辽宁朝阳市建平县实验中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

建平县实验中学高二年级阶段性训练（化学) 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答愿卡上的 非答题区域均无效。 3选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题 卡上作答：字体工整，笔迹清楚。 4,本卷主要考查内容：选择性必修1第一章一第二章第二节化学平衡 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 】.下列变化过程，属于吸热反应的是 ①NH,C1固体溶于水②煤炭燃烧③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸破中和反应⑧煅烧石灰石⑦稀盐酸与小苏打反应 A.⑥⑦ B.①③⑥ C.②③④⑤ D.⑤⑧⑦ 高温 2.工业制氢原理：C(s)+且O(g) CO(g)+H(g),改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高 活化分子百分率的是 A.将炭块改为炭粉 B.加入高效催化剂 C.降低反应温度 D.增大水蒸气浓度 3.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是() A.由H2、2、Ⅲ三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B.对2S02十O2亡2S0,△H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率 C.NO2转化为N2O:的平衡体系，升温后颜色变深 D.N2(g)+3H(g)≠2NH(g)△H<0,500℃左右比室温更有利于合成NH 4.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 试卷第1页 ○浓盐酸 2滴0C3,溶液 温度计 环形期跑 说并棒 溶液 NO 碎礼 显料 N40项体 2mL5%Hp,亦液 曲水 常丑 甲 乙 丙 A,图甲：进行中和热的测定 B.图乙：比较氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱 C.图丙：验证CuCL2对HOz分解有催化作用 D.图丁：验证2NOz(g)≠NPg)反应格变的正负值 5.依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A.己知2H,(B)+0,(g)=2H,0(g)△H=483.6J1mol,则氢气的燃烧热△H为-241.8U1m0l B.己知C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H>0,则石曼比金刚石稳定 C.已知NaOH(aq)+HCI(q)=NaCI(aq)+H20(0)△H=-573W/mol,则含20.0 2NaOH的稀 溶液与稀盐酸完金中和，放出28.65的热屈 D.己知2C()+202(g)=2C02g)H2CS)+02(g)=2C0(g)△H2:则△H,<H2 6.在一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)bY(B)户cZ(g)+dM(S),平衡时测得X的浓度 为120m0lL,保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的3倍，再次达平衡时，测得X的浓度 为0.50molL,下列有关判断正确的是 A.atb>c B.平衡向正反应方向移动 C.Y的转化率升高 D.Z的体积分数增大 7.中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在阔基催 化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程其中吸附在催化剂表面的物质用◆“表示) 如图所示。下列说法正确的是 (共5页) ▣▣ cS. 扫描全能王创建 2.0 过渡态1 1.5 1.o 过渡态2CH+HOz 0.5 CHg(g) 1.73 0.73 CaHc+ 0.0 +O2(8) C,H,+H南 H2Oz(g) +O.(g) Hz*+H* 0.5 C3Ho* +02* +O2(g) -1.0 CaH6+H2Oz* 反应历程 A.丙烷氯化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B.该反应的快慢取决于步骤C,g=C,+H* C.图中过波态1比过渡态2稳定 D.催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热 8.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属估、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NOOH 的工艺流程如图。.下列说法正确的是 硫酸 H,02溶液 Ni(OH)2 KOH、KClO 镍电池芯废料 酸浸 氧化1 调pH 氧化2 →NiOOH 滤渣1 Fe(OH)h、 滤液 Al(OH) A.常温“酸浸”"时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B.AN(OH)3Fe(OH3Ni(OH2均为难溶于水的强碱 C.氧化2"发生反应的离子方程式为4OH+C10~+N=NiO0H+2H,0+CI D.实际生产发现日O,的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的F升能催化HOz的分解 9.氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气， 其反应如下：C4g)C2H,包)△H=+74,81W:mor,关于上述反应.以下叙述正痛的 试卷第2页 是 A.反应达平衡时，恒温恒压下通入指性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B.反应达平衡时，恒温恒容下加入C(S,会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C.反应达平衡时：升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数K增大 D.(CH4-2z)时，反应达平衡状态 I0.BaC2在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂，以BaCO,和焦炭为原料可以制备到BaC, 己知： BacO3(s)+C(s)=BaO(s)+2cO(g)AF:K; ②Bao(s)+3Cs)=BaCz(sHC0(g)△HzK2: ③BaCo,(s)+4C()=BaCz()+3C0(g)△，： 下列说法正确的是 A.K3=K+K B.AH=AH,+△H2 C.加大焦炭的投入量，反应的①②速率均增大 D.对于上述三个反应，保持其他条件不变，压缩容器体积，平衡时CO的浓度不变 11N4分子结构如图所示，已知断裂ImoN-N键吸收167kJ热量，生成1moNN键放出942热 量。根据以上信息和数据，则由N生成Imol气态N4的△F为 A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.441kJ/mol (共5页) 扫描全能王创建 12.一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应、已知：X、Y、Z均为气体，三 物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法合理的是 ◆n/mol 1.0 0.9 0.8 0.9 X 0.6 0.7 0.4 0.2 0.2 012345 (/min A.当2v()3v(D时，反应达到了平衡状态 B.平衡时Y的体积分数为45% C.平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 D.3mm时，再充入等物质的量的X与Y,正反应速率增大，逆反应速率减小 13.·数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，下列可用来表示 2A(g)+B(g)、≠C(g)△H<0的正确图象是 V逆 +C的百分含量 V正 100℃ B 500℃ 压强 时间 A的转化率 V正 500℃ 100C V迪 温度 压强 试 种 14.在CuCh溶液中存在平衡：ICu(HO)J(蓝色)十4C=[CuCLP(黄色+H,O△Ib0,下列悦 法正确的是 A,该反应的反应类型为氧化还原反应 CU(HOxCr) B,该反应的平衡常数表达式为 [CuC(HO) C.仅增大[CO)P的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数州大 D.适当升高温度，该反应的平衡常数增大 15.一定条件下，将NO(g)和02(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应： 2NO(g)+O,(B)=2NO,(g).其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化半在不同压强(PP)下 随温度变化的曲线如图所示。 80 60 P2 40 +02 20 0 200 4G0 600 800 温度/℃ 下列说法错误的是 A.PI<P2 B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C.400℃、P,条件下，O2的平衡转化宰为40% D.400C时，该反应的化学平衡常数的数值为 0 27 二、非选择题：四个大题，共55分。 卷第3页（共5页） 扫描全能王创建 ▣ 16.(14分)一种以赤铁矿（主要成分为%O3,含少量SiO2、Alz0)为原料制取F℃CO,和单质铝的 工艺流程如图所示， 试剂X NH.HCO 滤渣 酸浸 还原 溶液a 沉铁→FeCO3 赤铁矿 粉碎碱没 过滤 过量稀硫酸过量氨水 滤液 白色固体 沉硅 沉铝 高温加热 熔融电解 →A H2SiOz 请回答下列问题： (1)碱漫步骤前将赤铁矿粉碎的目的是 硅元素和铝元素在滤液中分 别以 (填离子符号，下同)和 的形式存在。 2)写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式： (3)“还原"步骤中添加的试剂又为过量的 (填试剂名称)：请设计实验检验溶液a中是 否含有PC·: (4)写出沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式： 17.(14分)L完成下列问题 (1)25℃、101Pa下，C品（气态）完全燃烧生成二氧化碳和水的反应中，每有个电子转移时，放 出650k灯的热量，请写出表示C出燃烧热的热化学方程式： Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C0g)+H2g)户C0(g)+H,O(g),其化学平 衡常数K和温度1的关系如下表所示： rc 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问愿： 武卷第4页 (2)该反应为 反应（填“吸热或“放热”）。 (③)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.L上=HO)举 D.c(CO)=c(CO) Ⅲ.(4)如图表示在密闭容器中反应：280，(g)+O,(g)≠2S0,(g)△H<0开始时S02浓度为4moL, 2min后反应达平衡，若这段时间内v(02)为0.5mol/(L·min),那么2min时，s0z的浓度为 ：由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中a点改变的条 件可能是 V逆 V正 V正 V正 V逆 V逆 a b d V(5)为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H,为原料合成清洁能源二甲(DME),反应 如下：4Hzg)+2C0(g)≠CH,0CH,(g)+H0(g)△H=-198·mo'.如图所示能正确反映平衡 常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 K/10 Q b 0 500 510 520530 540550 T/K (共5页) 扫描全能王创建 18.(13分)汽车尾气中含有C0、NO等有害气体，某新型催化剂能促使C0、NO发生如下反应： 2NO(g)+2COg)≠2C02(g)+N2(g),将C0、NO转化为无海气体， ()为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓 度如下表所示： 时间s 0 2 3 4 c(NO)/mol.L-! 1.00x10J 4.50×10 2.50x10 1.50x10 1.00x10 1.00×10 c(CO)/mol-L 3.60×10J 3.05×103 2.85×10J 2.75×10月 2.70×10J 2.70×103 前2s内的平均反应速率(C0,)= 平衡时NO的转化率为 若该恒容体系，平衡后再加入少量的NO,再次达平衡时，NO的平衡转化率与原平衡相比会 (填增大、减小或不变)， (2)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同) a.适当升高温度b.将生成的C0,和N,分离出去 c.充入氨气d.选择更高效的催化剂 )研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不 同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计 表格中。 实验编号 r(C) NO初始浓度(moVL) CO初始浓度(moL) 催化剂的比表面积m/g 260 1.00×10 4.80×10-1 86 128 血 300 1.00×10-3 4.80×103 86 试卷第5页 对比实验I、Ⅱ，则实验的温度为 ,这组对比实验目的是 对比实验[、Ⅲ，预测可以得出的结论是 19.(14分)铋酸钠(NaBiO,)浅黄色、不溶于冷水、与热水或位溶液要反应，它常用作分折试剂、 氧化剂，如在钢铁分析中测定佞等。某同学在实验室用纸气将B(OH),(白色，难溶于水)氧化制取 NaBiO,,各实验装置如下图所示： 搅拌 NaOH 浓盐酸 溶液 KMnO NaOH(aq)+Bi(OH) A ⊙ D 请回答下列问题： (1)装置的连接顺序是： (填装置下面的字母) (2)仪器a的名称是 D中装有的试剂是 (3)装置C的作用是 装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是 (4)当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是 (⑤)装置B中发生反应的离子方程式为 (共5页) 扫描全能王创建 ▣化学答案 W选择题 (1-15) 1.A2.B3.C 4.D 5.A 6.B7.B8.D9.C10.D 11.A12.C13.B14.D15.D ☑16 (1)增大接触面积，加快浸取速率；SO?-; AlOZ (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++ 3H2O、Al2O3+6H+=2A13++3H2O (3)铁粉；取少量溶液a,滴加KSCN溶液，若 溶液变红，说明含F3+，不变红则不含 (4) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 ☑17 1.(1) C2H2(g)+202(g)=2C02(g)+H,0(W)△H=-1300 kJ.mol-1 5 1.(2)吸热 (3)AB l.(4)2.0mol.L-1；增大压强（或缩小容器 体积) IV.(5)b;该反应△H<0,温度升高，平衡 逆向移动，平衡常数K减小 ☑18 (1)3.75×10-4mol.L-1.s-1;90%;减小 (2)ad (3)260°C;探究催化剂比表面积对反应速率 的影响；其他条件相同时，温度越高，反应 速率越快 ☑19 (1)A→C→B→D (2)三颈烧瓶（三口烧瓶）；NaOH溶液 (3)安全瓶，防倒吸；平衡气压，使浓盐酸可 以顺利流下 (4)关闭K,停止通氯气（或冷却、过滤） (5)Cl2+B(OH)3+3OH-+Na+= NaBiO3↓+2Cl-+3H2O