精品解析：江苏省苏州市相城区黄埭中学2026-2027学年高一年级上学期10月月考化学试题

高一化学阶段性练习一 （总分100分  考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  N14  Na23  S32 一、选择题：本大题共23小题，每小题3分，共计69分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 2. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 明矾 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 纯碱——NaHCO3 B. 烧碱——NaOH C. 熟石灰——CaCO3 D. 胆矾——CuSO4 5. 下列变化属于化学变化的是 A. 金属腐蚀 B. 氨气液化 C. 碘的升华 D. 矿石粉碎 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 7. 下列是我国古代常见的操作方法，其中操作原理与化学实验中的分离除杂方法相似的是 ①凡煮汤，欲微火，令小沸……算渣取液 ②经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 ③凡渍药酒，皆须细切……便可漉出 ④海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐 A. 过滤、蒸馏、萃取、蒸发 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C. 蒸发、萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、蒸馏、萃取、蒸发 8. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 9. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石灰乳 D. 蛋白质溶液 10. 现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A. 只②③④ B. 只①②④ C. 只③④ D. ①②③④全部 11. 下列说法正确的是 A. 物质的量可理解为物质的质量 B. 的摩尔质量为 C. 常温常压下，任何气体的体积都是 D. 物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 12. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8 NA B. 标准状况下，11.2 L 苯所含分子数为0.5 NA C. 1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2 D. 常温常压下，56 g N2中所含原子数2 NA 13. 在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A. B. C. D. 14. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 15. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B. Fe(NO3)3=Fe3++3 C. D. 16. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A. B. C. D. 17. 下列行为不符合实验室安全常识的是 A. 点燃氢气之前检验氢气的纯度 B. 把鼻孔凑到容器口闻药品 C. 酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 眼睛里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 18. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．萃取中的分液过程 B．分离碘并回收 C．稀释浓硫酸 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 19. 现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液 20. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 21. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B. 气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 22. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、都存在 B. 肯定不存在，可能存在 C. 一定存在 D. 是否存在需要通过焰色试验来确定 23. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧的质量为22g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 二、非选择题：本大题共2小题，共计31分。 24. 回答下列问题 （1）以下物质：①KCl晶体；②液态HCl；③食盐水；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦；能导电是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）完成下面有关计算。 ①常温常压下，160 g的气体含有的原子数为___________。 ②下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是___________。(填字母) A． B．个 C． D．标准状况下 ③中含有___________mol质子，___________个电子。 ④在标准状况下15 g CO与的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与的物质的量比为___________。 ⑤某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为___________。 25. 实验室需配制250 mL0.1 的溶液，回答下列问题： （1）用托盘天平称量时，实际应称取的质量为________g，应选用容量瓶的规格为________mL。 （2）配制时，正确的操作顺序是________（用字母表示，每个字母只能用一次）。 A. 用30 mL水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡 B. 将准确称量的固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E. 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线以下1~2 cm处 （3）上述操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若容量瓶中有少量蒸馏水：________； ②若定容时俯视刻度线：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学阶段性练习一 （总分100分  考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  N14  Na23  S32 一、选择题：本大题共23小题，每小题3分，共计69分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔效应，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B正确； C．“绞取汁”是通过物理方法提取青蒿素，未发生化学变化，C错误； D．“沙中淘金”是物理分离过程，未改变物质组成，D正确； 故选C。 2. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都由分子构成 B. 生成物的微粒个数比为1：1 C. 该反应的基本反应类型是化合反应 D. 图中有一种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞(HgO)在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A．从微粒的构成可知，甲是氧化汞(HgO)，由氧化汞分子构成；乙是汞(Hg)，为金属单质，由汞原子直接构成；丙是氧气()，由氧分子构成，故A选项说法不正确； B．由反应的化学方程式可知，生成物汞、氧气的微粒个数比为2：1，故B选项说法不正确； C．由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C选项说法不正确； D．氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有HgO属于氧化物，故D选项说法正确； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 明矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，Al2O3是两性氧化物，故A错误； B．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，故C错误； D．KOH为碱，HNO3为酸，明矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D正确； 故选：D。 4. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 纯碱——NaHCO3 B. 烧碱——NaOH C. 熟石灰——CaCO3 D. 胆矾——CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3的俗称，而NaHCO3俗称小苏打，A错误； B．NaOH俗称烧碱，B正确； C．熟石灰是Ca(OH)2的俗称，CaCO3是石灰石的主要成分，C错误； D．胆矾是硫酸铜晶体的俗称，化学式是CuSO4∙5H2O，D错误； 故合理选项是B。 5. 下列变化属于化学变化的是 A. 金属腐蚀 B. 氨气液化 C. 碘的升华 D. 矿石粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属腐蚀过程中金属与周围物质发生反应生成新的金属化合物，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．氨气液化只是氨气由气态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．碘的升华是固态碘直接变为气态碘，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．矿石粉碎仅改变矿石的形状和颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为置换反应，属于四大基本反应类型，对应区域4，A不符合题意； B．该反应为分解反应，且反应前后无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中中-1价的氧元素部分升为0价、部分降为-2价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，对应区域3，C符合题意； D．该反应为化合反应，属于四大基本反应类型，对应区域1，D不符合题意； 故选C。 7. 下列是我国古代常见的操作方法，其中操作原理与化学实验中的分离除杂方法相似的是 ①凡煮汤，欲微火，令小沸……算渣取液 ②经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 ③凡渍药酒，皆须细切……便可漉出 ④海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐 A. 过滤、蒸馏、萃取、蒸发 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C. 蒸发、萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、蒸馏、萃取、蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】①算渣取液，结合图示，意思是用细网去除固体，留下液体，属于过滤操作； ②蒸烤造酒，是通过加热的方式将酒精从混合物中分离出来，经过冷却得到最后的酒，属于蒸馏操作； ③通过浸泡，使药草中的有效成分溶于酒中，属于萃取操作； ④日晒火煎的目的是通过阳光的暴晒，将卤水中的水分蒸发，留下实验，属于蒸发操作。 故选A。 8. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到的是氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故A错误； B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，介于10-9 ~ 10-7 m之间，当病毒分散在空气中时，可以形成气溶胶，故B正确； C．胶体具有介稳定性，静置后不易产生沉淀，故C错误； D．胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，故D错误； 故选B。 9. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石灰乳 D. 蛋白质溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于分散系中的溶液，其分散质离子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．硫酸铜溶液属于分散系中的溶液，其分散质离子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．石灰乳属于分散系中的浊液，其分散质离子直径大于100nm，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．蛋白质溶液属于分散系中的胶体，其分散质离子直径在1nm~100 nm，能产生丁达尔效应，故D正确； 故答案为：D。 10. 现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A. 只②③④ B. 只①②④ C. 只③④ D. ①②③④全部 【答案】B 【解析】 【详解】对于气体，气体分子间间隔对体积的影响远大于粒子本身大小对气体体积的影响，而影响气体分子间隔的外界因素有温度和压强，所以对气体物质体积有显著影响的是：温度和压强、所含微粒数和微粒间的距离，答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 物质的量可理解为物质的质量 B. 的摩尔质量为 C. 常温常压下，任何气体的体积都是 D. 物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量不可理解为物质的质量，故A错误； B．的摩尔质量为2g/mol，故B错误； C．标况下，任何气体的体积大约是，而不是常温常压，故C错误； D．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，故D正确； 故选D。 12. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8 NA B. 标准状况下，11.2 L 苯所含分子数为0.5 NA C. 1 mol 锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2 D. 常温常压下，56 g N2中所含原子数2 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个CH4分子含4个H原子，0.2 mol CH4中H原子物质的量为0.2 mol×4=0.8 mol，氢原子数为0.8 NA，A正确； B．标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算其物质的量，B错误； C．1 mol Zn与足量盐酸反应生成1 mol H2，但未指明标准状况，无法确定H2体积为22.4 L，C错误； D．56 g N2的物质的量为，N2为双原子分子，原子物质的量为2 mol×2=4 mol，原子数为4 NA，D错误； 故选A。 13. 在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中的物质的量为，乙容器中的物质的量为；每个分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为；每个分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为；题目给出H原子数目之比为，即：，因此，甲、乙容器的体积比为，对应选项C。 14. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体中离子不能自由移动所以不导电，但其在水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，A错误； B．熔融的能导电，且是化合物，符合电解质的定义，B正确； C．铜丝、石墨都是单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．溶于水时在水分子作用下即可发生电离，不需要通电，D错误； 故选B。 15. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B. Fe(NO3)3=Fe3++3 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离为和2个，正确电离方程式为，不能将2个写作，A错误； B．电离出的阴离子为，选项中硝酸根电荷书写错误，正确的电离方程式为：=Fe3++3，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水中完全电离出、和，电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离为和，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 16. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设物质的量浓度相同均为a mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的浓度分别为amol/L、2amol/L、3amol/L，则当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为：amol/L×3VL：2amol/L×2VL：3amol/L×VL=3:4:3，故答案为：D。 17. 下列行为不符合实验室安全常识的是 A. 点燃氢气之前检验氢气的纯度 B. 把鼻孔凑到容器口闻药品 C. 酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 眼睛里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃氢气前验纯可防止爆炸，符合安全要求，A正确； B．直接凑近闻药品可能吸入有害气体，应使用扇闻法，B错误； C．湿布隔绝氧气、降温灭火，正确应对酒精燃烧，C正确； D．立即冲洗并送医是标准处理方法，D正确； 故选B。 18. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．萃取中的分液过程 B．分离碘并回收 C．稀释浓硫酸 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有打开分液漏斗的盖子，A错误； B．用蒸馏法分离碘回收CCl4，温度计液泡在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误； C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．萃取振荡时放气，尖端斜向上，打开旋塞放气，D错误； 故选C。 19. 现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液 【答案】C 【解析】 【分析】①CCl4和水分层； ②苯和甲苯沸点不同； ③碘易溶于有机溶剂。 【详解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分层的，采用分液的方法分离； ②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离； ③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂，例如四氯化碳，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法； 答案选C。 【点睛】本题考查物质的分离、提纯方法及选择，把握物质的性质差异及分离方法为解答的关键，侧重分液、萃取、蒸馏的考查。 20. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl低，加热时难挥发，故A正确； B．用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故B错误； C．用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钾杂质，利用的原理是两者的溶解度随温度变化差异较大，故C错误； D．乙醇能与水互溶，不可用作分离溶于水的碘的萃取剂，故D错误； 故选A。 21. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B. 气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐 D. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有 【答案】B 【解析】 【详解】A．若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A错误； B．CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，B正确； C．证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C错误； D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D错误； 故选B。 22. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、都存在 B. 肯定不存在，可能存在 C. 一定存在 D. 是否存在需要通过焰色试验来确定 【答案】C 【解析】 【分析】加入盐酸产生气体有可能的离子方程式为： ，；加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则沉淀为不溶于酸的AgCl，对应的离子方程式为；原溶液中加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀丙可能的离子方程式为：，，，加入稀盐酸能溶解的沉淀只有BaCO3，而沉淀丙只部分溶解，说明丙的成分既有BaSO4，也有BaCO3；据此分析。 【详解】A．根据实验①，原溶液与盐酸反应生成气体，说明存在或中的至少一种，但无法确定两者同时存在，A错误； B．原溶液无色，故一定不存在；根据分析，溶液中一定存在，不能与共存，故一定不存在，B错误； C．实验③中沉淀部分溶解，说明白色沉淀丙为和的混合物，则原溶液中一定存在（生成不溶于盐酸的BaSO4）和/（生成溶于盐酸的），C正确； D．根据溶液呈电中性，电荷守恒，原溶液中阴离子（、/）的负电荷需由平衡，故一定存在，无需焰色试验验证，D错误； 故选C。 23. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为8：3 B. 右侧的质量为22g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】A 【解析】 【分析】同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，则=0.25mol； 【详解】A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确； B．0.25 mol的质量为0.25 mol×44 g/mol=11 g，B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入1mol-0.25mol=，D错误； 故选A。 二、非选择题：本大题共2小题，共计31分。 24. 回答下列问题 （1）以下物质：①KCl晶体；②液态HCl；③食盐水；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦；能导电是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）完成下面有关计算。 ①常温常压下，160 g的气体含有的原子数为___________。 ②下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是___________。(填字母) A． B．个 C． D．标准状况下 ③中含有___________mol质子，___________个电子。 ④在标准状况下15 g CO与的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与的物质的量比为___________。 ⑤某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为___________。 【答案】（1） ①. ③④⑥ ②. ①②④ ③. ⑤⑦ （2） ①. 8NA或4.816×1024 ②. A ③. 9 ④. 10NA或6.02×1024 ⑤. 7∶1 ⑥. 1∶2 【解析】 【小问1详解】 ①KCl晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； ②液态HCl以分子形式存在，不能导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； ③食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能导电； ④熔融NaCl中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑤蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质； ⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的电子，能导电； ⑦不存在自由移动的离子或电子，不能导电，溶于水能导电，但并非自身电离产生自由移动的离子，属于非电解质； 则能导电的是③④⑥，属于电解质的是①②④，属于非电解质的是⑤⑦； 【小问2详解】 ①常温常压下，160 g的气体含有的原子物质的量为，即原子数为8NA或4.816×1024； ②A．在标准状况下体积为； B．个在标准状况下占有的体积为； C．10.8 g H2O的物质的量为0.6 mol，但在标准状况下为非气态物质，其体积最小； D．标准状况下6.72 L CO2；  综上可知，标准状况下体积最大的是，故选A。 ③中含有质子，含有或6.02×1024个电子； ④设混合气体中CO与的物质的量分别为x、y，则由题意可得：，解x=、y=，则该混合气体中CO与的物质的量比为7∶1； ⑤某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，设前三种离子的物质的量分别为3 mol、1 mol和2 mol，的物质的量为a，由溶液呈电中性可得：，即a=2 mol，则溶液中和的离子个数比为1∶2。 25. 实验室需配制250 mL0.1 的溶液，回答下列问题： （1）用托盘天平称量时，实际应称取的质量为________g，应选用容量瓶的规格为________mL。 （2）配制时，正确的操作顺序是________（用字母表示，每个字母只能用一次）。 A. 用30 mL水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡 B. 将准确称量的固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E. 改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线以下1~2 cm处 （3）上述操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若容量瓶中有少量蒸馏水：________； ②若定容时俯视刻度线：________。 【答案】（1） ①. 2.7 ②. 250 （2）B、C、A、F、E、D （3） ①. 保证溶质全部转入容量瓶中，防止溶质损失 ②. 容量瓶是常温下使用的仪器，盛放热溶液会导致定容不准确（或热胀冷缩导致冷却后溶液体积偏小） （4） ①. 无影响 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 实验室需配制250 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液选用250 mL容量瓶，则用托盘天平称量时，实际应称取碳酸钠的质量为：0.1 mol/L×0.25 L×106 g/mol≈2.7 g； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，则配制250 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液的操作为：将准确称量的固体倒入烧杯中，再加适量水溶解；将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；用30 mL水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡；继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线以下1~2 cm处；改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，则正确的操作顺序为B、C、A、F、E、D； 【小问3详解】 用30 mL水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡的目的是保证溶质全部转入容量瓶中，防止溶质损失造成实验误差；容量瓶是常温下使用的仪器，盛放热溶液会因热胀冷缩使得冷却后溶液体积偏小，导致定容不准确，所以溶液注入容量瓶前需恢复到室温； 【小问4详解】 ①若容量瓶中有少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响； ②若定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $