精品解析：江苏盐城市两校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情诊断化学试题

初三化学学习诊断 考试时间：60分钟 试卷满分：70分 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 建设美丽盐城需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类处理 B. 合理使用农药 C. 任意排放污水 D. 加强空气检测 【答案】C 【解析】 【详解】 A.垃圾分类处理可实现资源回收、减少污染物排放，利于环保； B.合理使用农药可降低土壤、水体的农药残留污染，利于环保； C.任意排放污水会直接污染水体、土壤生态，不利于环境保护，符合题意； D.加强空气检测可及时掌握空气质量，便于针对性治理空气污染，利于环保。 2. 中医药是中国文化的瑰宝，中药在中国古籍中通称“本草”。下列操作是某款中药药膏的部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 选料研磨 B. 加水浸泡 C. 烈火煎煮 D. 过滤取汁 【答案】C 【解析】 【详解】A.研磨仅改变药材的形状大小，无新物质生成，属于物理变化； B.浸泡是药材中可溶性成分溶解的过程，无新物质生成，属于物理变化； C.高温下药材中的成分会发生分解、氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化； D.过滤是固液分离的操作，仅分离不同状态的物质，无新物质生成，属于物理变化。 3. 下列科学家与其贡献对应不正确的是 A. 徐寿—翻译一些元素的中文名称 B. 道尔顿—测定相对原子质量 C. 拉瓦锡—探究空气的成分 D. 闵恩泽—研发石油化工催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．徐寿是我国近代化学启蒙者，翻译并确定了大量化学元素的中文名称，故选项对应正确。 B．道尔顿的核心贡献是提出近代原子学说，相对原子质量的精确测定并非他的研究成果，故选项对应不正确。 C．拉瓦锡通过定量实验首次明确探究出空气由氧气、氮气等多种物质组成，故选项对应正确。 D．闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，在石油化工催化剂研发方面有突出贡献，故选项对应正确。 4. 下列物质中，目前未计入“空气质量评价”的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】目前我国计入空气质量评价的污染物包含二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物。二氧化碳属于空气的常规组成成分，过量排放会引发温室效应，但暂未被纳入空气质量评价的污染物范畴，其余选项均为已计入的空气质量评价项目。 5. 规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。下列实验操作正确的是 A. 收集氢气 B. 取用试剂 C. 添加酒精 D. 连接仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢气密度远小于空气，用该多功能瓶采用排空气法收集时，氢气从短管进入后聚集在集气瓶上部，空气从长管排出，操作正确。 B.胶头滴管取用试剂后倒置，会使试剂倒流腐蚀胶帽，操作错误。 C.向燃着的酒精灯中添加酒精，极易引燃酒精引发火灾，为实验禁止操作，错误。 D.将试管放在桌面上按压塞子，易压碎试管、造成划伤，正确操作为手持试管、缓慢转动塞入橡胶塞，操作错误。 6. 下列关于一些现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧产生白雾 C. 木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳 D. 蜡烛燃烧产生黄色火焰，熄灭后有一缕白烟，该白烟能被点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，只有在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，错误； B.红磷燃烧生成固体小颗粒，现象为产生白烟，不是白雾，错误； C.“生成二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，错误； D.蜡烛燃烧产生黄色火焰，熄灭后冒出的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒，具有可燃性，可被点燃，正确。 7. 空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氦气密度小且很稳定，可用于填充气球 C. 氧气具有助燃性，可用作燃料 D. 氮气化学性质不活泼，可用来进行冷冻治疗 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氧呈淡蓝色是物理性质，医疗急救吸氧利用的是可供给呼吸的性质，二者无对应关系，错误。 B.密度远小于空气，且化学性质极稳定、不易燃易爆，安全系数高，可用于填充气球，性质与用途完全对应，正确。 C.具有助燃性，但本身无可燃性，不能用作燃料，错误。 D.用于冷冻治疗是利用液氮汽化吸收大量热、温度极低的物理性质，和其化学性质不活泼无关（化学性质不活泼的用途是作保护气），错误。 8. 下列对实验的误差分析正确的是 A. 称量固体质量，左物右码放反了，且用了游码，实际固体质量偏小 B. 用量筒量取10ml蒸馏水，俯视读数，实际液体偏多 C. 用红磷测量空气中氧气含量时，弹簧夹未夹紧，实验结果偏小 D. 排水法收集气体，集气瓶中装满水，气体不纯 【答案】A 【解析】 【详解】A.托盘天平的定量关系为。放反后左盘放砝码、右盘放固体，推导得，因此实际固体质量比所需值偏小，正确。 B.量筒俯视读数时，读数高于实际凹液面最低处，实际液体偏少，错误。 C.红磷测定空气中氧气含量时，弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热使装置内空气受热膨胀从导管逸出，冷却后进入装置的水体积偏大，实验结果偏大，错误。 D.排水法收集气体时，集气瓶装满水是为了排尽瓶内原有空气，能收集到较纯净的气体，错误。 9. 人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. Si是地壳中含量最高的元素 B. 图中“28.08”表示1个硅原子的质量 C. 硅原子序数为14 D. 硅元素位于元素周期表第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A.地壳中元素含量前四位为、、、，含量最高的元素是氧，不是硅，错误； B.图中28.08是硅元素的相对原子质量，不是1个硅原子的实际质量，错误； C.单元格左上角数字为14，即硅的原子序数为14，正确； D.元素周期数等于该原子的核外电子层数，硅原子序数为14，核外电子排布为：，共3个电子层，对应位于元素周期表第三周期，错误。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A.常见的反应容器 B.空气的组成 C.原子结构模型 D.化学反应的关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒仅用于量取液体体积，不能作为反应容器，错误； B.空气按体积分数计算，约占78%，约占21%，其他气体和杂质约占1%，模型与事实一致，正确； C.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，错误； D.铁丝燃烧是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，是物质和氧气的反应，也属于氧化反应，错误。 11. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 鱼可以在水中生存：水中含有氧原子 B. 温度计内汞柱液面上升：汞原子体积变大 C. 气球越吹越大：压强越大，分子间隔越大 D. 自然界中水的天然循环，水分子不断运动且分子间的间隔发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.鱼在水中生存是因为水中溶解了可供给呼吸的氧气，氧气由氧分子（）构成，不是氧原子，解释错误。 B.汞柱液面上升是因为温度升高，汞原子之间的间隔增大，汞原子本身的体积不会改变，解释错误。 C.气球越吹越大是因为充入气球内的气体分子数目增多，且压强越大时分子间隔越小，解释错误。 D.水的天然循环本质是水的三态变化，过程中水分子不断运动，且水分子间的间隔随温度、状态的改变发生变化，解释正确。 12. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，①H2O ②N2 ③O ④O2- ⑤C ⑥，下列说法正确的是（ ） A. ①中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 B. ②和④中的“2”表示的含义相同 C. ③和⑤既能表示1个原子，也能表示该种物质 D. ⑥中的两个“2”均表示电子的数目 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学式中，右下角数字表示1个分子中所含该原子的个数，因此“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，表述正确； B.②的“2”表示1个氮分子含2个氮原子；④的“2”表示1个氧离子带2个单位负电荷，二者含义不同，表述错误； C.③可表示1个氧原子、氧元素，但不能表示氧气这种物质（氧气化学式为）；⑤可表示1个碳原子、碳元素、碳单质，表述错误； D.⑥是氦原子结构示意图，圆圈内的“2”表示氦原子核内有2个质子，仅弧线上的“2”表示第一层有2个电子，表述错误。 13. 证据推理是化学学科的核心素养，下列推理正确的是 A. 化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的都是化学反应 B. 催化剂的质量在反应前后不变，反应前后质量不变的物质可能是催化剂 C. 水分子比氢原子大，则分子都比原子大 D. 一个电子带一个单位的负电荷，所以一个O2-内含有两个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.灯泡通电发光放热无新物质生成，属于物理变化，因此有发光、放热现象的不一定是化学反应，错误。 B.催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后质量、化学性质均不变的物质。反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，正确。 C.不同种类的分子和原子无法直接比较大小，例如氢分子的体积、质量均小于铁原子，错误。 D.氧原子质子数为8，中性原子核外电子数等于质子数，因此氧原子核外有8个电子；是氧原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子数为，不是2个，错误。 14. 细微变化中见微知著是科技研究的基本素养，下列实验不能达到相应目的的是 选项 实验目的 方法 A 验满氧气 带火星的木条放在瓶口 B 区分二氧化锰和高锰酸钾 观察颜色 C 除去氮气中的氧气 伸入红热的木炭 D 检验蜡烛燃烧是否生成水 在火焰上方罩干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气具有助燃性，氧气验满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故选项能达到实验目的。 B．二氧化锰为黑色固体，高锰酸钾是暗紫色固体，通过观察颜色可以区分，故选项能达到实验目的。 C．伸入红热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入新的杂质气体（二氧化碳），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 D．在蜡烛火焰上方罩干燥的烧杯，当观察到烧杯内壁有水雾产生时，证明蜡烛燃烧产物中有水，故选项能达到实验目的。 15. 已知铜粉在加热的条件下能与空气中的氧气反应生成氧化铜固体。为测定空气中氧气的含量，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图1所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线如图2所示。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图像分析，判断下列说法错误的是 A. 铜粉的用量多少，会影响实验结果 B. 反应结束后装置内氮气的体积分数等于95.04% C. 加热点B和拐点C的数值没有明显变化，是因为铜和氧气还没有开始反应 D. 该实验和课本中的红磷燃烧测定空气中氧气含量相比，有测量更准确和污染较少的优点 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜粉用量不足时无法充分消耗装置内氧气，会导致测定的氧气体积分数偏小，因此铜粉用量会影响实验结果，说法正确。 B.空气除氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳等其他成分，反应结束后氧气含量为6.15%，因此氮气体积分数一定小于，不可能等于95.04%，说法错误。 C.铜和氧气反应需要达到一定温度，加热点B刚开始升温，温度未达到反应条件，因此BC段反应尚未开始，氧气含量无明显变化，说法正确。 D.该实验借助氧气传感器实时测定氧气含量，测量误差更小，且反应产物为固体氧化铜，无污染物，相比红磷燃烧实验更准确、污染更少，说法正确。 二、非选择题（共40分） 16. 某小组同学探究自来水的生产过程。 （1）沉淀池中加入混凝剂（明矾），目的是________________。 （2）过滤池可以除去水中的难溶性杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有 （填字母）。 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 玻璃棒 （3）吸附池内常用_____吸附水中的色素和异味。 （4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过______降低硬度后才能饮用，也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后变成软水（图2中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出___个Na+。 【答案】（1）使水中悬浮杂质较快沉降 （2）ABD （3）活性炭 （4） ①. 煮沸 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮的细小杂质，让原本不易沉淀的悬浮杂质聚集长大，快速沉降到水底，起到加速悬浮杂质沉降的作用。 【小问2详解】 过滤操作的玻璃仪器包含漏斗、烧杯、玻璃棒；铁架台不属于玻璃仪器，因此选ABD。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，自来水生产的吸附池中常用它来除去水中的色素和异味。 【小问4详解】 生活中通过煮沸的方式，能让水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度；根据交换后溶液呈电中性的规则，1个带2个单位正电荷的Ca2+，需要交换出2个带1个单位正电荷的Na+，才能保证总正电荷数不变，维持电中性。 17. 氧气是生命之气。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ.实验室制氧气 （1）写出图中仪器的名称：a_____。 （2）用高锰酸钾制取较为干燥的氧气时，应选择的组合装置是___（填字母）．发生反应的符号表达式为_______________，下图中与该实验无关的图标是___（填字母）。 Ⅱ.工业制氧气 （3）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态，然后升温，由于液氧和液氮的____不同，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）分子筛吸附法：如图1和图2所示，一定条件下，过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，增大压强，______（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附；过程2中，采用______（填“增大”或“降低”）压强方法，能使被吸附的气体释放出去，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 Ⅲ．家用简易供氧器探究 （5）图3中反应仓，若其他条件不变，所用二氧化锰的量偏多，则制得氧气的质量____（填“偏大”“偏小”或“不变”） （6）图3中加湿仓中水的作用是_______（填序号）。 ①洗气作用，滤去氧气中的杂质 ②降低氧气的温度，提高氧气的湿度 ③通过气泡观察氧气生成的速率 ④加快生成氧气的速率 （7）图3中“通道”相当于图4装置中的____（选填“A”、“B”或“C”）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. ③. FH （3）沸点 （4） ①. 氮 ②. 降低 （5）不变 （6）①②③ （7）B 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A；要收集较干燥的氧气，需选用向上排空气法（排水法收集的气体混有水蒸气），收集装置选C，因此组合为AC；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的符号表达式为； F.用电警示：高锰酸钾制取氧气的实验全程不需要使用用电设备，该警示和实验操作完全无关。 G.热烫警示：实验中使用酒精灯加热试管，刚反应结束的试管、药品产物温度很高，存在烫伤风险，该图标和实验操作相关。 H.排风警示：该实验既不会产生有毒有害气体，也没有强制要求必须在通风橱内完成操作，该图标和实验操作完全无关。 I.明火警示：实验使用酒精灯作为加热热源，存在明火，需要防范火灾风险，该图标和实验操作相关。 J.洗手提示：实验过程中接触的高锰酸钾有一定腐蚀性，实验后需要洗手，该图标和实验操作相关。 【小问3详解】 分离液态空气利用液氧和液氮的沸点不同，液氮沸点更低，升温时先汽化逸出，属于物理变化。 【小问4详解】 从吸附曲线可知，相同压强下氮气的吸附量远大于氧气，因此加压时氮分子更容易被分子筛吸附；要让被吸附的气体解吸释放，需要降低压强，分子筛恢复吸附能力。 【小问5详解】 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅改变反应速率，不影响生成氧气的总质量，因此二氧化锰偏多时，制得的氧气质量不变。 【小问6详解】 ①.氧气从反应仓导出后通入加湿仓的水中，水流可以滤除氧气中混有的少量催化剂粉末等固体杂质，起到洗气作用，描述正确。 ②.反应放热会使导出的氧气温度偏高，水可以吸收热量降低氧气温度，同时给干燥的氧气增湿，提升吸入舒适度，描述正确。 ③.氧气通入水中会产生可见气泡，可通过气泡冒出的快慢直观判断氧气的生成速率，描述正确。 ④.水不参与过氧化氢的分解反应，也没有催化作用，无法加快氧气生成速率，描述错误。 【小问7详解】 家用供氧器的通道作用是让反应仓的氧气从加湿仓的水下侧进入，穿过水后从上方出口导出： A.进气导管伸入液面下过长接近瓶底、出气导管也伸入液面，气体无法导出，不符合题意。 B.进气导管伸入液面下、出气导管在液面上方，和通道的功能一致，符合题意。 C.进气导管未伸入液面，气体无法穿过水，不符合题意。 18. 某兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下活动。 活动一：探究构成物质的微观粒子 （1）氨气（NH3）是由___（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图：滤纸条上滴有酚酞试液，橡皮塞上固定的小药瓶中装有等量的浓氨水，甲中用瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。回答下列问题： ①与图1装置相比，图2装置的优点是______（填字母）； A．环保、节约 B．封闭实验，排除其他影响 C．现象快而明显，操作简单 ②若要研究影响分子运动的因素，按照乙的条件，重新设置一个塑料管丙，将塑料管丙浸入热水中，观察到_________________，得出结论温度越高，分子运动越快。 活动二：认识模型在探索物质变化中的作用 （3）借助模型可以更好地认识物质变化的本质。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。 ①上述变化中，属于化学变化的是变化_____（填标号），该变化过程中改变的微粒是___（填名称）。 ②该图中，属于混合物的是图_____（填字母）。 ③分析图中的变化Ⅱ，可能的原因是_____（填“减压”或“降温”）。 ④有关该物质的三个变化过程说法不正确的是____（填序号）。 A. 图A～C中均含有同一种分子 B. 变化I中分子的数目减少 C. 变化Ⅲ中物质的化学性质发生改变 D. 上述变化的本质区别为是否产生新的原子 【答案】（1）分子 （2） ①. ABC ②. 丙中滤纸条比乙更快变红 （3） ①. I ②. 氧分子和一氧化碳分子 ③. A ④. 降温 ⑤. ACD 【解析】 【小问1详解】 氨气是由非金属元素组成的化合物，由分子构成。 【小问2详解】 ① 图2装置药品用量少更节约，氨气不会大量逸散到空气中更环保，封闭体系排除了外界空气等因素的干扰，操作更简便、氨分子运动到滤纸条的路径更短，现象更快更明显，因此ABC均正确。 ② 根据“温度越高分子运动越快”的结论，热水中的丙管内氨分子运动速率远快于常温的乙，因此滤纸条上的酚酞点自下而上变红的速度比乙更快。 【小问3详解】 ① 化学变化的本质是有新分子生成，变化I中原本的一氧化碳分子、氧分子重新组合为二氧化碳分子，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ仅为分子间隔改变，属于物理变化，因此化学变化是变化I，过程中发生改变的微粒是反应物的一氧化碳分子和氧分子。 ② 混合物是由不同种分子构成的，图A中同时存在一氧化碳分子和氧分子，属于混合物；图B、C中都只有二氧化碳分子，属于纯净物。 ③ 变化Ⅱ中二氧化碳分子的间隔变小，气体变为更密集的状态，降温可以减小分子间间隔，减压会增大分子间隔，因此原因是降温。 ④ A.变化I生成二氧化碳，变化Ⅱ、Ⅲ仅改变二氧化碳分子间隔，因此B、C均含有同一种二氧化碳分子，说法错误； B.反应前A中有4个CO分子、2个O2分子，反应后生成4个CO2分子，分子总数从6变为4，数目减少，说法正确； C.变化Ⅲ是物理变化，分子种类不变，物质的化学性质由分子决定，因此化学性质不改变，说法错误； D.化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，原子的种类和数目始终不变，变化的本质区别为是否产生新分子，说法错误。 19. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）“打铁花”被称为“民间烟火之最”。其原理如下：用力击打高温铁水，使其洒向空中，高温铁滴瞬间炸开，剧烈燃烧形成漫天金色火花，之后液滴快速散热，落地时已成低温铁渣。 ①“打”使高温铁水剧烈燃烧的原理是_________能影响化学反应，而落地的铁渣未能完全燃烧是_____能影响化学反应。 ②除了改变以上两个条件，还可以通过改变氧气浓度使铁剧烈燃烧。工人切割金属会用到氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰）。调节阀门，可以改变乙炔和氧气的量。为便于切割金属，要____（填“增大”或“减小”）氧气的输出量，让燃料充分燃烧。 （2）基于以上分析，小胖设计了一个简易烟花，并对其成分比例进行了探究，以获得更好效果的烟花。 编号 铁粉/g 高锰酸钾/g 镁粉/g 点燃所需时间 燃烧持续时间 a 1 0 0 无法点燃 b 1 0.5 0 t1 t5 c 1 1 0 t2 t6 d 1 1.5 0 t3 t7 e 1 1 0.5 t4 t8 ①若t4___t2（填“＞”“＜”或“=”），说明镁比铁更易被点燃。 ②若t7＞t6＞t5，可得出结论：_____________。 （3）小胖在空气中点燃镁粉制作烟花时，发现生成的白色固体中夹杂少量淡黄色固体，于是继续探究： 【提出问题】淡黄色固体是什么？ 【查阅资料】 物质 氧化镁 氯化镁 氮化镁 碳酸镁 氢氧化镁 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 ①小胖认为镁在空气中燃烧不可能生成氯化镁，理由是___________。 【提出猜想】 ②淡黄色固体可能是________。 【实验探究】 步骤Ⅰ：按（如图）连接装置。关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧装置冷却至室温后，打开a、b，水由A流入B，待停止流动后，使用打气筒进行充气至A中的水进入B的同时打开c，继续充气，收集一瓶气体。 ③B中玻璃管上套一个气球的目的__________，白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b，水由A流入B，待停止流动后，B中水位大约在____（填数字）刻度处。 ④装置C中收集到的气体主要为___。 步骤Ⅱ：将燃烧的镁粉放入收集到的气体中，镁粉继续燃烧，产生淡黄色粉末。 【实验结论】猜想正确。 【答案】（1） ①. 接触面积 ②. 温度 ③. 增大 （2） ①. < ②. 在一定范围内高锰酸钾用量越大燃烧时间越长 （3） ①. 反应物中不含氯元素 ②. 氮化镁 ③. 平衡气压 ④. 1 ⑤. N2 【解析】 【小问1详解】 ①用力击打高温铁水，使其洒向空中，高温铁滴瞬间炸开，可增大铁与氧气的接触面积，故“打”使高温铁水剧烈燃烧的原理是反应物之间的接触面积能影响化学反应；落地时已成低温铁渣，温度达不到铁的着火点，故落地的铁渣未能完全燃烧是温度能影响化学反应； ②燃烧需要与氧气接触，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，则除了改变以上两个条件还可以通过改变氧气的浓度使铁剧烈燃烧； 【小问2详解】 ①若t4＜t2，点燃镁所需时间更短，说明镁比铁更易被点燃； ②由表可知，实验b、c、d中高锰酸钾的质量不同，其他因素相同，若t7＞t6＞t5，则可得出结论：在铁粉质量相同的情况下，高锰酸钾的质量越大，烟花的燃烧持续时间越长； 【小问3详解】 ①空气中不含氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以不可能生成氯化镁； ②根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，镁里面有Mg，空气中氮气中含有N元素，所以有可能生成含镁、氮两种元素的物质Mg3N2淡黄色固体； ③B中玻璃管上套一个气球，是为了平衡气压，防止橡胶塞被冲开，氧气约占空气总体积的，假设装置B上方空气一共5份体积，消耗1份氧气，冷却后水进入B中，最终液面大约停在刻度1处； ④ 空气中氧气被白磷完全消耗，剩下的主要气体是氮气（N2），所以C收集到的气体主要为氮气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学学习诊断 考试时间：60分钟 试卷满分：70分 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 建设美丽盐城需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类处理 B. 合理使用农药 C. 任意排放污水 D. 加强空气检测 2. 中医药是中国文化的瑰宝，中药在中国古籍中通称“本草”。下列操作是某款中药药膏的部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 选料研磨 B. 加水浸泡 C. 烈火煎煮 D. 过滤取汁 3. 下列科学家与其贡献对应不正确的是 A. 徐寿—翻译一些元素的中文名称 B. 道尔顿—测定相对原子质量 C. 拉瓦锡—探究空气的成分 D. 闵恩泽—研发石油化工催化剂 4. 下列物质中，目前未计入“空气质量评价”的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化碳 C. 臭氧 D. 二氧化氮 5. 规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。下列实验操作正确的是 A. 收集氢气 B. 取用试剂 C. 添加酒精 D. 连接仪器 6. 下列关于一些现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧产生白雾 C. 木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳 D. 蜡烛燃烧产生黄色火焰，熄灭后有一缕白烟，该白烟能被点燃 7. 空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B. 氦气密度小且很稳定，可用于填充气球 C. 氧气具有助燃性，可用作燃料 D. 氮气化学性质不活泼，可用来进行冷冻治疗 8. 下列对实验的误差分析正确的是 A. 称量固体质量，左物右码放反了，且用了游码，实际固体质量偏小 B. 用量筒量取10ml蒸馏水，俯视读数，实际液体偏多 C. 用红磷测量空气中氧气含量时，弹簧夹未夹紧，实验结果偏小 D. 排水法收集气体，集气瓶中装满水，气体不纯 9. 人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. Si是地壳中含量最高的元素 B. 图中“28.08”表示1个硅原子的质量 C. 硅原子序数为14 D. 硅元素位于元素周期表第四周期 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A.常见的反应容器 B.空气的组成 C.原子结构模型 D.化学反应的关系 A. A B. B C. C D. D 11. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 鱼可以在水中生存：水中含有氧原子 B. 温度计内汞柱液面上升：汞原子体积变大 C. 气球越吹越大：压强越大，分子间隔越大 D. 自然界中水的天然循环，水分子不断运动且分子间的间隔发生改变 12. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，①H2O ②N2 ③O ④O2- ⑤C ⑥，下列说法正确的是（ ） A. ①中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 B. ②和④中的“2”表示的含义相同 C. ③和⑤既能表示1个原子，也能表示该种物质 D. ⑥中的两个“2”均表示电子的数目 13. 证据推理是化学学科的核心素养，下列推理正确的是 A. 化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的都是化学反应 B. 催化剂的质量在反应前后不变，反应前后质量不变的物质可能是催化剂 C. 水分子比氢原子大，则分子都比原子大 D. 一个电子带一个单位的负电荷，所以一个O2-内含有两个电子 14. 细微变化中见微知著是科技研究的基本素养，下列实验不能达到相应目的的是 选项 实验目的 方法 A 验满氧气 带火星的木条放在瓶口 B 区分二氧化锰和高锰酸钾 观察颜色 C 除去氮气中的氧气 伸入红热的木炭 D 检验蜡烛燃烧是否生成水 在火焰上方罩干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 15. 已知铜粉在加热的条件下能与空气中的氧气反应生成氧化铜固体。为测定空气中氧气的含量，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图1所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线如图2所示。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图像分析，判断下列说法错误的是 A. 铜粉的用量多少，会影响实验结果 B. 反应结束后装置内氮气的体积分数等于95.04% C. 加热点B和拐点C的数值没有明显变化，是因为铜和氧气还没有开始反应 D. 该实验和课本中的红磷燃烧测定空气中氧气含量相比，有测量更准确和污染较少的优点 二、非选择题（共40分） 16. 某小组同学探究自来水的生产过程。 （1）沉淀池中加入混凝剂（明矾），目的是________________。 （2）过滤池可以除去水中的难溶性杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有 （填字母）。 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 玻璃棒 （3）吸附池内常用_____吸附水中的色素和异味。 （4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过______降低硬度后才能饮用，也可将硬水通过图2所示的阳离子交换柱后变成软水（图2中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出___个Na+。 17. 氧气是生命之气。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ.实验室制氧气 （1）写出图中仪器的名称：a_____。 （2）用高锰酸钾制取较为干燥的氧气时，应选择的组合装置是___（填字母）．发生反应的符号表达式为_______________，下图中与该实验无关的图标是___（填字母）。 Ⅱ.工业制氧气 （3）分离液态空气法：在低温下加压，使空气转变为液态，然后升温，由于液氧和液氮的____不同，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）分子筛吸附法：如图1和图2所示，一定条件下，过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，增大压强，______（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附；过程2中，采用______（填“增大”或“降低”）压强方法，能使被吸附的气体释放出去，分子筛吸附材料恢复吸附能力。 Ⅲ．家用简易供氧器探究 （5）图3中反应仓，若其他条件不变，所用二氧化锰的量偏多，则制得氧气的质量____（填“偏大”“偏小”或“不变”） （6）图3中加湿仓中水的作用是_______（填序号）。 ①洗气作用，滤去氧气中的杂质 ②降低氧气的温度，提高氧气的湿度 ③通过气泡观察氧气生成的速率 ④加快生成氧气的速率 （7）图3中“通道”相当于图4装置中的____（选填“A”、“B”或“C”）。 18. 某兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下活动。 活动一：探究构成物质的微观粒子 （1）氨气（NH3）是由___（选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 （2）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图：滤纸条上滴有酚酞试液，橡皮塞上固定的小药瓶中装有等量的浓氨水，甲中用瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。回答下列问题： ①与图1装置相比，图2装置的优点是______（填字母）； A．环保、节约 B．封闭实验，排除其他影响 C．现象快而明显，操作简单 ②若要研究影响分子运动的因素，按照乙的条件，重新设置一个塑料管丙，将塑料管丙浸入热水中，观察到_________________，得出结论温度越高，分子运动越快。 活动二：认识模型在探索物质变化中的作用 （3）借助模型可以更好地认识物质变化的本质。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。 ①上述变化中，属于化学变化的是变化_____（填标号），该变化过程中改变的微粒是___（填名称）。 ②该图中，属于混合物的是图_____（填字母）。 ③分析图中的变化Ⅱ，可能的原因是_____（填“减压”或“降温”）。 ④有关该物质的三个变化过程说法不正确的是____（填序号）。 A. 图A～C中均含有同一种分子 B. 变化I中分子的数目减少 C. 变化Ⅲ中物质的化学性质发生改变 D. 上述变化的本质区别为是否产生新的原子 19. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）“打铁花”被称为“民间烟火之最”。其原理如下：用力击打高温铁水，使其洒向空中，高温铁滴瞬间炸开，剧烈燃烧形成漫天金色火花，之后液滴快速散热，落地时已成低温铁渣。 ①“打”使高温铁水剧烈燃烧的原理是_________能影响化学反应，而落地的铁渣未能完全燃烧是_____能影响化学反应。 ②除了改变以上两个条件，还可以通过改变氧气浓度使铁剧烈燃烧。工人切割金属会用到氧炔焰（乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰）。调节阀门，可以改变乙炔和氧气的量。为便于切割金属，要____（填“增大”或“减小”）氧气的输出量，让燃料充分燃烧。 （2）基于以上分析，小胖设计了一个简易烟花，并对其成分比例进行了探究，以获得更好效果的烟花。 编号 铁粉/g 高锰酸钾/g 镁粉/g 点燃所需时间 燃烧持续时间 a 1 0 0 无法点燃 b 1 0.5 0 t1 t5 c 1 1 0 t2 t6 d 1 1.5 0 t3 t7 e 1 1 0.5 t4 t8 ①若t4___t2（填“＞”“＜”或“=”），说明镁比铁更易被点燃。 ②若t7＞t6＞t5，可得出结论：_____________。 （3）小胖在空气中点燃镁粉制作烟花时，发现生成的白色固体中夹杂少量淡黄色固体，于是继续探究： 【提出问题】淡黄色固体是什么？ 【查阅资料】 物质 氧化镁 氯化镁 氮化镁 碳酸镁 氢氧化镁 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 ①小胖认为镁在空气中燃烧不可能生成氯化镁，理由是___________。 【提出猜想】 ②淡黄色固体可能是________。 【实验探究】 步骤Ⅰ：按（如图）连接装置。关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧装置冷却至室温后，打开a、b，水由A流入B，待停止流动后，使用打气筒进行充气至A中的水进入B的同时打开c，继续充气，收集一瓶气体。 ③B中玻璃管上套一个气球的目的__________，白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开a、b，水由A流入B，待停止流动后，B中水位大约在____（填数字）刻度处。 ④装置C中收集到的气体主要为___。 步骤Ⅱ：将燃烧的镁粉放入收集到的气体中，镁粉继续燃烧，产生淡黄色粉末。 【实验结论】猜想正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $