精品解析：辽宁县级重点高中协作体2026-2027学年高一上学期10月阶段测试考试 化学试卷

2026-2027学年度（上）学期 高一化学10月调研卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再涂其他答案。答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 3. 下列物质或概念之间的包含关系错误的是 选项 X Y Z A 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不属于碱性氧化物，不满足X属于Y的包含关系，A错误； B．有色玻璃属于固溶胶，胶体是分散系的一类（分散系按分散质粒子直径分为溶液、胶体、浊液），满足X属于Y、Y属于Z的包含关系，B正确； C．是电离时产生的阳离子全部为的化合物，属于酸，酸属于纯净物，满足包含关系，C正确； D．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的结晶水合物，属于盐，盐属于纯净物，满足包含关系，D正确； 故选A。 4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 溶液与溶液反应： B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 酸性溶液中与反应生成： D. 醋酸除去锅炉中的水垢： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与反应时，除与生成沉淀外，还存在与反应生成，该离子方程式漏写了和的反应，正确的离子方程式为或，A错误； B．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应时，同时生成和两种难溶物，给出的离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，B正确； C．该反应电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故本题选B。 5. 下列是与实验有关的部分图标，“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是 A. ①③④⑤ B. ③④⑦ C. ②③⑥ D. ④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，需戴护目镜，不符合题意； ②用小刀切一小块金属钠，需防止划伤，不符合题意； ③反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，实验后要洗手，不符合题意； ④反应不需要加热，符合题意； ⑤实验产生氢气，氢气是可燃性气体，为防止氢气积聚发生危险，需要排风扇，不符合题意； ⑥实验不需要用电，符合题意； ⑦该实验不涉及明火加热，符合题意； 符合题意的为④⑥⑦，故答案选D。 6. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法错误的是 A. X为CO B. 和互为同素异形体 C. 水溶液中的钠离子可表示为 D. 转化为的过程是碳元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后C、O原子数目守恒，可推出X为CO，A正确； B．C18和C60均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．NaCl水溶液中，Na+会与水分子形成水合离子，水分子的氧原子（带负电）朝向Na+，图中所示为氢原子朝向Na+，C错误； D．C24O6中C平均化合价为+0.5， C18中C为0价，碳元素化合价降低，即C24O6转化为C18的过程是碳元素被还原，D正确； 故选C。 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 加入铁粉能生成的溶液中、、、 D. 在澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液为碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，且与发生氧化还原反应，二者均不能大量共存，B错误； C．加入铁粉能生成的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．、、、相互之间不发生反应，可在澄清透明溶液中大量共存，D正确； 故选D。 8. 如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是 A. 图中涉及物质的类别包含碱、盐、氧化物和单质 B. 图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 C. 圈Ⅱ中生成氧化物的反应都可以由和相应单质在点燃条件下生成 D. 反应①和②一定是同一反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中涉及的碱为，盐为，氧化物包括、、等，单质为，包含所述四类物质，A正确； B．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，图中、、均属于酸性氧化物，共3种，B正确； C．圈Ⅱ中生成、、、的反应，均可由与对应单质、、、在点燃条件下反应得到，C正确； D．反应①可以是与反应生成，也可以是与可溶性碳酸盐（如）反应生成；反应②是与反应生成，二者不一定是同一反应，D错误； 故选D。 9. 在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】溶液呈黄色说明含，与、不能大量共存，故、存在于乙中；溶液呈电中性，乙需要阳离子，与、不能共存，故乙的阳离子为，三种离子为、、，故选A。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应抽取少量 B．制取胶体 C．烧杯中放入酒精溶液，灯泡发光 D．观察钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为粉末状，会从有孔塑料板的孔隙漏下，且该反应剧烈放热，无法通过固液分离控制反应启停，A错误； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得胶体，装置和操作符合实验要求，B正确； C．酒精属于非电解质，酒精溶液中无自由移动的带电粒子，不能导电，灯泡不会发光，C错误； D．Na的燃烧不能在蒸发皿中进行，要在坩埚或陶土网上进行，D错误； 故选B。 11. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+1价 B. 转化为的过程发生了还原反应 C. 汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应 D. 反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为活泼金属元素，在化合物中化合价为价，A正确； B．转化为时，元素化合价从降低为，得电子发生还原反应，B正确； C．反应③为的分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，因此气囊内发生的反应不都是氧化还原反应，C错误； D．反应②是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；反应①、③均是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，D正确； 故答案选C。 12. 钠是生活中不可或缺的一种元素，其价-类二维图如图所示，以下说法正确的是 A. 物质②可能是，其阴阳离子的比例是 B. 物质①着火时，可用泡沫灭火器扑灭 C. 从元素的价态分析，常用作氧化剂 D. 物质①还原性强，可用湿法冶炼法制备金属钛 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质②为+1价钠的氧化物，可能为，其由和构成，阴阳离子数目比为，A正确； B．物质①为单质，钠着火生成的可与泡沫灭火器释放的、反应生成，会加剧燃烧，不能用泡沫灭火器扑灭，B错误； C．中为价，易失电子表现强还原性，常用作还原剂，C错误； D．会与水反应，不能使用湿法冶炼法制备金属钛，需在熔融状态下置换钛，D错误； 故答案选A。 13. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，A正确； B．配平后反应式为，故，，B正确； C．氧化产物为（2 mol），还原产物为（3 mol），二者物质的量比为2：3，C错误； D．总反应每转移6个电子生成5个分子，因此转移12 个电子时生成10 个分子，D正确； 综上所述，答案选C。 14. 利用如图所示的装置验证水对与的反应有催化作用。下列步骤设计不合理的是 A. 步骤1：按图连接装置，检查装置气密性 B. 步骤2：向装置中加入药品，其中试剂X、Y分别为碳酸钠、浓硫酸 C. 步骤3：关闭打开，向①中滴加稀硫酸，一段时间后点燃酒精灯，观察到铜丝无明显变化 D. 步骤4：关闭打开，一段时间后，铜丝变为黑色，说明水对与的反应有催化作用 【答案】D 【解析】 【分析】证明干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应，有水才能反应，从装置图可知，最左边装置制备二氧化碳，Y溶液应为浓硫酸，干燥管中盛放过氧化钠，通过观察铜丝颜色变化，得出结论。 【详解】A．有气体参与的实验，连接装置后需首先检查气密性，设计合理，A不符合题意； B．用稀硫酸制取二氧化碳，选用碳酸钠比选用碳酸氢钠更便于控制反应，试剂X选择合理。干燥二氧化碳选用浓硫酸，试剂Y选用合理，B不符合题意； C．关闭打开，先通一段时间干燥可排尽装置内空气，避免空气中氧化铜丝干扰实验，干燥与几乎不反应，无生成，铜丝无明显变化，设计合理，C不符合题意； D．湿润中的可直接与反应生成使铜丝变黑，无法证明来自与在水催化下的反应，结论不严谨，设计不合理，D符合题意； 故本题选D。 15. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 白色沉淀3为，原溶液中一定存在 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度（浓度为单位体积内粒子的数目） D. 滤液2中加入溶液产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】原溶液与过量盐酸反应得到了气体1和无色溶液1，说明原溶液中一定含有，气体1为CO2；溶液1无色，则说明原溶液中不含、，同时会与结合成沉淀，离子互斥，因此原溶液中不含；根据溶液呈电中性，剩余的唯一阳离子一定存在于原溶液中；由于前面盐酸过量，已被消耗完，且会被引入到无色溶液1中，向无色溶液1中加入过量的Ba(OH)2溶液得到白色沉淀2和滤液2，该白色沉淀只能是，因此原溶液中一定含有；同时过量的Ba(OH)2溶液和无色溶液1中的被引入滤液2中，向滤液2中加入的稀硝酸中和过量的OH-，和不发生变化，再加入硝酸银，该与硝酸银反应产生白色沉淀3即；根据离子共存原则原溶液中是有可能存在的，随着反应的进行，该也能逐步被引入到滤液2中与硝酸银产生白色沉淀；所以无法确定与硝酸银反应的是来自原溶液还是来自稀盐酸；综上所述，溶液中存在的离子有、、，不存在的离子有、、，可能存在的离子是； 【详解】A．由分析可知可能来自原溶液还有可能是来自稀盐酸，无法确定原溶液中是否含有，A错误； B．由分析可知白色沉淀2为，不与稀硝酸反应，沉淀不溶解，B正确； C．由分析可知原溶液中的阳离子只有一种，阴离子有、还可能含有，溶液呈电中性，则阳离子浓度一定大于阴离子浓度，C正确； D．由分析可知，滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入后发生反应，白色沉淀即为，D正确； 答案选A。 16. 分类是研究物质性质的重要方法。 （1）图2的分类方法是_____。 A. 交叉分类法              B. 树状分类法 （2）写出在水中的电离方程式_________________。 （3）根据图2写出与足量反应的化学方程式_________________。 （4）根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_____。 A. 云彩属于气溶胶   B. 胶体的聚沉 C. 胶体的丁达尔现象   D. 胶粒对光线产生了散射 （5）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①制备胶体，将丙继续加热至溶液呈__________停止加热，其对应的化学方程式为_______________。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，现象是________________________；随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_____________________________。 【答案】（1）A （2） （3） （4）B （5） ①. 红褐色 ②. ③. 产生红褐色沉淀 ④. 【解析】 【小问1详解】 图2从酸可电离出氢离子数目、酸性强弱两个不同标准对酸进行分类，同一种酸可以同时归属不同类别，该分类方法是交叉分类法，树状分类法是按照从属关系逐层向下划分，故选A； 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，电离方程式为； 【小问3详解】 由图2可知属于一元酸，1分子只能电离出1个可中和的氢离子，因此和足量按照物质的量之比1:1发生反应，生成和水，化学方程式为； 【小问4详解】 清晨霞光是空气中的气溶胶产生的丁达尔效应，本质是胶体粒子对光线的散射作用，A、C、D均与该现象相关；胶体聚沉是胶体粒子聚集形成沉降物的过程，与霞光现象无关，故选B； 【小问5详解】 ①制备氢氧化铁胶体时，把饱和氯化铁溶液滴入沸水，继续加热至液体呈红褐色就要停止加热，防止胶体聚沉，对应的化学方程式为； ②向胶体中逐滴加入盐酸，盐酸属于电解质，会使胶体发生聚沉，先产生红褐色沉淀；盐酸过量之后，氢氧化铁沉淀和盐酸发生中和反应溶解，生成氯化铁和水，反应方程式为。 17. 阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①、②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐溶解后可制成饱和③食盐水用以生产④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸等。苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠，海底埋藏大量可燃冰资源，⑪甲烷是一种清洁能源。 （1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号，下同），能导电的为_________________。 （2）将少量的通入④的溶液中，写出离子反应方程式______________________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_____________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示（浓度为单位体积内粒子的数目）。 ①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有________（答两条）。 ②曲线②中c点的两种主要溶质是________、________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ③⑧⑩ （2） （3） （4） ①. 产生白色沉淀，溶液红色逐渐褪去 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①、②、④、⑤、⑥均为化合物，在水溶液中能电离出可自由移动的离子，属于电解质。③食盐水和⑧盐酸为混合物，⑦和⑩金属钠为单质，均不属于电解质；⑨和⑪甲烷不能自身电离出离子，属于非电解质。因此，属于电解质的是①②④⑤⑥。③食盐水和⑧盐酸中存在可自由移动的离子，⑩金属钠中存在自由电子，所以均能导电；①②④⑤⑥所指的固态物质中的离子不能自由移动，⑦⑨⑪也不能导电，故能导电的是③⑧⑩； 【小问2详解】 ④为，向其溶液中通入少量时，过量，反应生成和水。将可溶性强电解质拆写成离子并消去两边相同的，得到离子方程式； 【小问3详解】 在反应中，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，是还原剂；溴元素的化合价由0价降低到-1价，是还原产物。根据还原剂的还原性强于还原产物，可知还原性。在反应中，溴元素的化合价由-1价升高到0价，是还原剂；氯元素的化合价由0价降低到-1价，是还原产物，因此还原性。综上，还原性由强到弱的顺序为； 【小问4详解】 ①向溶液中滴加稀硫酸时，发生反应，溶液中的和不断被消耗，导电能力逐渐减弱；二者恰好完全反应时，溶液中可自由移动的离子很少，导电能力降至最低，故曲线①对应滴加溶液，a点表示二者恰好完全反应。为白色难溶物，且随着被消耗，溶液的碱性减弱，酚酞的红色褪去，因此观察到的现象是产生白色沉淀，溶液红色逐渐褪去； ②曲线②对应滴加溶液。在水溶液中完全电离出、和。滴加初期，与形成沉淀，与生成水，反应可表示为。到b点时，恰好完全沉淀，溶液中的主要溶质为。继续滴加溶液，发生反应，到d点时恰好完全反应。曲线②上的c点位于b、d两点之间，此时已有生成，且尚未完全反应，所以两种主要溶质为、。 18. 阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________性。 （3）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为__________________。 （4）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：____________________。。 ②该反应的还原剂是________，还原产物是________。 ③当有参加反应时，被氧化的物质质量为__________ g。 【答案】（1）氧化 （2）还原 （3） ①. ②. 2:5 （4） ①. ②. Cu ③. ④. 16 【解析】 【小问1详解】 使转化为，其中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子，被氧化，因此是氧化剂，具有氧化性，填“氧化”； 【小问2详解】 维生素C能使转化为，其中Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，被还原。维生素C在这一过程中作还原剂，具有还原性，填“还原”； 【小问3详解】 ①曲线中的粒子数目随时间减少，的粒子数目随时间增加，说明是反应物，是生成物。结合题给六种粒子可知，转化为，转化为。Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，每个得到5个电子；中O元素的化合价由−1价升高到0价，每个失去2个电子。根据得失电子数相等，与的化学计量数分别取2和5，再根据电荷守恒和原子守恒，在反应物一侧配入，在生成物一侧配入，得到离子方程式：。 ②中的Mn元素化合价降低，是氧化剂；中的O元素化合价升高，是还原剂。由配平后的离子方程式可知，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为； 【小问4详解】 ①反应中，Cu元素的化合价由0价升高到+2价，每个Cu原子失去2个电子；被还原的中N元素的化合价由+5价降低到中的+4价，每个被还原的N原子得到1个电子，生成的2个共得到2个电子。因此，两条线桥分别从反应物Cu指向中的Cu，从反应物中的N指向中的N，电子转移情况表示为：。 ②Cu在反应中失去电子，被氧化，所以还原剂是Cu；中的N元素化合价降低，生成，所以还原产物是。 ③被氧化的物质是Cu。参加反应的硝酸的物质的量为。反应方程式中的4份包括生成和被还原为的全部硝酸，因此，参加反应的铜的物质的量为，被氧化的铜的质量为。 19. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）钠与水反应的离子方程式是______________，该反应的氧化剂是________。 （2）钠失火时，可用___________（填序号）灭火。 A. 水  B. 二氧化碳  C. 沙土  D. 煤油 （3）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________（填序号）。 ①浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤析出大量红色固体 Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 （4）过氧化钠是否属于碱性氧化物___________（填“是”或“否”）；过氧化钠为_________色固体；其与水反应的化学方程式为_____________。 （5）有强氧化性，气体通入会生成一种单质和一种强碱，请写出反应的化学方程式：_____________。 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3）①②③④ （4） ①. 否 ②. 淡黄 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，故反应的离子方程式为。反应中钠元素的化合价由0价升高到+1价，水中部分氢元素的化合价由+1价降低到0价，水被还原，因此氧化剂是； 【小问2详解】 A．钠与水剧烈反应并放出热量，同时生成可燃的氢气，用水灭火会加剧火势，A错误； B．钠能在二氧化碳中继续燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，反应为，因此不能用二氧化碳灭火，B错误； C．用干燥沙土覆盖燃烧的钠，可以隔绝空气，使燃烧停止，C正确； D．煤油是可燃物，用煤油灭火会增加可燃物并加剧火势，D错误； 故选C； 【小问3详解】 ①钠的密度小于水，也小于硫酸铜溶液，因此钠浮于液面上，①正确； ②钠与水反应放出热量，且钠的熔点较低，反应放出的热量使钠熔化成小球，②正确； ③钠与溶液中的水反应，离子方程式为，反应迅速，发出嘶嘶的响声并放出氢气，③正确； ④钠与水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，离子方程式为，生成的氢氧化铜是蓝色沉淀，④正确； ⑤钠投入硫酸铜溶液后先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不会直接置换出金属铜，因此不会析出大量红色固体，⑤错误； 故选①②③④； 【小问4详解】 碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。过氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为，除盐和水外还生成氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，应填“否”。过氧化钠是淡黄色固体，颜色一空应填“淡黄”。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据原子守恒配平，化学方程式为； 【小问5详解】 由反应物所含元素和题设产物种类可知，生成的强碱为氢氧化钠。过氧化钠具有强氧化性，其中氧元素的化合价由−1价降低到−2价；硫化氢中硫元素的化合价由−2价升高到0价，因此生成的单质为硫。1 mol硫化氢被氧化时失去2 mol电子，1 mol过氧化钠被还原时得到2 mol电子，故二者的化学计量数之比为1∶1，再根据原子守恒配平，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度（上）学期 高一化学10月调研卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再涂其他答案。答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 3. 下列物质或概念之间的包含关系错误的是 选项 X Y Z A 碱性氧化物 化合物 B 有色玻璃 胶体 分散系 C 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 溶液与溶液反应： B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 酸性溶液中与反应生成： D. 醋酸除去锅炉中的水垢： 5. 下列是与实验有关的部分图标，“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是 A. ①③④⑤ B. ③④⑦ C. ②③⑥ D. ④⑥⑦ 6. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法错误的是 A. X为CO B. 和互为同素异形体 C. 水溶液中的钠离子可表示为 D. 转化为的过程是碳元素被还原 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 加入铁粉能生成的溶液中、、、 D. 在澄清透明的溶液中：、、、 8. 如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是 A. 图中涉及物质的类别包含碱、盐、氧化物和单质 B. 图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 C. 圈Ⅱ中生成氧化物的反应都可以由和相应单质在点燃条件下生成 D. 反应①和②一定是同一反应 9. 在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．控制反应抽取少量 B．制取胶体 C．烧杯中放入酒精溶液，灯泡发光 D．观察钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+1价 B. 转化为的过程发生了还原反应 C. 汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应 D. 反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应 12. 钠是生活中不可或缺的一种元素，其价-类二维图如图所示，以下说法正确的是 A. 物质②可能是，其阴阳离子的比例是 B. 物质①着火时，可用泡沫灭火器扑灭 C. 从元素的价态分析，常用作氧化剂 D. 物质①还原性强，可用湿法冶炼法制备金属钛 13. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 14. 利用如图所示的装置验证水对与的反应有催化作用。下列步骤设计不合理的是 A. 步骤1：按图连接装置，检查装置气密性 B. 步骤2：向装置中加入药品，其中试剂X、Y分别为碳酸钠、浓硫酸 C. 步骤3：关闭打开，向①中滴加稀硫酸，一段时间后点燃酒精灯，观察到铜丝无明显变化 D. 步骤4：关闭打开，一段时间后，铜丝变为黑色，说明水对与的反应有催化作用 15. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 白色沉淀3为，原溶液中一定存在 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度（浓度为单位体积内粒子的数目） D. 滤液2中加入溶液产生白色沉淀 16. 分类是研究物质性质的重要方法。 （1）图2的分类方法是_____。 A. 交叉分类法              B. 树状分类法 （2）写出在水中的电离方程式_________________。 （3）根据图2写出与足量反应的化学方程式_________________。 （4）根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_____。 A. 云彩属于气溶胶   B. 胶体的聚沉 C. 胶体的丁达尔现象   D. 胶粒对光线产生了散射 （5）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①制备胶体，将丙继续加热至溶液呈__________停止加热，其对应的化学方程式为_______________。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，现象是________________________；随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_____________________________。 17. 阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①、②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐溶解后可制成饱和③食盐水用以生产④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸等。苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠，海底埋藏大量可燃冰资源，⑪甲烷是一种清洁能源。 （1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号，下同），能导电的为_________________。 （2）将少量的通入④的溶液中，写出离子反应方程式______________________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_____________。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示（浓度为单位体积内粒子的数目）。 ①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有________（答两条）。 ②曲线②中c点的两种主要溶质是________、________（填化学式）。 18. 阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有__________性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________性。 （3）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为__________________。 （4）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：____________________。。 ②该反应的还原剂是________，还原产物是________。 ③当有参加反应时，被氧化的物质质量为__________ g。 19. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）钠与水反应的离子方程式是______________，该反应的氧化剂是________。 （2）钠失火时，可用___________（填序号）灭火。 A. 水  B. 二氧化碳  C. 沙土  D. 煤油 （3）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________（填序号）。 ①浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤析出大量红色固体 Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 （4）过氧化钠是否属于碱性氧化物___________（填“是”或“否”）；过氧化钠为_________色固体；其与水反应的化学方程式为_____________。 （5）有强氧化性，气体通入会生成一种单质和一种强碱，请写出反应的化学方程式：_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $