广西玉林市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级10月份阶段测试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列反应中，反应速率最大的是(　　) A.25 ℃时，镁条与0.1 mol·L－1盐酸反应 B.25 ℃时，镁条与0.2 mol·L－1盐酸反应 C.35 ℃时，镁条与0.2 mol·L－1盐酸反应 D.35 ℃时，镁条与0.3 mol·L－1盐酸反应 2.已知反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH＜0现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在的条件下，向甲中加入2 mol SO2和l mol O2，向乙中加入2 mol SO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则以下说法正确的是（　　） A.平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率 B.从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等 C.平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等 D.从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙 3.生活中一般采用催化技术将汽车尾气中的和转化为和某课题组进行了以下探究，结果如下： 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 根据表格和图像分析得出的结论，下列说法正确的是(　　) A.表中 B.该反应的 C.由实验Ⅰ、Ⅱ可得，其他条件不变，催化剂的比表面积越大，汽车尾气平衡转化率越高 D.表中第Ⅲ组实验达到平衡时的转化率为结果保留一位小数 4.某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是(　　) A.其他条件不变，增大压强，平衡左移 B.该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0 C.增大c(A)、c(B)，K增大 D.平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大 5.课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(　　) A.使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中NaOH溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖 C.用0.5mol⋅L-1NaOH溶液分别与0.5mol⋅L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同 D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、漏斗、温度计、搅拌器 6.25 ℃，给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.HA是强酸，HB是弱酸 B.在x点：c(A-)=c(B-) C.稀释前，c(HB)=10c(HA) D.等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2 7.化学反应A2+B22AB中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A.化学反应A2+B22AB是吸热反应 B.断裂1 mol A2和 1 mol B2中的化学键可放出x kJ能量 C.形成2 mol AB中的化学键需要释放y kJ能量 D.2 mol AB的总焓高于1 mol A2和1 mol B2的总焓 8.已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3 mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5 mol/L，下列说法正确的是（  ） A.反应向逆方向移动 B.Y可能是固体或液体 C.化学计量数n>m D.Z 的体积分数减小 9.在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是(　　) A.减小C或D的浓度 B.再加入一定量D C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度 10.和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 A.②→③过程吸热，③→④过程放热 B.反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C.催化剂对和反应速率有加快作用 D.合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程 11.2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.ΔH2>0 B.ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1 C.在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D.ΔH6＋ΔH7＝ΔH8 12.将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为(　　) A.      B.      C.      D. 13.下列热化学方程式的书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A.C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1 B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝57.3 kJ·mol－1 C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296 kJ·mol－1 D.2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ 14.（2025-2026·河北高二期末）在其他条件不变时，使用不同含Au催化剂对　的反应进程影响如下图所示。下列说法不正确的是（　　） A.其他条件相同时，使用不同催化剂的： B.1 mol 与1 mol的总键能比1 mol的总键能小 C.加入催化剂，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D.过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 二、非选择题：本题4小题，共58分 15.甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。 (1)反应Ⅱ　2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)　ΔH2=-313.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ　2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 反应Ⅰ的ΔH1=                  kJ·mol-1。 (2)利用反应Ⅰ合成甲醛时，为增大化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为                  。 (3)T ℃时，向体积恒为2 L的密闭容器中充入8 mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，5 min后反应达到平衡，测得混合体系中HCHO(g)的体积分数为20%。 ①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是                  (填序号)。 A．v正(HCHO)=v逆(H2)　　　　　　　　　　　 B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)=1∶1∶1 C．混合气体的平均相对分子质量不变　　　　 D．混合气体的密度不变 ②5 min内，v(CH3OH)=                  mol·L-1·min-1。 ③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1 mol CH3OH(g)和1 mol H2(g)，此时v正                  (填“大于”“小于”或“等于”)v逆。 16.磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。 (1)一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（和），反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题： 写出固态红磷在一定量的中完全燃烧生成气态物质（）的热化学方程式：                  。（用图中字母表示） (2)白磷（）在中燃烧有如下转化关系。 其中                  （用含和的代数式表示）。 (3)已知：（s，白磷）（s，黑磷）； （s，白磷）（s，红磷）； 由此推知，其中最稳定的磷单质是                  （填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）。 17.某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚工业废水，并进行相关实验探究。 回答下列问题： (1)“操作Ⅰ”流程中可循环使用的物质是           (填名称)。 (2)“水层2”中主要溶质为           (填化学式)。 (3)将所得苯酚配制成一定浓度苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。 铁离子与苯酚的显色时，存在下列反应： 依据以上资料与猜想，进行如下实验。(本实验条件下，pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。 ①向实验2反应后溶液中加入NaCl固体，溶液颜色无变化，证明猜想1           (不成立/成立)。 ②实验证明猜想2成立，请写出实验操作和现象           。 (4)实验证明，猜想3成立，请从平衡角度结合化学用语进行解释           。 (5)有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由           。 18.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验内容及记录： (1)请完成此实验设计，其中：n1=        ，n2=          。 (2)实验①、②探究的是             对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                                      。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择                (填实验编号)。 (4)利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为          。 (5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是                                          。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到                             现象。 答案 一、单选题 1.D 2.C 3.D 4.D 5.B【解析】金属热性较强，导致热量散失较多，则测量出的中和热误差大，A错误；为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中NaOH溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖，以减少热量的损失，B正确；醋酸为弱酸，是弱电解质，弱电解质电离是一个吸热过程，故用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热不同，C错误；在测定中和反应反应热的实验中，需要量筒、温度计、量热器、环形玻璃搅拌棒，用不到天平和滴定管，D错误； 答案选B。 6.B 7.C【解析】根据图示，1 mol A2和1 mol B2的总焓高于2 mol AB的总焓，所以反应A2+B22AB是放热反应，选项A和选项D都错误；断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键需吸收x kJ能量，形成2 mol AB中的化学键需要释放y kJ能量，选项B错误，选项C正确。 8.C 9.D【解析】减小C的浓度可以减小逆反应速率，正反应速率不能增大，D为固体，其浓度不能减小，A错误；D为固体，再加入一定量D，不能改变其浓度，不能改变反应速率，B错误；减小B的浓度，正反应速率减小，C错误；增大A或B的浓度，都可以增大正反应速率，D正确。 10.B 11.B【解析】Na(s)的能量低于Na(g)，则ΔH2>0，A说法正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH8，B说法不正确；Na的活泼性小于K，故K比Na更易失e－，失电子吸收的能量更小，在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH<ΔH3，C说法正确；根据盖斯定律，ΔH6＋ΔH7＝ΔH8，D说法正确。 12.D【解析】根据盖斯定律①+②可得，则x=(-44.2)+(+1411.0) =+1366.8 kJ，故选D。 13.C【解析】应注明各物质的聚集状态，A错误；NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，B错误；ΔH的单位应是“kJ·mol－1”而不是“kJ”，D错误。 14.A 二、填空题 15. (1)＋85.2 (2)升高温度 (3)BD 　 0.2 　 小于 16. (1)（或） (2) (3)黑磷 17. (1)苯 (2)NaHCO3 (3)不成立　向实验1反应后溶液中加入Na2SO4固体，溶液颜色变浅(或向实验2反应后溶液中加入少量BaCl2溶液，溶液紫色变深) (4)溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O⇌ [Fe(C6H5O)6]3，H+与C6H5O结合成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3浓度减小，溶液颜色变浅 (5)不合理，pH过大，OH浓度增大，与Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应 18. n1=2.0　n2=3.0　浓度　其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，加快(减慢)化学反应速率　②③　1.0×10-2 mol/(L·min)　Mn2+对该反应有催化作用　加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $