精品解析：广西柳州地区民族高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月18日高中化学限时训练 一、单选题（共42分） 1. 下列描述与盐类水解的应用无关的是 A. 草木灰与铵态氮肥不可混用 B. 热的纯碱溶液去油污效果更好 C. 医疗上用Na2SO4溶液对误服钡盐解毒 D. FeCl3固体溶解在浓HCl溶液中配制FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．草木灰（主要成分为）水解呈碱性，铵态氮肥（如盐）水解呈酸性，混用会促使氨气挥发，导致肥效降低，与盐类水解的应用有关，A不符合题意； B．纯碱（）水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，利于油脂水解，与盐类水解的应用有关，B不符合题意； C．硫酸钠（）与钡盐反应生成不溶性硫酸钡沉淀，属于复分解反应，不涉及盐类水解，与盐类水解的应用无关，C符合题意； D．氯化铁（）易水解，用浓盐酸配制可提供高浓度抑制水解，保持溶液稳定，与盐类水解的应用有关，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. HClO的电子式： C. 的水解方程式： D. NaHSO4在水溶液中电离的方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子其质量数为37，表示为，A错误； B．HClO是共价化合物，电子式为：，B正确； C．为电离方程式，的水解方程式为：，C错误； D．NaHSO4在水溶液中电离的方程式：，D错误； 故选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ，溶液 B. ，的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 C. 物质的量均为的比含有的电子数多 D. 常温时，的和的溶液等体积混合，混合溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，仅能部分电离，的溶液中，时对应，A错误； B．的溶液稀释100倍后，此时溶液中全部来自水的电离，水电离的，B错误； C．1个的电子数为，1个中性醛基的电子数为，故比多电子，C错误； D．设两溶液体积均为，混合前，，过量，混合后，，D正确； 故选D。 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．制取并收集氨气 C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．验证Cl2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，图中为碱式滴定管，操作错误，A错误； B．加热时，分解生成的和会在试管口重新化合生成，无法制得氨气，且收集氨气的试管口未放置棉花，操作错误，B错误； C．配制一定物质的量浓度溶液定容时，液面距离刻度线约1cm时应改用胶头滴管滴加蒸馏水，不能直接用烧杯倾倒，操作错误，C错误； D．将通入盛有的集气瓶中，在中燃烧，反应中作为氧化剂，可验证的氧化性，操作符合规范，D正确； 故选 D。 5. 有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为，属于芳香烃 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol M和足量金属钠反应生成22.4L气体 D. M能发生取代、氧化、加成、加聚、水解等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式得分子式为，该物质含有氧，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，故A错误； B．分子中含有碳碳双键、羧基、羟基、酯基共4种官能团，故B错误； C．M含有羟基、羧基，都要与钠反应，因此1mol M和足量金属钠反应生成1mol氢气，但由于不清楚气态状态，因此气体体积无法计算，故C错误； D．M含有羧基、羟基，因此能发生取代反应，M含有碳碳双键，因此能发生氧化反应、加成反应、加聚反应，M含有酯基，因此能发生水解反应，故D正确。 综上所述，答案为D。 6. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中R是地壳中含量最多的元素，X是主族元素中原子半径最小的，R的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍。下列推断中错误的是 A. X、Z、R三种元素可以形成离子化合物 B. Y位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 C. 原子半径由大到小的顺序是：Z>R D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：R>Y 【答案】B 【解析】 【分析】地壳中含量最多的短周期元素R是O，主族元素中原子半径最小的X是H，R的核电荷数为8，是Y最外层电子数的2倍，因此Y最外层电子数为4，可知Y是C，Z是N。 【详解】A．、、分别为、、，三种元素可形成等离子化合物，A正确； B．为元素，位于元素周期表第二周期第ⅣA族，B错误； C．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径，即，C正确； D．同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强，非金属性，即，D正确； 故选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式不能正确解释相应事实的是 A. 明矾净水原理： B. 亚硫酸钠水解： C. 少量与的反应： D. 泡沫灭火器灭火原理为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶于水产生的发生水解，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，使其聚沉，从而起到净水作用，相应水解方程式为，A正确； B．多元弱酸的酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，水解方程式通常只写第一步，不能将各步水解合并为一步表示。亚硫酸钠水解的离子方程式应写为，B错误； C．在水溶液中完全电离，产生的与的物质的量之比为。当少量时，过量，全部与结合生成水，全部与结合生成沉淀，因此离子方程式为，C正确； D．与的水解相互促进，生成沉淀和气体，产生的泡沫覆盖可燃物表面，起到隔绝空气的作用，从而灭火，反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 8. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片不发生反应 B. a和b不连接时，铁片上会有H2产生 C. a和b用导线连接时，电子由a流向b D. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e—=Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，金属活动性强于，会与溶液中发生置换反应，铁片会发生反应，A错误； B．a和b不连接时，在铁片表面得电子生成，无产生，B错误； C．a和b用导线连接时构成原电池，为负极、为正极，电子由负极b流向正极a，C错误； D．a和b用导线连接时，铜片为原电池正极，在正极得电子发生还原反应，反应为，D正确； 故本题选D。 9. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. B. C. 实际生产中选择400～500℃是因为此时催化剂的活性最大 D. 增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强相同时，升高温度，的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．该反应正反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大平衡转化率越高，同一温度下，故，B正确； C．该反应用钒催化剂，400～500℃时催化剂活性最大，可同时兼顾反应速率和转化率，是工业生产选择该温度范围的主要原因，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，增大压强平衡正向移动，但温度不变则平衡常数不变，D错误； 故选D。 10. 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法不正确的是 A. d点表示的溶液中 B. 水的电离程度a点＜c点 C. 由图可知HA是弱酸 D. 该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．d点过量，溶液呈碱性，故，A正确； B．a点为溶液，酸电离出的抑制水的电离；c点存在的水解，促进水的电离，故水的电离程度a点＜c点，B正确； C．溶液的，说明未完全电离，故是弱酸，C正确； D．强碱滴定弱酸，滴定终点时溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，无法匹配滴定终点的pH范围，不能用甲基橙做指示剂，D错误； 故选D。 11. 常温下，用盐酸滴定氨水，所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是 A. 点溶液的原因： B. 点溶液中： C. c点溶液中水的电离程度>同温度下纯水的电离程度 D. 点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点是未加盐酸的纯氨水溶液，是弱碱，部分电离出OH-使溶液显碱性，对应电离方程式，A正确； B．b点溶液pH=7，呈中性，即。根据电荷守恒，可推得，B错误； C．c点加入20 mL盐酸，HCl和氨水恰好完全反应，溶质为。会发生水解，促进水的电离，因此该点水的电离程度大于同温度下纯水的电离程度，C正确； D．d点加入40 mL盐酸，此时溶液中n(Cl-)是n(N元素总物质的量)的2倍，根据物料守恒，含N粒子的总浓度满足，D正确； 故选B。 12. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应，M、N（均为气体）的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点对应时刻反应达到平衡状态 B. 内，用N表示的平均反应速率 C. 该反应的化学方程式为 D. c点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的 【答案】D 【解析】 【分析】根据曲线右端的物质标记，M的物质的量由起始时的2 mol增大至5 mol，N的物质的量由起始时的8 mol减小至2 mol，因此反应过程中消耗N、生成M。两条曲线在后均保持水平，说明此后M、N的物质的量均不再随时间变化，反应达到平衡状态。 【详解】A．b点是两条物质的量随时间变化曲线的交点，此时M、N的物质的量均为4 mol，但此后M的物质的量继续增大、N的物质的量继续减小，说明反应尚未达到平衡状态，A错误； B．在内，N的物质的量由8 mol减小至2 mol。平均反应速率等于该物质浓度变化量的绝对值与反应时间的比值，故，B错误； C．从起始至平衡，消耗N的物质的量为，生成M的物质的量为。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，因此N与M的化学计量数之比为，正确的化学方程式为，C错误； D．c点位于平衡后的水平曲线上，此时M、N的物质的量分别为5 mol、2 mol，气体总物质的量为；起始时气体总物质的量为。温度和容积不变时，气体压强与气体总物质的量成正比。设起始时和c点对应时刻容器中的压强分别为、，则，D正确； 故选D。 13. 工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. “酸浸”时作还原剂 B. “酸浸”过程中的硫酸与三种氧化物发生了反应 C. 固体除的离子方程式： D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿（含​、少量、​、​）中加入过量​和35%硫酸酸浸：​在酸性条件下被还原为，​、分别和硫酸反应生成、，​不与硫酸反应；过滤后滤渣1为，滤液含、、、；加入双氧水将残留的完全氧化为，再加入​调节溶液pH，使、水解为氢氧化物沉淀除去，过滤后滤渣2为氢氧化物沉淀，最终滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等系列操作得到硫酸锰晶体。 【详解】A．酸浸时中+4价被还原为+2价，中+2价被氧化为+3价，故作还原剂，A正确； B．酸浸时与硫酸不反应，、可直接与硫酸反应生成对应的硫酸盐，在酸性条件下（硫酸提供）与发生氧化还原反应，硫酸参与了三种氧化物的反应，B正确； C．是难溶固体，离子方程式中不能拆写为，且所给方程式原子、电荷均不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．反应生成的可催化分解，导致实际用量高于理论值，D正确； 故选C。 14. 在一定温度下，一定量冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 往、、三点对应溶液中加入足量镁粉，生成体积最大的是b B. 电离程度由小到大的顺序为 C. 稀释过程中，的值不变 D. 在点对应的溶液中加入固体，使减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．a、b、c三点是同一定量冰醋酸稀释得到，醋酸总物质的量相同，加入足量镁粉时，最终可反应的醋酸总量相同，生成体积相等，A错误； B．弱电解质电离程度随溶液浓度减小而增大，加水量越多醋酸浓度越小，电离程度越大，故电离程度顺序为，B正确； C．醋酸电离平衡，稀释过程中平衡正向移动，增大，减小，同一溶液中浓度比等于物质的量之比，故的值逐渐增大，C错误； D．加入固体，完全电离出，虽抑制醋酸电离，但外界加入的影响占主导，增大，D错误； 故选B。 二、填空题（共58分） 15. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数    请回答下列问题： （1）HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。 （2）向溶液中加入足量，反应的离子方程式为__________。 （3）为测定一元酸溶液浓度，现取溶液，用标准溶液滴定： ①用固体配制，的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要__________。实验过程中，将25.00 mL HCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视__________。 ②初始溶液体积读数在滴定管的“0”刻度线，连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为__________mL。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 1.000 mol/L NaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为_______（计算结果保留四位有效数字） ④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是_______（填字母）。 A. 滴定前，用待测液润洗锥形瓶  B. 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C. 选用甲基橙作指示剂   D. 配制溶液时，称量固体速度过慢 E. 读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 ①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_______作指示剂； ②用标准溶液滴定溶液中时，采用自身为指示剂，达到滴定终点时，滴定终点判断：__________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 容量瓶 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. ④. ⑤. CE （4） ①. 淀粉溶液（或淀粉） ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【解析】 【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差，据此分析； 【小问1详解】 酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由酸的电离常数可知，酸性； 【小问2详解】 HCN酸性比碳酸弱、比NaHCO3强，Na2CO3和HCN反应生成NaCN和NaHCO3，离子方程式为； 【小问3详解】 ①需要用天平、药匙称量药品，用烧杯、玻璃棒溶解药品，用胶头滴管定容，还有100 ml容量瓶，所以还必须要100 ml容量瓶，NaOH溶液应装入碱式滴定管中；滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，便于控制滴定终点； ②初始溶液体积读数在滴定管的“0”刻度线，精确度为0.01 mL，所以图中读数为26.10 mL； ③由信息可知实验1、2、3、4分别消耗氢氧化钠标准液体积为12.49 mL、14.00 mL、12.51 mL、12.50 mL，因第2次实验数据偏差太大应舍去，则另三次实验消耗氢氧化钠标准液平均体积为12.50 mL，即该甲酸溶液的物质的量浓度为； ④A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致待测液浓度偏高，A不符合题意； B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下，导致标准液消耗偏多，待测液浓度偏高，B不符合题意； C．选用甲基橙作指示剂，滴定终点生成为弱碱性，甲基橙变色范围为酸性终点提前，导致待测液浓度偏低，C符合题意； D．配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢，氢氧化钠发生潮解导致标准液浓度偏低，需消耗更多，待测液浓度会偏高，D不符合题意； E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液所读体积偏小，待测液浓度偏低，E符合题意； 故选CE； 【小问4详解】 ①淀粉遇碘会显蓝色，所以可以选淀粉作指示剂； ②本身为紫红色，滴定时产物为无色的Mn2+，终点判断为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 16. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色，请回答以下问题： （1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：  。该反应的随温度的变化趋势正确的是_______。 A. B.   C. D. 二氧化硫制备三氧化硫是硫酸工业中的重要一步，已知  ，请回答下列问题： （2）以下四种情况反应速率最快的是_______。 A.   B. C.   D. 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 须采用高温高压的反应条件使氧化为 B. 进入转化器之前的气流无须净化处理 C. 通入过量的空气可以提高黄铁矿和的转化率 D. 在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率 在压强分别为和的恒压密闭容器中以不同组成进料发生反应，达到平衡时的体积分数与温度的变化关系如下图所示。三种进料组成分别为第一种和，第二种和，第三种、和。 （4）压强为对应的图为__________（填“甲”或“乙”） （5）曲线a对应的进料组成为第__________种（填“一”、“二”或“三”，下同），曲线c对应的进料组成为第__________种。 （6）硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为_______，而工业生产中一般采用的可能原因是_______________。 【答案】（1）D （2）B （3）C （4） 甲 （5） ①. 三 ②. 一 （6） ①. ②. 温度过低，吸收速率慢，生产效率低；条件下仍能保持较高吸收率，同时吸收速率更快，降低冷却所需能耗，综合经济效益更佳 【解析】 【小问1详解】 该反应生成气体，体系混乱度增大，即。已知该反应放热，。将看作关于温度的一次函数，其纵轴截距为，斜率为，故函数图像为一条纵轴截距在原点下方且随温度升高而持续下降的直线，D项符合题意。 【小问2详解】 将所有反应速率统一用的速率做基准比较，根据反应计量比​换算： A．； B．； C．单位换算后，对应； D．； 对比四个换算后的数值，B选项的速率最大，对应的反应速率最快，故选B。 【小问3详解】 A．氧化为​的反应常压下转化率已经很高，工业上不需要高压条件，A错误； B．进入转化器的气流必须净化，防止杂质导致催化剂中毒，B错误； C．通入过量空气，相当于增大浓度，可以提高黄铁矿的燃烧程度，同时促进平衡正向移动，提升的转化率，C正确； D．用水或稀硫酸吸收​会形成酸雾，大幅降低吸收效率，工业上用98.3%浓硫酸吸收，D错误； 故选C。 【小问4详解】 反应正向是气体分子数减小的反应。相同温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡体系中的体积分数增大。对比图甲和图乙，相同温度下乙图中的体积分数整体高于甲图，故图甲对应较低的压强，即。 【小问5详解】  恒压条件下：第一种进料和​，反应物的配比恰好等于反应计量数比，体系中的体积分数是所有进料中最高的，对应曲线c；第二种进料中过量，相当于在第一种进料的基础上增加了的比例，起到了稀释作用，平衡时的体积分数减小，对应曲线b；第三种进料额外加入了惰性气体Ne，恒压下体系总物质的量更多，相当于反应物被稀释，平衡逆向移动，​的体积分数最低，对应曲线a。因此曲线a对应第三种进料，曲线c对应第一种进料。 【小问6详解】 由图可知，当吸收硫酸浓度固定为98.3%时，在下的吸收率曲线达到最高点，故适宜温度为。工业生产中一般采用的原因主要有两方面：一是动力学因素，温度过低会导致液相吸收速率较慢，单位时间内吸收量少，影响生产效率；二是经济效益因素，在时的吸收率依然很高，且吸收过程会放出大量热，维持需要消耗大量的冷却水，采用可以有效降低冷却设备的运行能耗，综合经济效益更佳。 17. 1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱电离理论。该理论立论于水溶液中电解质的解离。校本作业册封面人物即为阿仑尼乌斯。 现有：①熔融的；②稀硫酸；③氨水；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧。 （1）以上物质中属于弱电解质的是___________（填编号）。 （2）写出的电离方程式：___________。 （3）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________（不定项）。 A. 相同浓度的醋酸溶液与稀硫酸相比，导电能力弱 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 等体积等的醋酸溶液和稀盐酸分别与足量的反应，醋酸消耗的碱更多 D. 足量的醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 （4）某醋酸溶液中，溶质分子与其电离出的离子总数之比为49.5∶1，则该醋酸的电离度为__________（单选）。 A. 1.98%  B. 0.99%  C. 1.00%  D. 1.01% （5）时，将的两种一元酸溶液、各，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示： ①下列说法错误的是_________（单选）。 A．A可能是强酸            B．A可能是弱酸            C．B可能是强酸            D．B一定是弱酸 ②a的取值范围为_________，说明理由：_________。 ③若向稀释前的两种酸溶液中加入足量的锌，向稀释后的两种酸溶液中加入足量的锌，对比开始两种酸产生氢气的速率，下列结论正确的是_________（单选）。 A．稀释前A=B，稀释后A<B            B．稀释前A=B，稀释后A>B C．稀释前A>B，稀释后A>B            D．稀释前A<B，稀释后A<B ④时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，且溶液呈中性，用含的代数式表示的电离常数_________。 【答案】（1）④ （2） （3）BC （4）C （5） ①. C ②. ③. 若A为强酸，完全电离，稀释1000倍后；若A为弱酸，稀释促进电离，浓度减小幅度小于1000倍，稀释后；且酸稀释后增大，故。 ④. A ⑤. 【解析】 【分析】①熔融的NaCl：属于盐，是强电解质，在熔融状态下完全电离。 ②稀硫酸：是​的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 ③氨水：是​的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 ④冰醋酸：纯醋酸，属于弱酸，在水溶液中只能部分电离，是弱电解质。 ⑤铜：是金属单质，既不是电解质也不是非电解质。 ⑥BaSO4​：属于盐，尽管在水中溶解度极小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。 ⑦NaHCO3​：属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质。 ⑧SO2​：自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。 【小问1详解】 弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。①熔融的、⑥、⑦是强电解质；④冰醋酸是弱酸，属于弱电解质；⑧是非电解质；②稀硫酸、③氨水是混合物，⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为。 【小问3详解】 A．醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同浓度下即使醋酸是强酸，其离子浓度也小于硫酸，导电能力弱，不能证明醋酸是弱酸； B．溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确； C．等体积等的醋酸和盐酸，醋酸消耗的更多，说明醋酸浓度远大于盐酸，即醋酸只有部分电离，正确； D．只能证明醋酸酸性强于碳酸，不能证明其为弱酸； 故选BC。 【小问4详解】 设醋酸初始分子数为，电离度为。电离出的离子总数为，未电离的分子数为。由题意知，解得，故选C。 【小问5详解】 ① 稀释1000倍，强酸的增大3，弱酸的增大不到3。图中A的变化较大，可能为强酸也可能为较强的弱酸；B的变化较小，一定是弱酸，不可能是强酸。故选C。 ② 酸稀释后增大，故；若A为强酸，完全电离，稀释1000倍后；若A为弱酸，稀释促进电离，额外释放出，导致浓度减小幅度小于1000倍，稀释后。因此。 ③ 反应速率与成正比。稀释前两酸均为2，相等，起始速率A=B；稀释后A的大于B，即A的小于B，起始速率A<B。故选A。 ④ 等体积混合后，溶液体积加倍，浓度减半。。溶液呈中性，则。由电荷守恒可知，。由物料守恒知，混合后未电离的。则。 18. 烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。 （1）下面几组物质中，互为同系物的是_________（填序号）；互为同分异构体的是_________（填序号）。 ①    ②    ③    ④    ⑤ （2）烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式：X_______；Y_______。 （3）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可发生如图所示的一系列化学反应（部分反应条件已略去）。 据图回答下列问题： ①写出A→B的反应方程式__________；反应类型__________。 ②E是高分子化合物，写出A→E的反应方程式__________；反应类型__________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ①⑤ （2） ①. C(CH3)4 ②. （3） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 加聚反应 【解析】 【分析】烷烃通式为CnH2n+2，烷烃X、Y的相对分子质量均为72，则12n+2n+2=72，n=5，X、Y分子式均为C5H12，X的一氯取代物只有一种，则分子中含1种情况的氢，X为新戊烷，结构简式为C(CH3)4，Y的一氯取代物有四种，则分子中含4种情况的氢，Y为异戊烷，结构简式为； 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故烃A为乙烯；乙烯和水加成生成B为乙醇，乙烯催化加聚生成高聚物E聚乙烯，乙烯和氢气催化加成生成乙烷C，C和氯气光照发生取代反应生成氯乙烷D，乙烯和HCl加成生成氯乙烷D； 【小问1详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；①④均为烯烃，且分子组成相差2个“CH2”原子团，两者互为同系物；同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体的是①和⑤。 【小问2详解】 由分析，X、Y的结构简式分别为：C(CH3)4、； 【小问3详解】 ①A→B的反应为乙烯和水加成生成乙醇，方程式，为加成反应； ②E是高分子化合物，A→E的反应为乙烯催化加聚生成高聚物聚乙烯，方程式为：，为加聚反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月18日高中化学限时训练 一、单选题（共42分） 1. 下列描述与盐类水解的应用无关的是 A. 草木灰与铵态氮肥不可混用 B. 热的纯碱溶液去油污效果更好 C. 医疗上用Na2SO4溶液对误服钡盐解毒 D. FeCl3固体溶解在浓HCl溶液中配制FeCl3溶液 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. HClO的电子式： C. 的水解方程式： D. NaHSO4在水溶液中电离的方程式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ，溶液 B. ，的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 C. 物质的量均为的比含有的电子数多 D. 常温时，的和的溶液等体积混合，混合溶液 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．制取并收集氨气 C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．验证Cl2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为，属于芳香烃 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol M和足量金属钠反应生成22.4L气体 D. M能发生取代、氧化、加成、加聚、水解等反应 6. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中R是地壳中含量最多的元素，X是主族元素中原子半径最小的，R的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍。下列推断中错误的是 A. X、Z、R三种元素可以形成离子化合物 B. Y位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 C. 原子半径由大到小的顺序是：Z>R D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：R>Y 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式不能正确解释相应事实的是 A. 明矾净水原理： B. 亚硫酸钠水解： C. 少量与的反应： D. 泡沫灭火器灭火原理为： 8. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片不发生反应 B. a和b不连接时，铁片上会有H2产生 C. a和b用导线连接时，电子由a流向b D. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e—=Cu 9. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. B. C. 实际生产中选择400～500℃是因为此时催化剂的活性最大 D. 增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 10. 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法不正确的是 A. d点表示的溶液中 B. 水的电离程度a点＜c点 C. 由图可知HA是弱酸 D. 该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 11. 常温下，用盐酸滴定氨水，所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是 A. 点溶液的原因： B. 点溶液中： C. c点溶液中水的电离程度>同温度下纯水的电离程度 D. 点溶液中： 12. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应，M、N（均为气体）的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点对应时刻反应达到平衡状态 B. 内，用N表示的平均反应速率 C. 该反应的化学方程式为 D. c点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的 13. 工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. “酸浸”时作还原剂 B. “酸浸”过程中的硫酸与三种氧化物发生了反应 C. 固体除的离子方程式： D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 14. 在一定温度下，一定量冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 往、、三点对应溶液中加入足量镁粉，生成体积最大的是b B. 电离程度由小到大的顺序为 C. 稀释过程中，的值不变 D. 在点对应的溶液中加入固体，使减小 二、填空题（共58分） 15. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数    请回答下列问题： （1）HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。 （2）向溶液中加入足量，反应的离子方程式为__________。 （3）为测定一元酸溶液浓度，现取溶液，用标准溶液滴定： ①用固体配制，的溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要__________。实验过程中，将25.00 mL HCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视__________。 ②初始溶液体积读数在滴定管的“0”刻度线，连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为__________mL。 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 1.000 mol/L NaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为_______（计算结果保留四位有效数字） ④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是_______（填字母）。 A. 滴定前，用待测液润洗锥形瓶  B. 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C. 选用甲基橙作指示剂   D. 配制溶液时，称量固体速度过慢 E. 读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 ①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选_______作指示剂； ②用标准溶液滴定溶液中时，采用自身为指示剂，达到滴定终点时，滴定终点判断：__________________。 16. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色，请回答以下问题： （1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：  。该反应的随温度的变化趋势正确的是_______。 A. B.   C. D. 二氧化硫制备三氧化硫是硫酸工业中的重要一步，已知  ，请回答下列问题： （2）以下四种情况反应速率最快的是_______。 A.   B. C.   D. 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 须采用高温高压的反应条件使氧化为 B. 进入转化器之前的气流无须净化处理 C. 通入过量的空气可以提高黄铁矿和的转化率 D. 在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率 在压强分别为和的恒压密闭容器中以不同组成进料发生反应，达到平衡时的体积分数与温度的变化关系如下图所示。三种进料组成分别为第一种和，第二种和，第三种、和。 （4）压强为对应的图为__________（填“甲”或“乙”） （5）曲线a对应的进料组成为第__________种（填“一”、“二”或“三”，下同），曲线c对应的进料组成为第__________种。 （6）硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为_______，而工业生产中一般采用的可能原因是_______________。 17. 1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱电离理论。该理论立论于水溶液中电解质的解离。校本作业册封面人物即为阿仑尼乌斯。 现有：①熔融的；②稀硫酸；③氨水；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧。 （1）以上物质中属于弱电解质的是___________（填编号）。 （2）写出的电离方程式：___________。 （3）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________（不定项）。 A. 相同浓度的醋酸溶液与稀硫酸相比，导电能力弱 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C. 等体积等的醋酸溶液和稀盐酸分别与足量的反应，醋酸消耗的碱更多 D. 足量的醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 （4）某醋酸溶液中，溶质分子与其电离出的离子总数之比为49.5∶1，则该醋酸的电离度为__________（单选）。 A. 1.98%  B. 0.99%  C. 1.00%  D. 1.01% （5）时，将的两种一元酸溶液、各，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示： ①下列说法错误的是_________（单选）。 A．A可能是强酸            B．A可能是弱酸            C．B可能是强酸            D．B一定是弱酸 ②a的取值范围为_________，说明理由：_________。 ③若向稀释前的两种酸溶液中加入足量的锌，向稀释后的两种酸溶液中加入足量的锌，对比开始两种酸产生氢气的速率，下列结论正确的是_________（单选）。 A．稀释前A=B，稀释后A<B            B．稀释前A=B，稀释后A>B C．稀释前A>B，稀释后A>B            D．稀释前A<B，稀释后A<B ④时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，且溶液呈中性，用含的代数式表示的电离常数_________。 18. 烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。 （1）下面几组物质中，互为同系物的是_________（填序号）；互为同分异构体的是_________（填序号）。 ①    ②    ③    ④    ⑤ （2）烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式：X_______；Y_______。 （3）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可发生如图所示的一系列化学反应（部分反应条件已略去）。 据图回答下列问题： ①写出A→B的反应方程式__________；反应类型__________。 ②E是高分子化合物，写出A→E的反应方程式__________；反应类型__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $