精品解析：辽宁省鞍山市普通高中2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

化学高二阶段测试题 本试卷满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述正确的是 A. 在糕点包装内放置小包除氧剂与改变化学反应速率无关 B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的H⁺浓度也是后者的2倍 C. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 D. 蒸馒头时小苏打受热分解属于吸热熵增反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．除氧剂具有还原性，可以消耗氧气，减慢食品氧化变质的速率，所以在糕点包装内放置小包除氧剂与改变化学反应速率有关，A错误； B．氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，若盐酸浓度为醋酸的2倍，盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度的2倍，B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但平衡不移动，反应物的平衡转化率不变，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应是熵增的吸热反应，D正确； 故选D。 2. 下列电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 碳酸氢钠的电离： C. Fe(OH)3的电离： D. 的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子，其电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中会发生电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe(OH)3是难溶性碱，属于弱电解质，在溶液中会部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，C正确； D．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式应该为：H2SO4=2H++，D错误； 故合理选项是C。 3. 下列关于合成氨反应：的说法正确的是： A. 298 K时该反应，常温可自发，因此常温能快速大量合成氨气 B. 该反应、，一定不能自发进行 C. 恒温恒压下充入稀有气体，容器体积增大，提高氮气平衡转化率 D. 工业生产选择400～500℃，主要原因是该温度下铁触媒催化活性最高 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅说明反应在常温下具备自发进行的趋势，但该反应常温下反应速率极慢，无法快速大量合成氨气，A错误； B．反应自发进行的判据为，该反应、，低温条件下可满足，能够自发进行，B错误； C．恒温恒压下充入稀有气体，容器体积增大，反应体系内各反应物、生成物的分压降低，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，氮气平衡转化率降低，C错误； D．工业合成氨选择400～500℃，核心原因是该温度范围内铁触媒的催化活性最高，可兼顾反应速率与生产效率，D正确； 故选D。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业采用高压条件，提高氨气产率 B. 的密闭容器中增大压强，缩小体积气体颜色加深 C. 在溶液中通入HCl气体，溶液由蓝色变为黄绿色 D. 升高温度，醋酸的电离程度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为，正反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，可提高氨气产率，该事实可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应前后气体分子总数相等，增大压强平衡不移动，气体颜色加深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，该事实不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．溶液中存在平衡，为蓝色，为黄绿色，通入时浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变化可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．醋酸电离为吸热过程，电离方程式为，升高温度平衡正向移动，电离程度增大，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 5. 用消除的反应为。下列说法正确的是 A. 反应物键能的总和大于生成物键能的总和 B. 反应中生成22.4 L N2，转移电子数目为8NA C. 实际应用中，适当增加CH4的量有利于消除NO2，减轻空气污染程度 D. 反应平衡常数的表达式 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，焓变反应物总键能生成物总键能，因此反应物键能的总和小于生成物键能的总和，A错误； B．未指明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算转移电子数目，B错误； C．适当增加的量，反应物浓度增大，平衡正向移动，可促进的转化，有利于消除、减轻空气污染程度，C正确； D．平衡常数表达式中各物质浓度的幂等于其化学计量数，的化学计量数为2，因此分母中应标注2次幂，正确的表达式为，D错误； 故答案选 C。 6. 已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变ΔH=(E5-E1)kJ/mol C. 反应①是该反应的决速步 D. 气体可能会大量累积 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的活化能是反应物的能量与过渡态的能量差，即，不是，A错误； B．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物总能量为，生成物总能量为，故，B错误； C．决速步由活化能最大的基元反应决定，反应①活化能为，反应②活化能为，由图可知，故反应①是决速步，C正确； D．反应①活化能大，反应速率慢，生成的速率慢，反应②活化能小，反应速率快，消耗的速率快，因此不可能大量累积，D错误； 故选C。 7. 在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。下列说法正确的是 A. 若把容器的容积减小到原来的，则正向移动，逆反应速率减小 B. 达到平衡时，N2的转化率为 C. 达到平衡时，生成NH3的物质的量为2(a-c) mol D. 恒温恒容时，混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．容积减小到原来的时体系压强增大，所有物质浓度均升高，正、逆反应速率均增大，仅平衡正向移动，A错误； B．的转化率为，选项给出的表达式相当于将正确值缩小为1%，B错误； C．反应消耗的物质的量为，根据氮原子守恒，生成的物质的量为，C正确； D．恒温恒容时，反应体系全为气体，混合气体总质量守恒、容器体积固定，因此密度始终不发生变化，无法作为平衡判断依据，D错误； 故选C。 8. 由下列实验事实得出的结论不正确的是 实验事实 结论 A NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热 该反应ΔH<0 B 平衡：溶液中增大 平衡逆向移动 C 完全中和25 mL 0.1 mol/L HF溶液需25 mL0.1 mol/L NaOH溶液 不可证明HF是弱酸 D 某浓度的氨水中加入少量氯化铵固体 增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的催化氧化反应中，持续红热说明反应放出的热量可维持反应进行，该反应为放热反应，，A正确； B．对于平衡，增大，根据勒夏特列原理，平衡向消耗的方向即逆向移动，B正确； C．等体积等浓度的与物质的量相等，无论是强酸还是弱酸都恰好完全中和，因此不能证明是弱酸，C正确； D．氨水中存在电离平衡，电离常数，温度不变不变，加入少量固体，增大，故减小，D错误； 故选D。 9. 在恒容密闭容器中反应： 达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 降低温度，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B. 及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C. 扩大容器体积，使Q增大，Q>K，因此平衡逆向移动 D. 反应中加入催化剂可增大反应速率，能增大一段时间内的反应物转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．降低温度瞬间，反应物和生成物浓度均不变，浓度商不变；该反应，降低温度时平衡常数增大，使，平衡正向移动，选项认为降低温度使减小，描述错误，A错误； B．及时分离出，生成物浓度减小，浓度商的分子项减小，减小，，平衡正向移动，B正确； C．扩大容器体积，各物质浓度同等倍数减小，该反应反应物气体系数之和大于生成物，代入浓度商表达式可知增大，，平衡逆向移动，C正确； D．加入催化剂可增大反应速率，反应达到平衡前，相同时间内反应物转化量更多，可增大一段时间内的反应物转化率，催化剂不改变平衡转化率，D正确； 故选A。 10. 工业上合成三氧化硫：，下列有关说法正确的是 A. 工业上采用高温，目的是提高平衡产率 B. 增大压强，平衡正向移动，工业上压强越高越好 C. 使用催化剂，可加快反应速率，不改变平衡产率 D. 恒温恒容条件下，充入一定量的He，容器总压强增大，平衡发生移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡产率降低，工业采用高温是为了加快反应速率、使催化剂达到活性温度，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，但压强过高会大幅提升设备成本和能耗，并非越高越好，B错误； C．催化剂可同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，因此不改变平衡产率，C正确； D．恒温恒容条件下充入，容器总压强增大，但反应体系中各组分的浓度、分压均不变，平衡不移动，D错误； 故答案为：C。 11. 下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．等体积、等pH的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉(少量) B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨<金刚石 D．两个试管上方的气球同时鼓起。 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸的酸性弱于HCl，等体积、等pH的盐酸和醋酸中，醋酸浓度远大于盐酸，镁粉少量时镁完全反应，最终生成的体积相等；反应过程中醋酸可不断电离补充，反应速率更快，曲线斜率更大，与图示相符，A正确； B．该实验存在温度、浓度、是否添加催化剂三个变量，变量不唯一，无法探究催化剂对分解速率的影响，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图可知石墨的焓低于金刚石，故稳定性石墨金刚石，选项表述相反，C错误； D．醋酸的酸性弱于HCl，0.1mol/L的稀盐酸中c(H+)远大于同浓度的醋酸溶液，因此盐酸和锌粒的反应速率更快，盛放盐酸的试管上方气球先鼓起，不会同时鼓起，D错误； 故选A。 12. 一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量，发生反应 ，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法不正确的是 A. 0～60 s，的平均反应速率为v=0.06 mol/(L·min) B. 降低温度，反应的化学平衡常数值增大 C. 80 s时，保持温度不变再充入、各0.12 mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~60 s，的浓度变化量为，时间，根据，得，A正确； B．该反应正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，平衡常数数值减小，B错误； C．该温度下平衡常数，再充入、各后，，，浓度商，平衡不移动，C正确； D．压缩容器使压强增大，虽然平衡向气体分子数减小的逆向移动，但勒夏特列原理只能减弱浓度增大的趋势，不能抵消，最终浓度仍大于原平衡，混合气颜色比原平衡时深，D正确； 故选B。 13. 下列叙述与图像对应正确的是 A. 对达到平衡的，图①是在充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②表示的反应方程式为： C. 图③可知，、，满足反应： D. 对于反应，图④中y轴可以表示Y的百分含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．若充入一定量，时刻应保持原有水平不变，仅突然增大，与图①不符，A错误； B．由浓度变化量可知，A为反应物，B、C为生成物，且反应达到平衡后浓度不变，为可逆反应，方程式应为，选项中用等号不符合可逆反应特征，B错误； C．由“先拐先平数值大”，同温度下更先达到平衡，故，增大压强时升高，说明平衡正向移动，符合反应气体分子数减小的特征；同压强下更先达到平衡，故，升高温度时降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，与给定反应相符，C正确； D．该反应，升高温度平衡逆向移动，的百分含量应升高，与图④中随温度升高而降低的特征不符，D错误； 故选C。 14. 一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入4 mol 和1 mol 合成乙烯：。温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法不正确的是 A. M点的正反应速率(正)可能低于N点的逆反应速率(逆) B. 图中M点的转化率小于50% C. 不再改变时不可证明化学反应已达到平衡 D. 升高温度，平衡逆向移动，而催化效率降低可能是催化剂中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．、均为平衡点，故、，点温度高于点，尽管点催化效率更高，但温度对反应速率的影响可能超过催化效率的影响，故可能低于，A正确； B．点平衡转化率为，转化的，结合反应计量数，转化的，转化率为，B正确； C．初始时，反应中与按物质的量比消耗，设转化，则剩余、，，该比值随变化而改变，故比值不变时可证明反应达平衡，C错误； D．随温度升高平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应；催化效率降低存在催化剂中毒的可能性，D正确； 故选C。 15. 在T ℃时，和制备的相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 在密闭体系中达到平衡时，含硫粒子的物质的量分数随的变化关系如图示。 下列说法错误的是 A. a点对应容器中无 B. 升温达新平衡后，曲线与的交点b可能移至c处 C. 在T ℃时，反应Ⅱ的平衡常数 D. 在T ℃时，d点的转化率为90% 【答案】B 【解析】 【分析】当时，以反应Ⅰ为主，SO2Cl2物质的量增加，即物质的量分数最大的为SO2Cl2，故L3曲线代表SO2Cl2；随着的增加，过量的SCl2与SO2Cl2反应，反应Ⅱ正向进行，SOCl2物质的量分数先增加后降低，故L2曲线代表SOCl2；随着的增加，SCl2物质的量分数一直增加，故L1曲线代表SCl2。 【详解】A. 由已知得，反应Ⅰ为与完全反应生成，当时，无剩余，A正确； B. 曲线、、分别代表、、的物质的量分数随的变化，升温使反应Ⅱ平衡逆移，增大，减小，曲线与的交点b应向左移动，而不是移至c点，B错误； C. 在T ℃时，由题图中d点坐标知，此时、的物质的量分数相等；设起始状态的物质的量为，的物质的量为，由反应Ⅰ完全反应知生成的物质的量为1 ，剩余的物质的量为1 ；设反应体系的容积为，反应Ⅱ中反应的物质的量为，列“三段式”： 平衡时气体的总物质的量为，的物质的量分数为，解得，反应Ⅱ的平衡常数，C正确； D. 在T ℃时，d点的转化率(注意：反应Ⅰ中也消耗)为，D正确。 故答案选B。 二、非选择题： 16. 化学反应中浓度、压强、温度及催化剂等因素会影响反应速率，除了定性观察，也可通过实验进行定量测定，回答下列问题： （1）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示： ①进程I的ΔH___________0(填“<”、“=”或“>”)。 ②进程I～IV起催化作用的是___________(填X，Y，Z)。 ③生成P的速率：III___________II(填“<”、“=”或“>”)。 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验 序号 实验温 度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t ①通过实验A、B，可探究出___________的改变对反应速率的影响，通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②B组实验中溶液褪色时间___________(填“<”、“=”或“>”)C组实验中溶液褪色时间，C组实验的反应速率v()___________。(用含有t的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(Mn2+或MnSO4)是反应的催化剂；②___________。 【答案】（1） ①. < ②. 、 ③. < （2） ①. 浓度 ②. > ③. ④. 该反应为放热反应 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，进程I中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，因此 ； ②催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，根据图示，物质和在反应开始时参与反应，反应结束后又重新生成，属于该反应的催化剂；而物质参与反应后最终生成了产物 ，并未重新生成，因此不是催化剂； ③活化能越小，化学反应速率越快。由图可知，进程III的最大活化能（最高能垒）明显大于进程II的最大活化能，因此生成的速率：III II； 【小问2详解】 ① 实验A、B中，为了控制变量，总体积应保持一致（均为），两组实验仅有 溶液的体积不同（即 的浓度不同），其他条件均相同，因此探究的是浓度改变对反应速率的影响； ②实验A、B中，为了利用控制变量法研究浓度改变对反应速率的影响，需要保证温度已知，因此，实验B与实验C探究的是温度对反应速率的影响，B组温度为，C组温度为，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，溶液褪色所需时间越短，故B组褪色时间 C组褪色时间； C组实验中，混合溶液的总体积为 ，反应消耗的 的浓度变化量 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知 ； 反应速率随时间先增大后减小， 时间内速率变快的原因，一方面是生成的 对该反应起催化作用，另一方面是因为该反应为放热反应，随着反应的进行，体系温度逐渐升高，从而使反应速率加快，而后续反应物浓度降低的影响大于温度升高的影响，反应速率开始下降。 17. 用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）所用NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （2）图中仪器X的名称是___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水、稀氢氧化钙溶液分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18 kJ·kg-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.5 20.6 23.7 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。 （6）若计算生成1 mol H2O时的放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次迅速把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 d．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，并匀速搅拌混合液 【答案】（1）为了保证盐酸被完全中和 （2）玻璃搅拌器 （3）D （4） （5） （6）ac 【解析】 【小问1详解】 在测定中和热时，为了使一种酸或碱完全反应，通常使另一种反应物稍微过量（例如本题中用 反应），以保证反应完全，从而减小实验误差。 【小问2详解】 仪器X的名称是玻璃搅拌器。 【小问3详解】 A．测完酸的温度后，温度计应用水冲洗干净并用滤纸擦干，才能测量碱的温度，否则残留酸与碱反应会造成测定温度偏高、误差增大，A错误； B．向内筒中加入稀碱时，应当一次性快速倒入，缓慢加入会导致热量大量散失，使测得的放热量偏小，B错误； C．醋酸是弱酸，电离过程吸热，换成醋酸会导致测得的放热量偏小，对实验结果有影响，C错误； D．用量筒读数，视线必须与液体凹液面最低处相平，操作正确，D正确； 故答案选D。 【小问4详解】 、是强碱，在水中完全电离，与等量反应时放出的热量相等；而是弱碱，在电离过程中需要吸收热量，导致总放热量更少。由于反应热 为负值，放热越少，则越大，因此三者反应热的大小关系为。 【小问5详解】 首先计算出三组实验各自的平均起始温度及温差分别为：第1组，；第2组，；第3组，，三组数据的平均温差 。接着计算混合后溶液的总质量，反应放出的热量。反应生成的的物质的量，由此可得生成水放出的热量为，因此该实验测得的中和热。 【小问6详解】 a．隔热差会导致热量散失，使测得的放热偏少，a正确； b．一次迅速倒入是规范的正确操作，能够减少散热，不会导致放热偏小，b错误； c．用测定过盐酸的温度计直接去测溶液的温度，会使酸碱提前发生反应，导致测得的初始温度偏高、计算出的温差偏小，从而使放热量偏少，c正确； d．迅速盖上杯盖并搅拌是正确的实验操作，不会导致放热偏小，d错误； 故答案选ac。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用倍受关注 （1）在一定条件下、与可发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则=___________；=___________(用、表示)。 （2）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为1 MPa和5 MPa的恒压下进行反应(均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数(含碳元素)[X为CO或CH4，]的影响如图所示。 ①在5 MPa时，表示CO和CH4的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是___________和___________(填“a”、“b”、“c”或“d”) ②在T℃，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH4的物质的量分数x(CH4)=___________。 ③反应Ⅲ的平衡常数Kx3=___________[对于反应，]。 (x为物质的量分数，即某气态物质的物质的量占所有气态物质物质的量总和的百分比) （3）在另一温度下按反应I合成甲烷，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO和3 mol H2，向B容器中充入1.5 mol CO和4.5 mol H2，两容器均只发生反应I。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器A、B的总体积为___________L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。 【答案】（1） ①. -206.4 ②. （2） ①. d ②. a ③. 12.5%(或0.125) ④. 2.4 （3）1.5a 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ=反应Ⅱ-反应Ⅲ，故，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，故； 【小问2详解】 ① 反应Ⅱ是放热、气体分子数减少的反应，温度升高平衡逆向移动，的平衡占比降低，压强增大时反应Ⅱ正向移动，占比更高，因此5 MPa下代表的是曲线a，反应Ⅲ是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO的平衡占比升高，且5MPa下反应Ⅱ正向程度大，CO的占比会比1 MPa下更低，因此5 MPa下代表CO的是曲线d； ② M点处，含碳物种中，因此剩余的占比为20%，设初始投料、，根据碳元素守恒，平衡时，，结合氧元素守恒，可知，结合氢元素守恒，可知，可得总气态物质的物质的量为0.2 mol+0.4 mol+0.4 mol+1.2 mol+1 mol=3.2 mol，因此的物质的量分数为； ③由②中数据可知， CO2的物质的量分数为，H2的物质的量分数为，CO的物质的量分数为，H2O的物质的量分数为，则； 【小问3详解】 反应I是气体分子数减少的反应，B容器为恒压体系，起始投料1.5mol 和4.5mol ，打开K后总投料为2.5mol 和7.5mol ，同温同压条件下与B容器为等效平衡，投料是B容器的倍，则等效平衡下总容积为B容器平衡体积的倍，故体积为。 19. I、按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①氨水 ②KOH固体 ③熔融NaHSO4 ④Al2O3固体 ⑤石墨 ⑥CO2 ⑦乙醇 ⑧盐酸；其中能导电的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为0.1 mol·L-1和1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中之比___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ、25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K=9.0×10-8 Ka1=4.0×10-7 Ka2=4.0×10-11 （3）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是___________(填字母)。 a． b． c． （4）同浓度的CH3COO-、ClO-、、在溶液中结合H⁺的能力最强的是___________。 （5）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 加入浓硫酸 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加水稀释 （6）判断CO2通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能反应请说出理由，如果能请写出相应的化学方程式：___________。 （7）25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，达到电离平衡时溶液中=___________mol·L-1。 （8）在pH=8即=10-8 mol/L的碳酸氢钠溶液中，求___________。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑧ ②. ②③④ （2）> （3）a （4） （5）D （6） （7） （8）0.16 【解析】 【小问1详解】 ①氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨水中含有铵根离子和氢氧根离子，可以导电； ②氢氧化钾固体中的离子不能自由移动，不能导电，但它在水溶液或熔融状态下可以完全电离，属于强电解质； ③熔融硫酸氢钠电离出自由移动的钠离子和硫酸氢根离子，可以导电，它在水溶液中能完全电离，属于强电解质； ④氧化铝固体里的离子被束缚，不能自由移动，不能导电，熔融时可以完全电离，属于强电解质； ⑤石墨中存在自由移动的电子，可以导电，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥二氧化碳由分子构成，自身不能电离，不能导电，属于非电解质； ⑦乙醇属于非电解质，以分子形式存在，不能导电； ⑧盐酸是混合物，含有自由移动的氢离子和氯离子，可以导电，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 因此能导电的是①③⑤⑧，强电解质是②③④。 【小问2详解】 是弱碱，溶液浓度越小，其电离程度越大。甲的浓度小于乙，故甲的电离度大于乙。根据可知，甲、乙两瓶氨水中之比为，该比值大于。 【小问3详解】 a．，由于稀释时减小且不变，故该比值减小，a正确； b．稀释过程中减小，电离平衡常数不变，由可知，，该比值增大，b错误； c．醋酸溶液加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中增大，c错误； 故答案选a。 【小问4详解】 酸根离子结合的能力越强，说明其对应的酸越弱，即酸的电离平衡常数越小。根据表格数据可知，酸的电离常数大小顺序为：，故酸性最弱的是，其对应的酸根离子结合的能力最强。 【小问5详解】 A．电离平衡常数只与温度有关，要求常数不变，则温度不能改变，A错误； B．加入浓硫酸会增大，会抑制醋酸的电离，使电离程度减小，B错误； C．加入固体会增大，会抑制醋酸的电离，使电离程度减小，C错误； D．加水稀释能促进醋酸的电离，使电离程度增大，且温度不变电离常数不变，D正确； 故答案选D。 【小问6详解】 根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制取弱酸的原理，通入溶液中能发生反应，生成和，化学方程式为：。 【小问7详解】 的电离方程式为，设达到电离平衡时，则，。代入电离平衡常数表达式：，解得，即。 【小问8详解】 碳酸的第一步和第二步电离平衡常数分别为，。将两式相乘可得：。变形得到 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学高二阶段测试题 本试卷满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述正确的是 A. 在糕点包装内放置小包除氧剂与改变化学反应速率无关 B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的H⁺浓度也是后者的2倍 C. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 D. 蒸馒头时小苏打受热分解属于吸热熵增反应 2. 下列电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 碳酸氢钠的电离： C. Fe(OH)3的电离： D. 的电离： 3. 下列关于合成氨反应：的说法正确的是： A. 298 K时该反应，常温可自发，因此常温能快速大量合成氨气 B. 该反应、，一定不能自发进行 C. 恒温恒压下充入稀有气体，容器体积增大，提高氮气平衡转化率 D. 工业生产选择400～500℃，主要原因是该温度下铁触媒催化活性最高 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业采用高压条件，提高氨气产率 B. 的密闭容器中增大压强，缩小体积气体颜色加深 C. 在溶液中通入HCl气体，溶液由蓝色变为黄绿色 D. 升高温度，醋酸的电离程度增大 5. 用消除的反应为。下列说法正确的是 A. 反应物键能的总和大于生成物键能的总和 B. 反应中生成22.4 L N2，转移电子数目为8NA C. 实际应用中，适当增加CH4的量有利于消除NO2，减轻空气污染程度 D. 反应平衡常数的表达式 6. 已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变ΔH=(E5-E1)kJ/mol C. 反应①是该反应的决速步 D. 气体可能会大量累积 7. 在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。下列说法正确的是 A. 若把容器的容积减小到原来的，则正向移动，逆反应速率减小 B. 达到平衡时，N2的转化率为 C. 达到平衡时，生成NH3的物质的量为2(a-c) mol D. 恒温恒容时，混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 8. 由下列实验事实得出的结论不正确的是 实验事实 结论 A NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热 该反应ΔH<0 B 平衡：溶液中增大 平衡逆向移动 C 完全中和25 mL 0.1 mol/L HF溶液需25 mL0.1 mol/L NaOH溶液 不可证明HF是弱酸 D 某浓度的氨水中加入少量氯化铵固体 增大 A. A B. B C. C D. D 9. 在恒容密闭容器中反应： 达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 降低温度，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 B. 及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动 C. 扩大容器体积，使Q增大，Q>K，因此平衡逆向移动 D. 反应中加入催化剂可增大反应速率，能增大一段时间内的反应物转化率 10. 工业上合成三氧化硫：，下列有关说法正确的是 A. 工业上采用高温，目的是提高平衡产率 B. 增大压强，平衡正向移动，工业上压强越高越好 C. 使用催化剂，可加快反应速率，不改变平衡产率 D. 恒温恒容条件下，充入一定量的He，容器总压强增大，平衡发生移动 11. 下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．等体积、等pH的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉(少量) B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨<金刚石 D．两个试管上方的气球同时鼓起。 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量，发生反应 ，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法不正确的是 A. 0～60 s，的平均反应速率为v=0.06 mol/(L·min) B. 降低温度，反应的化学平衡常数值增大 C. 80 s时，保持温度不变再充入、各0.12 mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 13. 下列叙述与图像对应正确的是 A. 对达到平衡的，图①是在充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②表示的反应方程式为： C. 图③可知，、，满足反应： D. 对于反应，图④中y轴可以表示Y的百分含量 14. 一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入4 mol 和1 mol 合成乙烯：。温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法不正确的是 A. M点的正反应速率(正)可能低于N点的逆反应速率(逆) B. 图中M点的转化率小于50% C. 不再改变时不可证明化学反应已达到平衡 D. 升高温度，平衡逆向移动，而催化效率降低可能是催化剂中毒 15. 在T ℃时，和制备的相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 在密闭体系中达到平衡时，含硫粒子的物质的量分数随的变化关系如图示。 下列说法错误的是 A. a点对应容器中无 B. 升温达新平衡后，曲线与的交点b可能移至c处 C. 在T ℃时，反应Ⅱ的平衡常数 D. 在T ℃时，d点的转化率为90% 二、非选择题： 16. 化学反应中浓度、压强、温度及催化剂等因素会影响反应速率，除了定性观察，也可通过实验进行定量测定，回答下列问题： （1）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示： ①进程I的ΔH___________0(填“<”、“=”或“>”)。 ②进程I～IV起催化作用的是___________(填X，Y，Z)。 ③生成P的速率：III___________II(填“<”、“=”或“>”)。 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验 序号 实验温 度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t ①通过实验A、B，可探究出___________的改变对反应速率的影响，通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②B组实验中溶液褪色时间___________(填“<”、“=”或“>”)C组实验中溶液褪色时间，C组实验的反应速率v()___________。(用含有t的式子表示) ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(Mn2+或MnSO4)是反应的催化剂；②___________。 17. 用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）所用NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （2）图中仪器X的名称是___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氨水、稀氢氧化钙溶液分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18 kJ·kg-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.5 20.6 23.7 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。 （6）若计算生成1 mol H2O时的放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次迅速把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 d．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，并匀速搅拌混合液 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用倍受关注 （1）在一定条件下、与可发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则=___________；=___________(用、表示)。 （2）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为1 MPa和5 MPa的恒压下进行反应(均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数(含碳元素)[X为CO或CH4，]的影响如图所示。 ①在5 MPa时，表示CO和CH4的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是___________和___________(填“a”、“b”、“c”或“d”) ②在T℃，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH4的物质的量分数x(CH4)=___________。 ③反应Ⅲ的平衡常数Kx3=___________[对于反应，]。 (x为物质的量分数，即某气态物质的物质的量占所有气态物质物质的量总和的百分比) （3）在另一温度下按反应I合成甲烷，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO和3 mol H2，向B容器中充入1.5 mol CO和4.5 mol H2，两容器均只发生反应I。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器A、B的总体积为___________L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。 19. I、按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①氨水 ②KOH固体 ③熔融NaHSO4 ④Al2O3固体 ⑤石墨 ⑥CO2 ⑦乙醇 ⑧盐酸；其中能导电的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。 （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为0.1 mol·L-1和1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中之比___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ、25℃时，醋酸、次氯酸和碳酸的电离平衡常数如下所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K=9.0×10-8 Ka1=4.0×10-7 Ka2=4.0×10-11 （3）用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是___________(填字母)。 a． b． c． （4）同浓度的CH3COO-、ClO-、、在溶液中结合H⁺的能力最强的是___________。 （5）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 加入浓硫酸 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加水稀释 （6）判断CO2通入次氯酸钠溶液中是否发生反应，如果不能反应请说出理由，如果能请写出相应的化学方程式：___________。 （7）25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，达到电离平衡时溶液中=___________mol·L-1。 （8）在pH=8即=10-8 mol/L的碳酸氢钠溶液中，求___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $