精品解析：江苏省苏州市姑苏区苏州第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

江苏省苏州第一中学校2026—2027学年第一学期十月自主学习能力检测 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 总分100分 相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ni-59 一、单选题 1. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 冶炼钢铁 B. 粮食酿醋 C. 沙里淘金 D. 侯氏制碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁是将铁的化合物转化为铁单质，有新物质生成，涉及化学变化，A错误； B．粮食酿醋是淀粉等转化为醋酸，有新物质生成，涉及化学变化，B错误； C．沙里淘金是利用金的密度大，将金从沙子中分离，无新物质生成，不涉及化学变化，C正确； D．侯氏制碱是制取碳酸钠等，有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[]。下列有关说法正确的是 A. 该颜料耐酸耐碱 B. 石青加热分解能得到一种黑色固体 C. 《千里江山图》可用进行年代鉴定 D. 石青与盐酸反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．石青含有和，可与酸发生反应，不耐酸，A错误； B．石青加热时，组成中的和均可分解生成黑色固体，B正确； C．碳的同位素中只有可用于年代鉴定，为稳定核素，无法实现年代鉴定，C错误； D．石青的组成为，选项中反应物化学式错误，反应配比也不符合石青的组成，D错误； 故答案为：B。 3. 下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生  B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干  D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 【答案】D 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽”涉及可燃物的燃烧反应，燃烧过程中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误； B．涉及反应为，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．涉及蜡烛的燃烧反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C错误； D．涉及的反应为、、，所有反应中均无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 4. 查阅资料可知镍及其化合物能发生下列反应。 ①； ②； ③。 已知：难溶于水，常温下Ni与不反应。下列分析错误的是 A. 镍能与氯化铜发生置换反应  B. ①和③都属于氧化还原反应 C. 能与NaOH溶液发生复分解反应  D. 反应②属于复分解反应，NiO属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可知Ni的金属活动性排在之前，活动性强于，故Ni能与氯化铜发生置换反应，A正确； B．反应①中、元素化合价发生变化，反应③中、元素化合价发生变化，均存在元素化合价升降，都属于氧化还原反应，B正确； C．与反应可生成难溶物，符合复分解反应发生的条件，能发生复分解反应，C正确； D．反应②是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，但能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 5. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方必须佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶中的分散剂是空气 B. 气溶胶中分散质粒子的直径为1nm~100nm C. 胶体是一种混合物 D. 气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是胶体，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，该气溶胶中的分散剂是空气，故A正确； B．气溶胶是胶体，分散质粒子的直径为1nm~100nm，故B正确； C．胶体属于分散系，是一种混合物，故C正确； D．气溶胶的本质特征是散质粒子的直径为1nm~100nm，故D错误； 选D。 6. 下列物质的分类组合，正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氢氧化钠 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不符合纯净物的分类，A错误。 B．蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；蔗糖溶液含有蔗糖和水两种物质，属于混合物；氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；SO2自身不能电离，属于非电解质，B正确。 C．铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；碳酸钙是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，不是非电解质，C错误。 D．水银是单质，属于纯净物；澄清石灰水是混合物；氯化铜是盐，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；碳酸钠是盐，也属于电解质，不是非电解质，D错误。 故答案为B。 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向固体X中加入浓NaOH溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 X中一定含有 B 向固体Y中加入稀盐酸，有无色气体生成 Y一定是碳酸盐 C 向溶液Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀 Z中一定含有 D 溶液W的焰色反应呈黄色 W中含不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，固体与浓溶液共热产生，可证明X中一定含有，A正确； B．能与稀盐酸反应生成无色气体的固体可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、活泼金属等，不一定为碳酸盐，B错误； C．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为，则Z中可能含有，不一定含有，C错误； D．焰色反应呈黄色可证明W中含，但未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含有，D错误； 故选A。 8. 下列说法正确的是(　　) A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B. 25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下 D. 2 mol CO2的体积约为44.8 L 【答案】B 【解析】 【详解】A.标准状况下， 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项A错误； B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项B正确； C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4L，选项C错误； D、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项D错误； 答案选B。 9. 1溶液是 A. 溶液中含有1mol  B. 1L水中加入142g C. 1mol溶于1L水中  D. 将322g溶于少量水后再稀释成1000mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶质物质的量，题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量，A错误； B．的物质的量为，加入水中后，溶液体积不等于，所得溶液浓度不是，B错误； C．溶于水，溶剂体积为，溶液体积大于，所得溶液浓度小于，C错误； D．的摩尔质量为，该晶体的物质的量为，含物质的量为，稀释后溶液体积为，故浓度为，D正确； 故选D。 10. 下列溶液中的浓度与100mL2溶液中的浓度相等的是 A. 150mL  4NaCl溶液  B. 75mL  1溶液 C. 200mL  1溶液  D. 200mL  4溶液 【答案】A 【解析】 【分析】首先计算题干中溶液的浓度：离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和化学式中对应离子个数决定，故。 【详解】A．溶液中，1个电离出1个，，与题干浓度相等，A正确； B．溶液中，1个电离出3个，，与题干浓度不相等，B错误； C．溶液中，1个电离出2个，，与题干浓度不相等，C错误； D．电离产生和，不存在自由移动的，，与题干浓度不相等，D错误； 故选A。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. 溶液 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中点燃生成，与在高温条件下反应生成，转化可以实现，A不符合题意； B．在中点燃生成，与水反应生成溶液，转化可以实现，B不符合题意； C．的金属活动性排在氢之后，不能与稀发生置换反应生成溶液，第一步转化无法实现，C符合题意； D．溶液与反应生成溶液，溶液与溶液反应生成沉淀和溶液，转化可以实现，D不符合题意； 故选C。 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的结构示意图： C. 中O的化合价：-2 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮元素质子数为7，中子数为8时原子质量数为7+8=15，该原子表示为，A正确； B．核电荷数为11，核外电子数为10，应该为，B错误； C．中为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可知的化合价为-1价，C错误； D．属于盐，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 13. 由、、组成的0.2L混合液中，部分离子浓度如图所示，下列说法正确的是 A. 该混合液中的物质的量为0.4mol B. 该混合液中的物质的量浓度为3 C. 若将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为1.2 D. 若向该混合液中逐滴加入2NaOH溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液600mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A错误； B．根据电荷守恒，代入数据得，解得，B错误； C．稀释前后物质的量不变，，稀释后体积为1 L，故，C正确； D．完全沉淀时，和都消耗，总，需要溶液体积为，D错误； 故选C。 二、非选择题 14. 填空。 （1）等质量的CO和物质的量之比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________，电子数之比为___________。标准状况下11.2 L的CO和混合气体总质量为20.4 g，则该混合气体的总物质的量为___________，其中CO的物质的量为___________。 （2）下列一定量各物质所含分子个数由大到小的顺序排列为___________。 ①0.5 mol氮气  ②标准状况下22.4 L氨气  ③4℃时9 mL水  ④0.2 mol （3）在NaCl、和三种盐配成的混合溶液中，若离子为0.1 mol，离子为0.25 mol，离子为0.2 mol，则离子物质的量为___________。 （4）热分解化学方程式为，加热29.6 g 使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量为___________。 （5）已知阳离子的原子核内有个中子，R原子的质量数为，则 R原子完全转化为时，含有电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 11:7 ②. 11:7 ③. 22:21 ④. 1:1 ⑤. 0.5 mol ⑥. 0.1 mol （2）②>①=③>④ （3）0.2 mol （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 CO和的摩尔质量分别为和。等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，因此二者物质的量之比为。分子数与物质的量成正比，所以分子数之比也是11:7。 每个CO分子含2个原子，每个分子含3个原子，因此二者所含原子数之比为。C、O原子的核电荷数分别为6、8，因此每个CO分子含个电子，每个分子含个电子，二者所含电子数之比为。 标准状况下，气体摩尔体积为，故混合气体的总物质的量为。设其中CO的物质的量为，则的物质的量为。根据混合气体的总质量，可列式： 。 解得，所以混合气体中CO的物质的量为0.1 mol； 【小问2详解】 分子个数与物质的量成正比，因此先将各物质的量求出，再比较大小。 ①氮气的物质的量为0.5 mol。 ②标准状况下，氨气的物质的量为。 ③4℃时水的密度约为，9 mL水的质量为，其物质的量为。 ④的物质的量为0.2 mol。 因此，所含分子个数由大到小的顺序为②>①=③>④； 【小问3详解】 混合溶液中三种盐提供的阳离子为、，阴离子为、。根据电荷守恒，正、负电荷总数相等。用表示相应离子的物质的量，则有： 。 代入题给数据，得的物质的量为； 【小问4详解】 题给热分解反应为，由方程式可知，每分解2 mol ，生成4 mol 和1 mol ，气体总物质的量为5 mol。 标准状况下，收集到的气体总物质的量为，故分解的的物质的量为，其摩尔质量为。 每摩尔中含有2 mol硝酸根离子，因此M的摩尔质量为； 【小问5详解】 质量数等于质子数与中子数之和，因此R原子的质子数为，核外电子数也为。R原子失去2个电子形成，所以每个含有个电子。 R原子的质量数为，计算时其摩尔质量取。 R原子完全转化后，的物质的量为，故这些离子所含电子的物质的量为。 15. 分类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题： （1）根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①HCl、②、③___________、⑦___________。 （2）工业上用水吸收HCl气体来生产质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为___________；若用该盐酸配制220mL0.5稀盐酸除玻璃棒、胶头滴管还需用到___________（填字母）。 a.10mL量筒 b.20mL量筒 c.100mL容量瓶 d.250mL容量瓶 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________（填字母）。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水  B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，加蒸馏水超过了刻度线  D. 定容时俯视刻度线 （4）已知④为酸性氧化物，该物质与水反应的化学反应方程式为___________；NaClO在水溶液中的电离方程式为___________。 【答案】（1） ①. ClO2 ②. HClO4 （2） ①. 11.9 mol/L ②. bd （3）BC （4） ①. Cl2O + H2O = 2HClO ②. NaClO = Na+ + ClO− 【解析】 【分析】氯的常见化合价有−1、0、+1、+4、+7：−1价对应氢化物HCl和钠盐NaCl，0价对应单质Cl2，+1价对应氧化物Cl2O和钠盐NaClO，+4价对应氧化物ClO2，+7价对应含氧酸HClO4。 【小问1详解】 ③位于“氧化物”列、纵坐标为+4，氯的+4价氧化物是ClO2；⑦位于“酸”列、纵坐标为+7，氯的+7价含氧酸是高氯酸HClO4。 【小问2详解】 取1 L该盐酸，其质量为1000 mL×1.19 g/mL=1190 g，其中HCl的质量为1190 g×36.5%=434.35 g，物质的量为434.35 g÷36.5 g/mol=11.9 mol，故该盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L。配制220 mL溶液应选用250 mL容量瓶；所需HCl的物质的量为0.250 L×0.5 mol/L=0.125 mol，需浓盐酸的体积为0.125 mol÷11.9 mol/L≈0.0105 L，即10.5 mL，应选用20 mL量筒量取，故除玻璃棒、胶头滴管外还需b、d。 【小问3详解】 A项配制前容量瓶中有少量蒸馏水，定容后溶液体积仍与刻度线一致，对所配溶液的浓度无影响；B项未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质未转入容量瓶，溶质偏少，浓度偏低；C项定容时加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；D项定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。故答案为BC。 【小问4详解】 ④位于“氧化物”列、化合价为+1，为Cl2O，它与水反应生成次氯酸：Cl2O + H2O = 2HClO。NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离：NaClO = Na+ + ClO−。 16. 书写下列化学方程式。 （1）氮化硅（其中硅元素为+4价）是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：________________。 （2）航天飞机释放出的气体通过含有LiOH的滤毒罐而被除去，发生反应的方程式为_______________。 （3）已知是一种二元弱酸，该物质与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________。 （4）属于酸性氧化物，也是污染性气体之一，工业上用氨水吸收的化学方程式为________________。 （5）向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的化学方程式为________________。 （6）将在700℃进行焙烧，分解仅得到和两种氧化物，该反应不属于氧化还原反应，写出反应的化学方程式________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）（若SO2过量） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氮化硅中硅元素为+4价、氮元素为−3价，由化合价代数和为零可确定其化学式为Si3N4。反应物为高纯硅和氮气，反应条件为1300℃，按原子守恒配平得：。 【小问2详解】 LiOH是强碱，CO2是酸性氧化物，二者反应生成可溶性碳酸盐和水，按原子守恒配平得：。 【小问3详解】 H3PO3是二元弱酸，1 mol H3PO3只能提供2 mol可被中和的H+，与过量NaOH反应生成正盐Na2HPO3和2 mol水：。 【小问4详解】 氨水中溶质为弱碱NH3⋅H2O。氨水足量时SO2被完全吸收，生成正盐亚硫酸铵和水：；若SO2过量，则生成可溶的酸式盐亚硫酸氢铵：。 【小问5详解】 CO2少量时与NaOH反应生成Na2CO3，继续通入过量CO2时Na2CO3与CO2、H2O反应转化为NaHCO3，两步合并即得总反应：。 【小问6详解】 该分解反应为非氧化还原反应，各元素化合价不变（Rb为+1价、Al为+3价、S为+6价）。反应物含Rb、Al、S、O四种元素，产物之一为Rb2SO4，其余元素只能组成Al2O3和SO3两种氧化物。取2 mol RbAl(SO4)2分解，由Rb、Al、S守恒分别得1 mol Rb2SO4、1 mol Al2O3、3 mol SO3，氧原子为16 mol=4+3+9 mol，守恒成立，故：。 17. 如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 （1）图甲中A的名称是___________，B中冷凝水进水口从___________进（填“a”或是“b”）。 （2）若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应选择上述装置中的图___________（填编号）。 （3）为了从海带中提取碘（），某研究性学习小组设计并进行了以下实验 步骤③的操作名称为___________；若提取液A是，则步骤⑤的操作名称为___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. a （2） 丁 （3） ①. 过滤 ②. 萃取、分液 【解析】 【小问1详解】 图甲为蒸馏装置，根据仪器的结构特征可知，仪器A的名称为蒸馏烧瓶；为了保证冷凝管内充满水以达到最佳的冷凝效果，冷凝管B中的冷凝水应遵循“下进上出”的原则，故进水口从a进； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，若要从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体，应采用蒸发结晶的方法，对应选择上述装置中的图丁； 【小问3详解】 步骤③是将海带灰悬浊液分离为含碘离子的溶液和不溶性固体残渣，实现固液分离的操作名称为过滤；步骤⑤是向含碘的水溶液中加入提取液，利用碘在中的溶解度远大于在水中的溶解度，将碘提取到中，然后将互不相溶的水层和有机层分离开来，故该步骤的操作名称为萃取、分液。 18. 硫酸镍铵可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验： ①称取4.670 g样品，配成250 mL溶液A。 ②取25.00 mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成44.80 mL（标准状况）。 ③另取25.00mL溶液A，用0.05000 mol/L的EDTA（）标准溶液滴定其中的（离子方程式为），平行测定三次，平均消耗标准EDTA溶液20.00 mL。则硫酸镍铵的化学式为________（写出计算过程）。 【答案】 【解析】 【详解】由题意可知，4.670 g硫酸镍铵样品中铵根离子的物质的量为：，镍离子的物质的量为：0.05000 mol/L×20.00×10−3  L，由电荷守恒可知，样品中硫酸根离子的物质的量为：，则结晶水的物质的量为：，所以硫酸镍铵样品中x、y、m、n的比值为：0.02000 mol：0.01000 mol：0.02000 mol：0.1000 mol=2：1：2：10，化学式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州第一中学校2026—2027学年第一学期十月自主学习能力检测 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 总分100分 相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ni-59 一、单选题 1. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 冶炼钢铁 B. 粮食酿醋 C. 沙里淘金 D. 侯氏制碱 2. 虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[]。下列有关说法正确的是 A. 该颜料耐酸耐碱 B. 石青加热分解能得到一种黑色固体 C. 《千里江山图》可用进行年代鉴定 D. 石青与盐酸反应的化学方程式为 3. 下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生  B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干  D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 4. 查阅资料可知镍及其化合物能发生下列反应。 ①； ②； ③。 已知：难溶于水，常温下Ni与不反应。下列分析错误的是 A. 镍能与氯化铜发生置换反应  B. ①和③都属于氧化还原反应 C. 能与NaOH溶液发生复分解反应  D. 反应②属于复分解反应，NiO属于酸性氧化物 5. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方必须佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶中的分散剂是空气 B. 气溶胶中分散质粒子的直径为1nm~100nm C. 胶体是一种混合物 D. 气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应 6. 下列物质的分类组合，正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氢氧化钠 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向固体X中加入浓NaOH溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 X中一定含有 B 向固体Y中加入稀盐酸，有无色气体生成 Y一定是碳酸盐 C 向溶液Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀 Z中一定含有 D 溶液W的焰色反应呈黄色 W中含不含 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是(　　) A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B. 25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下 D. 2 mol CO2的体积约为44.8 L 9. 1溶液是 A. 溶液中含有1mol  B. 1L水中加入142g C. 1mol溶于1L水中  D. 将322g溶于少量水后再稀释成1000mL 10. 下列溶液中的浓度与100mL2溶液中的浓度相等的是 A. 150mL  4NaCl溶液  B. 75mL  1溶液 C. 200mL  1溶液  D. 200mL  4溶液 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. 溶液 D. NaOH溶液 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的结构示意图： C. 中O的化合价：-2 D. 的电离方程式： 13. 由、、组成的0.2L混合液中，部分离子浓度如图所示，下列说法正确的是 A. 该混合液中的物质的量为0.4mol B. 该混合液中的物质的量浓度为3 C. 若将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为1.2 D. 若向该混合液中逐滴加入2NaOH溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液600mL 二、非选择题 14. 填空。 （1）等质量的CO和物质的量之比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________，电子数之比为___________。标准状况下11.2 L的CO和混合气体总质量为20.4 g，则该混合气体的总物质的量为___________，其中CO的物质的量为___________。 （2）下列一定量各物质所含分子个数由大到小的顺序排列为___________。 ①0.5 mol氮气  ②标准状况下22.4 L氨气  ③4℃时9 mL水  ④0.2 mol （3）在NaCl、和三种盐配成的混合溶液中，若离子为0.1 mol，离子为0.25 mol，离子为0.2 mol，则离子物质的量为___________。 （4）热分解化学方程式为，加热29.6 g 使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量为___________。 （5）已知阳离子的原子核内有个中子，R原子的质量数为，则 R原子完全转化为时，含有电子的物质的量为___________。 15. 分类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题： （1）根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①HCl、②、③___________、⑦___________。 （2）工业上用水吸收HCl气体来生产质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为___________；若用该盐酸配制220mL0.5稀盐酸除玻璃棒、胶头滴管还需用到___________（填字母）。 a.10mL量筒 b.20mL量筒 c.100mL容量瓶 d.250mL容量瓶 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________（填字母）。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水  B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，加蒸馏水超过了刻度线  D. 定容时俯视刻度线 （4）已知④为酸性氧化物，该物质与水反应的化学反应方程式为___________；NaClO在水溶液中的电离方程式为___________。 16. 书写下列化学方程式。 （1）氮化硅（其中硅元素为+4价）是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：________________。 （2）航天飞机释放出的气体通过含有LiOH的滤毒罐而被除去，发生反应的方程式为_______________。 （3）已知是一种二元弱酸，该物质与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________。 （4）属于酸性氧化物，也是污染性气体之一，工业上用氨水吸收的化学方程式为________________。 （5）向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的化学方程式为________________。 （6）将在700℃进行焙烧，分解仅得到和两种氧化物，该反应不属于氧化还原反应，写出反应的化学方程式________________。 17. 如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 （1）图甲中A的名称是___________，B中冷凝水进水口从___________进（填“a”或是“b”）。 （2）若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应选择上述装置中的图___________（填编号）。 （3）为了从海带中提取碘（），某研究性学习小组设计并进行了以下实验 步骤③的操作名称为___________；若提取液A是，则步骤⑤的操作名称为___________。 18. 硫酸镍铵可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验： ①称取4.670 g样品，配成250 mL溶液A。 ②取25.00 mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成44.80 mL（标准状况）。 ③另取25.00mL溶液A，用0.05000 mol/L的EDTA（）标准溶液滴定其中的（离子方程式为），平行测定三次，平均消耗标准EDTA溶液20.00 mL。则硫酸镍铵的化学式为________（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $