广西钦州市灵山县灵山中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高一年级月考 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 Ge73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某些化学反应现象能用于影视剧中产生美轮美奂的仙境。例如，在置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，涉及反应：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O。下列有关说法正确的是(　　) A.ZnO是还原产物 B.该反应中NH4NO3只做氧化剂 C.水在反应中可能起催化作用 D.每生成1 mol N2共转移2 mol电子 2.下列关于物质的量的说法错误的是(　　) A.物质的量表示物质的数量 B.单位为摩尔，简称摩 C.研究对象为微观粒子 D.符号为n 3.实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A.二氧化锰是该反应的催化剂 B.该反应涉及的氧化物有两种 C.可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质 D.反应中，还原剂与氧化产物的个数之比为4∶1 4.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加壮观，这些五彩缤纷的焰火与金属元素的焰色试验有关。下列说法错误的是(　　) A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C.可以用焰色试验来区别NaCl和KCl D.焰色试验一定发生化学变化 5.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是离子组是(　　) A.Na＋、Ag＋、S2－、 B.Mg2＋、、、Cl－ C.Na＋、K＋、、CH3COO－ D.Cu2＋、Na＋、、 6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　) A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 7.超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox，现欲合成0.50 mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为(单位为mol)(　　) A.0.50　0.50　0.50 B.0.25　1.00　1.50 C.0.50　1.00　1.50 D.1.00　0.25　0.17 8.过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式不正确的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 9.下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是(　　) A.硝酸银溶液，有白色沉淀 B.硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C.硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D.硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀 10.下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼　②呼吸作用　③食物的腐败　④钟乳石的形成 A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③④ 11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A.NaOH溶液：H+、、、 B.Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+ C.稀硫酸：S2-、Na+、、 D.氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、 12.下列离子方程式书写正确的是 A.用铝粉和溶液疏通管道： B.与溶液反应： C.与溶液反应： D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 13.某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A.一定存在 B.一定存在，可能存在 C.可能存在 D.一定不存在 14.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(　　) A.均为钠盐 B.受热均易分解 C.焰色试验均为黄色 D.均能与盐酸反应 二、非选择题：本题4小题，共58分 15.已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Na＋中的一种，阴离子分别是、NO、、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液，B中出现沉淀， D中溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1) A                  ，B                  。 (2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：                  。 (3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：                  。 (4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：                  。 (5)某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是                  。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 16.物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“Na2O2与干燥的CO2不反应”和“Na2O2与潮湿的CO2才能反应”，某小组设计如下实验路线。 (1)为了验证Na2O2与干燥的CO2是否反应，连接好装置，X是　　　　。打开　　　　(填K1或K2)，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的Na2O2，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是　　　　　　　　　　　　　。 (2)若打开K2，关闭K1，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到　　　　　　　　　　现象，　　　　　　(选填“能”或“不能”)证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2.请用化学方程式解释产生该现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)为验证第(2)实验产生的现象CO2是否与Na2O2反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加　　　　　　，产生　　　　　　　现象说明CO2参与反应。 17.我国是粮食生产大国，农业生产中常使用质量分数为0.4%、密度为1 g/cm3的CuSO4溶液进行作物抑菌。回答下列问题： (1)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1000 g该抑菌液，需胆矾的质量为　　　　g。 (2)该抑菌液的物质的量浓度为　　　　mol/L。实验室用0.2 mol/LCuSO4溶液配制1 L该抑菌液，需0.2 mol/L CuSO4溶液的体积为　　　　mL，配制过程需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有　　　　。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是　　　　(填标号)。 A．量筒量取浓溶液后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶 B．移液过程中，有少量液体溅出 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 (3)下列关于容量瓶的使用及操作不规范的是_______(填标号)。 A．移液　　　　　　　B．溶解 C．定容　　　　　　　D．摇匀 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ 已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑； ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； ③NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl； ④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。 回答下列问题： （1）纯碱溶液遇酚酞呈________色，钠元素的焰色呈________色。 （2）方案Ⅰ中物质A是________色粉末状固体，每生成2个B分子转移________个电子。 （3）方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为________。 （4）方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入________(填“NH3”或“CO2”)至饱和，再通入过量________(填“NH3”或“CO2”)。D转化成纯碱的化学方程式为________。 （5）“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液) ===NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。 答案 一、单选题 1.C【解析】A.Zn失去电子被氧化，则ZnO为氧化产物，故A错误；B.N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既做氧化剂又做还原剂，故B错误；C.滴几滴水后产生白烟，可知水在反应中可能起催化作用，加快反应的进行，故C正确；D.由硝酸根中N元素的化合价降低可知，每生成1个N2共转移5个电子，故D错误。 2.A【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，简称摩，研究的对象为微观粒子，B、C、D正确。 3.B 4.D【解析】K的焰色试验需要透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色产生干扰，A正确；焰色试验是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色都为黄色，B正确；钠的焰色试验为黄色，而钾的焰色试验为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，所以可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，C正确；焰色试验中没有新物质生成，是物理变化，D错误。 5.B【解析】Ag＋与S2－、会反应生成Ag2S、Ag2SO4沉淀而不能大量共存，A错误；离子间不会发生任何反应，可大量共存，B正确；在酸性条件下，CH3COO－、不能大量存在，C错误；含Cu2＋的溶液呈蓝色而不能大量存在，D错误。 6.A 7.B【解析】合成0.50 mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)＝n(YBa2Cu3Ox)＝0.50 mol×＝0.25 mol，根据钡原子守恒有n(BaCO3)＝2n(YBa2Cu3Ox)＝0.50 mol×2＝1.00 mol，根据铜原子守恒有n(CuO)＝3n(YBa2Cu3Ox)＝0.50 mol×3＝1.50 mol，B正确。 8.A【解析】过量与 的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，，A错误；过量与 的溶液反应，生成，总反应为，B正确；过量与 的溶液反应，生成的白色沉淀，总反应为，C正确；过量与 的溶液反应，生成亚硫酸钙，方程式为，D正确； 故选A。 9.B 10.C【解析】①金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来的过程，反应中元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应； ②呼吸作用中，有机物被氧化，氧气被还原，②涉及氧化还原反应； ③食物腐败中，有机物被氧化，③属于氧化还原反应； ④钟乳石的形成过程之间涉及的主要反应有：CaCO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(aq) =Ca(HCO₃)₂(aq)， Ca(HCO₃)₂(aq) = CaCO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(aq)，反应中均无元素化合价发生变化，④不属于氧化还原反应。 综上所述，①②③均涉及氧化还原反应。 11.B【解析】NaOH溶液中：H+、都能与OH-反应，不能大量共存，且酸性条件下能被氧化，且NaOH溶液中存在A错误；Ba(OH)2溶液中：Cl-、ClO-、Na+、K+离子间不会发生反应，可以大量共存，B正确；稀硫酸溶液中：H+与S2-、均能发生反应，不能大量共存，C错误；氨水中：Al3+、Cu2+均能与氨水发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 12.C【解析】铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，反应电荷不守恒，左边总电荷为-2，右边为-1，反应的离子方程式为，A错误；难溶于水，与溶液反应：，B错误；铜与FeCl₃溶液发生氧化还原反应，Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子数均守恒，符合实际反应，C正确；碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应时，碳酸氢钠应拆分和Na+，不能拆为，离子方程式为：，D错误。故选C。 13.B 14.B 二、非选择题 15. (1)BaCl2　AgNO3　 (2)2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　 (3)＋2H＋===H2O＋CO2↑　 (4)Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓　 (5)④②①②③【解析】根据离子的组合和物质的溶解性，必有Na2CO3和AgNO3，因为 BaSO4不溶于水，故其余两种物质为BaCl2和CuSO4，由①知C中有Cu2＋，故C为CuSO4，由②知B为AgNO3，D为Na2CO3，则A为BaCl2。(1)A为BaCl2，B为AgNO3。 (2)以铜为原料，生成CuSO4，最合理的方法为Cu先氧化成CuO，CuO铜再与稀硫酸反应生成CuSO4，反应的化学方程式为2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。(3)Na2CO3加入足量盐酸生成NaCl、H2O、CO2，离子方程式为＋2H＋===H2O＋CO2↑。(4)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为Cu2＋＋＋ Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(5)某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，则要注意检验的顺序，先加入的试剂不能对后面离子的检验造成干扰，由于AgNO3溶液与Cl－、、OH－反应分别生成AgCl、Ag2CO3、AgOH沉淀，Mg(NO3)2与、OH－反应分别生成 16. (1)浓硫酸　K1　排除装置中的(或空气)，避免与灼热的铜反应 (2)红色铜丝变黑色　不能　 (3)[或](CaCl2、Ca(OH)2也可以)　白色沉淀 【解析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，试剂瓶中X为浓硫酸，若关闭K2打开K1二氧化碳通过浓硫酸被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定干燥的二氧化碳是否能与过氧化钠反应，关闭K1打开K2，二氧化碳未被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定潮湿的二氧化碳是否能与过氧化钠反应。但H2O也能与产生O2，不能通过产生O2来判断是否是CO2参与反应，需要通过产物中是否有碳酸盐来判断CO2与反应。 (1)验证无水的CO2的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开K1关闭K2，加热铜丝，根据分析可知，X为浓硫酸，通过铜丝是否变黑，说明产生O2，需排除空气中的氧气，所以需要先通一段CO2。 (2)若打开K2关闭K1，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，即可证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为。 (3)由于水也能与反应产生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是CO2与反应产生的O2，应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有NaOH，不存在碳酸氢钠，所以加入[或]就行(CaCl2、Ca(OH)2也可以)，现象为白色沉淀。 17. (1)6.25 (2)0.025　125　玻璃棒、1000 mL容量瓶　AC (3)ABC 18. （1）(浅)红　　黄 （2）淡黄　　4 （3）+OH-=== +H2O （4）NH3　　CO2　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）(冷却)降温结晶　　洗涤 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $