广西壮族自治区藤县第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高一年级阶段性考试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学中有许多哲学观念，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是(　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 2.下列物质属于碱式盐的是(　　) A.CH3COONa B.Mg(OH)Cl C.NaHSO3 D.Cu(OH)2 3.有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(所加试剂均足量): 则下列说法正确的是 (　　) A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2 B.KCl是否存在无法确定,需进一步实验确定 C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物 D.原粉末中一定没有CuSO4,可能有KCl 4.下列关于钠的叙述错误的是(　　) A.钠可以保存在煤油中 B.用一般的化学置换法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠燃烧生成氧化钠 5.下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是(　　) A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B.2H2O2H2↑＋O2↑ C.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D.2F2＋2H2O===4HF＋O2 6.我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于(　　) A.有机物 B.单质 C.氧化物 D.盐 7.在下列物质的分类中，前者包含后者的是(　　) A.氧化物、酸性氧化物 B.含氧酸、酸 C.碱性氧化物、碱 D.酸式盐、盐 8.在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是（　　） A. B. C. D. 9.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(　　) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3（稀）===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO B.I－>Fe2＋>H2SO3>NO C.Fe2＋>I－>H2SO3>NO D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 10.下列有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是(　　) A.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体 B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 11.向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.V1＝25 B.稀盐酸的浓度为2.0 mol·L－1 C.原溶液中c(Na2CO3)∶c(Na2SO4)＝2∶1 D.c点溶液中发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 12.下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　　) A.碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O D.石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ 13.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法错误的是(　　) A.两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B.两者中的分散质粒子均能透过滤纸 C.两者均呈电中性 D.两者均属于混合物 14.图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　　) A.图示中代表的是水合钠离子 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 二、非选择题：本题4小题，共58分 15.室内污染物主要分为甲醛、苯、氨(NH3)和氡(Rn)四种，其中甲醛在中国有毒化学品优先控制名单上高居第二位，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。 根据上述信息，回答下列问题： (1)甲醛、苯两种物质的分子式分别为CH2O和C6H6。上述材料背景中提及的甲醛、苯、氨和氡四种物质中属于含碳物质的是                  ，属于含氢物质的是                  ，属于化合物的是                  ，属于单质的是                  。  (2)从甲醛的分子式可以看出该物质中含有氧元素，那么甲醛属于氧化物吗?为什么?                  。  (3)甲醛、苯充分燃烧后的产物都是水和二氧化碳，下列关于水和二氧化碳的说法不正确的是                  。  A．水和二氧化碳都是酸性氧化物 B．水和二氧化碳都是纯净物 C．水和二氧化碳都能与NaOH反应 D．水和二氧化碳中的氧元素都是化合态 16.侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_____________________________。 (2)向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。 II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。 (3)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为_____________。 (4)实验结束后通入空气的目的：_________________。 (5)实验前称取26.50 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为_________________(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是_________________。 17.有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体粉末中一定含有的物质是________(填化学式，下同)。 (2)根据实验①可知一定不含有的物质是________。 (3)根据上述实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是________。 (4)写出步骤③中的离子方程式：___________________________________。 18.某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 (1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______________________。 (2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______________________。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______________________。 (3) 探究与酸的反应。 实验步骤 实验现象 用化学方程式 解释现象 向盛有溶液的 试管中滴加稀盐酸 一开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 1 2 向盛有溶液的 试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 (4)该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有___________________ (填序号)。 a．比较　　b．定性与定量相结合 答案 一、单选题 1.A【解析】A项，二氧化碳由二氧化碳分子构成，A错误； B项，二氧化硫和浓硫酸中硫为相邻价态，不能反应，B正确； C项，根据硫守恒，含有，理论上最多可生成，C正确； D项，钠露置空气中发生化学反应最终变为白色粉末碳酸钠，D正确； 故选A。 2.B【解析】碱中氢氧根离子部分被酸中和的产物叫碱式盐；CH3COONa属于正盐，Mg(OH)Cl属于碱式盐，NaHSO3属于酸式盐，Cu(OH)2属于碱。 3.A【解析】固体粉末加水溶解后过滤,有完全溶于稀HNO3的滤渣,该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末中一定含Na2CO3;滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定无CuSO4;滤液中含Ba2+,则肯定没有C,滤液中加AgNO3溶液,生成的白色沉淀乙应为AgCl,即原粉末中含KCl。由上述分析可知,原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,一定没有CuSO4,A项正确,B、D项错误;白色沉淀乙是AgCl,不可能含Ag2CO3,C项错误。 4.D【解析】钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，钠不与煤油反应，钠比煤油的密度大，钠放入煤油中可与空气隔绝，故少量的钠可以保存在煤油中，A正确；由于钠的金属性强，冶炼金属钠不能用一般的化学置换法，B正确；钠的金属性强，在自然界中全部以化合态的形式存在，C正确；钠燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，D错误。 5.D【解析】反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，H2O中H的化合价由＋1价降为0价，被还原，O的化合价不变，H2O只作氧化剂，A不符合题意；反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O中H的化合价由＋1价降为0价，被还原，H2O中O的化合价由－2价升高为0价，被氧化，H2O既作氧化剂又作还原剂，B不符合题意；反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，H2O中H、O的化合价均未发生变化，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，C不符合题意；反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，H2O中H的化合价不变，O的化合价由－2价升高为0价，被氧化，H2O只作还原剂，D符合题意。 6.A【解析】依据青蒿素分子式C15H22O5可知，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物。 7.A【解析】氧化物包含酸性氧化物，A正确；酸包含氧酸，B错误；碱性氧化物与碱是并列关系，C错误；酸式盐属于盐，D错误。 8.B【解析】难溶于水，不能与水反应生成，故A错误；在加热条件下，单质铁与氯气反应生成氯化铁，故B正确；Na₂CO₃受热不分解，在加热条件下无法直接转化为NaHCO₃，故C错误；次氯酸具有强氧化性，与还原剂反应生成氯离子，光照分解生成HCl和氧气，不生成氢气，故D错误；故选B。 9.A【解析】先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。 10.C【解析】向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时Fe(OH)3溶解，B正确；溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小，只有胶体具有丁达尔效应，C错误；硅酸胶体微粒带负电荷，Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，与硅酸胶体混合将发生聚沉，D正确。 11.C【解析】由题意可知加入的V(BaCl2)＝V(HCl)，c(BaCl2)＝c(HCl)，故0～40 mL为BaCl2溶液，40～80 mL为盐酸溶液；O～a段发生反应：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，当加入V1 mL BaCl2后沉淀达到最大，即m(BaCO3)＋m(BaSO4)＝6.27 g，V1～40 mL沉淀质量不变，说明BaCl2过量，在a点时Na2CO3、Na2SO4恰好完全反应，然后b点开始加入盐酸，故沉淀减少生成气体，即发生反应：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，在d点时，沉淀只有一种物质，即d点时BaCO3和HCl恰好完全反应，此时沉淀只有BaSO4，生成CO2气体：0.88 g，n(CO2)＝0.02 mol，故n(BaCO3)＝n(CO2)＝0.02 mol，n(HCl)＝2n(CO2)＝0.04 mol，c(HCl)＝＝＝1 mol·L－1；在c点时BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，由于c(HCl)＝c(BaCl2)＝1 mol·L－1，m(BaCO3)＝n(BaCO3)×M＝0.02 mol×197 g·L－1＝3.94 g，故m(BaSO4)＝6.27 g－3.94 g＝2.33 g，n(BaSO4)＝＝0.01 mol，组合O～a段，n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝n1(BaCl2)＝0.02 mol，n(Na2SO4)＝n2(BaCl2)＝n(BaSO4)＝0.01 mol，故c(Na2CO3)∶c(Na2SO4)＝n(Na2CO3)∶n(Na2SO4)＝2∶1；O～a段消耗V(BaCl2)＝＝＝0.03 L＝30 mL。A.V1＝30 mL，A项错误；B.稀盐酸的浓度为1 mol·L－1，B项错误；C.c(Na2CO3)∶c(Na2SO4)＝n(Na2CO3)∶n(Na2SO4)＝2∶1，C项正确；D.c点溶液中发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，D项错误。 12.D【解析】碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2H＋＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；醋酸为弱酸，不能拆分，故C错误；石灰乳与碳酸钠溶液反应中，氢氧化钙不能拆，故D正确。 13.A【解析】A.胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，故A错误；B.溶液和胶体的分散质半径均很小，均能透过滤纸，故B正确；C.两者中正负电荷均能相互抵消，均呈电中性，故C正确；D.溶液、胶体、浊液均属于混合物，故D正确。 14.C【解析】图示中，向X电极移动，X电极为阳极，阴离子向阳极定向迁移，则其代表的是水合氯离子，A错误；在水溶液或熔融时，氯化钠都能发生电离，不需要通电，B错误；图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；由图c可判断当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，D错误。 二、非选择题 15. (1)甲醛、苯　甲醛、苯、氨　甲醛、苯、氨　氡　 (2)甲醛不属于氧化物，因为氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素　 (3)AC【解析】(1)甲醛、苯、氨和氡四种物质的分子式分别为CH2O、C6H6、NH3、Rn。由此可见只有甲醛、苯属于含碳物质；甲醛、苯和氨都是含氢物质，而且都是化合物；氡是稀有气体，属于单原子单质气体。(2)从甲醛的分子式虽然可以看出其中含有氧元素，但该物质含有三种元素(碳、氢、氧)，因此不是氧化物。(3)水和二氧化碳都属于氧化物，但只有二氧化碳是酸性氧化物，A错、B正确；水不与NaOH反应，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，C错误；水中氧原子与氢原子构成了水分子，氧元素是化合态，二氧化碳中的氧原子与碳原子构成了二氧化碳分子，氧元素也是化合态，D正确。 16. (1)NH3·H2O+NaCl+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓ (2)蒸发浓缩　冷却结晶　过滤 (3)氢氧化钠溶液　浓硫酸 (4)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收 (5)0.80　反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去 【解析】制备Na2CO3工艺流程为：氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，CO2气体可循环使用，母液中加入NaCl粉末，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用冷却、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用； (1)氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NH3·H2O+NaCl+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓； (2)根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线可知，从NaCl和NH4Cl混合溶液中分离NH4Cl固体可用冷却结晶方法，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体； (3)装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，可以用氢氧化钠溶液(或其他强碱的溶液)；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸； (4)实验结束后通入空气把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收，减小误差，故答案为：把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收； (5)实验前称取26.50 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，为二氧化碳质量，物质的量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的物质的量等于二氧化碳物质的量，Na2CO3质量为m=nM=0.2 mol×106 g/mol= 21.2 g，则碳酸钠质量分数=；测定结果可能会偏大，理由是反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去D装置增重多，会使测定结果偏高。 17. (1)Na2CO3　(2)FeSO4　(3)KCl　(4)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 【解析】①硫酸亚铁溶液是浅绿色的，而固体混合物加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有FeSO4。②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；③碳酸钡可溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，综合实验①②③可知一定不含有的物质是FeSO4、Na2SO4、CaCl2，据此分析作答。(1)根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3；(2)根据实验①得出一定不含有的物质是FeSO4；(3)可能含有的物质是KCl；(4)步骤③中碳酸钡白色沉淀溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 18. (1)NaHCO3   (2)加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3)Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ (4)ab 【解析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 (1)在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3。 (2)①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。 ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (3)向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $