石灰水检验二氧化碳是否被除尽，最后利用排水法收集氧气，测量氧气的体积，因此按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是h→c→d→e→f→a→b→g。 ②由①可知，澄清石灰水检验二氧化碳是否被除尽； ③若在实验过程中测得气体体积为166.0 mL(已换算成标准状况)，烧瓶中液体体积为54.0 mL，则实际产生的氧气体积是166 mL-54 mL=112 mL，物质的量是0.005 mol，根据反应2Na2O2～O2可知，样品中Na2O2的质量分数为×100%=39%。 （3）由于CO2中的⽔蒸⽓也会被碱⽯灰吸收或碱⽯灰能吸收空⽓中的CO2和⽔或残留在装置中的CO2不能被碱⽯灰全部吸收等，因此乙同学的方案存在问题。 （4）若选用(2)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，需要保证碳酸钠不能产生气体，所以需要将药品稀硫酸改为水。 （5）根据表中数据，盐酸的量固定，随着样品质量的增如，产生气体总体积先增加，再减少，又增加，说明I中盐酸过量，设I样品中含有为xmol，Na2CO3为ymol，则有78x+106y=2.62 ①，，，根据方程式的系数可知，两个反应生成气体总物质的量为 ②，联立①②，解得x=0.02mol，y=0.01，则样品中物质的量之比。 （6）样品中，设II中含有为 xmol，Na2CO3为，则有78x+=3.93，解得x=0.03mol，气体物质的量为，为 0.03mol，Na2CO3为0.015mol，由可知，生成氧气物质的量为0.015mol，生成NaOH物质的量为0.06mol，中和氢氧化钠消耗盐酸0.06mol，碳酸钠与盐酸反应生成0.01mol二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应没有完全转化为二氧化碳，还生成了碳酸氢钠，可看成先发生反应①，再发生反应②，应方程式系数可知，反应①消耗盐酸0.015mol，反应②消耗盐酸0.01mol，则盐酸总物质的量为0.06mol+0.015mol+0.01mol=0.085mol，则盐酸的物质的量浓度。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟考试卷 （人教版必修第一册） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章、第二章（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．C 2．D 3．D 4．C 5．B 6．D 7．C 8．C 9．C 10．C 11．A 12．D 13．D 14．C 15．D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） (1)①③④⑦⑩ ②⑥⑦⑧ (2) 正盐 (3) (4) 氧化性 17．（14分） (1)煤油（或石蜡油） (2)b (3)右 (4)①③ (5) (6)（或） 滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经纯净 18．（13分） (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2) 149.0 g (3)ac (4) (5) 19．（14分） (1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O) (2)e→f→a→b 检验二氧化碳是否除净 39.0% (3)CO2中的水蒸气也会被碱石灰吸收(或碱石灰能吸收空气中的CO2和水，或残留在装置中的CO2不能被碱石灰全部吸收等，答案合理即可) (4)水(或蒸馏水或H2O) (5)2：1 (6)0.85 mol/L 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $