精品解析：江苏省苏州国裕外语学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期10月份阶段性检测 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Mg-24 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127 Ba-137 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列说法或做法正确的是 A. PM2.5是指大气中直径接近于的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 B. 蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 用萃取碘水中的碘实验中，分液时，先将水层从分液漏斗中的下层放出，然后再将的溶液从上层倒出 D. 制备胶体，通常是将固体溶于热水中 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径范围为（即1~100nm），PM2.5直径为，超出胶体分散质直径范围，形成的分散系不是胶体，A错误； B．蒸馏操作中温度计用于测量馏出蒸气的温度，因此温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确； C．密度大于水，萃取后的溶液处于分液漏斗下层，分液时应先从下口放出层，再从上口倒出水层，C错误； D．制备胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和溶液并加热至液体呈红褐色，固体难溶于水，溶于热水无法得到胶体，D错误； 答案选B。 2. 下列关于物质的类别或性质表达中，正确的是 电解质 非电解质 能导电 能发生丁达尔效应 碱 A 浓盐酸 早晨森林里的空气 纯碱 B 干冰 氨水 淀粉溶液 熟石灰 C 稀硫酸 蔗糖 酒精 蛋白质溶液 氢氧化镁 D 石墨 葡萄糖 石灰水 烟水晶 烧碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，熔融状态下可导电，属于电解质，不是非电解质；纯碱是，属于盐不属于碱，A错误； B．是盐类化合物，属于电解质；干冰（固态）自身不能电离，属于非电解质；氨水中存在自由移动的离子，能导电；淀粉溶液属于胶体，能发生丁达尔效应；熟石灰是，属于碱，所有类别均符合要求，B正确； C．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；酒精属于非电解质，无自由移动的离子或电子，不能导电，C错误； D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 3. 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是 A. 和原子中均含有6个质子 B. 的原子结构示意图： C. 和互为同位素 D. 和原子的核外电子排布相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．和原子都属于6号C元素，原子核中均含有6个质子，A正确； B．的原子核外有6个电子，核外电子排布是2、4，故原子结构示意图为：，B错误； C．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．和原子核外都有6个电子，核外电子排布是2、4，故它们的核外电子排布相同，D正确； 故合理选项是B。 4. 设代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g的中含有的质子数为 B. 28 g乙烯()和环己烷()混合气体中所含原子总数为 C. 在1 mol/L的溶液中，和的数目均为 D. 标准状况下，和的混合气体中，氧原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含10个质子，故质子数为，A错误； B．乙烯（）和环己烷（）的最简式均为，28g混合气体中含的物质的量为，总原子数为，B正确； C．题干未给出溶液的体积，无法计算离子物质的量，且会发生水解，其数目小于的数目，二者不可能均为，C错误； D．标准状况下混合气体的物质的量为，由于和的比例未知，仅能确定氧原子总数介于和之间，无法确定为，D错误； 故选B。 5. 200℃、101kPa条件下，2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，所得产物可能是 A. 2LCO2和2LH2O B. 1LCO2和4LH2O C. 1LCO、1LCO2和2LH2O D. 2LCO和4LH2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，生成2LCO2和2LH2O，氢元素不守恒，故A错误； B．2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，生成1LCO2和4LH2O，碳元素不守恒，故B错误； C．2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，生成1LCO、1LCO2和2LH2O，氢元素不守恒，故C错误； D．2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，生成2LCO和4LH2O，符合质量守恒定律，故D正确； 选D。 6. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量铁粉，充分反应后过滤 B KCl固体 MnO2固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止 D Cu C 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可实现除杂，A正确； B．MnO2不溶于水，加足量的水溶解、过滤后得到的是氯化钾溶液，不是氯化钾固体，B错误； C．氧化钙也与盐酸反应，应该对固体充分灼烧以除去碳酸钙，C错误； D．在空气中灼烧时，铜转化为氧化铜，D错误； 答案选A。 7. 下列说法正确的有几个 ①NaCl溶液在电流作用下电离成与 ②氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ③电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 ④稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 ⑤硝酸钾是电解质，在熔融状态时或溶于水时都能导电 ⑥难溶物质肯定不是电解质 ⑦溶于水后能电离出的化合物不一定是酸 ⑧氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①电离是物质溶于水或熔融时自发进行的过程，不需要通电，①错误； ②HCl是共价化合物，溶于水电离出自由移动的、可导电，液态HCl仅存在HCl分子，无自由移动离子不能导电，②正确； ③电解质的定义是“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”，单质、混合物也可能导电但不属于电解质，③错误； ④稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，电解质必须是纯净的化合物，二者不属于电解质，④错误； ⑤是离子化合物，属于电解质，熔融状态和水溶液中都能电离出自由移动的离子导电，⑤正确； ⑥难溶物如，熔融状态可导电，溶解的少量部分也完全电离，属于电解质，⑥错误； ⑦酸是电离出的阳离子全部为的化合物，如溶于水也能电离出，但属于盐，⑦正确； ⑧在熔融状态下可自身电离出和导电，属于电解质，⑧错误； 综上正确的有②⑤⑦，共3个； 答案选B。 8. 同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确的是(　　) A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，二氧化硫和三氧化硫质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为80：64=5：4。①物质的量和分子数成正比，所以它们所含分子数目之比为5：4，错误；②它们所含氧原子数目之比为5×2∶4×3=5：6，正确；③它们所含原子总数之比5×3：4×4=15：16，错误；④二氧化硫和三氧化硫的每个分子都含有1个硫原子，所以二氧化硫和三氧化硫的分子数之比就是它们所含的硫原子数目之比，为5∶4，正确；⑤同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为64：80=4∶5，正确。故选C。 9. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀即可得到氢氧化钠溶液，A正确； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，但是氧化铜不溶于水，也不能和水发生反应，加水过滤无法得到氢氧化铜沉淀，B错误； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，C正确； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，D正确； 答案选B。 10. 样品中含有下列某一种盐类杂质，当足量溶液充分反应后，得到沉淀，则样品中混有的杂质可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯样品生成沉淀的质量为。每克生成沉淀的质量为，小于每克生成的；混入后沉淀质量应小于，不能达到题给数值，A错误； B．纯样品生成沉淀的质量为。每克生成沉淀的质量为，小于每克生成的；混入后沉淀质量应小于，不能达到题给数值，B错误； C．纯样品生成沉淀的质量为。每克生成沉淀的质量为，小于每克生成的；混入后沉淀质量应小于，不能达到题给数值，C错误； D．每克生成沉淀的质量为，大于每克生成的。设杂质质量为，由沉淀质量关系得，该质量处于合理范围，故这种杂质可能存在，D正确； 故选D。 11. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A. 步骤(1)需要用到装置Ⅰ B. 步骤(2)需要用到装置Ⅳ C. 步骤(3)需要用到装置Ⅱ D. 步骤(4)需要用到装置Ⅲ 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤(1)是分离不溶性固体和滤液，属于过滤操作，装置Ⅰ为过滤装置，A正确； B．步骤(2)是分离互不相溶的水层和有机层，属于分液操作，装置Ⅳ为分液装置，B正确； C．步骤(3)是从水层溶液中析出固体，属于蒸发结晶操作，需要使用蒸发皿，装置Ⅱ是用于灼烧固体的坩埚装置，该步骤不需要，C错误； D．步骤(4)是从有机层中分离出甲苯，利用沸点差异进行蒸馏，装置Ⅲ为蒸馏装置，D正确； 故选C。 12. 下列根据实验事实得出的结论正确的是 实验事实 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液加稀盐酸产生的无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体是，溶液中也可能含有，不一定含有，A错误； B．加入盐酸酸化的溶液时，若溶液含，也会生成白色沉淀，不能确定一定含，B错误； C．焰色反应火焰呈黄色说明溶液含，但含的也可能是等碱溶液，不一定是钠盐溶液，C错误； D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是，只有与浓溶液共热会生成，因此溶液一定含，D正确； 答案选D。 13. 下列溶液中的物质的量浓度和的物质的量与的溶液中物质的量浓度和的物质的量都相等的是 A. 的KCl溶液 B. 的溶液 C. 的NaCl溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】题干中溶液的对应参数：物质的量浓度为，物质的量为； 【详解】A．KCl溶液中浓度为， A错误； B．溶液中浓度为，浓度相等，但物质的量为， B错误； C．溶液中浓度为，浓度相等，物质的量为，物质的量也相等，C正确； D．溶液中浓度为，与题干浓度不相等，D错误； 故答案选C。 14. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、。现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到1.36 g气体； 第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 B. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 C. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 D. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 【答案】C 【解析】 【分析】第一份加入溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、、，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，说明原溶液中一定含有，第三份实验中酸不溶沉淀为，溶于盐酸的沉淀为，所以存在、则一定不含、，据此分析： 【详解】A．由分析可知，、都能与反应生成沉淀，无法证明一定含， A错误； B．由A可知，B错误； C．第二份实验生成的气体为，得；第三份实验中酸不溶沉淀为，得，溶于盐酸的沉淀为，得；存在、则一定不含、；阴离子总负电荷为，所带正电荷仅为，由电荷守恒可知必须有补充正电荷，，故，无法确定是否存在，C正确； D．由C可知，D错误； 故答案选C。 15. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg•m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。 已知：(1)SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O (2)SO+I2+H2O=SO+2H++2I- 下列推断中，不正确的是 A. 恰好完全反应时消耗的物质的量为1×10-5mol B. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg C. 反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5mol D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.54mgI2的物质的量为2.54mg÷254mg/mmol=0.01mmol，即1×10-5mol，故A正确； B．根据反应(2)，0.01mmol I2消耗0.01mmol，根据硫守恒，被吸收的空气中的SO2的物质的量为0.01mmol，质量为0.01mmol×64mg/mmol=0.64mg，故B正确； C．根据反应(2)，1×10-5mol I2能生成2×10-5mol I-，则反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5mol，故C正确； D．根据B的计算结果，2m3的空气中SO2的质量为0.64mg，则1m3的空气中SO2的质量为0.32mg，所以被测空气样品中SO2的浓度达到了二级标准，故D错误； 故选D。 二、(本题包括5题，共55分) 16. 有A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形成AD型化合物。 （1）写出四种元素的元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________。 （2）画出C元素的离子结构示意图：___________。 （3）写出A、B、D形成的化合物在水中的电离方程式：___________。 【答案】（1） ①. H ②. N ③. Mg ④. Cl （2） （3）NH4Cl=NH＋Cl－ 【解析】 【分析】A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大，A元素是宇宙中最轻的元素，则A为H；B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍，最内层电子数为2，则电子总数为7，即为N；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等，最内层电子数为2，则最外层电子数也为2，为Mg；D元素可以与A元素形成AD型化合物，即D为Cl。 【小问1详解】 由分析知，四种元素的符号为A：H；B：N；C：Mg；D：Cl。 【小问2详解】 C离子为镁离子，其结构示意图为 。 【小问3详解】 A、B、D形成的化合物为NH4Cl，其水中的电离方程式为。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请完成以下有关计算： （1）在V mL的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_________。 （2）由CO、两气体组成的混合气体12.8 g，标准状况下，体积为8.96 L。则CO、的质量之比为_________。 （3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则为_________。 （4）用质量分数为98%、密度为的浓来配制的稀。则需浓的体积为_________mL(保留1位小数)。 （5）用1L含1.0 mol NaOH的溶液吸收，溶液中的和物质的量之比约为_________。 （6）在一定温度和压强下，2 mol某固体A完全分解，产物都是气体，反应为，若该条件下生成的混合气体与氢气的密度比值为15，则固体A的摩尔质量为_________。 （7）若中含有x个分子，那么中含有的电子数为_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ，中与物质的量之比为，故，溶液体积为，浓度； 【小问2详解】 混合气体总物质的量，设、物质的量为、，列方程，解得、，质量比为； 【小问3详解】 根据电荷守恒，阳离子正电荷总和等于阴离子负电荷总和：，代入数据得，解得； 【小问4详解】 浓硫酸浓度，实验室无400 mL容量瓶，需配制500 mL溶液，根据稀释定律，； 【小问5详解】 设、物质的量为、，Na元素守恒：，C元素守恒：，联立解得、，比值为； 【小问6详解】 同温同压下气体密度比等于摩尔质量比，混合气体平均摩尔质量为，2 mol A分解生成6 mol混合气体，气体总质量为，根据质量守恒，； 【小问7详解】 ，故；，每个含18个电子，电子总数为。 18. 为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某同学设计如图所示实验方案： （1）操作①所用的玻璃仪器为_________、_________。 （2）操作②~④加入的试剂依次可以为(填化学式)_________。 （3）如何判断已除尽_____________________________________________。 （4）在过滤操作中经常要洗涤沉淀，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是___________________________。 （5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由____________________________________。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒 （2）Ba(NO3)2、KOH、K2CO3​（或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、K2CO3、KOH） （3）静置，向上层清液中继续滴加少量Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀生成，说明已除尽，若出现白色沉淀则说明未除尽 （4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 （5）不严密，因加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl-，制不到纯净的KNO3溶液 【解析】 【分析】将混有、的固体溶解，制成溶液，先加Ba(NO3)2，除去，再加KOH，除去Mg2+，再加K2CO3，除去多余的Ba2+，最后加HNO3，除去多余的和OH-，HNO3易挥发，加热煮沸，制得纯净的KNO3溶液，但流程中加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl-。 【小问1详解】 操作①是将固体混合物加水溶解，溶解过程用到的玻璃仪器为盛放溶剂和样品的烧杯，以及用于搅拌加速溶解的玻璃棒。 【小问2详解】 除杂逻辑为：先用过量Ba(NO3)2除去，再用过量KOH除去Mg2+，最后用过量K2CO3​除去过量的Ba2+；所有试剂均选用含K+或后续可除去的离子的试剂，避免引入难以除去的新杂质，且K2CO3必须在钡盐之后加入以除去多余钡离子，因此加入试剂的顺序：Ba(NO3)2、KOH、K2CO3​（或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、K2CO3、KOH）； 【小问3详解】 利用​和Ba2+生成沉淀的特征反应，检验上层清液中是否还存在，操作方法：静置，向上层清液中继续滴加少量Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀生成，说明已除尽，若出现白色沉淀则说明未除尽。 【小问4详解】 过滤器上洗涤沉淀的操作方法：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次。 【小问5详解】 根据分析，因加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl-，制不到纯净的KNO3溶液，所以该同学的实验设计方案并不严密。 19. 回答下列问题。 （1）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，写出水解产物的化学式为_________和_________。 （2）固体(黑色)可以写成，属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）亚磷酸分子中虽有三个原子，已知它与氢氧化钠反应只能生成两种盐，请问它属于_________元酸，生成的两种盐的化学式为_________、_________。 （4）汽车安全气囊中的填充物主要成分是、和。汽车发生猛烈碰撞时，分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为___________________________；的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式___________________________。 （5）如图所示是、两种固体物质的溶解度曲线。溶液中混有少量，写出提纯的操作方法：___________________________。 【答案】（1） ①. ②. （或） （2） ①. 纯净物 ②. （3） ①. 二 ②. ③. （4） ①. ②. （5） 将混合物加水溶解，蒸发浓缩得到热饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的X（或降温结晶法） 【解析】 【小问1详解】 水解属于复分解反应，反应前后各元素化合价不变，+2价结合水电离出的生成，-3价结合水电离出的生成。 【小问2详解】 有固定的组成和结构，属于纯净物；其内部含有+2价和+3价的铁，与盐酸反应分别生成和，根据元素守恒配平得到反应方程式，。 【小问3详解】 多元酸能生成的盐的种类等于其可电离的数目，仅能生成两种盐，说明只有2个可电离的羟基氢，属于二元酸，与反应生成酸式盐和正盐。 【小问4详解】 受撞击分解生成和两种单质，；对人体有害的单质甲为活泼金属，其与发生氧化还原反应，被氧化为，中+5价被还原为，同时生成，根据电子守恒和元素守恒配平反应，。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度升高显著增大，Y的溶解度受温度影响较小，因此通过冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法可使X大量析出，而Y留在溶液中，达到提纯X的目的。 20. 实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下。将一定质量的溶解在200 mL过量的浓盐酸中，当反应生成11.2 L氯气(标准状况)时，剩余溶液中盐酸的浓度为(假设反应前后溶液体积不变)。回答下列问题： （1）请配平该氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目_______________________________________。 （2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________；生成11.2 L氯气(标准状况)时，转移电子数为_________。 （3）原浓盐酸的物质的量浓度________________。(写出计算过程) 【答案】（1） （2） ①. ②. 或 。、 （3） 【解析】 【小问1详解】 在该反应中，元素的化合价由价降低到价，得到个电子；元素的化合价由价升高到价，失去个电子。根据得失电子守恒，最小公倍数为，因此 的系数为，的系数为。再结合原子守恒，可得系数为， 系数为，系数为，系数为。配平后的方程式为：。电子转移方向为从还原剂 中的元素指向氧化剂中的元素，转移电子数目为。 【小问2详解】 反应中为氧化剂，为还原剂。在参与反应的中，有的 元素化合价升高生成，作还原剂；另外起酸性作用。因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 标准状况下氯气的物质的量为 。每生成转移电子，故生成 转移的电子数为，即或 。 【小问3详解】 根据化学方程式可知，生成 消耗。 生成消耗的物质的量为： ，反应后剩余溶液中的物质的量为： ，原浓盐酸中的总物质的量为： ，原浓盐酸的物质的量浓度为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期10月份阶段性检测 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Mg-24 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127 Ba-137 Cu-64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列说法或做法正确的是 A. PM2.5是指大气中直径接近于的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 B. 蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 用萃取碘水中的碘实验中，分液时，先将水层从分液漏斗中的下层放出，然后再将的溶液从上层倒出 D. 制备胶体，通常是将固体溶于热水中 2. 下列关于物质的类别或性质表达中，正确的是 电解质 非电解质 能导电 能发生丁达尔效应 碱 A 浓盐酸 早晨森林里的空气 纯碱 B 干冰 氨水 淀粉溶液 熟石灰 C 稀硫酸 蔗糖 酒精 蛋白质溶液 氢氧化镁 D 石墨 葡萄糖 石灰水 烟水晶 烧碱 A. A B. B C. C D. D 3. 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是 A. 和原子中均含有6个质子 B. 的原子结构示意图： C. 和互为同位素 D. 和原子的核外电子排布相同 4. 设代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g的中含有的质子数为 B. 28 g乙烯()和环己烷()混合气体中所含原子总数为 C. 在1 mol/L的溶液中，和的数目均为 D. 标准状况下，和的混合气体中，氧原子总数为 5. 200℃、101kPa条件下，2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，所得产物可能是 A. 2LCO2和2LH2O B. 1LCO2和4LH2O C. 1LCO、1LCO2和2LH2O D. 2LCO和4LH2O 6. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量铁粉，充分反应后过滤 B KCl固体 MnO2固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止 D Cu C 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的有几个 ①NaCl溶液在电流作用下电离成与 ②氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ③电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 ④稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质 ⑤硝酸钾是电解质，在熔融状态时或溶于水时都能导电 ⑥难溶物质肯定不是电解质 ⑦溶于水后能电离出的化合物不一定是酸 ⑧氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确的是(　　) A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤ 9. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 10. 样品中含有下列某一种盐类杂质，当足量溶液充分反应后，得到沉淀，则样品中混有的杂质可能是 A. B. C. D. 11. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A. 步骤(1)需要用到装置Ⅰ B. 步骤(2)需要用到装置Ⅳ C. 步骤(3)需要用到装置Ⅱ D. 步骤(4)需要用到装置Ⅲ 12. 下列根据实验事实得出的结论正确的是 实验事实 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 下列溶液中的物质的量浓度和的物质的量与的溶液中物质的量浓度和的物质的量都相等的是 A. 的KCl溶液 B. 的溶液 C. 的NaCl溶液 D. 的溶液 14. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、。现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到1.36 g气体； 第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。 你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 B. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 C. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 D. 该混合液中一定含有、、、，可能含，且 15. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如表所示。 标准等级 一级标准 二级标准 三级标准 浓度限值(mg•m-3) 0~0.15 0.15~0.50 0.50~0.70 测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。 已知：(1)SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O (2)SO+I2+H2O=SO+2H++2I- 下列推断中，不正确的是 A. 恰好完全反应时消耗的物质的量为1×10-5mol B. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg C. 反应完后溶液中I-的物质的量为2×10-5mol D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准 二、(本题包括5题，共55分) 16. 有A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形成AD型化合物。 （1）写出四种元素的元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________。 （2）画出C元素的离子结构示意图：___________。 （3）写出A、B、D形成的化合物在水中的电离方程式：___________。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请完成以下有关计算： （1）在V mL的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_________。 （2）由CO、两气体组成的混合气体12.8 g，标准状况下，体积为8.96 L。则CO、的质量之比为_________。 （3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则为_________。 （4）用质量分数为98%、密度为的浓来配制的稀。则需浓的体积为_________mL(保留1位小数)。 （5）用1L含1.0 mol NaOH的溶液吸收，溶液中的和物质的量之比约为_________。 （6）在一定温度和压强下，2 mol某固体A完全分解，产物都是气体，反应为，若该条件下生成的混合气体与氢气的密度比值为15，则固体A的摩尔质量为_________。 （7）若中含有x个分子，那么中含有的电子数为_________。 18. 为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某同学设计如图所示实验方案： （1）操作①所用的玻璃仪器为_________、_________。 （2）操作②~④加入的试剂依次可以为(填化学式)_________。 （3）如何判断已除尽_____________________________________________。 （4）在过滤操作中经常要洗涤沉淀，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是___________________________。 （5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由____________________________________。 19. 回答下列问题。 （1）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，写出水解产物的化学式为_________和_________。 （2）固体(黑色)可以写成，属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）亚磷酸分子中虽有三个原子，已知它与氢氧化钠反应只能生成两种盐，请问它属于_________元酸，生成的两种盐的化学式为_________、_________。 （4）汽车安全气囊中的填充物主要成分是、和。汽车发生猛烈碰撞时，分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为___________________________；的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式___________________________。 （5）如图所示是、两种固体物质的溶解度曲线。溶液中混有少量，写出提纯的操作方法：___________________________。 20. 实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下。将一定质量的溶解在200 mL过量的浓盐酸中，当反应生成11.2 L氯气(标准状况)时，剩余溶液中盐酸的浓度为(假设反应前后溶液体积不变)。回答下列问题： （1）请配平该氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目_______________________________________。 （2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________；生成11.2 L氯气(标准状况)时，转移电子数为_________。 （3）原浓盐酸的物质的量浓度________________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $