江苏连云港市2026-2027学年九年级上学期化学期中模拟试题二

2026-2027学年度第一学期九年级化学期中模拟试题二 相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na−23 Mg−24 Al−27 Ca−40 K-39 I-127 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于化学史的叙述中，不正确的是( ) A. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 B. 中国科学院院士张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 C. 中国科学家闵恩泽研发了多种石油化工生产的催化剂 D. 法国化学家拉瓦锡用红磷定量研究了空气的成分 2.连云港拥有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中一定涉及化学变化的是（ ） A.窗花剪纸 B.灌南麦草画 C.连云贝雕 D.汤沟酒酿造 3.对下列事实的微观解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 水银温度计测量温度高低 分子间有间隔 B 树花开，香满校园 分子在不断地运动 C 气球充气过多发生爆炸 分子的数量增多 D 蜡烛在空气中燃烧 分子变成了其他分子 4.下列物质的性质和用途对应关系正确的是( ) A. 铜具有良好的导热性--用作导线 B. 氮气化学性质不活泼--用于制造硝酸 C. 酒精具有可燃性--用作燃料 D. 稀有气体化学性质很不活泼--用作氩氦刀治疗肿瘤 5.对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是( ) A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 D. 熄灭蜡烛时，有白烟产生 6.下列实验设计能够达到实验目的的是( ) A.测定空气中氧气含量 B.检验该瓶内有氧气 C.收集并测量氧气的体积 D.自制纯净水 7.推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是( ) A. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的微观粒子 B. 离子都是带电的微观粒子，带电的微观粒子一定是离子 C. 同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 D. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 8. 下列说法正确的是( ) ①高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是纯净物 ②具有相对稳定结构的原子最外层电子数一定是8 ③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子 ④钠、镁两种原子的本质区别是核内质子数不同 ⑤已知M2−核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为a−x+2 ⑥质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Na A. ①③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥ 9.青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是（ ） A. 由三种元素组成 B. C、O元素的质量比为3∶1 C. H元素的质量分数最大 D. 1个C15H22O5分子中含有11个H2分子 10.按氯元素化合价由低到高的排列有：HCl、Cl2、M、HClO3、Cl2O7。其中M可能是（ ） A.NaCl B.KClO3 C. NaClO D.HClO4 11.如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A. 参加反应的分子个数比为2：3 B. 反应生成物有两种氧化物和一种单质 C. 保持氮气化学性质的最小粒子是 D. 该化学反应前后分子的个数在减少 12.下列图象能正确反映对应变化关系的是（　 　） A C D A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B.向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C.水的电解 D.加热一定量高锰酸钾固体 13.用燃磷法测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈烧瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（忽略电火花点燃装置对环境温度的影响）。下列说法合理的是 A.t1时刻启动电火花点燃装置 B.t1-t2过程中压强减小主要是因为反应结束后温度降低 C.t3时三颈烧瓶内的反应还未结束 D．实验结束后，量筒中约减少40mL水，由此得出氧气体积约占空气总体积的16％ 14.某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是（ ） A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B.实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C.比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D.实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 二、填空题 15. 化学用语是我们学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题: (1)构成氯化钠的阳离子_______ (2)标出亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价_________ (3)地壳中含量最多的金属元素是_______ (4)由3个氧原子构成的单质分子__________ (5)相对分子质量最小的氧化物_______ (6) 2个硫酸根离子__________ 16.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： (1)上述示意图中，共包含__________种元素。 (2)A、B、C、E中属于阴离子的是_____________(填离子符号)。 (3)D表示某元素的原子，则m=___________。 (4)B所属元素与D所属元素组成的物质是由离子构成的，这个化合物的符号为________________。 (5)C是硫元素的原子，写出硫在氧气中燃烧的文字表达式____________________________。 (6)下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是___________，表示纯净物的是________，表示单质的是____________，表示化合物的是____________。 17.如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题。 催化剂 (1)X是空气中含量最多的气体，其名称是______。食品包装中常充入X气体以防腐，利用了其_______。 (2)分离液态空气法得到氮气，原理是液态氮和液态氧的___________不同，此过程发生的是_________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)化学反应①的基本反应类型是___________(填“化合”、“分解”)反应。小组同学在做碳在氧气中燃烧的实验时，检验生成物的方法是____________________________________。 (4)如图是氢气和氮气在催化剂表面反应生成氨气的微观示意图，关于该反应下列说法正确的是______(填序号)。 A.正确反应顺序是②①③ B.示意图③中物质为混合物 C.反应前后氮原子个数不变D.催化剂会增加氨气的产量 (5)根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) −252 −195.8 −33.35 已知氮气与氢气在一定条件下反应不可能完全转化为氨气。在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在以下哪个温度______________。 A.−260℃ B.−200℃ C.−35℃ D.0℃ (6) 反应②是NH3(氨气)与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的符号表达式________________________________。 18．水与人类的生产、生活密切相关，是制备气体的重要化学资源。 (1)电解水制氢 如图1是电解水实验装置，试管用来收集生成的气体，直流电源a端是___________(填“正极”或“负极”)，试管___________(填“c”或“d”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，该实验说明水由__________________________组成。 (2)光伏制氢 水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，请写出该反应的文字表达式______________。 (3)热分解水制氢 热分解水也能生成氢气和氧气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图2所示。图中曲线A、B对应的粒子依次是________、________(填符号)。 19. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 称量0.2g二氧化锰，取5mL5％的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 (1) 对比试管①③的实验现象，说明___________________，进行步骤⑥和步骤⑦的目的______________。 【任务二】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。 实验序号 5％过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （2） 上述实验“待测数据”是______________________________； 实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b______(填“<”“>”或“=”)c。 【任务三】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20mL浓度为5％过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。 (3)对比分析坐标图中的____________(填序号)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 A.ab B.cd C.ac D.bd (4)在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因________________________。 【任务四】跨学科实践活动：制作家庭简易制氧机 根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机（如右下图）。 (5)相较实验室制取氧气，某同学设计的简易制氧机可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到____________________的目的，体现实验设计的优点。 (6)为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现，可将装置中右侧饮料瓶中的____________(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。 (7)小明用装有80％的水的饮料瓶排水法收集氧气后，饮料瓶中仍留有15％的水，则此时瓶中氧气的体积分数约为____________。(写出计算过程，按空气中氧气体积占20%计算，结果保留至0.1％) 20. 氧气用途广泛，生活、生产都需要氧气。 活动一：实验室制氧 (1)写出图中标号的仪器名称：②_________。 (2)用A装置制取氧气时发生反应的文字表达式是__________________________，试管口塞棉花是为了 _______________________________。 (3)收集较纯净的氧气可选择装置______(选填“C”、“D”或“E”)，某同学利用空塑料输液袋(图F)收集制得的氧气，氧气应从__________(填“a”或“b”)端进入。 活动二：生产、生活中制氧 (1)工业上采用分离液态空气法制取氧气，属于________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现多种类型制氧机。分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出来，获得高浓度的O2，原理如图，由此可知两种分子的大小：N2______O2。(选填“>”或“<”) 活动三：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 某款家用制氧机将过碳酸钠(2Na2CO3˙3H2O)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为：Na2CO3和H2O2。 (1)在反应仓中依次加入水、粉末状过碳酸钠、粉末状二氧化锰，即产生氧气。 (2)该制氧机的制氧原理有两步： 第一步：2Na2CO3˙3H2O2→Na2CO3+H2O2。第二步：_______________________(用符号表达式表示)。 (3)制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量/(mL⋅min−1) 供氧时间/min 配方一 1袋 1袋 ⩾320 ⩾15 配方二 2袋 1袋 ⩾500 ⩾25 配方三 3袋 2袋 ⩾1000 ⩾15 ①A剂的成分是________________。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时需要充足的氧气吸氧，应选择的最佳配方是__________________。 ③对比配方一和配方二，发现配方二的供氧时间较长，其原因是______________________________________。 （4）向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围/℃ 5−10 10−15 15−20 20−25 过碳酸钠的产率/％ 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是_____________℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因可能是__________________________________________。 21.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： （1）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为______。 （2）该食盐中含碘量为20mg/kg，这里的“碘”是指 。 A.碘酸钾 B.碘元素 C碘单质 D.碘分子 （3）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为____________。 （4）碘酸钾中碘元素的质量分数是 。（结果保留至0.1%） （5）每袋该食盐中碘元素的质量______mg。 （6）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为__________g。 （7）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $