精品解析：辽宁沈阳铁路实验中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年度上学期高一年级第一次月考 化学 满分：100 时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 关于物质的分类与转化，下列说法不正确的是 A. 开幕式“烟花表演”利用了锂、钠、钾、铜、铂、铁等金属元素独特焰色 B. “蜡炬成灰”的过程既包含了物理变化，也包含化学变化 C. “滴水成冰”，虽然水与冰组成元素相同，但不互为同素异形体 D. 氯化钾既属于钾盐又属于氯化物，分类采用了交叉分类法 【答案】A 【解析】 【详解】A．铂、铁元素无特殊焰色，烟花表演不会利用二者的焰色，A错误； B．蜡烛熔化属于物理变化，蜡烛燃烧生成、等物质属于化学变化，故“蜡炬成灰”过程既包含物理变化也包含化学变化，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，水和冰均为化合物，是同种物质的不同状态，不互为同素异形体，C正确； D．交叉分类法是按不同分类标准对同一物质分类，氯化钾按阳离子分类属于钾盐，按阴离子分类属于氯化物，该分类采用了交叉分类法，D正确； 故答案选A。 2. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 实验时用小刀切下钠后，余下的钠用镊子夹取放回原瓶 B. “卤水点豆腐”指的是胶体发生聚沉形成豆腐的过程 C. 钠可用于制造高压钠灯，透雾能力强，发光效率高，不诱虫 D. 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防食物受潮、氧化变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，实验取用后余下的钠必须放回原试剂瓶，A正确； B．豆浆属于胶体，卤水是电解质溶液，加入电解质可使胶体发生聚沉从而制得豆腐，对应“卤水点豆腐”的原理，B正确； C．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、发光效率高，且不诱虫，常用于道路照明，C正确； D．硅胶、生石灰均为干燥剂，仅能吸收水分防止食物受潮，二者均无还原性，不能消耗氧气，无法防止食物氧化变质，D错误； 故选D。 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．过氧化钠和水反应制氧气 B．制备胶体 C．观察钾元素的焰色 D．观察钠与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该简易启普类装置适用于块状固体与液体的不加热反应，过氧化钠为粉末状，会从有孔塑料板孔隙漏下，且反应剧烈放热，无法控制反应进行，不能达到实验目的，A错误； B．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．观察钾元素焰色时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示操作符合要求，能达到实验目的，C正确； D．钠与水反应剧烈，易发生液体飞溅，观察时不能凑近容器口俯视，操作存在安全隐患，不能达到实验目的，D错误； 故答案选C。 4. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 序号 实验操作 实验现象 结论 A 将稀醋酸滴入稀氨水 无明显现象 两物质间无反应 B 向溶液中滴入无色酚酞 溶液变红 是碱 C 测定醋酸和盐酸的导电能力 盐酸比醋酸的导电能力强 是弱电解质 D 测定水溶液的导电性 溶液可以导电 无法证明是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀醋酸与稀氨水反应生成醋酸铵和水，无明显现象但发生了复分解反应，结论错误，A错误； B．属于盐，溶液因碳酸根水解呈碱性使酚酞变红，并非碱，结论错误，B错误； C．未说明是同温度、同浓度的醋酸和盐酸，无法通过导电能力强弱判断是否完全电离，不能得出其为弱电解质的结论，C错误； D．溶于水与水反应生成，溶液导电是电离的结果，无法证明自身能发生电离，故无法证明是电解质，D正确； 故本题选D。 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 中投入固体： B. 溶液和少量溶液反应： C. 向亚磷酸（二元酸）溶液中滴入足量苛性钾溶液： D. 绿矾（）处理废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成氧气中的氧来自过氧化钠，水中的标记氧进入氢氧根，正确离子方程式为，A错误； B．少量完全反应，提供的与物质的量之比为1∶1，分别与和反应，原离子方程式符合反应事实，B正确； C．亚磷酸为二元弱酸，每个分子仅有两个氢原子可以电离，与足量碱反应的正确离子方程式为，C错误； D．原式不满足原子、电荷和电子守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列叙述中正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 干燥的固体不导电是因为没有自由移动的阴阳离子 D. 受热熔化后，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，应使用等号，正确电离方程式为，B错误； C．干燥的固体中阴阳离子被离子键束缚，没有自由移动的阴阳离子，因此不导电，C正确； D．电离的条件是水溶液中或熔融状态，不需要通电，受热熔化后即可发生电离，D错误； 故答案选C。 7. 锑酸钠（）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法不正确的是 A. 还原性： B. NO和均不是酸性氧化物 C. 每生成10个NO，被还原的Sb为8个 D. 反应中还原剂和氧化剂的个数之比为7∶4 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，该反应中为还原剂，、为还原产物，故还原性，A正确； B．酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水且元素化合价不变，不与碱反应，与碱反应生成两种含氮盐且化合价发生变化，二者均不属于酸性氧化物，B正确； C．反应中和生成比例为，生成10个时同时生成10个，元素总得电子数为，每个反应失去5个电子，故被氧化的为个，C错误； D．反应中还原剂为化合价升高的，共4个；氧化剂为化合价降低的（4个）和（3个），共7个，故还原剂和氧化剂的个数之比为，D错误； 故选CD。 8. 在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识一致的是 A. 实验1-2试验NaCl固体、固体和蒸馏水的导电性：①③ B. 实验2-1和2-2钠的取用和在空气中燃烧：①②④⑤⑥⑦ C. 实验1-1氢氧化铁胶体制取和性质检验：①⑤⑥ D. 实验2-3过氧化钠与水的反应：①⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．试验、固体和蒸馏水的导电性实验需要护目镜（①）、用电（③），且实验后需洗手（②），选项缺少②，实验安全要求与图标标识不一致，A错误； B．钠的取用需要用小刀切割，涉及锐器（⑦）；钠在空气中燃烧需要酒精灯加热，涉及明火（⑥），反应放热、仪器温度高涉及热烫（⑤），燃烧产生的有害烟尘需要排风（④），实验全程需佩戴护目镜（①），实验结束后需洗手（②），所有标识均符合要求，B正确； C．氢氧化铁胶体制取和性质检验需要护目镜（①）、注意热烫（⑤）、小心明火（⑥），且实验后需洗手（②），选项缺少②，实验安全要求与图标标识不一致，C错误； D．过氧化钠与水的反应剧烈放热，需注意热烫（⑤），实验后需洗手（②），且需要护目镜（①）、远离明火（⑥），选项缺少②，实验安全要求与图标标识不一致，D错误； 故答案选B。 9. 下列描述前者和后者都正确，且存在因果关系，其中不满足的是 重要性质 应用 A 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 B 受热分解生成 用作焙制糕点的膨松剂 C NaCl使细菌细胞脱水死亡 可以杀菌，可作为防腐剂 D 钠钾合金呈液态，导热 作原子反应堆的导热剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠具有强还原性，可将钛、锆、铌等活泼性弱于钠的金属从其熔融卤化物中置换出来，二者均正确且存在因果关系，A不符合题意； B．热稳定性强，受热不会分解生成，用作焙制糕点膨松剂的是，性质描述错误，且二者不存在因果关系，B符合题意； C．高浓度会使细菌细胞发生渗透作用脱水死亡，因此可杀菌、作防腐剂，二者均正确且存在因果关系，C不符合题意； D．钠钾合金常温下为液态，具有优良的导热性，因此可作原子反应堆的导热剂，二者均正确且存在因果关系，D不符合题意； 故答案选B。 10. 下列各组离子在指定溶液中，不能大量共存的是 ①具有氧化性的水溶液中：、、、 ②纯碱溶液中：、、、 ③无色透明溶液中：、、、 ④酸性溶液中：、、、 ⑤加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑥使石蕊试液变红的溶液中：、、、 A. ①②⑤  B. ③④⑥  C. ②④⑤  D. ①③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中离子不能大量共存，但②、⑤组离子在指定溶液中均可大量共存，A不符合题意； B．③、⑥中离子不能大量共存，但④组离子在酸性溶液中可大量共存，B不符合题意； C．②、④、⑤组离子在指定溶液中均能大量共存，不属于不能大量共存的组，C不符合题意； D．①中还原性的、会被氧化性物质氧化，无法大量共存；③中为紫色，不符合无色透明溶液的要求，无法大量共存；⑥中使石蕊变红的溶液为酸性，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，三组均不能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 11. 粗盐（含泥沙、、、等杂质）提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂1、2、3的除杂顺序可以任意调整 B. 滤渣2有4种沉淀物 C. 试剂4的作用为中和溶液中的和，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D. 操作a、b、c均需要用到玻璃棒，且都起到搅拌的作用 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐（含泥沙、、、 等杂质）提纯过程中，泥沙通过过滤可以除去；向滤液中加入氢氧化钠（）， 转化为氢氧化镁（）沉淀（ 过量）；向滤液中加入氯化钡（）， 转化为硫酸钡（）沉淀（ 过量）；向滤液中加入碳酸钠（）， 转化为碳酸钙（）沉淀（ 过量）；又 ，、 可以通过加稀盐酸（）除去，因此加入试剂顺序要注意碳酸钠在氯化钡之后，操作顺序要注意过滤要在加稀盐酸之前；据此作答。 【详解】A．除杂时必须在之后加入，才能除去过量的，因此试剂顺序不能任意调整，A错误； B．滤渣2包含、、、共4种沉淀物，B正确； C．若选择稀硫酸会引入杂质，因此只能选择稀盐酸，C错误； D．操作a（过滤）、操作b（过滤）中玻璃棒的作用为引流，仅操作c（蒸发结晶）中玻璃棒起搅拌作用，并非都起到搅拌作用，D错误； 故选B。 12. 已知有下列三个反应：①；②；③。下列说法不正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 一定条件下，、、可以大量共存 C. 反应①②③中的还原产物分别是：、Ag、Cu D. 向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中被Ag还原为，反应②中被Cu还原为，反应③中被Fe还原为，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则还原性顺序：。氧化性顺序应为，A错误； B．氧化性：，可知、、之间不发生氧化还原反应，可以大量共存，B正确； C．还原产物为氧化剂得电子、化合价降低过程中得到的产物，反应①中被还原为，反应②中被还原为，反应③中被还原为，所列还原产物均正确，C正确； D．锌的还原性强于Fe、、、，足量锌粉可将、、完全还原，且溶液新增，阳离子种类改变，D正确； 故答案选A。 13. 某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法不正确的是 A. b点之后只发生电离，且随着不断加入硫酸，离子浓度不断增大，电导率增大 B. ①和②曲线的最低点，说明两个实验中的均恰好反应 C. de段的离子方程式 D. ab、cd离子反应均为 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此②代表硫酸和氢氧化钡反应，①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应；由图中曲线①可知，cd段：；de段：；e点之后，只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大；由图中曲线②可知，ab段：，b点之后只发生电离，且随着不断加入硫酸，离子浓度不断增大，电导率增大； 【详解】A．b点为与恰好完全反应的点，之后加入的发生电离，离子浓度随加入不断增大，电导率升高，A正确； B．曲线②的最低点对应恰好完全反应；①曲线为滴加的实验，其最低点为完全中和的点，此时与按恰好反应完全，B正确； C．de段中已完全沉淀，此时滴加仅发生与生成的反应，离子方程式为，C正确； D．ab段为与的反应，cd段为与按反应、未完全反应的阶段，二者离子方程式分别为、，D错误； 故选D。 14. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，氢元素化合价为价 B. b能与冷水剧烈反应产生氢气 C. 向紫色石蕊试液中加入c，最终溶液会变蓝 D. 若e是，向盐酸中滴加少量e可立即产生气泡 【答案】C 【解析】 【分析】由钠元素的价类二维图可知，a为，b为，c为或，d为，e为钠盐。 【详解】A．中为价，根据化合物化合价代数和为0，氢元素为价，A正确； B．b为单质，钠性质活泼，可与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．c为钠的价氧化物，若为，其与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠使石蕊试液变蓝，但过氧化氢具有漂白性，最终会将有色物质漂白，溶液最终为无色，不会保持蓝色，C错误； D．盐酸过量时，少量与盐酸发生反应，可立即产生气泡，D正确； 故答案选C。 15. 易溶于水，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿。工业上以重晶石矿（主要成分，含杂质正长石、石英）为原料生产氯化钡晶体（）。实验室模拟如下： 已知：步骤Ⅰ高温焙烧时发生的主要反应是。 下列说法正确的是 A. 该实验需在通风橱中进行 B. 步骤Ⅰ中盛放样品的容器是蒸发皿 C. 步骤Ⅱ过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌漏斗内浊液 D. 得到属于结晶水合物，是混合物。 【答案】A 【解析】 【分析】重晶石矿与煤粉在高温下焙烧后加入盐酸浸取过滤，得到含有、、的滤液，滤液中加入试剂X，调节溶液的pH将转化为沉淀除去后，经多步操作得到氯化钡晶体()。 【详解】A．步骤Ⅰ高温焙烧时会生成有毒的气体，为防止中毒，该实验需在通风橱中进行，A正确； B．高温焙烧固体样品应使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，无法承受高温焙烧，B错误； C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内浊液易戳破滤纸，导致过滤失败，不能进行该操作，C错误； D．具有固定的组成和性质，属于结晶水合物，是纯净物，不是混合物，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16. 浑河是沈阳的母亲河，穿城而过，见证了沈阳的成长变迁，用温柔的怀抱守护着整座城市，是沈阳人的情感寄托和城市名片。其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。浑河河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液（河水A），再经明矾（化学式为）等净化处理得到更澄清的河水（河水B）。 （1）在实验室中将浑浊的浑河水快速转变为河水A需要使用的仪器__________。 A. 漏斗  B. 酒精灯  C. 蒸发皿  D. 滤纸 （2）不属于__________。 A. 纯净物  B. 混合物  C. 复盐  D. 化合物 （3）写出在水中电离的方程式：__________________________________________________。 （4）该物质在水中电离产生的与水反应生成胶体（与生成胶体类似）可用于净水，请写出生成胶体的离子方程式__________________________________________________。 （5）小沈同学经过分析后提出河水A为胶体，可以利用__________来证明，之所以有光亮的通路，是由于胶体粒子对光线__________形成的。 （6）下列有关河水A和河水B的说法不正确的是__________。 A. 河水B比河水A更稳定 B. 河水B中分散质粒子直径1-100 nm C. 河水A和河水B都属于分散系 【答案】（1）A （2）B （3） （4） （5） ①. 丁达尔效应 ②. 散射 （6）B 【解析】 【小问1详解】 将浑浊的河水快速转变为澄清的河水A，实验室中常采用过滤操作。过滤所需的仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台等，滤纸属于实验用品而非仪器，故选A； 【小问2详解】 明矾具有固定的化学式，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物中的复盐，不属于混合物，故选B； 【小问3详解】 为强电解质，在水中完全电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问4详解】 铝离子在水中发生反应，生成氢氧化铝胶体和氢离子，该胶体具有吸附性，可用于净水。其离子方程式为； 【小问5详解】 鉴别胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应；当一束光通过胶体时，由于胶体粒子（直径在至之间）对光线产生散射作用，从侧面可以观察到一条光亮的通路； 【小问6详解】 A．河水A为胶体，加入明矾净化后，水中的悬浮物和胶体发生聚沉，得到的河水B主要为溶液。溶液是最稳定的分散系，比胶体更稳定，A正确； B．河水B为溶液，其分散质粒子直径小于，B错误； C．河水A（胶体）和河水B（溶液）均由分散质和分散剂组成，都属于分散系，C正确； 故选B。 17. 某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现为二元弱酸。 ①写出在水溶液中第二步电离的方程式：________________________________________。 ②少量NaOH与足量反应生成“酸式盐”的化学式为__________。 （2）从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 已知：实验中酸性环境均由稀硫酸提供。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了__________（填氧化性或还原性），氧化产物∶还原产物的个数之比=__________。 ②实验2是为了验证的__________（填氧化性或还原性），在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（已知淀粉遇到变蓝色），实验②反应的化学方程式为__________________________________________________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是__________（填字母）。 A. KI被还原   B. 被KI氧化 C. 发生分解   D. 被KI还原的速率比分解反应的速率慢 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 还原性 ②. 5∶2 ③. 氧化性 ④. ⑤. C 【解析】 【分析】该实验通过观察过氧化氢与不同试剂反应的现象研究其氧化性和还原性。 【小问1详解】 ①过氧化氢为二元弱酸，故其在水溶液中首先电离为，随后发生第二步电离：，由于过氧化氢是弱酸，因此书写其电离方程式时应当使用可逆符号； ②该“酸式盐”的化学式为NaHO2； 【小问2详解】 ①由方程式可知，O原子由-1价升高到0价，过氧化氢被氧化，锰原子由+7价降低到+2价，高锰酸钾被还原，故该实验利用了过氧化氢的还原性；O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故氧化产物与还原产物的个数之比为5:2； ②过氧化氢能将碘离子氧化为碘单质，该实验是为了验证过氧化氢的氧化性；已知该反应在硫酸提供的酸性环境中进行，故该反应的化学方程式为：； ③A．加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明产生了碘单质，KI被过氧化氢氧化，A错误； B．过氧化氢的氧化性强于KI，不会被KI氧化，B错误； C．该实验产生了O2，故发生了过氧化氢的分解，C正确； D．实验中先观察到溶液变黄，再观察到大量气泡产生，故被KI还原的速率比分解反应的速率快，D错误； 故本题选C。 18. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。 （1）选用如下左图所示装置及药品制取：打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的。产生的气流应依次通过盛有饱和溶液、__________的洗气瓶（如下右图），两个洗气瓶的入气口均为__________。不能用碳酸钠代替大理石（主要成分是碳酸钙）制备，其原因是__________________________________________________。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸混合加热发生反应，生成以及有刺激性气味的。 写出该反应的化学方程式________________________________________。 （3）金属钠着火用__________灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是_________________________________________________。 （4）工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。此化学方程式中氧化剂与氧化产物的个数之比为__________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. f ③. 碳酸钠为粉末状且易溶于水，与稀盐酸反应速率过快难以控制，且无法利用图示带孔隔板装置实现随开随用、随关随停 （2） （3） ①. 干燥的沙子 ②. （4）1∶1 【解析】 【分析】利用大理石和稀盐酸反应制备CO2，由于盐酸具有挥发性，故制得的CO2中含有HCl和水蒸气，将所得气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶，可以得到干燥、纯净的CO2；金属钠与二氧化碳反应，根据题中信息，反应后得到白色物质和黑色固体，白色物质溶解后溶液能使酚酞变红，并能使澄清石灰水变浑浊，故为Na2CO3。 【小问1详解】 实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制取的二氧化碳中常混有氯化氢和水蒸气。为了得到干燥、纯净的二氧化碳，应先通过饱和溶液除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；洗气瓶在进行气体净化时，气流应“长管进、短管出”，故两个洗气瓶的入气口均为；不能用碳酸钠代替大理石的原因是：碳酸钠为粉末状且易溶于水，与稀盐酸反应速率过快难以控制，且无法利用图示带孔隔板装置实现随开随用、随关随停。 【小问2详解】 黑色固体与浓硫酸混合加热，生成以及有刺激性气味的，说明该黑色固体为单质碳。碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为：。 【小问3详解】 金属钠着火时会生成过氧化钠（），过氧化钠与水或二氧化碳反应均会生成氧气，从而加剧燃烧，因此不能用水或二氧化碳灭火器灭火，必须使用干燥的沙土扑灭；金属钠投入水中，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 在电解饱和食盐水的反应中，中H元素的化合价由+1价降低到0价，发生还原反应，故是氧化剂；中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，生成的是氧化产物。根据得失电子守恒，只有1个分子中H元素化合价发生变化，因此氧化剂与氧化产物的个数之比为。 19. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于__________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A. HCl、、、 B. 、、、 C. 溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D. NaOH、KOH、、 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 __________ 分散系 __________ 不属于该类别的物质 __________ __________ Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为[]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于__________（填字母）。 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 氧化物 （4）写出B的化学式：__________。 （5）请写出铜绿与硫酸反应的离子方程式：________________________________________。 （6）上述转化过程中⑤属于______________（填基本反应类型）。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. HCl ②. 阳离子种类（或钠盐） ③. 蒸馏水 ④. 碱 （3）C （4）CuO （5） （6）置换反应 【解析】 【小问1详解】 图示分类方法是对纯净物按照组成、性质进行逐级细分，符合树状分类法的特征； 【小问2详解】 A组分类标准为含氧酸，不含氧元素，属于无氧酸，不属于该类别； B组中、、的阳离子均为，属于钠盐，阳离子为，故分类标准为钠盐； C组分类标准为分散系，分散系属于混合物，蒸馏水为纯净物，不属于该类别； D组中、、均属于碱，属于氧化物，故分类标准为碱； 【小问3详解】 由金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于碱式盐，归为盐类，故选C； 【小问4详解】 为不溶性碱，受热易分解生成金属氧化物和水，故B为； 【小问5详解】 离子方程式书写时，难溶物、气体、弱电解质保留化学式，铜绿为固体难溶物、为气体、为弱电解质均不拆，和生成的为强电解质可拆，删去未参与反应的，配平后得到该离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O； 【小问6详解】 反应⑤为和在加热条件下反应生成和，符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的置换反应定义，故属于置换反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高一年级第一次月考 化学 满分：100 时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 关于物质的分类与转化，下列说法不正确的是 A. 开幕式“烟花表演”利用了锂、钠、钾、铜、铂、铁等金属元素独特焰色 B. “蜡炬成灰”的过程既包含了物理变化，也包含化学变化 C. “滴水成冰”，虽然水与冰组成元素相同，但不互为同素异形体 D. 氯化钾既属于钾盐又属于氯化物，分类采用了交叉分类法 2. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A. 实验时用小刀切下钠后，余下的钠用镊子夹取放回原瓶 B. “卤水点豆腐”指的是胶体发生聚沉形成豆腐的过程 C. 钠可用于制造高压钠灯，透雾能力强，发光效率高，不诱虫 D. 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防食物受潮、氧化变质 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．过氧化钠和水反应制氧气 B．制备胶体 C．观察钾元素的焰色 D．观察钠与水反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 序号 实验操作 实验现象 结论 A 将稀醋酸滴入稀氨水 无明显现象 两物质间无反应 B 向溶液中滴入无色酚酞 溶液变红 是碱 C 测定醋酸和盐酸的导电能力 盐酸比醋酸的导电能力强 是弱电解质 D 测定水溶液的导电性 溶液可以导电 无法证明是电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 中投入固体： B. 溶液和少量溶液反应： C. 向亚磷酸（二元酸）溶液中滴入足量苛性钾溶液： D. 绿矾（）处理废水中的： 6. 下列叙述中正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 干燥的固体不导电是因为没有自由移动的阴阳离子 D. 受热熔化后，在通电条件下才能发生电离 7. 锑酸钠（）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法不正确的是 A. 还原性： B. NO和均不是酸性氧化物 C. 每生成10个NO，被还原的Sb为8个 D. 反应中还原剂和氧化剂的个数之比为7∶4 8. 在下列教材实验中，实验安全要求与图标标识一致的是 A. 实验1-2试验NaCl固体、固体和蒸馏水的导电性：①③ B. 实验2-1和2-2钠的取用和在空气中燃烧：①②④⑤⑥⑦ C. 实验1-1氢氧化铁胶体制取和性质检验：①⑤⑥ D. 实验2-3过氧化钠与水的反应：①⑥ 9. 下列描述前者和后者都正确，且存在因果关系，其中不满足的是 重要性质 应用 A 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 B 受热分解生成 用作焙制糕点的膨松剂 C NaCl使细菌细胞脱水死亡 可以杀菌，可作为防腐剂 D 钠钾合金呈液态，导热 作原子反应堆的导热剂 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组离子在指定溶液中，不能大量共存的是 ①具有氧化性的水溶液中：、、、 ②纯碱溶液中：、、、 ③无色透明溶液中：、、、 ④酸性溶液中：、、、 ⑤加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑥使石蕊试液变红的溶液中：、、、 A. ①②⑤  B. ③④⑥  C. ②④⑤  D. ①③⑥ 11. 粗盐（含泥沙、、、等杂质）提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂1、2、3的除杂顺序可以任意调整 B. 滤渣2有4种沉淀物 C. 试剂4的作用为中和溶液中的和，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D. 操作a、b、c均需要用到玻璃棒，且都起到搅拌的作用 12. 已知有下列三个反应：①；②；③。下列说法不正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 一定条件下，、、可以大量共存 C. 反应①②③中的还原产物分别是：、Ag、Cu D. 向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类改变 13. 某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法不正确的是 A. b点之后只发生电离，且随着不断加入硫酸，离子浓度不断增大，电导率增大 B. ①和②曲线的最低点，说明两个实验中的均恰好反应 C. de段的离子方程式 D. ab、cd离子反应均为 14. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，氢元素化合价为价 B. b能与冷水剧烈反应产生氢气 C. 向紫色石蕊试液中加入c，最终溶液会变蓝 D. 若e是，向盐酸中滴加少量e可立即产生气泡 15. 易溶于水，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿。工业上以重晶石矿（主要成分，含杂质正长石、石英）为原料生产氯化钡晶体（）。实验室模拟如下： 已知：步骤Ⅰ高温焙烧时发生的主要反应是。 下列说法正确的是 A. 该实验需在通风橱中进行 B. 步骤Ⅰ中盛放样品的容器是蒸发皿 C. 步骤Ⅱ过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌漏斗内浊液 D. 得到属于结晶水合物，是混合物。 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 16. 浑河是沈阳的母亲河，穿城而过，见证了沈阳的成长变迁，用温柔的怀抱守护着整座城市，是沈阳人的情感寄托和城市名片。其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。浑河河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液（河水A），再经明矾（化学式为）等净化处理得到更澄清的河水（河水B）。 （1）在实验室中将浑浊的浑河水快速转变为河水A需要使用的仪器__________。 A. 漏斗  B. 酒精灯  C. 蒸发皿  D. 滤纸 （2）不属于__________。 A. 纯净物  B. 混合物  C. 复盐  D. 化合物 （3）写出在水中电离的方程式：__________________________________________________。 （4）该物质在水中电离产生的与水反应生成胶体（与生成胶体类似）可用于净水，请写出生成胶体的离子方程式__________________________________________________。 （5）小沈同学经过分析后提出河水A为胶体，可以利用__________来证明，之所以有光亮的通路，是由于胶体粒子对光线__________形成的。 （6）下列有关河水A和河水B的说法不正确的是__________。 A. 河水B比河水A更稳定 B. 河水B中分散质粒子直径1-100 nm C. 河水A和河水B都属于分散系 17. 某化学学习小组以过氧化氢为探究对象进行实验。 （1）查阅资料后发现为二元弱酸。 ①写出在水溶液中第二步电离的方程式：________________________________________。 ②少量NaOH与足量反应生成“酸式盐”的化学式为__________。 （2）从氧的价态出发，对的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 已知：实验中酸性环境均由稀硫酸提供。 ①实验1中发生反应的离子方程式为，该反应利用了__________（填氧化性或还原性），氧化产物∶还原产物的个数之比=__________。 ②实验2是为了验证的__________（填氧化性或还原性），在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（已知淀粉遇到变蓝色），实验②反应的化学方程式为__________________________________________________。 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的是__________（填字母）。 A. KI被还原   B. 被KI氧化 C. 发生分解   D. 被KI还原的速率比分解反应的速率慢 18. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。 （1）选用如下左图所示装置及药品制取：打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的。产生的气流应依次通过盛有饱和溶液、__________的洗气瓶（如下右图），两个洗气瓶的入气口均为__________。不能用碳酸钠代替大理石（主要成分是碳酸钙）制备，其原因是__________________________________________________。 （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸混合加热发生反应，生成以及有刺激性气味的。 写出该反应的化学方程式________________________________________。 （3）金属钠着火用__________灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是_________________________________________________。 （4）工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。此化学方程式中氧化剂与氧化产物的个数之比为__________。 19. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于__________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A. HCl、、、 B. 、、、 C. 溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D. NaOH、KOH、、 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 __________ 分散系 __________ 不属于该类别的物质 __________ __________ Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为[]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于__________（填字母）。 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 氧化物 （4）写出B的化学式：__________。 （5）请写出铜绿与硫酸反应的离子方程式：________________________________________。 （6）上述转化过程中⑤属于______________（填基本反应类型）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $