精品解析：广西防城港市上思县上思中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级10月份阶段性测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是 A. “二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体 B. “二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是 C. “二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉 D. “二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO B. c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣ C. 由水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO、CO D. 含1.0mol•L﹣1Al3+的溶液中：Na+、HCO、SO、Mg2+ 3. 将1.660g草酸钾固体(K2C2O4，M=166g/mol)溶于水配成溶液，用25.00mL0.2000mol·L-1KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是 A. MnO B. MnO2 C. MnO(OH) D. Mn2+ 4. 室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3·10H2O 5. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺ C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺ 6. 下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A. 在NaCl固体中，和按一定规则紧密地排列着 B. 和在水中是以水合离子的形式存在 C. NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键 D. 该过程通常表示为 7. 下列有关金属钠的叙述错误的是 A. 可保存在煤油中 B. 能与水反应 C. 是不活泼金属 D. 能在空气中燃烧 8. 下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 溶液腐蚀铜质电路板 B. 用小苏打作发泡剂烘焙面包 C. 活性炭去除冰箱中的异味 D. 食醋除去热水壶内壁的水垢 9. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：二者本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 10. 下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A. 二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B. 在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C. 用含的溶液可恰好制得胶粒 D. 与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 11. 关于O2和O3，下列说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同一种物质 12. 从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是 A. 金属单质可以与非金属单质反应  B. 酸性氧化物可以与碱反应 C. 非金属单质一定能与酸反应  D. 部分碱性氧化物可以与水反应 13. 氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 碳元素失去电子被氧化 C. 氮元素的化合价降低 D. 是氧化剂 14. 下列各组中的两种物质在水溶液中发生离子反应，可以用同一个离子方程式表示的是 A. NaOH+H2SO4；Cu(OH)2+H2SO4 B. NaHCO3+HCl；KHSO4+HCl C. Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+NaHSO4 D. FeCl3+NaOH；Fe2(SO4)3+NH3·H2O 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中用作供氧剂。 请回答： （1）装置B的作用是______________________________。 （2）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________________________。 （3）装置D中盛放的试剂是______________________________。 （4）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能使带火星的木条________，证明过氧化钠可用作供氧剂。 16. 有一包白色固体，它可能是硫酸铜、氯化钾、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种混合物，某学生进行的检验实验和现象为： ①溶于水，得到无色溶液； ②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀； ③再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生。 （1）该白色固体中一定没有___________，一定有___________。 （2）写出步骤③中的反应化学方程式 ___________。 （3）该白色固体中可能有__________。 17. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题： （1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________（填字母，下同）。 A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液 （2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是____________。 A. 甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 B. 乙同学直接加热饱和氯化铁溶液 C. 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟 （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________________。 （4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________。 18. 膨松剂反应生成气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起作用的物质为碳酸氢钠和碳酸氢铵。 某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。 实验Ⅰ：将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热片刻，在试管口立即可以闻到刺激性气味；加热足够长时间后，试管中仍有固体残留。 （1）①结合以上实验现象，请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：______________________________________。 ②运用相关计算，说明在碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵的好处：________________________________________。 实验Ⅱ：测定二氧化碳的质量 按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 [资料] a．浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。 （2）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置______________(填装置对应的字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是__________________________________________。 实验Ⅲ：测定氨气的质量 （3）调整上图装置的连接顺序为________________。另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 （4）实验Ⅱ中，若没有装置E，可能会造成测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级10月份阶段性测试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是 A. “二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体 B. “二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是 C. “二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉 D. “二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．麦芽糖（C12H22O11）是二糖，果糖（C6H12O6）是单糖，二者分子式不同，并非同分异构体，A错误； B．漂白粉是一种由氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，其中有效成分是，B正确； C．石膏、氯化镁作为电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，C正确； D．肉桂醛含醛基（-CHO），易被氧化为羧酸（-COOH），久置会变质，D正确； 故选A。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO B. c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣ C. 由水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO、CO D. 含1.0mol•L﹣1Al3+的溶液中：Na+、HCO、SO、Mg2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．KNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A项不符合题意； B．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能大量共存，B项符合题意； C．由水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AlO2﹣、CO32﹣都与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，C项不符合题意； D．Al3+、HCO3﹣之间发生强烈双水解反应，在溶液中不能大量共存，D项不符合题意； 故正确选项为B。 3. 将1.660g草酸钾固体(K2C2O4，M=166g/mol)溶于水配成溶液，用25.00mL0.2000mol·L-1KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是 A. MnO B. MnO2 C. MnO(OH) D. Mn2+ 【答案】C 【解析】 【详解】，，草酸钾与高锰酸钾溶液反应根据得失电子可得关系式为，则失去的电子总数为0.01mol×2=0.02mol，设Mn原子反应后的化合价为x，则，得到的电子总数为×（7-x），得失电子守恒，解得x=3，则KMnO4的还原产物是MnO(OH)，答案选C。 4. 室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是 A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3·10H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2O露置在空气中，会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，A不合题意； B. Na2O2露置在空气中，会转化为碳酸钠等，B不合题意； C. NaHCO3露置在空气中，常温下能稳定存在，不发生变化，C符合题意； D. Na2CO3·10H2O在干燥空气中易发生风化失水，生成碳酸钠，D不合题意。 故选C。 5. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺ C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺ 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含、 、 ，故A错误； B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有 或 ，故B错误； C．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故C正确； D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ba²⁺，故D错误； 故选C。 6. 下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A. 在NaCl固体中，和按一定规则紧密地排列着 B. 和在水中是以水合离子的形式存在 C. NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键 D. 该过程通常表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，在固体中，和按一定规则紧密地排列着A正确； B．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确； C．NaCl由离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键，C正确； D．上述过程为NaCl的电离过程，在熔融状态也能发生电离，电离不需要通电，可表示为NaCl=Na++Cl−，D错误； 故选D。 7. 下列有关金属钠的叙述错误的是 A. 可保存在煤油中 B. 能与水反应 C. 是不活泼金属 D. 能在空气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，A不符合题意； B．钠性质活泼，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意； C．钠原子最外层只有1个电子，极易失去电子，属于非常活泼的金属，C符合题意； D．钠能在空气中燃烧，反应生成过氧化钠，D不符合题意； 故选C。 8. 下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 溶液腐蚀铜质电路板 B. 用小苏打作发泡剂烘焙面包 C. 活性炭去除冰箱中的异味 D. 食醋除去热水壶内壁的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液腐蚀Cu制印刷电路板，离子方程式：，涉及化学变化，故A不选； B．用小苏打作发泡剂烘焙面包，，涉及化学变化，故B不选； C．用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化；故C选； D．醋酸与碳酸钙(水垢的主要成分就是碳酸钙)反应，化学方程式：，涉及化学变化，故D不选； 答案选C。 9. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：二者本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与胶体本质不同的原因是微粒直径不同，胶体的微粒直径在1-100nm之间，溶液的微粒直径小于1nm；，故A错误； B．纯净物与混合物：看是否为同一物质组成，仅含有一种元素的也可能是混合物，如氧气和臭氧仅含有一种元素，但是混合物，故B错误； C．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，故C正确； D．强弱电解质的区别是电解质的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，不是看导电能力，故D错误。 答案选C。 10. 下列关于溶液和胶体的说法错误的是 A. 二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B. 在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C. 用含的溶液可恰好制得胶粒 D. 与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，因此可用丁达尔效应鉴别，故A正确； B．溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），故B正确； C．水解生成胶体的反应是可逆的，无法完全转化，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1mol，故C错误； D．与水反应生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确； 故答案选C。 11. 关于O2和O3，下列说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误； B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误； C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确； D．O2和O3是两种不同的物质，D错误； 故合理选项是C。 12. 从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是 A. 金属单质可以与非金属单质反应  B. 酸性氧化物可以与碱反应 C. 非金属单质一定能与酸反应  D. 部分碱性氧化物可以与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属单质易失去电子，非金属单质易得电子，所以金属单质可以与非金属单质反应，如铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，A正确； B．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物可以与碱反应，如二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确； C．非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应，与酸反应不是其通性，如碳和盐酸不反应，和稀硫酸也不反应，C错误； D．碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，部分碱性氧化物可以与水反应，如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，D正确； 故选C。 13. 氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 碳元素失去电子被氧化 C. 氮元素的化合价降低 D. 是氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】，反应前后铝元素、氧元素化合价未变。 氮元素化合价由0价降低到-3价，得到电子，被还原；碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，反应中有元素化合价的升降，该反应是氧化还原反应。 【详解】A．该反应中氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，有元素化合价的升降，所以该反应是氧化还原反应，A项正确； B．碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，B项正确； C．氮元素化合价由0价降低到-3价，化合价降低，C项正确； D．反应前后铝元素、氧元素化合价未变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误； 答案选D。 14. 下列各组中的两种物质在水溶液中发生离子反应，可以用同一个离子方程式表示的是 A. NaOH+H2SO4；Cu(OH)2+H2SO4 B. NaHCO3+HCl；KHSO4+HCl C. Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+NaHSO4 D. FeCl3+NaOH；Fe2(SO4)3+NH3·H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶于水，用离子表示，但氢氧化铜不溶于水，用化学式表示，离子方程式不同，故A不选； B．NaHCO3电离出HCO，KHSO4电离出氢离子和硫酸根离子，离子方程式不同，故B不选； C．Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式为Ba2++ 2OH-++ 2H+= BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4的离子方程式可以为Ba2++ 2OH-++ 2H+= BaSO4↓+2H2O，也可以为Ba2++ OH-++ H+= BaSO4↓+H2O，离子方程式可以相同，故C选； D．NaOH为强碱，用离子表示，但NH3·H2O为弱碱，用化学式表示，离子方程式不同，故D不选； 故选C。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中用作供氧剂。 请回答： （1）装置B的作用是______________________________。 （2）装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________________________。 （3）装置D中盛放的试剂是______________________________。 （4）当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能使带火星的木条________，证明过氧化钠可用作供氧剂。 【答案】（1）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）氢氧化钠溶液 （4）复燃 【解析】 【分析】在装置A中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体(主要含二氧化碳和少量的氯化氢与水蒸气)通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置B中以除去氯化氢；然后将混合气体(主要为二氧化碳以及少量水蒸气)通入盛有过氧化钠的U形管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的装置D中，以便除去反应后剩余的二氧化碳；最后在装置E中用排水法收集所产生的氧气。 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收挥发的氯化氢气体，故装置B可以除去二氧化碳气体中混有的氯化氢。 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 生成氧气中含有过量的二氧化碳气体，装置D中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，用于除去反应后剩余的二氧化碳。 【小问4详解】 收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可用作供氧剂。 16. 有一包白色固体，它可能是硫酸铜、氯化钾、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种混合物，某学生进行的检验实验和现象为： ①溶于水，得到无色溶液； ②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀； ③再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生。 （1）该白色固体中一定没有___________，一定有___________。 （2）写出步骤③中的反应化学方程式 ___________。 （3）该白色固体中可能有__________。 【答案】（1） ①. CuSO4、KCl ②. K2CO3 （2）Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O （3）NaNO3 【解析】 【分析】由①溶于水，得到无色溶液可知，原固体中一定不含硫酸铜；②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀；③再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生，说明沉淀是Ag2CO3，不是AgCl，则原固体中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钾，硝酸钠可能存在，据此分析。 【小问1详解】 根据以上分析，该白色固体中一定没有CuSO4、KCl，一定有K2CO3； 【小问2详解】 步骤③中Ag2CO3和硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的反应化学方程式Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 根据以上分析，该白色固体中一定没有CuSO4、KCl，一定有K2CO3，可能有NaNO3。 17. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题： （1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________（填字母，下同）。 A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液 （2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是____________。 A. 甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 B. 乙同学直接加热饱和氯化铁溶液 C. 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟 （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________________。 （4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________。 【答案】（1）B （2）A （3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （4）让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 【解析】 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质，据此分析解题。 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热即得到氢氧化铁胶体；故答案选B； 【小问2详解】 A．在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，故A正确； B．乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故B错误； C．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，继续煮沸会使胶体发生聚沉而产生沉淀，因此当溶液变为红褐色时立即停止加热，不能继续加热，故C错误； 故答案选A； 【小问3详解】 取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；故答案为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，因此证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。故答案为让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。 【点睛】本题考查胶体制备、胶体性质，知道胶体和其它分散系的本质区别，易错点是胶体制备方法。 18. 膨松剂反应生成气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起作用的物质为碳酸氢钠和碳酸氢铵。 某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。 实验Ⅰ：将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热片刻，在试管口立即可以闻到刺激性气味；加热足够长时间后，试管中仍有固体残留。 （1）①结合以上实验现象，请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：______________________________________。 ②运用相关计算，说明在碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵的好处：________________________________________。 实验Ⅱ：测定二氧化碳的质量 按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 [资料] a．浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。 （2）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置______________(填装置对应的字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是__________________________________________。 实验Ⅲ：测定氨气的质量 （3）调整上图装置的连接顺序为________________。另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 （4）实验Ⅱ中，若没有装置E，可能会造成测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 、 ②. 等质量的NH4HCO3可以产生更多CO2 （2） ①. D ②. 排尽装置中的CO2，将产生的CO2全部通入D中 （3）ABDCE （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 ①实验现象为碳酸氢钠和碳酸氢铵的受热分解，方程式为、； ②，基于方程式，79g生成44g；，基于方程式，168g才生成44g，因此等质量的NH4HCO3可以产生更多CO2； 【小问2详解】 观察装置A目的是除去通入空气中的，浓硫酸C吸收，装置D中碱石灰吸收，因此测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的的质量； 停止加热后，应继续通入一段时间的空气的目的是将装置B中生成的全部赶入D装置中被碱石灰充分吸收，减小实验误差； 【小问3详解】 如果要测定样品产生的氨气的质量，那么用浓硫酸C吸收前，应先除去，这样连接顺序为A除去空气中；B加热样品；D中碱石灰先吸收；剩下进入C被浓硫酸吸收；E 防止外界水汽进入C干扰测定，顺序为ABDCE； 【小问4详解】 装置E的作用是防止外界空气中的进入D。若无装置E，空气中进入D，D增重偏大，测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $