精品解析：河南省新乡市、鹤壁市、安阳市、焦作市2026届高三上学期一模化学试题

高三模拟练习 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “舌尖上的美食”闻名天下，河南美食也各具特色。下列有关河南美食的化学解读正确的是 选项 河南美食 化学解读 A 固始鹅块 营养成分中的蛋白质、脂肪在人体中都不能水解 B 闹汤驴肉 驴油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化反应 C 河南烩面 烩面的主要成分是淀粉，淀粉溶液遇KI溶液变蓝 D 三川豆腐 制作豆腐时添加卤水，胶体发生聚沉，发生化学变化 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 次碘酸电子式： B. 的空间填充模型： C. 乙炔的结构简式： D. 的结构示意图： 3. 下列实验操作或方法符合规范且能达到实验目的的是 A. 装置甲：制取气体 B. 装置乙：检验混合气体中是否含有 C 装置丙：达到滴定终点读取溶液体积 D. 装置丁：除去溶液中的 4. 通过如图所示转化可制取丁(略去部分参与反应的物质和条件)。已知甲、乙、丙、丁和戊中都含有一种相同元素，甲是单质，戊与黄铁矿主要成分的组成元素相同。 下列有关说法错误的是 A. 固体甲易溶于水 B. 气体乙通入紫色石蕊试液中，试液变红 C. 甲→戊可以通过化合反应实现 D. 固体丁加入稀硫酸中可生成固体甲和气体乙 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 用过量氨水溶解氯化银： B. 氧化亚铁中加入足量浓硝酸： C. 硫酸铁铵[]中加入过量氢氧化钡溶液： D. 氯气通入水中： 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 20℃下，溶解度：大于 在溶液中的碱性强于 B 溶于水后溶液显碱性 可结合水中的质子 C 可以和稀盐酸反应，而不可以 金属活泼性： D 常温下，铁罐可以盛放浓硫酸，而不能盛放稀硫酸 常温下，浓硫酸可使金属铁发生钝化 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物是合成姜辣素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 不存在手性碳原子 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 与足量氢气反应时最多消耗 D. 遇溶液发生显色反应 8. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液 氢氧化铜为两性氢氧化物 B 在酸性溶液中加入氯化亚铁溶液，溶液褪色 具有还原性 C 用铂丝取某固体物质酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 该固体物质是钾盐 D 向滴有酚酞溶液的纯碱溶液中加入足量的固体，溶液的红色消失 纯碱溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中只有一种运动状态的电子，这五种元素中只有Y、Z、W位于同一周期，是形成物质种类最多的元素，基态原子的价电子数为其内层电子数的3倍，的质子数为X、Y、Z、W质子数和的一半。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. Y、Z、Q最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D. X、Z、W三种元素形成的化合物可能含有离子键 10. 在不同温度下会逐步脱水变成无水，脱水时样品质量占比随温度变化的曲线如图1所示，射线衍射法测得的晶体结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 时固体的化学式为 D. 晶体中存在离子键、共价键、配位键、氢键 11. 瓜环[n]可从环境中识别不同的分子并选择性吸附形成超分子。由有机化合物合成瓜环[n]的路线如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物A的所有原子可能共平面 B. 化合物B的名称为碳酸二乙酯 C 1molD与足量银氨溶液反应生成2molAg D. C与D生成E的反应类型为缩聚反应 12. 锌碘液流电池使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电源极电势低于极 B. 放电时，正极电极反应式为 C. 充电时，外电路中通过电子时，阴极室溶液质量增加 D. 由电池的工作原理可推出还原性： 13. 烟气中的NO可用含有[Co(NH3)6]2+的溶液除去(NO转化为无污染气体)，并用水作还原剂实现[Co(NH3)6]2+的再生，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 图中涉及的氧化还原反应有3个 B. 整个过程中存在π键的生成 C. 反应iii的离子方程式为4Co3++4OH-=4Co2++O2↑+2H2O D. 整个过程中脱除1molNO，理论上有2molH2O参与反应 14. 常温下，向含有、的悬浊液中滴加弱酸，溶液中，代表与的关系如图所示。已知：；常温下，。下列说法错误的是 A. 曲线表示与的变化曲线 B. 常温下，的溶度积 C. 常温下，反应的平衡常数 D. 常温下，浓度均为的、不能通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以铅精矿(含、等)为主要原料提取金属和的工艺流程如图所示： 已知：“热浸”后的滤液中存在和等离子；“热浸”后硫元素全部以含硫滤渣的形式沉淀；“热溶”时用热的饱和氯化钠溶液溶解。 回答下列问题： （1）“热浸”时温度不宜过高，原因是_______(答一点)。“热浸”时生成的离子方程式为_______。 （2）“还原”操作中试剂X可选用_______(填标号)。 A. Fe B. CO C. 铅精矿 D. （3）“置换”操作中加入金属铅的主要目的是_______。铅元素在周期表中位于_______区。 （4）“电解I”过程中阴极产物为_______(填化学式)。 （5）“电解II”阳极产物可用“置换”的尾液吸收后循环使用，该吸收反应的离子方程式为_______。 16. 一种氨配合物为紫红色的晶体，实验室中制备该氨配合物和测定其组成的方法如下： 步骤1：按如图所示组装好装置，将固体溶于浓氨水中，形成溶液，分数次加入充分溶解，制得。 步骤2：水浴微热条件下，逐滴加入溶液并充分搅拌，制得溶液。 步骤3：缓慢加入浓盐酸，水浴加热，有紫红色晶体析出，分离出固体后，用乙醇洗涤、烘干。 步骤4：取样品，加入足量溶液充分反应，测得生成白色固体；另取样品，加入足量溶液破坏配合物内界，将生成的全部蒸出并用稀硫酸吸收，稀硫酸增重；再取样品，煮沸使其分解，最终得到。 已知：氨配合物不溶于乙醇；难溶于水。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）步骤1中_______(填“能”或“不能”)用代替，理由是_______。 （3）步骤2中生成反应的化学方程式为_______。 （4）步骤3中在实验室中分离出紫红色晶体用到的玻璃仪器有_______。 （5）在水溶液中存在溶解平衡：，从化学平衡角度分析步骤3中加入浓盐酸的目的是_______。 （6）实验中最后制得的中_______(填数值)。步骤4中样品中的质量分数为_______%(用含的代数式表示)。 17. 是一种温室气体，维持大气中的平衡对生态环境保护有重要意义。科学家利用金(Au)/氧化铈()和金(Au)/钒酸铋等光催化剂实现二氧化碳加氢制乙烯。 反应I： 反应II： 已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 H-O C=O C=C 键能/() 463 745 615 413 436 回答下列问题： （1）V为23号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）某金属的晶胞结构如图1所示，该晶胞的俯视图如图2所示。已知，，，该金属的摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含、、、的代数式表示)。 （3）反应I的_______，该反应能够自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （4）一定温度下，向加有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和发生上述反应I和II。实验测得反应前容器内气体压强为，时反应达到平衡状态，此时容器内气体压强为，的分压为。用表示的平均反应速率为_______(用含的代数式表示)；反应I的平衡常数_______(列出计算式即可，不必化简；为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （5）其他条件不变，发生反应I和II。平衡时的转化率和的选择性[的选择性]随温度的变化如图所示： 表示选择性的曲线为_______(填“a”或“b”)，理由是_______。 18. 有机物I是合成新型降血压药物美卡素的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题： 已知：。 （1）A中官能团的名称为_______。 （2）B中碳原子的杂化方式为_______，D的结构简式为_______。 （3）反应1的反应类型为_______。 （4）G→H的化学方程式为_______。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不包含立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②含有酚羟基，不存在N-H键 ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为_______(填一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三模拟练习 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “舌尖上的美食”闻名天下，河南美食也各具特色。下列有关河南美食的化学解读正确的是 选项 河南美食 化学解读 A 固始鹅块 营养成分中的蛋白质、脂肪在人体中都不能水解 B 闹汤驴肉 驴油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化反应 C 河南烩面 烩面的主要成分是淀粉，淀粉溶液遇KI溶液变蓝 D 三川豆腐 制作豆腐时添加卤水，胶体发生聚沉，发生化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质在人体中被水解为氨基酸，脂肪被水解为甘油和脂肪酸，因此两者都能水解，A错误； B．驴油作为动物脂肪，主要成分是高级脂肪酸甘油酯（油脂），在碱性条件下可发生皂化反应生成肥皂和甘油，B正确； C．淀粉遇碘单质溶液变蓝，但KI溶液不含游离碘，不会使淀粉变蓝，C错误； D．制作豆腐时，卤水使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，该过程是物理变化（胶体稳定性破坏），无新物质生成，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 次碘酸的电子式： B. 的空间填充模型： C. 乙炔的结构简式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次碘酸中O形成2条共价键，I只能形成1条共价键，正确的结构式为，电子式为，A错误； B．为三角锥形，空间填充模型为，B正确； C．乙炔的结构简式为，C错误； D．的结构示意图为，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作或方法符合规范且能达到实验目的的是 A. 装置甲：制取气体 B. 装置乙：检验混合气体中是否含有 C. 装置丙：达到滴定终点读取溶液体积 D. 装置丁：除去溶液中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，A错误； B．能使品红溶液褪色的不只有二氧化硫气体，如氯气通入品红溶液中也会褪色，B错误； C．达到滴定终点，读取液体体积时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，C正确； D．过滤时需要用玻璃棒引流，D错误； 故选C。 【点睛】命题透析本题以实验操作或方法为情境，考查物质制备、滴定终点读数、除杂操作等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 4. 通过如图所示转化可制取丁(略去部分参与反应的物质和条件)。已知甲、乙、丙、丁和戊中都含有一种相同元素，甲是单质，戊与黄铁矿主要成分的组成元素相同。 下列有关说法错误的是 A. 固体甲易溶于水 B. 气体乙通入紫色石蕊试液中，试液变红 C. 甲→戊可以通过化合反应实现 D. 固体丁加入稀硫酸中可生成固体甲和气体乙 【答案】A 【解析】 【分析】丁为，由“甲、乙、丙、丁和戊中都含有一种相同元素”和甲、乙、丙颜色及状态可知，甲为，乙为，丙为，戊为。 【详解】A．难溶于水，A错误； B．能使紫色石蕊试液变红，B正确； C．、在加热条件下发生化合反应生成，C正确； D．丁()与稀硫酸反应生成和，D正确； 故选A。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 用过量氨水溶解氯化银： B. 氧化亚铁中加入足量浓硝酸： C. 硫酸铁铵[]中加入过量氢氧化钡溶液： D. 氯气通入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化银与氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式符合事实，A正确； B．氧化亚铁与足量浓硝酸反应，硝酸的还原产物应为NO2，正确的离子方程式为：，B错误； C．1 mol 中含有2 mol ，加入过量氢氧化钡时，所有都会沉淀，需要2 mol ，正确离子方程式为：，C错误； D．氯气与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 20℃下，溶解度：大于 在溶液中的碱性强于 B 溶于水后溶液显碱性 可结合水中的质子 C 可以和稀盐酸反应，而不可以 金属活泼性： D 常温下，铁罐可以盛放浓硫酸，而不能盛放稀硫酸 常温下，浓硫酸可使金属铁发生钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解度差异主要与晶体结构和离子间作用力有关，与碱性强弱无直接因果关系，A错误； B．NH3结合水中的H+形成，使溶液显碱性，B正确。 C．Zn的金属活泼性高于Cu，因此能与酸反应而Cu不能，C正确； D．浓硫酸使铁表面形成致密氧化膜（钝化），阻止反应，稀硫酸则不能，D正确； 故选A。 7. 化合物是合成姜辣素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 A. 不存手性碳原子 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 与足量氢气反应时最多消耗 D. 遇溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指饱和碳原子，且分别连有4个不同的原子或原子团，由M的结构可知无手性碳原子，A正确； B．中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．中含有苯环、酮羰基和碳碳双键，故与足量氢气反应时最多消耗，C错误； D．中含酚羟基，遇溶液发生显色反应，D正确； 故答案选C。 8. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液 氢氧化铜为两性氢氧化物 B 在酸性溶液中加入氯化亚铁溶液，溶液褪色 具有还原性 C 用铂丝取某固体物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 该固体物质是钾盐 D 向滴有酚酞溶液的纯碱溶液中加入足量的固体，溶液的红色消失 纯碱溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜滴加氨水，先产生蓝色氢氧化铜沉淀，氨水过量后沉淀溶解是因为生成了深蓝色的四氨合铜配离子，不是氢氧化铜的两性导致；氢氧化铜不能溶于强碱，不属于两性氢氧化物，A错误； B．酸性高锰酸钾不仅能氧化，还能氧化，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明具有还原性，B错误； C．焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，只能证明该固体中含有钾元素，不一定是钾盐，如、金属钾都有相同现象，C错误； D．纯碱（）溶液中发生水解反应使溶液显碱性，加入后，与生成沉淀，浓度降低，水解平衡左移，减小，溶液红色褪去，可证明纯碱溶液中存在水解平衡，D正确； 故答案选D。 9. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中只有一种运动状态的电子，这五种元素中只有Y、Z、W位于同一周期，是形成物质种类最多的元素，基态原子的价电子数为其内层电子数的3倍，的质子数为X、Y、Z、W质子数和的一半。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D. X、Z、W三种元素形成的化合物可能含有离子键 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子只有1种运动状态电子，说明X只有1个电子，X为H；五种元素原子序数依次增大，仅Y、Z、W同周期，说明X在第一周期，Y、Z、W在第二周期，Q在第三周期；Y是形成物质种类最多的元素，Y为C；W价电子数是内层电子数的3倍，W在第二周期，内层电子数为2，故价电子数为6，W为O；则Y、W中间的Z为N；Q的质子数，Q为Na；据此作答。 【详解】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径：，即简单离子半径：，A错误； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>O>C，即Z>W>Y，B错误； C．三者最高价氧化物对应水化物为，不反应，不能两两相互反应，C错误； D．可形成，中铵根离子和硝酸根离子之间为离子键，故三种元素形成的化合物可能含离子键，D正确； 故选D。 10. 在不同温度下会逐步脱水变成无水，脱水时样品质量占比随温度变化的曲线如图1所示，射线衍射法测得的晶体结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 时固体的化学式为 D. 晶体中存在离子键、共价键、配位键、氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性：，非金属元素的电负性一般大于金属元素，故的电负性最小，A正确； B．分子中原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．由图1可知，受热脱水过程分三个阶段，三个阶段失重质量占比为14.3%，14.5%，7.3%，三者失重质量之比约为，即中5个水分子，第一阶段失去2个，第二阶段失去2个，第三阶段失去1个，150℃时固体的化学式为，C错误； D．由图2可知，晶体中存在离子键、共价键、配位键、氢键，D正确； 故答案选C。 11. 瓜环[n]可从环境中识别不同的分子并选择性吸附形成超分子。由有机化合物合成瓜环[n]的路线如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物A的所有原子可能共平面 B. 化合物B的名称为碳酸二乙酯 C. 1molD与足量银氨溶液反应生成2molAg D. C与D生成E的反应类型为缩聚反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息中A的分子式和B、C的结构简式可推知，的结构简式为(NH2)2CHCH(NH2)2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，化合物A的结构简式为(NH2)2CHCH(NH2)2，分子中氮原子和碳原子均采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，A错误； B．由题干流程图中B的结构简式可知，化合物B的名称为碳酸二甲酯，B错误； C．1mol甲醛与足量银氨溶液反应生成4molAg，C错误； D．C与D反应除生成高分子E外，还生成小分子H2O，则C与D生成E的反应类型为缩聚反应，D正确； 故答案为：D。 12. 锌碘液流电池使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电源极电势低于极 B. 放电时，正极电极反应式为 C. 充电时，外电路中通过电子时，阴极室溶液质量增加 D. 由电池的工作原理可推出还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】从图像可以看出，充电时，石墨电极的电极反应方程式为，发生氧化反应，是电解池阳极，则a电极是电源正极，锌电极的电极反应方程式为，发生还原反应，是电解池阴极，则b电极是电源负极。放电时，石墨电极的电极反应方程式为，是电池正极，锌电极的电极反应方程式为，是电池负极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，a、b电极分别是电源正极和负极，则a极电势高于b极，A错误； B．由分析可知，正极电极反应式为，B正确； C．充电时，电路中每通过2 mol电子，阴极室溶液中物质的量减少1 mol，为平衡电荷，阴极室中物质的量增加2 mol，则溶液质量增加量为，C错误； D．从图像可以看出，两室中间为交换膜，不会进入左室中，故不能推出、还原性大小，D错误； 故答案选B。 13. 烟气中NO可用含有[Co(NH3)6]2+的溶液除去(NO转化为无污染气体)，并用水作还原剂实现[Co(NH3)6]2+的再生，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 图中涉及的氧化还原反应有3个 B. 整个过程中存在π键的生成 C. 反应iii的离子方程式为4Co3++4OH-=4Co2++O2↑+2H2O D. 整个过程中脱除1molNO，理论上有2molH2O参与反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题干反应历程图可知，过程i为[Co(NH3)6]3+吸附在活性炭上，过程ii为[Co(NH3)6]3+释放出Co3+和吸附在活性炭上的NH3，反应iii为Co3+和H2O反应生成Co2+、O2和H+，方程式为：4Co3++2H2O=4Co2++O2↑+4H+，反应iv为：Co2++6NH3=[Co(NH3)6]2+，脱除NO的反应为：4[Co(NH3)6]2++2NO+4H+=4[Co(NH3)6]3++N2+2H2O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，图中只有反应iii和脱除NO的反应中有元素化合价发生改变，即涉及的氧化还原反应有2个，A错误； B．已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个π键，三键为一个σ键和2个π键，由反应历程图可知，生成物O2中有双键、N2中有三键，均含有π键，即整个过程中存在π键的生成，B正确； C．由分析可知，反应iii的离子方程式为4Co3++2H2O=4Co2++O2↑+4H+，C错误； D．由分析可知，根据反应iii和脱除NO的方程式可知，整个过程中脱除2 mol NO会生成2 mol H2O，同时消耗2 mol H2O，水的净参与量为0，故脱除1 mol NO，理论上没有H2O净参与反应，D错误； 故答案为：B。 14. 常温下，向含有、的悬浊液中滴加弱酸，溶液中，代表与的关系如图所示。已知：；常温下，。下列说法错误的是 A. 曲线表示与的变化曲线 B. 常温下，的溶度积 C. 常温下，反应的平衡常数 D. 常温下，浓度均为的、不能通过分步沉淀进行分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．由可知，当相同时，，即，则曲线、分别表示，与的变化曲线，A正确； B．点的、，即，，则，B正确； C．点的，即，，则，反应的平衡常数，C正确； D．与结构组成相似，则小的先沉淀，故先沉淀，当完全沉淀时，，此时，即此时无沉淀产生，浓度均为的能通过分步沉淀进行分离，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以铅精矿(含、等)为主要原料提取金属和的工艺流程如图所示： 已知：“热浸”后的滤液中存在和等离子；“热浸”后硫元素全部以含硫滤渣的形式沉淀；“热溶”时用热的饱和氯化钠溶液溶解。 回答下列问题： （1）“热浸”时温度不宜过高，原因是_______(答一点)。“热浸”时生成的离子方程式为_______。 （2）“还原”操作中试剂X可选用_______(填标号)。 A. Fe B. CO C. 铅精矿 D. （3）“置换”操作中加入金属铅的主要目的是_______。铅元素在周期表中位于_______区。 （4）“电解I”过程中阴极产物为_______(填化学式)。 （5）“电解II”阳极产物可用“置换”的尾液吸收后循环使用，该吸收反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 盐酸易挥发或易水解 ②. （2）C （3） ①. 将置换生成金属银 ②. p （4）Pb （5） 【解析】 【分析】铅精矿主要含、等，加入浓盐酸、过量氯化铁和饱和氯化钠混合溶液进行热浸，三价铁将负二价硫氧化生成单质硫形成滤渣，三价铁被还原生成二价铁，银离子、二价铅与氯离子形成配离子和，滤液中主要含有、、、、Na+、Cl-、H+等，经稀释、冷却，析出，用热的饱和氯化钠溶液溶解得到，经电解II，在阴极得电子生成Pb，滤液用试剂X还原，该滤液中主要含有、、等，加入试剂还原，得到，可推知试剂为铅精矿；金属铅可置换出单质银，得到富银铅泥，富银铅泥作电解I的阳极进行电解在阴极得到铅，阳极泥中分离出银。据此分析解答。 【小问1详解】 “热浸”时温度过高会造成盐酸挥发，水解；温度过低反应速率慢。因为“热浸”后的滤液中存在和等离子，同时生成，可推知“热浸”时，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 稀释、冷却过滤后，滤液中的主要成分为、、等，加入试剂还原，得到，可推知试剂为铅精矿。 【小问3详解】 “置换”操作中加入金属铅的目的是将置换生成金属银；铅（Pb）的原子序数为82，其核外电子排布为[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²，价电子填充在6p轨道上，故铅元素在周期表中位于p区。 【小问4详解】 “电解I”时将富银铅泥置于电解池的阳极，失电子进入溶液中，阴极得电子生成。 【小问5详解】 根据题给信息，用热的饱和氯化钠溶液溶解得到，在阴极得电子生成，阳极上氯离子失电子生成氯气，尾液的主要成分有，与阳极产物反应，离子方程式为。 16. 一种氨配合物为紫红色的晶体，实验室中制备该氨配合物和测定其组成的方法如下： 步骤1：按如图所示组装好装置，将固体溶于浓氨水中，形成溶液，分数次加入充分溶解，制得。 步骤2：水浴微热条件下，逐滴加入溶液并充分搅拌，制得溶液。 步骤3：缓慢加入浓盐酸，水浴加热，有紫红色晶体析出，分离出固体后，用乙醇洗涤、烘干。 步骤4：取样品，加入足量溶液充分反应，测得生成白色固体；另取样品，加入足量溶液破坏配合物内界，将生成的全部蒸出并用稀硫酸吸收，稀硫酸增重；再取样品，煮沸使其分解，最终得到。 已知：氨配合物不溶于乙醇；难溶于水。回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）步骤1中_______(填“能”或“不能”)用代替，理由是_______。 （3）步骤2中生成反应的化学方程式为_______。 （4）步骤3中在实验室中分离出紫红色晶体用到的玻璃仪器有_______。 （5）在水溶液中存在溶解平衡：，从化学平衡角度分析步骤3中加入浓盐酸的目的是_______。 （6）实验中最后制得的中_______(填数值)。步骤4中样品中的质量分数为_______%(用含的代数式表示)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 不能 ②. 能控制溶液中浓度，防止生成沉淀，影响后续配位反应 （3） （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 （5）增大浓度，使平衡逆向移动，降低氨配合物在水溶液中的溶解度 （6） ①. 1 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器的名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 溶液中存在，电离出的可使平衡逆向移动，控制溶液中浓度，防止生成沉淀，影响后续配位反应，故不能用代替。 【小问3详解】 步骤2中被氧化成，被还原成，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 分离出紫红色晶体的操作为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问5详解】 根据化学平衡可知，使用浓盐酸可以增大浓度，使平衡逆向移动，降低氨配合物在水溶液中的溶解度。 【小问6详解】 白色沉淀为，物质的量为，用测得外界的为，破坏配合物内界后生成，煮沸分解得，则，由可知，。根据守恒，步骤4中样品中的物质的量为0.005mol，质量为0.005mol，质量分数为。 17. 是一种温室气体，维持大气中的平衡对生态环境保护有重要意义。科学家利用金(Au)/氧化铈()和金(Au)/钒酸铋等光催化剂实现二氧化碳加氢制乙烯。 反应I： 反应II： 已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 H-O C=O C=C 键能/() 463 745 615 413 436 回答下列问题： （1）V为23号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）某金属的晶胞结构如图1所示，该晶胞的俯视图如图2所示。已知，，，该金属的摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含、、、的代数式表示)。 （3）反应I的_______，该反应能够自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （4）一定温度下，向加有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和发生上述反应I和II。实验测得反应前容器内气体压强为，时反应达到平衡状态，此时容器内气体压强为，的分压为。用表示的平均反应速率为_______(用含的代数式表示)；反应I的平衡常数_______(列出计算式即可，不必化简；为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （5）其他条件不变，发生反应I和II。平衡时的转化率和的选择性[的选择性]随温度的变化如图所示： 表示选择性的曲线为_______(填“a”或“b”)，理由是_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. -375 ②. 低温 （4） ①. ②. （5） ①. a ②. 反应I为放热反应，温度升高，反应I平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 钒为23号元素，其基态原子的价层电子排布式为，根据洪特规则和泡利原理，其价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 晶胞的质量为，体积为，晶体的密度为。 【小问3详解】 ，该反应的，，因此低温条件下有利于该反应自发进行。 【小问4详解】 因为反应II是反应前后气体分子数不变的反应，所以体系压强的改变是由反应I造成的，根据化学方程式可知，每生成体系中气体的物质的量减小，现体系压强减小，故产物平衡时的分压为。根据初始压强为，，的物质的量之比为可知，起始状态的分压为、氢气的分压为，再由平衡时的分压为可列出三段式： 用表示的平均反应速率为。 反应I的平衡常数。 【小问5详解】 反应I为放热反应，反应II为吸热反应，温度升高，反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，所以乙烯的选择性随温度升高而下降，即曲线表示乙烯的选择性随温度的变化。 18. 有机物I是合成新型降血压药物美卡素的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题： 已知：。 （1）A中官能团的名称为_______。 （2）B中碳原子的杂化方式为_______，D的结构简式为_______。 （3）反应1的反应类型为_______。 （4）G→H的化学方程式为_______。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不包含立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②含有酚羟基，不存在N-H键 ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为_______(填一种)。 【答案】（1）硝基、羧基 （2） ①. 、 ②. （3）取代反应或硝化反应 （4） （5） ①. 6 ②. 或 【解析】 【分析】由的结构简式和的分子式以及生成的反应条件，可推出的过程为酯化反应，的结构简式为； 中的硝基在一定条件下被还原为氨基，转化为，在的作用下生成，可推出的结构简式为； 硝化生成，用氢气还原生成，由题中所给已知条件，在乙酸的作用下生成，可推出的结构简式为； 最后在酸性条件下发生水解生成产物。 【小问1详解】 由的结构简式可知，A中含有的官能团为（硝基）和（羧基）； 【小问2详解】 由的结构简式可知，中苯环和羰基碳原子采取杂化，甲基碳原子采取杂化； 【小问3详解】 反应1为硝化反应，是一种取代反应； 【小问4详解】 结合题给已知条件，反应过程中脱去一分子水，所以的化学方程式为； 【小问5详解】 苯环上由两个取代基，其中一个为酚羟基，所以两个取代基分别为和，取代基不含键且能水解，水解产物之一能发生银镜反应，故含有醛基和键，符合条件的取代基有两种情况：—OH、和—OH、，在苯环上都有邻、间、对三种，共6种； 核磁共振氢谱有6组峰，说明两个取代基在对位，同分异构体结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $