辽宁朝阳市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

月考（选必一第一章-第三章第一节）答案 1、B 解：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）该反应ΔH＝﹣90kJ•mol﹣1，且反应后气体分子数减少，ΔS＜0。当温度较低时，T•ΔS的绝对值较小，ΔG＝ΔH﹣T•ΔS更可能为负，反应自发；高温时T•ΔS的正值增大，ΔG可能转为正，反应不自发，因此，低温有利于反应自发，故B正确， 2、D 解：反应的热化学方程式分别为： HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H＝﹣12.1kJ•mol﹣1…① H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1…② 用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H＝﹣12.1kJ•mol﹣1﹣（﹣57.3kJ•mol﹣1）＝+45.2kJ•mol﹣1， 3、D解：A．反应Ⅰ反应物仅为CH3OH，生成物为CO和氢气，符合分解反应一变多的特征，故A正确； B．一氧化碳在反应Ⅰ中生成，在反应Ⅱ中被消耗，属于反应的中间产物，故B正确； C．反应Ⅱ的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Ⅰ的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，故C正确； D．该反应的焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，选项表述错误，故D错误； 4、A 解：A．该反应为放热反应ΔH＜0，反应后气体物质的量增大，熵增ΔS＞0，根据吉布斯自由能公式ΔG＝ΔH﹣TΔS，任意温度下均满足ΔG＜0，热力学上可自发进行，故A正确； B．硫酸工业中SO2催化氧化反应，常压下SO2转化率已达90%以上，高压会大幅提升设备和能耗成本，实际生产采用常压而非高压，故B错误； C．该反应为结晶水合物的失水反应，平衡常数K＝p2（H2O），HCl气流可带走水蒸气，降低H2O分压，使平衡正向移动，促进反应进行；且通HCl的目的是抑制Mg2+水解，并非抑制失水反应，故C错误； D．反应CO2（g）＝C（s）+O2（g）ΔS＜0，且该反应是吸热反应（ΔH＞0），因此ΔG＝ΔH—TΔS在任何温度下都大于0，反应不能自发进行，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的自发性，因此研究该反应的催化剂无法帮助除去二氧化碳，故D错误； 5、A 解： A．浸泡在热水中的二氧化氮球的焰色比浸泡在冷水中的二氧化氮球的焰色深，则表明加热平衡向着生成二氧化氮的方向进行，能达到相应实验目的，A符合题意；B．和反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断速率快慢，不能达到相应实验目的，B不符合题意； C.内筒跟杯盖中间有热量散失，不符合题意；D．该操作为排气泡，而不是调整液面，不能达到相应实验目的，D不符合题意； 6、D 解：A．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A项不选； B．增大气体的压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B项不选； C．缩小反应容器的体积相当于增大反应物浓度或压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C项不选 D．升高体系的温度，活化分子百分数增加，D项选； 7、D 解：A．A为固体，浓度视为常数，不管是否达到平衡，A浓度均不变，故A错误； B．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故B错误； C．B、C、D的分子个数之比取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故C错误； D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3：1，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D正确； 8、A 解：A．“先拐先平，数值大”，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，则T2＞T1，温度升高时，产物C的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度升高平衡常数K减小，故K（T1）＞K（T2），故A正确； B．温度T1时的C%更大，反应向右进行的程度更大，但由于未明确反应是吸热反应还是放热反应，故无法比较T1、T2的大小，则反应速率的大小无法比较，故B错误； C．曲线上的点（如2、4）为平衡状态，点1在曲线上方，代表非平衡状态，点1处B的转化率高于平衡转化率，说明反应逆向移动，以降低转化率至平衡值，故C错误； D．当n＝p时，反应前后气体分子数不变，增大压强也能加快反应速率且不移动平衡。因此，a曲线可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，故D错误； 9、A 解：A．加水稀释时，平衡正向移动，但依据勒夏特列原理可知，加水只能减弱浓度降低的趋势，无法抵消，故最终减小，故A错误；B．通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，使增大，平衡逆向移动，增多，故B正确；C．稀HNO3具有强氧化性，可将中+4价的S氧化，减少，故C正确；D．题给反应ΔH＜0，其逆反应为吸热反应，加热NaHSO3溶液，平衡逆向移动，生成Na2S2O5，故D正确； 10、B 解：A．t0时恒压充入CO2，容器的体积增大，c（CO2）增大、c（CO）减小，则正反应速率突变增大、逆反应速率突变减小，则正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，图象符合，故A正确；B．t0时恒压下充入HI，容器体积增大，c（HI）增大、c（I2）和c（H2）减小，则逆反应速率突变增大、正反应速率突变减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，图象不符合，故B错误；C．t0时恒压分离出NH3，容器体积减小，c（NH3）减小、c（N2）和c（H2）增大，则逆反应速率突变减小、正反应速率突变增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，图象符合，故C正确；D．t0时恒压充入NO2，容器体积增大，c（NO2）增大、c（N2O4）减小，正反应速率突变增大、逆反应速率突变减小，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，图象符合，故D正确； 11、D 解：A．H2SO4与Ca(OH)2反应生成2 mol水，但还需考虑生成微溶硫酸钙沉淀的额外能量变化，故A错误； B．合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，因此1 mol N2完全反应放出的热量应大于19.3kJ÷0.5＝38.6kJ，即ΔH＜﹣38.6kJ•mol﹣1，故B错误； C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热。甲烷燃烧热ΔH ＝﹣890.3 kJ/mol要求生成H2O（l），而选项中生成H2O（g），故该反应ΔH＞﹣890.3 kJ/mol，故C错误； D．S（s）转化为S（g）需吸收升华热（ΔH＞0），S（g）燃烧生成SO2（g）的ΔH2比S（s）直接燃烧的ΔH1更负（放热更多），ΔH1＞ΔH2，故D正确； 12、B 解：A．图象斜率反映了产生气体的速率，一开始盐酸速率大，说明一开始盐酸电离出的氢离子浓度比醋酸大，证明醋酸是弱电解质，故A正确； B．向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，这个反应只能说明醋酸酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱电解质，故B错误； C．等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电，盐酸的灯泡亮度比醋酸大，说明醋酸电离出的离子没有强酸盐酸多，证明醋酸是弱电解质，故C正确； D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝，说明醋酸根离子水解产生了氢氧根使溶液呈碱性即醋酸钠中的醋酸根离子可以水解，可以证明醋酸是弱电解质，故D正确； 13、B 解：根据盖斯定律，得反应S2（g）＝2S（g），则， 14、D 解：A．由图可知，甲容器中较早达到平衡状态，所以甲容器中的温度比乙容器中的温度高，故A错误；B．反应开始直至平衡，正反应速率逐渐减小，A点没有达到平衡状态，B点处于平衡状态，所以A点正反应速率＞B点正反应速率＝B点逆反应速率，故B错误；C．0～1min内，Δn（CO）＝1.5mol，由反应计量比得Δn（H2O）＝1.5mol，体积2L，故 v（H2O）＝mol•L﹣1•min﹣1＝0.75mol•L﹣1•min﹣1，故C错误； D．乙容器中C点时生成1.2 mol CO，根据计量关系可知同时消耗1.2 mol H2O，生成1.2 mol H2，所以平衡时容器中H2O、CO、H2的物质的量分别为1.6 mol、1.2 mol、1.2 mol，CO的物质的量分数为×100%＝30%，故D正确； 15、C 解：A．存在平衡：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl﹣，饱和食盐水中含有大量的氯离子，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以减少Cl2的损失，能够用勒夏特列原理解释，故A错误； B．2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，该反应为放热反应，把N2O4球浸泡在热水中，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，能够用勒夏特列原理解释，故B错误； C．NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）为气体体积不变的反应，平衡体系增大压强（压缩体积）平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C正确； D．Fe（SCN）3溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，加入铁粉发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 二、非选择题 16、【答案】 （1） < （2） AB （2） ①. 压强 ②. ③. q>n>m ④. 25% ⑤. 0.19 【解析】（1）该反应的>0，且是一个气体体积增大、熵增大的反应，即>0，当体系温度等于时，温度大于T时不变，>0，所以<0； A．，用不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故A正确； B．一定温度下，恒容密闭容器气体压强不再变化，说明气体分子数不变，对该反应而言，反应一定达到平衡状态，故B正确； C．单位时间每消耗同时产生，因为任意时刻消耗1mol甲烷同时一定会产生，说明反应不一定达到平衡状态，故C错误； D．与的物质的量之比为1：3，不能说明物质的物质的量或者浓度不变，所以反应不一定达到平衡状态，故D错误； （2）该反应正反应吸热，升高温度化学平衡正向移动，H2O(g)体积分数减小，根据曲线可以判断出横坐标是温度，又该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强化学平衡逆向移动，H2O(g)的体积分数增大，可以判断出X1大于X2 ，即X表示的是压强；该反应的平衡常数表达式；该反应正反应吸热，升高温度化学平衡常数增大，由图可知温度q> n>m，所以m、n 、q点的平衡常数由大到小的顺序为q>n>m；设甲烷的浓度变化量为x，由题意可知：，解得x=0.25，此时甲烷的转化率为；该条件下平衡常数。 17、答案： （1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】H2S为二元弱酸，第一步部分电离出HS-和H+，其电离方程式为；电离平衡常数越大，酸性越强，0.01mol/L的溶液中氢离子浓度越大，所以氢离子浓度由大到小的顺序为； （2）0.01mol/L的HClO溶液中，HClO的电离程度较小，溶液中c(H+)≈c(ClO-)，c(HClO)≈0.01mol/L，c(H+)≈；酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸和弱酸盐反应生成弱酸，据电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HClO＞，所以少量CO2通入NaClO溶液中发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为； （4）①从图中可知，pH=3.4时，c(F-)= c(HF)，，所以m=10-3.4； ②向HF溶液中加入NaOH固体至时，c(H+)=。 18、（1）铜质仪器导热性好，会导致热量散失，使测得的中和热数值偏小； （2）H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH＝﹣akJ/mol； （3）甲 （4）d→b→a→c （5）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （6）0.1300mol•L﹣1 （7） 偏大 解：（2）中和热的定义是：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量；题目中说明生成1mol水时放出热量为akJ，则热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH＝﹣akJ/mol， （3）盐酸是酸性溶液，酸性溶液应选用酸式滴定管（甲），酸式滴定管的活塞为玻璃材质，适合盛放酸性或强氧化性溶液；乙为碱式滴定管，有橡胶管，不适合盛放酸性溶液； （4）滴定操作的正确顺序为：①检查滴定管是否漏水；②标准液润洗滴定管；③d.将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好；④b.将滴定管尖端向上弯曲，轻轻挤压玻璃球，使滴定管的尖端部分充满溶液至无气泡；⑤a.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录数据；⑥c.向洗净的锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的盐酸，加几滴酚酞作指示剂，用滴定管向锥形瓶中小心地滴入氢氧化钠标准液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度；⑦e.重复上述操作2次；所以空白处依次顺序：d→b→a→c， （6）读取实验①的滴定数据：滴定开始读数 a＝0.00mL；滴定结束读数b＝26.10mL；消耗NaOH溶液体积V1＝26.10mL；实验②消耗NaOH体积：23.50﹣1.50＝22.00mL；实验③消耗NaOH体积：27.90﹣2.00 ＝25.90mL；实验②数据偏差较大，舍去，取实验①和③的平均值：V（NaOH）＝ （26.10mL+25.90mL）＝26.00mL；根据中和反应 n（HCl）＝n（NaOH），即：c（HCl）×20.00mL ＝ c（NaOH）×26.00mL，已知c（NaOH）＝0.1000mol•L﹣1，则c（HCl）＝0.1300mol•L﹣1， （7）滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的NaOH溶液体积偏大；根据c（HCl）×V（HCl）＝ c（NaOH）×V（NaOH）分析可知，V（NaOH） 偏大，计算出的 c（HCl）也会偏大， 19、（1）反应生成的对化学反应有正向催化作用 （1分） （2）随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 （3）bd （4） ①. NO2 ②. 0.8 （5）cdba （6） ①. 33.3 ②. ＜ 【解析】 小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②反应生成的对化学反应有正向催化作用； （2）后反应速率逐渐减小的原因是：随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小； （3）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点bd，由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态； （4）25min时，c(NO2)瞬间增大，比平衡状态增加了(1-0.6)×2=0.8mol增大c(NO2)平衡向生成N2O4方向移动； （5）从a到b，c(NO2)增大，c点和d点分别是增大c(NO2)后未达到平衡的点和平衡时的点，所以c点c(NO2)大于d点，二氧化氮浓度越大颜色越深，故颜色由深到浅的顺序是cdba； （6）反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则△n(A)=0.2mol，剩余A的物质的量为0.8mol，结合方程式可知，剩余B的物质的量为2.4mol，剩余C的物质的量为0.2mol，剩余D的物质的量为0.2mol，He不参与反应仍为6mol，p(A)=，同理可得p(B)= ，p(C)= p(D)= ，则该反应的 =33.3；若某时刻该反应的，则此刻平衡逆向移动，＜； 学科网（北京）股份有限公司 $ 朝阳市第二高级中学2026-2027学年度上学期高二年级学情诊断 （化学学科） 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1、甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝﹣90kJ•mol﹣1。下列关于该反应的自发情况描述正确的是（　　） A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度都自发 D．任意温度都不自发 2、已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol正盐的△H＝﹣12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1。则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　） A．﹣69.4 kJ•mol﹣1 B．﹣45.2 kJ•mol﹣1 C．+69.4 kJ•mol﹣1 D．+45.2 kJ•mol﹣1 3、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现t℃时，甲醇与水（各物质均为气态）在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A. 反应Ⅰ为分解反应 B. CO是反应的中间产物 C. 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D. 该反应的ΔH＝E2﹣E1 4、下列说法正确的是（　　） A．反应2C（s）+O2（g）＝2CO（g）在任何温度下都可自发进行 B．硫酸工业生产中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＜0，工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率 C．对于反应：MgCl2•4H2O（s）⇌MgCl2•2H2O（s）+2H2O（g），HCl气流可抑制反应进行 D．已知反应CO2（g）＝C（s）+O2（g） ΔS＜0，积极研究此反应合适的催化剂有助于除去二氧化碳 5、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（　　） A.研究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D.碱式滴定管调液面 A．A B．B C．C D．D 6、对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是（　　） A. 增加反应物浓度 B. 增大气体的压强 C. 缩小反应容器的体积 D. 升高体系的温度 7、对于以下反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是（　　） A．A的浓度不再改变 B．容器的体积不再发生变化 C．B、C、D的分子个数之比为3：2：1 D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3：1 8、某化学研究小组在探究外界条件对mA（s）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响时，画出了如图图像。下列判断正确的是（　　） A．由图1可知，T1＜T2，化学平衡常数K（T1）＞K（T2） B．由图2可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率 C．图3中，表示反应正向移动的是点1 D．图4中，若n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 9、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂。常温下与水迅速反应：S2O52-（aq）+H2O（l）⇌ 2HSO3—（aq）　ΔH＜0，下列说法不正确的是（　　） A．加水稀释，c（HSO3—）增大 B．通入SO2，S2O52-增多 C．加稀HNO3，S2O52-减少 D．加热NaHSO3溶液可制备Na2S2O5 10、一定温度下，在恒压密闭容器中发生某反应并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列情景与图象不符合的是（　　） A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），t0时充入CO2 B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），t0时充入HI C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），t0时分离出NH3 D．2NO2（g）⇌N2O4（g），t0时充入NO2 11、下列热化学方程式或说法正确的是（　　） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：3H2（g）+ N2（g）⇌ 2NH3（g） ΔH= - 38.6kJ.mol-1 C .已知：甲烷的燃烧热ΔH＝﹣890.3kJ/mol，则 D．已知S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1；S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 12、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（　　） A． 镁与相同浓度盐酸、醋酸反应时气体压强随 时间的变化 B． 向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄 清石灰水变浑浊的气体 C . 等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电后观察灯 泡亮度 D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝 A．A B．B C．C D．D 13、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（g） 4H2S（g）+2SO2（g）＝3S2（g）+4H2O（g） 2H2S（g）+O2（g）＝2S（g）+2H2O（g） 则S2（g）＝2S（g） ΔH4为（　　） A．﹣a﹣b+3c B． C．a+b﹣3c D． 14、在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，发生反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲＜乙 B．甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C．甲容器中，0～1min内，H2O（g）的平均反应速率为1.5mol•L﹣1•min﹣1 D．乙容器中，C点时混合气体中CO的物质的量分数为30% 15、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 B．2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0，把N2O4球浸泡在热水中，气体颜色变深 C．对NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强（压缩体积）可使颜色变深 D．向含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 2、 非选择题（共55分） 16. （14分） 甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(CO、)的反应原理为。回答下列问题： （1）当体系温度等于时。温度大于T时______(填“>”“<”或“=”)0。 （2）在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有___________(填标号)。 A． B．气体压强不再变化 C．单位时间每消耗同时产生 D．与的物质的量之比为1：3 （3）在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度，压强关系如图。 ①X表示___________ (填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数的表达式___________。 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________ 。 ③若q点对应的纵坐标为30。此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。 17.（12分） 室温下部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HCOOH HClO HF 电离平衡常数（25℃） 回答下列问题： （1）在水溶液中的第一步电离方程式为______________________，的HCOOH、、、HClO溶液中由大到小的顺序为__________________。 （2）的HClO溶液中约为__________，少量通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）25℃时，调节的氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到、 与溶液pH的变化关系如图所示。 ①表格中的__________。 ②向HF溶液中加入NaOH固体至时，__________。 18、（14分）中和反应在解决疾病、环境污染等诸多实际问题中具有重要应用。下面是某学习小组对中和反应的探究： Ⅰ.中和热的测定：取50mL0.55mol•L﹣1的NaOH溶液与50mL0.25mol•L﹣1的硫酸进行测定实验，实验装置如图1所示，回答下列问题： （1）不能用铜质仪器替代a的原因是　 　 。 （2）若实验中测得NaOH溶液与稀硫酸反应生成1mol水时放出的热量为a kJ，则用该反应表示中和热的热化学方程式为　 　 　 　 。 Ⅱ.中和滴定实验：该学习小组用0.1000mol•L﹣1的氢氧化钠标准溶液来测定未知浓度的盐酸。 （3）量取20.00mL未知浓度的盐酸，应选用图2中的　 　 （填“甲”或“乙”）。 （4）下列操作的正确顺序为：检查滴定管是否漏水→标准液润洗滴定管→　 （填序号）→e。 a.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录数据； b.将滴定管尖嘴向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠，使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡； c.向洗净的锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的盐酸，滴加几滴酚酞作指示剂。用滴定管向锥形瓶中小心地滴入氢氧化钠标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度； d.将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好； e.重复上述操作2次。 （5）上述实验达到滴定终点时的现象是　 　 。 （6）该组同学记录的数据如表所示： 实验编号 待测盐酸的体积 （mL） 滴定开始时的读数（mL） 滴定结束时的读数（mL） ① 20.00 a b ② 20.00 1.50 28.50 ③ 20.00 2.00 27.90 实验①的数据如图3所示，根据图3和表中的数据计算，c（盐酸）＝　 　 。 （7）若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 19.（15分） 已知反应 （1）小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热； ②_____________。 （2）后反应速率逐渐减小的原因是_____________。 已知：。在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图。 （3）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_____________。 （4）时，增加了_____________(填物质的化学式)_____________。 （5）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是________(填字母)。 （6）现向恒温恒压的密闭容器中充入、和，选择合适的催化剂使其仅按进行反应。反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则该反应的_____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.1)。若某时刻该反应的，则此刻_____________(填“>”、“＜”、“=”) 1 学科网（北京）股份有限公司 $